海南省重点中学2023年化学高一上期末复习检测试题含解析.doc

1、海南省重点中学2023年化学高一上期末复习检测试题考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列关于科学家及其提出的学说或贡献叙述不正确的是( )A汤姆生发现电子，并提出轨道模型B卢瑟福根据粒子散射现象，提出了带核的原子结构模型C侯德榜发明的侯氏制碱法可制备碳酸钠D门捷列夫发明了元素周期表2、进行化学实验时应强化安全意识

2、。下列做法正确的是A金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D蒸发操作时，为防止局部过热，要用玻璃棒搅拌3、下列离子的检验方法合理的是（）A向某溶液中滴入硫氰酸钾溶液呈红色，说明不含Fe2B向某溶液中通入氯气，然后再加入硫氰酸钾溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2C向某溶液中加入氢氧化钠溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3D向某溶液中加入氢氧化钠溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2，不含有Mg24、现有三组混合液：四氯化碳和氯化钠溶液；实验室制蒸馏水；溴化钠和单质溴的水溶液.分离以上各

3、混合液的正确方法依次是（ ）A分液、萃取、蒸馏B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取D蒸馏、萃取、分液5、下列与化学概念有关的说法正确的是（）A化合反应均为氧化还原反应B金属氧化物均为碱性氧化物C烧碱、纯碱、熟石灰都是碱DBaSO4、NaOH、HNO3都是强电解质6、含有极性键且分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是()ACH4BNaClCCO2DN27、芯片是电脑、“智能”加点的核心部件，它是用高纯度硅制成的。下面是生产单质硅过程中的一个重要反应：SiO2 + 2CSi +2CO，该反应的基本类型是A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应8、下列溶液中的离子定能大量共存的是A含大量 Mn

4、O4-的溶液中：Na+、K+、Cu2+、Fe3+B在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-C酸性溶液中：Ba2+、NO3-、K+、AlO2-D含大量 Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、I-、SCN-9、下列各组微粒中，具有相同质子数和电子数的一组微粒是()AH2O、CH4、NH3、NeBOH-、F-、Ne、O2-CH3O、Na+、NH4+、Mg2+DO2-、F-、Mg2+、Al3+10、向下列溶液中分别加入硝酸银溶液和稀硝酸，不能生成白色沉淀的是A氯水B氯酸钾C氯化钾D盐酸11、实验室有一包白色固体，可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl中的一种或多种。下

5、列根据实验事实得出的结论正确的是（ ）A取一定量固体，溶解，向溶液中通入足量的CO2，没有固体析出，说明原固体中一定不含有Na2CO3B取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量CaO粉末，有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有Na2CO3C取一定量固体，溶解，向溶液中滴加适量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有NaClD取一定量固体，加热，将生成的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明原固体中一定含有NaHCO312、下列说法正确的是A元素原子的最外层电子数等于该元素的最高化合价B氧化性：F2 Cl2 Br2 I2C在多电子原子中，离核较近的区域内运动的电子能量较高D元素周期表中位于

6、金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素13、下列有关环境污染的说法不正确的是()A燃煤时加入适量生石灰，可减少废气中SO2的量BpH在5.67之间的降水通常称为酸雨C光化学烟雾的形成主要与NOx和碳氢化合物有关D含磷洗涤剂会导致水体污染14、我国明代本草纲目中收载药物1 892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指()A萃取B过滤C蒸馏D蒸发15、化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是APM2.5是指大气中直径接近2.5微米的颗粒物，入肺影响健康。它具有丁达尔现象B纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料C漂白粉

7、既可做漂白棉麻纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂和净水剂；D合金材料的组成元素一定全部是金属元素16、下列关于硫的说法不正确的是（ ）A试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去B游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里C单质硫既有氧化性，又有还原性D硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫二、非选择题（本题包括5小题）17、现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出。请根据以上信息完成下列各题：(1)写出下列物质的化学式：B_、丙_。(2)写出黄绿色气体乙的一种用途_，反应

8、过程可能观察到的实验现象是_。对应的化学方程式是_。(3)反应中的离子方程式是_。18、如图的各方框表示一种反应物或生成物(某些物质已经略去)，其中常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。（1）写出物质X的化学式：_。（2）写出下列变化的化学方程式：AD：_；GE：_；FG：_。（3）实验室里，常用加热固体混合物的方法制取气体C，请写出化学方程式：_。19、为确定盐酸、碳酸、硅酸的酸性强弱，设计了如图所示的装置，一次实验即可达到目的(不必选其他酸性物质)。（提示：检验酸的酸性强弱可用强酸制取弱酸）（1）锥形瓶中装某可溶性正盐，分液漏斗中所盛试剂应为_。（2）装置B中所盛试剂是

9、_，其作用是_。（3）装置C中所盛试剂是_，C中反应的离子方程式是_。（4）由此得到的结论是酸性：_。_20、铁是人体必需的微量元素，在肺部，血红蛋白中血红素的Fe2+与O2结合,把O2送到各个组织器官。铁摄入不足可能引起缺铁性贫血。黑木耳中含有比较丰富的铁元素，某研学小组测定其含量。（1）【铁元素的分离】称量黑木耳，将之洗净切碎，用蒸馏水浸泡，但浸泡液中未能检测到铁元素。在坩埚中高温灼烧黑木耳，使之完全灰化。用酸充分溶解，过滤，滤液备用。浸泡液检测不出铁元素的原因是_。滤液中铁元素的存在形式是Fe2+、_。（2）【配制溶液】将滤液配制成100 mL 溶液。选择合适的仪器完成“铁元素的分离”、

10、“配制溶液”2个实验，下列仪器不必使用的是_。（3）【铁元素含量测定】研学小组提出如下测量方案：.沉淀法：向溶液中加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤沉淀、加热烘干、称量。评价该测量方案是否可行_。.比色法：流程示意如下： 用离子方程式解释加入H2O2的目的是_。 溶液a的颜色是_。 溶液颜色越深，光的透过能力越差，即透光率越小。若不加H2O2，测出黑木耳中铁元素的含量_（填“偏大”或“偏小”）。（4）亚铁盐易被氧化，但在体内Fe2+参与O2的运输却不被氧化。蛋白质是一种既有亲水部分、又有疏水部分的大分子，为血红素提供了疏水环境。可见，氧化还原反应能否发生与_有关。21、 (1)现有下列物质：K2

11、SO4晶体；液态SO3；冰醋酸（即纯醋酸）；汞；小苏打；蔗糖；乙醇；熔融的氯化钠。其中：能导电的是_（填序号，下同）；属于非电解质的是_属于强电解质的是_；弱电解质的电离方程式：_(2)已知0.1 mol/L的NaHSO4溶液中H+的浓度为0.1mol/L，若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按照物质的量之比1：1混合，离子方程式为_，此时溶液呈_性。(3)若向Ba(OH)2溶液中缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用如图中的_(填序号)曲线表示。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】A.1897年，英国科学家汤姆生发现了电

12、子，1904年提出“葡萄干面包式”的原子结构模型，而原子结构轨道模型是式波尔提出的学说，错误；B.1911年英国物理学家卢瑟福根据粒子散射现象，提出了带核的原子结构模型，正确；C.侯氏制碱法又称联合制碱法，是我国化学工程专家侯德榜于1943年创立的，是将氨碱法和合成氨法两种工艺联合起来，同时生产纯碱和氯化铵两种产品的方法，正确；D.俄国化学家门捷列夫于1869年发明周期表，正确。【点睛】本题主要考查化学史，难度不大，注意基础知识的积累，如瑞典化学家舍勒首先发现并制得了氯气，英国化学家戴维确认了氯气的性质，并给氯气命名。2、D【解析】A. 因为金属钠着火生成过氧化钠，与泡沫灭火器喷出的二氧化碳反

13、应，反应生成的氧气助燃，不能灭火，应利用沙土铺盖，故A错误；B.在加热固体时，试管口应向下倾斜，防止水蒸汽冷凝回流炸裂试管，故B错误；C.酸碱中和放出大量的热，且强酸、强碱具有强腐蚀性，则浓硫酸溅到皮肤上时立即用抹布擦拭，再水冲洗，最后涂上适量的碳酸氢钠溶液，故C错误；D. 蒸发操作时，要用玻璃棒搅拌，使整体受热均匀，故D正确；故答案为：D；3、C【解析】A.滴加硫氰酸钾溶液，溶液呈红色，证明存在Fe3而不能证明没有Fe2，A错误；B若原溶液中含Fe2，通入氯气，氯气将Fe2氧化成Fe3，滴加硫氰酸钾溶液后显红色，若原溶液中不含Fe2而含有Fe3，通入氯气，加入硫氰酸钾溶液同样可以变红色，B错

14、误；C溶液中加入氢氧化钠溶液得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3，C正确；D氢氧化镁为白色沉淀，能被红褐色沉淀掩盖，无法确定，D错误。故本题答案为C。4、C【解析】四氯化碳和氯化钠溶液互不相溶，可以用分液的方法分离；实验室制蒸馏水用的是蒸馏的方法；溴化钠和单质溴的水溶液，可以用四氯化碳等萃取剂将溴从水中萃取出来，所以分离上述混合物的正确方法依次是分液、蒸馏、萃取；故选C。5、D【解析】A化合反应中若没有化合价变化，则不属于氧化还原反应，如氧化钙与水反应是氢氧化钙为化合反应，为非氧化还原反应，故A错误；B金属氧化物不一定为碱性氧化物，如过氧化钠不属于碱性氧化物，故B错误；C烧碱、熟石灰都是碱，而纯

15、碱为碳酸钠，属于盐类，故C错误；DBaSO4、NaOH、HNO3在水溶液中完全电离，属于强电解质，故D正确；故选D。6、C【解析】A、CH4分子中含有C-H极性键，仅C原子满足8电子稳定结构，A不符合题意；B、不存在NaCl分子的说法，且NaCl也不含极性键，B不符合题意；C、CO2分子中仅含有极性键，且C、O原子都满足8电子稳定结构，C符合题意；D、N2分子中仅含有非极性键，D不符合题意；故选C。7、C【解析】反应SiO2 + 2CSi +2CO是化合物+单质=化合物+单质的反应，是置换反应，答案选C。8、A【解析】A、Na+、K+、Cu2+、Fe3+之间不反应，都不与MnO4反应，在溶液中

16、不能大量共存，正确；B、加入铝粉能产生氢气的溶液为酸性或强碱性溶液，NH4+、Fe2+能够与碱性溶液中的离子反应，在酸性条件下发生氧化还原反应，Fe2+、NO3在溶液中不能大量共存，错误；C、酸性溶液中存在大量氢离子，AlO2与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，错误；D、Fe3+和SCN之间发生络合反应，在溶液中不能大量共存，错误；答案选A。【点睛】本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量

17、的 H+或OH；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等。9、A【解析】根据原子的质子数相加即为微粒的质子数，阴离子中，电子数=质子数+电荷数；阳离子中，电子数=质子数-电荷数，据此分析解答。【详解】A.CH4、NH3、HF、Ne的质子数分别为10、10、10、10，电子数分别为10、10、10、10，A正确；B.OH-、F-、Ne、O2-的质子数分别为9、9、10、8，电子数分别为10、10、10、10，B错误；C .H3O、Na+、NH4+、Mg2+的质子数都是11、11、11、12，电子数都是10，C错误；D. O2-、F-、Mg2

18、+、Al3+的质子数分别为8、9、12、13，电子数都是10，D错误；故合理选项是A。【点睛】本题考查微粒的质子数和电子数，明确质子数和电子数的计算及中性微粒中质子数等于电子数是解答本题的关键。10、B【解析】A.氯水中含H+、Cl-、ClO-、Cl2、H2O、HClO、OH-（极少量），溶液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，能与Cl-反应生成不溶于稀HNO3的白色沉淀AgCl，不符合题意；B.KClO3溶液中含K+、ClO3-，溶液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，无明显现象，符合题意；C.氯化钾溶液中含K+、Cl-，溶液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，能与Cl-反应生成不溶于稀HNO3的

19、白色沉淀AgCl，不符合题意；D.盐酸中含H+、Cl-，溶液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，能与Cl-反应生成不溶于稀HNO3的白色沉淀AgCl，不符合题意；综上所述，本题选B。11、D【解析】A.碳酸钠溶液和二氧化碳可以反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，所以向溶液中通入足量的CO2，没有固体析出，可能是溶液的浓度较小造成的，不能说明原固体中一定不含Na2CO3，故A错误；B.向溶液中加入氧化钙，会生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸氢钠和碳酸钠都能反应生成碳酸钙沉淀，不一定含有碳酸钠，故B错误；C.碳酸钠、氯化钠均可以和硝酸银之间反应生成白色沉淀，向溶液中滴加适量AgNO3溶液，观察到

20、有白色沉淀生成，原固体中不一定含有NaCl，故C错误；D.取一定量固体，加热，只有碳酸氢钠能够受热分解生成二氧化碳，将生成的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明原固体中一定含有NaHCO3，故D正确；故选D。【点睛】本题的易错点为B，要注意碳酸钠和碳酸氢钠都能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，Na2CO3 + Ca(OH)2 =CaCO3 +2NaOH，NaHCO3 + Ca(OH)2 =CaCO3 +NaOH+H2O或2NaHCO3 + Ca(OH)2 =CaCO3 + Na2CO3+2H2O。12、B【解析】A、元素原子的最外层电子数一般情况下等于该元素的最高化合价，但不适用于O、F、0族元

21、素、副族元素，故A错误；B、同主族元素从下至上，元素非金属性增强，其对应单质的氧化性逐渐增强，故氧化性：F2 Cl2 Br2 I2，故B正确；C、在多电子原子中，离核较近的区域内运动的电子能量较低，故C错误；D、过渡元素是元素周期表中从B族到IIB族的化学元素，故D错误；故答案为B。13、B【解析】A生石灰CaO能和二氧化硫反应生成CaSO3，则可以吸收二氧化硫，减少废气中二氧化硫的量，故A正确； BpH小于5.6的降水称为酸雨，正常降水的pH在5.67之间，故B错误； C氮的氧化物等可引起光化学反应，则光化学烟雾的形成主要与NOx和碳氢化合物有关，故C正确；D含磷的洗涤剂会造成水体富营养化而

22、引起赤潮、水华等现象，导致水体污染，故D正确；故答案选B。14、C【解析】该方法是利用酒精与水的沸点不同，从浓酒中分离出乙醇。【详解】从浓酒中分离出乙醇，利用酒精与水的沸点不同，用蒸馏的方法将其分离提纯，这种方法是蒸馏，故选C。15、B【解析】试题分析：A.PM 2.5是指大气中直径接近2.5微米的颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中不能形成胶体，不具有丁达尔现象，错误；B.制光导纤维的原料是二氧化硅，正确；C.漂白粉具有强氧化性，能用来漂白棉麻纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂，但它不能做净水剂，错误；D. 合金材料的组成元素不一定全部是金属元素，可能含有非金属元素，如生铁中含有C元素，错

23、误；选B。考点：考查化学与生活环境的关系，光导纤维、合金、漂白粉等知识。16、D【解析】根据题中硫可知，本题考查硫及其化合物的性质，运用硫及其化合物的性质分析。【详解】A.硫易溶于二硫化碳，试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去，故A正确；B.游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里，故B正确；C.硫单质中硫为0价，为硫的中间价态，既有氧化性又有还原性，故C正确；D.硫在空气中或纯氧中燃烧只能生成二氧化硫，与氧气是否过量无关，故D错误；答案选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、Al HCl 杀菌消毒、强氧化剂、漂白 白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O=

24、4Fe(OH)3 2Al+2OH- +2H2O=2AlO2-+3H2 【解析】金属A颜色反应为黄色证明A为金属Na，Na与水反应生成气体甲为H2，D为NaOH；金属B和氢氧化钠溶液反应产生H2，说明B为金属Al，黄绿色气体乙为Cl2，气体甲是H2，H2和Cl2反应生成丙为HCl，HCl溶于水得到的物质E为盐酸溶液，盐酸与金属C反应产生F溶液是金属氯化物，该氯化物与Cl2还可以反应产生G，G与NaOH溶液反应生成红褐色沉淀H为Fe(OH)3，则G为FeCl3，推断物质F为FeCl2；判断C为Fe，以此解答该题。【详解】根据上述分析可知A是Na，B是Al，C为Fe，气体甲是H2，气体乙是Cl2，气

25、体丙是HCl；D是NaOH，E是盐酸，F是FeCl2，G是FeCl3，H是Fe(OH)3。(1)根据上述分析可知，物质B是Al，丙是HCl；(2)黄绿色气体乙是Cl2，该物质可以与水反应产生HCl和HClO，HClO具有强氧化性，可作氧化剂，氧化一些具有还原性的物质，也用于杀菌消毒或用于物质的漂白；(3)FeCl2与NaOH溶液发生反应：FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaCl，Fe(OH)2具有还原性，容易被溶解在溶液中的氧气氧化，发生反应：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，固体由白色迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，因此可观察到的实验现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，

26、最终变成红褐色；(4)反应是Al与NaOH溶液发生反应产生NaAlO2和H2，反应的离子方程式为：2Al+2OH- +2H2O=2AlO2-+3H2。【点睛】本题是无机物推断，物质的颜色及转化关系中特殊反应是物质推断的突破口，再结合转化关系推断，需要学生熟练掌握元素化合物知识，试题培养了学生的分析能力及逻辑推理能力。18、NH4HCO3(或(NH4)2CO3) 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O 3NO2H2O=2HNO3NO 2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O 【解析】和过氧化钠反应的气体是二氧化碳气体，生成氧

27、气，氧气与C在催化剂作用下反应，说明C为氨气，E为一氧化氮，F为二氧化氮，G为硝酸，B为水蒸气。【详解】根据X分解得到水、二氧化碳、氨气得出X可能为NH4HCO3(或(NH4)2CO3)，故答案为NH4HCO3(或(NH4)2CO3)。AD是过氧化钠和水的反应，其方程式为2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，故答案为2Na2O22CO2=2Na2CO3O2。GE是铜和硝酸的反应，其方程式为3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O，故答案为3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O。FG是二氧化氮和水的反应，其方程式为3NO2H2O=2HNO3NO，故答案为3N

28、O2H2O=2HNO3NO。实验室里常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取气体C，其化学方程式：2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O，故答案为2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O。19、 (1)盐酸(2)饱和NaHCO3溶液 吸收HCl气体(3)Na2SiO3溶液 SiOCO2H2O=H2SiO3CO(4)HCl H2CO3H2SiO3【解析】根据强酸弱酸盐弱酸强酸盐分析可知，分液漏斗中盛装盐酸，A中盛放Na2CO3溶液，根据Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2可知酸性HCl强于H2CO3，然后将生成的CO2通入Na2SiO3溶液中，发生反应：Na

29、2SiO3CO2H2O=H2SiO3Na2CO3，由此判断酸性H2CO3H2SiO3，应注意分液漏斗中盐酸是挥发性酸，反应时有HCl气体逸出，故气体通入Na2SiO3溶液前应用饱和NaHCO3溶液吸收HCl。20、黑木耳中含铁元素的物质不溶于水Fe3+b、f不可行，沉淀法操作步骤多，实验准确度低（或可行，加热烘干至恒重，称量Fe2O3的质量）H2O2 + 2H+ +2Fe2+ 2Fe3+ +2H2O红色偏小水（环境或介质等，合理即可）【解析】（1）由于黑木耳中含铁元素的物质不溶于水，所以浸泡液检测不出铁元素。铁元素的主要化合价是+2和+3价，所以滤液中铁元素的存在形式是Fe2+、Fe3+。（2

30、）固体需要称量，需要托盘天平，浊液需要过滤，需要漏斗、玻璃棒和烧杯，配制需要烧杯、漏斗等，因此不必使用的是冷凝管和分液漏斗，答案选bf。（3）.该问是开放性试题，方案不可行是由于沉淀法操作步骤多，实验准确度低；由于加热烘干至恒重，通过称量Fe2O3的质量可以测量铁元素的含量，因此方案是可行的；.双氧水能把亚铁离子氧化为铁离子，离子方程式为H2O2+2H+2Fe2+2Fe3+2H2O。铁离子与KSCN溶液反应，溶液显红色，则溶液a的颜色是红色。若不加H2O2，铁离子浓度小，颜色浅，所以测出黑木耳中铁元素的含量偏小。（4）根据已知信息可判断氧化还原反应能否发生与水或环境或介质等有关。21、 CH3

31、COOHCH3COO-+H+ H+SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4+H2O 碱 C 【解析】(1)根据含有自由移动的带电微粒(如离子、电子)的物质能导电；电解质是在熔融态或在水溶液里能导电的化合物，非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，强电解质是在水溶液中完全电离的电解质；弱电解质是在水溶液中只有部分电离产生自由移动的离子，存在电离平衡；(2)根据二者反应的物质的量比关系，书写反应方程式和离子方程式，根据溶液中c(H+)、c(OH-)的相对大小，判断溶液的酸碱性；(3)开始时溶液中含有大量的Ba2+、OH-，溶液导电能力很强，稀硫酸不断加入，直至过量，恰好反应时导电性为0

32、，过量后离子浓度增大，导电性增强；【详解】(1)汞中含有自由移动的电子，能够导电；熔融的氯化钠中含有自由移动的Na+、Cl-，能够导电，故能够导电的选项是；液态SO3；蔗糖；乙醇都是由分子构成的化合物，在水溶液或熔融状态，都不能因自身电离产生自由移动的微粒而导电，因此都是非电解质，故属于非电解质的选项是；K2SO4晶体、小苏打、熔融的氯化钠都属于可溶性的盐，在水中能够完全电离，属于强电解质，故属于强电解质的选项是；冰醋酸(即纯醋酸)由分子构成，溶于水后，在水分子作用下，能够部分电离，产生自由移动的CH3COO-、H+，存在电离平衡，属于弱电解质，电离方程式为：CH3COOHCH3COO-+H+

33、；(2)已知0.1 mol/L的NaHSO4溶液中H+的浓度为0.1mol/L，NaHSO4在水中电离方程式为：NaHSO4=Na+H+SO42-，若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按照物质的量之比1：1混合，发生反应：NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4+NaOH+H2O，离子方程式为H+SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4+H2O，此时溶液中c(OH-)c(H+)，所以溶液呈碱性；(3)向Ba(OH)2溶液中缓缓加入稀H2SO4直至过量，恰好反应时，离子方程式为Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O，反应开始时，溶液中含有Ba(OH)2电离产生的Ba2+、OH-，溶液导电能力很强，随着硫酸的加入，溶液中Ba2+、OH-浓度降低，溶液的导电性减弱，当二者恰好反应时，溶液中几乎无自由移动的离子，导电性为0，当硫酸过量时，溶液中又有硫酸电离产生的H+、SO42-，且硫酸越多，溶液中过量硫酸电离产生H+、SO42-离子浓度增大，导电性又逐渐增强，故图中只有曲线C符合导电性变化趋势。【点睛】本题考查电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的判断、溶液导电性的原因分析及离子反应方程式的书写，涉及与量有关的离子反应、导电性等，把握化学基本概念及反应的实质即可解答，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力。