2024届湖北省重点中学化学高二第一学期期末质量检测试题含解析.doc

1、2024届湖北省重点中学化学高二第一学期期末质量检测试题请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、纪录片穹顶之下再次引起人们对大气环境的强烈关注下列燃料中最环保的是（ ）A石油 B煤 C氢气 D天然气2、25时，向1L 0.1mol/L的一元酸HR溶液中逐渐通入氨气(已知25时一水合氨的电离平衡常数为K=1.76105)，保持溶液的温度和体积不变，混合溶

2、液的pH与粒子浓度比值的对数变化关系如图所示。下列叙述错误的是A25时，0.1mol/L的一元酸HR的电离平衡常数为Ka=105B当通入0.1mol氨气时，c(NH4+)c(R-)c(OH)c(H)C当c(R-)=c(HR) 时，溶液为酸性DHR为弱酸，25时随着氨气的通入，c (R-)/c(OH)c (HR) 逐渐增大3、全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电极反应为:16Li+xS8=8Li2Sx（2x8）。下列说法正确的是A电池工作时，外电路中流过0.02mol电子，负极材料减重0.14gB电解池中加入少量硫酸增强导电性C电池充电时间越

3、长，电池中的Li2S2量越多D电池工作时，负极可发生反应： 2Li2S6+2Li+2e-=3Li2S44、向某4L密闭容器中加入一定量的A、B、C三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示。乙图为达到平衡后在t2、t3、t4、t5时改变某一种反应条件，平衡体系中速率随时间变化的情况，且所改变的条件均不同。已知t3-t4阶段为使用催化剂。则下列说法不正确的是A若t1=15s，则t0t1阶段以A浓度变化表示的反应速率v(A)为0.006mol/(Ls) BB既不是反应物，也不是生成物，可能是反应的催化剂C若t2t3阶段改变的条件是增大A的浓度，则平衡时C的体积分数变小。D该反应为

4、放热反应，t5t6阶段是升高反应体系的温度5、pH值为3的CH3COOH和pH为11的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液pH为（ ）ApH7BpH 7CpH7D无法判断6、关于某酸的酸式盐NaHY的水溶液的下列叙述中，正确的是A该酸式盐的水溶液一定显酸性B在该盐溶液中，离子浓度为：c(Na+)c(Y2-)c(HY-)c(OH-)c(H+)C若HY-能水解，水解方程式为：HY-+H2OY2-+H3O+D若HY-能电离，电离方程式为：HY-+H2OY2-+H3O+7、铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应时，当两个反应放出的气体在相同状况下的体积相等时，反应中消耗的盐酸与氢氧化钠的物质的量之比为A

5、1：1 B1：3 C3：1 D4：18、满足分子式为C4H8ClBr的有机物共有A10种 B11种 C12种 D13种9、氢氰酸（HCN）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是A1mol/L该酸溶液的pH约为3BHCN易溶于水C10 mL1mol/LHCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应D在相同条件下，HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱10、下列物质互为同分异构体的一组是A乙醇和乙酸 BCH3CH2NO2与H2NCH2COOHC12C与14C DC70和C6011、下列离子方程式与所述事实相符且正确的是ANaHS水解反应：HSH2O H3OS2BFe(OH)2与稀硝酸反应：2

6、HFe(OH)2=Fe22H2OC过量的SO2通入到漂白粉溶液中：ClOSO2H2O=HClOHSO3-DNa2CO3水溶液中存在平衡：CO32+H2OHCO3+OH12、常温下，浓度均为01 mol/L 的下列四种盐溶液，其pH测定如下表所示：序号溶液CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClOpH8897116103下列说法正确的是 A四种溶液中，水的电离程度BNa2CO3和NaHCO3溶液中，粒子种类相同C将等浓度的CH3COOH和HClO溶液比较，pH小的是HClODNa2CO3溶液中， c(Na) c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)13、在丙烯 氯乙烯 溴苯 甲苯中，

7、分子内所有原子均在同一平面的是（ ）A B C D14、在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用vA、vB、vC表示，已知2vB=3vA、3vc=2vB，则此反应可表示为（ ）A2A+3B=2CBA+3B=2CC3A+B=2CDA+B=C15、下列物质中只含离子键而不含共价键的是ANH4Cl B氩气 CCCl4 DCaCl216、由乙炔为原料制取CHClBrCH2Br，下列方法中，最可行的是A先与HBr加成后，再与HCl加成B先与H2完全加成后，再与Cl2、Br2取代C先与HCl加成后，再与Br2加成D先与Cl2加成后，再与HBr加成17、下列说法错误的是()A糖类化合物也可称为碳水化

8、合物B维生素D可促进人体对钙的吸收C蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多18、下列实验操作或结论正确的是A滴定前待测液润洗锥形瓶B容量瓶和滴定管使用前均需要查漏C蒸馏完毕时，先关闭冷凝水，再停止加热D用标准液滴定待测液时，读取滴定管的刻度滴定前平时，滴定后俯视会造成测定结果偏高19、甲溶液的PH是4，乙溶液的PH是5，甲溶液与乙溶液的C（H+）之比为（ ）A2：1 B1：2 C10：1 D1：1020、元素的性质呈现周期性变化的根本原因是 ()A原子半径呈周期性变化B元素的化合价呈周期性变化C第一电离能呈周期性变化D元素原子的核外电子排布呈周期性变化21

9、、下列有机物可以形成顺反异构的是A丙烯 B2-丁烯 C2-甲基-2-丁烯 D2，3-二甲基-2-丁烯22、某有机物的结构如图所示，这种有机物不可能具有的性质是可以与氢气发生加成反应；能使酸性KMnO4溶液褪色；能跟NaOH溶液反应；能发生酯化反应；能发生加聚反应；能发生水解反应AB只有C只有D二、非选择题(共84分)23、（14分）有机物A可用作有机合成、食品、化妆品、医药的杀菌防腐剂。由A可合成香精H，其转化关系如下:已知以下信息:A、D、H均能与FeCl3溶液发生显色反应；1molC与足量新制Cu(OH)2共热,可生成2molCu2O；核磁共振氢谱显示:D分子中有4种不同化学环境的氢原子；

10、G的相对分子质量比E大16。回答下列问题:A中含氧官能团的名称是_。B的结构简式为_。反应D+GH的化学方程式为_，该反应的反应类型为_。E能被酸性KMnO4溶液直接氧化为K，K能与NaHCO3发生反应。K的同分异构体中含有苯环的有_种(不包括K自身)，其中既能发生银镜反应，又能发生水解反应的是_(填结构简式)。参照H的上述合成路线,设计一条以A和为原料(其他无机试剂任选)制备的合成路线:_。24、（12分）已知前四周期A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态；D原子L电子层上有2对成对电子；E基态原子有

11、6个未成对电子：请填写下列空白：E元素在元素周期表的位置是_，E元素基态原子的价电子排布式为_；C基态原子的价层电子的轨道表达式_；B2A4是重要的基本石油化工原料。1molB2A4分子中含_mol键；BD2电子式为_，此分子键角为_；BD32-中心原子孤电子对数为_，离子的立体构型为_；B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为_(填元素符号)，其原因为_。25、（12分）用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：准确称量10.0 g 含有少量易溶杂质的样品（杂质不与盐酸反应），配成500mL待测溶液。称量时，样品可放在_(填编号字母)称量。A小烧杯中B洁净纸片上C托盘上

12、滴定时，用0.2000 mol/L的盐酸来滴定待测溶液，不可选用_(填编号字母)作指示剂。A甲基橙B石蕊C酚酞滴定过程中，眼睛应注视_；在铁架台上垫一张白纸，其目的是_。根据下表中数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是_mol/L，烧碱样品的纯度是_。滴定次数待测溶液体积(mL)标准酸体积滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.00（5）在中和滴定操作过程中，有以下各项因操作不当引起的实验误差，用“偏高”、“偏低”或“无影响”等填空：滴定管用蒸馏水洗净后，未用已知浓度的标准溶液润洗，使滴定结果_。锥形瓶未用待装溶液润洗，使滴定结果

13、_。 装标准溶液的滴定管在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了无气泡，使滴定结果_。滴定前平视凹液面，滴定终了俯视凹液面，使滴定结果_。26、（10分）以下是实验室中测定硫酸铜晶体（CuSO4xH2O）结晶水含量的实验流程。回答下列问题写出操作名称：操作_操作_重复操作、，这叫_操作。目的是_实验数据如下表：试计算：两次实验的平均值 x=_(保留到小数点后 2 位) 本次实验误差=_（相对误差）造成本次实验误差可能的原因是_。A、加热时间过长，晶体略有发黑现象 B、固体冷却时未放在干燥器中 C、硫酸铜晶体中混有受热不分解的杂质 D、加热过程中，有晶体溅出 E、取用的样品中已混入前面同学操作后的无水硫酸

14、铜27、（12分） “中和滴定原理在实际生产生活中应用广泛某化学学习小组同学的研究课题是:探究测定草酸晶体（H2C2O4xH2O）中的x值。通过查阅资和网络查寻，得知草酸易溶于水，其水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定，反应原理为2MnO45H2C2O46H2Mn210CO28H2O.回答下列问题:该滴定实验所需的玻璃仪器有_。A酸式滴定管（50mL） B碱式滴定管（50mL） C量筒（50mL） D锥形瓶 E.烧杯滴定终点的现象为_。某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表:滴定次数待测H2C2O4溶液的体积/mL0.100molL1KMnO4的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度滴液体积/mL

15、第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09依据上表数据列式计算该H2C2O4溶液的物质的量浓度_。（计算结果保留四位有效数字）讨论:若滴定到终点时俯视滴定管刻度线读数，则由此测得的x值会_（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。28、（14分）如图所示，某化学兴趣小组设计了一个燃料电池，并探究氯碱工业原理和粗铜精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。根据要求回答相关问题:通入氧气的电极为_(填“正极”或“负极”)，通氢气一极的电极反应式为_；铁电极为_(填“阳极”或“阴极”)，乙装置中电解反应的化学方程式为_

16、。若在标准状况下，有1.12 L氧气参加反应，丙装置中阴极增重的质量为_g；某粗铜中含有铁、金、银和铂等杂质，通过电解精制后，为从电解液中制得硫酸铜晶体(CuSO45H2O),设计了如下工艺流程:已知:几种金属阳离子开始沉淀和沉淀完全的pH:氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pHFe3+1.93.2Fe2+7.09.0Cu2+4.76.7步骤I中加入试剂A的目的是_，试剂A应选择_(填序号);a.氯气 b.过氧化氢 C酸性高锰酸钾溶液选择该试剂的原因_；步骤II中试剂B为_，调节pH的范围是_；步骤III的操作是加热浓缩、_、_。29、（10分）科学家正在研究温室气体CH4、CO2的

17、转化和利用。在Ni基催化剂的作用下,CH4和CO2反应可获得化工原料CO和H2。基态Ni外围价电子中有_对成对电子。CH4、CO2、H2分子中有孤对电子的是_.一定条件下,CH4和CO2都能与H2O形成笼状结构(如图所示)的水合物晶体,其相关参数如下表。CH4与H2O形成的水合物俗称“可燃冰”。参数分子分子直径/mm分子与H2O的结合能(E)CH40.43616.40CO20.512yCO2水合物分子间存在的两种作用力是_.为开采深海海底的“可燃冰”,科学家已经证明可用CO2置换CH4。已知上图中笼状结构的空腔直径为xnm,根据上述图表,从物质的结构与性质的角度分析:x_0.512;y_16.

18、40。(填“”“或“=”)写出CH4的一种等电子体: _;SiO2与CO2是否互为等电子体?_(填“是”或“不是”),理由是_.参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C2、D3、A4、C5、A6、D7、C8、C9、A10、B11、D12、B13、B14、A15、D16、B17、C18、B19、C20、D21、B22、B二、非选择题(共84分)23、 酯基、羟基 CH3OH 酯化反应(或取代反应) 4 24、第四周期第B族 3d54s1 5 180o 0 平面三角形 C O N 同周期元素的第一电离能从左到右有增大的趋势，N原子2p轨道处于半充满状态，较稳定，

19、其I1会出现反常 25、 A B 锥形瓶中溶液颜色的变化 对比，便于观察溶液颜色的变化 0.4000 mol/L 80% 偏高 无影响 偏高 偏低26、冷却； 称量恒重确保硫酸铜晶体中结晶水全部失去5.214.2%AD27、ADE 当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色。 0.1040molL-1 偏大。 28、146正极 H2-2e-+2OH-=2H2O 阴极 2NaCl+2H2O2NaOH+ C12+H2 6.4 将Fe2+氧化为Fe3+ b 过氧化氢是绿色氧化剂，在氧化过程中不引入杂质，不产生污染 CuO或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3 3.2pH SiH4 不是 SiO2不是分子,两者化学键类型不同