2024届临汾市重点中学化学高三第一学期期末联考试题含解析.doc

1、2024届临汾市重点中学化学高三第一学期期末联考试题注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、某溶液含有等物质的量的 Na+、Fe3+、Ba2+、I、SO42-、SO32-、Cl-中的几种离子。取样，加入 KSCN溶液，溶液变血红色，对溶液描述错误的是A一定没有 Ba2+B可能含有 Na+C一定没有 SO32D一定有 Cl2、下列化学用语或命名正确

2、的是A过氧化氢的结构式：H-O-O-HB乙烯的结构简式：CH2CH2C含有8个中子的氧原子：DNH4Cl的电子式：3、下列微粒中，最易得电子的是（ ）ACl-BNa+CFDS2-4、将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色呈如下变化：关于溶液中导致变色的微粒、的判断正确的是（）AH+、HClO、Cl2B H+、ClO-、Cl-CHCl、ClO-、Cl-DHCl、HClO、Cl25、物质中杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法都正确的是选项物质及其杂质检验除杂ACl2（HCl）湿润的淀粉KI试纸饱和食盐水BNO（NO2）观察颜色或湿润的淀粉KI试纸水CCO2（HCl）AgNO3溶液（含稀硝酸

3、）饱和Na2CO3溶液DNaHCO3溶液（Na2CO3）Ca（OH）2溶液过量CO2AABBCCDD6、不符合A族元素性质特征的是A从上到下原子半径逐渐减小B易形成1价离子C最高价氧化物的水化物显酸性D从上到下氢化物的稳定性依次减弱7、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A标准状况下，1LC2H5OH完全燃烧后生成的CO2分子个数约为B20gD2O与20gH218O含有的中子数均为10NAC1molL-1Al(NO3)3溶液中含有3NA个NO3-D50mL12molL-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA8、在2L的密闭容器中，发生反应：C(s)+H2O(g)CO

4、(g)+H2(g)+131.5kJ，5min后达到平衡，固体减少了24g，则A气体不变时反应达到平衡状态Bv正(CO)为2.4mol/(Lmin)C若容器体积缩小，平衡常数减小D增大C的量，平衡右移9、甲烷燃烧时的能量变化如图，有关描述错误的是()A反应和反应均为放热反应B等物质的量时，CO2具有的能量比CO低C由图可以推得：2CO(g)+O2(g)2CO2(g)+283 kJD反应的热化学方程式：CH4(g)+O2(g)CO(g)+2H2O(l)+607.3 kJ10、下列说法不正确的是A国庆70周年放飞的气球材质是可降解材料，主要成分是聚乙烯B晶体硅可用来制造集成电路、晶体管、太阳能电池等

5、CMgO与Al2O3均可用于耐高温材料D燃料的脱硫脱氮、NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施11、2019年诺贝尔化学奖颁给了三位为锂离子电池发展作出重要贡献的科学家。一种锂离子电池充电时的阳极反应式为：LiFePO4-xe-=xFePO4+(1-x)LiFePO4+xLi+，放电时的工作原理如图。下列叙述不正确的是A该电池工作时Fe、P元素化合价均不变B放电时，电子由铜箔经外电路流向铝箔C充电时，铝箔电极应该接电源的正极D充电时，Li+通过隔膜移向铜箔电极方向迁移12、在相同温度下等体积、等物质的量浓度的4种稀溶液：Na2SO4H2SO3NaHSO3 Na2S，所含带电微粒的数目由多到少的

6、顺序是 （ ）ABCD13、近年来，有科研工作者提出可用如图所示装置进行水产养殖用水的净化处理。该装置工作时，下列说法错误的是A导线中电子由M电极流向a极BN极的电极反应式为2NO3-+10e-+12H+=N2+6H2OC当电路中通过24 mol电子的电量时，理论上有1 mol (C6H10O5)n参加反应D当生成1 mol N2时，理论上有10 mol H+通过质子交换膜14、已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A11 g硫化钾和过氧化钾的混合物，含有的离子数目为0.4NAB28 g聚乙烯（）含有的质子数目为16NAC将标准状况下224 mLSO2溶于水制成100 mL溶液，H2S

7、O3、HSO3-、SO32-三者数目之和为0.01NAD含63 gHNO3的浓硝酸与足量铜完全反应，转移电子数目为0.50NA15、一定条件下，下列金属中能与水发生置换反应并产生金属氧化物的是A钾B镁C铁D铜16、MgAgCl电池是一种用海水激活的一次性电池，在军事上用作电动鱼雷的电源。电池的总反应为Mg2AgClMgCl22Ag。下列说法错误的是A该电池工作时，正极反应为2AgCl2e2Cl2AgB该电池的负极材料Mg用金属铝代替后，仍能形成原电池C有1 mol Mg被氧化时，可还原得到108gAgD装备该电池的鱼雷在海水中行进时，海水作为电解质溶液17、某温度下，向10 mL 0.1 mo

8、lL-lNaCl溶液和10 mL 0.1 molL-lK2CrO4溶液中分别滴加0.1 molL-lAgNO3溶液。滴加过程中pMlgc(Cl-)或lgc(CrO42)与所加AgNO3溶液体积之间的关系如下图所示。已知Ag2CrO4为红棕色沉淀。下列说法错误的是A该温度下，Ksp(Ag2CrO4)41012Bal、b、c三点所示溶液中c(Ag+)：albcC若将上述NaCl溶液浓度改为0.2molL1，则a1点会平移至a2点D用AgNO3标准溶液滴定NaCl溶液时，可用K2CrO4溶液作指示剂18、结构片段为CH2CH=CHCH2的高分子化合物的单体是A乙烯B乙炔C正丁烯D1，3-丁二烯19、

9、已知某锂电池的总反应为。下列说法错误的是A金属锂是所有金属中比能量最高的电极材料B该电池组装时，必须在无水无氧条件下进行C放电时，电子从Li电极经电解质溶液流向正极D充电时，阳极反应式为20、能正确表示下列变化的离子方程式是A硅酸钠中滴加盐酸：Na2SiO32H=H2SiO32Na B少量SO2通人NaClO溶液中：SO23ClOH2O=SO42Cl2HClO C高锰酸钾溶液中滴人双氧水：2MnO43H2O26H=2Mn24O26H2OD小苏打治疗胃酸过多：CO322H=CO2H2O21、人体血液存在H2CO3/HCO3、HPO42/H2PO4等缓冲对。常温下，水溶液中各缓冲对的微粒浓度之比的

10、对数值lg xx表示c(H2CO3)/c(HCO3-)或c(HPO42-)/c(H2PO4-)与pH的关系如图所示。已知碳酸pKal=6.4、磷酸pKa2=7.2（pKa= -lgKa）。则下列说法正确的是A曲线I表示lg c(HPO42-)/c(H2PO4-)与pH的变化关系Bab的过程中，水的电离程度逐渐减小C当c(H2CO3)=c(HCO3)时，c(HPO42)=c(H2PO4)D当pH增大时，c(HCO3-)c(H2PO4-)/c(HPO42-)逐渐减小22、人的胃壁能产生胃液，胃液里含有少量盐酸，称为胃酸。胃过多会导致消化不良和胃痛。抗酸药是一类治疗胃痛的药物，能中和胃里过多的盐酸，

11、缓解胃部的不适。下列物质不能作抗酸药的是（ ）A碳酸氢钠B氢氧化铝C碳酸镁D硫酸钡二、非选择题(共84分)23、（14分）F(4-苯并呋喃乙酸)是合成神经保护剂依那朵林的中间体,某种合成路线如下:(1)化合物F中的含氧官能团为_和_(填官能团的名称)。(2)试剂X分子式为C2H3OCl且分子中既无甲基也无环状结构,则X的结构简式为_;由EF的反应类型为_。并写出该反应方程式:_(3)写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式:_.能发生银镜反应.分子中含有1个苯环且有3种不同化学环境的氢(4)请写出以和BrCH2COOC2H5为原料制备的合成路线流程图(无机试剂可任选)合成路线流程图示

12、例如下:_CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH324、（12分）我国科研人员采用新型锰催化体系，选择性实现了简单酮与亚胺的芳环惰性C-H的活化反应。利用该反应制备化合物J的合成路线如下：已知：回答下列问题：（1）A中官能团的名称是_。F的化学名称是_。（2）C和D生成E的化学方程式为_。（3）G的结构简式为_。（4）由D生成F，E和H生成J的反应类型分别是_、_。（5）芳香化合物K是E的同分异构体。若K能发生银镜反应，则K可能的结构有_种，其中核磁共振氢谱有四组峰的结构简式为_（任写一种）。25、（12分）某化学兴趣小组为探究Na2SO3固体在隔绝空气加热条件下的分解产物，设计如下

13、实验流程：已知：气体Y是一种纯净物，在标准状况下密度为1.518g/L。请回答下列问题：(1)气体Y为_。(2)固体X与稀盐酸反应产生淡黄色沉淀的离子方程式为_。(3)实验过程中若测得白色沉淀的质量为6.291g，则Na2SO3的分解率为_。(4)Na2SO3在空气易被氧化，检验Na2SO3是否氧化变质的实验操作是_。26、（10分）乙酸苄酯是一种有馥郁茉莉花香气的无色液体，沸点213 ，密度为1.055 gcm3，实验室制备少量乙酸苄酯的反应如下：CH2OH(CH3CO)2OCH2OOCCH3(乙酸苄酯)CH3COOH实验步骤如下：步骤1：三颈烧瓶中加入30 g (0.28 mol)苯甲醇、

14、30 g乙酸酐(0.29 mol)和1 g无水CH3COONa，搅拌升温至110 ，回流46 h(装置如图所示)：步骤2：反应物降温后，在搅拌下慢慢加入15%的Na2CO3溶液，直至无气泡放出为止。步骤3：将有机相用15%的食盐水洗涤至中性。分出有机相，向有机相中加入少量无水CaCl2处理得粗产品。步骤4：在粗产品中加入少量硼酸，减压蒸馏(1.87 kPa)，收集98100 的馏分，即得产品。(1) 步骤1中，加入无水CH3COONa的作用是_，合适的加热方式是_。(2) 步骤2中，Na2CO3溶液需慢慢加入，其原因是_。(3) 步骤3中，用15%的食盐水代替蒸馏水，除可减小乙酸苄酯的溶解度外

15、，还因为_；加入无水CaCl2的作用是_。(4) 步骤4中，采用减压蒸馏的目的是_。27、（12分）氯化亚铜是一种白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇、稀硝酸及稀硫酸；可溶于氯离子浓度较大的体系，形成。在潮湿空气中迅速被氧化，见光则分解。右下图是实验室仿 工业制备氯化亚铜的流程进行的实验装置图。实验药品：铜丝、氯化铵、65硝酸、20盐酸、水。(1)质量分数为20的盐酸密度为，物质的量浓度为_；用浓盐酸配制20盐酸需要的玻璃仪器有：_、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。(2)实验室制备过程如下：检查装置气密性，向三颈瓶中加入铜丝、氢化铵、硝酸、盐酸，关闭。实验开始时，温度计显示反应液温度低于室温，主要原因是_；

16、加热至，铜丝表面产生无色气泡，烧瓶上方气体颜色逐渐由无色为红棕色，气囊鼓起。打开，通入氧气一段时间，将气囊变瘪，红棕色消失后关闭，冷却至室温，制得。通入氧气的目的为_；三颈瓶中生成的总的离子方程为_；将液体转移至烧杯中用足量蒸馏水稀释，产生白色沉淀，过滤得氧化亚铜粗品和滤液。粗品用95乙醇洗涤、烘干得氧化亚铜。(3)便于观察和控制产生的速率，制备氧气的装置最好运用_(填字母)。(4)下列说法不正确的是_A步骤中可以省去，因为已经加入了B步骤用去氧水稀释，目的是使转化为，同时防止被氧化C当三颈烧瓶上方不出现红棕色气体时，可停止通入氧气D流程中可循环利用的物质只有氯化铵(5)步骤用95乙醇代替蒸馏

17、水洗涤的主要目的是_、_(答出两条)。(6)氯化亚铜的定量分析：称取样品和过量的溶液于锥形瓶中，充分溶解；用硫酸Ce(SO4)2标准溶液测定。已知：已知：CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2，Fe2+Ce4+=Fe3+Ce3+三次平衡实验结果如下表(平衡实验结果相差不能超过1)：平衡实验次数123样品消耗硫酸锑标准溶液的体积2则样品中的纯度为_(结果保留3位有效数字)。误差分析：下列操作会使滴定结果偏高的是_。A锥形瓶中有少量蒸馏水 B滴定终点读数时仰视滴定管刻度线C所取溶液体积偏大 D滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失28、（14分）全球碳计划组织（GCP，The Global

18、Carbon Project）报告称，2018年全球碳排放量约371亿吨，达到历史新高。（1）中科院设计了一种新型的多功能复合催化剂，实现了CO2直接加氢制取高辛烷值汽油，其过程如图1所示。已知：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) H= + 41 kJmol-12CO2(g)+6H2(g)=4H2O(g)+CH2=CH2(g) H= -128 kJmol-1则上述过程中CO和H2转化为CH2=CH2的热化学方程式是_。下列有关CO2转化为汽油的说法，正确的是_（填标号）。A该过程中，CO2转化为汽油的转化率高达78%B中间产物Fe5C2的生成是实现CO2转化为汽油的关键C在Na

19、-Fe3O4上发生的反应为CO2+H2=CO+H2OD催化剂HZSM-5可以提高汽油中芳香烃的平衡产率若在一容器中充入一定量的CO2和H2，加入催化剂恰好完全反应，且产物只生成C5以上的烷烃类物质和水。则起始时CO2和H2的物质的量之比不低于_。（2）研究表明，CO2和H2在一定条件下可以合成甲醇。反应方程式为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H0。一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入1.0molCO2和3.0molH2，在不同催化剂作用下合成甲醇，相同时间内CO2的转化率随温度变化关系如图2所示。该反应自发进行的条件是_（填“高温”“低温”或“任意温度”）催化效果最佳

20、的催化剂是_（填“A”“B”或“C”）；b点时，_（填“”“”或“”）。若容器容积保持不变，则不能说明该反应达到化学平衡状态的是_。a.c(CO2)与c(H2)的比值保持不变b.v(CO2)正v(H2O)逆c.体系的压强不再发生变化d.混合气体的密度不变e.有lmolCO2生成的同时有断开3mol的H-H键f.气体的平均相对分子质量不变 已知容器内的起始压强为100 kPa，若图2中c点已达到平衡状态，则该温度下反应的平衡常数Kp =_（只列出计算式，不要求化简，Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压物质的量分数）。29、（10分）NOx的排放主要来自于汽车尾气，包含 NO2 和 NO I.（

21、1）用 CH4 催化还原 NOx 可以消除氮氧化物的污染。例如：a.CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H1= -574kJ/mol b.CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H2= -1160kJ/mol这两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是：_。有利于提高 NOx 的平衡转化率的反应条件是：_（至少答一条）。在相同条件下，CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+2H2O(g)+CO2(g) H2=_kJ/mol（2）为了提高 CH4 和 NO 转化为 N2 的产率，种学家寻找了一种新型的催化剂。将 CH4 和 NO

22、 按一定比例、一定流速通过装有上述新型催化剂的反应器中，测得 N2 的产率与温度的关系如图1所示，OA 段 N2 产率增大的原因是_。 AB 段 N2 产率降低的可能原因是_（填标号）A催化剂活性降低 B平衡常数变大 C副反应增多（3）N2 的产率与，由图可知最佳约为_II.有人利用反应 2C(s)+2NO2(g) N2(g)+2CO2(g) H=64.2kJ/mol 对 NO2 进行吸附。在 T下，向密闭容器中加入足量的 C 和一定量的 NO2 气体，图为不同压强下上述反应经过 相同时间，NO2的转化率随着压强变化的示意图。用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作 K

23、p)；在 T、 1100KPa 时，该反应的化学平衡常数 Kp=_ (计算表达式表示)； 已知：气体分压(P 分)=气体总压(P 总)体积分数。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】加入 KSCN溶液，溶液变血红色，溶液中有Fe3+，溶液中不能含有I、SO32-，因为离子的物质的量相等，根据电荷守恒，含有SO42-、Cl-，一定不能含有Na+和Ba2+。故选：B。2、A【解析】A过氧化氢为共价化合物，用短线代替所有共价键即为结构式，过氧化氢的结构式是HOOH，故A正确；B乙烯含有碳碳双键，不能省略，结构简式为CH2=CH2，故B错误；C表示质量数为

24、18的氧原子，含有10个中子，故C错误；DNH4Cl的电子式为：，故D错误；故答案选A。3、C【解析】氧化性越强的微粒，越容易得到电子。在四个选项中，氧化性最强的为F，其余微粒均达到稳定结构，化学性质不活泼，C项正确；答案选C。4、A【解析】氯气与水反应生成HCl、HClO，HCl具有酸性，HClO具有漂白性，氯气能溶于水形成氯水溶液。【详解】氯气与水反应生成HCl、HClO，HCl具有酸性，HClO具有漂白性，则将氯气持续通入紫色石蕊试液中先变红后褪色，最后形成饱和氯水溶液显浅黄绿色为溶解的氯气分子，关于溶液中导致变色的微粒、的判断正确的是H+、HClO、Cl2。答案选A。5、B【解析】A.

25、 湿润的淀粉KI试纸只能检验氯气，不能检验HCl，检验HCl应先分离，再检验，A项错误；B. NO2能氧化碘化钾，NO2与水反应生成NO和硝酸，可用水除杂，B项正确；CCO2和HCl都与饱和碳酸钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液，C项错误；DNaHCO3和Na2CO3都与Ca(OH)2溶液反应生成沉淀，不能用来检验，D项错误；答案选B。6、A【解析】A、同主族元素从上到下，核外电子层数逐渐增多，则原子半径逐渐增大，错误，选A；B、最外层都为7个电子，发生化学反应时容易得到1个电子而达到稳定结构，形成-1价阴离子，正确，不选B；C、A族元素都为非金属元素，最高价氧化物对应的水化物都为酸性，正确，不

26、选C；D、同主族从上到下，非金属性减弱，对应的氢化物的稳定性逐渐减弱，正确，不选D。答案选A。7、B【解析】A选项，标准状况下乙醇为液体，不能用气体摩尔体积来计算，故A错误；B选项，D2O与H218O的摩尔质量均为20gmol-1，故20gD2O与20gH218O的物质的量均为1mol，且它们每个分子中均含10个中子，故1mol两者中均含10NA个中子，故B正确；C选项，溶液体积未知，无法计算离子个数，故C错误；D选项，50mL12molL-1盐酸与足量MnO2共热反应一段时间后，盐酸浓度减小，无法继续反应，转移电子数目小于0.3NA，故D错误。综上所述，答案为B。【点睛】计算溶液中溶质物质的

27、量时一定要注意题中给没给溶液的体积，二氧化锰与浓盐酸、铜与浓硫酸反应，当盐酸浓度或浓硫酸浓度降低变为稀溶液时就不再反应了。8、A【解析】A. 反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)是气体体积增大的反应，反应过程中体积不变，当气体质量不变时反应到达平衡，此时气体不变，气体不变时反应达到平衡状态，故A正确；B. 5min C(s) 减少了=2mol，根据反应关系C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)可知c(CO)= =1mol/L，v正(CO)= =0.2mol L-1 min-1，故B错误；C. 反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)是气体体积增大的反应，若容器体积缩小

28、，压强增大，平衡左移，平衡常数和温度有关系，压强改变，平衡常数不变，故C错误；D. 反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)中C是固体，增大C的量其浓度不变，平衡不移动，故D错误；正确答案是A。【点睛】C项注意：平衡常数是化学反应的特性常数。它不随物质的初始浓度（或分压）而改变，仅取决于反应的本性。一定的反应，只要温度一定，平衡常数就是定值，其他任何条件改变都不会影响它的值。9、C【解析】A从图像可以看出，甲烷燃烧后释放能量，故都是放热反应，反应和反应均为放热反应，故A正确；B从图像可以看出CO2具有的能量比CO低，故B正确；CCH4(g)+ O2(g)=CO(g)+2H2O(l) +

29、607.3 kJ，CH4(g)+ 2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) +890.3 kJ，-得到CO(g)+O2(g)=CO2(g)+283 kJ，故C错误；D根据图示，反应的热化学方程式：CH4(g)+ O2(g)=CO(g)+2H2O(l)+607.3 kJ，故D正确；答案选C。10、A【解析】A.聚乙烯不属于可降解材料，故错误；B.硅属于半导体材料，能制造集成电路或太阳能电池等，故正确；C.氧化镁和氧化铝的熔点都较高，可以做耐高温材料，故正确；D. 燃料的脱硫脱氮、NOx的催化转化可以减少硫的氧化物和氮的氧化物的排放，能减少酸雨的产生，故正确。故选A。11、A【解析】A. 该电池

30、在充电时Fe元素化合价由反应前LiFePO4中的+2价变为反应后中的FePO4中的+3价，可见Fe元素化合价发生了变化，A错误；B. 根据电池充电时的阳极反应式为：LiFePO4-xe-=xFePO4+(1-x)LiFePO4+xLi+，充电时铝箔为阳极，则放电时铝箔为正极，铜箔为负极，放电时，电子由铜箔经外电路流向铝箔，B正确；C. 根据题意可知充电时Al箔为阳极，则充电时，铝箔电极应该接电源的正极，C正确；D. 根据图示可知：电池放电时Li+通过隔膜向铝箔电极方向迁移，充电是放电的逆过程，则Li+要由铝箔通过隔膜向铜箔电极方向迁移，D正确；故答案选A。12、D【解析】等体积等物质的量浓度的

31、4种稀溶液，根据物质的量=浓度与体积的乘积，各溶质的物质的量相等。硫酸钠，亚硫酸氢钠和硫化钠是强电解质，在水中完全电离，硫酸钠和硫化钠中阳离子和阴离子个数比为2:1，亚硫酸氢钠中阳离子和阴离子个数比为1:1，所以硫酸钠和硫化钠的溶液中阴阳离子数大于亚硫酸氢钠溶液中的阴阳离子数，硫酸钠是强酸强碱盐，在水中不水解，硫化钠是强碱弱酸盐，在水中水解导致溶液中带电荷的微粒数增多，所以硫化钠溶液中的带电微粒数达于硫酸钠溶液中的带电微粒数，亚硫酸是弱电解质，只有部分电离，所以亚硫酸溶液中带电微粒数最少，所以顺序为，选D。13、C【解析】A. 根据装置图可知M为阳极，N为阴极，因此a为正极，b为负极，导线中电

32、子由M电极流向a极，A正确；B. N为阴极，发生还原反应，电极反应式为：2NO3-+10e-+12H+=N2+6H2O，B正确；C. 有机物(C6H10O5)n中C元素化合价平均为0价，反应后变为+4价CO2，1 mol该有机物反应，产生6n molCO2气体，转移24n mol电子，则当电路中通过24 mol电子的电量时，理论上有 mol (C6H10O5)n参加反应，C错误；D. 根据选项B分析可知：每反应产生1 mol N2，转移10 mol e-，根据电荷守恒应该有10 mol H+通过质子交换膜，D正确；故合理选项是C。14、B【解析】AK2S、K2O2的式量是110，11 gK2S

33、、K2O2的混合物的物质的量是=0.1 mol，1 mol K2S含有2 mol K+、1 molS2-，1 mol K2O2中含有2 mol K+、1 molO22-，则0.1 mol混合物中含有离子数目为0.3NA，A错误；B聚乙烯最简式是CH2，式量是14，其中含有的质子数为8，28 g聚乙烯中含有最简式的物质的量是n(CH2)= =2 mol，则含有的质子数目为2 mol8NA/mol=16NA，B正确；C标准状况下224 mLSO2的物质的量是0.01 mol，SO2溶于水反应产生H2SO3，该反应是可逆反应，溶液中存在少量SO2分子，H2SO3是二元弱酸，发生的电离作用分步进行，存

34、在电离平衡，根据S元素守恒可知溶液中S元素存在微粒有SO2、H2SO3、HSO3-、SO32-四种，故H2SO3、HSO3-、SO32-的数目之和小于0.01NA，C错误；D63 g HNO3的物质的量为1 mol，若只发生反应Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O转移电子物质的量为0.50 mol，但是由于铜足量，随着反应的进行，硝酸浓度逐渐变稀，浓硝酸后来变成了稀硝酸，此时发生反应：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O，若反应只产生NO，转移电子的物质的量为0.75 mol，所以1 mol硝酸与足量的铜反应，转移的电子数大于0.50NA而小于

35、0.75NA，D错误；故合理选项是B。15、C【解析】A. 钾和水反应生成KOH和氢气，故A不选；B. 加热条件下，镁和水反应生成氢氧化镁和氢气，故B不选；C. 加热条件下，铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，故C选；D. 铜和水不反应，故D不选。故选C。16、C【解析】A、由电池反应方程式看出，Mg是还原剂、AgCl是氧化剂，故金属Mg作负极，正极反应为：2AgCl+2e-2C1-+2Ag，选项A正确；B、Al的活泼性大于Ag，所以铝和氯化银、海水也能构成原电池，故该电池的负极材料Mg用金属铝代替后，仍能形成原电池，选项B正确；C、电极反应式：Mg2e=Mg2+，1molMg被氧化时，转移电

36、子是2mol，正极反应为：2AgCl+2e2C1+2Ag，可还原得到216gAg，选项C错误；D、因为该电池能被海水激活，海水可以作为电解质溶液，选项D正确。答案选C。【点睛】本题考查原电池的应用。总结题技巧总结：电极类型的判断首先在明确属于电解池还是原电池基础上来分析的，原电池对应的是正、负两极，电解池对应的阴、阳两极，根据元素价态变化找出氧化剂与还原产物。17、B【解析】根据pM=lgc(Cl-)或pM=lgc(CrO42)可知，c(CrO42)越小，pM越大，根据图像，向10 mL 0.1 molL-lNaCl溶液和10 mL 0.1 molL-lK2CrO4溶液中分别滴加0.1 mol

37、L-lAgNO3溶液。当滴加10 mL0.1 molL-lAgNO3溶液时，氯化钠恰好反应，滴加20 mL0.1 molL-lAgNO3溶液时，K2CrO4恰好反应，因此al所在曲线为氯化钠，b、c所在曲线为K2CrO4，据此分析解答。【详解】Ab点时恰好反应生成Ag2CrO4，lgc(CrO42)=4.0，c(CrO42)= 104molL-l，则c(Ag+)=2 104molL-l，该温度下，Ksp(Ag2CrO4)c(CrO42)c2(Ag+)=41012，故A正确；Bal点恰好反应，lgc(Cl-)=4.9，c(Cl-)=104.9molL-l，则c(Ag+)=104.9molL-l，

38、b点c(Ag+)=2 104molL-l，c点，K2CrO4过量，c(CrO42)约为原来的，则c(CrO42)= 0.025molL-l，则c(Ag+)=105molL-l，al、b、c三点所示溶液中b点的c(Ag+)最大，故B错误；C温度不变，氯化银的溶度积不变，若将上述NaCl溶液浓度改为0.2molL1，平衡时，lgc(Cl-)=4.9，但需要的硝酸银溶液的体积变成原来的2倍，因此a1点会平移至a2点，故C正确；D根据上述分析，当溶液中同时存在Cl-和CrO42-时，加入硝酸银溶液，Cl-先沉淀，用AgNO3标准溶液滴定NaCl溶液时，可用K2CrO4溶液作指示剂，滴定至终点时，会生成

39、Ag2CrO4为红棕色沉淀，故D正确；答案选B。18、D【解析】结构片段为CH2CH=CHCH2，说明该高分子为加聚产物，则该高分子化合物的单体是CH2=CHCH=CH2，即为1，3-丁二烯，答案选D。19、C【解析】A. 由于金属锂的密度和相对原子质量都很小，所以金属锂是所有金属中比能量最高的电极材料，A正确；B. 金属Li非常活泼，很容易和氧气以及水反应，该电池组装时，必须在无水无氧条件下进行，B正确；C. 放电时，电子从Li电极经外电路流向正极，电子不能经过电解质溶液，C错误；D. 充电时，阳极反应式为，D正确；故答案选C。20、B【解析】A. 硅酸钠是易溶强电解质，应拆写成离子，A项错

40、误；B. 少量SO2与NaClO发生氧化还原反应，生成的H+与ClO-生成弱酸HClO，B项正确；C. 高锰酸钾溶液氧化双氧水时，双氧水中的氧原子将电子转移给高锰酸钾中的锰原子，应写成2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2+5O2+8H2O，C项错误；D. 小苏打为碳酸氢钠，应拆成Na+和HCO3-，D项错误。本题选B。【点睛】+4价硫具有较强的还原性，+1价氯具有较强的氧化性，它们易发生氧化还原反应。21、D【解析】H2CO3HCO3+H的电离平衡常数Kal=c(H)c(HCO3)/c(H2CO3)，所以lgc(H2CO3)/c(HCO3)=pKal-pH=6.4-pH，H2PO4HPO

41、42+H的电离平衡常数Ka2=c(H)c(HPO42)/c(H2PO4)，所以lgc(HPO42)/c(H2PO4)=pH-pKa2=pH-7.2，A当lgx=0时，pH分别为6.4、7.2；B酸对水的电离有抑制作用，酸性越强即pH越小，抑制作用越大，水的电离程度越小；C当c（H2CO3）=c（HCO3）时，即lgc(H2CO3)/c(HCO3)=0，溶液中pH=6.4，则lgc(HPO42)/c(H2PO4)=pH-7.2=6.4-7.2=-0.8；Dc(HCO3-)c(H2PO4-)/c(HPO42-)=c(HCO3)c(H)/Ka2=Ka1c(H2CO3)/Ka2，pH增大则H2CO3H

42、CO3+H正向进行，使c（H2CO3）减小。【详解】A当lgx=0时，pH分别为6.4、7.2，所以曲线I表示lgc(H2CO3)/c(HCO3)=pKal-pH=6.4-pH，曲线II表示lgc(HPO42)/c(H2PO4)=pH-pKa2=pH-7.2，故A错误；B酸对水的电离有抑制作用，酸性越强即pH越小，抑制作用越大，水的电离程度越小，a-b的过程中pH增大，溶液酸性减弱，水的电离程度增大，故B错误；C当c（H2CO3）=c（HCO3）时，即lgc(H2CO3)/c(HCO3)=0，溶液中pH=6.4，则lgc(HPO42)/c(H2PO4)=pH-7.2=6.4-7.2=-0.80

43、，即c（HPO42）c（H2PO4），故C错误；D、c(HCO3-)c(H2PO4-)/c(HPO42-)=c(HCO3)c(H)/Ka2=Ka1c(H2CO3)/Ka2，pH增大则H2CO3HCO3+H正向进行，使c（H2CO3）减小，Ka1、Ka2不变，所以pH增大时，c(HCO3-)c(H2PO4-)/c(HPO42-)逐渐减小，故D正确；故选D。【点睛】本题考查弱电解质的电离平衡及其溶液中离子浓度的变化关系，把握电离平衡常数意义及应用、分析图象信息是解题关键，注意比例式的恒等转化以判断其增减性的方法。22、D【解析】碳酸氢钠、氢氧化铝、碳酸镁、硫酸钡中只有硫酸钡不能和盐酸反应。答案D二

44、、非选择题(共84分)23、羧基 醚键 ClCH2CHO 取代反应 +H2O+CH3CH2OH 【解析】由A生成B，A的苯环变成环己烷结构，两个羟基变成羰基。在试剂X的作用下得到C。C生成D，羰基变为CH2COOC2H5，D生成E，重新变成苯环，E分子中有酯基，发生酸性水解，酯基转变为羧基。【详解】(1)由F的结构可知，含氧官能团为羧基、醚键；(2)试剂X分子式为C2H3OCl，且分子中既无甲基也无环状结构，且羟基和碳碳双键连在同一个碳原子上的结构不稳定，则X的结构简式为ClCH2CHO。由EF发生酯的水解反应，属于取代反应。故答案为：ClCH2CHO，取代反应，+H2O+CH3CH2OH；(3)E中有12个碳原子，3个氧原子和7个不饱和度，它的一种同分异构体满足:.能发生银镜反应，含有醛基，.分子中含有