2023-2024学年上海南洋模范化学高三上期末达标检测模拟试题含解析.doc

1、2023-2024学年上海南洋模范化学高三上期末达标检测模拟试题请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、已知NH3H2O为弱碱，下列实验事实能证明某酸HA为弱酸的是()A浓度为0.1 molL1HA的导电性比浓度为0.1 molL1硫酸的导电性弱B0.1 molL1 NH4A溶液的pH等于7C0.1 molL1的HA溶液能使甲基橙变红色D等物质的量浓度

2、的NaA和HA混合溶液pH小于72、已知：pOH=-lgc(OH-)。室温下，将稀盐酸滴加到某一元碱（BOH）溶液中，测得混合溶液的pOH 与微粒浓度的变化关系如图所示。 下列说法错误的是()A若向0.1mol/L BOH溶液中加水稀释，则溶液中c(OH-)/c(BOH) 增大B室温下，BOH的电离平衡常数K = 110-4.8CP点所示的溶液中：c(Cl-) c(B+)DN点所示的溶液中： c(H+) = c(Cl-) + c(OH-) - c(BOH)3、主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示，其中W原子序数是Z的2倍。下列说法不正确的是AX、Y、Z的氢化物沸点依次升高BZ和W

3、形成的化合物溶于水，既有共价键的断裂，又有共价键的形成CX、Y、Z与氢元素组成的化学式为XY2ZH4的物质可能是分子晶体，也可能是离子晶体DM的原子序号为32，是一种重要的半导体材料4、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A0.1 molL1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl、OHB0.1 molL1FeCl2溶液：K+、Mg2+、SO42-、MnO4-C0.1 molL1NaOH溶液：Na+、K+、D0.1 molL1H2SO4溶液：K+、5、将1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合，在密闭容器中，120充分反应后，排出气体，冷却，有固体残留下列分析正确的是（）A残留固体是

4、2mol Na2CO3B残留固体是 Na2CO3和NaOH的混合物C反应中转移2mol电子D排出的气体是1.5mol氧气6、当大量氯气泄漏时，用浸润下列某物质水溶液的毛巾捂住鼻子可防中毒适宜的物质是ANaOHBKICNH3DNa2CO37、某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42、I、S2。分别取样：用pH计测试，溶液显弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是ANH4+BSO42CBa2+DNa+8、下列解释事实或实验现象的化学用语正确的是A硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝：4I+O2 + 4H+ = 2I2+2H2OB铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe

5、 + 4H+ + NO3= Fe3+ + NO+ 2H2OC水垢上滴入CH3COOH溶液有气泡产生：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+ H2ODSO2通入漂白粉溶液中产生白色浑浊：SO2+Ca2+2ClO-+H2O=CaSO3+2HClO9、下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验现象结论A植物油和溴水混合后振荡、静置溶液分层，溴水褪色植物油萃取了溴水中的Br2B将Cl2通入滴有酚酞NaOH的溶液褪色Cl2具有漂白性C将过量的CO2通入CaCl2溶液无白色沉淀生成生成的Ca（HCO3）2可溶于水D将浓硫酸滴到胆矾晶体上晶体逐渐变白色浓硫酸的吸水性AABBCCDD10、 安徽省合肥市20

6、19年高三第三次教学质量检测化工生产与人类进步紧密相联。下列有关说法不正确的是A空气吹出法提取海水中溴通常使用SO2作还原剂B侯氏制碱法工艺流程中利用了物质溶解度的差异C合成氨采用高温、高压和催化剂主要是提高氢气平衡转化率D工业用乙烯直接氧化法制环氧乙烷体现绿色化学和原子经济11、下化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是（ ）选项实验现象结论ASO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸所得沉淀为BaSO4B浓硫酸滴入蔗糖中，并搅拌得黑色蓬松的固体并有刺激性气味气体该过程中浓硫酸仅体现吸水性和脱水性C用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接与油污反应

7、用热的烧碱溶液洗去油污DFeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含有Cu2的溶液中置换出铜FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作AABBCCDD12、空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是A转移0.1mol电子时，a电极产生标准状况下O2 1.12LBb电极上发生的电极反应是：2H2O+2eH2+2OHCc电极上进行还原反应，B池中的H+可以通过隔膜进入A池Dd电极上发生的电极反应是：O2+4H+4e2H2O13、下列选项中，利用相关实验器材（规格和数

8、量不限）能够完成相应实验的是 选项实验器材相应实验A天平(带砝码)、100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管用NaCl固体配制100mL 1.00 mol/LNaCI 溶液B烧杯、环形玻璃搅拌棒、碎泡沫塑料、硬纸板中和反应反应热的测定C酸/碱式滴定管、滴定管夹、烧杯、锥形瓶、铁架台实验测定酸碱滴定曲线D三脚架、酒精灯、坩埚、坩埚钳、镊子、泥三角、滤纸、小刀、玻璃片钠在空气中燃烧AABBCCDD14、下列指定反应的离子方程式正确的是（）A实验室用浓盐酸和MnO2混合加热制Cl2：MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2OB将Cl2溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O2H+Cl+ClOC用过量的NaOH溶

9、液吸收SO2：OH+SO2HSO3D向AlCl3溶液中加入氨水：Al3+3OHAl（OH）315、近年来，我国多条高压直流电线路的瓷绝缘子出现铁帽腐蚀现象，在铁帽上加锌环能有效防止铁帽的腐蚀。下列说法正确的是A阴极的电极反应式为4OH4eO22H2OB阳极的电极反应式为Zn2eZn2C通电时，该装置为牺牲阳极的阴极保护法D断电时，锌环失去保护作用16、工业上用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的SO2，并通过电解方法实现吸收液的循环再生。其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如图所示，下列有关说法中正确的是AX应为直流电源的正极B电解过程中阴极区pH升高C图中的b%a%DSO32在电极上发生的反

10、应为SO322OH2e=SO422H2O17、一定符合以下转化过程的X是（）X溶液WZXAFeOBSiO2CAl2O3DNH318、下列说法中正确的是（ ）A生物炼铜指的是在某些具有特殊本领的细菌的体内，铜矿石中的杂质元素可以被转化为铜元素，从而可以提高铜矿石冶炼的产率B铁在NaOH和NaNO2混合溶液中发蓝、发黑，使铁表面生成一层致密的氧化膜，可防止钢铁腐蚀C已知锶(Sr)为第五周期IIA族元素，则工业上常通过电解熔融SrCl2制锶单质，以SrCl26H2O制取无水SrCl2一定要在无水氯化氢气流中加热至SrCl26H2O失水恒重D硫比较活泼，自然界中不能以游离态存在19、下列有关说法中正确

11、的是A纳米Fe3O4分散到适当的分散剂中可得到胶体，能产生丁达尔效应B加热条件下金属单质在空气中均可表现出还原性C不能导电的化合物均不是电解质D电解质溶液导电过程中，离子仅仅发生了定向移动20、在体积都为1 L、pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入等量的锌粒。下图所示可能符合客观事实的是ABCD21、2019年化学诺贝尔奖授予拓展锂离子电池应用的三位科学家。如图是某锂空气充电电池的工作原理示意图，下列叙述正确的是A电解质溶液可选用可溶性锂盐的水溶液B电池放电时间越长，Li2O2含量越少C电池工作时，正极可发生Li+O2e- = LiO2D充电时，b端应接负极22、常温下，某H2CO3溶液的

12、pH约为5.5，c(CO32-)约为510-11molL-1，该溶液中浓度最小的离子是( )ACO32-BHCO3-CH+DOH-二、非选择题(共84分)23、（14分）一种合成聚碳酸酯塑料（PC塑料）的路线如下：已知：酯与含羟基的化合物可发生如下酯交换反应RCOORROH RCOO R+ ROHPC塑料结构简式为：（1）C中的官能团名称是_，检验C中所含官能团的必要试剂有_。（2）D的系统命名为_。（3）反应II的反应类型为_，反应的原子利用率为_。（4）反应IV的化学方程式为_。（5）1molPC塑料与足量NaOH溶液反应，最多消耗_molNaOH。（6）反应I生成E时会生成副产物F(C9

13、H12O2)，其苯环上一氯代物有两种，则F的结构简式为_；写出满足下列条件的F的同分异构体的结构简式_（任写一种）分子中含有苯环，与NaOH溶液反应时物质的量为1：2核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢，且峰面积之比为6：2：2：1：124、（12分）A（C2H4）是基本的有机化工原料。用A和常见的有机物可合成一种醚类香料和一种缩醛类香料，具体合成路线如图所示（部分反应条件略去）：已知：+2ROH+回答下列问题：（1） B的分子式是_ 。若D为单取代芳香族化合物且能与金属钠反应；每个D分子中只含有1个氧原子， D中氧元素的质量分数约为13.1%，则D的结构简式为_。（2） C中含有的官能团名

14、称是_。的反应类型是_。（3）据报道，反应在微波辐射下，以NaHSO4H2O为催化剂进行，请写出此反应的化学方程式：_。（4）请写出满足下列条件的苯乙醛的所有同分异构体的结构简式：_。i .含有苯环和结构 ii.核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为3 : 2 : 2 : 1（5）若化合物E为苯甲醚的同系物，且相对分子质量比苯甲醚大14，则能使FeCl3溶液显色的E的所有同分异构体共有（不考虑立体异构）_种。（6）参照的合成路线，写出由2-氯丙烷和必要的溶剂、无机试剂制备的合成流程图：_。合成流程图示例如下：25、（12分）氮化铝(AlN)是一种性能优异的新型材料，在许多领域有广泛应用。某化学小

15、组模拟工业制氮化铝原理，欲在实验室制备氮化铝并检验其纯度。查阅资料：实验室用饱和NaNO2溶液与NH4Cl溶液共热制N2：NaNO2+NH4ClNaCl+N2+2H2O工业制氮化铝：Al2O3+3C+N22AlN+3CO，氮化铝在高温下能水解。AlN与NaOH饱和溶液反应：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3。氮化铝的制备(1)实验中使用的装置如上图所示，请按照氮气气流方向将各仪器接口连接：ecd_。(根据实验需要，上述装置可使用多次)。(2)A装置内的X液体可能是_；E装置内氯化钯溶液的作用可能是_.氮化铝纯度的测定（方案i）甲同学用左图装置测定AlN的纯度(部分夹持装置已略去)。

16、(3)为准确测定生成气体的体积，量气装置(虚线框内)中的Y液体可以是_.aCCl4 bH2O cNH4Cl饱和溶液 d植物油(4)用下列仪器也能组装一套量气装置，其中必选的仪器有_(选下列仪器的编号)。a.单孔塞 b.双孔塞 c.广口瓶 d.容量瓶 e.量筒 f.烧杯（方案ii）乙同学按以下步骤测定样品中AlN的纯度 (流程如下图) 。(5)步骤的操作是_(6)实验室里灼烧滤渣使其分解，除了必要的热源和三脚架以外，还需要的硅酸盐仪器有_等。(7)样品中AlN的纯度是_(用含m1、m2、m3表示)。(8)若在步骤中未洗涤，测定结果将_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”。)26、（10分）NO2是

17、大气污染物之一，实验室拟用NO2与Cl2混合用NaOH溶液吸收的方法消除其污染。回答下列问题：（1）氯气的制备仪器M、N的名称依次是_。欲用MnO2和浓盐酸制备并收集一瓶纯净干燥的氯气，选呢上图中的装置，其连接顺序为_（按气流方向，用小写字母表示）。D在制备装置中的作用是_；用离子方程式表示装置F的作用是_。（2）用如图所示装置探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反应。查阅有关资料可知：HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2。装置中X和Z的作用是_实验时观察到X试剂瓶中有黄绿色气体，Z试剂瓶中有红棕色气体，若通入适当比例的Cl2和NO2，Y中观察不到气体颜色，反应结束后加入稀硫酸

18、无现象，则Y中发生反应的化学方程式是_。反应结束后，取Y中溶液少许于试管中，加入稀硫酸，若有红棕色气体产生，解释产生该现象的原因：_27、（12分）Mg(ClO3)23H2O在工农业上有重要用途，其制备原理为：MgCl22NaClO33H2O=Mg(ClO3)23H2O2NaCl。实验室制备Mg(ClO3)23H2O的过程如图：已知四种化合物的溶解度(S)与温度(T)的变化曲线关系如图所示：(1)抽滤装置中仪器A的名称是_。(2)操作X的步骤是_。(3)“溶解”时加水太多会明显降低MgCl2的利用率，其原因是_。(4)下列有关实验过程与操作说法不正确的是_。A冷却时可用冰水B洗涤时应用无水乙醇

19、C抽滤Mg(ClO3)23H2O时，可用玻璃纤维代替滤纸D抽滤时，当吸滤瓶中液面快到支管时，应拔掉橡皮管，将滤液从支管倒出(5)称取3.000 g样品，加水溶解并加过量的NaNO2溶液充分反应，配制成250 mL溶液，取25 mL溶液加足量稀硝酸酸化并加入合适的指示剂，用0.100 0 molL1的AgNO3标准溶液滴定至终点，平均消耗标准液24.00 mL。则样品中Mg(ClO3)23H2O的纯度是_。28、（14分）铀是原子反应堆的原料，常见铀的化合物有UF4、UO2及(NH4)4UO2(CO3)3等。回答下列问题：(1)UF4用Mg或Ca还原可得金属铀。与钙同周期基态原子的未成对电子数为

20、2的元素共有_种；原子序数为镁元素的二倍的元素的基态原子价电子排布图为_。(2)已知：2UO2+5NH4HF2 150 2UF4NH4F+3NH3+4H2O HF2-的结构为F-HF-NH4HF2中含有的化学键有_ (填选项字母)。A氢键 B配位键 C共价键 D离子键 E.金属键与氧同周期，且第一电离能比氧大的元素有_种。(3)已知：3(NH4)4UO2(CO3)3 800 3UO2+10NH3+9CO2+N2+9H2O物质中与CO32-的碳原子杂化类型相同和不同的碳原子的个数比为_。分解所得的气态化合物的分子键角由小到大的顺序为_(填化学式)(4)下列排列方式中，通常条件下Cu的晶体的堆积方

21、式是_(填序号)。AABCABCABC BABABABABAB CABBAABBA DABCCBCABCCBA(5)水在不同的温度和压力条件下可形成11种不同结构的晶体，密度从比水轻的0.92g/cm3到约为水的1.5倍。冰是人们迄今已知的由一种简单分子堆积出结构花样最多的化合物。其中冰- 的晶体结构为一个如图所示的立方晶胞，每个水分子与周围4个水分子以氢键结合。设O-H-O距离为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该冰晶体的密度为_ g/cm3(列出计算式即可)。29、（10分）氟代硼酸钾（KBe2BO3F2）是激光器的核心材料，我国化学家在此领域的研究走在了世界的最前列。回答下列问题：（1

22、）氟代硼酸钾中非金属元素原子的电负性大小顺序是_。基态K+的电子排布式为_。（2）NaBH4是有机合成中常用的还原剂，其中的阴离子空间构型是_，中心原子的杂化方式为_。NaBH4中存在_（填标号）。a.离子键 b.氢键 c.键 d.键（3）BeCl2中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的BeCl2的结构式为_，其中Be的配位数为_。（4）第三周期元素氟化物的熔点如下表：化合物NaFMgF2AlF3SiF4PF5SF6熔点/99312611291-90-83-50.5解释表中氟化物熔点变化的原因：_。（5）CaF2的一种晶胞如图所示。Ca2+占据F-形成的空隙，若r(F-)=xp

23、m，r(Ca2+)=ypm，设阿伏加德罗常数的值为NA，则CaF2的密度=_gcm-3（列出计算表达式）。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】A. 硫酸为二元强酸，当浓度均为0.1 molL1时，硫酸溶液中的离子浓度一定大于HA溶液中离子的浓度，不能说明HA是否完全电离，A项错误；B. NH4A溶液中，由于NH4+水解使溶液呈酸性，若HA为强酸，NH4A溶液pH7，而pH7说明A水解，说明HA为弱酸，B项正确；C. 当溶液的pH小于3.1时，甲基橙均能变红色，不能说明0.1 molL1的HA溶液pH是否大于1，C项错误；D. 若HA为强酸，等浓度

24、的NaA、HA混合溶液pH也小于7，D项错误；答案选B。2、C【解析】ABOH是弱碱，加水稀释时促进电离，溶液中BOH的微粒数减小，而OH-的数目增多，则溶液中=不断增大，故A正确；BN点-lg=0，即c(BOH)=c(B+)，则BOH的电离平衡常数Kb=c(OH-)=c(OH-)=110-4.8，故B正确；CP点的pOH4，溶液呈碱性，则c(OH-)c(OH-)，根据电荷守恒可知：c(Cl-)c(B+)，故C错误；DN点-lg=0，则c(BOH)=c(B+)，根据电荷守恒c(B+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)可知，c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)-c(BOH)，故D正确；故

25、答案为C。【点睛】考查酸碱混合的定性判断，明确图象图象变化的意义为解答关键，根据图象可知，N点-lg=0，=1，此时pOH=-lgc(OH-)=4.8，则BOH的电离平衡常数Kb=c(OH-)=c(OH-)=110-4.8，证明BOH只能部分电离，属于弱碱，再结合溶液中的电荷守恒式分析即可。3、A【解析】W原子序数是Z的2倍，则为硫，为氧，为碳，为氮，为锗。A.碳的氢化物为烃，碳原子数越多，沸点越高，所以不能确定沸点高低，故错误；B. Z和W形成的化合物为二氧化硫或三氧化硫，溶于水，反应生成亚硫酸或硫酸，反应中既有共价键的断裂，又有共价键的形成，故正确；C. X、Y、Z与氢元素组成的化学式为X

26、Y2ZH4可能为CO（NH2）2，为分子晶体，可能为NH4CNO，为离子晶体，故正确；D. 锗的原子序号为32，是一种重要的半导体材料，故正确。故选A。4、C【解析】A. 碳酸根离子与钡离子反应生成碳酸钡沉淀，二者不能大量共存，故A错误；B. 高锰酸根离子具有强的氧化性，能够氧化二价铁离子，二者不能大量共存，故B错误；C.OH、Na+、K+、之间相互不反应，可以大量共存，故C正确；D. 酸性环境下，硝酸根离子能够氧化亚硫酸氢根离子，所以氢离子、硝酸根离子、亚硫酸氢根离子不能大量共存，故D错误；故选：C。5、A【解析】过氧化钠受热不分解，但是受热分解，产生1mol二氧化碳和1mol水，二氧化碳和

27、水都能和过氧化钠发生反应，但是此处过氧化钠是少量的，因此要优先和二氧化碳发生反应，得到1mol碳酸钠和0.5mol氧气，此时我们一共有2mol碳酸钠、1mol水和0.5mol氧气。整个反应中只有过氧化钠中-1价的氧发生了歧化反应，因此一共转移了1mol电子，答案选A。6、D【解析】A氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，能腐蚀皮肤，故A错误；BKI与氯气反应生成碘，如浓度过高，对人体有害，故B错误；C氨气本身具有刺激性，对人体有害，不能用氨水吸收氯气，故C错误；DNa2CO3溶液显碱性，碱性较弱，能与氯气反应而防止吸入氯气中毒，则可以用浸有Na2CO3溶液的毛巾捂住鼻子，故D正确；故选：D。7、D【解析】

28、由可知溶液显弱酸性，上述离子只有NH4+水解使溶液显酸性，则一定含有NH4+，而S2-水解显碱性，且其水解程度比NH4+大，则溶液中一定不含有S2-；再由氯水能氧化I-生成碘单质，而碘遇淀粉变蓝，而中加氯水和淀粉无明显现象，则一定不含有I-；又溶液呈电中性，有阳离子必有阴离子，则溶液中有NH4+，必须同时存在阴离子，即SO42必然存在，而Ba2+、SO42能结合生成沉淀，则这两种离子不能共存，即一定不存在Ba2+；显然剩下的Na+是否存在无法判断，则需检验的离子是Na+，故D符合题意；所以答案：D。8、A【解析】A.硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝，二者发生氧化还原反应，离子方程式为：4I-+

29、O2+4H+=2I2+2H2O，故A正确；B.铁和稀硝酸反应产物与量有关，铁少量时变成三价铁，溶液由无色变为黄色，离子方程式为Fe + 4H+ + NO3=Fe3+ + NO+ 2H2O；铁过量时变成二价亚铁，溶液由无色变为浅绿色，离子方程式为：3Fe + 8H+ + 2NO3= 3Fe2+ +2 NO+ 4H2O，故B错误；C.醋酸是弱酸，不能拆成离子，反应的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOHCa2+H2O+CO2+2CH3COO-，故C错误；D.SO2通入漂白粉溶液中产生白色浑浊：SO2+Ca2+2ClO-+H2O = CaSO3+2HClO，生成的次氯酸具有强氧化性，能氧化亚硫酸

30、钙，故D错误。答案选A。【点睛】本题考查的是实验现象的解释和离子方程式的书写。解题时需注意B选项铁与稀硝酸反应的产物与反应条件有关，铁少量时变成三价铁，铁过量时变成二价亚铁，产物不同溶液的颜色不同；D选项次氯酸具有强氧化性，能够氧化亚硫酸钙。9、D【解析】A植物油中的烃基含有碳碳双键，与溴水发生加成反应，可导致溴水褪色，褪色原因不是萃取，A错误；B氯气与水反应生成具有漂白性的次氯酸，而氯气本身不具有漂白性，B错误；C因碳酸的酸性比盐酸弱，则二氧化碳与氯化钙溶液不反应，C错误；D晶体逐渐变白色，说明晶体失去结晶水，浓硫酸表现吸水性，D正确，答案选D。点睛：选项D是解答的易错点，注意浓硫酸的特性理

31、解。浓H2SO4的性质可归纳为“五性”：即难挥发性、吸水性、脱水性、强酸性、强氧化性。浓H2SO4的吸水性与脱水性的区别：浓H2SO4夺取的水在原物质中以H2O分子形式存在时浓H2SO4表现吸水性，不以H2O分子形式而以H和O原子形式存在时，而浓H2SO4表现脱水性。10、C【解析】A空气吹出法中氯气置换出来的溴，Br2被水蒸气吹出与SO2反应，SO2Br22H2O=H2SO42HBr，S的化合价从4升高到6，作还原剂，A项正确；B在侯氏制碱法中，NaClCO2NH3H2O=NaHCO3NH4Cl，利用的就是NaHCO3的溶解度比NaCl等物质的溶解度小，使之析出，B项正确；C合成氨的反应为N

32、23H22NH3，该反应是放热反应，采用高温并不利于反应正向移动，不能提高氢气平衡转化率，采用高温是为了提高化学反应速率，使用催化剂只能加快反应速率，不能提高氢气平衡转化率，C项错误；D乙烯与氧气反应生成环氧乙烷，2CH2=CH2O22，原子利用率100% ，符合绿色化学和原子经济性，D项正确；本题答案选C。11、A【解析】A. 盐酸是强酸，SO2通入BaCl2溶液不能生成白色沉淀，然后滴入稀硝酸，亚硫酸被氧化为硫酸，与BaCl2生成BaSO4白色沉淀，BaSO4白色沉淀不溶于稀硝酸，故A正确；B. 浓硫酸具有脱水性，滴入蔗糖中并搅拌，发生反应生成有刺激性气味的二氧化硫，该过程中浓硫酸仅体现脱

33、水性和强氧化性，故B错误；C. 烧碱是氢氧化钠，具有强腐蚀性，故不能用用热的烧碱溶液洗去油污，故C错误。D. FeCl3溶液可与Cu反应生成Cu2，可用于铜质印刷线路板的铜回收，故D错误；答案选A。12、C【解析】Aa电极与外加电源的负极相连，a电极为阴极，a电极上的电极反应式为2H2O+2e-=H2+2OH-，a电极产生的气体是氢气，A项错误；Bb电极与外加电源的正极相连，b电极为阳极，b电极上的电极反应式为2H2O4eO2+4H+，B项错误；C.c电极通入O2，c电极为氢氧燃料电池的正极，c电极上发生还原反应，d电极通入H2，d电极为氢氧燃料电池的负极，d电极的电极反应式为H2-2e-=2

34、H+，在原电池中阳离子向正极移动，B池中的H+可以通过隔膜进入A池，C项正确；Dd电极上发生的电极反应是H2-2e-=2H+，D项错误；答案选C。13、D【解析】A、用NaCl固体配制100mL 1.00 mol/LNaCI 溶液，需用玻璃棒引流和搅拌，故不选A；B、中和反应反应热的测定需用温度计测量反应前后的温度，故不选B；C、实验测定酸碱滴定曲线，需用有指示剂判断滴定终点，故不选C；D、用三脚架、酒精灯、坩埚、坩埚钳、镊子、泥三角、滤纸、小刀、玻璃片可以完成钠在空气中燃烧的实验，故选D。【点睛】本题涉及基础实验操作仪器的选择，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，把握实验的方法、步骤和使用

35、的仪器，注重课本实验等基础知识的积累。14、A【解析】A、浓盐酸与二氧化锰混合加热，离子方程式：MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O，故A正确；B、将氯气溶于水制备次氯酸的离子反应为Cl2+H2OH+Cl+HClO，故B错误；C、用过量NaOH吸收二氧化硫生成亚硫酸钠，离子方程式为2OH+SO2H2O+SO32，故C错误；D、向氯化铝溶液中加入过量氨水，一水合氨是弱碱，要保留化学式，离子方程式为Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+，故D错误；答案选A。【点睛】考查离子方程式书写方法和反应原理，掌握物质性质和书写原则是解题关键，注意反应物用量对反应的影响。15、B【解析】A

36、. 通电时，阴极发生还原反应，电极反应式为2H2O+2e-=H2+2OH-，A项错误；B. 通电时，锌作阳极，则阳极反应式为Zn2eZn2，B项正确；C. 通电时，该装置是电解池，为外接电流的阴极保护法，C项错误；D. 断电时，构成原电池装置，铁为正极，锌为负极，仍能防止铁帽被腐蚀，锌环仍然具有保护作用，D项错误；答案选B。16、B【解析】A. 因为电解池左室H+H2，Pt(I)是阴极，X为直流电源的负极，A项错误；B. 阴极区消耗H+生成氢气，氢离子浓度减小，溶液的pH增大，B项正确；C. 电解池右室阳极区的发生反应HSO3-2e-H2OSO42-3H 和SO32-2e-2H2OSO42-4

37、H，图中的b%a%，C项错误；D. 解池右室阳极区的发生反应HSO3-2e-H2OSO42-3H 和SO32-2e-2H2OSO42-4H，D项错误；答案选B。17、D【解析】AFeO与稀硝酸反应生成硝酸铁溶液，硝酸铁溶液与NaOH溶液反应生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁加热分解生成氧化铁，不能生成FeO，所以不符合转化关系，故A不选；BSiO2与稀硝酸不反应，故B不选；CAl2O3与稀硝酸反应生成硝酸铝溶液，硝酸铝溶液与少量NaOH溶液反应生成氢氧化铝沉淀，但过量NaOH溶液反应生成偏铝酸钠，氢氧化铝加热分解生成氧化铝，偏铝酸钠加热得不到氧化铝，所以不一定符合，故C不选；DNH3与稀硝酸反应生成硝

38、酸铵溶液，硝酸铵溶液与NaOH溶液反应生成一水合氨，一水合氨加热分解生成NH3，符合转化关系，故D选；故答案为：D。18、B【解析】A.生物炼铜利用某些具有特殊本领的细菌能用空气中的氧气氧化硫化铜矿石，把不溶性的硫化铜转化为可溶性的铜盐，使铜的冶炼变得非常简单，而不是将铜矿石中的杂质元素转化为铜元素，故A错误；B.为了防止铁生锈，可对铁制品表面进行“发蓝”处理，即把铁制品浸入热的NaNO2、NaNO3、NaOH混合溶液中，使它的表面氧化生成一层致密的氧化膜(Fe3O4)，故B正确；C.锶是活泼金属元素，SrCl2是强酸强碱盐，加热时不发生水解，则以SrCl26H2O制取无水SrCl2不必在氯化

39、氢气流中加热，故C错误；D.自然界中含硫矿物分布非常广泛，种类也很多，以单质硫（即游离态）和化合态硫两种形式出现，故D错误；综上所述，答案为B。【点睛】根据元素周期律，第IIA族元素从上到下，金属性逐渐增强，所以金属性：BaSr CaMgBe，则可知SrCl2是强酸强碱盐。19、A【解析】A. 纳米Fe3O4分散到适当的分散剂中可得到胶体，胶体能产生丁达尔效应，A项正确；B. 某些金属单质化学性质不活泼如金、铂等金属，在加热条件下不会发生化学反应，不会表现还原性，B项错误；C. 在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物属于电解质，与自身是否导电无关，电解质在固态时不导电，C项错误；D. 电解质溶

40、液导电过程中，会有离子在电极表面放电而发生化学变化，D项错误；【点睛】C项是学生的易错点，不能片面地认为能导电的物质就是电解质。判断给出的物质是不是电解质要先判断该物质属不属于化合物，若为化合物，再进一步该物质在特定条件（或者熔融状态）下能否导电，进而做出最终判断。20、C【解析】根据盐酸和醋酸溶液中的氢离子物质的量和加入锌的物质的量，依据盐酸是强酸，醋酸是弱酸，在溶液中存在电离平衡判断反应过程和反应量的关系，结合图象中的纵坐标和横坐标的意义，曲线的变化趋势，起点、拐点、终点的意义分析判断是否符合事实。【详解】体积都为1 L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，n(CH3COOH)n(HCl)=0

41、.01 mol，锌和酸反应Zn+2H+=Zn2+H2，盐酸溶液中氢离子不足，醋酸溶液中存在电离平衡，平衡状态下的氢离子不足，但随着反应进行，醋酸又电离出氢离子进行反应，放出的氢气一定比盐酸多，开始时由于氢离子浓度相同，开始的反应速率相同，反应过程中醋酸溶液中的氢离子浓度始终比盐酸溶液中的氢离子浓度大，所以反应速率快；反应后，醋酸有剩余，导致醋酸溶液中pH小于盐酸溶液中；A由于醋酸会不断电离出H+，因此醋酸pH上升会比盐酸慢。虽然和同量的Zn反应，醋酸速率快，但是这是pH，不是氢气的量，所以pH上升醋酸慢，A错误；B反应开始氢离子浓度相同，反应速率相同。曲线从相同速率开始反应，但醋酸溶液中存在电

42、离平衡，反应过程中醋酸溶液中的氢离子浓度始终比盐酸溶液中的氢离子浓度大，所以醋酸溶液反应过程中反应速率快，溶解的锌的量也比盐酸多，所以图象不符合题意，B错误；C产生氢气的量从0开始逐渐增多，最终由于醋酸电离平衡的存在，生成氢气的量比盐酸多，反应过程中氢离子浓度大于盐酸溶液中氢离子浓度，和同量锌反应速率快，若Zn少量产生的H2的量相同，锌过量则醋酸产生的氢气多，故图象符合Zn少量，C正确；D反应开始氢离子浓度相同，反应过程中醋酸存在电离平衡，醋酸溶液中的氢离子浓度始终比盐酸溶液中的氢离子浓度大，D错误；故合理选项是C。【点睛】本题考查了图象法在化学反应速率的影响中的应用，关键是反应过程中溶液中的

43、氢离子浓度大小的判断和一定量锌与氢离子反应的过量判断，注意弱电解质在溶液中存在电离平衡，弄清坐标系中横坐标、纵坐标的含义分析解答。21、D【解析】根据电子的流向可知b极为负极，锂单质失电子被氧化，a极为正极，氧气得电子被还原。【详解】A负极单质锂与水反应，所以电解溶液不能用水溶液，故A错误；B电池放电过程中锂单质被氧化成锂离子，锂离子移动到正极发生xLi+O2+xe-=LixO2，所以时间越长正极产生的Li2O2越多，而不是越少，故B错误；C正极发生得电子的还原反应，当x=1时发生：Li+O2+e-=LiO2，故C错误；D充电时，b极锂离子转化为锂，发生还原反应，即为电解池的阴极，则充电时，b端应接负极，故D正确；故选D。22、A【解析】已知常温下某H2CO3溶液的pH约为5.5，则c（OH-）=10-8.5mol/L，H2CO3溶液中存在H2CO3HCO3-+H+，HCO3-CO32-+H+，多元弱酸的第一步电离程度大于第二步电离程度，所以c(HCO3-)c(CO32-），已知c(CO32-)约为510-11mol/L，所以该溶液中浓度最低的离子是CO32-；故选A。二、非选择题(共84分)23