2023-2024学年江苏省盐城市东台市高考化学二模试卷含解析.doc

1、2024年高考化学模拟试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列离子方程式书写正确的是()AHNO2的电离：HNO2H2O=H3ONO2-B氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)33H=Fe33H2OC往

2、酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水：2I2HH2O2=I22H2OD向稀硫酸中滴加氢氧化钡至呈中性：SO42-Ba2OHH=BaSO4H2O2、去除括号内少量杂质，选用的试剂和方法正确的是A乙烷(乙烯)：通 H2 催化剂加热B己烷(己烯)：加溴水后振荡分液CFe2O3 (Al2O3)：加 NaOH 溶液过滤DH2O (Br2)：用酒精萃取3、联合制碱法中的副产品有着多种用途，下列不属于其用途的是A做电解液B制焊药C合成橡胶D做化肥4、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A使甲基橙呈红色的溶液：Fe2、Mg2、SO42-、ClB使KSCN呈红色的溶液：Al3、NH4+、S2、IC使酚酞呈

3、红色的溶液：Mg2、Cu2、NO3-、SO42-D由水电离出的c(H)1012molL1的溶液：Na、K、NO3-、HCO3-5、电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如图所示（图中“HA”表示乳酸分子，乳酸的摩尔质量为90g/moL；“A”表示乳酸根离子）。则下列说法不正确的是A交换膜 I为只允许阳离子透过的阳离子交换膜B阳极的电极反应式为：2H2O4eO24H+C电解过程中采取一定的措施可控制阴极室的pH约为68，此时进入浓缩室的OH可忽略不计。设200mL 20g/L乳酸溶液通电一段时间后阴极上产生的H2在标准状况下的体积约为6.72L，则该溶液浓度上升为155g/L（溶液体积变

4、化忽略不计）D浓缩室内溶液经过电解后pH降低6、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A常温常压下，1molP4(P原子均达到8电子稳定结构)中所含P-P键数目为4NAB0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数小于0.2NAC20mL10mol/L的浓硝酸与足量铜加热反应转移电子数为0.1NAD0.1molNH2-所含电子数为6.021023个7、已知对二烯苯的结构简式如图所示，下列说法正确的是（ ）A对二烯苯苯环上的一氯取代物有2种B对二烯苯与苯乙烯互为同系物C对二烯苯分子中所有碳原子一定处于同一平面D1mol对二烯苯最多可与5mol氢气发生加成反应8、Q、

5、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色。Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一，下列说法正确的是A原子半径的大小顺序：rY rXrQrWBX、Y的最高价氧化物的水化物之间不能发生反应CZ元素的氢化物稳定性大于W元素的氢化物稳定性D元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物9、用饱和硫酸亚铁、浓硫酸和硝酸钾反应可以制得纯度为98%的NO，其反应为FeSO4+KNO3+H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+NO+K2SO4+H2O(未配平)。下列有关说法不正确的是A该反应的氧化

6、剂是KNO3B氧化产物与还原产物的物质的量之比为23CFe2(SO4)3、K2SO4、H2O均为电解质D该反应中生成144gH2O，转移电子的物质的量为12mol10、厌氧氨化法（Anammox）是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中正确的是 A1mol NH4+所含的质子总数为 10NAB联氨（N2H4）中含有离子键和非极性键C过程 II 属于氧化反应，过程 IV 属于还原反应D过程 I 中，参与反应的 NH4+ 与 NH2OH 的物质的量之比为 1211、用NA表示阿伏加德罗常数的值 ，下列说法正确的是A31 g 白磷中含有的电子数是3.75NAB标准状况下，22.4L的C8H10中含有的碳

7、氢键的数目是10NAC1L 0.1molL-1的乙酸溶液中含有的氧原子数为 0.2NAD5.6g Fe 与足量 I2 反应，Fe 失去 0.2NA个电子12、化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。下列有关化合物X、Y的说法不正确的是（ ）A1molX最多能与3molNaOH反应BY与乙醇发生酯化反应可得到XCX、Y均能使酸性高锰酸钾溶液褪色D室温下X、Y分别与足量Br2加成的产物分子中手性碳原子数目相等13、下列有关有机化合物的说法中，正确的是A淀粉、蛋白质和油脂都属于有机高分子化合物B乙烯、苯和乙醇均能被酸性高锰酸钾溶液氧化C绝大多数的酶属于具有高选择催化性能的蛋白质D在的催化作用下，苯可

8、与溴水发生取代反应14、司替戊醇(d)用于治疗两岁及以上Dravet综合征相关癫痫发作患者，其合成路线如图所示。下列有关判断正确的是（ ）Ab的一氯代物有4种Bc的分子式为C14H14O3C1mold最多能与4molH2发生加成反应Dd中所有碳原子可能处于同一平面15、宋应星所著天工开物被外国学者誉为“17世纪中国工艺百科全书”。下列说法不正确的是A“凡白土曰垩土，为陶家精美启用”中“陶”是一种传统硅酸盐材料B“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”中“硫”指的是硫磺，“硝”指的是硝酸C“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”该过程中反应的类型为置换反应D“每红铜六斤，入倭铅四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成

9、黄铜”中的黄铜是合金16、下列各组性质比较中，正确的是()沸点：离子还原性：酸性：金属性：气态氢化物稳定性：半径：ABCD17、下列有关垃圾分类说法错误的是A废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，不能使溴水退色B可回收的易拉罐中含金属铝，可通过电解氧化铝制取C废旧电池中含有镍、镉等重金属离子，不能填埋处理D含丝、毛的废旧衣物燃烧处理时只生成CO2和H2O18、下列有关氮原子的化学用语错误的是ABC1s22s22p3D19、 “ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是（ ）A电池反应中有NaCl生成B电池的总反应

10、是金属钠还原三价铝离子C正极反应为：NiCl2+2e-=Ni+2Cl-D钠离子通过钠离子导体在两电极间移动20、t时，将0.5mol/L的氨水逐滴加入10.00mL0.5mol/L盐酸中，溶液中温度变化曲线、pH变化曲线与加入氨水的体积的关系如下图所示（忽略混合时溶液体积的变化）。下列说法正确的是AKw的比较：a点比b点大Bb点氨水与盐酸恰好完全反应，且溶液中c（NH4+） = c（Cl）Cc点时溶液中c（NH4） = c（Cl） = c（OH） = c（H）Dd点时溶液中c（NH3H2O）c（OH） = c（Cl） +c（H）21、下列属于氧化还原反应的是()A2NaHCO3Na2CO3H2

11、OCO2BNa2OH2O=2NaOHCFe2O33CO2Fe3CO2DCa(OH)2CO2=CaCO3H2O22、某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba（HCO3）2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是ANa2OBAlCl3 CFeCl2 DSiO2二、非选择题(共84分)23、（14分）某新型药物H()是一种可用于治疗肿瘤的药物，其合成路线如图所示：已知：(1)E的分子式为C9H8O2，能使溴的四氯化碳溶液褪色(2) （R为烃基）(3)请回答下列问题：(1)A的结构简式为_；D的官能团的名称为_。(2)的反应类型是_；的反应条件是_。(3)写出BC的化学方程式_。(

12、4)写出F+GH的化学方程式_。(5)E有多种同分异构体，同时满足下列条件的E的同分异构体有_种。.能发生银镜反应 .能发生水解反应 .分子中含的环只有苯环(6)参照H的上述合成路线，设计一条由乙醛和NH2CH(CH3)2为起始原料制备医药中间CH3CONHCH(CH3)2的合成路线_。24、（12分）铃兰醛具有甜润的百合香味，对皮肤的刺激性小，对碱稳定，广泛用于百合、丁香、玉兰、茶花以及素心兰等东方型香型日用香精的合成。常用作肥皂、洗涤剂的香料，还可用作花香型化妆品的香料。其合成路线如图所示：(1)B中官能团的名称是_。(2)的反应类型是_。(3)写出反应的化学方程式：_。(4)乌洛托品的结

13、构简式如图所示：其二氯取代物有_种，将甲醛的水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品，该反应的化学方程式是_。(5)写出满足下列条件的A的同分异构体_。.有两个取代基 .取代基在邻位(6)已知：RCH2COOHRCHClCOOH。仿照上述流程，写出以CH3CH2CHO为原料制备聚乳酸的合成路线_(无机试剂自选)。25、（12分）（发现问题）研究性学习小组中的小张同学在学习中发现：通常检验CO2用饱和石灰水，吸收CO2用浓NaOH溶液。（实验探究）在体积相同盛满CO2的两集气瓶中，分别加入等体积的饱和石灰水和浓NaOH溶液。实验装置和现象如图所示。请你一起参与。（现象结论）甲装置中产生该实验现象的化学

14、方程式为_。解释通常用石灰水而不用NaOH溶液检验CO2的原因_；乙装置中的实验现象是_。吸收CO2较多的装置是_。（计算验证）另一位同学小李通过计算发现，等质量的Ca(OH)2和NaOH吸收CO2的质量，Ca(OH)2大于NaOH。因此，他认为通过吸收CO2应该用饱和石灰水。（思考评价）请你对小李同学的结论进行评价：_。26、（10分）某化学兴趣小组为探究Na2SO3固体在隔绝空气加热条件下的分解产物，设计如下实验流程：已知：气体Y是一种纯净物，在标准状况下密度为1.518g/L。请回答下列问题：(1)气体Y为_。(2)固体X与稀盐酸反应产生淡黄色沉淀的离子方程式为_。(3)实验过程中若测得

15、白色沉淀的质量为6.291g，则Na2SO3的分解率为_。(4)Na2SO3在空气易被氧化，检验Na2SO3是否氧化变质的实验操作是_。27、（12分）铵明矾（NH4Al（SO4）212H2O）是常见的食品添加剂，用于焙烤食品，可通过硫酸铝溶液和硫酸铵溶液反应制备。用芒硝（Na2SO410H2O）制备纯碱和铵明矾的生产工艺流程图如图1：完成下列填空：（1）铵明矾溶液呈_性，它可用于净水，原因是_；向其溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，可观察到的现象是_。（2）写出过程的化学反应方程式_。（3）若省略过程，直接将硫酸铝溶液加入滤液A中，铵明矾的产率会明显降低，原因是_。（4）已知铵明矾的溶解度随

16、温度升高明显增大加入硫酸铝后，经过程III的系列实验得到铵明矾，该系列的操作是加热浓缩、_、过滤洗涤、干燥。（5）某同学用图2图示的装置探究铵明矾高温分解后气体的组成成份。夹住止水夹K1，打开止水夹K2，用酒精喷灯充分灼烧。实验过程中，装置A和导管中未见红棕色气体；试管C中的品红溶液褪色；在支口处可检验到NH3，方法是_；在装置A与B之间的T型导管中出现白色固体，该白色固体可能是_（任填一种物质的化学式）；另分析得出装置A试管中残留的白色固体是两性氧化物，写出它溶于NaOH溶液的离子方程式_。该同学通过实验证明铵明矾高温分解后气体的组成成份是NH3、N2、SO3、SO2和H2O，且相同条件下测

17、得生成N2和SO2的体积比是定值，V（N2）：V（SO2）=_。28、（14分）化学反应条件是研究化学反应的重要方向。（1）化工原料异丁烯（C4H8）可由异丁烷（C4H10）直接催化脱氢制备：C4H10（g） C4H8（g）+H2（g） H=+139kJmol-1一定条件下，以异丁烷为原料生产异丁烯，在202kPa和808kPa下异丁烷平衡转化率随温度的变化如图所示。p1=_kPa，选择异丁烯制备的温度条件是550600的理由是_。若平衡混合气中异丁烯的体积分数为25%，则异丁烷的平衡转化率为_%（保留小数点后1位）。（2）异丁烷催化脱氢制备异丁烯的研究热点是催化活性组分以及载体的选择。下表是

18、以V-Fe-K-0为催化活性物质，反应时间相同时，测得的不同温度、不同载体条件下的数据。温度/570580590600610以r-Al2O3为载体异丁烷转化率36.4136.4938.4239.2342.48异丁烯收率26. 1727. 1127.5126.5626.22以TiO2为载体异丁烷转化率30.2330.8732.2333.6333.92异丁烯收率25.8827.3928.2328.8129.30说明：收率=（生产目标产物的原料量/原料的进料量）100%由上表数据，可以得到的结论是_（填字母序号）。a 载体会影响催化剂的活性 b 载体会影响催化剂的选择性 c 载体会影响化学平衡常数分

19、析以-Al2O3为载体时异丁烯收率随温度变化的可能原因：_。（3）工业上用复合氧化钴（组成为Co3O4）、碳酸锂以Li/Co（原子比）=1混合，在空气中900下加热5小时制备锂离子电池正极材料LiCo O2，写出制备LiCoO2的化学方程式_。废旧的锂离子电池需要回收，“放电处理”废旧的锂离子电池有利于锂在正极回收的原因是_。29、（10分）三氧化钼（MoO3）是石油工业中常用的催化剂，也是搪瓷釉药的颜料，该物质常使用辉钼矿（主要成分为MoS2）通过一定条件来制备。回答下列相关问题：(1)已知：MoS2(s)Mo(s)+S2(g) H1；S2(g)+2O2(g)2SO2(g) H2；2Mo(s

20、)+3O2(g)2MoO3(s) H3则2MoS2(s)+7O2(g)2MoO3(s)+4SO2(g) H=_（用含H1、H2、H3的代数式表示）。(2)若在恒温恒容条件下仅发生反应MoS2(s)Mo(s)+S2(g)下列说法正确的是_（填字母）。a气体的密度不变，则反应一定达到了 平衡状态b气体的相对分子质量不变，反应不定处于 平衡状态c增加MoS2的量，平衡正向移动达到平衡时S2(g)的浓度为1.4 molL-1，充入一定量的S2(g)，反应再次达到平衡，S2（g）浓度_（填“或“=“）1.4 molL-1。(3)在2L恒容密闭容器中充入1.0 molS2(g)和1.5 mol O2(g)

21、，若仅发生反应：S2(g)+2O2(g)2SO2(g)，5 min后反应达到平衡，此时容器压强为起始时的80%，则05 min内，S2(g)的反应速率为_molL-1min-1。(4)在恒容密闭容器中，加入足量的MoS2和O2，仅发生反应：2MoS2(s)+7O2(g)2MoO3(s)+4SO2(g) H测得氧气的平衡转化率与起始压强、温度的关系如图所示：H_（填“*“或“=“）0；比较p1、p2、p3的大小：_若初始时通入7.0molO2，p2为7.0 kPa，则A点平衡常数Kp=_（用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算。分压=总压气体的物质的量分数，写出计算式即可）。参考答案一、选择题(共包

22、括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】A. HNO2为弱酸，部分电离，应该用可逆符号，A项错误；B. 氢氧化铁溶于氢碘酸，正确的离子方程式为2Fe(OH)36H2I=2Fe26H2OI2，B项错误；C. 往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水，正确的离子方程式为2I2HH2O2=I22H2O，C项正确；D. 向稀硫酸中滴加氢氧化钡至呈中性，正确的离子方程式为SO42-Ba22OH2H=BaSO42H2O，D项错误；答案选C。2、C【解析】A. 乙烷(乙烯)：通 H2 催化剂加热，虽然生成乙烷，但氢气量不好控制，有可能引入氢气杂质，应该通入溴水中，故A错误；B. 己烷(己烯)：

23、加溴水，己烯与溴发生加成反应，生成有机物，与己烷互溶，不会分层，故B错误；C. Fe2O3 (Al2O3)：加 NaOH 溶液，氧化铝与氢氧化钠溶液反应，氧化铁与氢氧化钠溶液不反应，过滤可以得到氧化铁，故C正确；D. H2O (Br2)：不能用酒精萃取，因为酒精易溶于水，故D错误；故选：C。3、C【解析】联合制碱法是以食盐、氨和二氧化碳为原料来制取纯碱。包括两个过程：第一个过程是将氨通入饱和食盐水而成氨盐水，再通入二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀，经过滤、洗涤得NaHCO3微小晶体；第二个过程是从含有氯化铵和氯化钠的滤液中结晶沉淀出氯化铵晶体，得到的氯化钠溶液，可回收循环使用。据此分析解答。【详解】A

24、联合制碱法第一个过程滤液是含有氯化铵和氯化钠的溶液，可作电解液，第二个过程滤出氯化铵沉淀后所得的滤液为氯化钠溶液，也可做电解液，故A正确；B联合制碱法第二个过程滤出的氯化铵沉淀，焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈，发生反应6NH4Cl+4Fe2O36Fe+2FeCl3+3N2+12H2O，故B正确；C合成橡胶是一种人工合成材料，属于有机物，联合制碱法中的副产品都为无机物，不能用于制合成橡胶，故C错误；D联合制碱法第二个过程滤出氯化铵可做化肥，故D正确；故选C。4、A【解析】A能使甲基橙呈红色的溶液显酸性，该组离子之间不反应，能大量共存，选项A符合题意；B. 使KSCN呈红色

25、的溶液中有大量的Fe3，Fe3、Al3均可与S2发生双水解产生氢氧化物和硫化氢而不能大量共存，选项B不符合题意；C. 使酚酞呈红色的溶液呈碱性，Mg2、Cu2与氢氧根离子反应生成沉淀而不能大量存在，选项C不符合题意；D. 由水电离出的c(H)1012molL1的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性也可能呈碱性，HCO3-均不能大量存在，选项D不符合题意；答案选A。5、C【解析】A根据图示，该电解池左室为阳极，右室为阴极，阳极上是氢氧根离子放电，阳极周围氢离子浓度增大，且氢离子从阳极通过交换膜 I进入浓缩室，则交换膜 I为只允许阳离子透过的阳离子交换膜，故A正确；B根据A项分析，阳极的电极反应

26、式为：2H2O4eO24H+，故B正确；C在阳极上发生电极反应：4OH4e2H2O+O2，阴极上发生电极反应：2H+2e=H2，根据电极反应方程式，则有：2HA2H+1H2，电一段时间后阴极上产生的H2在标准状况下的体积约为6.72L，产生氢气的物质的量=0.03mol，则生成HA的物质的量=0.03mol2=0.06mol，则电解后溶液中的乳酸的总质量=0.06mol90g/moL +20010-3L 20g/L=9.4g，此时该溶液浓度=47g/L，故C错误；D在电解池的阳极上是OH放电，所以c(H+)增大，并且H+从阳极通过阳离子交换膜进入浓缩室；根据电解原理，电解池中的阴离子移向阳极，

27、即A通过阴离子交换膜(交换膜)从阴极进入浓缩室，这样：H+AHA，乳酸浓度增大，酸性增强，pH降低，故D正确；答案选C。6、D【解析】A、P4是正四面体结构，每个P4分子中有6个共价键，1molP4(P原子均达到8电子稳定结构)中所含P-P键数目为6NA，故A错误；B. H2+I2 2HI反应前后气体分子数不变，0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数等于0.2NA，故B错误C. 20mL10mol/L的浓硝酸与足量铜加热反应生成NO2和NO，转移电子数不是0.1NA，故C错误；D.1个NH2-含10个电子，0.1molNH2-所含电子数为6.021023个，故D正

28、确。7、D【解析】A. 对二烯苯苯环上只有1种等效氢，一氯取代物有1种，故A错误；B. 对二烯苯含有2个碳碳双键，苯乙烯含有1个碳碳双键，对二烯苯与苯乙烯不是同系物，故B错误；C. 对二烯苯分子中有3个平面，单键可以旋转，所以碳原子可能不在同一平面，故C错误；D. 对二烯苯分子中有2个碳碳双键、1个苯环，所以1mol对二烯苯最多可与5mol氢气发生加成反应，故D正确；选D。【点睛】本题考查有机物的结构和性质，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的组成和结构特点，明确官能团的性质和空间结构是解题关键。8、D【解析】X的焰色反应呈黄色，X为Na元素；Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2

29、倍，Q元素原子有2个电子层，最外层电子数为4，Q为碳元素；W、Z最外层电子数相同，所以二者处于同一主族，Z的核电荷数是W的2倍， W为氧元素，Z为硫元素；元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一，则Y为Al元素。A、同周期自左向右原子半径减小，所以原子半径NaAlSi，CO，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径SiC，故原子半径NaAlCO，即XYQW，故A错误；B、X、Y的最高价氧化物的水化物分别是氢氧化钠和氢氧化铝，而氢氧化铝是两性氢氧化物，与氢氧化钠反应生，故B错误；C、非金属性OS，故氢化物稳定性H2OH2S，故C错误；D、元素Q和Z能形成QZ 2是CS2属于共价化合物，故D

30、正确；故答案选D。9、B【解析】A.在反应FeSO4+KNO3+H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+NO+K2SO4+H2O中，N元素的化合价由反应前KNO3中的+5价变为反应后NO中的+2价，化合价降低，获得电子，所以该反应的氧化剂是KNO3，A正确；B. 配平的化学方程式为6FeSO4+2KNO3+4H2SO4(浓)3Fe2(SO4)3+2NO+K2SO4+4H2O，在该反应中KNO3作氧化剂，还原产物是NO，FeSO4作还原剂，Fe2(SO4)3是氧化产物，根据反应过程中电子转移数目相等，所以n(KNO3)：n(FeSO4)=1：3=2：6，则氧化产物Fe2(SO4)3与还原产物NO的物

31、质的量之比为32，B错误；C.Fe2(SO4)3、K2SO4都是盐，属于强电解质，H2O能部分电离产生自由移动的离子，是弱电解质，因此这几种物质均为电解质，C正确；D.根据方程式可知：每反应产生72g H2O，转移6mol电子， 则生成144g H2O，转移电子的物质的量为12mol，D正确；故合理选项是B。10、C【解析】A选项，1mol NH4+所含的质子总数为 11NA，故A错误；B选项，联氨（）中含有极性键和非极性键，故B错误；C选项，过程II中N元素化合价升高，发生氧化反应，过程 IV中N化合价降低，发生还原反应，故C正确；D选项，过程I中，参与反应的NH4+到N2H4化合价升高1个

32、，NH2OH到N2H4化合价降低1个，它们物质的量之比为11，故D错误；综上所述，答案为C。【点睛】利用化合价升降进行配平来分析氧化剂和还原剂的物质的量之比。11、D【解析】AP是15号元素，31 g 白磷中含有的电子数是15NA，故A错误；B标准状况下，C8H10是液态，无法用气体摩尔体积计算物质的量，故B错误；C1L 0.1molL-1的乙酸溶液中，水也含有氧原子，含有的氧原子数大于 0.2NA，故C错误；D5.6g Fe 与足量 I2 反应，FeI2=FeI2，Fe 失去 0.2NA个电子，故D正确；故选D。12、B【解析】A.X中能与NaOH反应的官能团是羧基和酯基，1mol羧基能消耗

33、1molNaOH，X中酯基水解成羧基和酚羟基，都能与氢氧化钠发生中和反应，1mol这样的酯基，消耗2molNaOH，即1molX最多能与3molNaOH反应，故A说法正确；B.Y中含有羟基，对比X和Y的结构简式，Y和乙酸发生酯化反应得到X，故B说法错误；C.碳碳双键及连接苯环的碳原子上含有H原子的结构都能与酸性高锰酸钾溶液反应，而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C说法正确；D.X中只有碳碳双键能和溴发生加成反应，Y中碳碳双键能和溴发生反应，两种有机物与溴反应后，X、Y中手性碳原子都是4个，故D说法正确；答案：B。13、C【解析】A淀粉、蛋白质是有机高分子化合物，油脂不是有机高分子化合物，A项错误；B

34、苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，B项错误；C酶是由活细胞产生的具有催化功能的有机物，具有高度选择性，绝大多数酶是蛋白质，C项正确；D在FeBr3的催化下，苯可与液溴发生取代反应，但不与溴水反应，D项错误；答案选C。14、C【解析】Ab的氢原子有2种，所以一氯代物有2种，故A错误；B根据结构简式确定c的分子式为C14H16O3，故B错误；C苯环、碳碳双键都能和氢气发生加成反应，苯环和氢气以1：3反应、碳碳双键和氢气以1：1反应，所以1mold最多能与4molH2发生加成反应，故C正确；Dd中连接3个甲基的碳原子具有甲烷结构特点，所以该分子中所有碳原子不能共平面，故D错误；故答案选C。【点睛】明确官

35、能团及其性质关系、一氯代物判断方法、原子共平面判断方法是解本题关键，D为解答易错点。15、B【解析】A.陶瓷是传统硅酸盐材料,属于无机传统非金属材料,故A正确; B.“凡火药,硫为纯阳,硝为纯阴”中“硫”指的是硫磺，“硝”指的是硝酸钾,故B不正确;C.该过程中反应为铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,反应类型为置换反应,故C正确; D.黄铜是铜锌合金,故D正确; 答案：B。16、B【解析】.HF中含分子间氢键，沸点最高，其它氢化物中相对分子质量大的沸点高，则沸点为 ，故错误；.元素的非金属性，对应离子还原性，故错误；.非金属性 ，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，即酸性：，

36、故正确；.同主族从上到下，金属性增强：，同周期从左到右，金属性减弱，即 ，即金属性：，故正确；.元素的非金属性，气态氢化物稳定性，故正确；.电子层越多，离子半径越大，核外电子排布相同时，核电荷数越多，半径越小，即，故正确。故选B。17、D【解析】A. 废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，聚乙烯不含双键，不能使溴水退色，故A正确；B. 可回收的易拉罐中含金属铝，电解熔融氧化铝可制取金属铝，故B正确；C. 废旧电池中含有镍、镉等重金属离子，填埋处理会造成土壤、水污染，所以不能填埋处理，故C正确；D. 丝、毛的成分是蛋白质，含有C、H、O、N等元素，含丝、毛的废旧衣物燃烧处理时生成CO2和H2O的同时还有

37、含氮物质生成，故D错误；选D。18、D【解析】A、N原子最外层有5个电子，电子式为，A正确；B、N原子质子数是7，核外有7个电子，第一层排2个，第二层排5个，因此B正确；C、核外电子依次排布能量逐渐升高的1s、2s、2p轨道，电子排布式为1s22s22p3，C正确；D、根据泡利原理3p轨道的3个电子排布时自旋方向相同，所以正确的轨道式为，D错误。答案选D。19、B【解析】A在反应中，Na失去电子变为Na+,与电解质中的Cl-结合形成NaCl，所以电池反应中有NaCl生成，正确；B在电池正极是NiCl2+2e-=Ni+2Cl,所以其总反应是金属钠还原Ni2+变为Ni，错误；C根据电池结构及工作原

38、理可知：正极反应为：NiCl2+2e=Ni+2Cl，正确；D根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，钠离子通过钠离子导体从负极移向正极，正确；答案选B。20、D【解析】A据图可知b点的温度比a点高，水的电离吸热，所以b点Kw更大，故A错误；B据图可知b点加入10mL0.5mol/L的氨水，与10.00mL0.5mol/L盐酸恰好完全反应，所以溶液中的溶质为NH4Cl，由于铵根会发生水解，所以c(NH4+) c(OH)= c(H)，故C错误；Dd点加入20 mL0.5mol/L的氨水，所以溶液中的溶质为等物质的量的NH4Cl和NH3H2O，溶液中存在电荷守恒：c(NH4)+c(H)= c(

39、Cl)+c(OH)，物料守恒：2c(Cl)= c(NH4)+c(NH3H2O)，二式联立可得c(NH3H2O)c(OH) = c(Cl) +c(H)，故D正确；故答案为D。21、C【解析】凡是有元素化合价变化的反应均为氧化还原反应，A、B、D项中均无化合价变化，所以是非氧化还原反应；C项中Fe、C元素化合价变化，则该反应为氧化还原反应，故C符合；答案选C。22、B【解析】A、钠和氧气可以生成氧化钠，加入碳酸氢钡中反应生成碳酸钡沉淀，没有气体，错误，不选A；B、铝和氯气反应生成氯化铝，加入碳酸氢钡中反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，正确，选B；C、铁和氯气反应生成氯化铁，不是氯化亚铁，错误，不选C

40、；D、硅和氧气反应生成二氧化硅，加入到碳酸氢钡中不反应，错误，不选D。【点睛】注意单质之间化合的产物1、氢气和氧气生成水。2、硫和氧气生成二氧化硫，不是三氧化硫。3、氮气和氧气生成一氧化氮，不是二氧化氮。4、钠和氧气在点燃条件下反应生成过氧化钠，常温下生成氧化钠。5、锂和氧气反应生成氧化锂，没有过氧化物。6、钾和氧气点燃反应生成更复杂的氧化物。7、铁和氯气反应生成氯化铁，不是氯化亚铁。8、铁和硫反应生成硫化亚铁。9、铁和氧气反应生成四氧化三铁10、铜和硫反应生成硫化亚铜二、非选择题(共84分)23、 羟基、羧基 加成反应 浓硫酸、加热 5 【解析】由B的结构简式，结合反应条件，逆推可知A为，B

41、发生水解反应生成C为，结合D的分子式可知C发生氧化反应生成D为，E的分子式为C9H8O2，能使溴的四氯化碳溶液褪色，则D是发生消去反应生成E，故E为，E发生信息(3)中的反应生成F为，结合信息(2)中H的结构简式，可知G为；(6)乙醛发生氧化反应生成乙酸，乙酸与PBr3作用生成，最后与NH2CH(CH3)2作用得到CH3CONHCH(CH3)2。【详解】(1)据上所述可知：A的结构简式为；D为，D官能团的名称为羟基、羧基；(2)A变为B的反应，A是，A与Br2的CCl4溶液发生加成反应，产生B：，所以的反应类型是加成反应；的反应是D变为E，D是，D发生消去反应，产生E：的反应类型是消去反应；(

42、3) B是，B与NaOH的水溶液在加热时发生取代反应，产生C，所以BC的化学方程式为：；(4) F为，G是，二者发生取代反应产生H：及HBr，该反应的化学方程式为：；(5)E()的同分异构体含有苯环，且同时满足下列条件：能发生银镜反应、能发生水解反应，说明含有甲酸形成的酯基，分子中含的环只有苯环，说明苯环侧链含有碳碳双键，只有一个取代基为CH=CHOOCH、有2个取代基为CH=CH2、OOCH，两个取代基在苯环上有邻、间、对3不同的位置，故符合条件的共有5种；(6)乙醛发生氧化反应生成乙酸CH3COOH，乙酸与PBr3作用生成，最后与NH2CH(CH3)2作用得到CH3CONHCH(CH3)2

43、，合成路线流程图为：。【点睛】本题考查有机物的推断与合成的知识，侧重考查分析推断、知识综合运用能力，充分利用反应条件、有机物分子式与结构简式进行分析推断，明确官能团及其性质关系、官能团之间的转化关系是解本题关键，题目难度中等。24、醛基、碳碳双键 取代反应 3 【解析】苯与叔丁醇发生取代反应生成A，根据A与甲醛反应的产物结构简式可判断A的结构简式。根据最终产物的结构简式可知反应是羟醛缩合然后消去羟基引入碳碳双键，B发生加成反应得到最终产物，据此解答。【详解】（1）由反应的条件“氢化”和生成B的物质的特点可知B是，故B中官能团的名称是醛基，碳碳双键，故答案为：醛基、碳碳双键；（2）反应是，该反应的反应类型是取代反应，故答案为：取代反应；（3）由反应可以判断A是，故反应的化学方程式是，故答案为：；（4）从乌洛托品的结构式可以看出2个氯原子可以在同一碳原子上，也可以在不同碳原子上，可以处于同一环上，也可以处于不同环上，其二氯取代物有3种，即3种；将甲醛的水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品，该反