2023年山东省莒县高一化学第一学期期末质量检测模拟试题含解析.doc

1、2023年山东省莒县高一化学第一学期期末质量检测模拟试题考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列环境问题与所对应的物质无关的是（ ）A酸雨SO2B光化学烟雾NO2C温室效应CO2D室内空气污染N22、下列变化中，不属于化学变化的是ASO2使品红溶液褪色B氯水使有色布条褪色C活性炭使红墨水褪色DO3使某些染料褪色3、

2、用容量瓶配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的实验中，会使所配溶液浓度偏高的是A定容时加水加多了，用滴管吸出溶液至刻度线B定容时仰视刻度线C没有洗涤溶解NaCl固体的烧杯和玻璃棒D称量NaCl固体时砝码上有杂质4、归纳法是学习化学的重要方法之一，下列图示正确的是为A化学反应分类 B物质分类C地壳中元素含量型D金属的化学性质5、在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.50mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是ANa2OBNa2O2CNa2O和Na2O2DNa2O2和NaO26、下列物质溶于水中能导电，但不属于电解质的是AFe(OH)3BCl2C

3、H2SO4DC2H5OH7、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A溶液：、B溶液：、C溶液：、D溶液：、8、NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl是著名的侯氏制碱法的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是（ ）ABCD9、将少量的铜与100mL某浓度的硝酸反应，铜完全溶解时，产生标准状况下的NO和NO2混合气体11.2L。待产生的气体全部释放后，向溶液中加入140mL 5molL1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的物质的量浓度是A7molL1B9molL1C10molL1D12molL11

4、0、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A分子总数为NA的NO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为2NAB1 mol Al3离子含有的核外电子数为3NAC等物质的量的N2和CO所含分子数都为NAD1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA11、下列化学用语表示正确的是ANaAlH4中H的化合价：-1B小苏打的化学式：Na2CO3C氯离子的结构示意图：DNaClO的电离方程式：NaClO=Na+Cl-+O2-12、分析右面的能量变化示意图，下列选项正确的是（ ）A2A+B2C+QB2C2A+B+QC2A(g)+B(g)2C(g)+QD2A(g)+B(g)2C(g)-Q13、下列各组离

5、子在水溶液中一定能大量共存的是()A含有大量 Ba2的溶液中：ClKB含有大量H的溶液中：Mg2NaC含有大量OH的溶液中：Mg2D含有大量Na的溶液中：HK14、新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体，可溶于水.工业上制备K2FeO4的常用方法之一是次氯酸盐氧化法：2FeCl3+10NaOH+3NaClO = 2Na2FeO4+9NaCl+5H2O， Na2FeO4 + 2KOH = K2FeO4 + 2NaOH .下列说法不正确的是A反应为氧化还原反应，反应为复分解反应B反应中NaClO 是氧化剂C反应的产物K2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能杀菌消毒D若有2 mol Fe

6、Cl3 发生反应，转移电子的物质的量为 6 mol15、将一定质量的镁、铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产全部是NO）。向反应后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列叙述中正确的是A当生成沉淀达到最大值时，消耗NaOH溶液的体积一定为100mLB当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4molC当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为2.24LD参加反应的金属的总质量一定是6.6g16、欲配制100mL1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是( )将14.2 g Na2SO4，溶于100

7、mL水中将32.2g Na2SO410H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL将20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mLABCD二、非选择题（本题包括5小题）17、已知A、F为金属单质，C是淡黄色粉末，回答下题。（1）实验室中A常常保存在_中，若将0.1molC直接转化成D，转移电子数为_个。（2）写出D与J混合的离子反应方程式_。（3）用化学方程式表示沉淀H转化成I颜色发生变化的原因：_。（4）直接向K溶液中加入C固体，写出可能出现的现象：_。（5）向盛有L溶液的水槽中加入一小块金属A，下列现象描述不符合实际情况的是_。a.金属A浮在液面，并四处游动b.金属

8、A会熔化成一个小球c.反应开始后，溶液由无色变成红色d.恢复到室温时，烧杯底部有固体物质析出（6）0.12molFeCl2加入100mLK2Cr2O7溶液中，恰好使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+，Cr2O72-被还原为Cr3+。则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为_。18、无色气体A在一种黄绿色气体B中可以安静的燃烧，发出苍白色火焰，反应生成气体C。B与金属D反应可生成白色固体E，D在空气中燃烧生成浅黄色固体F，F与CO2反应可得到气体G，D与水反应可生成A，A在G中燃烧生成水。推断出各种物质后，回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：B _、C_、E_。（2）写出下列化学方程式：a由D生

9、成F：_；bF与CO2反应：_；cD与水反应：_。19、氯气的用途非常广泛。实验室用如下装置制取氯气，并用制取氯气进行性质探究实验。回答下列问题：（1）A中盛有浓盐酸，B中盛有，写出反应的离子方程式_。（2）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，对比E和F中观察现象的差异可得出的结论是_。（3）试管C和D中试剂名称各为_。X试剂的作用是_。（4）装置G处发生反应的离子方程式为_。（5）家庭中常用消毒液（主要成分）与洁厕灵（主要成分盐酸）清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如下图。“与洁厕灵同时使用”会产生有毒氯气，写出反应的离子方程式_。需“密闭保存”的原因_。20、某化学兴趣小组为探究SO2的性质

10、，按如图所示装置进行实验。已知：Na2SO3H2SO4(浓)Na2SO4SO2H2O请回答下列问题：（1）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是_。（2）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入水至形成一段液柱，若_，则整个装置气密性良好。装置E作用是_。（3）实验结束后，取B中溶液适量于试管中，加热，可观察到的现象是_。（4）实验过程中，装置C中的溶液变浑浊。实验结束后，将装置C中的物质_（填实验操作名称）、干燥，得到白色粉末。取少量粉末于试管中，加入适量稀盐酸，振荡，粉末不溶解，则装置C中生成的沉淀是_（填名称）。（5）实验过程中，装置D中的溶液褪色，并产生黑色沉淀（经检测是MnO

11、2），则装置D中发生反应的离子方程式为_。21、现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能是AlCl3溶液和NaOH溶液。现做如下实验:取440mL甲溶液与120mL乙溶液反应，产生1.56g沉淀。取120mL甲溶液与440mL乙溶液反应，产生1.56g沉淀。取120mL甲溶液与400乙溶液反应，产生3.12g沉淀。通过必要的计算和推理判定:(1)甲溶液为_溶液(填化学式)，其物质的量浓度是_mol/L。(2)乙溶液为_溶液(填化学式)，其物质的量浓度是_mol/L。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】A.SO2可以与H2O反应产生H2SO3，H2SO3与溶于水中的O2反应产

12、生H2SO4，或者其在空气中被氧化为三氧化硫，三氧化硫溶于雨水生成硫酸，从而导致酸雨，A不符合题意；B.NO2会造成光化学烟雾，所以光化学烟雾与NO2有关，B不符合题意；C.CO2、CH4会导致温室效应，所以CO2与温室效应有关，C不符合题意；D.N2是空气的主要成分，所以N2不会造成室内空气污染，D符合题意；故合理选项是D。2、C【解析】ASO2使品红溶液褪色生成无色物质，有新物质生成，属于化学变化，选项A错误； B氯水使有色布条褪色，将有色布条氧化为无色物质，属于化学变化，选项B错误；C活性炭使红墨水褪色，没有新物质生成，属于物理变化，选项C正确；DO3使某些染料褪色，将有色染料氧化为无色

13、物质，属于化学变化，选项D错误。答案选C。3、D【解析】A.定容时加水加多了，溶液体积偏大，导致浓度偏低，虽用滴管吸出溶液至刻度线，浓度也和原来一样，故A错误；B.定容时仰视刻度线，溶液的体积偏大,所配溶液浓度偏小，故B错误；C.未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质的质量减少，浓度偏低，故C错误；D.称量NaCl固体时砝码上有杂质,导致称量氯化钠偏多,浓度偏大,故D正确；本题答案为D。【点睛】根据c=n/V分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，判断对所配溶液浓度的影响。4、A【解析】A四大基本反应类型有化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，A正确；B纯净物和混合物是并列关系，不是包含关系，B错

14、误；C地壳中含量最多的元素是氧元素，C错误；D金属单质与氧气反应生成的是金属氧化物，不是盐，D错误；答案选A。5、C【解析】由于中和后的产物是NaCl，可知n(Na)=n(HCl)=0.5 mol/L0.08 L=0.04 mol，若生成物只有Na2O2，则m(Na2O2)=78g/mol=1.56g，若生成物只有Na2O，则m(Na2O)=62g/mol=1.24g，1.5g介于1.24g与1.256g之间，可得出原生成物是Na2O与Na2O2的混合物，故选B。6、B【解析】A选项，Fe(OH)3溶于水几乎不导电，但是电解质，故A不符合题意；B选项，Cl2溶于水能导电，但它是单质，不是电解质

15、，故B符合题意；C选项，H2SO4溶于水能导电，它是电解质，故C不符合题意；D选项，C2H5OH溶于水几乎不导电，它是非电解质，故D不符合题意；综上所述，答案为B。【点睛】电解质主要是酸、碱、盐、水、金属氧化物；非电解质主要是非金属氧化物、大部分有机物、非酸性气态氢化物。7、A【解析】A溶液：、与OH-均不发生反应，故可以大量共存，A符合题意；B溶液：H+、与Fe2+会发生氧化还原反应，B不合题意C溶液：+=BaCO3+H2O，故不能大量共存，C不合题意；D溶液：与生产Ag2SO4是微溶的，H+与、发生氧化还原反应，H+与还能发生复分解反应，故不能大量共存，D不合题意；故答案为：A。8、C【解

16、析】试题分析：侯氏制碱法的实质就是利用NaHCO3溶解度比其他物质小的原理，则选项A说法正确。析出晶体后的溶液一定为该物质的饱和溶液，则选项C说法错误。纯碱是Na2CO3的俗名，而NaHCO3的俗名是小苏打，则选项B正确。NH4Cl是一种可用作氮肥的副产品，选项D正确，因此答案选C。考点：考查侯氏制碱法的有关判断点评：该题是高考中的常见考点和题型，属于中等难度试题的考查，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。9、D【解析】向反应后溶液中加入NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，此时

17、溶液中溶质为NaNO3，由钠离子守恒n(NaNO3)=n(NaOH)=0.14L5mol/L=0.7mol，生成混合气体物质的量为n(NO2+NO)= =0.5mol，根据氮原子守恒可知n(HNO3)=n(NaNO3)+n(NO2+NO)=0.7mol+0.5mol=1.2mol，故原有硝酸的物质的量浓度为=12mol/L，故选D。10、A【解析】A. 因为NO2和CO2都是三原子分子，且都含有2个O，所以分子总数为NA的NO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为2NA，故A正确；B. 因为Al3+ 含有10个电子，所以1 mol Al3+离子含有的核外电子数为10NA，故B错误；C. 根据阿

18、伏伽德罗定律，同温同压下，物质的量之比等于分子个数之比，所以等物质的量的N2和CO，所含分子数相等，故C错误；D. 硫酸钾中阴离子为SO42-,所以1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为2NA，故D错误；答案：A。11、A【解析】A. NaAlH4中Na、Al分别显+1、+3价，所以H的化合价为-1，A正确；B. 小苏打的化学式为NaHCO3，B不正确；C. 为氯原子的结构示意图，C不正确；D. NaClO的电离方程式为NaClO=Na+ClO-，D不正确。故选A。12、C【解析】由图象知，2A+B的能量大于2C的能量，根据化学反应前后能量守恒，如果A、B为反应物，C为生成物，2A（g）+B（g

19、）2C（g）时该反应放出能量，H0；如果C为反应物，A、B为生成物，2C（g）2A（g）+B（g）时该反应吸收能量，H0。故选C。13、D【解析】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的，结合离子的性质和题干限制条件分析判断。【详解】A. 含有大量Ba2的溶液中硫酸根离子不能大量共存，A错误；B. 含有大量H的溶液中碳酸氢根离子不能大量共存，B错误；C. 含有大量OH的溶液中Mg2不能大量共存，且镁离子和碳酸根离子不能大量共存，C错误；D. 含有大量Na的溶液中H、K、SO42、NO3相互之间不反应，可以大量共存，D正确。答案选D。14、C【解析】Na2FeO4 中铁为+6价，具有

20、强氧化性，可用于杀菌消毒，C错误；氧化还原反应是化合价发生变化的反应，复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，题目中两个反应显然符合条件，A正确；NaClO中氯元素由+1价降为-1价，作氧化剂，B正确；若有2 mol FeCl3发生反应变为K2FeO4，铁的化合价从+3价升高到+6价，则应该有6 mol电子发生转移，D正确；正确选项C。15、B【解析】将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解，发生反应为3Mg+8HNO3（稀）=3Mg（NO3）2+2NO+4H2O、3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O；向反应后的溶液中加入3mo

21、l/L NaOH溶液至沉淀完全，发生反应为Mg（NO3）2+2NaOH=Mg（OH）2+2NaNO3、Cu（NO3）2+2NaOH=Cu（OH）2+2NaNO3，沉淀为氢氧化镁和氢氧化铜，生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则氢氧化镁和氢氧化铜含有氢氧根的质量为5.1g，氢氧根的物质的量为5.1g17g/mol =0.3mol。金属在反应中均失去2个电子，根据电子转移守恒可知镁和铜的总的物质的量0.3mol20.15mol；【详解】A、若硝酸无剩余，则参加反应氢氧化钠的物质的量等于0.3mol，需要氢氧化钠溶液体积=0.3mol3mol/L =0.1L=100mL，硝酸若有剩余，消耗的氢

22、氧化钠溶液体积大于100mL，A错误；B、根据方程式可知参加反应的硝酸的物质的量是0.15mol8/3 =0.4mol，B正确；C、镁和铜的总的物质的量为0.15mol，根据电子转移守恒可知生成的NO物质的量为0.3mol3 =0.1mol。若为标准状况下，生成NO的体积为0.1mol22.4L/mol=2.24L，但NO不一定处于标准状况，收集到NO气体的体积不一定为2.24L，C错误；D、镁和铜的总的物质的量为0.15mol，假定全为镁，质量为0.15mol24g/mol=3.6g，若全为铜，质量为0.15mol64g/mol=9.6g，所以参加反应的金属的总质量为3.6gm9.6g，D错

23、误；答案选B。16、B【解析】14.2gNa2SO4的物质的量为=0.1mol，但溶液的体积不等于溶剂的体积，所以无法计算出物质的量浓度，故错误；32.2gNa2SO410H2O物质的量为=0.1mol，硫酸钠的物质的量等于硫酸钠晶体的物质的量，硫酸钠的物质的量浓度c=1.0molL-1，故正确；根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸钠的物质的量不变，则20ml5mol/L=100mlc(硫酸钠)，则c(硫酸钠)=1.0mol/L，故正确；正确，故答案为B。二、非选择题（本题包括5小题）17、煤油 0.1NA(或6.021022) Fe33OH=Fe(OH)3 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe

24、(OH)3 有无色气体生成，产生红褐色沉淀 c 0.2molL-1 【解析】A为金属单质，A与氧气反应生成的C是淡黄色粉末，则A为Na，C为Na2O2。由转化关系可知B是Na2O、D是NaOH、E是Na2CO3、G是CaCO3、L是Ca（HCO3）2。金属F与盐酸反应生成K，而K能与NaOH反应生成白色沉淀H，H在空气中可以转化为红褐色沉淀I，则F为Fe、K为FeCl2、H为Fe（OH）2、I为Fe（OH）3、J为FeCl3；Fe2+转化为Fe3+，Cr2O72-被还原为Cr3+，根据电子守恒列式计算。【详解】（1）实验室中Na常常保存在煤油中。C转变成D的化学方程式：2Na2O2+2H2O=

25、4NaOH+O2，反应中过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，各占一半，0.1mol 过氧化钠参与该反应，转移电子的个数为：0.1mol1/226.021023 mol-1=6.021022；（2）D与J混合的离子反应方程式为：Fe3+3OH-=Fe（OH）3；（3）用化学方程式表示沉淀H转化成I颜色发生变化的原因：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；（4）直接向FeCl2溶液中加入Na2O2固体，过氧化钠能与水反应生成氢氧化钠与氧气，过氧化钠具有强氧化性，会得到Fe（OH）3，可能出现的现象：有无色气体生成，产生红褐色沉淀；（5）向盛有Ca（HCO3）2溶液的水槽中加入一小块金属Na

26、，Na与水反应生成NaOH与氢气，NaOH再与Ca（HCO3）2反应生成CaCO3，可以看到的现象：金属Na浮在液面，熔化成一个小球，发出嘶嘶声响，并四处游动，最后消失，恢复到室温时烧杯底白色沉淀，故答案为c；（6）FeCl2失去电子的物质的量为：0.12mol（3-2）=0.12mol，设K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为cmol/L，K2Cr2O7得电子的物质的量为：0.1L2（6-3）cmol/L=0.6cmol，根据得失电子守恒可知：0.6cmol=0.12mol，解得：c=0.2mol/L。18、（1）Cl2 HCl NaCl （每空1分）（2）2NaO2Na2O22Na2O22CO

27、2=2Na2CO3O22Na2H2O=2NaOHH2 （每空2分）【解析】试题分析：本题考查无机推断和化学方程式的书写。气体B为黄绿色，气体B为Cl2；气体A在Cl2中燃烧发出苍白色火焰，气体A为H2，H2与Cl2反应生成的气体C为HCl；金属D在空气中燃烧浅黄色固体，金属D为Na，生成的浅黄色固体F为Na2O2；Na2O2与CO2反应生成的气体G为O2。Cl2与Na生成的白色固体E为NaCl。（1）B的化学式为Cl2，C的化学式为HCl，E的化学式为NaCl。（2）a.D生成F的化学方程式为：2NaO2Na2O2。b.F与CO2反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3O2。

28、c.D与水反应的化学方程式为：2Na2H2O=2NaOHH2。19、MnO2+Cl-+4H+Mn2+ +Cl2+2H2O 氯气不具有漂白性，具有漂白性的为次氯酸 饱和食盐水、浓硫酸 吸收多余氯气，防止污染空气 Cl2+2I-=2Cl-+I2 Cl-+ClO-+2H+=Cl2+H2O 消毒液的有效成分NaClO能与空气中的CO2作用，使其变质 【解析】实验室用浓盐酸与二氧化锰加热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制备的氯气中含有氯化氢、水，依次通过盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶除去杂质，依次通过干燥有色布条、湿润有色布条验证氯气是否具有漂白性，再通过G装置验证氯气的氧化性，氯气有毒，能够与氢氧化钠

29、溶液反应，可以用氢氧化钠溶液吸收尾气，据此分析解答。【详解】（1）MnO2与浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应生成氯气、氯化锰和水，方程式：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O，故离子方程式为：MnO2+Cl-+4H+Mn2+ +Cl2+2H2O，故答案为：MnO2+Cl-+4H+Mn2+ +Cl2+2H2O；（2）干燥的氯气依次通过E中红色干布条，F中红色湿布条，看到现象为E中布条不褪色，F中布条褪色，说明氯气不具有漂白性，具有漂白性的为次氯酸；故答案为：氯气不具有漂白性，具有漂白性的为次氯酸；（3）制得的氯气混有HCl气体和水蒸气，由C中饱和食盐水除去HCl，D中浓硫酸吸收

30、水蒸气，氯气有毒不能直接排放到空气中，由于氯气能够与碱反应，产生容易溶于水的物质，所以可以用氢氧化纳溶液作吸收试剂，吸收过量的氯气，故答案为：饱和食盐水、浓硫酸；吸收多余氯气，防止污染空气；（4）G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，氯气将KI氧化生成碘单质，故离子方程式为Cl2+2I-=2Cl-+I2，故答案为：Cl2+2I-=2Cl-+I2；（5）次氯酸根离子与氯离子发生氧化还原反应生成氯气和水，离子方程式：Cl-+ClO-+2H+=Cl2+H2O，故答案为：Cl-+ClO-+2H+=Cl2+H2O；消毒液有效成分是次氯酸盐与二氧化碳和水生成的次氯酸，次氯酸不稳定，见光分解，所以应该密封保存，故答

31、案为：消毒液的有效成分NaClO能与空气中的CO2作用，使其变质。20、分液漏斗 一段时间内，液柱高度不变 吸收未反应的SO2 溶液由无色变为红色 过滤，洗涤 硫酸钡 【解析】A装置为SO2的制备装置，由于制备过程中除水蒸气外无其他杂质，所以不需要除杂装置，直接进行检验即可，在完成各类性质探究实验后，一定要对尾气进行处理，防止未反应的SO2污染空气。【详解】(1)A装置中盛放浓硫酸的仪器为分液漏斗；(2)在检验装置气密性时，要关闭所有其他的出口只保留一个出口，若B中的长颈漏斗形成的水柱在一段时间内高度不变化，则能证明装置气密性良好；装置E在整套装置的最后，起到吸收尾气的作用；(3)SO2会使品

32、红溶液褪色，但是对褪色后的品红溶液加热又可使其复原，恢复成红色；(4)收集悬浊液中的固体，采用过滤，洗涤，干燥的方法；若加入盐酸，沉淀仍不溶解，则说明沉淀成分为BaSO4；(5)SO2具有还原性，KMnO4具有氧化性，根据题干提供的信息，发生反应的离子方程式为：。【点睛】一般的物质制备和性质探究的实验装置中，多数包含以下几个单元：制备单元，除杂单元，性质验证单元，尾气处理单元；此外，在完善整套实验装置时还要考虑诸如气体干燥，防倒吸，防堵塞等问题。21、AlCl3 0.5mol/LNaOH0.5mol/L【解析】由可知，一定量的甲与乙反应时，乙的量越多，生成的沉淀越少，则乙为NaOH溶液，即甲为

33、AlCl3溶液，在中发生AlCl3+3NaOHAl（OH）3+3NaCl，1.56g沉淀的物质的量为1.56g78g/mol0.02mol，碱不足，完全反应，则NaOH的物质的量为0.02mol3=0.06mol，故NaOH溶液的物质的量浓度为0.06mol0.12L0.5mol/L，在中发生AlCl3+3NaOHAl（OH）3+3NaCl、Al（OH）3+NaOHNaAlO2+2H2O，假设沉淀最大量为xmol，开始沉淀过程消耗氢氧根离子3xmol，沉淀溶解过程氢氧化铝与氢氧化钠1：1反应，最后生成0.02mol氢氧化铝，所以消耗氢氧化钠（x0.02）mol，则一共消耗氢氧化钠为3x+（x0.02）0.44L0.5mol/L0.22mol，解得x0.06mol，即最多有氢氧化铝0.06mol，所以原溶液含铝离子0.06mol，氯化铝浓度为0.06mol0.12L0.5mol/L。