2024贵阳中考化学二轮专题复习 主题六 酸和碱（课件）.ppt

1、主题六酸和碱主题六酸和碱酸和酸和碱碱化化学学性性质质常常见见的的碱碱氢氧化钠氢氧化钙与指示剂作用与酸反应与某些非金属氧化物反应与某些盐反应应用实质溶液pH的测定溶液pH与酸碱性碱碱酸酸中和反应中和反应溶液的溶液的酸碱性酸碱性常常见见的的酸酸(浓)盐酸(浓)硫酸与指示剂作用与活泼金属反应与金属氧化物反应化化学学性性质质与盐反应与碱反应思维导图思维导图盐酸是无色、有刺激性气味的液体；浓盐酸有盐酸是无色、有刺激性气味的液体；浓盐酸有_性，打开性，打开 盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口会形成盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口会形成_用途：重要的化工产品；用于金属表面除锈、制造药物等；用途：重要的化工产品；用于金属表面除

2、锈、制造药物等；人体胃液中含有盐酸能帮助消化人体胃液中含有盐酸能帮助消化一、一、常见的酸常见的酸概念：概念：在水溶液中，解离出的阳离子全部是在水溶液中，解离出的阳离子全部是_的化合物的化合物常见酸的常见酸的特性及用特性及用途途(10年年6考考)盐酸盐酸(HCl)H(或氢离子或氢离子)挥发挥发白雾白雾浓硫酸是无色无味、黏稠的油状液体浓硫酸是无色无味、黏稠的油状液体吸水性：浓硫酸能吸收空气中的吸水性：浓硫酸能吸收空气中的_，故应密封保存，实验室，故应密封保存，实验室 常用浓硫酸作常用浓硫酸作_腐蚀性：也称为脱水性，浓硫酸能夺取纸张、木材、布料里的水腐蚀性：也称为脱水性，浓硫酸能夺取纸张、木材、布料

3、里的水 分，生成黑色的炭分，生成黑色的炭浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿着烧杯内壁缓浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿着烧杯内壁缓慢慢 地注入水中，并用玻璃棒地注入水中，并用玻璃棒不不 断搅拌，如右图所示断搅拌，如右图所示一、一、常见的酸常见的酸硫酸硫酸(H2SO4)水蒸气水蒸气干燥剂干燥剂常见常见酸的酸的特性特性及用及用途途(10年年6考考)一、一、常见的酸常见的酸用途：重要的化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以用途：重要的化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等注意：注意：如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水如果不慎将浓硫酸

4、沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上冲洗，然后涂上3%5%的的_硫酸硫酸(H2SO4)碳酸氢钠溶液碳酸氢钠溶液常见酸常见酸的特性的特性及用途及用途(10年年6考考)一、一、常见的酸常见的酸酸的化酸的化学性质学性质(酸酸5条条)(10年年10考考)与指示剂作用：酸能使紫色石蕊溶液变与指示剂作用：酸能使紫色石蕊溶液变_，不能使，不能使无色酚酞无色酚酞溶液溶液变色变色红红与活泼与活泼金属反金属反应应通式：酸活泼金属通式：酸活泼金属_(_反应，填基本反应反应，填基本反应 类型，下同类型，下同)举举例例镁与稀镁与稀盐酸盐酸盐氢气盐氢气置换置换现象：现象：_化学方程式：化学方程式：_剧烈反应，产

5、剧烈反应，产生大量气泡生大量气泡Mg2HCl=MgCl2H2 铁与稀铁与稀硫酸硫酸现象：现象：_化学方程式：化学方程式：_有气泡产生，溶液由无色变为有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色浅绿色FeH2SO4=FeSO4H2 一、一、常见的酸常见的酸与金与金属氧属氧化物化物反应反应通式：酸金属氧化物通式：酸金属氧化物_(_反应反应)盐水盐水复分解复分解举举例例氧化铁和氧化铁和稀盐酸稀盐酸现象：现象：_化学方程式：化学方程式：_氧化铜和氧化铜和稀硫酸稀硫酸现象：现象：_化学方程式：化学方程式：_红棕色固体逐渐减少，溶液红棕色固体逐渐减少，溶液由无色变由无色变为黄色为黄色Fe2O36HCl=2FeCl33

6、H2O黑色固体逐渐减少，溶液由黑色固体逐渐减少，溶液由无色变为蓝色无色变为蓝色CuOH2SO4=CuSO4H2O酸的化酸的化学性质学性质(酸酸5条条)(10年年10考考)一、一、常见的酸常见的酸与碱与碱反应反应通式：酸碱通式：酸碱_(_反应反应)盐水盐水 复分解复分解举例举例氢氧化钠和稀硫酸氢氧化钠和稀硫酸(化学方程式化学方程式)：_氢氧化铝和稀盐酸氢氧化铝和稀盐酸(化学方程式化学方程式)：_H2SO42NaOH=Na2SO42H2O3HClAl(OH)3=AlCl33H2O酸的化学性酸的化学性质质(酸酸5条条)(10年年10考考)酸具有酸具有“通性通性”的原因是的原因是_与盐与盐反应反应通式

7、：酸盐通式：酸盐_(_反应反应)举举例例一、一、常见的酸常见的酸碳酸钙和碳酸钙和稀盐酸稀盐酸新盐新酸新盐新酸复分解复分解现象：现象：_化学方程式：化学方程式：_ _白色固体溶解，有白色固体溶解，有气泡产生气泡产生CaCO32HCl=CaCl2H2O CO2碳酸钠和碳酸钠和稀盐酸稀盐酸现象：现象：_化学方程式：化学方程式：_ _有气泡产生有气泡产生Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2溶液溶液中都含有中都含有H酸的化学性酸的化学性质质(酸酸5条条)(10年年10考考)一、一、常见的酸常见的酸注意：注意：不同的酸具有不同的酸具有“个性个性”的原因是的原因是_，举，举例如下：例如下：酸根离子酸

8、根离子(或阴离子或阴离子)不同不同稀盐酸和稀盐酸和硝酸银硝酸银现象：现象：_化学方程式：化学方程式：_稀硫酸和稀硫酸和氯化钡氯化钡现象：现象：_化学方程式：化学方程式：_产生白色沉淀产生白色沉淀HClAgNO3=AgClHNO3产生白色沉淀产生白色沉淀H2SO4BaCl2=BaSO4 2HCl酸的化学性酸的化学性质质(酸酸5条条)(10年年10考考)俗称：俗称：_、火碱或苛性钠、火碱或苛性钠性质：白色块状固体，性质：白色块状固体，_溶于水并放出大量的热；曝露在空溶于水并放出大量的热；曝露在空气中易吸收水分而潮解气中易吸收水分而潮解用途：重要的化工原料；用于肥皂、造纸、纺织等工业；生用途：重要的

9、化工原料；用于肥皂、造纸、纺织等工业；生 活中可用于除油污；实验室可用作气体干燥剂等活中可用于除油污；实验室可用作气体干燥剂等注意：注意：NaOH具有强具有强_性，若不慎沾到皮肤上，应用大量性，若不慎沾到皮肤上，应用大量 清水冲洗，并涂上清水冲洗，并涂上_二、二、常见的碱常见的碱概念：概念：在水溶液中，解离出的阴离子全部是在水溶液中，解离出的阴离子全部是_的化合物的化合物OH(或氢氧根离子或氢氧根离子)常见碱常见碱的特性的特性及用途及用途(10年年3考考)氢氧化钠氢氧化钠(NaOH)烧碱烧碱易易腐蚀腐蚀硼酸溶液硼酸溶液二、二、常见的碱常见的碱俗称：消石灰、俗称：消石灰、_性质：性质：_色粉末状

10、固体，色粉末状固体，_溶于水，溶解度随温度的升高溶于水，溶解度随温度的升高 而而_用途：作建筑材料、改良用途：作建筑材料、改良_、配制农药波尔多液等、配制农药波尔多液等制备：可由氧化钙制备：可由氧化钙(CaO)与水反应得到，反应的化学方程式与水反应得到，反应的化学方程式为为_氢氧化钙氢氧化钙Ca(OH)2熟石灰熟石灰白白微微减小减小酸性土壤酸性土壤CaOH2O=Ca(OH)2常见碱常见碱的特性的特性及用途及用途(10年年3考考)二、二、常见的碱常见的碱碱的化碱的化学性质学性质(碱碱4条条)(10年年10考考)与某些非与某些非金属氧化金属氧化物反应物反应通式：碱非金属氧化物通式：碱非金属氧化物_

11、举举例例氢氧化钠和二氧化碳氢氧化钠和二氧化碳(化学方程式化学方程式)：_氢氧化氢氧化钙和二钙和二氧化碳氧化碳现象：现象：_化学方程式：化学方程式：_盐水盐水2NaOHCO2=Na2CO3H2O有白色沉淀生成有白色沉淀生成CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O与指示剂作用：碱能使紫色石蕊溶液变与指示剂作用：碱能使紫色石蕊溶液变_，能使无色酚酞溶液变，能使无色酚酞溶液变_蓝蓝红红举例举例氢氧化钠和稀盐酸氢氧化钠和稀盐酸(化学方程式，下同化学方程式，下同)：_氢氧化钙和稀盐酸：氢氧化钙和稀盐酸：_与酸反应与酸反应通式：酸碱通式：酸碱_(_反应反应)二、二、常见的碱常见的碱盐水盐水 复分解复分解HCl

12、NaOH=NaCl H2O2HClCa(OH)2=CaCl22H2O与某与某些盐些盐反应反应通式：碱盐通式：碱盐_(_反应反应)新碱新盐新碱新盐复分解复分解举例：氢举例：氢氧化钠和氧化钠和硫酸铜硫酸铜现象：现象：_化学方程式：化学方程式：_生成蓝色沉淀生成蓝色沉淀2NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4碱具有碱具有“通性通性”的原因是的原因是_溶液中溶液中含有含有OH碱的化碱的化学性质学性质(碱碱4条条)(10年年10考考)二、二、常见的碱常见的碱注意：注意：不同的碱具有不同的碱具有“个性个性”的原因是的原因是_，例如：氢氧化，例如：氢氧化 钙和碳酸钠反应的现象为钙和碳酸钠反应的现象为

13、_，化学方程，化学方程式为式为 _阳离子不同阳离子不同产生白色沉淀产生白色沉淀Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH碱变质的探究碱变质的探究(详见精练本微专题详见精练本微专题11)碱的化学碱的化学性质性质(碱碱4条条)(10年年10考考)【备考补充】【备考补充】物质敞口放置在空气中各个量的变化物质敞口放置在空气中各个量的变化物质物质性质性质溶质溶质质量质量溶液溶液质量质量溶质质溶质质量分数量分数固体固体质量质量涉及化学方程式涉及化学方程式浓硫酸浓硫酸_性性不变不变_/浓盐酸浓盐酸_性性_减小减小_/氢氧化氢氧化钠固体钠固体吸水，与吸水，与CO2反应反应/_氢氧化氢氧化钙固体钙固体与与

14、CO2反应反应/_氧化钙氧化钙与水反应与水反应/_吸水吸水增大增大减小减小挥发挥发减小减小减小减小增大增大2NaOHCO2=Na2CO3H2O增大增大Ca(OH)2CO2=CaCO3 H2O增大增大CaOH2O=Ca(OH)2 三、酸碱中和反应三、酸碱中和反应定义定义：酸与碱作用生成盐和水的反应：酸与碱作用生成盐和水的反应实质实质：酸中的：酸中的_与碱中的与碱中的_结合生成结合生成_，即，即HOH=H2O表达式表达式：酸碱酸碱盐水盐水中和反应及其反应后溶质成分的探究中和反应及其反应后溶质成分的探究(详见精练本微专题详见精练本微专题10)HOHH2O应用应用(10年年2考考)a.农业上：改良土壤

15、的酸碱性，如用熟石灰改良酸性土壤农业上：改良土壤的酸碱性，如用熟石灰改良酸性土壤b.工业上：处理工厂中的废水，如用硫酸处理碱性废水工业上：处理工厂中的废水，如用硫酸处理碱性废水c.医药上：可服用含有碱性物质的药物治疗胃酸过多症医药上：可服用含有碱性物质的药物治疗胃酸过多症d.生活中：蚊虫叮咬后涂肥皂水生活中：蚊虫叮咬后涂肥皂水四、四、溶液的酸碱性与酸碱度溶液的酸碱性与酸碱度酸碱性酸碱性的检验的检验(定性定性)酸性溶液：使紫色石蕊溶液变酸性溶液：使紫色石蕊溶液变_，不能使无色酚酞溶液变色，不能使无色酚酞溶液变色碱性溶液：使紫色石蕊溶液变碱性溶液：使紫色石蕊溶液变_，使无色酚酞溶液变，使无色酚酞溶

16、液变_【记忆口诀】【记忆口诀】紫色石蕊溶液：酸里红，碱里蓝紫色石蕊溶液：酸里红，碱里蓝无色酚酞溶液：遇酸不变色，遇碱红艳艳无色酚酞溶液：遇酸不变色，遇碱红艳艳红红蓝蓝红红四、四、溶液的酸碱性与酸碱度溶液的酸碱性与酸碱度酸碱度酸碱度pH(定量定量)(10年年7考考)定义：溶液的酸碱度常用定义：溶液的酸碱度常用pH来表示，来表示，pH的范围通常在的范围通常在_之间之间014增强增强增强增强溶液酸碱溶液酸碱度与度与pH四、四、溶液的酸碱性与酸碱度溶液的酸碱性与酸碱度溶液溶液pH的的测定测定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用试纸，用_蘸取蘸取溶液滴在溶液滴在p

17、H试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的比较，读出该溶液的pH注意注意事项事项a.pH试纸不能直接浸入待测液，否则会污染待测液试纸不能直接浸入待测液，否则会污染待测液b.pH试纸不能用水润湿，防止测量结果不准确试纸不能用水润湿，防止测量结果不准确c.在半分钟内对照标准比色卡并读出在半分钟内对照标准比色卡并读出pHd.pH读数为整数读数为整数玻璃棒玻璃棒酸碱度酸碱度pH(定量定量)(10年年7考考)四、四、溶液的酸碱性与酸碱度溶液的酸碱性与酸碱度化工生产中，许多反应都必须在一定化工生产中，许多反应都必须在一定pH的溶液中才能进行的溶液中才能进行

18、测定土壤的酸碱性，提供土壤改良依据测定土壤的酸碱性，提供土壤改良依据测定雨水的测定雨水的pH，了解空气污染情况，了解空气污染情况，pH_的雨水为酸雨的雨水为酸雨医院常通过测定人体内或排出的液体的医院常通过测定人体内或排出的液体的pH了解人体的健康状况了解人体的健康状况应应用用5.6酸碱度酸碱度pH(定量定量)(10年年7考考)判断下列说法是否正确判断下列说法是否正确(正确的在括号中打正确的在括号中打“”，错误的在括号中打，错误的在括号中打“”)1.纯碱和烧碱都是碱纯碱和烧碱都是碱()2.碱溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱溶液碱溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱溶液()3.稀释浓硫酸时，将水沿着烧杯壁缓慢地倒入浓硫酸中稀释浓硫酸时，将水沿着烧杯壁缓慢地倒入浓硫酸中()4.酸溶液一定显酸性，则显酸性的溶液一定是酸酸溶液一定显酸性，则显酸性的溶液一定是酸()5.敞口放置的浓硫酸和浓盐酸的溶质质量分数变小的原因相同敞口放置的浓硫酸和浓盐酸的溶质质量分数变小的原因相同()6.氢氧化钙能用来改良酸性土壤，氢氧化钠也可用来改良酸性土壤氢氧化钙能用来改良酸性土壤，氢氧化钠也可用来改良酸性土壤()7.中和反应生成盐和水，则有盐和水生成的反应一定是中和反应中和反应生成盐和水，则有盐和水生成的反应一定是中和反应()