2024成都中考化学二轮复习之中考题型研究 专题三 计算题（课件）.pptx

1、专题三专题三 计算题计算题1.(2021宜宾宜宾)在某些食品包装袋内，有一个装有白色颗粒状固体的透气在某些食品包装袋内，有一个装有白色颗粒状固体的透气小纸袋，上面写着小纸袋，上面写着“强力干燥剂，本产品主要成分为生石灰强力干燥剂，本产品主要成分为生石灰”(如图如图)。(1)生石灰生石灰(CaO)能作干燥剂的原因是能作干燥剂的原因是_。(2)长期放置在空气中，小纸袋内的生石灰最终会变长期放置在空气中，小纸袋内的生石灰最终会变成块状固体成块状固体_(填化学式填化学式)。(3)若小纸袋内装有若小纸袋内装有2.8 g生石灰，长期放置在空气中生石灰，长期放置在空气中最终生成的固体质量是多少？最终生成的固

2、体质量是多少？(2)CaCO3(3)解：解：设设2.8 g生石灰长期放置在空气中，最终生成碳酸钙固体生石灰长期放置在空气中，最终生成碳酸钙固体的质量为的质量为x。由化学方程式：由化学方程式：CaOH2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O关系式：关系式：CaOCa(OH)2CaCO3 56 100 2.8 g x x5 g答：答：2.8 g生石灰长期放置在空气中，最终生成的固体质量为生石灰长期放置在空气中，最终生成的固体质量为5 g。(1)CaO能吸收水蒸气并与之反应，生成固体能吸收水蒸气并与之反应，生成固体Ca(OH)2或或CaOH2O=Ca(OH)2x100562.8g

3、 2.波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成。而成。(1)硫酸铜所含阴离子的符号是硫酸铜所含阴离子的符号是_。生石灰加水过程中会。生石灰加水过程中会_(填填“放放”或或“吸吸”)热。热。(2)煅烧石灰石煅烧石灰石(主要成分主要成分CaCO3)可制得生石灰可制得生石灰(CaO)。若要制取。若要制取11.2 t氧氧化钙，根据化学方程式计算需要碳酸钙的质量是多少？化钙，根据化学方程式计算需要碳酸钙的质量是多少？(3)波尔多液不能用铁制容器配制的原因是波尔多液不能用铁制容器配制的原因是_。(2)解：解：设需要碳酸钙的

4、质量是设需要碳酸钙的质量是xCaCO3 CaOCO2 100 56 x 11.2 tx20 t答：答：需要碳酸钙的质量是需要碳酸钙的质量是20 t。(1)放放2-4SO(3)铁会与硫酸铜溶液反应铁会与硫酸铜溶液反应x1005611.2t 3.(2023金牛区二诊金牛区二诊)盐酸、硫酸是两种常见的酸。盐酸、硫酸是两种常见的酸。(1)向稀盐酸和稀硫酸中滴加无色酚酞试液，溶液都呈现向稀盐酸和稀硫酸中滴加无色酚酞试液，溶液都呈现_。(2)打开浓盐酸的瓶盖，瓶口出现白雾是因为浓盐酸有打开浓盐酸的瓶盖，瓶口出现白雾是因为浓盐酸有_性。性。(3)稀释浓硫酸时，应把稀释浓硫酸时，应把_。(4)某工厂利用废铁屑

5、和废硫酸反应制取硫酸亚铁。现有废硫酸某工厂利用废铁屑和废硫酸反应制取硫酸亚铁。现有废硫酸9.8 t(H2SO4的质量分数为的质量分数为10%)，与足量的废铁屑反应，可生成多少吨硫酸，与足量的废铁屑反应，可生成多少吨硫酸亚铁？亚铁？(4)解：解：设最终可制得硫酸亚铁的质量为设最终可制得硫酸亚铁的质量为xFeH2SO4=H2FeSO4 98 152 9.8 t10%xx1.52 t答：答：可生成可生成1.52 t硫酸亚铁。硫酸亚铁。(1)挥发挥发 (2)无色无色(3)浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌x152989.8t 10%4.(2023青

6、羊区二诊节选青羊区二诊节选)化学与人体健康息息相关，请用化学知识解释化学与人体健康息息相关，请用化学知识解释生活中的一些现象与应用。生活中的一些现象与应用。(1)长期饮用硬水不利于人体健康，生活中可以通过长期饮用硬水不利于人体健康，生活中可以通过_的方法降低水的方法降低水的硬度。的硬度。(2)人的胃液里有少量盐酸，可以帮助消化。氢氧化铝是治疗胃酸过多的人的胃液里有少量盐酸，可以帮助消化。氢氧化铝是治疗胃酸过多的常见药物，如果某病人一天服用氢氧化铝常见药物，如果某病人一天服用氢氧化铝15.6 mg。根据化学方程式计。根据化学方程式计算，理论上可以中和胃液中氯化氢多少毫克？算，理论上可以中和胃液中

7、氯化氢多少毫克？(1)煮沸煮沸(2)解：解：设理论上可以中和胃液中氯化氢的质量为设理论上可以中和胃液中氯化氢的质量为xAl(OH)33HCl=AlCl33H2O 78 109.515.6 mg xx21.9 mg答：答：理论上可中和胃液中氯化氢理论上可中和胃液中氯化氢21.9 mg。x109.57815.6mg 5.(2022青羊区二诊节选青羊区二诊节选)工业上用含铝、铁的矿石制取铝和铁。工业上用含铝、铁的矿石制取铝和铁。(1)铝抗腐蚀性强的原因是铝抗腐蚀性强的原因是_。(2)将熔融的氧化铝通电分解，可获得铝和另一种单质。反应的化学方程将熔融的氧化铝通电分解，可获得铝和另一种单质。反应的化学方

8、程式是式是_。(3)根据化学方程式计算，用赤铁矿根据化学方程式计算，用赤铁矿(主要成分为主要成分为Fe2O3)炼铁，若要得到炼铁，若要得到112 t铁，理论上需要铁，理论上需要Fe2O3的质量为多少的质量为多少t?(3)解：解：设理论上需消耗氧化铁的质量为设理论上需消耗氧化铁的质量为xFe2O33CO 2Fe3CO2 160 112 x 112 tx 160 t答：答：理论上需要理论上需要Fe2O3的质量为的质量为160 t。(2)2Al2O3(熔融熔融)=4Al3O2通电通电(1)铝在常温下易与空气中的氧气作用生成一层致密的氧化铝保护膜铝在常温下易与空气中的氧气作用生成一层致密的氧化铝保护膜

9、x160112112t 6.(2023武侯区一诊节选武侯区一诊节选)碳酸氢钠俗称小苏打，常用作面点膨松剂。碳酸氢钠俗称小苏打，常用作面点膨松剂。(1)计算：计算：1.26 g粉末与足量稀硫酸充分反应后，理论上可生成粉末与足量稀硫酸充分反应后，理论上可生成CO2的质的质量是多少？量是多少？(反应的化学方程式为反应的化学方程式为2NaHCO2H2SO4=Na2SO42CO22H2O)(1)解：解：设理论上可生成设理论上可生成CO2的质量为的质量为x2NaHCO3H2SO4=Na2SO42H2O2CO2 168 88 1.26 g xx0.66 g答：答：理论上可生成理论上可生成CO2的质量为的质量

10、为0.66 g。x881681.26g(2)向盛有足量稀硫酸的锥形瓶中加入向盛有足量稀硫酸的锥形瓶中加入1.26 g NaHCO3粉末，完全反应至粉末，完全反应至不再产生气泡。测得反应前后质量如表所示：不再产生气泡。测得反应前后质量如表所示：分析：实验测得分析：实验测得CO2的质量的质量_(填填“大于大于”“”“小于小于”或或“等于等于”)理论上生成理论上生成CO2的质量，原因可能是的质量，原因可能是_。小于小于有部分二氧化碳溶解在反应后的溶液中有部分二氧化碳溶解在反应后的溶液中反应前反应前反应后反应后加入加入NaHCO3/g 锥形瓶稀硫酸锥形瓶稀硫酸/g锥形瓶反应后锥形瓶反应后溶液溶液/g1

11、.26124.59125.367.某同学为测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，取某同学为测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，取50.0 g洗净、粉碎后的鸡蛋洗净、粉碎后的鸡蛋壳样品放入烧杯中，向其中滴加稀盐酸壳样品放入烧杯中，向其中滴加稀盐酸(不考虑盐酸的挥发和气体的溶不考虑盐酸的挥发和气体的溶解，其他杂质不参与反应解，其他杂质不参与反应)，测得烧杯中剩余物的质量与加入盐酸的质，测得烧杯中剩余物的质量与加入盐酸的质量之间的关系如图所示。请回答下列问题：量之间的关系如图所示。请回答下列问题：(1)从图像可知鸡蛋壳中的碳酸钙恰好完全反应时，烧杯中剩余物质的质从图像可知鸡蛋壳中的碳酸钙恰好完全反应时，烧杯中剩余物质的质

12、量为量为_g，产生，产生CO2的总质量为的总质量为_g。(2)计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。(1)132.4 17.6(2)解：解：设设50 g鸡蛋壳中含碳酸钙的质量为鸡蛋壳中含碳酸钙的质量为x CaCO3 2HCl=CaCl2H2OCO2 100 44 x 17.6 gx40 g鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为 100%80%答：答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为80%。x1004417.6g 40g50g8.(2021江西节选江西节选)国家标准规定工业纯碱中碳酸钠的质量分数国家标准规定工业纯碱中碳酸钠的质量分数98.0

13、%为合格品。为测定某工业纯碱是否为合格品，兴趣小组成员分别进行了为合格品。为测定某工业纯碱是否为合格品，兴趣小组成员分别进行了如图的实验。如图的实验。(杂质不参与反应，过滤后滤渣损失忽略不计杂质不参与反应，过滤后滤渣损失忽略不计)(1)溶解时玻璃棒的作用是溶解时玻璃棒的作用是_。(2)实验中加入过量实验中加入过量CaCl2溶液的目的是溶液的目的是_。(3)通过计算判断该工业纯碱是否为合格品。通过计算判断该工业纯碱是否为合格品。(1)搅拌搅拌(2)使样品中碳酸钠完全反应使样品中碳酸钠完全反应(3)解：解：设设10.8 g样品中碳酸钠的质量为样品中碳酸钠的质量为xCaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl 106100 x 10.0 gx10.6 g样品中碳酸钠的质量分数为样品中碳酸钠的质量分数为 100%98.1%98%答：答：该工业纯碱为合格品。该工业纯碱为合格品。x10610010.0g 10.6g10.8g