江苏省泗阳县实验初级中学2023届高考压轴卷化学试卷含解析.doc

1、2023年高考化学模拟试卷注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、I2Cl6晶体在常温下就会“升华”，蒸气冷却可得到晶体ICl3。ICl3遇水会产生大量的腐蚀性白色烟雾，有强烈的催泪性。若生成物之一是HCl，则另一种是（ ）A

2、HIO3BHIO2CHIODICl2、室温下，下列各组微粒在指定溶液中能大量共存的是ApH=1的溶液中：CH3CH2OH、Cr2O72、K、SO42Bc(Ca2)=0.1molL1的溶液中：NH4、C2O42、Cl、BrC含大量HCO3的溶液中：C6H5O、CO32、Br、KD能使甲基橙变为橙色的溶液：Na、NH4、CO32、Cl3、利用右图所示装置可以将温室气体CO2转化为燃料气体CO。下列说法中，不正确的是A电极b表面发生还原反应B该装置工作时，H+从a极区向b极区移动C该装置中每生成1molCO，同时生成0.5molO2D该过程是将化学能转化为电能的过程4、下列关于同温同压下的两种气体1

3、2C18O和14N2的判断正确的是A体积相等时密度相等B原子数相等时具有的中子数相等C体积相等时具有的电子数相等D质量相等时具有的质子数相等5、水系钠离子电池安全性能好、价格低廉、对环境友好，有着巨大的市场前景。某钠离子电池工作原理如图，电池总反应为：2NaFePO4F + Na3Ti2(PO4)32Na2FePO4F+ NaTi2(PO4)3下列说法错误的是A充电时，a接电源正极B放电时，溶液中的Na+在NaFePO4F电极上得电子被还原C充电时，阴极上的电极反应为NaTi2(PO4)3+2Na+2e=Na3Ti2(PO4)3D理论上，该电池在充电或放电过程中溶液中的c(Na+)不变6、水是

4、自然界最重要的分散剂，关于水的叙述错误的是（ ）A水分子是含极性键的极性分子B水的电离方程式为：H2O2H+O2C重水（D2O）分子中，各原子质量数之和是质子数之和的两倍D相同质量的水具有的内能：固体液体气体7、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是()选项实验操作和现象结论A向鸡蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液，出现浑浊蛋白质可能发生了变性B将乙醇与浓硫酸混合加热，产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去产生的气体中一定含有乙烯C室温下，用pH试纸测得：0.1 molL1Na2SO3溶液的pH约为10；0.1 molL1NaHSO3溶液的pH约为5HSO3结合H+的能力比SO32

5、的强D向NaCl和NaBr的混合溶液中滴入少量AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀(AgBr)Ksp(AgBr)Ksp(AgCl)AABBCCDD8、改革开放40周年以来，化学科学技术的发展大大提高了我国人民的生活质量。下列过程没有涉及化学变化的是A太阳能分解水制取氢气B开采可燃冰获取燃料C新能源汽车燃料电池供电D运载“嫦娥四号”的火箭发射AABBCCDD9、已知:CH3CH(OH)CH2CHCH3CH=CHCH3+H2O，下列有关说法正确的是ACH3CH=CHCH3分子中所有碳原子不可能处于同一平面BCH3CH=CHCH3和HBr加成产物的同分异构体有4种（不考虑立体异构）CCH3CH(OH)CH

6、2CH3与乙二醇、丙三醇互为同系物DCH3CH(OH)CH2CH3、CH3CH=CHCH3均能使酸性高锰酸钾溶液褪色10、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A常温常压下，22.4LCH4含有的分子数小于NAB7.8gNa2O2与足量水反应转移的电子数为0.2NAC1mol苯中含有的碳碳双键数为3NAD1L1molL-1的磷酸溶液中氢离子数为3NA11、水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3。某化学兴趣小组用某浓度的Na2CO3溶液处理一定量的CaSO4固体，测得所加Na2CO3溶液体积与溶液中-lgc(CO32-)的关系如下。已

7、知Ksp(CaSO4)=910-6，Ksp(CaCO3)=310-9，lg3=0.5，下列说法不正确的是（ ）A曲线上各点的溶液满足关系式：c(Ca2+)c(SO42-)=Ksp(CaSO4)BCaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq) K=3103C该Na2CO3溶液的浓度为1mol/LD相同实验条件下，若将Na2CO3溶液的浓度改为原浓度的2倍，则上图曲线整体向上平移1个单位即可12、下列我国科技创新的产品设备在工作时，由化学能转变成电能的是（ ）AABBCCDD13、新华网报道，我国固体氧化物燃料电池技术研发取得新突破。科学家利用该科技实现了H2S废气资源回

8、收能量，并H2S得到单质硫的原理如图所示。下列说法正确的是A电极a为电池正极B电路中每流过4mol电子， 正极消耗1molO 2C电极b上的电极反应：O2+4e+4H+=2H2OD电极a上的电极反应：2H2S+2O22e=S2+2H2O14、下列实验操作不是从实验安全角度考虑的是A稀释硫酸时将浓硫酸缓慢注入蒸馏水中，并不断搅拌B做有毒气体的实验时，对尾气进行适当处理C加热烧瓶里液体时，在烧瓶底部放几片碎瓷片D向试管里滴加液体时，滴管不能伸入试管内15、下列操作一定会使结果偏低的是（）A配制一定物质的量浓度的溶液时，用胶头滴管将超过刻度线的溶液吸出B测定胆矾晶体中的结晶水含量，加热后，未进行恒重

9、操作C酸碱滴定实验，滴加最后一滴标准液，溶液颜色突变，未等待半分钟D测定气体摩尔体积时，气体体积未减去注入酸的体积16、对于2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，HKC1OD若反应的氧化产物只有KC1O，则得到0.2molK2FeO4时消耗0.3molC1219、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A0.1molL-1的NH4Cl溶液与0.05molL-1的NaOH溶液等体积混合后的溶液：c(Cl-)c(Na+)c(NH4+)c(OH-)c(H+)B把0.02molL-1的CH3COOH溶液和0.01molL-1的NaOH溶液等体积混合：2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(

10、OH-)-c(CH3COOH)CpH=2的一元酸HA与pH=12的一元碱MOH等体积混合：c(M+)=c(A-)c(OH-)=c(H+)D0.1molL-1的NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)20、科研工作者结合实验与计算机模拟来研究钌催化剂表面不同位点上合成氨反应历程，如图所示，其中实线表示位点A上合成氨的反应历程，虚线表示位点B上合成氨的反应历程，吸附在催化剂表面的物种用*标注。下列说法错误的是A由图可以判断合成氨反应属于放热反应B氮气在位点A上转变成2N*速率比在位点B上的快C整个反应历程中活化能最大的步骤是2N*+3H22N*+6H*D从图中知选择合适的催化

11、剂位点可加快合成氨的速率21、下列离子方程式书写错误的是A铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2BAl(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3 +OH-=AlO2- +2H2OC碳酸氢钠水解： HCO3-+H2OOH-+CO2+H2ODFeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2+Cl2 =2Fe3+2Cl-22、有关下列四个图象的说法中正确的是（ ）A表示等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，其产生的氢气总体积(V)与时间(t)的关系B表示合成氨反应中，每次只改变一个条件，得到的反应速率v与时间t的关系，则t3时改变的

12、条件为增大反应容器的体积 C表示其它条件不变时，反应4A(g)+3B(g)2C(g)+6D在不同压强下B%(B的体积百分含量)随时间的变化情况，则D一定是气体D表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2(g)N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态二、非选择题(共84分)23、（14分）A(C3H6)是基本有机化工原料，由A制备聚合物C和合成路线如图所示（部分条件略去）。已知：，R-COOH(1)A的名称是_；B中含氧官能团名称是_。(2)C的结构简式_；DE的反应类型为_(3)EF的化学方程式为_。(4)B的同分异构体中，与B具有相同官能团且能发

13、生银镜反应，其中核磁共振氢谱上显示3组峰，且峰面积之比为6:1:1的是_（写出结构简式）。(5)等物质的量的 分别与足量NaOH、NaHCO3 反应，消耗NaOH、NaHCO3 的物质的量之比为_；检验其中一种官能团的方法是_（写出官能团名称、对应试剂及现象）。24、（12分）H（3一溴-5-甲氧基苯甲酸甲酯）是重要的有机物中间体，可以由A(C7H8)通过下图路线 合成。请回答下列问题：（1）C的化学名称为_，G中所含的官能团有醚键、_、_（填名称）。（2）B的结构简式为_，B生成C的反应类型为_。（3）由G生成H的化学方程式为_。EF是用“H2/Pd”将硝基转化为氨基，而CD选用的是(NH4

14、)2S，其可能的原因是_。（4）化合物F的同分异构体中能同时满足下列条件的共有_种。 氨基和羟基直接连在苯环上 苯环上有三个取代基且能发生水解反应（5）设计用对硝基乙苯为起始原料制备化合物的合成路线（其他试剂任选）。_25、（12分）亚硝酰氯（NOCl，熔点：-64.5，沸点：-5.5）是一种黄色气体，遇水易反应，生成一种氯化物和两种常见的氮氧化物，其中一种呈红棕色。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。（1）甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2，制备装置如图所示：为制备纯净干燥的气体，下表中缺少的药品是：制备原料装置装置烧瓶中分液漏斗中制备纯净Cl2Mn

15、O2_饱和食盐水制备纯净NOCu稀硝酸_（2）乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOCl，装置如图所示：装置连接顺序为a_（按气流自左向右方向，用小写字母表示）。为了使气体充分反应，从A处进入的气体是_（填Cl2或NO）。实验中先通入Cl2，待装置中充满黄绿色气体时，再将NO缓缓通入，此操作的目的是_（回答一条即可）。装置生成NOCl的化学方程式是_。装置的作用为_，若无该装置，中NOCl可能发生反应的化学方程式为_。（3）丁组同学用以下方法测定亚硝酰氯（NOCl）纯度：取中所得液体m克溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL，以K2CrO4溶液为指示剂，用c mol/LAgNO3

16、 标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为b mL。亚硝酰氯（NOCl）的质量分数为_（用代数式表示即可）。26、（10分）碳酸镁晶体是一种新型吸波隐形材料中的增强剂。实验一：合成碳酸镁晶体的步骤：配制一定浓度的MgSO4溶液和NH4HCO3溶液；量取一定量的NH4 HCO3溶液于容器中，搅拌并逐滴加入MgSO4溶液，控制温度50，反应一段时间；用氨水调节溶液pH至9.5，放置一段时间后，过滤、洗涤、干燥得碳酸镁晶体产品。称取3.000gMgSO4样品配制250mL溶液流程如图所示：回答下列问题：（1）写出实验仪器名称：A_；B_。配制溶液过程中定容后的“摇匀”的实验操作为_。（2）检验碳酸镁

17、晶体是否洗干净的方法是_。实验二：测定产品MgCO3nH2O中的n值（仪器和药品如图所示）：（3）实验二装置的连接顺序为_（按气流方向，用接口字母abcde表示），其中装置的作用是_。（4）加热前先通入N2排尽装置中的空气，然后称取装置、的初始质量。进行加热时还需通入N2的作用是_。（5）若要准确测定n值，至少需要下列所给数据中的_（填选项字母），写出相应1种组合情景下，求算n值的数学表达式：n=_。a装置反应前后质量差m1 b装置反应前后质量差m2 c装置反应前后质量差m327、（12分）某化学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置进行某些气体的制备、物质性质的探究等实验（图中夹持装置省略）。请

18、按要求填空：（1）实验室制取SO2气体时，可选择的合适试剂_（选填编号）。a15%的H2SO4溶液 b75%的H2SO4溶液 cNa2SO3固体 dCaSO3固体相应的制取装置是_（填图中装置下方编号）。（2）实验室若用装置来制取H2S气体，可选择的固体反应物是_（选填编号）。aNa2S固体 bCuS固体 cFeS固体 dFeS2固体反应的离子方程式为_。（3）如何检验装置的气密性？简述其操作：_。（4）实验室里可用浓硫酸和无水酒精反应制取乙烯，除了题中的仪器外，制取装置中还缺少的玻璃仪器是_。（5）该化学兴趣小组为探究制备乙烯是否存在副产物SO2和CO2，制备的气体从发生装置出来除去乙烯后依

19、次选择了装置、，其中装置盛有的试剂是_，装置盛有的试剂是_。28、（14分）维拉佐酮是临床上使用广泛的抗抑郁药，其关键中间体G的合成路线如下：已知：请回答下列问题：（1）A中含氧官能团的名称_。（2）反应的反应类型是：_，G的分子式为：_。（3）下列有关说法错误的是_。aB遇FeCl3溶液显紫色且能发生银镜反应bA、B两种物质不可用核磁共振氢谱或红外光谱区别cC能发生取代、加成、氧化、还原反应dE能与NaOH反应,不能与盐酸反应（4）写出E与NH(CH2CH2Cl)2反应得到F的化学方程式：_；中加入K2CO3的作用是_。（5）B的同分异构体中，满足下列条件的有_种；含有苯环；能与NaOH溶液

20、反应写出其中一种核磁共振氢谱为三组峰的结构简式：_。（6）已知： RBr RCN RCOOH，请以甲苯、乙醇等为原料制备，写出相应的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见题干）_29、（10分）CCuS是一种二氧化碳的捕获、利用与封存的技术，这种技术可将CO2资源化， 产生经济效益。CO2经催化加氢可以生成低碳有机物，主要有以下反应：反应I：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g) H1=49.8kJmol1反应II：CH3OCH3(g)H2O(g) 2CH3OH(g) H2=23.4kJmol1反应III：2CO2(g)6H2(g) CH3OCH3(g)3H2O(g

21、) H3（1）H3=_kJmol1（2）恒温恒容条件下，在密闭容器中通人等物质的量的CO2和H2，发生反应I。下列描述能说明反应I达到平衡状态的是_(填序号）。A容器内的混合气体的密度保持不变B反应体系总压强保持不变CCH3OH和CO2的浓度之比保持不变D断裂3NA个H-O键同时断裂2NA个C=O键（3）反应II在某温度下的平衡常数为0.25,此温度下，在密闭容器中加人等物质的量的 CH3OCH3(g)和H2O(g)，反应到某时刻测得各组分浓度如下：物质CH3OCH3(g)H2O(g)CH3OH(g)浓度/molL11.61.60.8此时 _（填“”、“”或“=”），当反应达到平衡状态时，混合

22、气体中CH3OH 体积分数 V(CH3OH)%= _%。（4）在某压强下，反应III在不同温度、不同投料比时，CO2的平衡转化率如图所示。T1温度下，将6 mol CO2和12 mol H2充入3 L的密闭容器中，10 min后反应达到平衡状态，则0-10 min内的平均反应速率V(CH3OCH3)=_。（5）恒压下将CO2和氏按体积比1 ：3混合，在 不同催化剂作用下发生反应I和反应III，在相同的时间段内CH3OH的选择性和产率随温度的变化如下图。其中：CH3OH的选择性=100%温度高于230，CH3OH产率随温度升高而下降的原因是_。在上述条件下合成甲醇的工业条件是_。A230 B21

23、0 C催化剂 CZT D催化剂 CZ(Zr-1)T参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】ICl3中I为+3价，Cl为-1价，与水发生水解反应(为非氧化还原反应，各元素化合价价态不变），生成HIO2和HCl，答案选B。2、C【解析】A. pH=1的溶液显酸性，Cr2O72有强氧化性，会把CH3CH2OH氧化，故A错误；B.草酸钙难溶于水，故B错误；C. C6H5OH的酸性比碳酸弱比碳酸氢根强，因此可以共存，故C正确；D.使甲基橙变为成橙色的溶液显酸性，其中不可能存在大量的CO32-，故D错误；故答案为C。3、D【解析】试题分析：由图示装置可知，水在太

24、阳光的作用下失去电子转化为氧气和氢离子，电子经外电路流向b极，氢离子向b极定向移动，二氧化碳在b极上得到电子被还原为一氧化碳。A. 电极b表面发生还原反应，A正确；B. 该装置工作时，H+从a极区向b极区移动，B正确；C. 该装置中每生成1molCO时转移2mol e-，所以一定同时生成0.5molO2，C正确；D. 该过程是将太阳能转化为化学能的过程，D不正确。本题选D。4、C【解析】A、根据阿伏加德罗定律，物质的量相等，因为摩尔质量不相等，则质量不等，根据密度的定义，密度不相等，故错误；B、两者都是双原子分子，原子数相等，则物质的量相等，前者中子数为16，后者为14，则中子数不等，故错误；

25、C、根据阿伏加德罗定律，两者物质的量相等，前者电子为14，后者为14，因此等物质的量时，两种物质所含电子数相等，故正确；D、质量相等，两种物质的摩尔质量不等，则物质的量不相等，质子数不相等，故错误。5、B【解析】2NaFePO4F + Na3Ti2(PO4)32Na2FePO4F+ NaTi2(PO4)3分析方程式得出NaFePO4F变为Na2FePO4F，Fe在降低，发生还原反应，该物质作原电池的正极，Na3Ti2(PO4)3变为NaTi2(PO4)3，Ti在升高，发生氧化反应，该物质作原电池的负极。【详解】A选项，放电时a为正极，因此充电时，a接电源正极，故A正确；B选项，放电时，溶液中的

26、Na+不放电，而是Na3Ti2(PO4)3中Ti在失去电子，故B错误；C选项，阴极主要是NaTi2(PO4)3得到电子，因此阴极上的电极反应为NaTi2(PO4)3+ 2Na+ + 2e =Na3Ti2(PO4)3，故C正确；D选项，根据溶液中电荷守恒关系，理论上，该电池在充电或放电过程中溶液中的c(Na+)不变，故D正确；综上所述，答案为B。【点睛】分析化合价，根据化合价来定负极和正极，根据负极和正极来书写电极反应式。6、B【解析】A. 水含H-O极性键，为V形结构，正负电荷的中心不重合，则为极性分子，A项正确；B. 水为弱电解质，存在电离平衡，电离方程式为H2OH+OH，B项错误；C. 质

27、量数为22+16=20，质子数为12+8=10，则重水（D2O）分子中各原子质量数之和是质子数之和的两倍，C项正确；D. 由固态转化为液态，液态转化为气态，均吸热过程，气态能量最高，则相同质量的水具有的内能：固体液体气体，D项正确；答案选B。7、A【解析】A. 鸡蛋清主要成分为蛋白质，少量CuSO4可能会使其发生变性，故A项正确；B. 乙醇和浓硫酸共热至170后发生消去反应生成乙烯，但乙醇易挥发，二者均可使高锰酸钾褪色，则该实验不能证明乙烯能使KMnO4溶液褪色，故B项错误；C. 室温下，用pH试纸测得：0.1 molL1Na2SO3溶液的pH约为10；0.1 molL1NaHSO3溶液的pH

28、约为5，说明SO32-的水解程度比HSO3-大，即SO32-结合H的能力比HSO3-的强，故C项错误；D. NaCl和NaBr的浓度大小未知，产生的淡黄色沉淀也可能是溴离子浓度较大所导致，因此该实验现象不能说明Ksp(AgBr) K2FeO4，故C错误；D选项，若反应的氧化产物只有KC1O，则C12与KC1O物质的量之比为1:1，根据第二个方程式得到KC1O与K2FeO4物质的量之比为3:2，因此得到0.2molK2FeO4时消耗0.3molC12，故D正确。综上所述，答案为D。19、B【解析】A0.1molL-1的NH4Cl溶液与0.05molL-1的NaOH溶液等体积混合后存在等量的NH4

29、+和NH3H2O，NH3H2O电离程度大于NH4+水解程度，溶液呈碱性，c(Cl-)c(NH4+)c(Na+)c(OH-)c(H+)，故A错误；B0.02molL-1CH3COOH溶液与0.01molL-1NaOH溶液等体积混合，溶液中溶质为等物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONa，溶液中存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)、根据物料守恒得2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，所以得2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)，故B正确；C酸和碱的强弱未知，混合后溶液的性质不

30、能确定，无法判断c(OH-)和c(H+)大小，故C错误；D0.1 molL-1的NaHCO3溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)，物料守恒：c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)，计算得到：c(OH-)-c(H+)=c(H2CO3)-c(CO32-)，故D错误；故选B。【点睛】本题的易错点和难点为D，要注意灵活运用电解质溶液中的电荷守恒和物料守恒。20、C【解析】A据图可知，始态*N2+3H2的相对能量为0eV，生成物*+2NH3的相对能量约为-1.8eV，反应物的能量高于生成物，所以为放热反应，故A正确；B

31、图中实线标示出的位点A最大能垒(活化能)低于图中虚线标示出的位点B最大能垒(活化能)，活化能越低，有效碰撞几率越大，化学反应速率越大，故B正确；C由图像可知，整个反应历程中2N*+3H22N*+6H*活化能几乎为零，为最小，故C错误；D由图像可知氮气活化在位点A上活化能较低，速率较快，故D正确；故答案为C。21、C【解析】A铝粉投入到NaOH溶液中，反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2，A正确；BAl(OH)3溶于NaOH溶液中，反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：Al(OH)3 +OH-=AlO2-+2H2O，B正确；C碳酸氢钠水

32、解生成碳酸和氢氧根离子，溶液显示碱性，盐水解程度是微弱的，存在水解平衡，正确的水解方程式为：HCO3-+H2OOH-+H2CO3，C错误；DFeCl2溶液中通入Cl2，离子方程式为： 2Fe2+Cl2 =2Fe3+2Cl，D正确；故合理选项是C。22、B【解析】A.a中加入少量CuSO4溶液，锌会与硫酸铜发生反应生成铜，锌、铜和硫酸溶液形成原电池，反应速率会加快，但生成的氢气的体积会减少，故A错误；B.当增大容器的体积时，反应物和生成物的浓度均减小，相当于减小压强，正、逆反应速率均减小，平衡逆向移动，与反应速率v和时间t的关系图像相符合，故B正确；C.由图像可知，p2p1，压强增大，B的体积百

33、分含量减小，说明平衡正向移动，正向为气体体积减小的方向，则D为非气态，故C错误；D.当反应达化学平衡状态时，v（NO2）正 = 2v（N2O4）逆 ，由此可知图中交点A对应的状态不是化学平衡状态，故D错误；综上所述，答案为B。【点睛】图中A点时v（N2O4）逆=v（NO2）正 = 2 v（N2O4）正，则v（N2O4）逆v（N2O4）正，反应逆向移动。二、非选择题(共84分)23、丙烯 酯基 取代反应 CH2=CH-CH2OH+CH2=CH-CCl=CH2 HCOO-CH=C(CH3)2 l：l 检验羧基：取少量该有机物，滴入少量紫色石蕊试液变红(或检验碳碳双键，加入溴水，溴水褪色) 【解析】A分子式为C3H6，A与CO、CH3OH发生反应生成B，则A结构简式为CH2=CHCH3，B结构简式为CH3CH=CHCOOCH3，B发生加聚反应生成聚丁烯酸甲酯，聚丁烯酸甲酯发生水解反应，然后酸化得到聚合物C，C结构简式为；A与Cl2在高温下发生反应生成D，D发生水解反应生成E