2024届山西省朔州市怀仁市第一中学化学高二上期末联考模拟试题含解析.doc

1、2024届山西省朔州市怀仁市第一中学化学高二上期末联考模拟试题考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、在温度T1和T2时，分别将0.50 mol CH4和1.20 mol NO2充入体积为1 L的密闭容器中，发生如下反应：CH4(g)2NO2(g)N2(g)CO2(g)+2H2O(g)，测得n(

2、CH4)随时间变化数据如下表：时间/min010204050T1n(CH4)/mol0.500.350.250.100.10T2n(CH4)/mol0.500.300.180.15下列说法正确的是AT2时，CH4的平衡转化率为30.0%B该反应的H0、T1T2C保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.30molCH4和0.80mol H2O(g)，平衡向正反应方向移动D保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.50molCH4和1.20molNO2，与原平衡相比，达新平衡时N2的浓度增大、体积分数减小2、氢气燃烧生成液态水，放出热量。下列热化学方程式正确的是ABCD3、下列有机反应类

3、型相同的是A乙烯使溴水褪色；甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色BCH4与Cl2反应；苯、浓硫酸和浓硝酸的混合物在5560 下反应C由丙烯与溴制备1,2-二溴丙烷；由甲苯制TNT炸药D由苯制溴苯；由氯乙烯制聚氯乙烯塑料4、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）A已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/molB已知C(s)+O2(g)=CO2(g) H1；2C(s)O2(g)=2CO(g) H2，则2H10)，则将16gSO2(g)和足量O2置于一密闭容器中，充分反应后放出0.25QkJ的热量D已知：C(石墨，s)=C(金刚石，s)

4、 H0，则金刚石比石墨稳定5、金属（M）空气电池（如图）具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n。已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确的是A采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面B比较Mg、Al、Zn三种金属空气电池，Al空气电池的理论比能量最高CM空气电池放电过程的正极反应式：4Mn+nO2+2nH2O+4ne=4M(OH)nD在Mg空气电池中，为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换

5、膜6、下列热化学方程式中H表示可燃物燃烧热的是ACO(g)1/2O2(g)=CO2(g) H283 kJmol1BCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H802.3 kJmol1C2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol1DH2(g)Cl2(g)=2HCl(g) H184.6 kJmol17、在室温下有0.1 molL1的下列物质：Na2CO3溶液；NH4HCO3溶液；NaHCO3溶液；NaHSO3溶液；NaHSO4溶液；NaHS溶液。其中，既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应，且pH7的是( )ABCD8、下列实验操作规范且能达到实验目的的是选项实验

6、目的操作A取20.00 mL盐酸在25 mL酸式滴定管中装入盐酸。调整初始读数为5.00 mL后，将剩余盐酸全部放入锥形瓶中B测量饱和Na2CO3溶液的pH值用蒸馏水湿润pH试纸，放入Na2CO3溶液中，观察pH试纸颜色，并与比色卡对比，读出pH值C制取纯净的FeCl 3固体加热蒸干FeCl3溶液D验证KspCu(OH)2 KspMg(OH)2将0.1 molL-1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1 mol/L CuSO4溶液AABBCCDD9、能够鉴定溴乙烷中存在溴元素的实验操作是A在溴乙烷中直接加入AgNO3溶液B加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液C加入N

7、aOH溶液，加热后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液D加入NaOH的乙醇溶液，加热后加入AgNO3溶液10、下列有关电子云的叙述中,正确的是()A电子云形象地表示了电子在核外某处单位体积内出现的概率B电子云直观地表示了核外电子的数目C1s电子云界面图是一个球面,表示在这个球面以外,电子出现的概率为零D电子云是电子绕核运动形成了一团带负电荷的云雾11、已知:pAg=-lgc(Ag+),Ksp(AgCl)=110-12,如图是向10mL AgNO3溶液中逐渐加入0.1molL-1的NaCl溶液时,溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积(单位mL)变化的图象。根据图象所得下列结论不正确的是提示:

8、Ksp(AgCl)Ksp(AgI)A原AgNO3溶液的物质的量浓度为1molL-1B图中x点满足c(Ag+)c（Cl-）= Ks p( AgCl)C相同实验条件下，把0.1molL-1的NaCl换成0.1molL-1NaI则图象在终点x的纵坐标小于6D相同实验条件下，若改为0.2molL-1 NaCl溶液时,x点的横坐标小于10012、醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHHCH3COO，下列叙述不正确的是：A升高温度，平衡正向移动B25时，欲使醋酸溶液pH和电离常数Ka都减小，可加入少量冰醋酸CCH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D往0.10molL1的CH3COOH

9、溶液中加水稀释，促进CH3COOH的电离13、现有一氧化碳、二氧化碳、臭氧(O3)三种气体，它们分别都含有1 mol氧原子，则三种气体的分子个数之比为()A111B123C321D63214、飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降，它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，飘尘所起的作用可能是A氧化剂B还原剂C催化剂D载体15、按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于d区的是（）AN BMg CFe DCu16、下列物质能被磁铁吸引的是（ ）ACuBNaCZnDFe17、用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的

10、装置及得到的图像如下：分析图像，以下结论错误的是（ ）A析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快B在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀C溶液pH2时，生铁发生析氢腐蚀D两溶液中负极反应均为Fe 2e = Fe2+18、由乙炔和乙醛组成的混合气体，经测定其中碳元素的质量分数为72%，则混合气体中氧的质量分数为A32.0%B22.65%C19.56%D2.14%19、下列过程属于物理变化的是( )A石油裂化B乙烯聚合C煤的干馏D石油分馏20、测定 0.1 mol/LNa2SO3溶液先升温再降温过程中的 pH ，数据如下。实验过程中，取、时刻的溶液，加入盐酸酸化的 BaCl2 溶液做对比实验，产生白色沉淀多。下列

11、说法不正确的是（ ）A此实验中 Na2SO3溶液的 pH 是由 pH 计测定的B与的 PH 不同，是由于 SO32浓度减小造成的C的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D与的 KW值相等21、下列物质中，不属于高分子化合物的是（ ）A葡萄糖B纤维素C淀粉D蛋白质22、实验室中用电解水的方法制取氢气和氧气，为了增强溶液的导电性最好加入下列电解质中的ANaCl BNa2SO4 CCuCl2 DAgNO3二、非选择题(共84分)23、（14分）有机物M和乙炔可合成羟基丁酸，羟基丁酸可以生成一种生物降解塑料PHB和通过两步反应生成另一种高聚物C。已知：（1）C的结构中不含有甲基A的结构简式为

12、_，B的分子式_。反应的反应类型_。写出反应化学方程式_。某烃S是的同分异构体，分子中没有环状结构，核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比为6：3：1，写出烃S可能的结构简式中的其中两种_。理论上A也可以由1，丁二烯与烃F来合成，则F的结构简式为_。24、（12分）如图所示，某同学设计了一个甲醚（CH3OCH3）燃料电池并探究氯碱工业原理和原理和粗铜的精炼原理，乙装置中X为阳离子交换膜。根据要求回答下列相关问题：通入氧气的电极为_(填“正极”或“负极”)，写出负极的电极反应式_铁电极为_(填“阳极”或“阴极”)，石墨电极的电极反应式为_反应一段时间后，乙装置中生成NaOH主要在_(填“铁极”或“石墨

13、极”)区如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中阳极上电极反应式为_，反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将_(填“增大”“减小”或“不变”)若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体在标准状况下的体积为_；丙装置中阴极析出铜的质量为_25、（12分）现代传感技术在化学实验中有广泛的应用。某小组用传感技术测定喷泉实验 (装置如图1所示)，并用中和滴定实验测定所得氨水的浓度。. 用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理（图1）。制取氨气。烧瓶中X固体可以是_。关闭a，将吸有2 mL水的胶头滴管塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内气压变化曲线（图2）。则

14、AB段压强变化的原因是_。. 室温下，用盐酸滴定得到的氨水，测定氨水的浓度。从三颈瓶中用_（填仪器名称）量取25.00 mL氨水至锥形瓶中，用0.050 molL-1 盐酸滴定。用pH计采集数据、电脑绘制滴定曲线（图3）。则：该滴定的终点为_（填“a”、“b”或“c”）；b点对应的溶液中，c(NH4) _ c(Cl) (填“”、“”或“”)；据图，计算氨水的浓度为_。该滴定实验中，若酸式滴定管未用盐酸润洗会导致测得氨水的浓度_。26、（10分）下图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置（B中有导管和一个连通外界的长颈漏斗）：A是氯气发生装置，其中反应的化学方程式为_实验开始时，先

15、点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处酒精灯，Cl2通过C瓶后再进入D。D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl。试写出D中反应的化学方程式：_；装置C的作用是_ 。在E处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是_。若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程中现象为_。（选填标号）有白色沉淀生成（B）无明显变化（C）先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，此时B中的现象是_，B的作用是_。27、（12分）实验室制取乙烯并检验乙烯性质的装置如图请回答有关问题

16、：烧瓶中除反应物以外，还应放2-3块碎瓷片，目的是：_；烧瓶中产生乙烯的反应方程式为：_，反应类型为：_；C中的现象是_发生反应的化学方程式为：_，反应类型为：_；反应一段时间后，可观察到D中的现象是：_；制得的乙烯中混有 _等杂质气体，写出生成杂质气体的化学方程式_，B中所装的溶液是：_溶液，起的作用是：_。28、（14分）根据所学知识填写下列空白。已知拆开1mol HH键，1mol NH键，1mol NN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成1mol NH3的反应热H =_。氢气的燃烧热为286kJ/mol。写出表示氢气燃烧热的热化学方程式_。某温度下纯

17、水中的c(H+) = 1106.5mol/L。若温度不变，滴入稀硫酸使c(H+)= 5105mol/L，则由水电离出的c(H+) =_mol/L。已知在第（3）问条件下，盐酸的pH=a，氢氧化钡的pH=b。若酸碱按体积比1:10混合后溶液显中性，则a+b=_。某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是H2B=H+HB, HB H+B2。已知0.1 mol/L NaHB溶液的pH=2，则0.1 mol/L H2B溶液中c(H+)小于0.11 mol/L的原因是_。29、（10分）通过简单的计算完成下列问题：已知：常温下HF的Ka=110-4，NH3H2O的Kb=110-5，则NH4F溶液

18、显_性，保存此溶液应该放在_中。已知：常温下 H2S的Ka1=110-7、Ka2=110-15，CuS的Ksp=110-36，FeS的Ksp=110-17，则：反应CuS(s)+2HCl(aq)H2S(aq)+CuCl2(aq)的K=_；反应FeS(s)+2HCl(aq)H2S(aq)+FeCl2(aq)的 K=_；由计算结果我们可以知道CuS和FeS中_可溶于盐酸。反应 CuS(s)+Fe2+(aq)FeS(s)+Cu2+(aq)的K=_；除去废水中的 Cu2+使用过量的FeS固体的优点有:a.可以除去废水中的Cu2+，过量的FeS和生成的CuS可以通过过滤一并除去；b. _。已知：常温下

19、Fe(OH)3的 Ksp=110-38，则 Fe3+沉淀完全的pH=_；配置FeCl3溶液的方法是_。(以浓度10-5mol/L为沉淀完全)参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D2、C3、B4、B5、C6、A7、C8、D9、C10、A11、C12、B13、D14、C15、C16、D17、A18、C19、D20、C21、A22、B二、非选择题(共84分)23、 加成反应或还原反应 、任意2种 24、 正极 CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O 阴极 2Cl-2e-Cl2 铁极 Zn-2e-=Zn2+、Cu-2e-=Cu2+ 减小 4

20、.48L 12.8 g25、 CaO（或NaOH等） NH3溶于水，使瓶内压强减小 碱式滴定管 c 4.510-2 molL-1 偏高（或“偏大”）26、4HCl（浓） + MnO2MnCl2+2H2O+Cl2 2Cl2+2H2O（g）+C4HCl+CO2 吸收Cl2中的HCl气体，提供D处所需水蒸气 生成的HCl气体使紫色石蕊溶液变红，因未反应完的Cl2与H2O作用产生的HClO的漂白作用使红色消失 B 瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升 贮存少量Cl2 27、（1）防止暴沸 （2）CH3CH2OHCH2=CH2+H2O 消去反应Br2+CH2=CH2BrCH2CH2Br；加成反应 （3）酸性高锰酸钾溶液褪色 （4）NaOH；除去制取乙烯气体产生的杂质SO2和CO2等，避免影响乙烯的性质检验28、252 H46kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O H286kJ/mol 2109 12 H2B第一步电离产生的H抑制了HB的电离29、388酸 塑料瓶 10-14 105 FeS 10-19 进入废水中的Fe2+被空气中 的O2氧化，生成的Fe3+水解产生Fe(OH)3 胶体，吸附杂质使杂质沉降 3 将FeCl3固体溶于较浓的 HCl 中，再加水稀释至所需浓度