2024长沙中考化学一轮复习 第十一单元　盐　化肥（课件）.pptx

1、第十一单元盐化肥第十一单元盐化肥命题点命题点1 1 盐的性质及用途盐的性质及用途命题点命题点2 2粗盐提纯粗盐提纯命题点命题点3 3化肥化肥一、以碳酸钠一、以碳酸钠(Na2CO3)为中心的转化为中心的转化1.写出下列物质的化学式：甲写出下列物质的化学式：甲_2.写出图中涉及的化学方程式写出图中涉及的化学方程式_CO2Na2CO3Ba(OH)2=BaCO32NaOHNa2CO3BaCl2=BaCO32NaClNa2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH命题点命题点1 1盐的性质及用途盐的性质及用途(10年年10考考)_Na2CO3CaCl2=CaCO32NaClNa2CO32HCl=2NaC

2、lCO2H2OCO22NaOH=Na2CO3H2O二、含钙化合物之间的转化二、含钙化合物之间的转化1.写出下列物质的化学式写出下列物质的化学式甲甲_乙乙_2.写出图中涉及的化学方程式写出图中涉及的化学方程式_CaCO3CaOCaCO3 CaOCO2CaOH2O=Ca(OH)2Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O_CaCO32HCl=CaCl2CO2H2OCaCl2Na2CO3=CaCO32NaClCa(OH)2CO2=CaCO3H2OCaO2HCl=CaCl2H2O1.盐的概念：盐的概念：由由_(或铵根或铵根)离子和离子和_离子构成的化合物。离子构成的化合物。2.常见盐的性质及用途常见盐

3、的性质及用途名称名称氯化钠氯化钠碳酸钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸氢钠碳酸钙碳酸钙俗称俗称(或主要或主要成分成分)_的主要的主要成分成分_、苏打苏打_或或_的主要成分的主要成分化学式化学式_ 颜色、状态颜色、状态白色晶体白色晶体白色粉末状白色粉末状固体固体白色粉末白色粉末状固体状固体白色固体白色固体金属金属酸根酸根食盐食盐纯碱纯碱小苏打小苏打石灰石石灰石大理石大理石NaClNa2CO3NaHCO3CaCO3名称名称氯化钠氯化钠碳酸钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸氢钠碳酸钙碳酸钙溶解性溶解性易溶于水易溶于水，水水溶液呈溶液呈_性性易溶于水易溶于水，水溶水溶液呈液呈_性性能溶于水能溶于水，水水溶液呈溶液呈_性性_溶于水

4、溶于水化学性化学性质质(书写书写化学方化学方程式程式)与硝酸银溶液与硝酸银溶液反应反应_与氢氧化钙溶液与氢氧化钙溶液反应反应_加热分解加热分解_下易下易分解分解_中中碱碱碱碱难难NaClAgNO3=AgClNaNO3Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH2NaHCO3 Na2CO3H2OCO2高温高温CaCO3 CaOCO2名称名称氯化钠氯化钠碳酸钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸氢钠碳酸钙碳酸钙主要用主要用途途作调味剂和防腐作调味剂和防腐剂、配制生理盐剂、配制生理盐水等水等(10年年3考考)用于玻璃、造用于玻璃、造纸、纺织、洗纸、纺织、洗涤剂的生产等涤剂的生产等治疗胃酸过多治疗胃酸过多症、焙制糕

5、点症、焙制糕点等等(2023.13D)作建筑材料、作建筑材料、补钙剂等补钙剂等(2023.13B)3.盐的化学性质盐的化学性质(1)与某些金属反应与某些金属反应(10年年3考考)通式：可溶性盐金属通式：可溶性盐金属新盐新金属新盐新金属(置换反应置换反应)条件：金属单质条件：金属单质(K、Ca、Na除外除外)的活动性大于盐中金属的活动性的活动性大于盐中金属的活动性举例：硫酸铜溶液与铁反应：举例：硫酸铜溶液与铁反应：_(写化学方程写化学方程式，下同式，下同)，现象：，现象：_。CuSO4Fe=FeSO4Cu铁表面有红色固体附着，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色铁表面有红色固体附着，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色

6、(2)与酸反应与酸反应(10年年3考考)通式：盐酸通式：盐酸新盐新酸新盐新酸(复分解反应复分解反应)条件：有沉淀或气体生成条件：有沉淀或气体生成举例：碳酸钠与稀盐酸反应：举例：碳酸钠与稀盐酸反应：_，现象现象_。氯化钡与稀硫酸反应：氯化钡与稀硫酸反应：_(检验检验Ba2)，现象：现象：_。硝酸银与稀盐酸反应：硝酸银与稀盐酸反应：_(检验检验Cl)，现，现象：象：_。Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2有气泡产生有气泡产生H2SO4BaCl2=BaSO42HCl有白色沉淀生成有白色沉淀生成AgNO3HCl=AgClHNO3有白色沉淀生成有白色沉淀生成(3)与碱反应与碱反应(10年年5考考

7、)通式：可溶性盐可溶性碱通式：可溶性盐可溶性碱新盐新碱新盐新碱(复分解反应复分解反应)条件：生成物中有沉淀、气体或水条件：生成物中有沉淀、气体或水举例：碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应：举例：碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应：_，现象：，现象：_。Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH有白色沉淀生成有白色沉淀生成(4)与盐反应与盐反应(10年年7考考)通式：可溶性盐通式：可溶性盐1可溶性盐可溶性盐2 新盐新盐1新盐新盐2条件：生成物中有沉淀条件：生成物中有沉淀举例：碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应：举例：碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应：_，现象：，现象：_。硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应：硫酸铜溶液与氯化

8、钡溶液反应：_，现象：现象：_。BaCl2Na2CO3=2NaCl BaCO3有白色沉淀生成有白色沉淀生成CuSO4BaCl2=BaSO4CuCl2有白色沉淀生成有白色沉淀生成1.(2022长沙长沙12题题3分分)小军同学来到他家厨房，他不可能找到的调味品是小军同学来到他家厨房，他不可能找到的调味品是 ()A.食盐食盐(氯化钠氯化钠)B.醋醋(醋酸醋酸)C.酒酒(乙醇乙醇)D.胆矾胆矾(硫酸铜晶体硫酸铜晶体)2.(2023长沙长沙13题题3分分)下列盐的用途中，错误的是下列盐的用途中，错误的是()A.用含亚硝酸钠的工业盐制香肠用含亚硝酸钠的工业盐制香肠B.用碳酸钙做补钙剂用碳酸钙做补钙剂C.用

9、氯化钠配制生理盐水用氯化钠配制生理盐水D.用碳酸氢钠做焙制糕点的发酵粉用碳酸氢钠做焙制糕点的发酵粉DA3.(2021扬州扬州)氯化钠是一种常见的化学物质。下列说氯化钠是一种常见的化学物质。下列说法不正确的是法不正确的是()A.氯化钠是常见的食品调味剂氯化钠是常见的食品调味剂B.氯化钠可用于生产氯气、烧碱氯化钠可用于生产氯气、烧碱C.蒸发海水即可获得纯净的氯化钠固体蒸发海水即可获得纯净的氯化钠固体D.氯化钠可用于腌制食品氯化钠可用于腌制食品C4.(2021长沙五模长沙五模)我国制碱工业的先驱我国制碱工业的先驱侯德榜先生，侯德榜先生，1921年留美回年留美回国后国后，潜心研究制碱技术，潜心研究制碱

10、技术，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法(又称侯氏制碱法又称侯氏制碱法)，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出贡献，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出贡献，下，下列物质中能与纯碱发生反应的是列物质中能与纯碱发生反应的是()A.NaOH B.NaHCO3 C.H2SO4 D.K2SO45.(2019郴州改编郴州改编)下列各组物质在溶液中发生反应，生成白色沉淀的是下列各组物质在溶液中发生反应，生成白色沉淀的是 ()A.Cu与与AgNO3 B.CaCO3与稀盐酸与稀盐酸 C.CuSO4与与KOH D.AgNO3与与NaClCD6.(2021绥化绥化)AE

11、是初中化学常见的五种物质。是初中化学常见的五种物质。A和和B属于同类别物质，属于同类别物质，B、C、D、E分别属于四种不同类别的化合物，分别属于四种不同类别的化合物，B常用于灭火，常用于灭火，D是大理是大理石的主要成分。它们相互之间的关系如图所示。石的主要成分。它们相互之间的关系如图所示。“”表示两种物质之表示两种物质之间可以相互反应，间可以相互反应，“”表示一种物质可以生成另一种物质。请回答下列表示一种物质可以生成另一种物质。请回答下列问题：问题：(1)A的化学式为的化学式为_，C的俗称为的俗称为_。(2)B和和C反应的化学方程式为反应的化学方程式为_。(3)D和和E反应的基本反应类型是反应

12、的基本反应类型是_。H2O熟石灰熟石灰(或消石灰或消石灰)CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O复分解反应复分解反应7.根据大量的实验总结得出酸碱盐之间相互发生复分解反应的条件是：根据大量的实验总结得出酸碱盐之间相互发生复分解反应的条件是：生成物中有沉淀、气体或水。依据该条件生成物中有沉淀、气体或水。依据该条件，某化学小组的同学推断稀硫，某化学小组的同学推断稀硫酸和氯化镁溶液不能发生复分解反应。为了进一步确认该推断的可靠性酸和氯化镁溶液不能发生复分解反应。为了进一步确认该推断的可靠性，该小组同学将一定量稀硫酸和一定量氯化镁溶液在烧杯中混合后该小组同学将一定量稀硫酸和一定量氯化镁溶液在烧杯中混合

13、后，进行，进行了如下探究活动。了如下探究活动。(1)甲同学取烧杯中混合溶液分别进行以下两个实验，甲同学取烧杯中混合溶液分别进行以下两个实验，记录实验现象如下。记录实验现象如下。请依据实验现象填写实验结论：请依据实验现象填写实验结论：实验实验实验现象实验现象实验结论实验结论溶液变红溶液变红溶液中含有溶液中含有_(写离子符号写离子符号)产生白色产生白色沉淀沉淀溶液中含有溶液中含有_(写写离子符号离子符号)【甲同学的结论】稀硫酸与氯化镁溶液没有发生化学反应【甲同学的结论】稀硫酸与氯化镁溶液没有发生化学反应H2-4SO(2)乙同学看到甲同学的实验报告后，认为甲同学的结论不正确，原因是乙同学看到甲同学的

14、实验报告后，认为甲同学的结论不正确，原因是_。为了进一步确认两者没有发生反应，还需检验为了进一步确认两者没有发生反应，还需检验烧杯内的混合液中是否含有氯化镁。于是，乙同学设计了如下两个实验：烧杯内的混合液中是否含有氯化镁。于是，乙同学设计了如下两个实验：取少量烧杯内的混合液于试管中，逐滴加入过量的取少量烧杯内的混合液于试管中，逐滴加入过量的_溶液，溶液，证明了混合液中含有证明了混合液中含有Mg2。整个实验过程中乙同学观察到的实验现象。整个实验过程中乙同学观察到的实验现象是是_。可能反应后硫酸有剩余可能反应后硫酸有剩余氢氧化钠氢氧化钠开始没有明显现象，一段时间后产生白色沉淀开始没有明显现象，一段

15、时间后产生白色沉淀乙同学另取少量烧杯内的混合液，通过实验成功地检验出混合液中含乙同学另取少量烧杯内的混合液，通过实验成功地检验出混合液中含有有Cl。他设计的方案为。他设计的方案为_(写出操作和现象写出操作和现象)。【总结】通过上述实验【总结】通过上述实验，该小组同学证明了稀硫酸和氯化镁溶液确实没，该小组同学证明了稀硫酸和氯化镁溶液确实没有发生反应。有发生反应。向盛有少量混合液的试管中加入过量的硝酸钡向盛有少量混合液的试管中加入过量的硝酸钡溶液，静置，然后取上层清液加入硝酸银溶液，观察到产生白色沉淀。溶液，静置，然后取上层清液加入硝酸银溶液，观察到产生白色沉淀。实验实验12粗盐中难溶性杂质的去除

16、粗盐中难溶性杂质的去除(2022.43)1.实验用品实验用品(1)仪器：烧杯、仪器：烧杯、_、蒸发皿、坩埚钳、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒、铁架台酒精灯、漏斗、药匙、量筒、铁架台(带铁圈带铁圈)、托盘天平、滤纸、火柴。托盘天平、滤纸、火柴。(2)药品：蒸馏水、粗盐。药品：蒸馏水、粗盐。玻璃棒玻璃棒命题点命题点2 2粗盐提纯粗盐提纯(10年年2考考)2.实验装置实验装置3.实验步骤实验步骤(2023.43)(1)称量：称量：称取一定量的粗盐。称取一定量的粗盐。(2)溶解：溶解：加入水并用玻璃棒不断搅拌，使粗盐完全溶解。加入水并用玻璃棒不断搅拌，使粗盐完全溶解。(3)过滤：过滤：做好过

17、滤器，组装好仪器；做好过滤器，组装好仪器；将溶解好的液体用将溶解好的液体用_引引入漏斗中过滤。入漏斗中过滤。(4)蒸发：蒸发：将过滤后的澄清液倒入蒸发皿中，边加热边用玻璃棒不断搅拌，将过滤后的澄清液倒入蒸发皿中，边加热边用玻璃棒不断搅拌，待蒸发皿中待蒸发皿中_时时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。，停止加热，利用余热将滤液蒸干。(5)计算产率：计算产率：用玻璃棒把蒸发皿中的晶体转移到纸上称量；用玻璃棒把蒸发皿中的晶体转移到纸上称量；称量后，称量后，将提纯的精盐转移到指定的容器中；将提纯的精盐转移到指定的容器中；计算精盐的产率。计算精盐的产率。产率产率 100%粗盐质量粗盐质量精盐质量精盐质量玻璃

18、棒玻璃棒有较多固体出现有较多固体出现4.实验反思实验反思(1)溶解、过滤、蒸发过程中都用到玻璃棒，但不同操作中玻璃溶解、过滤、蒸发过程中都用到玻璃棒，但不同操作中玻璃棒的作用不同；棒的作用不同；溶解：溶解：_；过滤：过滤：_；蒸发：蒸发：_。搅拌，加速溶解搅拌，加速溶解引流，防止粗盐水冲破滤纸或溅出引流，防止粗盐水冲破滤纸或溅出搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅(2)若经过两次过滤后滤液仍然浑浊，可能的原因是：若经过两次过滤后滤液仍然浑浊，可能的原因是：滤纸破损；滤纸破损；盛盛接滤液的烧杯不干净；接滤液的烧杯不干净；_。(3)本实验提纯的精盐是否为纯净物，

19、是否还含有其他杂质？说出理由本实验提纯的精盐是否为纯净物，是否还含有其他杂质？说出理由_。(4)能否用降低溶液温度的方法使食盐水析出晶体，原因是能否用降低溶液温度的方法使食盐水析出晶体，原因是_。漏斗中液面高于滤纸边缘漏斗中液面高于滤纸边缘不是纯净物，因为粗盐中还含有可溶性杂质不是纯净物，因为粗盐中还含有可溶性杂质不能，氯化钠的溶解度受温度影响变化不大不能，氯化钠的溶解度受温度影响变化不大5.偏差分析偏差分析产率产率原因原因操作操作偏偏_精盐质量减小精盐质量减小称量精盐时药品与砝码放反且使用了游码；称量精盐时药品与砝码放反且使用了游码；粗盐没有充分溶解；粗盐没有充分溶解；过滤时有滤液溅出；过滤

20、时有滤液溅出；蒸发时液体蒸发时液体_；固体未完全转移固体未完全转移偏偏_精盐质量增大精盐质量增大过滤时漏斗中液面过滤时漏斗中液面_滤纸边缘；滤纸边缘；蒸蒸发时未充分蒸干等发时未充分蒸干等 粗盐质量增大粗盐质量增大称量粗盐时所用砝码锈蚀称量粗盐时所用砝码锈蚀低低溅出溅出高高高于高于实验实验13粗盐中可溶性杂质的去除粗盐中可溶性杂质的去除(10年年2考考)1.粗盐中的可溶性杂质为粗盐中的可溶性杂质为CaCl2、MgCl2、Na2SO4，故除杂实质为除去，故除杂实质为除去_(填离子符号填离子符号)。Ca2、Mg2、2-4SO2.方法方法(1)除杂流程除杂流程(2)加入试剂的作用加入试剂的作用步骤步骤

21、作用作用反应的化学方程式反应的化学方程式除去除去_除去除去_除去除去_除去除去_Na2SO4Na2SO4 BaCl2=BaSO42NaClMgCl2MgCl2 2NaOH=Mg(OH)2 2NaClCaCl2、BaCl2Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl、Na2CO3 BaCl2=BaCO3 2NaClNaOH、Na2CO3NaOH HCl=NaCl H2O、Na2CO3 2HCl=2NaCl H2O CO23.实验反思实验反思(1)能否用能否用K2CO3溶液代替溶液代替Na2CO3溶液除去杂质，并说明原因溶液除去杂质，并说明原因_。(2)可以用可以用_溶液代替溶液代替NaOH溶液和

22、溶液和BaCl2溶液除去粗盐中的可溶溶液除去粗盐中的可溶性杂质。性杂质。(3)除杂时加入试剂的顺序除了上述顺序还可以是：除杂时加入试剂的顺序除了上述顺序还可以是：_；_。不能，因为会引入新的杂质不能，因为会引入新的杂质KClBa(OH)2BaCl2 Na2CO3 NaOH HClNaOH BaCl2 Na2CO3 HCl1.(2023长沙长沙43题题7分分)在在“粗盐中难溶性杂质的去除粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，三次用到的实验中，三次用到的玻璃仪器是的玻璃仪器是_。提纯后的食盐中还含有少量的。提纯后的食盐中还含有少量的CaCl2和和MgCl2等等可溶性杂质。可将该食盐溶解后，依次加入过量

23、的可溶性杂质。可将该食盐溶解后，依次加入过量的NaOH溶液、过量的溶液、过量的Na2CO3溶液，过滤后，向滤液中加入盐酸调节至溶液，过滤后，向滤液中加入盐酸调节至pH_，再将滤液，再将滤液蒸发结晶，即可得到更纯的氯化钠。请写出其中蒸发结晶，即可得到更纯的氯化钠。请写出其中Na2CO3溶液与稀盐酸溶液与稀盐酸反应的化学方程式反应的化学方程式_。玻璃棒玻璃棒7Na2CO32HCl=2NaClH2OCO22.(2023长沙长沙44题题 6分分)海水晒盐工业流程中，得到的粗海水晒盐工业流程中，得到的粗盐常含有盐常含有MgCl2、CaCl2等杂质，工业提纯粗盐的流程如图所示：等杂质，工业提纯粗盐的流程如

24、图所示：(1)步骤步骤操作操作a中需要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是中需要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是_。(2)步骤步骤中操作中操作b的名称是的名称是_。(3)如果将步骤如果将步骤和步骤和步骤的顺序颠倒，的顺序颠倒，则所制得的精盐水中还含有则所制得的精盐水中还含有_。引流，防止液体外溅引流，防止液体外溅蒸发蒸发CaCl2(4)步骤步骤中加入过量的中加入过量的Na2CO3溶液的目的溶液的目的_。(5)经操作经操作a后得到的滤液中溶质的成分是后得到的滤液中溶质的成分是_。(6)加入适量稀盐酸的作用是为了除去加入适量稀盐酸的作用是为了除去_(填化学式填化学式)。(7)通过以上规范操作，通过以上规范操作，制

25、得氯化钠的质量比原粗盐样品中含氯化钠的质制得氯化钠的质量比原粗盐样品中含氯化钠的质量量_(填填“增加增加”“减少减少”或或“不变不变”)。(8)取操作取操作a后的沉淀后的沉淀5 g，加入足量的稀盐酸，加入足量的稀盐酸，测得产生气体的质量为，测得产生气体的质量为1.1 g，则沉淀中含碳酸钙的质量为，则沉淀中含碳酸钙的质量为_。除去粗盐中的除去粗盐中的CaCl2和加入过和加入过量的量的Ca(OH)2NaCl、Na2CO3、NaOHNa2CO3、NaOH增加增加2.5 g3.(2021连云港连云港)下列有关粗盐提纯实验中的相关装置和操作，正确的是下列有关粗盐提纯实验中的相关装置和操作，正确的是 ()

26、A4.(2021营口节选营口节选)下面为下面为“去除粗盐中难溶性杂质并计算去除粗盐中难溶性杂质并计算产率产率”的实验操作示意图：的实验操作示意图：(1)请将上述操作进行合理排序：请将上述操作进行合理排序：_(填序号填序号)、计算。请改正、计算。请改正操作操作中的错误中的错误_。(2)操作操作中，用玻璃棒不断搅拌的目的是中，用玻璃棒不断搅拌的目的是_。(3)过滤后，如果滤液仍然浑浊，其原因过滤后，如果滤液仍然浑浊，其原因可能是可能是_。用玻璃棒引流用玻璃棒引流防止因液体局部温度过高造成液滴飞溅防止因液体局部温度过高造成液滴飞溅滤纸破损滤纸破损(4)操作操作中，当中，当_时，停止加热。时，停止加热

27、。(5)若倾倒液体时，液面高于滤纸边缘若倾倒液体时，液面高于滤纸边缘(其他操作均正确其他操作均正确)，则得到的精盐，则得到的精盐质量会质量会_(填填“偏大偏大”或或“偏小偏小”)；若最终计算得到的精盐产率偏低，；若最终计算得到的精盐产率偏低，其可能的不当操作是其可能的不当操作是_(任写一点任写一点)。蒸发皿中有较多固体出现蒸发皿中有较多固体出现偏大偏大粗盐没有充分溶解粗盐没有充分溶解5.(2021宜宾节选宜宾节选)氯化钠既是一种重要的调味品，又是重要的化工原料。氯化钠既是一种重要的调味品，又是重要的化工原料。工业上以粗盐工业上以粗盐(主要成分主要成分NaCl，含有少量，含有少量MgCl2、Ca

28、Cl2、Na2SO4和泥沙和泥沙)为原料制备较纯的为原料制备较纯的NaCl晶体的流程如下图。晶体的流程如下图。已知：已知：Mg(OH)2和和BaCO3均为难溶物。均为难溶物。回答下列问题：回答下列问题：(1)加水加水“溶解溶解”粗盐时，需要进行搅拌，粗盐时，需要进行搅拌，目的是目的是_。(2)Ba(OH)2溶液与溶液与“滤液滤液1”中的中的_、_(填离子符号填离子符号)生成难溶性沉淀。生成难溶性沉淀。加快粗盐的溶解加快粗盐的溶解Mg22-4SO(3)“滤液滤液2”的的pH_7(填填“”“BD(5)滤渣滤渣2的成分是的成分是_(填化学式填化学式)。(6)加入过量盐酸对实验结果加入过量盐酸对实验结

29、果_(填填“有有”或或“无无”)影响。影响。(7)若将若将Ba(OH)2溶液换为溶液换为Ba(NO3)2溶液，溶液，_(填填“能能”或或“不能不能”)达到实达到实验目的，原因是验目的，原因是_。Mg(OH)2、BaSO4无无不能不能引入了杂质离子引入了杂质离子 ，且后续操作无法除去，且后续操作无法除去 和和Mg2-3NO-3NO知识梳理知识梳理1.化肥的种类及作用化肥的种类及作用种类种类概念概念常用化肥常用化肥主要作用主要作用氮肥氮肥只含营养元素只含营养元素(N、P、K)中的中的_元素元素CO(NH2)2、NH4NO3、NH3H2O2020.44(2)等等壮叶壮叶(叶色浓绿叶色浓绿)磷肥磷肥只

30、含营养元素只含营养元素(N、P、K)中的中的_元素元素Ca3(PO4)2、Ca(H2PO4)2等等壮果壮果(增强作物的增强作物的抗寒、抗旱能力抗寒、抗旱能力)NP命题点命题点3 3化肥化肥(10年年4考考)种类种类概念概念常用化肥常用化肥主要作用主要作用钾肥钾肥只含营养元素只含营养元素(N、P、K)中的中的_元元素素K2SO4、KCl、K2CO3壮茎壮茎(增强抗病虫增强抗病虫害和抗倒伏能力害和抗倒伏能力)复合肥复合肥(10年年2考考)含营养元素含营养元素(N、P、K)中中的的_元素元素KNO3、NH4H2PO4同时均匀地供给同时均匀地供给几种养分几种养分K两种或三种两种或三种2.化肥的鉴别化肥

31、的鉴别鉴别方法鉴别方法氮肥氮肥钾肥钾肥磷肥磷肥看外观看外观白色晶体白色晶体 灰白色粉状灰白色粉状加水加水全部溶于水全部溶于水大多不溶于水或大多不溶于水或部分溶于水部分溶于水 加熟石灰研磨加熟石灰研磨铵态氮肥放出具有铵态氮肥放出具有_无刺激性气味无刺激性气味的气体放出的气体放出刺激性气味的气体刺激性气味的气体【特别提醒】【特别提醒】铵态氮肥不能和碱性物质混合施用铵态氮肥不能和碱性物质混合施用，因为它们会发生反应，因为它们会发生反应放出氨气，降低肥效。放出氨气，降低肥效。(2023.12C)如：如：硝酸铵与熟石灰反应的化学方程硝酸铵与熟石灰反应的化学方程式为式为2NH4NO3Ca(OH)2=Ca(

32、NO3)22NH32H2O；氯化铵与草氯化铵与草木灰反应的化学方程式为木灰反应的化学方程式为2NH4ClK2CO3=2KClCO22NH3H2O。3.使用化肥和农药的利与弊使用化肥和农药的利与弊利利化肥：可促进植物生长化肥：可促进植物生长，提高农作物产量农药：保提高农作物产量农药：保护作物护作物，防治病虫害防治病虫害弊弊不合理使用会导致水体富营养化；污染环境；引起不合理使用会导致水体富营养化；污染环境；引起土壤酸碱化；危害人体健康土壤酸碱化；危害人体健康合理施用合理施用应合理施用化肥和农药应合理施用化肥和农药，以尽量少的化肥和农药的以尽量少的化肥和农药的投入投入，尽量小的对环境的影响来保持尽量

33、高的农产尽量小的对环境的影响来保持尽量高的农产品产量及保障食品品质品产量及保障食品品质1.(2021长沙长沙11题题3分分)今年夏粮再获丰收，化肥的合理使用起到了重要作今年夏粮再获丰收，化肥的合理使用起到了重要作用。下列化肥属于磷肥的是用。下列化肥属于磷肥的是()A.硝酸钾硝酸钾(KNO3)B.硫酸钾硫酸钾(K2SO4)C.磷矿粉磷矿粉Ca3(PO4)2 D.尿素尿素CO(NH2)2C2.(2023长沙长沙44题题6分分)为了保护青山绿水为了保护青山绿水，今年政府出台新政策规定：不，今年政府出台新政策规定：不允许化肥产量增加。有不良商贩乘机生产假冒化肥。据媒体报道：常德允许化肥产量增加。有不良

34、商贩乘机生产假冒化肥。据媒体报道：常德某厂家将海盐某厂家将海盐(主要成分是主要成分是NaCl)与与KCl按照一定比例混合按照一定比例混合，当复合肥卖，当复合肥卖给农民。给农民。(1)该厂家制得的该厂家制得的“复合肥复合肥”是否为真正的复合肥是否为真正的复合肥_(填填“是是”或或“否否”)。(2)国家控制化肥生产量的目的主要是为了避免过度使用化肥国家控制化肥生产量的目的主要是为了避免过度使用化肥，实现绿色，实现绿色增产。过度使用化肥的后果有：增产。过度使用化肥的后果有：_。_。否否污染土壤污染土壤危害人体健康危害人体健康3.(2021重庆重庆A卷卷)叶子发黄的水稻易倒伏叶子发黄的水稻易倒伏，专家

35、建议施用含钾的复合肥，专家建议施用含钾的复合肥料。下列肥料符合要求的是料。下列肥料符合要求的是()A.NH4NO3 B.KNO3C.NH4H2PO4 D.K2SO4B4.(2021长沙一模长沙一模)下列有关化肥的下列有关化肥的叙述错误的是叙述错误的是()A.硫酸铵属于氮肥硫酸铵属于氮肥，不能与碱性肥料混合施用，不能与碱性肥料混合施用B.钾肥能促进植物生长钾肥能促进植物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力，增强抗病虫害和抗倒伏能力C.大量使用化肥以提高农作物的产量大量使用化肥以提高农作物的产量D.可以用闻气味的方法鉴别可以用闻气味的方法鉴别NH4HCO3和和KNO3两种肥料两种肥料C5.(2021长沙适应性测试卷长沙适应性测试卷1)自自1950年之后年之后，世界粮食产量增长的主要动，世界粮食产量增长的主要动力是化学肥料。以下关于化肥的说法错误的是力是化学肥料。以下关于化肥的说法错误的是()A.要根据土壤和气候条件要根据土壤和气候条件，有针对性、均衡适度地施用化肥，有针对性、均衡适度地施用化肥B.磷矿粉磷矿粉Ca3(PO4)2可增强作物抗倒伏能力可增强作物抗倒伏能力C.复合肥能同时均匀地供给作物几种养分复合肥能同时均匀地供给作物几种养分D.如果作物叶片发黄可施用尿素如果作物叶片发黄可施用尿素CO(NH2)2B