2024四川中考化学一轮复习 第九单元 溶液（课件）.pptx

1、第九单元溶液第九单元溶液 考点特训营考点特训营2 2 四川近年中考真题精选四川近年中考真题精选1 1 实验突破实验突破纵向实验逐个过纵向实验逐个过3 3溶液的组成、溶解与乳化溶液的组成、溶解与乳化(绵阳绵阳3考，宜宾考，宜宾2考考)1.(2022宜宾宜宾10题题3分分)取某固体物质取某固体物质5 g加入加入20 mL水中，测得溶液的温度水中，测得溶液的温度随时间变化曲线如图所示。该固体物质可能是随时间变化曲线如图所示。该固体物质可能是()A.NaCl B.NaOH C.NH4NO3 D.CaCO3C2.(四川其他地市真题组合四川其他地市真题组合)判断下列说法的正误。判断下列说法的正误。(1)用

2、汽油或加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污用汽油或加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污(2023眉山眉山26B)()(2)长期放置不分层的液体一定是溶液长期放置不分层的液体一定是溶液(2022眉山眉山26A)()3.(2022攀枝花攀枝花5题题2.5分分)将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是以得到无色溶液的是()A.高锰酸钾高锰酸钾 B.菜籽油菜籽油C.面粉面粉 D.白糖白糖D4.(2022成都成都11题改编题改编3分分)下列说法正确的是下列说法正确的是()A.溶液都是无色透明的溶液都是无色透明的B.乳化能增强乳浊液的稳定性乳化能增强乳

3、浊液的稳定性C.溶液中只含有一种溶质溶液中只含有一种溶质D.搅拌可增大物质的溶解度搅拌可增大物质的溶解度B5.2021成都成都16(1)(3)题题6分分水是常用溶剂，某同学进行如图实验。水是常用溶剂，某同学进行如图实验。(1)倾斜倾斜A试管，沿内壁缓缓加入乙醇，不振荡，现象是试管，沿内壁缓缓加入乙醇，不振荡，现象是_。(2)实验可知，溶质状态可以是实验可知，溶质状态可以是_。(3)实验结束后，用洗涤剂洗净实验结束后，用洗涤剂洗净B试管，原理是试管，原理是_。液体分层，上层液体分层，上层无色下层红色无色下层红色固体、液体、气体固体、液体、气体乳化作用乳化作用溶解度及溶解度曲线溶解度及溶解度曲线(

4、绵阳、宜宾均绵阳、宜宾均6考考)考向考向1溶解度概念的理解溶解度概念的理解(绵阳绵阳2023.4、5，宜宾，宜宾2023.4)6.(绵阳、宜宾真题组合绵阳、宜宾真题组合)判断下列说法的正误。判断下列说法的正误。(1)任何饱和溶液升高温度均能变为不饱和溶液任何饱和溶液升高温度均能变为不饱和溶液(2023宜宾宜宾4C)()(2)某温度下的两种溶液，溶质质量分数相同，则该温度下这两种物质的某温度下的两种溶液，溶质质量分数相同，则该温度下这两种物质的溶解度相同溶解度相同(2023绵阳绵阳4C)()(3)KNO3的溶解度随温度的升高而增大，则其他物质的溶解度均会随温的溶解度随温度的升高而增大，则其他物质

5、的溶解度均会随温度的升高而增大度的升高而增大(2023绵阳绵阳5C)()7.2023绵阳绵阳22(1)题题1分分20 时，时，NaCl的溶解度为的溶解度为36 g。该温度下，。该温度下，饱和饱和NaCl溶液中溶质与溶剂的质量之比为溶液中溶质与溶剂的质量之比为_。9 25考向考向2溶解度曲线及其应用溶解度曲线及其应用(绵阳、宜宾均绵阳、宜宾均6考考)8.(2022绵阳绵阳7题题3分分)根据下图所示溶解度曲线判断，下列说法正确的是根据下图所示溶解度曲线判断，下列说法正确的是()A.28时，将时，将40 g KNO3溶于溶于100 g水得到饱和溶液水得到饱和溶液B.将将43的的Na2CO3饱和溶液温

6、度升高饱和溶液温度升高10，有晶，有晶体析出体析出C.三种物质的饱和溶液由三种物质的饱和溶液由40降温到降温到23，所得，所得溶液中溶质质量：溶液中溶质质量：m(NaCl)m(KNO3)m(Na2CO3)D.除去除去KNO3中混有的中混有的Na2CO3，可在，可在40配成饱配成饱和溶液，再降温结晶、过滤和溶液，再降温结晶、过滤B9.(2022宜宾宜宾5题题2分分)某同学对下表中的溶解度数据分析后，得出的结论某同学对下表中的溶解度数据分析后，得出的结论错误的是错误的是()温度温度/0204060溶解溶解度度/g氢氧化钙氢氧化钙0.180.160.140.11硝酸钾硝酸钾13.331.663.91

7、10氯化钠氯化钠35.73636.637.3A.升温可将升温可将20 时不饱和的时不饱和的Ca(OH)2溶液变为饱和溶液溶液变为饱和溶液B.60时，饱和时，饱和KNO3溶液的质量分数约为溶液的质量分数约为52.4%C.温度变化对温度变化对NaCl的溶解度影响较小的溶解度影响较小D.NaCl的溶解度大于的溶解度大于KNO3的溶解度的溶解度答案：答案：D10.(2023宜宾宜宾10题题2分分)如图是如图是a、b、c三种物质的溶解三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是度曲线，下列说法正确的是()A.随温度升高，随温度升高，a、b、c三种物质的溶解度均增大三种物质的溶解度均增大B.t2时，把时，把50

8、g a放入放入50g水中，可得到水中，可得到100 g a的的饱和溶液饱和溶液C.将将t2时等质量的时等质量的a、b饱和溶液降温到饱和溶液降温到t1，析，析出晶体的质量出晶体的质量a大于大于bD.t1 时，时，a、c的溶解度相等，则两溶液的溶质质量分数也相等的溶解度相等，则两溶液的溶质质量分数也相等C(1)分别将分别将t1 时时a、c的饱和溶液升温至的饱和溶液升温至t2 ，所得，所得溶液中溶质质量分数溶液中溶质质量分数a_(填填“”“cba1 5(4)t2时时75 g a物质最多可配制物质最多可配制_g的饱和溶液。的饱和溶液。(5)t2时，要分别从时，要分别从a、c两种物质的饱和溶液中获得两种

9、物质的饱和溶液中获得等质量的无水盐晶体，蒸发水较多的是等质量的无水盐晶体，蒸发水较多的是_(填填“a”或或“c”)的溶液。的溶液。225c11.(2021宜宾宜宾11题题2分分)下图表示下图表示60 g某固体物质在某固体物质在100 g水中的溶解情况。水中的溶解情况。下列说法正确的是下列说法正确的是()A.该物质的溶解度随温度升高而减小该物质的溶解度随温度升高而减小B.中溶液为该温度下的饱和溶液中溶液为该温度下的饱和溶液C.50 时，该物质的溶解度为时，该物质的溶解度为60 gD.的溶液中溶质质量分数比的溶液中溶质质量分数比的大的大B创新考法创新考法12.图像创新图像创新(2021郴州改编郴州

10、改编)T 时，等质量的甲、乙、丙三种固体分时，等质量的甲、乙、丙三种固体分别加入等质量的水中，加入固体的质量与溶液溶质质量分数的关系如图别加入等质量的水中，加入固体的质量与溶液溶质质量分数的关系如图所示，请回答下列问题：所示，请回答下列问题：(1)该温度下，甲、乙、丙三种固体溶解度由大到小的该温度下，甲、乙、丙三种固体溶解度由大到小的顺序是顺序是_。(2)乙溶液在乙溶液在B点属于点属于_(填填“饱和饱和”或或“不饱和不饱和”)溶液。溶液。(3)将甲的不饱和溶液变为饱和溶液，可用方法是将甲的不饱和溶液变为饱和溶液，可用方法是_。丙乙甲丙乙甲饱和饱和增加溶质增加溶质(或蒸发溶剂或蒸发溶剂)(4)该

11、温度下，甲的溶解度为该温度下，甲的溶解度为_。(5)已知乙和丙的溶解度都随温度升高而增大，乙的溶已知乙和丙的溶解度都随温度升高而增大，乙的溶解度受温度影响较小，丙的溶解度受温度影响较大，解度受温度影响较小，丙的溶解度受温度影响较大，当丙中混有少量乙，提纯方法是当丙中混有少量乙，提纯方法是_。【链接】更多试题详见微专题【链接】更多试题详见微专题825 g降温结晶降温结晶(或冷却热或冷却热饱和溶液饱和溶液)一定溶质质量分数溶液的配制一定溶质质量分数溶液的配制(绵阳、宜宾均绵阳、宜宾均2考考)13.2022绵阳绵阳25(1)题题3分分配制配制50 g质量分数为质量分数为12%的的CuCl2溶液，应称

12、量溶液，应称量_g CuCl2，加水时应选用，加水时应选用_mL的量筒。除量筒外，配制溶液还需要的的量筒。除量筒外，配制溶液还需要的玻璃仪器有玻璃仪器有_。14.2023宜宾宜宾15(3)题题2分分配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。图配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。图A中中称量操作的错误之处是称量操作的错误之处是_；若其他操作均正确，；若其他操作均正确，按图按图B所示量取蒸馏水，则配制的氯化钠溶液所示量取蒸馏水，则配制的氯化钠溶液浓度会浓度会_(填填“偏大偏大”“偏小偏小”或或“无影响无影响”)。650烧杯、玻璃棒、胶头滴管烧杯、玻璃棒、胶头滴管药品和砝码的位置药品和砝码的位置放反了放反了偏

13、小偏小15.2022宜宾宜宾18(3)(4)题题4分分实验室按如图步骤配制实验室按如图步骤配制100 g质量分数为质量分数为22%的蔗糖溶液。的蔗糖溶液。回答下列问题：回答下列问题：(1)溶解时玻璃棒的作用是溶解时玻璃棒的作用是_。搅拌，加速固体溶解搅拌，加速固体溶解(2)下列情况会导致所配溶液中溶质的质量分数偏高的是下列情况会导致所配溶液中溶质的质量分数偏高的是_(填字母序号填字母序号)。A.蔗糖中混有少量杂质蔗糖中混有少量杂质B.称量时蔗糖和砝码位置放反了称量时蔗糖和砝码位置放反了(使用了游码使用了游码)C.用于溶解蔗糖的烧杯洗净后残留有少量的水用于溶解蔗糖的烧杯洗净后残留有少量的水D.用

14、量筒量取水时，俯视读数用量筒量取水时，俯视读数D(3)称量固体时，分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后，应称量固体时，分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后，应_(填填字母字母)。A.先在托盘上放置所需的砝码，再添加固体直至天平平衡先在托盘上放置所需的砝码，再添加固体直至天平平衡B.先添加所需的固体，再添加砝码到所在的托盘直至天平平衡先添加所需的固体，再添加砝码到所在的托盘直至天平平衡(4)准确量取所需蒸馏水要用到的仪器是准确量取所需蒸馏水要用到的仪器是_(填字母填字母)。ABC16.(2021成都成都11题题3分分)将将10 g质量分数为质量分数为98%的浓硫酸配制成的浓硫酸配制成10%的

15、稀硫的稀硫酸。有关步骤的说法正确的是酸。有关步骤的说法正确的是()A.计算需水计算需水98 gB.量取水时，仰视读数量取水时，仰视读数C.将水注入浓硫酸中，并不断搅拌将水注入浓硫酸中，并不断搅拌D.配制好后，装瓶贴标签配制好后，装瓶贴标签D溶质质量分数的计算溶液的稀释一定溶质质量分数溶液的配制固体溶解度气体溶解度思维导图思维导图溶溶液液溶液溶液的浓的浓度度溶溶解解度度饱和饱和溶液溶液与不与不饱和饱和溶液溶液溶解时的吸放热现象溶解时的吸放热现象乳化乳化溶液的溶液的概念概念组成特征溶解性判断转化定义结晶一、溶液一、溶液定义定义：一种或几种物质分散到另一种物质中形成的一种或几种物质分散到另一种物质中

16、形成的_、_的的_特征特征均一性：溶液中任意一部分的组成、性质、浓度完全一样均一性：溶液中任意一部分的组成、性质、浓度完全一样 稳定性：外界条件稳定性：外界条件(温度、压强等温度、压强等)不变时，溶质、溶剂不会分离不变时，溶质、溶剂不会分离组成组成溶质：溶质：_的物质，可以是气体、液体或固体的物质，可以是气体、液体或固体 溶剂：能溶解其他物质的物质，如溶剂：能溶解其他物质的物质，如_是最常见的溶剂，酒精、汽油等也可是最常见的溶剂，酒精、汽油等也可 作溶剂作溶剂物质物质的溶的溶解性解性同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同，如碘几乎不溶于水，却能溶解在汽油中同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同，如碘几

17、乎不溶于水，却能溶解在汽油中不同物质在同一种溶剂中的溶解性不同，如碘几乎不溶于水，而高锰酸钾能不同物质在同一种溶剂中的溶解性不同，如碘几乎不溶于水，而高锰酸钾能 溶解在水中溶解在水中均一均一稳定稳定混合物混合物被溶解被溶解水水二、溶解时的吸放热现象二、溶解时的吸放热现象吸热吸热：一些物质在整个溶解过程中溶液温度降低，如一些物质在整个溶解过程中溶液温度降低，如 _固体固体放热放热：一些物质在整个溶解过程中溶液温度升高，如一些物质在整个溶解过程中溶液温度升高，如 _固体、浓硫酸固体、浓硫酸通常会引起通常会引起密闭容器内密闭容器内的压强变化的压强变化吸放热不明显吸放热不明显：多数物质在整个溶解过程中

18、溶液温度几乎不变，如氯化钠、蔗糖多数物质在整个溶解过程中溶液温度几乎不变，如氯化钠、蔗糖硝酸铵硝酸铵(或或NH4NO3)氢氧化钠氢氧化钠(或或NaOH)三、乳化三、乳化乳化现象乳化现象：洗涤剂等乳化剂能使植物油等在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集：洗涤剂等乳化剂能使植物油等在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集 成大的油珠，从而使油随水流走成大的油珠，从而使油随水流走应用应用：利用肥皂、洗洁精等洗涤剂的利用肥皂、洗洁精等洗涤剂的_作用去除油污作用去除油污乳化乳化四、饱和溶液与不饱和溶液四、饱和溶液与不饱和溶液定义定义不饱和溶液：在一定温度下，在一定量溶剂里，不饱和溶液：在一定温度下，在一定量溶

19、剂里，_再溶解这种溶质的溶液再溶解这种溶质的溶液饱和溶液：在一定温度下，在一定量溶剂里，饱和溶液：在一定温度下，在一定量溶剂里，_再溶解这种溶质的溶液再溶解这种溶质的溶液判断判断依据依据a.在条件在条件(温度、溶剂的量温度、溶剂的量)不变时，继续向溶液中加入这种不变时，继续向溶液中加入这种_，观察是否，观察是否 溶解，若不再溶解，则为饱和溶液溶解，若不再溶解，则为饱和溶液b.一定条件下，若溶液中有未溶解的溶质，则溶液一定是该溶质的一定条件下，若溶液中有未溶解的溶质，则溶液一定是该溶质的_溶液溶液c.改变温度或蒸发溶剂，析出晶体后所得到的溶液一定为该溶质的改变温度或蒸发溶剂，析出晶体后所得到的溶

20、液一定为该溶质的_溶液溶液能能不能不能溶质溶质饱和饱和饱和饱和转化转化a.对大多数溶解度随温度升高而增大的物质，如对大多数溶解度随温度升高而增大的物质，如KNO3：不饱和溶液不饱和溶液 饱和溶液饱和溶液_温度、增加温度、增加_、_溶剂溶剂_温度、增加温度、增加_b.对于对于Ca(OH)2等溶解度随温度升高而减小的物质，除改变温度的方法与等溶解度随温度升高而减小的物质，除改变温度的方法与a中中 相反外，其余方法均相同相反外，其余方法均相同结晶结晶定义：溶质从溶液中析出形成晶体的过程定义：溶质从溶液中析出形成晶体的过程方法方法蒸发结晶法：通过蒸发溶剂的方法使溶质析出，适用于溶解度受温度蒸发结晶法：

21、通过蒸发溶剂的方法使溶质析出，适用于溶解度受温度 影响较小的固体物质，如影响较小的固体物质，如NaCl降温结晶法降温结晶法(冷却热饱和溶液法冷却热饱和溶液法)：通过使饱和溶液降温的方法使溶质：通过使饱和溶液降温的方法使溶质 析出，适用于溶解度随温度升高而增大且受温度影响较大的固体析出，适用于溶解度随温度升高而增大且受温度影响较大的固体 物质，如物质，如KNO3降低降低溶质溶质蒸发蒸发升高升高溶剂溶剂四、饱和溶液与不饱和溶液四、饱和溶液与不饱和溶液五、溶解度五、溶解度固体固体溶解溶解度度定义：在一定温度下，某固体物质在定义：在一定温度下，某固体物质在_溶剂溶剂(溶剂通常为溶剂通常为_)中中 溶解

22、达到溶解达到_状态时所溶解的质量状态时所溶解的质量四要素：条件：四要素：条件：_；标准：；标准：_；状态：；状态：_；量：溶解的溶质质量量：溶解的溶质质量常温下溶解度与溶解性的关系：常温下溶解度与溶解性的关系：影响物质溶影响物质溶解度的因素解度的因素内因：溶质、溶剂本身的种类和性质内因：溶质、溶剂本身的种类和性质外因外因(温度温度)：温度越高，溶解度越大温度越高，溶解度越大(氢氧化钙等物质除外氢氧化钙等物质除外)100 g水水饱和饱和一定温度下一定温度下100 g溶剂溶剂饱和饱和气体溶气体溶解度解度定义：某气体在压强为定义：某气体在压强为101 kPa和一定温度时，在和一定温度时，在1体积水里

23、溶解达到饱和体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积状态时的气体体积影响影响因素因素内因：气体的性质和种类内因：气体的性质和种类外因外因压强：压强增大，气体溶解度压强：压强增大，气体溶解度_(温度不变时温度不变时)温度：温度升高，气体溶解度温度：温度升高，气体溶解度_(压强不变时压强不变时)增大增大减小减小五、溶解度五、溶解度六、溶液的浓度六、溶液的浓度溶质质溶质质量分数量分数的计算的计算定义：溶质的质量与溶液的质量之比定义：溶质的质量与溶液的质量之比计算计算公式公式所有溶液：溶质质量分数所有溶液：溶质质量分数_，其中溶液其中溶液 质量质量_饱和溶液：溶质质量分数饱和溶液：溶质质量分数100%(饱

24、和饱和 溶液中溶质的质量分数是该温度下溶质质量分数的最大值溶液中溶质的质量分数是该温度下溶质质量分数的最大值)溶解度溶解度100 g溶解度溶解度100%溶质质量溶质质量溶液质量溶液质量溶质质量溶剂质量溶质质量溶剂质量溶液的溶液的稀释稀释原理：稀释前后，溶质质量不变原理：稀释前后，溶质质量不变计算公式：浓溶液的质量计算公式：浓溶液的质量浓溶液的溶质质量分数稀溶液的质量浓溶液的溶质质量分数稀溶液的质量稀溶稀溶 液的溶质质量分数液的溶质质量分数一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制(详见实验突破实验详见实验突破实验7)六、溶液的浓度六、溶液的浓度下列说法正确的是下列说法正确

25、的是_。溶液都是无色透明的溶液都是无色透明的溶液具有均一性、稳定性，均一、稳定的液体都是溶液溶液具有均一性、稳定性，均一、稳定的液体都是溶液碘酒中溶质是碘单质、溶剂是酒精碘酒中溶质是碘单质、溶剂是酒精饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液溶液质量溶质质量溶剂质量，则溶液体积溶质体积溶剂体积溶液质量溶质质量溶剂质量，则溶液体积溶质体积溶剂体积氧化钙加入水中形成氧化钙溶液时放出热量氧化钙加入水中形成氧化钙溶液时放出热量一定温度下，饱和的氯化钠溶液不能继续溶解硝酸钾固体一定温度下，饱和的氯化钠溶液不能继续溶解硝酸钾固体不饱和溶液通过降低温度一定能变成

26、饱和溶液不饱和溶液通过降低温度一定能变成饱和溶液析出晶体的溶液一定是该温度下该物质的饱和溶液析出晶体的溶液一定是该温度下该物质的饱和溶液有晶体析出的溶液其溶质质量分数一定减小有晶体析出的溶液其溶质质量分数一定减小一定温度下一定温度下10 g NaCl完全溶解在完全溶解在100 g水中得到溶质质量分数水中得到溶质质量分数10%的的溶液溶液配制溶液时，搅拌可以增大固体溶质的溶解度配制溶液时，搅拌可以增大固体溶质的溶解度汽油清洗油污是利用了汽油的乳化作用汽油清洗油污是利用了汽油的乳化作用答案：答案：一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制(绵阳绵阳3考，宜宾考，宜宾2考考)1

27、.实验仪器实验仪器 托盘天平托盘天平(带砝码带砝码)、镊子、药匙、量筒、胶头、镊子、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、滴管、烧杯、_。说明：用浓溶液配制稀溶液时不需要的仪器是说明：用浓溶液配制稀溶液时不需要的仪器是_。玻璃棒玻璃棒托盘天平托盘天平(带砝码带砝码)、药匙、镊子、药匙、镊子2.实验装置实验装置3.实验步骤实验步骤(1)用固体药品用固体药品(NaCl)配制溶液配制溶液相关计算：相关计算：溶质质量溶液质量溶质质量溶液质量溶质质量分数溶质质量分数 溶剂质量溶液质量溶质质量溶剂质量溶液质量溶质质量 计算计算称量和量取称量和量取溶解溶解装瓶装瓶计算所需计算所需_和和_用用_称取一定质量的固称取一定

28、质量的固体，用体，用_量取量取一定体积的水一定体积的水将固体倒入烧杯，再将量取的水倒将固体倒入烧杯，再将量取的水倒入烧杯，用入烧杯，用_不断搅拌溶解不断搅拌溶解将配制好的溶液装入试剂瓶，贴上标签将配制好的溶液装入试剂瓶，贴上标签溶质的质量溶质的质量水的体积水的体积托盘天平托盘天平量筒量筒玻璃棒玻璃棒(2)用浓溶液配制稀溶液用浓溶液配制稀溶液步骤：计算步骤：计算量取量取混匀混匀装瓶贴标签装瓶贴标签 相关计算相关计算(根据稀释前后溶质质量不变根据稀释前后溶质质量不变)：浓溶液的质量浓溶液的质量 加入水的质量稀溶液的质量浓溶液的质量加入水的质量稀溶液的质量浓溶液的质量 稀稀溶溶液液的的质质量量 稀稀

29、溶溶液液的的质质量量分分数数浓浓溶溶液液的的质质量量分分数数4.偏差分析偏差分析 偏差偏差原因原因举例举例溶质质量溶质质量分数偏大分数偏大溶质的量溶质的量_(填填“减小减小”或或“增大增大”，下同，下同)天平空载时，指针向天平空载时，指针向_偏；所用砝偏；所用砝码生锈或沾有污渍码生锈或沾有污渍溶剂的量溶剂的量_量取水时量取水时_读数；量取的水没有读数；量取的水没有完全转移到烧杯中完全转移到烧杯中增大增大右右减小减小俯视俯视偏差偏差原因原因举例举例溶质质量溶质质量分数偏小分数偏小溶质的量溶质的量_溶质本身不纯；溶质本身不纯；“左码右物左码右物”称量且用到游码；称量且用到游码；天平空载时，指针向天

30、平空载时，指针向_偏；固体药品倒入偏；固体药品倒入烧杯时，部分撒在外面或纸上有残留烧杯时，部分撒在外面或纸上有残留溶剂的量溶剂的量_ 量取水时量取水时_读数；烧杯内壁上有水读数；烧杯内壁上有水减小减小左左增大增大仰视仰视【特别提醒】【特别提醒】溶液配制完后，在转移过程中若有溶液洒出，溶质质量分溶液配制完后，在转移过程中若有溶液洒出，溶质质量分数不变。数不变。例例如图是某同学配制如图是某同学配制100 g 溶质质量分数为溶质质量分数为6%的氯化钠溶液的操作过的氯化钠溶液的操作过程，回答下列问题。程，回答下列问题。图图1(1)图图1中操作不规范的步骤是中操作不规范的步骤是_(填序号，填序号，下同下

31、同)。(2)将错误操作改正后，正确的操作顺序为将错误操作改正后，正确的操作顺序为_。(3)中用于取用中用于取用NaCl 的仪器是的仪器是_。药匙药匙(4)量取水时应选用量取水时应选用_(填填“100 mL”“50 mL”或或“20 mL”)的量筒。的量筒。(5)若从配好的该溶液中倒出若从配好的该溶液中倒出10 g，其中溶质与溶剂的质量比为，其中溶质与溶剂的质量比为_。(6)若用上述溶液配制溶质质量分数为若用上述溶液配制溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，需要加水的质的氯化钠溶液，需要加水的质量为量为_g，最终得到，最终得到3%的氯化钠溶液的质量为的氯化钠溶液的质量为_g。100 mL3 47100

32、200图图1创新考法创新考法(7)设问创新设问创新(2021 邵阳改编邵阳改编)下列关于实验操作及其目的的分析均正确下列关于实验操作及其目的的分析均正确的一组是的一组是_(填字母填字母)。A.称取氯化钠时，在两边托盘上各放一张相同的纸张称取氯化钠时，在两边托盘上各放一张相同的纸张整洁美观整洁美观 B.称取氯化钠时，将剩余的氯化钠放回原瓶称取氯化钠时，将剩余的氯化钠放回原瓶节约药品节约药品C.量取水时，视线与量筒内凹液面的最低处保持水平量取水时，视线与量筒内凹液面的最低处保持水平准确读数准确读数 D.溶解氯化钠时，用温度计搅拌溶解氯化钠时，用温度计搅拌加速氯化钠的溶解加速氯化钠的溶解C(8)形式

33、创新形式创新(2022山西改编山西改编)小组同学配制小组同学配制50 g质量分数质量分数5%的的KNO3溶溶液，作为无土栽培所需的营养液。溶解过程中液，作为无土栽培所需的营养液。溶解过程中KNO3的质量分数随时间的质量分数随时间的变化关系如图的变化关系如图2表示，观察图像，分析形成这种结果的原因是表示，观察图像，分析形成这种结果的原因是_(填填字母字母)。A.所用所用KNO3固体中含有水分固体中含有水分B.量筒量水时俯视刻度线量筒量水时俯视刻度线C.KNO3固体溶解前所用烧杯内有水固体溶解前所用烧杯内有水D.配好的溶液装瓶时部分液体洒落到试剂瓶外配好的溶液装瓶时部分液体洒落到试剂瓶外图图2B(

34、9)生活情境生活情境(2022福建福建)某某84消毒液产品的部分说明如下表，依据表中消毒液产品的部分说明如下表，依据表中信息，将有效氯的质量分数为信息，将有效氯的质量分数为6.0%的的84消毒液与水按质量比为消毒液与水按质量比为1 _进行稀释，即可用于餐具消毒。进行稀释，即可用于餐具消毒。14984消毒液消毒液【产品特点】主要成分为次氯酸钠【产品特点】主要成分为次氯酸钠(NaClO)，有效氯的质量分数为，有效氯的质量分数为5.1%6.9%。【餐具消毒】用有效氯的质量分数为【餐具消毒】用有效氯的质量分数为0.04%的消毒液浸泡，的消毒液浸泡，20 min后用生后用生 活饮用水冲净。活饮用水冲净。【注意事项】【注意事项】外用消毒剂，须稀释后使用。外用消毒剂，须稀释后使用。不得将本产品与酸性产品不得将本产品与酸性产品(如洁厕类清洁产品如洁厕类清洁产品)同时使用。同时使用。