湖南省长沙市名校联考联合体2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题.docx

1、湖南省长沙市名校联考联合体2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题一、单选题1化学与社会、生活密切相关。下列说法正确的是A明矾净水与自来水用漂白粉杀菌消毒的原理相同B医学上常采用硫酸钡作为钡餐，因为硫酸钡难被盐酸溶解C生活中的铁制品的腐蚀以析氢腐蚀为主D泡沫灭火剂利用了稀硫酸溶液与碳酸氢钠溶液混合发生化学反应产生CO22设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A18g所含的电子数目为11NAB1L1mol/LNa2CO3溶液中含有的数目为NAC将7.1gCl2通入足量氢氧化钠溶液中，转移电子数为0.2NAD标准状况下11.2LO2、CO2混合气体含有的氧原子数为NA3下列各离子方程

2、式中，属于水解反应且书写正确的是ABCD4下列化学用语表示正确的是A离子的结构示意图：B基态碳原子的轨道表示式C水的电子式：D基态铬原子(24Cr)的价层电子排布式：5布洛芬(Ibuprofen)是一种常见解热镇痛类、非甾体抗炎药，其结构简式如图所示。下列有关布洛芬的说法正确的是A能发生取代反应B不能发生氧化反应C分子式为C13H17O2D分子中有酯基和甲基两种官能团6酸碱中和反应是一个典型的放热反应，在测定中和热的实验中，下列叙述正确的是A将50mL0.55mol/LNaOH溶液与50mL0.50mol/L盐酸改为50mL0.65mol/LNaOH溶液与50mL0.60mol/L盐酸，所得中

3、和热的数值保持不变B测定中和反应反应热的实验中，混合溶液的温度不再变化时，该温度为终止温度C测了盐酸溶液温度的温度计未洗涤立马测定氢氧化钠溶液的温度，会使得H偏小D实验中可使用相同浓度的氨水替代氢氧化钠溶液7W、X、Y、Z是原子序数依次增大的4种短周期元素，其原子结构如表：元素原子结构W基态原子L层电子数是K层电子数的2倍X原子核外p电子数比s电子数少1Y原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子Z原子核外的M层中只有两对成对电子下列说法不正确的是A最高价氧化物对应的水化物的酸性：XWB简单气态氢化物的稳定性：XYWC第一电离能：XYWDZY2为极性分子8化学反应既有物质的变化又有能量的变化，下列

4、说法正确的是(热化学方程式中H的绝对值均正确)ACaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)H1；CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)H2；则H1H2B2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=-571.6kJ/mol(燃烧热)CBa(OH)2(aq)+HCl(aq)=BaCl2(aq)+H2O(l)H=-57.3kJ/mol(中和热)D同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同9某同学采用工业大理石(含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质)制取CaCl26H2O，设计了如下流程：下列说法不正确的是A固体I中含有SiO2，固体II中含有F

5、e(OH)3B使用石灰水时，要控制pH，防止固体II中Al(OH)3转化为Al(OH)4-C试剂a选用盐酸，从溶液III得到CaCl26H2O产品的过程中，须控制条件防止其分解D若改变实验方案，在溶液I中直接加氨水至沉淀完全，滤去沉淀，其溶液经蒸发浓缩、冷却结晶也可得到纯净的CaCl26H2O10我国科学家研究了不同含金化合物催化乙烯加氢的反应历程如图所示，下列说法正确的是A过渡态1比过渡态2更稳定B若该反应生成液态，则反应的增大C催化剂AuF的催化效果比的好D该反应的热化学方程式为： 11根据下列实验操作或现象能得出相应实验结论的是选项实验操作或现象实验结论A用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火

6、焰呈黄色一定是钠盐，该溶液中一定不含有K+B向溶液中滴加硝酸，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成Y中一定含有C用坩埚钳夹住以小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，铝箔熔化但不滴落氧化铝的熔点高于铝单质D制备Fe(OH)3胶体：将0.1mol/LFeCl3溶液与0.3mol/LNaOH溶液等体积混合生成了Fe(OH)3胶体AABBCCDD12中科院长春应用化学研究所张新波团队提出了一种独特的锂-氮(Li-N)电池，其在放电过程中消耗氮气，充电过程中释放氮气，可实现氮气的循环，并对外提供电能。该电池在充电时发生反应：。下列说法不正确的是A锂-氮电池为绿色固氮提供了一种可能的途径B放电时，由甲

7、电极向乙电极迁移，并在多孔碳布表面生成C充电时，甲接外接电源的负极，发生还原反应D放电时，乙电极上发生的反应为1325时，用0.1000mol/L的NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的CH3COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是A点和点所示溶液中：c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)B为两个反应的滴定终点，两个反应均可采用酚酞作指示剂C点溶液中水的电离程度小于点溶液D点和点间(不含端点)存在离子浓度大小关系：c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)14Al3+与F-具有很强的亲和性，当F-的浓

8、度过大时，还会形成AlF。AlF3在一定溶剂中存在分步电离，常温下向某浓度的AlF3溶液中加入NaF，实验测定Al3+、AlF2+、AlF、AlF3在所有含铝元素微粒中的百分含量随pF的变化如图所示，下列说法错误的是A曲线b表示AlFBpF=4时，CPf= 6.6时， D常温下，的化学平衡常数为1015.6二、填空题15我国嫦娥五号返回器带回了月球土壤样品。研究发现，月球土壤样品中存在铁、金、银、铅、锌、铜等矿物颗粒。请回答下列问题：(1)基态Fe原子的价层电子排布式为 ，其核外填充有电子的原子轨道数目为 ，比铁原子多一个质子的元素名称为 。(2)Ti(BH4)2是一种储氢材料。的空间结构是

9、，H、Na、K的电负性由小到大的顺序为 。(3)我国科学家研究发现，十八胺在较高温度下具有一定的还原性，由于从十八胺中获得电子的能力不同，不同的金属盐在十八胺体系中反应可以得到不同的产物：单一金属盐Zn2+Ag+在十八胺体系中的产物ZnOAg已知元素的电负性数据：元素ZnAgAu电负性(鲍林标度)1.61.92.4据此推测单一的金属(Au3+)盐在十八胺体系中反应的产物为 (写化学式)。(4)分析Cu，Zn的核外电子排布，推测Cu的第二电离能I2 Zn的第二电离能I2(填“大于”“小于”或“等于”)。三、解答题16某科研人员以废镍催化剂(主要成分为NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO

10、)为原料回收镍，工艺流程如图。已知：常温下，有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如表。氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Ni(OH)2开始沉淀的pH1.56.57.7沉淀完全的pH3.79.79.2回答下列问题：(1)浸出渣主要成分为 (填化学式)。(2)“除铜”时，Fe3+与H2S反应的离子方程式为 。(3)“氧化”的目的是将溶液中Fe2+氧化为Fe3+，写出该反应的离子方程式： 。温度需控制在4050之间，该步骤温度不能太高的原因是 。(4)“调pH”时，pH的控制范围为 。(5)“除铜”中分离CuS、S用到的分离方法是 。(6)用可溶性碳酸盐，可以浸取CaSO4固体，在溶液浸取过程中发

11、生反应：CaSO4(s)+(aq)CaCO3(s)+(aq)。已知：298K时，Ksp(CaCO3)=2.8010-9，Ksp(CaSO4)=4.9010-5，则此温度下该反应的平衡常数K为 (结果保留三位有效数字)。17氰化钠(NaCN)是一种重要的基本化工原料，用于化学合成、电镀、冶金和有机合成医药农药，同时也是一种剧毒物质，一旦泄漏需要及时处理，一般可以用二氧化氯(ClO2)水溶液或硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液来处理，以减轻环境污染。(1)NaCN用二氧化氯(ClO2)水溶液处理后，CN-被氧化为两种不污染空气的气体，NaCN溶液显 性(填“酸”“碱”或“中”)，用石墨作电极，在一定

12、条件下电解饱和食盐水制取ClO2，写出阳极产生ClO2的电极反应式(酸性环境)： 。工业制备硫代硫酸钠的反应原理；2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。某化学小组利用上述原理在实验室制备硫代硫酸钠，并用硫代硫酸钠溶液处理含氰化钠废水。【实验一】实验室通过如图所示装置制备硫代硫酸钠。关闭K1，打开K2，打开分液漏斗活塞，缓慢滴加硫酸，控制好反应速率。(2)装置A中盛放Na2SO3固体的仪器名称是 ；写出A中反应的化学反应方程式： 。装置B的作用是 。(3)实验结束后，在E处可连接盛有_(填标号)溶液的注射器，再关闭K2，打开K1，以防止拆除装置时装置中的有害气体逸出污染空

13、气。ABaCl2溶液B浓硫酸C酸性KMnO4溶液DNaOH溶液(4)实验中所用药品Na2CO3中碳原子杂化方式是 。【实验二】测定硫代硫酸钠产品纯度并处理废水中的氰化钠。制备的硫代硫酸钠产品一般为Na2S2O35H2O，一般可用的标准溶液测定产品纯度：取10.00g产品配制成250mL溶液，取25.00mL溶液，用浓度为0.1000mol/L的标准溶液进行滴定(原理为2Na2S2O3+=Na2S4O6+2NaI)，相关数据记录如表：实验编号123溶液体积/mL25.0025.0025.00消耗的标准溶液体积/mL20.0518.0019.95(5)计算Na2S2O35H2O产品的纯度为 (结果

14、保留三位有效数字)。18I(1)已知：NaHCO3(s)=NaHCO3(aq)H=+18.81kJ/molNa2CO3(s)=Na2CO3(aq)H=-16.44kJ/mol2NaHCO3(s)=Na2CO3(s)+CO2(g)+H2O(l)H=+92.34kJ/mol资料显示，NaHCO3固体加热到100发生分解，但是加热NaHCO3溶液不到80就有大量CO2气体放出。写出碳酸氢钠溶液分解的热化学方程式： 。(2)用焦炭还原NO2的反应为2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)，在恒温条件下，1molNO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系

15、如图所示：A、B、C三点中NO2的转化率最低的是 (填“A”、“B”或“C”)点。计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)= MPa(Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算)。甲烷水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一、反应如下：反应iCH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)H=+206kJ/mol反应iiCH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)H2=+165kJ/mol回答下列问题：(3)对于反应i，向体积为2L的恒容密闭容器中，按n(H2O)：n(CH4)=1：1投料。若在恒温条件下，反应达到平衡时CH4的转化率为50%，则平衡时容器内的压强与起始压强之比为 (最简整数比)。其他条件相同时，在不同催化剂(I、)作用下，反应相同时间，CH4的转化率随反应温度的变化如图所示，CH4的转化率：c点b点，原因是 。三条曲线在约850后重合，原因是 。利用CO可以合成草酸(H2C2O4)。草酸是二元弱酸，具有较强还原性。(4)常温下，pH=3的H2C2O4溶液的物质的量浓度为c1，水电离出的c(H+)为c3；pH=4的H2C2O4溶液的物质的量浓度为c2，水电离出的c(H+)为c4，则c1 10c2(填“”“”或“=”，下同)；10c3 c4。试卷第9页，共10页