第十单元 常见的酸、碱、盐课题2常见的酸和碱第2课时 酸的化学性质.doc

1、第2课时 酸的化学性质课题酸的化学性质课型新授课素养目标1.学习酸的分类与命名，从电离的观点了解酸的通性。2.了解并记住金属活动性顺序，并能用它来判断某金属与酸能否发生置换反应。3.掌握酸与金属氧化物的反应。4.了解中和反应以及它在生产、科研中的应用。5.通过对盐酸、稀硫酸化学性质的学习，概括出酸的通性，培养学生的比较、归纳能力。6.通过对金属活动性顺序的应用，培养学生分析和解决问题的能力。7.通过对酸的通性的学习，使学生逐渐懂得从个别到一般认识事物的过程，建立个性与共性的辩证关系。8.培养理论联系实际的学风。教学重点酸的通性。教学难点根据实验归纳酸的通性。教具准备稀盐酸、稀硫酸、紫色石蕊溶液

2、、无色酚酞溶液、生锈的铁钉、白色点滴板、试管（若干）、镁条、锌片、铁丝、教学电源、导线、电极、灯泡（含灯座）、蒸馏水、乙醇等。课前预习1.在不同的酸溶液中都存在相同的阳离子H+，所以酸溶液具有相似的化学性质。2.酸与酸碱指示剂的作用：酸溶液可以使紫色石蕊溶液变红色，不能使无色酚酞溶液变色。3.酸溶液能与活泼的金属反应（1）锌与稀硫酸反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2。（2）镁与稀盐酸反应的化学方程式为：Mg+2HCl=MgCl2+H2。（3）铁与稀硫酸反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2。4.酸溶液能与某些金属氧化物反应（1）稀硫酸除铁锈的化学方程式为：F

3、e2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。（2）稀盐酸除铁锈的化学方程式为：Fe2O3+6HCl2=FeCl3+3H2O。备课笔记规律总结：酸的化学性质有三点：和指示剂反应、和部分金属反应、和部分金属氧化物反应。新课导入在课题1我们学习了酸碱性和酸碱度，我们知道生活中的物质溶液可以根据酸碱度分为酸性溶液、中性溶液、和碱性溶液。那么酸碱指示剂遇到酸性溶液会发生怎样的颜色变化呢？酸为什么能使它们变色呢？酸还有哪些化学性质呢？进行新课知识点1 酸的化学性质实验1 酸与指示剂作用复习回顾紫色石蕊溶液无色酚酞溶液酸性溶液变红色不变色碱性溶液变蓝色变红色提问稀盐酸、稀硫酸能使石蕊溶液和酚酞溶液

4、分别呈现什么颜色。预测紫色石蕊溶液无色酚酞溶液稀盐酸变红色不变色稀硫酸变红色不变色演示实验教师演示课本P69探究实验（1），注意引导学生观察现象。讨论学生讨论观察的现象是否与猜测相符。汇总酸滴加紫色石蕊溶液后的颜色变化滴加无色酚酞溶液后的颜色变化稀盐酸变红色不变色稀硫酸变红色不变色小结酸能使紫色石蕊变红，不能是无色酚酞溶液变色。实验2 酸与活泼金属反应复习回顾第八单元所学几种金属与稀盐酸、稀硫酸的反应金属与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁Mg+2HCl=MgCl2+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2锌Zn+2HCl=ZnCl2+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2铁Fe+2HCl=FeCl2+H

5、2Fe+H2SO4=FeSO4+H2讨论以上反应的生成物有什么共同之处？归纳生成物都是氢气和一种金属化合物，可表示为：酸+金属金属化合物+氢气。练习祖师学生分组行进金属和稀盐酸、稀硫酸反应的实验。实验3 酸与金属氧化物反应过渡前面学过，稀盐酸和稀硫酸能用于金属除锈，那么酸能否与铁锈反应？演示实验教师演示课本P69探究实验（3），注意引导学生观察现象。步骤：在分别盛有稀盐酸和稀硫酸的试管中各放入生锈的铁钉，过一会儿取出铁钉，用水洗净，观察铁钉表面和溶液颜色的变化。备课笔记小组问题探讨：你知道日常生活中还有哪些酸？它们有哪些应用或性能？（如醋酸，可食用）进行新课汇报学生将观察到的实验现象记录下来，

6、并分析讨论、获得结论。现象：反应物现象化学方程式铁锈+稀盐酸铁锈消失，铁钉变得光亮，溶液由无色变为黄色Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O铁锈+稀硫酸铁锈消失，铁钉变得光亮，溶液由无色变为黄色Fe2O3+6HCl2=FeCl3+3H2O分析：稀盐酸、稀硫酸能与铁钉表面的铁锈发生反应。结论：酸能与金属氧化物发生反应，可表示为：酸+金属氧化物金属化合物+水。注意1.稀盐酸、稀硫酸具有一定的腐蚀性，使用时要十分小心，防止沾到皮肤上；2.如果不说明用量，液体取12 mL为宜。讨论以上反应有什么共同之处？小结生成物都是水和另一种化合物。观察展示变光亮后继续进行浸泡在酸中的铁钉，指导学生

7、观察。归纳久置在酸中的生锈铁钉，现象可以分为两个阶段：1.开始时观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变成黄色；2.当铁锈消失后，铁钉表面会冒出气泡。提问为什么会有不同的现象？回答加入的酸过量，铁钉表面的铁锈反应完后，过量的酸继续与铁反应，生成氢气。提问1.结合上述实验回答，清除金属制品表面的锈时，能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？答不能，长时间浸泡会使除锈后的铁定被腐蚀。思考氧化铜能与稀硫酸发生化学反应吗？为什么？能酸能与金属氧化物发生反应。练习请写出氧化铜与盐酸或硫酸反应的化学方程式。答案CuO+2HCl=CuCl2+H2O CuO+H2SO4 =CuSO4+H2O知识点2 酸具有通性的原

8、因讨论稀盐酸、稀硫酸等酸为什么会有相似的化学性质呢?猜想酸中具有相似的化学成分。学生实验组织学生分组进行课本P70实验10-7，试验物质的导电性。试剂：稀盐酸、稀硫酸、蒸馏水、乙醇。仪器：教学电源、导线若干、电极、烧杯、灯泡（含灯座）。步骤:分别试验稀盐酸、稀硫酸、蒸馏水和乙醇的导电性(可以将小灯泡换成发光二极管)。汇报学生将观察到的实验现象记录下来，并分析讨论、获得结论。备课笔记延伸拓展：酸与金属或金属氧化物反应后，溶液质量都增大。特别提醒： 整个溶液中阴、阳离子所带的电荷总数相等，整个溶液不显电性。进行新课现象：蒸馏水乙醇稀盐酸稀硫酸灯泡不发光不发光发光发光结论：蒸馏水、乙醇不导电；稀盐酸

9、、稀硫酸能导电。讲解溶液能导电是因为其中含有可自由移动的带电粒子，酸溶液能导电是因为其溶液中有自由移动的离子。经实验验证HCl溶于水时能电离出自由移动的H+和Cl-，H2SO4在水中能电离出自由移动的H+和SO42-。总结比较上述物质的电离情况，可知酸溶液都能电离出相同的H+，即不同酸溶液中都含有H+，故它们都有相似的化学性质。教学板书第2课时 酸的化学性质1.酸的通性酸能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色。酸+金属金属化合物+氢气注：金属的活动性必须排在氢前面。如：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2酸+金属氧化物金属化合物+水如：Fe2O3+6HCl =2FeCl3+3H2O2.酸具

10、有通性的原因：不同酸溶液中都含有H+。课堂小结酸具有一些相似的化学性质：1.酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色；2.酸能与多种活泼金属反应生成氢气；3.酸能与某些金属氧化物反应，生成水。酸具有相似的化学性质的原因是不同酸溶液中都含有H+。教材习题解答练习与应用（P76-77）1.B 8.解：废硫酸中H2SO4的质量为9.8 t 20% =1.96t，设可生产FeSO4的质量是x。Fe+H2SO4=FeSO4+H2 98 152 1.96t x 答：可生产FeSO4的质量是3.04t。备课笔记归纳总结： 盐酸、硫酸等酸具有的化学性质：（1）酸溶液能跟指示剂作用：酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，无色酚酞溶

11、液遇酸不变色。（2）酸溶液能与金属活动性顺序中排在氢前面的金属反应，生成盐和氢气。（3）酸溶液能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。方法点拨：掌握酸的化学性质及反应原理是解答此类题的关键。教材习题解答解析 根据化学方程式进行计算时，代入计算的质量必须为纯净物的质量，参加反应的H2SO4的质量为9.8 t 20% =1.96t。难题解答 例1泉州是白蚂蚁的高发地区，白蚂蚁会蛀蚀木头，它分泌的蚁酸是一种酸，还能腐蚀很多建筑材料。下列建筑材料最不容易被白蚂蚁腐蚀的是（ ）A.钢筋 B.铜制品 C.大理石 D.铝合金 解析钢筋的主要成分是铁，铝合金的主要成分是铝。由题中信息可知：白蚂蚁分泌的蚁酸是一种酸

12、，根据酸的性质，蚁酸能与金属活动性顺序中排在氢前的活泼金属如铁、铝等反应。大理石的主要成分是碳酸钙，能与蚁酸反应，故A、C、D选项不符合题意。金属活动性顺序中铜排在氢后，故不能与蚁酸反应，不容易被蚁酸腐蚀，选项B正确。答案B例2用足量的盐酸浸泡生锈的铁钉，可观察到的实验现象是（ ）铁钉上的铁锈消失 铁钉上有气泡产生 溶液呈棕黄色A.只有 B.只有 C.只有 D. 解析生锈的铁钉中含铁锈和金属铁，因为盐酸足量，所以盐酸和铁锈反应完后继续和铁反应，所以均正确。答案D布置作业：完成本课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容。教学反思本节课通过探究与实验、讨论与交流、思考与概括、巩固与拓展等教学环节，层次分明、环环相扣、循序渐进，使学生对酸的化学性质有了系统的认识。教学中注意利用实验加强师生互动，引导学生归纳总结，加深学生对该部分知识的理解和认识。教学过程中老师的疑问：教师点评和总结：备课笔记5