第八单元课题2金属的化学性质专题-2025新人教版九年级下册《化学》.docx

1、金属的化学性质专题习题题型一：置换反应的判断通电例题1.下列属于置换反应的是( )高温A.2H2O=2H2+O2B.CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OC.C+H2O(蒸气)=CO+H2D.NH3+CO2+H2O=NH4HCO3练习题1判断下列反应，属于置换反应的是（ ）AZn+H2SO4ZnSO4+H2 BCaO+H2OCa(OH)2CNaOH+HClNaCl+H2O DH2CO3H2O+CO22下列有关叙述对应的化学方程式都正确且是置换反应的是( )A镁在空气中燃烧：Mg+O2=MgO2B过氧化氢分解：H2O2=H2+O2C用镁和盐酸反应制取氯化镁：Mg+2HCl=MgCl2+H2D铝

2、具有很好的抗腐蚀性：4Al+3O2=2Al2O3题型二：利用金属活动性顺序判断反应能否发生例题1.锡（Sn）是“五金”之一，它的金属活动性顺序位于铁和铜之间，则下列反应一定不会发生的是（ ）A. Mg+Sn(NO3)2=Mg(NO3)2+Sn B. B.Sn+H2SO4=SnSO4+H2C. Sn+Hg(NO3)2=Sn(NO3)2+Hg D.Sn+ZnSO4=SnSO4+Zn练习题：1.下列物质能否发生反应？写出能发生反应的化学方程式。（1）银与稀盐酸_（2）锌与硫酸铜溶液_（3）铜与硫酸锌溶液_（4）铝与硝酸银溶液_2.若金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不能发生的是（提示

3、：MnSO4溶于水）（ ）A.Mn+2HCl=MnCl2+H2 B.Fe+MnSO4=FeSO4+MnC.2Al+3MnSO4=Al2(SO4)3+3Mn D.Mg+MnSO4=MgSO4+Mn题型三：金属活动性顺序判断1(2019扬州)下列金属中，金属活动性最强的是( )A钾 B铁 C铜 D金2(2019枣庄)把X、Y、Z三种金属分别放入稀硫酸中，X没有明显现象，Y、Z表面有气泡产生，另取Y放入Z的化合物溶液中，未见明显现象。则三种金属的活动性顺序为( )AXYZ BZYX CXZY DYXZ3现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属氯化物的溶液中的方法进行实验，得到

4、三种金属间的转化关系(如图所示)。则三种金属的活动性由强到弱的顺序是( )A. 乙、甲、丙B乙、丙、甲C丙、甲、乙D丙、乙、甲4.将金属锰(Mn)投入稀盐酸中，有气泡产生。将镁条插入硫酸锰溶液中，如果有锰析出，则Mn、Mg、Cu的金属活动性由强到弱的顺序是 （ ）AMg、Mn、Cu BMn、Mg、Cu CCu、Mg、Mn DCu、Mn、Mg题型四：判断反应前后质量关系1四块相同质量的锌片分别浸入下列溶液中，过一段时间取出，其中溶液质量减少的是 （ ）A硫酸铜B硝酸银C稀硫酸D硫酸镁2铁丝放入硫酸铜溶液中，下列描述中不正确的是 （ ）A铁丝表面有红色金属铜生成B溶液颜色由蓝色逐渐变为浅绿色C溶液

5、质量增加D铁丝中铁的质量逐渐减少3将m克铁片放入某溶液中反应一段时间后，取出洗净、干燥、称重、结果质量大于m克。则此溶液可能是 （ ）A盐酸B稀硫酸CFeCl2溶液D硫酸铜溶液题型五：计算1、等质量的镁、铝、铁、锌四种金属与足量的酸反应，生成氢气的质量大小关系排序。2、等质量的酸与足量的镁、铝、铁、锌四种金属反应，生成氢气的质量大小关系排序。3、向5.6g含两种杂质的铁粉样品中加入足量的稀盐酸，充分反应后共产生0.2g氢气，则该样品中所含杂质可能是( )A锌和铜 B锌和镁C铝和铜 D碳和铜4某同学将镁和金属X的混合物共2.4g加入足量的稀盐酸，充分反应后得到0.22gH2，则金属X可能是( )

6、AAlBZnCFeDCu5某铁合金与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成氢气，该合金中的另一种成分可能是ABCDC6、某铁样品中含有一种杂质，取5.6g样品加入到足量稀盐酸中，固体完全溶解，产生0.19g氢气。则含有的杂质可能是下列的( )AMgBZnCAlDCu题型六：探究题例. 小聪同学家新换了水龙头，从说明书上了解到该水龙头的材质是铜质镀铬。好奇的小聪想探究铬(Cr)与常见金属铁、铜的活动性强弱，邀请你一同参加。【知识回放】金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu _ Ag Pt _。【作出猜想】猜想1：CrFeCu；猜想2：FeCuCr；猜想3：_【

7、查阅资料】(1)铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜。(2)铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬(CrSO4)溶液。【设计与实验】小聪同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮，再取三支试管，分别加入等量的同种稀硫酸，进行如下操作。试管1 试管2 试管3【实验现象】试管1中，铁片表面产生气泡较慢，溶液变为_色；试管2中铬片表面产生气泡较快，溶液变为蓝色；试管3中无明显现象。【结论与解释】(1)试管1中发生反应的化学方程式为_。(2)小聪得到的结论是猜想_正确。【知识运用】从原理上分析，下列各组试剂中，还可以完成上述三种金属活动性比较的是_。A. Fe、Cr、CuSO

8、4溶液 B. Fe、CrSO4溶液、CuSO4溶液 C. Cr、Cu、FeSO4溶液练：某化学兴趣小组的同学，为了比较金属R与铁、铜的金属活动性强弱，进行如下探究活动：【查阅资料】铁的活动性比铜强。【进行猜想】对三种金属的活动性顺序做出如下猜想：主要操作主要现象实验结论甲将打磨好的R丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中猜想一正确乙将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，分别插入体积和浓度都相同的稀盐酸中R丝表面产生气泡速率比铁丝表面产生气泡速率_ (选填“快”或“慢”)丙将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，分别在空气中点燃R丝在空气中剧烈燃烧，铁丝在空气中_猜想一：RFeCu；猜想二：_； 猜想三：FeCuR【收集证

9、据】为了验证哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别展开实验探究。写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式： 题型七：设计实验知识储备：金属活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au1.在金属活动性顺序里：金属的位置越 _，它的活动性就越强。2.在金属活动性顺序里：位于 _ 前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的_。3.金属活动性顺序里：位于_ 的金属能把位于_ 的金属从它们的化合物的溶液里置换出来。例1、现有铁片、铜片、硝酸汞溶液和盐酸几种物质，预确定Fe、Cu、Hg、H的活动顺序，有如下三种方案：AFe + HCl（将铁片投入盐酸中） Hg(NO3)2

10、 + Fe（铁片放入硝酸汞）变式2. 现有Al、Cu、Ag三种金属，限用一种试剂一次性就可以验证它们的金属活动性强弱，则该试剂是()A. CuSO4溶液 B. 稀H2SO4 C. AgNO3溶液 D. AlCl3溶液变式3.金属锰（Mn）常温下是一种银白色固体，其活动性位于铝和锌之间。已知MnCl2溶液呈桃红色，MnSO4溶液呈粉红色。请据此设计实验证明锰是活泼金属，能与稀盐酸、硫酸铜溶液反应。请补充完整下列实验报告。实验操作实验现象化学方程式取少量锰片于试管中，往试管中加入少量稀盐酸Mn+CuSO4=MnSO4+Cu变式4、为验证铝、铜、银的金属活动性强弱，小明设计了以下四组实验，下列说法不

11、正确的是()A. 通过实验，可以证明金属活动性AlCuB. 通过实验，可以证明金属活动性AlCuAgC. 若要用实验证明金属活动性AlCu, X可以为Al, Y为CuSO4溶液D. 若要用实验证明金属活动性CuAg, X可以为Cu, Y为AgNO3溶液题型八：判断反应后滤渣、滤液成分例1.把一定质量的锌粉放入Cu（NO3）2溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气体产生根据以上现象，下列判断滤渣中的成分正确是（）A只有Cu B只有ZnC一定有Cu，可能有Zn D一定有Zn和Cu练1将铁粉加入到ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀H2SO4，无气泡产生，下列

12、有关分析错误的是（）A 反应后溶液的溶质一定含有ZnSO4和FeSO4，可能含有CuSO4B 滤渣中的固体只有CuC 反应后的溶液的质量一定减少 D滤渣中的固体一定有Cu，可能含有Fe练2.将过量的铁粉放入含AgNO3和Zn（NO3）2的混合溶液中，搅拌，使其充分反应后，过滤，滤纸上留下的金属是（ ） A. Ag B. Fe、Ag C. Zn、Fe D. Zn、Fe、Ag例2（双选）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生。下列判断正确的是（ ）A滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁B滤出的固体中一定含有铜，一定不含铁和镁C滤液中

13、一定含有氯化镁和氯化亚铁，可能含有氯化铜D滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜练3向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生。有关该实验的分析正确的是 （ ） A 该实验一定能判断出Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱 B 反应后溶液的质量一定减少C 滤液中一定含有Fe2+和Cu2+ D 滤渣中一定含有Cu练4：向一定质量的Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中逐渐加入锌粉。反应过程中溶质Cu(NO3)2的质量随加入锌粉质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是（ ） Aa点时，溶液的总质量与反应前相比减小Bb点时，溶液为

14、Zn(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液Cc点时，溶液呈无色Dd点时，过滤所得滤渣为Cu和Ag的混合物例3：将适量的铜粉和镁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到固体物质和无色滤液，则关于滤出的固体和无色滤液的下列判断正确的是 （ ） A滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含镁B滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和镁C滤液中一定含有硝酸银和硝酸镁，一定没有硝酸铜D滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸铜练5.将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，下列说法错误的是（）A滤液中最多含有两种溶质 B滤液中一

15、定含有Zn(NO3)2，可能含有Fe(NO3)2C滤渣里一定含有Fe和Ag，可能含有Zn D若反应后所得滤液呈无色，则滤渣一定含有Fe和Ag，一定没有Zn题型九：金属与酸反应图像专题例1.足量的稀硫酸分别与等量的Mg、Fe、Zn三种金属反应,下列图象能正确表示生成氢气质量与反应时间之间的关系是( )A B C D例2.足量的稀硫酸分别与等量的Mg、Fe、Zn三种金属反应,下列图象能正确表示生成氢气质量与反应时间之间的关系是( )A B C D【基础练】1.将质量相等的A，B，C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。根据图中所提供

16、的信息，得出的结论正确的是（已知：A，B，C在生成物中均为+2价）（）A放出H2的质量是BACB三种金属反应完所需要的时间相同C相对原子质量是ABCD反应结束时，A金属消耗的稀盐酸溶液质量最多2.向等质量的相同的稀硫酸中分别加入足量的镁条、铁片、锌粒，有关量的关系图象如下，其中正确的是（）A B C D3等质量的A、B、C三种金属的粉末，与足量的等浓度稀硫酸反应（A、B、C三种金属元素在生成物中都显+2价）生成H2的质量与时间的关系如图所示，下列说法错误的是（）A 三种金属的活动性为BAC B生成氢气的质量：ABCC相对原子质量：ABC D消耗硫酸的质量：ABC4等质量的甲、乙两种金属分别与足

17、量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的函数关系如图所示。下列相关判断中，正确的是（）A乙金属的活动性一定大于甲金属B乙金属的相对原子质量一定大于甲金属C甲、乙两种金属可能分别为镁、锌D把横坐标“反应时间”改为“稀硫酸的质量”时，坐标中的曲线不会发生变化5在质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，分别加入等质量的锌粉和铁粉，生成氢气质量（m）随反应时间（t）的变化曲线如图所示。下列表述正确的是（）A反应结束后稀硫酸一定都没有剩余B反应结束后消耗两种金属的质量相等CA表示铁和稀硫酸的反应曲线D反应结束后两种金属一定都有剩余6将质量相等的A、B、C三种金属（颗粒大小相同），同时分

18、别放入三份溶质质量分数 相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。根据图中所提供的信息，得出的结论错误的是（）（已知：A、B、C在生成物中均为+2价）A 放出H2的质量是ABC B金属活动性顺序是BACC反应速率最大的是B D相对原子质量是BCA【巩固提升】7向等质量的镁粉和铁粉中分别逐滴加入同浓度的稀盐酸至过量，酸溶液的质量与生成盐的质量关系如图所示，请根据题干和图象信息判断，下列说法正确的是（）A 镁粉消耗稀盐酸的质量多 B 参加反应的稀盐酸的质量相等C 生成盐的质量相等 D 铁粉与稀盐酸反应更快8在相同质量、相同质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的Mg、Fe、Zn三

19、种金属，某发生反应的质量关系如图所示，根据图中信息，下面推理合理的是（）A反应生成氢气质量：Mg=Fe=ZnB曲线P、Q、M所表示的金属分别表示Mg、Zn、FeC三种金属反应速率：MgFeZnD反应后溶液质量：Mg=Fe=Zn题型十：流程题1. 某金属板中含Fe、Cu、Ni(镍，银白色金属)等金属。下图是回收金属的流程。已知：2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O(1)操作的名称为_，此操作需用玻璃仪器有：烧杯、_、玻璃棒。(2)在滤渣中加入稀硫酸，观察到_，则证明金属板中所加稀硫酸已过量。(3)滤液中加铁粉的反应化学方程式为_(写其中1个)。(4)Cu、Fe、Ni的活动性由强到弱顺

20、序是_。2、某工厂排出的废水中含有硝酸银，为了回收贵重金属银，进行了如下操作。 (1)锌的金属活动性比银_(填“强”或“弱”)，固体A的成分有_。(2)步骤、中都要用到的实验操作是_。(3)写出生成气体C的化学方程式_，该反应属于基本反应类型中的_。2. 某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下操作方案。结合方案回答下列问题：(1)固体A中含有和，无色气体X为。(均填化学式)(2)步骤中反应的化学方程式为，该反应属于基本类型中的反应。(3)操作a的名称为，在该操作中用到了玻璃棒，其作用为。(4)步骤中加入适量稀硫酸的目的

21、是 。3. 我区某校化学社团-“拉瓦锡实验室”的活动丰富多彩他们以“绿色化学”为主题进行了如下活动他们在实验室废液桶中收集了含有大量FeSO4、CuSO4的废水，为防止废水直接排放到下水道造成重金属污染和浪费设计了如下回收硫酸亚铁晶体和铜的实验方案：请回答下列问题：(1)整个实验过程中多次采用过滤，该操作用到的玻璃仪器有烧杯、_和玻璃棒(2)所加物质X是_，其加入废水后发生反应的化学方程式为_；溶液Y是_；固体A中含有的物质是_(3)该小组的同学又收集到一些含硝酸银、硝酸铜的混合废液，同学们向其中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色则有关判断正确的是_A.滤渣中一定有银，没有铜和锌B.滤渣中一定有银和锌，可能有铜C.滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银D.滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银