8.2 金属的化学性质同步练习-2025新人教版九年级下册《化学》.rar

1、8.2 金属的化学性质金属的化学性质一选择题（共一选择题（共 33 小题）小题）1将一定质量的金属镁放入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，下列说法正确的是（）A若滤液为无色溶液，则滤渣中一定含有镁B若向滤渣中加入稀盐酸，没有气泡产生，则滤渣中一定含有银和铜C若滤液为蓝色溶液，则滤液中至少含有三种金属离子D若加入镁的质量为 2.4g，则滤渣的质量一定大于 2.4g2三种金属 X、Y、Z 相互之间的反应关系如下Y+H2SO4YSO4+H2，Z 和 H2SO4不反应 Z+2XNO3Z（NO3）2+2X则 X、Y、Z 的金属活动性顺序为（）AXYZBXZYCYXZDYZX3向

2、三个烧杯中分别放入足量的 Mg、Al、Fe 粉末，同时加入质量分数相同的 100g 稀盐酸，充分反应。反应的有关图像错误的是（）A BC D4为证明 Fe、Cu、Ag 三种金属的活动性强弱，下列实验方案能达到目的的是（）A将 Fe、Cu、Ag 分别放入稀盐酸中 B将 Cu 分别放入 FeCl2、AgNO3溶液中C将 Cu、Ag 分别放入 FeSO4溶液中 D将 Fe 放入稀盐酸、Cu 放入 AgNO3溶液中5化学兴趣小组的同学把质量为 m 克的铝粉加入到一定质量的氯化锌和氯化铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生。下列判断中正确的是（）A滤渣中可能含有

3、Al，滤液中一定含有 AlCl3B滤渣中一定含有 Zn，滤液可能为蓝色C若滤渣中只含 Cu、Zn，则滤液中一定只含有 AlCl3D根据质量守恒定律，所得滤渣的质量一定等于 m 克6锰（Mn）在钢铁、电池等领域有广泛应用，其金属活动性介于锌和铁之间。以下对金属锰化学性质的预测，不合理的是（）A能在氧气中燃烧B能与氢氧化钠溶液反应 C能与稀盐酸反应D能与硫酸铜溶液反应7向 Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中，加入一定质量的 Zn 粉和 Fe 粉的混合物。充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液。则下列分析正确的是（）A滤渣中一定有 Ag、Cu、Fe，可能有 Zn B滤渣中一定有 Ag、Cu，可能有

4、 FeC滤液中一定有 Zn（NO3）2，可能有 AgNO3 D滤液中一定有 Zn（NO3）2，可能有 Fe（NO3）28某金属混合物由 Mg、Al、Zn、Fe 四种金属中的两种组成。4g 该金属混合物与足量的盐酸充分反应，得到 0.2g 氢气，则该金属混合物的组成不可能是（）AMg 和 AlBFe 和 AlCFe 和 MgDMg 和 Zn9碲化镉薄膜电池是一种重要的太阳能电池，其材料之一镉（Cd）的制备是在铜镉渣（主要含有 Cd、Zn、Cu、Fe 单质）中加入足量的稀硫酸充分反应，过滤出铜渣，然后对滤液进行除铁净化，再加入锌粉置换出镉，下列金属的活动性顺序正确的是（）AZnCuCdBZnCdC

5、uCCuZnCdDCdZnCu10中华传统文化博大精深，很多成语、诗词和谚语中蕴含着丰富的科学道理。下列说法错误的是（）A“木已成舟”与“铁杵成针”都属于化学变化B“遥知不是雪，为有暗香来”体现了分子在不断地运动C“真金不怕火炼”说明黄金的化学性质非常稳定D“冰，水为之，而寒于水”体现了物质的状态不同，物理性质不同11下列对实验现象的解释不正确的是（）选项实验现象解释A将 50mL 水和 50mL 酒精混合，总体积小于 100mL分子之间有空隙B向锌粒中加入稀硫酸，产生气泡金属均能与酸反应产生 H2C将黄铜片和铜片相互刻划，铜片表面有明显划痕合金的硬度往往比其成分金属大D铁丝在空气中不能燃烧，

6、在氧气中可以燃烧氧气的浓度对物质的燃烧有影响AABBCCDD12 为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，小东设计了如下所示的两组实验。下列说法正确的是（）A通过实验、能够验证三种金属的活动性顺序B实验中发生的反应是：2Ag+CuSO4Ag2SO4+CuC实验中溶液质量逐渐增大D实验中溶液颜色由蓝色变为黄色13现有 X、Y、Z 三种金属，如果把 Y 和 Z 分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在 Y 表面有银析出，而Z 没有变化；如果把 X 和 Y 分别放入稀硫酸中，X 溶解并产生气泡，Y 不反应。根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（）AZ、Y、XBX、Z、YCX、Y、ZDY、

7、X、Z14某兴趣小组为探究 Zn、Fe、Cu 三种金属的活动性，进行如图所示探究实验。下列有关实验的说法不正确的是（）A甲试管中观察到的现象是 Fe 表面产生气泡，溶液由无色变为浅绿色B通过乙试管的实验可以比较 Zn 与 Fe 的金属活动性强弱C若 a 是 Zn，b 是 CuSO4溶液，即可实现实验目的D若 a 是 Fe，b 是 CuSO4溶液，则无需甲试管的实验也能实现实验目的15向盛有 AgNO3、Cu（NO3）2和 Al（NO3）3混合溶液的试管中加入一定量铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。下列说法正确的是（）A滤渣中一定有铁、铜、银 B滤液中一定含有 Fe（NO3）

8、2，可能含有 Al（NO3）3C滤液的质量一定比原溶液的质量大 D滤液有可能呈蓝色16将光亮的铜丝插入下列溶液中，有明显现象的是（）A氢氧化钠溶液 B硝酸银溶液 C硫酸铝溶液 D稀盐酸17用下列各组物质进行实验，能验证 Mg、Ag、Cu 三种金属活动性强弱的是（）AMg、Ag、Cu、稀硫酸 BMg、Ag、CuSO4溶液CAg、Cu、MgCl2溶液 DAg、CuCl2溶液、MgSO4溶液18向含有硝酸银和硝酸铜的废液中加入定质量的锌粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，所得滤渣的质量与加入锌粉的质量相等。下列说法不正确的是（）A滤液可能呈蓝色 B滤渣中至少含有两种物质C向滤渣中滴加稀盐酸，

9、一定没有气泡产生 D向滤液中滴加稀盐酸，一定没有白色沉淀生成19下表为某核心期刊刊文中氢气制备对比实验的数据（将锌粒压成薄锌片增大了表面积）。下列不能由实验得出的结论是（）编号20mL 硫酸的质量分数1g 锌的形状03min 产生氢气体积（mL）20%锌粒31.720%薄锌片50.930%锌粒61.730%薄锌片79.9AZn 是金属活动顺序表中氢前金属 B锌粒产生氢气的体积总是比薄锌片少C增大硫酸的质量分数能加快产生氢气 D增大锌与酸的接触面积能加快产生氢气20 某学习小组做完铁与稀硫酸反应实验后，将反应后的混合物 M 全部倒入盛有一小块铜锌合金的烧杯中，发现有大量气泡产生。待充分反应后过滤

10、，得到滤液和滤渣。他们得出的结论中不正确的是（）AM 中一定不含铁单质 B滤液中可能含有两种金属离子C滤液中一定含有 ZnSO4 D滤渣中至少含有两种金属单质21现有 X、Y 两种金属，把 X、Y 分别放入稀盐酸中，X 溶解产生氢气，Y 不反应；把 Y 放入到硝酸铜溶液中，无任何现象。则 X、Y、Cu 的金属活动性强弱顺序是（）ACuXYBXYCuCXCuYDYXCu22 向 AgNO3和 Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量铁粉，充分反应后，过滤。下列说法正确的是（）A若滤渣中没有 Cu，滤液中一定含有 AgNO3B若滤渣中有 Cu，滤液中一定没有 AgNO3和 Cu（NO3）2C若滤渣中

11、没有 Fe，滤液中一定含有 Fe（NO3）2，可能含有 AgNO3和 Cu（NO3）2D若滤渣中有 Fe，滤液中一定没有 Cu（NO3）2和 Fe（NO3）223下列金属中，金属活动性最强的是（）AKBZnCCuDAg24向 Cu（NO3）2溶液中分别加入金属 X、Y，反应一段时间后在 X 表面有红色物质析出，Y 表面无明显变化，则 X、Y、Cu 三种金属的活动性由强到弱的顺序为（）ACuXYBXCuYCXYCuDYCuX25铁和铜在自然环境中都能被腐蚀，下列不能说明铁比铜活泼的事实是（）A历史上铜比铁使用更早 B铁的文物比铜的稀有C氧化铁能与盐酸反应而铜单质不能 D铁能与硫酸铜溶液反应26某

12、工厂的工业废水中含有大量的 FeSO4和 CuSO4，为减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收FeSO4和金属铜，流程如图所示。下列说法不正确的是（）A试剂是铁粉，试剂是稀盐酸B的成分为 Fe、CuC操作与操作均为过滤D滤液、合并后经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥即获得 FeSO47H2O27现有 X、Y、Z 三种金属，为探究其金属活动性顺序，进行了如下实验：将 X 和 Z 分别放入稀硫酸中，X 溶解并产生氢气，Z 不反应；将 Y 和 Z 分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在 Z 表面有银析出，而 Y 没有变化。则有关 X、Y、Z 的金属活动性顺序正确的是（）AXYZBXZYCYXZD

13、ZXY28现有铝、铜、银三种金属，另选一种试剂就可验证它们的金属活动性强弱，该试剂是（）A稀硫酸 B硝酸镁溶液 C硝酸铜溶液 D硝酸铝溶液29金属 R 与 Hg（NO3）2溶液反应的化学方程式为 R+Hg（NO3）2R（NO3）2+Hg，下列说法中不正确的是（）AR 可能是铝 B该反应为置换反应CR 的金属活动性比 Hg 强 D在金属活动性顺序表中，R 不一定排在氢前面30将粗细相同的 X、Y、Z 三种金属丝分别放入质量和浓度相同的稀盐酸中，根据如图所示的实验现象，三种金属的活动性强弱顺序正确的是（）AYZXBXZYCZYXDZXY31在 Cu（NO3）2、AgNO3和 Al（NO3）3的混合

14、溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤、洗涤，得到滤渣和蓝色滤液。下列判断正确的是（）A滤液中一定无 AgNO3 B滤液中可能有四种金属离子C向滤渣中加入稀盐酸可能有气泡产生 D滤渣中一定有 Ag，可能有 Cu 和 Zn32向盛有 ag 铜锌混合物的烧杯中加入稀硫酸，该过程中剩余固体与加入稀硫酸的质量关系如图所示。下列说法错误的是（）AM 点时，溶液中的溶质只有 ZnSO4 BN 点时，生成气体的总质量达到最大CNP 过程中，溶液的 pH 逐渐增大 D该铜锌混合物中锌的质量为（ab）g33向 MgCl2和 CuCl2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是

15、（）A若滤液为蓝色，则滤渣中一定含有 Cu 和 ZnB若滤液不为蓝色，则滤液中可能不含 MgCl2C若往滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有 MgD所得滤液的质量一定比原溶液的质量大二多选题（共二多选题（共 3 小题）小题）34向盛有一定质量 MgSO4、FeSO4和 CuSO4混合溶液的烧杯中，加入锌粉至过量使其充分反应（溶液始终未饱和），烧杯中溶质、溶剂和金属的质量随锌粉质量变化情况如图所示。下列说法正确的是（）A丙代表烧杯中金属质量 Bab 段发生反应：Zn+CuSO4ZnSO4+CuC溶液质量：ac Dc 点溶液一定是无色的35向两个盛有相同质量铝粉和铁粉的烧杯中，分别滴加相

16、同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是（）Aa 点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应Bb 点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同Cc 点时，两个烧杯中都有金属剩余 D右侧曲线不能反映铁和铝的金属活动性强弱36向一定质量的 AgNO3和 Fe（NO3）2的混合溶液中加入 Zn 粉 ag，充分反应后过滤，得到一定温度下的滤液（不饱和）和滤渣，分别向滤液和滤渣中加入适量稀盐酸，均无明显现象。下列有关说法中，正确的是（）A滤液的颜色为浅绿色 B滤液中的溶质只有 Zn（NO3）2C滤渣质量一定大于 ag D滤渣中一定有单质 Ag 和单质 Fe三填空题（共三填空题（共 6

17、 小题）小题）37天舟 6 号货运飞船在 2023 年 5 月成功发射，标志着我国航天事业再进一步。科研人员在空间站做了多孔铜、镁合金等材料性能实验，以及甲烷微重力燃烧实验。（1）相同质量的镁和铜，含原子数更多的是 。铜能拉成丝，说明铜具有良好的 （填序号）。A.导电性 B.导热性 C.延展性（2）为了验证 Mg（H）Cu 的金活动性顺序，小王同学做了如下两个实验：将镁条和铜条分别放入相同的稀硫酸中 将镁条放入 CuSO4溶液中。下列有关叙述正确的是 （填序号）A.只需要实验就能得出结论 B.实验中有红色物质析出 C实验反应后溶液的质量减轻（3）利用甲烷、氧气和氢氧化钠溶液组成的燃料电池可供电

18、。三种物质共同作用生成一种盐和水，该反应的化学方程式为 。38“乌铜走银”是云南省石屏县始创的一种独特的铜制工艺品技艺。迄今已有 300 余年的历史。（1）乌铜是一种合金，其硬度比纯铜 （填“大”或“小”）；乌铜经锻打、碾压可做成不同厚度的乌铜片，说明乌铜具有良好的 。（2）“乌铜走银”的技艺是在乌铜上雕刻各种图案，然后将熔化的银水填入图案中，冷却后打磨光滑。银长时间放置后依然光亮，原因是 。（3）乌铜表面的黑色物质主要是氧化铜。利用稀硫酸和铁从氧化铜中得到铜单质可通过以下两种方案实现：方案一：FeH2Cu 方案二：CuOCuSO4Cu上述两种方案中较优的是 ，理由是 ；西汉刘安所著淮南万毕术

19、中提到“曾青得铁则化为铜”，方案二中体现这一过程的化学方程式为 。（4）乌铜的废料经初步处理后可得到 AgNO3和 Cu（NO3）2的混合溶液。若向其中加入一定量的金属Zn，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是 （填标号）。A.滤渣中一定含有的金属是 Ag、CuB.滤液中可能含有的溶质是 AgNO3、Cu（NO3）2C.若向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，则滤渣中一定含有 Ag、CuD.若向滤液中加入稀盐酸，无明显现象，则滤液可能呈蓝色E.若向滤液中加入稀盐酸，产生白色沉淀，则滤液中一定含有的金属离子是 Ag+、Cu2+、Zn2+39有“锂”走遍天下，无“锂”寸步难行。随着技术的不断

20、进步，锂电池应用范围越来越广泛，锂元素的原子结构和在周期表中的信息如图所示。请回答：（1）锂原子核中有 个质子；（2）锂金属活动性与镁相近，在化学反应中容易 电子（填“得到”或“失去”）。写出锂与稀盐酸反应的化学方程式 。40天工开物记载“凡钟为金乐之首”，在古代的金属乐器之中，钟是最重要的乐器。铸钟的材料，铜为上等，铁为下等。（1）古代炼铜的方法之一是用铁与硫酸铜溶液反应，该反应的化学方程式为 。（2）此反应的发生，表现出铁与铜的金属活动性强弱关系是 。41金属在生活、生产中有着广泛的应用，金属材料已成为社会发展的重要物质基础。（1）我国“天问一号”火星探测器成功降落火星，实现了中国航天史无

21、前例的突破。在探测器运行系统中使用了铜丝作电线，是因为铜具有良好的 性和延展性。（2）第 24 届冬奥会纪念币的材质为黄铜合金，强度高，耐腐蚀。若将少量黄铜合金投入到足量稀盐酸中，（填“有”或“没有”）固体剩余。（3）“嫦娥五号”使用的记忆合金再次让全世界关注新合金材料。Mg2Cu 是一种能够储存氢能源的合金，它吸氢后生成 MgCu2合金和 MgH2，而 MgH2和稀盐酸反应能产生氢气。MgH2和 HCl 反应的化学方程式是 。42数字化实验利用传感器能准确地测定实验过程的相关数据。如图是某同学将少量锌粒放入盛有过量稀硫酸的恒容密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强与反应时间的变化曲线。据

22、图回答下列问题：（1）AB 段发生反应的化学方程式为 。（2）C 点表示的溶液中含有的溶质有 （填化学式）。四实验题（共四实验题（共 6 小题）小题）43某化学小组用如图所示实验装置，探究铝、铜、银的金属活动性顺序。（1）铝丝浸入溶液前需要先用砂纸打磨，其目的是什么？（2）请写出装置 A 或 B 中发生反应的化学方程式。（3）通过图示中的实验不能判断铜、银的金属活动性顺序，请补充实验继续探究。（简要叙述实验步骤）44金属及其制品是现代生活中不可缺少的材料和工具。请完成下列问题：（1）铜经常用作导线，这是利用了铜的 性。（2）铝的化学性质很活泼，通常铝制品却很耐腐蚀，原因是 。（3）如图是探究铜

23、、铝、银三种金属活动性顺序的实验。实验 b 中发生反应的化学方程式是 。通过实验 a、b 得出三种金属活动性由强到弱的顺序是 。45如图，将金属 X 插入烧杯内的 AgNO3溶液中，观察到溶液颜色变蓝后取出 X，向烧杯内再加入一定量锌粉，振荡后，溶液蓝色逐渐消失。（1）金属 X 是 。（2）加入锌粉，溶液蓝色消失的原因是 （用化学方程式表示）。（3）实验结束后，烧杯内的溶液中一定 （填“存在”或“不存在”）AgNO3。46利用如图实验探究金属的化学性质。（1）实验一：水的作用是 。实验中，观察到发出白光后铁丝并未燃烧，原因是 。（2）实验二：两个反应均生成了 （填物质名称）。比较铁和铝的金属活

24、动性强弱，从试剂角度需考虑：加入同样大小的铁片和铝片；。（3）实验三：反应的化学方程式为 。再补充一个实验可得出 Cu、Fe、Ag 的金属活动性顺序。设计并进行实验，补全下表。实验步骤（可用图示）实验现象 实验结论 47如图为化学能转化为电能的实验装置。（1）实验后铜片质量 （选填“增大”或“减小”）。（2）用化学方程式解释其变化的原因：。48探秘古钱币。（1）古币金属知多少。我国古代的钱币有多种，如金币、银铜币、铁币等。小民同学家里收藏有一枚古币，可以被磁铁吸引，该古币是 （填币种）。（2）金属性质共探究。小郑同学做了下列实验：如图 1，铜片表面有黑色物质生成，该反应的化学方程式是 。如图

25、2，三支试管里的液体均为稀盐酸，铁丝表面有气泡冒出，银丝和铜丝无明显变化。由此可得出有关金属活动性的结论是 。天工开物记载“铁质贱甚”，写出一个由铁得到铜的化学方程式 。（3）货币流通有原因。铁硬度比铜大，密度比铜小，金和银做成的钱币比铜币腐蚀速度要慢得多，似乎更适合铸造钱币，但是中国历史上铜币的使用量远大于其它材质的货币。综上所述，古代铸造钱币选择金属考虑的两个因素是：；。五推断题（共五推断题（共 1 小题）小题）49为验证铜、银、铁的金属活动性顺序，同学们设计了如图所示的 6 个实验。图中，“”表示将金属加入到盐溶液。（1）中，反应的化学方程式为 。（2）设计的目的是 。（3）仅由和不能得

26、出铜、银、铁的金属活动性顺序，理由是 。六工艺流程题（共六工艺流程题（共 2 小题）小题）50“波尔多液”是使用历史最长的一种杀菌剂。如图是利用废弃铜料（只含有铜和一定量的铁）制备“波尔多液”的流程。回答下列问题：（1）反应器 1 产生的废液中含有的溶质有 （写一种即可）。（2）反应器 2 中的铜将会从紫红色变为 色。（3）反应器 3 中反应的化学方程式是 。（4）反应器 4 中生石灰先与水反应生成熟石灰，熟石灰的化学式为 。（5）（填“能”或“不能”）用铁制品盛装“波尔多液”，理由是 。51化学小组设计图 1 实验来验证铁、铜、银的金属活动性顺序，并在实验后按照图 2 所示流程从试管 B的溶

27、液中回收铜和银。（1）针对图 1 中的方案，只利用所给的四种试剂，再补充一个实验，即可达到实验目的，写出补充实验的操作及现象。（2）分析图 2 的处理流程：滤渣里一定含有的物质是 ，成分最复杂的滤渣所对应的滤液中溶质的成分有 。判断所加铁粉是否已达成实验目的的方法是 。（3）图 2 流程中，加入铁粉的质量与所得滤渣的质量关系是 （填“前者大于后者”、“前者小于后者”或“无法确定”）。七解答题（共七解答题（共 1 小题）小题）52金属的冶炼和利用，促进了人类的发展。（1）明代的菽园杂记总记载：“用矿二百五十萝入大旋风炉，连烹三日三夜，方见成钢。”文中的矿指硫化矿，其主要成分是 Cu2S。Cu2S

28、 和氧气在高温下反应生成铜与二氧化硫，写出该反应的化学方程式 。（2）把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，观察到的现象是 ，写出该反应的化学方程式 。（3）常见含铁矿石由赤铁矿、磁铁矿、菱铁矿（主要成分 FeCO3）等，FeCO3中铁元素的化合价 。（4）一 些 活 泼 金 属 可 以 将 相 对 不 活 泼 的 金 属 从 其 化 合 物 中 置 换 出 来，例 如：已 知2Al+Fe2O32Fe+Al2O3该反应中体现出还原性的物质是 。试计算 270g 铝发生上述反应，理论上最多生成铁的质量是多少？（写出计算过程）（5）等质量的 Cu2S 和 Fe2O3中所含铜元素与

29、铁元素的质量比 （填最简整数比）。8.2 金属的金属的化学性质试题解析化学性质试题解析一选择题（共一选择题（共 33 小题）小题）1【解答】解：A、由金属活动性 MgCuAg 知，将一定质量的金属镁放入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，镁先与 AgNO3反应生成硝酸镁和银，AgNO3反应完，若还有镁粉，镁才能与 Cu（NO3）2反应生成硝酸镁和铜。若滤液为无色溶液，则说明滤液中一定不含硝酸铜，可能是恰好完全反应，则滤渣中不一定含有镁，故选项说法错误。B、若向滤渣中加入稀盐酸，没有气泡产生，则滤渣中一定含有银，可能含有铜，故选项说法错误。C、若滤液为蓝色溶液，说明滤液中含有硝酸铜，则滤液中至少含有镁离

30、子、铜离子两种金属离子，可能含有银离子，故选项说法错误。D、由 Mg+2AgNO3Mg（NO3）2+2Ag，由反应时的质量比可知，每 24 份质量的镁可置换出 216 份质量的银；由 Mg+Cu（NO3）2Mg（NO3）2+Cu，每 24 份质量的镁可置换出 64 份质量的铜；若加入镁的质量为 2.4g，则滤渣的质量一定大于 2.4g，故选项说法正确。故选：D。2【解答】解：Y+H2SO4YSO4+H2，Z 和 H2SO4不反应，说明 Y 的位置排在氢的前面，Z 的位置排在氢的后面，即 YHZ；Z+2XNO3Z（NO3）2+2X，说明 Z 的金属活动性比 X 强，即 ZX；则 X、Y 和 Z

31、的金属活动性顺序为：YZX。故选：D。3【解答】解：A、向三个烧杯中分别放入足量的 Mg、Al、Fe 粉末，同时加入质量分数相同的 100g 稀盐酸，若消耗盐酸相同，则生成氢气质量相同，根据方程式的质量关系可知消耗相同质量的盐酸，同时消耗金属的质量关系为 FeMgAl，故溶液质量增加关系为 FeMgAl，故选项图像正确。B、金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属过量，故最终生成的氢气应该相等，生成等质量的氢气，消耗的金属的质量为 FeMgAl，故选项图像正确。C、金属活动性为 MgAlFe，则镁的反应速率最快，至完全反应所需时间短，铝的次之，最后是铁；向三个烧杯中分别放入足

32、量的 Mg、Al、Fe 粉末，同时加入质量分数相同的 100g 稀盐酸，充分反应，最后生成的氢气的质量相等，故选项图像正确。D、金属活动性为 MgAlFe，所以相同时间消耗金属的质量关系为：MgAlFe，根据方程式的质量关系可知消耗相同质量的盐酸，同时消耗金属的质量关系为 FeMgAl，故选项图像错误。故选：D。4【解答】解：A、将 Fe、Cu、Ag 分别放入稀盐酸中，铁能与稀盐酸反应生成氢气，Cu、Ag 与稀盐酸均不反应，无法确定银和铜的活动性强弱，故选项错误。B、将 Cu 分别放入 FeCl2、AgNO3溶液中，铜与 FeCl2溶液不反应，说明了活动性铁铜；铜与 AgNO3溶液反应置换出银

33、，说明了活动性铜银；由此可得出三种金属活动性铁铜银，故选项正确。C、将 Cu、Ag 分别放入 FeSO4溶液中，均不反应，说明了活动性铁铜，铁银，无法确定银和铜的活动性强弱，故选项错误。D、将 Fe 放入稀盐酸，能反应生成氢气，说明了在金属活动性顺序中铁的位置排在氢的前面；Cu 放入AgNO3溶液中，说明了活动性铜银；无法确定铁和铜的活动性强弱，故选项错误。故选：B。5【解答】解：把质量为 m 克的铝粉加入到一定质量的氯化锌和氯化铜的混合溶液中，铝先和氯化铜反应生成氯化铝和铜，后和氯化锌反应生成氯化铝和锌，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明氯化铜完全反应，氯化

34、锌部分或全部反应。A、滤渣中可能含有 Al，滤液中一定含有 AlCl3，该选项正确。B、滤渣中一定含有 Zn，滤液不可能为蓝色，是因为氯化铜完全反应，该选项不正确。C、若滤渣中只含 Cu、Zn，则滤液中一定含有 AlCl3，可能含有氯化锌，该选项不正确。D、铝和氯化铜、氯化锌反应后固体质量增大，因此所得滤渣的质量一定大于 m 克，该选项不正确。故选：A。6【解答】解：A、锰的金属活动性介于锌和铁之间，铁能在氧气中燃烧，则能在氧气中燃烧，故选项说法正确。B、锰不能与氢氧化钠溶液反应，故选项说法错误。C、锰的金属活动性介于锌和铁之间，则位置排在氢的前面，能与稀盐酸反应，故选项说法正确。D、锰的金属

35、活动性介于锌和铁之间，则位置排在铜的前面，能与硫酸铜溶液反应，故选项说法正确。故选：B。7【解答】解：A、由金属活动性 ZnFeCuAg 知，向 Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中，加入一定质量的 Zn 粉和 Fe 粉的混合物，锌先与 AgNO3溶液反应生成硝酸锌溶液和银，硝酸银反应完，锌再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜；锌粉反应完，铁才能与 AgNO3溶液、硝酸铜反应，生成的硝酸亚铁溶液显浅绿色。充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液，说明溶液中不含硝酸铜、硝酸亚铁，则说明铁没有参加反应，可能是锌是过量的，也可能是锌和硝酸铜恰好完全反应，则滤渣中一定有 Ag、Cu、Fe，可能有 Zn，故选项说

36、法正确。B、由 A 选项的分析，滤渣中一定含有铁，故选项说法错误。C、由 A 选项的分析，滤液中一定有 Zn（NO3）2，不可能有 AgNO3，故选项说法错误。D、滤液中一定有 Zn（NO3）2，硝酸亚铁溶液显浅绿色，不可能有 Fe（NO3）2，故选项说法错误。故选：A。8【解答】解：设生成 0.2g 氢气需要金属的质量分别为：锌的质量的 x，镁的质量为 y，铁的质量为 a，铝的质量为 b；则：Zn+2HClZnCl2+H265 2x 0.2gx6.5gMg+2HClMgCl2+H224 2y 0.2gy2.4gFe+2HClFeCl2+H256 2a 0.2ga5.6g2Al+6HCl2Al

37、Cl3+3H254 6b 0.2gb1.8g某金属混合物由 Mg、Al、Zn、Fe 四种金属中的两种组成。4g 该金属混合物与足量的盐酸充分反应，得到 0.2g 氢气，则该金属混合物的组成不可能是 Mg 和 Al，因为 Mg 和 Al 这两种金属需要的质量度都小于 4g。故选：A。9【解答】解：在铜镉渣（主要含有 Cd、Zn、Cu、Fe 单质）中加入足量的稀硫酸充分反应，过滤出铜渣，说明 Cd、Zn、Fe 均能与稀硫酸反应，Cu 不与稀硫酸反应，说明 Cd、Zn、Fe 的位置排在氢的前面，Cu 的位置排在氢的后面，即 Cd、Zn、FeHCu。再加入锌粉置换出镉，说明锌的金属活动性比镉强，即 Z

38、nCd。则三种金属的金属活动性顺序为：ZnCdCu。故选：B。10【解答】解：A、“木已成舟”与“铁杵成针”都只是物质形状的改变，都没有生成新物质，均属于物理变化，说法错误；B、“遥知不是雪，为有暗香来”体现了分子在不断地运动，说法正确；C、“真金不怕火炼”说明黄金的化学性质非常稳定，说法正确；D、“冰，水为之，而寒于水”体现了物质的状态不同，物理性质不同，说法正确。故选：A。11【解答】解：A、将 50mL 水和 50mL 酒精混合，总体积小于 100mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故选项说法正确。B、向锌粒中加入稀硫酸，产生气泡，是因为活泼金属能

39、与酸反应产生 H2，而不是金属均能与酸反应产生 H2，故选项说法错误。C、将黄铜片和铜片相互刻划，铜片表面有明显划痕，是因为合金的硬度往往比其成分金属大，故选项说法正确。D、铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中可以燃烧，是因为氧气中氧气的浓度比空气中大，氧气的浓度对物质的燃烧有影响，故选项说法正确。故选：B。12【解答】解：A、铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明活动性 FeCu；银和硫酸铜溶液不反应，说明活动性 CuAg，可得出活动性 FeCuAg，故选项说法正确。B、实验银和硫酸铜溶液不反应，故选项说法错误。C、实验中反应的化学方程式为 Fe+CuSO4FeSO4+Cu，每 56 份质量的铁可

40、置换出 64 份质量的铜，溶液的质量会逐渐减少，至完全反应不再发生改变，故选项说法错误。D、实验生成的是硫酸亚铁溶液，溶液由蓝色变为浅绿色，故选项说法错误。故选：A。13【解答】解：现有 X、Y、Z 三种金属，如果把 Y 和 Z 分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在 Y 表面有银析出，而 Z 没有变化，说明 Y 的金属活动性比银强，Z 的金属活动性比银弱，即 YAgZ。如果把 X 和 Y 分别放入稀硫酸中，X 溶解并产生气泡，Y 不反应，说明 X 的位置排在氢的前面，Y 的位置排在氢的后面，即 XHY。这三种金属的活动性由强到弱的顺序为 X、Y、Z。故选：C。14【解答】解：A铁与稀硫酸反应生成

41、硫酸亚铁和氢气，甲试管中观察到的现象是 Fe 表面产生气泡，溶液由无色变为浅绿色，故 A 正确；B铁与硫酸锌不反应，通过乙试管的实验可以比较 Zn 与 Fe 的金属活动性强弱，故 B 正确；CZn 与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，若 a 是 Zn，b 是 CuSO4溶液，可以说明活动性：ZnCu，不可实现实验目的，故 C 错误；D铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则活动性：FeH，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，则活动性：FeCu，若 a 是 Fe，b 是 CuSO4溶液，则无需甲试管的实验也能实现实验目的，故 D 正确。故选：C。15【解答】解：A、由金属活动性 AlFeCuAg 知，向盛有 A

42、gNO3、Cu（NO3）2和 Al（NO3）3混合溶液的试管中加入一定量铁粉，不能与 Al（NO3）3溶液反应，铁先与 AgNO3反应生成硝酸亚铁和银，AgNO3反应完，若还有铁粉，铁才能与 Cu（NO3）2反应生成硝酸亚铁和铜。充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中含有铁，则滤渣中一定有铁、铜、银，故选项说法正确。B、滤液中一定含有 Fe（NO3）2、Al（NO3）3，故选项说法错误。C、由 Fe+2AgNO3Fe（NO3）2+2Ag，由反应时的质量比可知，每 56 份质量的铁可置换出 216 份质量的银，溶液的质量会减少；由 Fe+Cu（NO3）2Fe（NO3）2+Cu

43、，每 56 份质量的铁可置换出 64 份质量的铜，溶液的质量会减少；则滤液的质量一定比原溶液的质量少，故选项说法错误。D、滤液不可能呈蓝色，滤液显浅绿色，故选项说法错误。故选：A。16【解答】解：A、铜丝不能与氢氧化钠反应，无明显现象，故错误；B、金属活动性铜银，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，溶液由无色变为蓝色，铜表面有银白色物质出现，故正确；C、金属活动性铝铜，铜与硫酸铝不反应，无明显现象，故错误；D、金属活动性铜位于氢后面，不能与稀盐酸反应，无明显现象，故错误；故选：B。17【解答】解：A、Cu、Ag 均与稀硫酸不反应，不能比较 Cu、Ag 的活动性大小，故错误；B、Mg 能与 CuSO4

44、溶液反应置换出铜，而 Ag 与 CuSO4溶液不反应，可以得出 Mg、Cu、Ag 三种金属的活动性顺序为 MgCuAg，故正确；C、Ag、Cu 均不与 MgCl2溶液反应，不能比较 Cu、Ag 的活动性大小，故错误；D、Ag 与 CuCl2溶液、MgSO4溶液均不反应，不能比较 Cu、Mg 的活动性大小，故错误；故选：B。18【解答】解：A、由金属活动性 ZnCuAg，向含有硝酸银和硝酸铜的废液中加入定质量的锌粉，锌先与 AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与 Cu（NO3）2反应生成硝酸锌和铜。由 Zn+2AgNO3Zn（NO3）2+2Ag，由反应时的质量比可知

45、，每 65 份质量的锌可置换出 216份质量的银；由 Zn+Cu（NO3）2Zn（NO3）2+Cu，每 65 份质量的锌可置换出 64 份质量的铜，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，所得滤渣的质量与加入锌粉的质量相等，说明同时发生了上述两个反应，硝酸铜溶液可能有剩余，滤液可能呈蓝色，故选项说法正确。B、滤渣中至少银、铜含有两种物质，故选项说法正确。C、锌可能有剩余，向滤渣中滴加稀盐酸，可能会有气泡产生，故选项说法错误。D、由于发生了上述两个反应，滤液中一定不含硝酸银，则向滤液中滴加稀盐酸，一定没有白色沉淀生成，故选项说法正确。故选：C。19【解答】解：A、Zn 是金属活动顺序表中氢前金属

46、，故选项说法正确。B、由实验对比可知，锌粒产生氢气的体积不是总是比薄锌片少，故选项说法错误。C、增大硫酸的质量分数，反应物的浓度增大，能加快产生氢气，故选项说法正确。D、增大锌与酸的接触面积，能加快产生氢气，故选项说法正确。故选：B。20【解答】解：将反应后的混合物 M 全部倒入盛有一小块铜锌合金的烧杯中，发现有大量气泡产生，是因为稀硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气，说明稀硫酸和铁反应后过量。A、稀硫酸过量，M 中一定不含铁单质，该选项正确。B、滤液中可能含有两种金属离子，即亚铁离子和锌离子，该选项正确。C、滤液中一定含有硫酸锌，该选项正确。D、滤渣中至少含有 1 种金属单质，即铜，该选项不正确。

47、故选：D。21【解答】解：现有 X、Y 两种金属，如果把 X、Y 分别放入稀盐酸中，X 溶解并产生氢气，Y 不反应，说明 X 的位置排在氢的前面，Y 的位置排在氢的后面，即 XHY；如果把 Y 放入到硝酸铜溶液中，无任何现象，说明 Y 的金属活动性比铜弱，即 CuY；铜的位置排在氢的后面，则 X、Y、Cu 的金属活动性强弱顺序是 XCuY。故选：C。22【解答】解：由金属活动性 FeCuAg，向 AgNO3和 Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量铁粉，铁先与 AgNO3反应生成硝酸亚铁和银，AgNO3反应完，若还有铁粉，铁才能与 Cu（NO3）2反应生成硝酸亚铁和铜。A、若滤渣中没有 Cu，

48、可能是硝酸银有剩余，也可能是铁和硝酸银恰好完全反应，滤液中不一定含有AgNO3，故选项说法错误。B、若滤渣中有 Cu，则硝酸银一定没有剩余，硝酸铜可能完全反应，也可能是有剩余，滤液中一定没有AgNO3，可能含有 Cu（NO3）2，故选项说法错误。C、若滤渣中没有 Fe，无法判断反应进行的程度，滤液中一定含有 Fe（NO3）2，可能是硝酸银可能有剩余，硝酸铜没有参加反应，则滤液中可能含有 AgNO3和 Cu（NO3）2，故选项说法正确。D、若滤渣中有 Fe，说明铁是过量的，滤液中一定没有 Cu（NO3）2，一定含有 Fe（NO3）2，故选项说法错误。故选：C。23【解答】解：常见金属活动性顺序为

49、 K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au；在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，金属的活动性就越强，选项提供的四种金属中钙的位置最靠前，故四种金属中金属活动性最强的是 K。故选：A。24【解答】解：现有 X、Y 两种金属，分别把它们插入到 Cu（NO3）2溶液中，一段时间后，在 X 表面有红色固体析出，在 Y 表面无明显变化，说明 X 的金属活动性比铜强，Y 的金属活动性比铜弱，即 XCuY。故选：B。25【解答】解：A、历史上铜比铁使用更早，说明铁比铜活泼，铁比铜难冶炼，不符合要求，故选项错误。B、铁的文物比铜的稀有，是因为铁比铜活泼，铁更易

50、锈蚀，不符合要求，故选项错误。C、氧化铁能与盐酸反应而铜单质不能，比较的金属氧化物和单质与酸的反应，不能说明铁比铜活泼，符合要求，故选项正确。D、铁能与硫酸铜溶液反应，说明铁比铜活泼，不符合要求，故选项错误。故选：C。26【解答】解：A、某工厂的工业废水中含有大量的 FeSO4和 CuSO4，实验目的是从该废水中回收 FeSO4和金属铜，则加入的金属是铁，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，试剂是铁粉，过滤后，能得到硫酸亚铁溶液、铁和铜的混合物，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则试剂是稀硫酸，不能使用稀盐酸，否则会生成氯化亚铁，故选项说法错误。B、由 A 选项的解析，的成分为 Fe、Cu，故选