山东省济宁市兖州区2024-2025学年高二上学期期中考试化学试题.docx

1、山东省济宁市兖州区2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试题一、单选题1中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列蕴含的化学知识分析错误的是A“沧海月明珠有泪，蓝田日暖玉生烟”，句中的珠字对应的化学物质是碳酸钙，属于强电解质B“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，大理石变为生石灰的过程是吸热反应C“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能D本草图经记载“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤”，因绿矾能电离出，所以“味酸”2下列说法错误的是A的反应在任何温度下都能自发进行B在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂可改变化学反应自发进行的方向C焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或

2、熵变不可单独作为反应自发性的判据D对于同一物质来讲，熵值的大小与其状态有关，固态物质的熵值通常最小3下列说法中有明显错误的是（）A对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率425时，水的电离达到平衡：H2OH+OH-H0，下列叙述正确的是A向水中加入稀盐酸，水的电离平衡逆向移动，c(OH-)减小B向水中加入少量NaHSO4固体，c(H+)增大，Kw增大C向水中加入少

3、量固体Na，水的电离平衡逆向移动，c(H+)降低D将纯水加热，Kw增大，pH不变5下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是A一定条件下，可逆反应2NO2(g)N2O4(g) 达到平衡后，保持容器温度和容积不变，再通入一定量NO2，则再次达到平衡时NO2的百分含量减小B一定温度下，容积一定的密闭容器中的反应，当混合气体的压强不变时，则表明该反应已达平衡C有气体参加的化学反应，缩小容器体积，可增加活化分子百分数，从而使反应速率增大D反应：达到平衡后，其他条件不变，将反应炉体积缩小一半，则达到新平衡时的浓度将变大6室温下，对于0.10 molL的氨水，下列判断正确的是A加水稀释后，溶液中变大B溶

4、液中存在电离平衡：C与溶液反应的离子方程式为D与等体积0.10 molL 溶液恰好完全中和7下列装置（部分夹持仪器省略）能达到实验目的的是A用装置甲比较相同温度下醋酸与碳酸的大小B用装置乙制备胶体C用装置丙测定石灰石与盐酸反应的速率D用装置丁制取无水8某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是A该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性B该温度高于25C加入NaHSO4晶体抑制了水的电离D该溶液中由水电离出来的H+浓度是1.01010mol/L9下列事实中，不能应用化学平衡移动原理来解释的个数是a7

5、00K左右比室温更有利于合成氨反应b在醋酸溶液中，加入醋酸钠固体溶液pH增大c氯水中加入碳酸钙，漂白性增强d对于反应达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深e浓氨水和NaOH固体快速制氨气f热的碳酸钠溶液，去污能力更好A1B2C3D410向某密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图甲所示阶段c(B)未画出。图乙为改变条件平衡体系中化学反应速率随时间变化的情况，、时刻均改变一种条件，且改变的条件均不同。已知时刻为使用催化剂。下列说法正确的是AB的起始物质的量为0.02 molB若s，生成物C在段的化学反应速率为C时刻改变

6、的条件可能为降温D时刻改变的条件可能为充入0.1 mol B11下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是选项实验操作实验现象实验结论A用pH试纸分别测定相同浓度的和溶液的pHpH：非金属性：SCB将装有的球形容器浸入热水中体系颜色变深C向溶液中滴2滴溶液；再滴2滴溶液先生成白色沉淀，后生成黄色沉淀D取溶液于试管中并加入几滴酚酞溶液，加热溶液红色变深溶液中存在水解平衡AABBCCDD12下列各组离子，在指定的环境中能大量共存的是A由水电离出的的溶液中：B滴加酚酞显红色的溶液中：C在的溶液中：D使甲基橙变红的溶液中：13向1L密闭容器中充入5molCO和4molNO发生反应：，测得平衡时NO体积分

7、数与温度、压强的关系如图。下列说法正确的是ABE点的压强平衡常数为CC点的反应速率低于E点D在X点，降温同时压缩容器体积，可到达D点二、多选题14秦俑彩绘中含有难溶的和。常温下，和达到沉淀溶解平衡时，阳离子浓度的负对数与阴离子浓度的负对数的关系如图所示，下列说法错误的是A代表为的沉淀溶解平衡曲线B反应的化学平衡常数C向点对应溶液中加入，可以继续溶解D向点对应溶液中加入对应阴离子的固态钠盐，点向点移动15已知常温下酸性强于HIO向等浓度等体积的、HIO溶液中分别加入KOH固体（忽略温度和溶液体积变化），溶液随的变化情况如图所示，下列说法错误的是（）ABb点溶液的C溶液中的电离程度：Da点溶液中三

8、、填空题16研究化学反应的能量变化具有重要意义。请回答下列问题：(1)有机物M经过太阳光照可转化成N，转化过程如下，。则相比，较稳定的是 。(2)已知的燃烧热为，则a 238.64(填“”、“”或“=”)。(3)使和通过灼热的固体炭层，生成和，当有参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式 。(4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。下列反应可制得耐高温材料，热化学方程式为。反应过程中每转移放出的热量为 kJ。(5)通常把拆开1mol某化学键吸收的能量看做是该化学键的键能。下表是常见的键能数据：化学键键能386167498946460a已知合成氨反应，则a为 (取整数)。(6)氧化

9、亚铜常用于制船底防污漆。用CuO与Cu高温烧结可制取，已知反应：；。则的等于 。(7)已知在和101kPa下，强酸的稀溶液和强碱的稀溶液发生中和反应生成放出57.3kJ的热量。现有下列反应：；其中反应热符合的是 (写序号)。四、解答题17利用某矿渣(含)制备的工艺流程如下：已知：； 。回答下列问题：(1)为提高焙烧效率可采取的操作有 (至少写两条，温度改变除外)。(2)“滤液”中元素的主要存在形式为，“焙烧”时发生反应的化学方程式为 ；“滤渣”的主要成分为 。(3)“调”后溶液中的浓度是，则的浓度是 。(4)在“转化”过程中淀粉水解液起 作用。(5)室温下，加入石灰乳调节，当时， 。18滴定法

10、是测定溶液浓度的一种重要方法，常见的有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定法等。请回答下列问题：(1)学生甲用的NaOH溶液来测定未知浓度醋酸溶液。注入NaOH标准溶液之前，滴定管需要检查是否漏水、洗涤和 滴定前，装有NaOH标准液的滴定管排气泡时，应选择下图中的 (填标号)。abcd移取20.00mL的醋酸溶液于锥形瓶中，并滴加2滴 试液做指示剂，然后将滴定至终点，记下读数。重复进行三次。下列操作中可能使所测醋酸溶液的浓度数值偏高的是 (填标号)。a水洗涤后的酸式滴定管未用醋酸溶液润洗就直接注入醋酸溶液，并移取20.00mL的醋酸溶液于锥形瓶中b滴定快达终点时，用蒸馏水洗涤锥形瓶的瓶壁，然后

11、继续滴定至终点c读取NaOH溶液体积时，开始俯视读数，滴定结束时仰视读数d滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失e滴定过程中锥形瓶内液体溅出(2)实验室常用标准酸性溶液测定绿矾样品的纯度(被还原为)。学生乙称取5.7g绿矾样品，溶解，配成250mL溶液。取25.00mL该溶液于锥形瓶中，将用硫酸酸化的溶液置于酸式滴定管中进行滴定，滴定终点的标志是 。三次实验所消耗的标准液体积依次为，绿矾样品的纯度为 。(3)某温度下，学生丙以作指示剂，用的溶液滴定的溶液的滴定曲线如图：(已知：砖红色)相同实验条件下，若改为滴定0.0300的溶液，反应终点c移向 (填“a”“b”“d”)。终点时溶液中与的关系

12、式为 。五、填空题19盐碱地是土壤表层集聚过多盐碱成分，对农作物有害的土地。回答下列问题：(1)盐碱地（含较多、NaCl）不利于植物生长，盐碱地呈碱性的原因为 （用离子方程式说明）；已知25时，的，则当溶液中时，溶液的 。(2)已知：常温下，碳酸的电离平衡常数，。常温下，向100 mL 0.1 molL 溶液中缓慢滴加100 mL 0.2 molL盐酸，溶液中各离子的物质的量随加入盐酸的物质的量的变化如图所示（和未画出）。根据图回答下列问题：曲线代表的离子是 。A、B两点水的电离程度大小为A B（填“”或“=”）。根据上图，下列有关说法不正确的是 。a滴加至B点时，b滴加至C点时，c滴加至D点

13、时，溶液下列事实中，能证明HCN是弱电解质的是 。a室温下NaCN溶液的bHCN溶液导电能力比盐酸弱c10 mL 0.1 mol/L的HCN溶液恰好与10 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液完全反应d取的HCN溶液，稀释10倍，稀释后已知HCN电离平衡常数约为，用一个离子方程式说明和结合能力的相对强弱 。六、解答题20为了有效减少碳排放，我们可利用CO2 制备“合成气”(CO、H2)、甲醇、二甲醚等产品，进行资源化应用。利用CO2 合成二甲醚有两种工艺。工艺1：涉及以下主要反应：甲醇的合成：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)逆水汽变换：CO2(g)+H2(g) CO(

14、g)+H2O(g)甲醇脱水：2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)工艺2：利用CO2 直接加氢合成CH3OCH3(反应)。(1)写出反应的热化学方程式： 。(反应热用上述反应的表示)。恒温恒容情况下，下列说法能判断反应达到平衡的是 (填字母)。A气体物质中碳元素与氧元素的质量比不变B容器内压强不变C容器内气体密度不变D容器内CH3OCH3浓度保持不变(2)工艺1需先合成甲醇。在不同压强下，按照 投料合成甲醇，实验测定CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率随温度的变化关系分别如下图所示。下列说法正确的是 。A图甲纵坐标表示CH3OH的平衡产率BC为了同时提高CO2 的平衡转化率和CH3OH的平衡产率，应选择低温、高压条件D一定温度、压强下，提高CO2 的平衡转化率的主要方向是寻找活性更高的催化剂图乙中，某温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是 。(3)对于反应CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，反应速率，其中、 分别为正、逆反应速率常数，p为气体的分压(分压=总压物质的量分数)。降低温度， (填“增大”“减小”或“不变”)。在TK、101kPa下，按照 投料，CO2 转化率为50%时， ，用气体分压表示的平衡常数 (保留小数点后一位)。试卷第11页，共11页