辽宁省普通高中2024-2025学年高二上学期11月期中考试化学试题.docx

1、辽宁省普通高中2024-2025学年高二上学期11月期中考试 化学试题一、多选题1中国中央电视台热播的诗词大会深受国内外观众青睐。下列古诗词中不涉及HHXB在K2Cr2O2溶液中滴加NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色，平衡向右移动C向甲基橙溶液中滴加溶液R，溶液变黄色溶液R呈碱性D加热CuCl2溶液，溶液由蓝色变为黄绿色AABBCCDD9工业合成甲醇的原理为H0，其工艺流程如图所示。下列叙述正确的是A“干燥净化”的目的是防止催化剂失活B合成甲醇时压强越大越好C“冷却装置”能提高原料平衡转化率和反应速率D采用“高温”有利于提高甲醇的平衡产率10常温下，0.1molL-1硫酸和0.2molL-1 B

2、a(OH)2溶液等体积混合，混合溶液的pH等于A13B11C7D111二氟化氧(OF2，F显负价)与水反应的热化学方程式为OF2(g)+H2O(g)=O2(g)+2HF(g)H=-312.7kJmol-1，下列关于该反应的说法正确的是A正反应低温下才能自发进行B正反应高温下才能自发进行C正反应是熵增、焓减反应D1molOF2完全反应时转移4mol电子12常温下，高氯酸溶液、乙酸溶液的浓度与pH的关系如图所示。下列叙述错误的是A曲线甲代表乙酸溶液浓度与pH的关系B1.010-8molL-1乙溶液的pH为8CpH=2的甲溶液加水稀释10倍，其pH7D当加入75mLNaHCO3溶液时，所得溶液中：1

3、4101kPa时，几种物质燃烧或相互反应的热化学方程式如下：2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)H1=-2602 kJmol-12C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l)H2=-3123 kJmol-1H3=-286kJmol-1C2H2(g)+2H2(g)=C2H6(g)H4下列叙述错误的是A乙炔的燃烧热H=-2602 kJmol-1B等物质的量完全燃烧放出的热量：C2H6C2H2CC2H2(g)+2H2(g)=C2H6(g)H4-572 kJmol-115已知M(g)N(g)H分两个基元反应：M(g)T(g)H1，T(g)N(g)H2，它们的能

4、量变化如图所示。下列叙述错误的是AH0B能垒：C催化剂一定能降低反应M(g)T(g)的能垒DT的浓度先快速增大，后缓慢减小三、解答题16硫酸铁在化学实验中广泛应用。某小组利用硫酸铁进行如下实验。回答下列问题：实验(一)测定Fe与Fe2(SO4)3发生归中反应的反应热。(1)配制250mL 0.1molL-1 Fe2(SO4)3溶液。称取一定量Fe2(SO4)36H2O固体溶于适量硫酸中，加水稀释至250mL。完成本实验不需要的仪器是 (填标号)。(2)利用上述Fe2(SO4)3溶液设计甲、乙方案测定反应Fe(s)+Fe2(SO4)3(aq)=3FeSO4(aq)的焓变。方案操作甲在简易量热器中

5、加入2.8g铁粉，再加入100mL 0.1molL-1 Fe2(SO4)3溶液，测定放出热量Q1 kJ；计算反应热为H1.乙第1步，在简易量热器中加入3.2g铁粉，再加入100mL 0.1molL-1 CuSO4溶液，测定放出热量Q2 kJ，计算反应热为H2。第2步，在简易量热器中加入3.2g铜粉，再加入100mL0.1molL-1 Fe2(SO)2溶液，测定放出热量Q3 kJ，计算反应热为H3.甲方案中，观察到有气泡产生，其原因是 (用离子方程式表示)。实验方案不科学的是 (填“甲”或“乙”)方案，判断依据是 。根据上述科学方案测定结果计算：Fe(s)+Fe2(SO4)3(aq)=3FeSO

6、4(aq)H= 。(用含H1或H2、H3的代数式表示)实验(二)探究影响Cu与Fe2(SO4)3反应速率的外界因素。实验纯铜粉/g1.2 mol。L-1 Fe2(SO4)3(aq)/mL水/mL水浴温度/测定铜粉完全溶解所用时间/minI3.260035A1II3.2501035A2III3.260045A3(3)实验II中，加10mL水的目的是 。实验结果A1A2，实验结论是 。(4)设计实验I、III的目的是 。17氨是重要的化工原料。工业合成氨的原理为H0。回答下列问题：(1)实验室常在浓氨水中加生石灰制备少量NH3，用平衡移动原理分析其原因： 。(2)已知：H1=-a kJmol-14

7、NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)H2=-b kJmol-1(a、b都大于0)则H= (用含a、b的代数式表示)。(3)在恒温恒容密闭容器中以体积比1：1充入N2和H2，发生反应(g)H0.下列情况表明该反应一定达到平衡状态的是_(填标号)。A气体密度不随时间变化B气体平均摩尔质量不随时间变化C气体总压强不随时间变化DN2体积分数不随时间变化(4)在恒容条件下发生反应H”或“c(OH-)。(4)L2曲线代表 (填离子符号)的分布系数与pH的关系。(5)某溶液含0.1molL-1 Na2SO3和0.01molL-1 NaHSO3，则该溶液pH约为 。(6)常温下，的平衡常数

8、K为 。五、解答题19CO2的捕集与转化是“碳达峰、碳中和”的有效途径。利用CH和CO2制备合成气的原理如下：H1H2在恒压为p kPa，起始时n(CH4)：n(CO2)=1：1条件下，CH4和CO2的平衡转化率与温度的关系如图所示。回答下列问题：(1)曲线乙代表 (填化学式)的平衡转化率与温度关系，判断依据是 。(2)800K时，反应经过a min达到平衡状态，0a min内用CH4分压表示的反应速率为 kPamin-1(用含a、p的代数式表示)。此温度下，用平衡分压计算反应的平衡常数Kp= (kPa)2(用含p的代数式表示)。(3)在反应器中充入CH4和CO2制备合成气(CO和H2)，下列措施能提高合成气平衡产率的是_(填标号)。A升高温度B加入催化剂C增大压强D液化分离出水(4)甲、乙两容器起始体积相同，分别充入1mol CH4和1mol CO2发生上述反应，甲在500、恒容条件下达到平衡，乙在500、恒压条件下达到平衡。则CO2平衡转化率为甲 (填“”“”或“=”)乙，判断依据是 。(5)在某催化剂作用下，反应的速率方程为v正=k正c(CO2)c(H2)，v逆=k逆c(CO)c(H2O)(k为速率常数)。则该温度下，反应的平衡常数K与k正、k逆的关系是 。试卷第9页，共9页