湖南省湘西州吉首市2024届高三上学期第二届中小学生教师解题大赛化学试题.docx

1、湖南省湘西州吉首市2024届高三上学期第二届中小学生教师解题大赛化学试题一、单选题1化学创造美好生活，下列说法有关物质的性质与用途正确的是A电子跃迁到激发态过程中释放能量产生紫色光钾盐可用作紫色烟花的原料B不锈钢具有高强度、高密度的性质，可用作太空探测器的结构材料C具有较强的还原性可以在葡萄酒中添加作为抗氧化剂食品保鲜DSiC硬度很大，可用作砂轮的磨料，是一种新型硅酸盐材料2下列化学用语正确的是A氯化铵的分子式：B的简化电子排布式：C的晶胞：D的VSEPR模型：3下列有关实验设计或操作正确且能达到目的的是A利用装置甲制取SO2，并验证其还原性B利用装置乙检验NH4Cl受热分解产生的两种气体C利

2、用装置丙测量O2的体积D利用装置丁验证蔗糖在硫酸催化作用下发生水解反应4下列有关说法错误的是A有手性异构体的分子叫做手性分子B臭氧是极性分子，可用于自来水的消毒C冠醚可利用其空穴大小适配相应碱金属离子，两者能通过弱相互作用形成超分子D乳酸加聚得到聚乳酸，聚乳酸因具有良好的生物相容性和可吸收性，可用于手术缝合5下列指定反应的离子方程式正确的是A向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：B用溶液吸收少量：C溶液中加足量的烧碱溶液：D明矾溶液中滴加溶液至沉淀质量最大：6化合物A(如图甲所示)是一种新型漂白剂，W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，Z原子的核外电子排布式为1s1、X基态原子核外有两个单电子，

3、W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列说法不正确的是A与元素X同周期且第一电离能比X大的元素有2种BX元素基态原子核外电子的空间运动状态有5种CW、X对应的简单离子半径大小顺序是XWD含X、Y、Z的一种酸根离子的球棍模型如图乙，4，5原子之间存在配位键7某兴趣小组将过量Cu与FeCl3溶液充分反应，静置后取上层清液于试管中，将KSCN溶液滴加到清液中，观察到瞬间产生白色沉淀，局部出现红色；振荡试管，红色又迅速褪去。已知：CuCl2+Cu=2CuCl（白色）该反应速率很慢2CuCl2+4KSCN=2CuSCN（白色）+(SCN)2+4KCl该

4、反应速率很快(SCN)2是拟卤素，化学性质和氯气相似下列说法正确的是（）A用KSCN溶液检验Fe3+时，Cu2+的存在不会对检验产生干扰B局部出现红色主要是因为溶液中的Fe2+被空气中的O2氧化成Fe3+，Fe3+与KSCN反应生成Fe(SCN)3C白色沉淀是CuCl，是溶液中CuCl2与Cu反应生成的D红色迅速褪去的原因是振荡试管时Cu2+与SCN-发生反应，从而使Fe3+3SCN-Fe(SCN)3平衡逆移8化合物Z具有广谱抗菌活性，可利用X和Y反应获得。下列有关说法正确的是A有机物X中含有一个手性碳原子B有机物Y可以和乙醇发生缩聚反应C有机物Y不存在顺反异构现象D1mol有机物Z与足量Na

5、OH溶液反应最多消耗4 mol NaOH9某工厂废液经简易处理后的沉淀泥浆中含有大量废铜丝和少量V、Ti、Fe、Si元素氯化物及复杂化合物，一种以该沉淀泥浆为原料回收铜与钒的工艺流程如图所示已知：常温下，溶液中的离子浓度在时可以认为已经除尽。下列说法错误的是A泥浆在空气中堆放后由灰色变为疏松的绿色粉状，是因为铜被氧化，便于后续酸浸时铜进入溶液B流程中利用除氯，可以减少酸浸时含氯化合物的挥发C若浸出液中的浓度为，则酸浸时可调pH=5D焙烧加入的目的是使V元素转化成可溶性的钒酸盐10城市污水中含有一定量的、，向污水中加入菌体和溶液，在菌体的作用下依次发生过程、过程，从而实现、的脱除，其过程如图所示

6、。下列说法正确的是A“过程”中为催化剂B的氧化性强于C“过程”中氧化产物和还原产物的质量之比为D“过程”中和的物质的量之比为，则氧化剂与还原剂物质的量之比为11氧化铈()是一种重要的光催化材料，光催化过程中立方晶胞的组成变化如图所示。假设晶胞边长为aPm，下列说法正确的是A晶胞中O原子位于Ce构成的立方体空隙中B晶体结构中的配位数为12C晶胞中与最近的核间距为D每个晶胞中个数为12常温下，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL浓度分别为、的一元酸(HA)、二元酸()溶液，得到如图滴定曲线，其中、为两种酸恰好完全中和的化学计量点。忽略溶液混合时体积变化。下列叙述正确的是AX曲线

7、代表，Y曲线代表HA，B两种酸恰好完全中和时，均可用酚酞或甲基橙作指示剂C若，对于HA而言，滴定过程中有D若点，则点13用活性炭还原可防止空气污染，其反应原理为。在密闭容器中和足量C发生上述反应，反应相同时间内测得的生成速率与的生成速率随温度变化的关系如图1所示；维持温度不变，反应相同时间内测得的转化率随压强的变化如图2所示。下列说法错误的是A图1中的A、B、C三个点中只有A点的B图2中E点的小于F点的C图2中平衡常数，的平衡浓度D在恒温恒容下，向图2中G点平衡体系中充入一定量的，与原平衡相比，的平衡转化率减小14由单键旋转而产生的异构体称为构象异构体，将正丁烷分子中的C2和C3旋转不同的角度

8、可以得到正丁烷的构象势能关系图。下列说法正确的是A正丁烷的构象异构体中所占比例最大的是ivB相同条件下，iii转化成i的速率比逆向转化的快C构象异构体之间的转化存在化学键的断裂和生成D由i转化为iv的转化能垒为二、解答题15甘氨酸亚铁晶体是一种新型的固体整合补铁剂。其实验室合成路线为：铁片FeSO4FeCO3甘氨酸亚铁晶体粗品甘氨酸亚铁晶体纯品。已知：相关物质的信息如表所示：物质化学式摩尔质量性质甘氨酸H2NCH2COOH75g/mol两性物质，易溶于水，微溶于乙醇甘氨酸亚铁晶体易溶于水，溶解度随温度升高而增大；难溶于乙醇，在潮湿的空气中易被氯化(一)FeCO3固体的制备(1)实验开始时应先开

9、K1和 ，关 (填“K2”或“K3”)一段时间后，改变开关状态，生成FeCO3。(2)三颈瓶中生成FeCO3的离子方程式为 。(二)甘氨酸亚铁的制备(3)用如图装置制备甘氨酸亚铁。反应开始时，先通过滴液口滴入适量的NaOH溶液调节pH为5左右，pH过高或过低都会使产率下降，原因是 。(4)当FeCO3固体完全溶解后，再通过滴液口加入乙醇，其作用是 。(5)反应结束后，过滤出产品粗品，依次用 、 (填序号)洗涤，再经过一系列操作得纯品。a.热水b.冰水c.乙醇(三)甘氨酸亚铁晶体结构的分析步骤1：准确称取甘氨酸亚铁晶体纯品0.4800g于锥形瓶中，加3mol/LH2SO4溶液15mL将样品溶解完

10、全后，加入指示剂，立即用0.1000mol/L(NH4)2Ce(SO4)3，标准液滴定至终点，用去标准液20.20mL(反应为Ce4+Fe2+=Ce3+Fe3+)。步骤2：不加产品，重复步骤1操作，滴定至终点，用去标准液0.20mL。回答下列问题：(6)甘氨酸亚铁晶体中Fe的质量分数为 (保留小数点后一位)。(7)进一步分析表明：甘氨酸亚铁晶体中，阴阳离子只有H2NCH2COO-和Fe2+且存在五元整合环，甘氨酸亚铁晶体的结构简式如图所示，则Fe2+的配位数为 。16利用1-甲基萘(1-MN)制备四氢萘类物质(MTLs，包括1-MTL和5-MTL)。反应过程中伴有生成十氢萘(1-MD)的副反应

11、，涉及反应如图：回答下列问题：(1)1-甲基萘(1-MN)的组成元素电负性由小到大的顺序为 。(2)已知一定条件下反应、的焓变分别为、，则反应的焓变为 (用含、的代数式表示)。(3)四个平衡体系的平衡常数与温度的关系如图甲所示。c、d分别为反应和的平衡常数随温度变化的曲线，则表示反应的平衡常数随温度变化曲线为 。已知反应的速率方程，(、分别为正、逆反应速率常数，只与温度、催化剂有关)。温度下反应达到平衡时，温度下反应达到平衡时。由此推知， (填“”“”或“=”)。下列说法不正确的是 (填标号)。A四个反应均为放热反应B反应体系中1-MD最稳定C压强越大，温度越低越有利于生成四氢萘类物质D由上述

12、信息可知，400K时反应速率最快(4)1-MN在的高压氛围下反应(压强近似等于总压)。不同温度下达平衡时各产物的选择性(某生成物i的物质的量与消耗1-MN的物质的量之比)和物质的量分数(表示物种i与除外其他各物种总物质的量之比)随1-MN平衡转化率y的变化关系如图乙所示，y为65%时反应的平衡常数 (列出计算式)。(5)利用膜电解技术(装置如图所示)，以为主要原料制备的总反应方程式为：。则在 (填“阴”或“阳”)极室制得，电解时通过膜的离子主要为 。17磷酸亚铁锂()为近来新开发的锂离子电池电极材料，主要用于动力锂离子电池，废料中(含Al、石墨)，其中磷、铁、锂的综合回收工艺流程图如下：已知：

13、常温下，LiOH、的溶解度与温度的关系如下表：温度/020406080100溶解度/gLiOH11.912.413.214.616.619.11.541.331.171.010.850.72(1)过程I“碱浸”的目的是 。(2)若浸出液中存在大量离子，则反应的离子方程式为 。(3)过程III得到“沉淀Y”的离子方程式为 。一定条件下，探究了pH对磷酸铁沉淀的影响，结果如下图所示。由图可知，过程III应选取的最佳沉淀时的pH为 。随pH的增加，磷的沉淀率开始下降，而铁沉淀率未下降，分析原因为 。(4)为充分沉淀，“沉锂”时所用的X和适宜的温度是 。ANaOH20-40BNaOH80-100C20

14、-40D60-80常温下，测得滤液1中，某同学取该100ml滤液进行“沉锂”反应。加入50mlX溶液却未见沉淀，若不考虑液体混合时的体积变化，则该同学加入的X溶液最大浓度为 。18苯巴比妥(F)是我国化学家近期合成的一种能抗击新冠病毒的新型药物，其合成路线如图所示：(1)有机物A的名称为 ；有机物A、J()、K()三种物质中酸性最强的是 (填“A”“J”或“K”)。(2)有机物C的含氧官能团名称为 。(3)下列说法正确的是_。A有机物D易溶于水B有机物E存在顺反异构体C有机物F的氮原子杂化类型为D有机物G的名称为二乙酸乙二酯(4)写出D与足量的NaOH溶液反应的化学方程式： 。(5)化合物N与B是同分异构体，则符合以下条件的N有 种。能使溶液显色；能发生银镜反应；苯环上的取代基数目为2个。其中不含有手性碳原子且核磁共振氢谱只有5组的同分异构体为 。(6)以1，2-二溴乙烷()、乙醇、尿素()为原料(无机试剂任选)设计制备的合成路线： 。试卷第13页，共13页