2024届陕西省西安市新城区高三下学期教学质量检测试题(三)理综能力测试-高中化学.docx

1、2024届陕西省西安市新城区高三下学期教学质量检测试题（三）理综能力测试-高中化学一、单选题1生活处处有化学。下列有关说法错误的是A傍晚看到万丈霞光穿云而过是因为丁达尔效应带来的美景B食品包装袋内的铁粉起抗氧化的作用C75%的酒精、含氯消毒剂、过氧乙酸有效杀菌消毒D宣纸是古代劳动人民的结晶，它属于合成高分子材料2有机物X是一种瞬干胶，在常温、常压下受水的引发可快速聚合实现黏合，其原理如右图所示。下列说法不正确的是AX的分子式是BX中含有两种含氧官能团CX的分子中所有碳原子可能共平面D该反应是加聚反应3用下列装置和药品进行相应实验，能达到实验目的是验证易溶于水且溶液呈碱性证明石蜡油中含有不饱和烃

2、AB制备测定中和反应的反应热CDAABBCCDD4下列离子方程式书写正确的是A用惰性电极电解氯化镁溶液：B溶液中通：C加入水中：D溶液中加入少量溶液：5物质m在军事上常用作烟幕剂，结构如图所示，其组成元素W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W与Y的核电核数之和等于Z的质子数，Y的游离态存在于火山喷口附近。下列说法错误的是A简单氢化物的沸点：XYB化合物m中每个原子最外层均达到8电子稳定结构C简单离子半径：YZWD和均可用于自来水杀菌消毒6我国某科研团队设计了一种新型能量存储/转化装置。闭合、断开时，制氢并储能；断开、闭合时，供能。已知与的性质相似。下列说法正确的是A该装置能直接将

3、光能转化成化学能B连接时，X电极发生还原反应C连接时，溶液pH不变D连接时，Zn电极表面发生7常温下可通过调节pH使和形成氟化物沉淀而分离。测得不同条件下体系中为、和的物质的量浓度，单位mol/L与如图所示。已知：。下列说法正确的是A代表，代表B溶度积常数C“净化”过程中反应的平衡常数D当时，mol/L二、解答题8五氯化锑(SbCl5)主要用作氟化工的催化剂、纺织工业织物的阻燃剂、染料工业的中间体。实验室根据反应，利用如下装置制备SbCl5 (加热及夹持装置略)。已知SbCl3，SbCl5的部分性质如下：物质熔点/沸点/性质SbCl373.4223(101.3kPa)均极易水解SbCl52.8

4、176(101.3kPa，140)时分解68(1.86kPa)、79(2.90kPa)实验室制备SbCl5的步骤如下：.保持80的条件，在盛有SbCl3的三颈烧瓶中通入Cl2，反应生成SbCl5；.将三颈烧瓶中的反应混合物转移到双颈烧瓶中；.减压蒸馏，收集目标物质。回答下列问题：(1)写出用K2MnO4和浓盐酸制备Cl2的离子方程式 ，其中体现还原性和酸性的HCl的物质的量之比为 。(2)实验装置中，两个冷凝管 (填“能”或“不能”)交换使用，步骤中对三颈烧瓶进行加热的最佳方式是 加热。(3)写出图示实验装置存在的一处弊端： 。(4)步骤将反应后混合液转移至双颈烧瓶中的方法：在b处连接减压装置

5、，使三颈烧瓶中的液体流入双颈烧瓶。进行该操作前，需 (填活塞1和2的开、关的情况)。(5)步骤采用减压蒸馏，而不是常压蒸馏的原因是 ；调节减压装置至1.86kPa，收集 左右的馏分。减压蒸馏时，玻璃毛细管的作用有 (填字母)。a防止暴沸b搅拌c连通大气，保持常压9高铁酸钾()是一种暗紫色固体，在低温和碱性环境中稳定存在，在中性或酸性溶液中易发生分解反应，释放出氧气，同时产生一种絮凝剂。高铁酸钾()可用于自来水杀菌消毒和净化，一种由磁铁矿(主要成份为，还含有少量的MgO、等)制备高铁酸钾的过程如下图所示：已知：高铁酸钾()难溶于醇等有机溶剂。25部分难溶物的溶度积如下：回答下列问题：(1)酸溶后

6、得到的滤渣的主要成分 。(2)加入氧化过程主要发生的离子方程式 ，的用量远大于理论值，原因可能是 。(3)滤液1中含有的主要金属阳离子为 。(4)氧化过滤过程产生，写出该过程的离子方程式 ，根据制备过程可知，该温度下 (填“”)。(5)粗产品含有、KCl等杂质，用 方法进行分离提纯。其提纯步骤为：将一定量的粗产品溶于冷的3 mol/L KOH溶液中过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液，搅拌、静置、过滤，洗涤23次，在真空干燥箱中干燥。洗涤过程中可以选用 (填字母)。a蒸馏水b乙醇c氢氧化钠溶液(6)产品纯度测定，可采用亚铬酸盐滴定法，滴定时有关反应的离子方程式为：现称取a g高

7、铁酸钾()(摩尔质量为M g/mol)样品溶于过量的碱性亚铬酸盐溶液中，充分反应后过滤，滤液在250 mL容量瓶中定容，每次取25.00 mL于锥形瓶中加入稀硫酸酸化，滴入二苯胺磺酸钠做指示剂，用c mol/L标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液V mL。该产品中高铁酸钾()的纯度为 %。102023年杭州亚运会主火炬塔首次使用废碳再生的“绿色甲醇”作为燃料，实现了循环内的零排放。“零碳甲醇”作为公认的新型清洁可再生能源，不易爆炸、储运安全便捷。甲醇的制备方法有二氧化碳加氢法、电催化法、甲烷催化氧化法等。回答下列问题：.二氧化碳加氢制甲醇：kJ/molkJ/mol已知：甲醇的选择性(1) ，该反应

8、自发进行的条件是 。(2)一定温度下，在恒容密闭反应器中，反应达到平衡，下列措施中能使平衡体系中增大且加快化学反应速率的是_ (填字母)。A升高温度B充入，使体系压强增大C再充入1 molD将从体系中分离出去(3)恒温恒容条件下，原料气、以物质的量浓度之比为13投料时，控制合适条件(不考虑反应)，甲醇的选择性为60%。已知初始压强为4MPa，达到平衡时，mol/L，则该过程中的平衡转化率为 %，该条件下反应的 (保留三位有效数字)。.电催化法一种基于铜基金属簇催化剂电催化还原制备甲醇的装置如左下图所示。控制其他条件相同，将一定量的通入该电催化装置中，阴极所得产物及其物质的量与电压的关系如右下图

9、所示。(4)电极生成的电极反应式为 。(5)控制电压为0.8V，电解时转移电子的物质的量为 mol。.甲烷催化氧化法主反应：副反应：科学家将、和(是活性催化剂)按一定体积比在催化剂表面合成甲醇，部分反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注，TS代表过渡态)。(6)该历程中正反应的最大活化能为 kJmol，写出该步骤反应的化学方程式： 。11某种锰铁基钠离子电池的正极材料()具有优异的性能。回答下列问题：(1)基态的价层电子排布图是 。(2)该正极材料的外层被碳原子包覆，掺杂氮原子，结构如图1所示。图中“N1”“N2”“N3”所示的氮原子所在环为平面结构，则氮原子的杂化方式为 。第一电离

10、能， 。含有“N3”的碳氮环处于富电子状态，原因是 。更易与某些金属形成配位键的是 (填“N1”或“N3”)。(3)的结构如图2所示。图中与，之间的作用力分别是 、 。加热时，最易失去的水分子是 (填图中水分子的标号)，判断的理由是 。(4)的晶胞如图3所示。Mn原子位于F原子形成的 空隙中。已知晶胞参数为a nm，该晶体的密度为 gm(列出表达式，阿伏伽德罗常数用表示)。12以A和芳香烃E为原料制备除草剂茚草酮中间体I()的合成路线如下：(1)E的化学名称为 。(2)H官能团名称为 。(3)D+HI的反应类型为 。(4)FG的方程式为 。(5)F的同分异构体中，满足下列条件的结构有 种；条件：含有苯环能发生银镜反应且遇溶液显紫色1 mol该物质与足量的Na反应产生1 mol 其中苯环上取代基均不相邻的结构简式为 。(6)在D和H合成I的反应中，可以提高原料利用率，试分析其原因 。(7)利用原子示踪技术追踪GH的反应过程如下：根据上述信息，写出乙醇和合成的路线 (无机试剂任选)。试卷第9页，共10页