江西省宜春市丰城市第九中学2024-2025学年高三上学期11月期中考试化学试题.docx

1、江西省宜春市丰城市第九中学2024-2025学年高三上学期11月期中考试 化学试题一、单选题1化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法正确的是A大量开发可燃冰作为新能源有利于实现碳达峰、碳中和B“天和”核心舱电推进系统中使用的氮化硼陶瓷基复合材料是新型无机非金属材料C华为新上市的mate60pro手机引发关注，其CPU基础材料是D光化学烟雾、臭氧层空洞、温室效应的形成都与氮氧化合物有关2下列各组物质中，不能满足有图所示关系的一组是(每个箭头表示一步转化) 选项XYZACl2NaClOHClBFeCl2FeFeCl3CCuCuOCuSO4DSO2SO3H2SO4AABBCCDD3下列离子在对

2、应溶液中能大量共存的是A溶液中：、B溶液中：、C溶液中：、D酒精中：、4用下列实验装置和方法进行相应实验，不能达到实验目的的是A可用装置甲制取少量B用氯仿分离溴水中的可利用装置乙C可用装置丙除去乙烯中混有的甲烷D验证乙醇在加热条件下能还原氧化铜5下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加入(或滴入)X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是选项离子组X试剂离子方程式AK+、Na+、ClO-、SO少量SO2SO2+ClO-+H2OSO+Cl-+2H+BNH、Fe3+、Br-、SO过量H2S2Fe3+H2S2Fe2+S+2H+CNH、Cu2、SO 少量Ba(OH)2溶液2NHSOBa22OH-=2NH3

3、H2OBaSO4DK、OH-、HSO过量NaHSO4溶液HSOH=SO2H2OAABBCCDD6为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A标准状况下，所含的分子数为B向溶液中通入适量氯气，当有 生成时，共转移的电子数可能为。C标准状况下，11.2L NH3溶于水溶液中、的微粒数之和为D3.2gCu与S完全反应，转移的电子数为7一氧化二氯()是国际公认的高效安全的灭菌消毒剂，易溶于水。某学习小组设计如图所示实验装置，利用和潮湿的碳酸钠制备。装置乙中无其它气体生成，装置丙中生成HClO。以下装置中发生反应的方程式书写错误的是A甲：B乙：C丙：D丁：8部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推

4、断不合理的是Ad可用于自来水消毒Bb、c、d均具有漂白性Ca的浓溶液与KMnO4反应制得bD可存在abca的循环转化关系9下列有关物质或离子检验的叙述正确的是A向某溶液中滴加溶液产生白色沉淀，再滴加稀盐酸沉淀不溶解，则原溶液含有B向某溶液中滴加稀盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，则原溶液含有C用湿润的淀粉-KI试纸可检验NO2、N2O4的混合气体和D用浓氨水可检验AgCl和10某实验小组用如下实验用品检验黑木耳中铁元素。下列说法错误的是A将黑木耳灼烧灰化，选用的仪器有、和B用浓硝酸溶解木耳灰并获得滤液，选用的仪器有、和C检验滤液中的，选用、和D利用上述仪器也可进行硫酸铜结晶水含量

5、的测定11亚氯酸钠是一种高效的漂白剂和氧化剂，一种制备亚氯酸钠的流程如图。下列说法错误的是A反应均为氧化还原反应B反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为C反应中的可用代替D为防止反应中有生成，投料时加入的应过量12利用空气催化氧化法除掉电石浆(含CaO)上层清液中的S2-，制取石膏(CaSO42H2O)的过程如图。下列说法错误的是ACaSO42H2O属于俗称生石膏，属于纯净物B过程I中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2C将10L上清液中的S2-(S2-浓度为480 mgL-1 )转化为，理论上共需要0.15 molO2D过程中，反应的离子方程式为：13X溶液中含有表中所示离子中的5种，且其离子

6、个数相等。向X溶液中加入足量稀盐酸有气体生成，反应前后阴离子种类不变。下列叙述错误的是阳离子Na+Fe3+Ba2+Fe2+Mg2+Al3+阴离子OH-Cl-AX溶液中含有3种阳离子、2种阴离子B原溶液中一定含有Mg2+C溶液中不可能含有和D向原溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成14草酸亚铁晶体()呈黄色，难溶于水，具有强还原性。用下列装置制备草酸亚铁晶体。下列操作错误的是A配制溶液的蒸馏水需经煮沸后迅速冷却B检查气密性后，打开、，关闭CP中不再冒出气泡时，打开，关闭、D反应结束将N中混合物过滤、洗涤、干燥得草酸亚铁晶体二、解答题15钒性能优良，用途广泛，有“金属维生素”之称。完成下列填空：

7、(1)废钒催化剂(主要成分为)通常要采用稀硫酸来进行溶解，若实验室需要配制2.0mol/L的稀硫酸500mL，则所需质量分数为98%，密度为1.84g/cm的浓硫酸 mL。浓硫酸用于配制稀硫酸时，需先进行稀释，稀释浓硫酸的方法是 。在配制上述溶液的实验中，下列操作引起结果偏低的有 (填标号)。A该学生在量取浓硫酸时，俯视刻度线B没有用蒸馏水洗涤烧杯23次C稀释浓硫酸后没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作D在烧杯中稀释搅拌时，溅出少量溶液(2)将废钒催化剂(主要成分为)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应后生成等离子，该反应的化学方程式是 。(3)向上述所得溶液中加入溶液，完善并配平反应的离子

8、方程式： 。_(4)能与盐酸反应产生和一种黄绿色气体，该气体能与溶液反应从而被吸收，则、还原性由大到小的顺序是 。(5)在20.00mLmol/L的溶液中，加入0.195g锌粉，恰好完全反应，则还原产物可能是 (填标号)。ABCV16利用硫铁矿烧渣(主要成分为、FeO、等)和粉煤灰(主要成分为、FeO等)，制备高效水处理剂聚合硫酸铁铝的流程如下：(1)“酸溶I”得到的溶液中所含的金属阳离子主要有 。(2)“氧化”时，发生反应的离子方程式为 。“氧化”时也可以使用氯水，此步骤使用的优点是 。(3)“碱溶”时，发生反应的化学方程式为 。“沉淀”时通入足量生成沉淀的离子方程式为 。(4)在流程中可以

9、循环利用的是 (填“滤渣I”或“滤渣II”)。(5)向、FeO的固体混合物中，加入足量溶液，充分反应后，再加入足量铜粉，充分搅拌，得到的溶液中离子浓度比为，则固体混合物中为 。17氨基磺酸(H2NSO3H)是一种无味无毒的固体强酸，微溶于乙醇，260时分解，溶于水时存在反应：可用于制备金属清洗剂等。实验室用羟胺(NH2OH)和SO2反应制备氨基磺酸。已知：NH2OH性质不稳定，室温下同时吸收水蒸气和CO2时迅速分解，加热时爆炸。实验室常用亚硫酸钠粉末与75%硫酸制备SO2。根据下列装置回答相关问题：(1)A装置中“橡胶管”的作用是 ；仪器X的名称是 。(2)按气流从左至右，导管接口连接顺序是a

10、 (装置可以重复使用)。(3)实验过程中，先旋开装置 (填“A”或“C”)的分液漏斗活塞，后旋开另一个活塞，其目的是 。(4)装置D可以用下列装置替代的是 (填标号)。a.盛装饱和食盐水的洗气瓶b.盛装品红溶液的洗气瓶c.盛装碱石灰的U形管d.盛装五氧化二磷的U形管(5)下列叙述正确的是 (填标号)。a.装置C应采用热水浴控制温度b.本实验应该在通风橱中进行c.实验完毕后，采用分液操作分离装置C中混合物d.可用98.3%硫酸和饱和NaHSO3溶液替代装置A中试剂(6)设计实验证明氨基磺酸溶于水产生： 。18I二氧化氯(C1O2)气体是一种常用的高效自来水消毒剂。(1)KC1O3和浓盐酸在一定温

11、度下反应会生成C1O2和C12，反应方程式为 。(2)C1O2和Cl2在消毒时自身均被还原为C1-，则常温常压下，等体积的ClO2的消毒能力是Cl2的 倍。(3)自来水厂用C1O2处理后的水中，要求C1O2的浓度在0.10.8mgL-1之间，用碘量法可以检测水中CIO2的浓度(不同pH环境中粒子种类如图所示)，步骤如下：I取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再将反应后溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝；加入一定量的Na2S2O3溶液：(已知：)加硫酸调节水样pH至13。请回答：操作I中反应的离子方程式是 。若水样的体积为1.0L，在操作时消耗了1.010-3moL-1的Na2S2O3溶液10mL，则水样中C1O2的浓度是 mgL-1。(4)过二硫酸(结构如图)是一种白色晶体，其酸及盐均为强氧化剂。在Ag+及加热的条件下，S2O可将溶液中的Mn2+氧化为MnO，该反应的离子方程式为 。(5)连二亚硫酸钠(Na2S2O4)又称保险粉，是最适合木浆造纸的漂白剂，其水溶液性质不稳定，有极强的还原性。Na2S2O4中S元素的化合价为 。Na2S2O4暴露于空气中易吸收氧气和水蒸气而变质，发生反应时，当氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2时，产物为 (填化学式)。试卷第9页，共9页