辽宁省锦州市某校2024-2025学年高二上学期期中质量检测化学试卷.docx

1、辽宁省锦州市某校2024-2025学年高二上学期期中质量检测 化学试卷一、单选题1化学在生活、生产中的应用处处可见。下列说法错误的是A向盐碱地中施加适量的石膏，可以降低土壤的碱性B“保暖贴”工作过程中，主要利用了原电池的工作原理C工业上常用Na2S作沉淀剂除去废水中的和D工业合成氨时采用的压强越大，反应的平衡常数越大，越有利于提高经济效益22024年7月受台风“格美”的影响，我国部分地区下起了冰雹。下列有关水蒸气变成冰雹的过程中焓变和熵变的判断正确的是A、B、C、D、32024年巴黎奥运会火炬的燃料是丙烷(C3H8)。已知在25和101 kPa下，11 g C3H8(g)与足量O2(g)反应生

2、成CO2(g)和H2O(l)，放出555.0 kJ热量，则下列表示该反应的热化学方程式正确的是ABCD4反应在2 L密闭容器中进行，5 min后X减少了0.4 mol，则此反应的速率v为ABCD5某合金由a、b、c、d四种金属组成，若将该合金置于潮湿的空气中，该合金表面只有b的化合物生成；若将该合金放入盐酸中，只有b、c生成气体；若将该合金进行如图装置实验时，一段时间后，检测出电解质溶液中还存在a、b、c的离子，但惰性电极上只有d析出。则这四种金属的活动性顺序正确的是AbcadBdacbCabdcDcadb6常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A无色透明的溶液中：、B的溶液：、C

3、的溶液：、D水电离出的的溶液中：、7在生产、生活中，金属腐蚀会带来严重的经济损失。下列说法错误的是A银首饰表面变黑属于化学腐蚀B黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿C工业上用石墨作电极电解熔融氧化铝冶炼铝时，阳极需定期更换D防止铁管被腐蚀，可以利用电解池原理的牺牲阳极保护法，铁作阴极被保护8一种锌空气电池的结构如图所示，电极材料为金属锌和吸附氧气的活性炭毡，电解质溶液为KOH溶液，放电时金属锌会转化为。电池工作时，下列说法正确的是A正极反应为B溶液中的向Zn极移动C电池工作一段时间后，电解质溶液的pH减小D外电路电流的方向：锌电极用电器活性炭毡电极9下列实验操作及现象正确且能得出相应实验结论

4、的是选项实验操作及现象实验结论A将盛有的试管插入装有冰醋酸的烧杯中，向试管中滴加水，冰醋酸逐渐熔化与水的反应是吸热反应B常温下，向等体积、等浓度的溶液中分别加入等体积的溶液、溶液，前者先变浑浊其他条件相同，浓度越大，反应速率越快C等体积的和，分别与足量的反应，放出的氢气多酸性：D将溶液和溶液充分混合后，滴加溶液，溶液变红色是可逆反应AABBCCDD10电催化氮气制备铵盐和硝酸盐的原理如图所示。下列说法错误的是AX为阳极，发生氧化反应BY极的电极反应式为C电解一段时间，X极区pH减小D若此装置中总共消耗22.4 L N2(标准状况下)，则转移的电子的物质的量为3.75 mol11在一定温度下可发

5、生反应：。时，向密闭容器中通入气体，部分实验数据见下表：时间/s0400800120010.007.045.005.00下列说法正确的是A内的生成速率为B下，该反应平衡时的转化率为C平衡后，其他条件不变，将容器体积变为原来的，再次达平衡时D、温度下的平衡常数分别为，若，则12下列有关如图所示铅蓄电池的说法错误的是A铅蓄电池属于二次电池B充电时，电解质溶液的pH逐渐减小C放电时，正极上的反应：D铅蓄电池工作过程中，每通过2 mol电子，负极质量减轻207 g13下列图示与对应叙述不相符的是A图I可以表示使用催化剂的能量变化情况B图II表示压强对可逆反应的影响，乙的压强比甲的压强小C若图III容器

6、的体积为2 L，发生反应，则04 s内的平均反应速率D图IV表示氢氟酸为弱酸，且a点对应比b点对应的大14处理某铜冶金污水（含、）的部分流程如下：已知：常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：物质开始沉淀时的pH1.83.5沉淀完全时的pH34.6常温下，。下列说法错误的是AB溶液呈碱性，其主要原因是C“沉淀池”中，当和完全沉淀时，溶液中D“出水”经阴离子交换树脂软化处理后，可用作工业冷却循环用水1525时，甲酸和甲酸钠的混合溶液中、的浓度存在关系式：，而含碳元素的粒子的浓度与pH的关系如图所示。下列说法错误的是A25时，的电离常数BE点的溶液中：CF点的溶液中：D溶液和溶液

7、等体积混合后混合液的二、解答题16化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的，回答下列问题：(一)某化学实验小组用50 mL 盐酸、50 mL NaOH溶液和如图所示装置进行中和反应反应热的测定实验，得到的数据如表所示(已知： NaOH溶液与盐酸溶液的密度近似为，中和后生成溶液的比热容与水的相同为，忽略量热计的比热容)。编号起始温度/终止温度/HCl溶液NaOH溶液124.224.027.5223.924.127.4324.023.925.1(1)仪器a的名称为 。(2)生成1 mol H2O时放出的热量为 kJ(计算结果保留至小数点后一位)。(3)现将一定

8、量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为、，则、的大小关系为 。(二)化学课外小组用的氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，选择酚酞作指示剂。某学生根据四次实验分别记录有关数据如表：滴定次数待测盐酸的体积/mL NaOH溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度第一次10.000.0011.90第二次10.0011.1021.20第三次10.001.0011.00第四次10.0011.0020.90(4)用标准的氢氧化钠溶液滴定待测的盐酸时，标准液应该装在 (填“A”或“B”)中。(5)滴定达到终点的现象为 。根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为 (保留

9、四位有效数字)。(6)下列操作中可能使所测盐酸的浓度数值偏高的是 (填字母)。a盛放未知浓度盐酸的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥b碱式滴定管未用 NaOH标准溶液润洗，直接注入溶液c碱式滴定管在滴定前尖嘴处没有气泡，滴定后有气泡d读取NaOH标准溶液的体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数17平衡思想是化学研究的一个重要观念。电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡，回答下列问题：(1)下列物质均为中学化学常见的物质：盐酸、BaSO4、液氨、Cl2、氨水、NaHCO3、醋酸、乙醇、熔融NaCl、SO3，其中属于弱电解质的有 (填序号)。(2)常温下，向10 mL氨水中加入蒸馏水，将其

10、稀释到1 L，下列说法中不正确的是 (填字母)。a不变b的电离程度减小c减小d数目增多(3)已知部分弱酸的电离常数如下表所示：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离常数(25)常温下，物质的量浓度相同的三种溶液HCOONa、NaCN、Na2CO3，pH由大到小的顺序是 。室温下，Na2CO3溶液pH=9，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是 ，溶液中 。(4)室温下，用盐酸溶液滴定20.00 mL 的氨水溶液，滴定曲线如图所示。a点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为 。c点所示的溶液中 (忽略溶液体积的变化)。(5)CaCO3是一种难溶物质，常温下，其。现将浓度为 Na2CO3溶液与CaCl2

11、溶液等体积混合，则生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为 。18我国力争实现2030年前“碳达峰”、2060年前“碳中和”的目标，的捕集、利用与封存成为科学家研究的重要课题。我国科学家利用合成了淀粉，其中关键步骤是与合成。该步骤同时发生下列反应：回答下列问题：(1)请写出与反应合成的热化学方程式： 。(2)恒温下，和在恒容密闭容器发生反应，下列能表明上述反应已达到平衡状态的有_(填字母)。A每断裂1键，同时生成2键B混合气体的压强不变C混合气体的平均相对分子质量不变D(3)在密闭容器中投入1和2.75发生反应：，在不同条件下发生反应，实验测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图

12、所示。 (填“”或“”或“”)，判断理由是 。为提高的转化率，除可以改变温度和压强外，还可以采取的措施有 、 。若506K时，在10L密闭容器中反应，达平衡时恰好处于图中M点，则N点对应的平衡常数 (计算结果保留两位小数)。三、填空题19是主要的大气污染气体，利用电化学原理是治理污染的重要方法。(1)工业上用吸收尾气中使之转化为，再以为原料设计原电池，然后电解（惰性电极）制取，从而达到治理污染的目的，装置如下：图甲中A电极的电极名称为 极，图甲中B极的电极反应为 。交换膜G为 （填“阴离子”或“阳离子”）交换膜。图乙中阳极的电极反应式为 。(2)可以利用联合法吸收大气污染物，图丙是同时吸收和NO的示意图。b是直流电源的 。已知电解池的阴极室中溶液的pH在47之间，阴极的电极反应为 。吸收池中发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。试卷第11页，共11页