第三章 第一节 第1课时　铁的单质、氧化物和氢氧化物（新人教版 高中必修一化学教学PPT）.pptx

1、新人新人教版教版 高中必修一化学教学高中必修一化学教学PPTPPT 【实用课件实用课件】 第1课时 铁的单质、氧化物和氢氧化物 1.结合生活中的铁制品应用，了解单质铁、铁的氧化物的性质及用途， 培养化学服务社会的责任意识。 2.通过探究实验，认识铁单质与水蒸气反应的条件，对比钠与水的反应， 加深对微观原子结构决定物质宏观性质的认识，培养宏观辨识与微观 探析的能力。 3.通过实验掌握Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备原理及化学性质。 核心素养发展目标 一、铁的单质 随堂演练 知识落实 课时对点练 二、铁的氧化物和氢氧化物 内 容 索 引 1.铁元素的存在及使用 (1)存在：铁在自然界中可以以_

2、形态(陨铁)存在，但主要以_价和 _价_的形态存在，地壳中含量居第_位，仅次于氧、硅和铝。 (2)工业炼铁的原理(以Fe2O3为例) _。 一、铁的单质 3COFe2O3= 高温 2Fe3CO2 单质 2 3 化合物 四 2.铁的物理性质 铁有_性、_性、_性，但其导电性不如_，铁还能被 _吸引。其熔、沸点较_，熔点：1 535 、沸点：2 750 ，密 度：7.86 g cm3。 延展 导热 导电 铜和铝 磁体 高 化学性质 化学方程式举例 Fe与非金属单质反应 Fe与非氧化性酸反应(H2SO4) _ Fe与盐溶液反应(CuSO4) _ 3.铁的化学性质 (1)与某些非金属单质、酸和盐溶液反

3、应 结论：Fe在反应中作_剂，遇到较强的_剂(如Cl2等)生成_价 铁的化合物，遇到较弱的_剂(如稀硫酸等)生成_价铁的化合物。 2Fe+3Cl2= 2FeCl3 3Fe+2O2= 点燃 Fe3O4 Fe+S= FeS FeH2SO4=FeSO4H2 FeCuSO4=CuFeSO4 还原 氧化 3 氧化 2 实验装置 操作现象 用火柴点燃肥皂液，听到_声，证明生成了_ 实验结论 在高温下，铁能与水蒸气反应，化学方程式为 _ (2)实验探究铁粉与水蒸气的反应 3Fe4H2O(g)= 高温 Fe3O44H2 提示：提示：湿棉花的作用是受热时提供反应所需的水蒸气。 爆鸣 H2 (1)由于铁性质比较活

4、泼，所以自然界中没有游离态的铁单质( ) (2)氯化亚铁既可由铁与盐酸反应制取也可由铁与氯气化合制取( ) (3)由于钠与水反应生成NaOH和H2，所以铁与水蒸气反应生成Fe(OH)3和 H2( ) 判断判断正误正误 利用如图装置也可以实现Fe与水蒸气的反应 (1)反应开始时，应先点燃 处的酒精灯，其目 的是 _ ，若点燃顺序反了， 可能有什么后果？ 深度思考深度思考 b 用水蒸气排装置内的空气 提示 Fe与O2生成了Fe3O4，无法与水蒸气反应； Fe与水蒸气反应生成H2，在高温下与空气中的O2反应可能发生爆炸。 (2)此装置如何检验Fe与水蒸气反应生成的气体产物？ 提示 用小试管收集一试管

5、气体，点燃，听到轻微噗声，证明生成了H2。 返回 1.铁的氧化物 二、铁的氧化物和氢氧化物 物质 氧化亚铁(FeO) 氧化铁(Fe2O3) 四氧化三铁(Fe3O4) 俗称 _ _ 颜色、状态 黑色粉末 _粉末 黑色晶体(有磁性) 溶解性 _溶于水 铁的价态 _ _ 2、3 与H反应的 离子方程式 _ _ _ _ _ _ _ 铁红 磁性氧化铁 红棕色 不 2 3 FeO2H= Fe2H2O 6HFe2O3= 2Fe33H2O Fe3O48H= 2Fe3Fe2 4H2O 稳定性 6FeOO2 2Fe3O4 稳定 稳定 与CO、C、 H2反应 生成单质铁及CO2或H2O 用途 Fe2O3常用作红色油

6、漆与涂料，赤铁矿(主要成分是 Fe2O3)是炼铁的原料 = 2.铁的氢氧化物 (1)铁的氢氧化物的制备 实验室制备氢氧化铁和氢氧化亚铁如图所示： 图甲实验中观察到的现象是_ _，反应的离子方程式是_ _。 图乙实验中先观察到有_生成，在空气中迅速变成_色， 最后变成_色，有关反应的离子方程式是_ _；_。 有红褐色沉淀 生成 Fe33OH= Fe(OH)3 白色沉淀 灰绿 红褐 Fe22OH=Fe(OH)2 (白色) 4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3 (2)Fe(OH)2和Fe(OH)3性质的比较 化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3 物质类别 二元弱碱 三元弱碱 颜色状态 _

7、 _ 溶解性 _ _ 与非氧化性 强酸反应 _ _ _ 稳定性 Fe(OH)2 FeOH2O (隔绝空气) _ = 白色固体 红褐色固体 不溶于水 不溶于水 Fe(OH)22H=Fe2 2H2O Fe(OH)33H=Fe33H2O 2Fe(OH)3 Fe2O33H2O = (1)磁铁矿的主要成分是Fe3O4( ) (2)FeO在空气中加热生成Fe2O3( ) (3)Fe3O4中铁的化合价有2和3价，是一种混合物( ) (4)Fe(OH)3不能利用化合反应生成( ) (5)由于Fe(OH)2易被氧化，所以在制备时要隔绝空气( ) 判断判断正误正误 1.Fe3O4中Fe有2、3两种价态，可表示成F

8、eO Fe2O3形式，请类比写出 Fe4O5的表示形式。 深度思考深度思考 提示 2FeO Fe2O3 2.氢氧化亚铁制备实验的改进 方案一：有机覆盖层法 (1)配制NaOH和FeSO4溶液的蒸馏水要经过 ，目的 是： 。 (2)在FeSO4溶液表面覆盖一层苯，作用是： 。 加热煮沸 赶走溶解的氧气 隔绝空气中的氧气 方案二：还原性气体保护法 在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。 思考解答下列问题： (3)在试管里加入的试剂是 。 (4)在试管里加入的试剂是 。 (5)为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管和试管中加入试剂，塞紧塞 子后的实验步骤是_ _。 (6)

9、这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是_ _。 稀H2SO4、铁屑 NaOH溶液 打开止水夹a，待中反应生成的氢气排净装置中的 空气后，再关闭止水夹a 试管中反 应生成的H2充满了试管和试管，且外界空气不容易进入 归纳总结 制备Fe(OH)2的关键是隔绝空气(O2)，可采取的措施有： (1)Fe2极易被氧化，所以FeSO4溶液要现用现配。 (2)为了防止Fe2被氧化，配制FeSO4溶液的蒸馏水和NaOH溶液要煮沸， 尽可能除去O2。 (3)为了防止滴加NaOH溶液时带入空气，可将吸有NaOH溶液的长滴管伸 入FeSO4溶液的液面下，再挤出NaOH溶液。 (4)为防止Fe2被氧

10、化，还可以向盛有FeSO4溶液的试管中加入少量的煤 油或其他密度小于水而不溶于水的有机物，以隔绝空气。 返回 1.(2020 汕头调研)下列说法正确的是 A.我国在战国中期就开始使用铁制品 B.自然界中的铁元素只存在于化合物中 C.铁能与所有金属的盐溶液反应生成亚铁盐和金属 D.高炉炼铁是用还原剂将铁从它的化合物中还原出来 1 2 3 随堂演练 知识落实 4 解析 我国目前发现最早的人工冶铁制品是春秋初年秦国的铜柄铁剑， A项错误； 自然界中的陨铁中的Fe以单质形态存在，B项错误； Fe只能将金属活动性比它弱的金属从其盐溶液中置换出来，C项错误； 高炉炼铁是用CO等还原剂把Fe从铁矿石中还原出

11、来，D项正确。 1 2 3 4 2.(2019 北京四中期末)用如图所示装置 进行Fe与水蒸气反应的实验，下列有关 说法不正确的是 A.装置A的作用是为实验提供持续不断 的水蒸气 B.装置B中反应的化学方程式是2Fe3H2O(g) Fe2O33H2 C.装置C中加入的固体干燥剂可能是碱石灰 D.点燃装置D处的气体前必须检验气体的纯度 1 2 3 4 = 高温 解析 装置A是将液态H2O转化为气态， 与装置B中的铁粉在高温下发生反应， A项正确； 铁粉与H2O(g)在高温下发生反应，生成 Fe3O4和H2，B项错误； 因生成的H2中含有较多的水蒸气，故需要用碱石灰等不与H2反应的干燥 剂进行干燥

12、，C项正确； 不纯的H2在点燃时可能会发生爆炸，故在点燃H2前必须检验其纯度，D 项正确。 1 2 3 4 3.(2019 江苏南京月考)下列有关铁的化合物的说法不正确的是 A.Fe(OH)2不稳定，具有较强的氧化性 B.FeO、Fe2O3均为碱性氧化物，均可与盐酸反应 C.Fe(OH)3可通过化合反应得到，Fe(OH)2则不能 D.Fe3O4为磁性氧化铁，其中铁的化合价为2和3 1 2 3 4 解析 Fe(OH)2中的Fe2具有还原性，可被空气中的O2氧化为Fe(OH)3， A项错误； FeO、Fe2O3均为碱性氧化物，故具有碱性氧化物的通性，都能与盐酸反 应，B项正确； Fe(OH)2只能

13、通过复分解反应得到，Fe(OH)3可由Fe(OH)2与O2、H2O发生 化合反应得到，C项正确； Fe3O4俗称磁性氧化铁，其组成可表示为FeO Fe2O3，Fe元素的化合价为 2、3，D项正确。 1 2 3 4 4.(2019 浙江学考模拟)有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与FeSO4溶 液反应的方法以验证反应实质。实验时，往100 mL的 大试管中先加40 mL煤油，取3粒米粒大小的金属钠放 入大试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入FeSO4溶 液使煤油的液面至橡胶塞，并夹紧弹簧夹(如图所示)。 仔细观察，回答下列问题： (1)大试管的下层溶液中出现的现象为 。 1 2 3 4 产生白色絮

14、状沉淀 解析 由于金属Na的密度比H2O的小，但比煤油的大，故Na粒应位于两 种液体的交界处，Na与FeSO4溶液接触的部分与H2O发生反应生成NaOH 和H2，NaOH与FeSO4发生反应生成白色絮状沉淀Fe(OH)2，因隔绝了空 气，制得的白色Fe(OH)2可以保存较长时间。 1 2 3 4 (2)装置中长颈漏斗内液面 (填“下降”或“上升”)。 1 2 3 4 上升 解析 由于大试管内产生H2，大试管内气压增大，把大试管内的液体压 入长颈漏斗中，故长颈漏斗内的液面上升。 解析 反应的化学方程式为2Na2H2O=2NaOHH2、2NaOH FeSO4=Fe(OH)2Na2SO4，将两个化学

15、方程式相加得2NaFeSO4 2H2O=Fe(OH)2Na2SO4H2。 (3)写出钠与FeSO4溶液反应的化学方程式：_ _。 1 2 3 4 2NaFeSO42H2O= Fe(OH)2Na2SO4H2 返回 题组一题组一 铁的单质铁的单质 1.(2020 湛江调研)联合国卫生组织经过考核和研究，认为我国使用的铁 锅是有益于人类健康的理想炊具，并向全世界推广。其主要原因是 A.价格便宜，不易生锈 B.铁锅含有碳元素 C.烹调的食物中留有人体需要的铁元素 D.传热慢，保温性能好 课时对点练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A组 基础对点练 解析 价格是物质用途需考虑的因素之一，但不是

16、有益于健康的理由， 铁锅为铁合金，易发生电化学腐蚀生锈，A项错误； 铁锅为铁的合金，主要成分为铁，还含有碳等其他元素，使用铁锅主要 是获得铁元素，不是为了获得碳元素，B项错误； 使用铁锅烹调的食物中留有人体需要的铁元素，铁是合成血红蛋白的主 要元素，缺乏会患贫血，C项正确； 铁合金具有良好的导热性能，但保温性能差，D项错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 2.下列说法不正确的是 A.铁与纯氧气和水蒸气反应都能生成四氧化三铁 B.铁在高温下与水蒸气的反应是置换反应 C.铁与盐酸反应生成氯化铁和氢气 D.铁与盐酸或水蒸气反应，都做还原剂 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 解析

17、铁能在纯氧气中燃烧，也能在高温下与水蒸气反应，二者产物均 为四氧化三铁；铁与盐酸和水蒸气发生的反应都是置换反应，在反应中 铁的化合价升高，铁做还原剂；铁与盐酸反应生成氯化亚铁，而不是氯 化铁。 解析 铁粉易堵塞导管口，铁丝与水蒸气反应的接触面积较大，A正确； 若湿棉花移到试管口处，产生的水蒸气不易与铁丝充分反应，B错误； 铁丝网罩住酒精灯火焰，可提高温度，C正确； 氢气能燃烧，点燃肥皂泡可验证氢气的生成，D正确。 3.如图，在铁与水反应的实验中，下列做法不正确的是 A.试管中的铁粉用绕成团的细铁丝代替 B.将试管底部的湿棉花移到试管口处 C.用铁丝网罩住酒精灯火焰 D.点燃肥皂泡验证氢气的生成

18、 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 4.将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述正确的是 铁钉表面产生气泡 溶液由无色逐渐变为浅绿色 铁钉的质量减轻 溶液的质量减轻 A. B. C. D. 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 解析 根据反应FeH2SO4=FeSO4H2可知，反应过程中铁钉逐渐 溶解，铁钉表面产生气泡，溶液变为浅绿色。 题组二题组二 铁的氧化物铁的氧化物 5.指南针是我国古代四大发明之一，制造指南针的磁性物质是 A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.Fe 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 解析 Fe3O4具有磁性，俗称磁性氧化铁；铁是能被磁化的物质

19、，本身没 有磁性。 解析 FeO不稳定，在空气里受热迅速被氧化成Fe3O4。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 6.有关铁的氧化物的说法中，不正确的是 A.赤铁矿主要成分是Fe2O3，Fe2O3是红棕色的，常用作红色油漆和涂料 C.FeO、Fe2O3、Fe3O4都不溶于水，但都能和盐酸反应生成相应的盐 D.FeO不稳定，在空气中加热迅速被氧化成Fe2O3 B.Fe3O4是黑色晶体，其中1 3的铁显2 价， 2 3的铁显3 价 7.关于氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁三种氧化物的下列说法中不正确 的是 A.铁元素化合价不完全相同 B.氧元素的化合价完全相同 C.氧化亚铁俗称铁红，为红棕色固体

20、 D.铁在氧气中燃烧的产物为黑色固体 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 解析 铁的三种氧化物中，氧元素的化合价完全相同，都为2价；铁元 素的化合价不同，氧化铁中铁为3价，氧化亚铁中铁为2价，四氧化 三铁中铁为2价和3价。氧化铁俗称铁红，是一种红棕色的固体；铁 在氧气中燃烧生成四氧化三铁，是一种黑色固体；故本题选C。 解析 氢氧化亚铁易与氧气、水反应生成氢氧化铁，该反应既是化合反 应，又是氧化还原反应，氢氧化亚铁是还原剂，氧气是氧化剂。 题组三题组三 铁的氢氧化物铁的氢氧化物 8.在空气中氢氧化亚铁白色沉淀可转化为红褐色沉淀。关于该反应的下 列叙

21、述中不正确的是 A.生成物为氢氧化铁 B.该反应是化合反应 C.该反应是氧化还原反应 D.氢氧化亚铁做氧化剂 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 9.实验室制取氢氧化铁的一组试剂是 A.氯化铁溶液和烧碱溶液 B.氧化铁和烧碱溶液 C.氧化铁和水 D.铁和水蒸气 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 解析 实验室常用可溶性铁盐溶液(如氯化铁溶液)与碱溶液(如烧碱溶液) 反应来制取氢氧化铁沉淀。 10.(2020 甘肃静宁第一中学高一检测)应 用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原 铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入 水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸 气反应的实验”。 请回答下列问题：

22、(1)实验前必须对整套装置进行气密性检查，操作方法是_ _ _ _。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 将干燥管末端的 导管A浸入水中，微热烧瓶底部，如果能观察到浸入水中的玻璃导管口 有气泡冒出，停止加热后，玻璃导管内有水柱上升，且较长时间不回落， 则表明该套装置的气密性良好 解析 点燃加热仪器的顺序要考虑实验的安全性和对实验结果的影响， 在本实验中为了防止铁与空气中的氧气在加强热的条件下反应，应该先 点燃酒精灯，产生水蒸气后，再点燃酒精喷灯。 (2)圆底烧瓶中盛装的是水，该装置受 热后的主要作用是_ _ _；烧瓶底部放置了几片碎瓷片， 碎瓷片的作用是 。 (3)酒精灯和酒精喷灯点燃的

23、顺序是 _。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 为硬质玻璃管内Fe 与水蒸气的反应持续不断的提供水蒸 气 防止暴沸 先点燃酒精灯，产生水蒸气后，再点燃酒精喷灯 解析 干燥管中盛装的物质可以是碱石灰，作用是除去反应产生的氢气 中的水蒸气。 (4)干燥管中盛装的物质可以是 ，作用是_ _。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 碱石灰(合理即可) 除去产物H2 中的水蒸气 (5)如果要在A处玻璃管口处点燃该气体，则必须对该气体进行 ，这 一操作的目的是 。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 验纯 防止H2不纯而发生爆炸 1.下列说法正确的是 A.Fe比Al活泼 B.Fe与盐酸反

24、应的离子方程式为2Fe6H=2Fe33H2 C.铁与CuSO4溶液反应可置换出铜 D.Fe不能与H2O反应 B组 综合强化练 1 2 3 4 5 6 7 8 解析 在金属活动性顺序中Al排在Fe的前面，故Al比Fe活泼；Fe与盐酸 反应的离子方程式应为Fe2H=Fe2H2；铁可置换出铜的盐溶液 中的铜，如：FeCuSO4=FeSO4Cu；Fe在高温下可以与H2O(g)发生 反应而生成Fe3O4和H2。 1 2 3 4 5 6 7 8 2.(2020 吉林实验中学高一检测)某铁的氧化物中铁元素和氧元素的质量 比为218，该氧化物的化学式可能是 A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.Fe

25、4O5 1 2 3 4 5 6 7 8 解析 根据 n m M，n(Fe)n(O) 21 56 8 1634，则化学式为 Fe3O4。 3.有关铁的化合物的说法中，错误的是 A.Fe(OH)2是一种黑色固体，不稳定，在空气中易被氧化转 变为红褐色 B.由图示操作可制取Fe(OH)2 C.Fe3O4、Fe(OH)3都可以由化合反应制得 D.Fe(OH)3胶体呈红褐色、透明，能发生丁达尔效应 1 2 3 4 5 6 7 8 解析 Fe(OH)2是一种白色固体，A错误； 煤油能减少FeSO4溶液与氧气接触，可以避免试管中部分氧 气对氢氧化亚铁的氧化，B正确； 铁在氧气中燃烧可生成Fe3O4，可通过化

26、合反应：4Fe(OH)22H2OO2 =4Fe(OH)3来制取Fe(OH)3，C正确； Fe(OH)3胶体呈红褐色、透明，能发生丁达尔效应，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 4.铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生 成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残 渣，上述白色沉淀和残渣分别是 A.Fe(OH)3；Fe2O3 B.Fe(OH)2；Fe2O3 C.Fe(OH)2；Fe(OH)3、Fe3O4 D.Fe2O3；Fe(OH)3 1 2 3 4 5 6 7 8 解析 铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，当加入氨水时生成白色的氢氧化 亚铁；氢氧化亚铁易

27、被空气中的氧气氧化为红褐色的氢氧化铁，加热时 氢氧化铁分解为红棕色的氧化铁。 5.(2020 贵州独山期末)某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。从 分类角度分析，下列说法正确的是 A.实验所涉及的物质均为电解质 B.实验发生的均为离子反应 C.实验均未发生氧化还原反应 D.实验反应制得的物质均为纯净物 1 2 3 4 5 6 7 8 解析 实验中铁与氯气都是单质，不是电解质，故A错误； 实验中铁与氯气反应生成氯化铁，不是离子间发生的反应，不属于离 子反应，故B错误； 实验中氯化铁溶于水为物理变化，实验中氯化铁水解生成氢氧化铁 胶体，没有化合价变化，不属于氧化还原反应，故C正确； 实验得

28、到氢氧化铁胶体，属于混合物，故D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 6.等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在 相同的条件下，产生氢气的体积比是 A.11 B.34 C.23 D.43 1 2 3 4 5 6 7 8 解析 根据反应的化学方程式知： Fe2HCl=FeCl2H2 3Fe4H2O(g)= 高温 Fe3O44H2 1 mol Fe与盐酸反应生成1 mol H2，与水蒸气反应生成 mol H2，故相同 条件下，产生H2的体积比是34。 4 3 7.已知红热的铁能与水蒸气反应生成氢气。现用如图所示装置进行铁在 高温下与水蒸气反应的实验，并用简 单的方法收集、检

29、验生成的氢气。请 回答下列问题。 (1)写出铁在高温下与水蒸气反应的化 学方程式： 。 (2)干燥管C中盛放的药品是 ；干燥管的 (填 “m”或“n”)端与g导管相连接。 1 2 3 4 5 6 7 8 3Fe4H2O(g)= 高温 Fe3O44H2 碱石灰(答案合理即可) n (3)在D处画出用试管收集氢气的装置图(所需其他仪器自行选择)。 1 2 3 4 5 6 7 8 解析 考虑到H2的密度比空气小，可采用向下排空气法收集H2。 (4)怎样用简单的方法检验收集到的气体是氢气？简述实验操作步骤和现 象：_ _。 1 2 3 4 5 6 7 8 解析 检验H2可采用“爆鸣”实验。 用拇指堵住

30、试管口，试管口向上，靠近酒精灯火焰，松开拇指，发 出爆鸣声，说明收集到的气体是H2 (5)若收集到标准状况下的H2 22.4 L，则参加反应的铁粉的质量为 g。 1 2 3 4 5 6 7 8 42 解析 根据反应的化学方程式 3Fe4H2O(g)= 高温 Fe3O44H2可得关系式： 3Fe4H2，n(H2) 22.4 L 22.4 L mol 11 mol，则 n(Fe)3 4 mol，m(Fe) 3 4 mol 56 g mol 142 g。 (6)当固体质量增加32 g时，生成H2的质量为 g。 1 2 3 4 5 6 7 8 解析 固体质量增加的原因是Fe生成了Fe3O4，增加的质量

31、为氧元素的质 量，关系式为Fe3O44O4H2，故生成氢气的质量为 4 m(H2)32 162 g4 g。 解析 铁器在具有O2、H2O(潮湿)等环境中容易被腐蚀。 8.我在故宫修文物展示了专家精湛的技艺和对传统文化的热爱与坚 守，也令人体会到化学方法在文物保护中的巨大作用。某博物馆修复出 土铁器的过程如下： (1)检测锈蚀产物 1 2 3 4 5 6 7 8 铁器在具有O2、 等环境中容易被腐蚀。 主要成分的化学式 Fe3O4 Fe2O3 H2O FeO(OH) FeOCl H2O(潮湿) 解析 根据化合物中化合价代数和为0可知FeO(OH)中铁元素的化合价为 3。反应中元素的化合价均不变化

32、，所以Fe2既不是氧化剂也不是还原剂。 (2)分析腐蚀原理：一般认为，铁经过了如下腐蚀循环。 Fe转化为Fe2。 FeO(OH)和Fe2反应形成致密的Fe3O4保护层，Fe2的作用是_(填 字母)。 a.氧化剂 b.还原剂 c.既不是氧化剂也不是还原剂 1 2 3 4 5 6 7 8 c 取少量洗涤液于试管中，加入稀硝酸和 硝酸银的混合液，若无白色沉淀产生说明无Cl，反之有Cl (3)研究发现，Cl对铁的腐蚀会造成严重影响。化学修复：脱氯、还原， 形成Fe3O4保护层，方法如下： 将铁器浸没在盛有0.5 mol L1Na2SO3、0.5 mol L1NaOH溶液的容器中，缓 慢加热至6090

33、。一段时间后，取出器物，用NaOH溶液洗涤至无Cl。 检测洗涤液中Cl的方法是：_ _。 1 2 3 4 5 6 7 8 解析 氯离子可以利用硝酸酸化的硝酸银溶液检验。 脱氯反应：FeOClOH=FeO(OH)Cl。离子反应的本质是离子 浓度的减小，比较FeOCl与FeO(OH)溶解度的大小：_。 1 2 3 4 5 6 7 8 解析 离子反应的本质是离子浓度的减小，这说明FeO(OH)更难溶，因 此FeOCl的溶解度大于FeO(OH)的溶解度。 S(FeOCl)SFeO(OH) Na2SO3还原FeO(OH)形成Fe3O4的离子方程式是：_ _。 1 2 3 4 5 6 7 8 解析 1 mol四氧化三铁中含有1 mol亚铁离子，亚硫酸钠的氧化产物是硫 酸钠，根据得失电子守恒、原子守恒以及电荷守恒可知Na2SO3还原 FeO(OH)生成Fe3O4的离子方程式是 3H2O。 SO2 36FeO(OH) =SO2 42Fe3O43H2O SO2 36FeO(OH)=SO2 42Fe3O4 返回 本课结束 更多精彩内容请登录：