第一章 本章知识体系构建与核心素养提升（新人教版 高中必修一化学教学PPT）.pptx

1、新人新人教版教版 高中必修一化学教学高中必修一化学教学PPTPPT 【实用课件实用课件】 本章知识体系构建与核心素养提升 知识体系构建 核心素养提升 内 容 索 引 知识体系构建 一、物质的分类及转化 二、两类重要的化学反应 返回 核心素养提升 通过本章的学习，能根据物质的组成和性质对物质进行分类，知道胶体 是一种常见的分散系，能归纳物质及其变化的共性和特征。能从多角度 对化学反应进行分类，能从宏观和微观结合上收集证据，并能依据证据 认识离子反应和氧化还原反应的本质。 能准确的利用符号表征物质及其变化，即正确书写电离方程式、离子方 程式、氧化还原反应方程式等。建立离子反应、氧化还原反应规律的认

2、 知模型，并能利用模型解决实际问题。 例1 (2019 全国卷，10)离子交换法净化水过程如图所示。下列说法 中错误的是 A.经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变 B.水中的 通过阴离子树脂后被除去 C.通过净化处理后，水的导电性降低 D.阴离子树脂填充段存在反应HOH=H2O 典例剖析典例剖析 NO 3、SO2 4、Cl 解析 离子交换树脂净化水的原理是：当含有Na、Ca2、Mg2等阳离 子及 等阴离子的原水通过阳离子交换树脂时，水中的阳 SO2 4、Cl 、NO 3 离子被树脂所吸附，而树脂上可交换的阳离子H 则被交换到水中，并和水中的阴离子组成相应的 无机酸；当含有无机酸的水再通过

3、阴离子交换树 脂时，水中的阴离子也被树脂所吸附，树脂上可 交换的阴离子OH也被交换到水中，同时与水中 的H结合成水。根据电荷守恒可知经过阳离子交换树脂后，水中阳离子 总数增加，A错误。 例2 A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是Na、Ba2、Cu2、 Ag中的某一种，阴离子分别是 中的某一种。 现做以下实验： 将四种盐各取少量，分别溶于盛有5 mL蒸馏水的4支试管中，只有B盐 溶液呈蓝色。 分别向4支试管中加入2 mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C 盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象。 (1)根据上述实验事实，推断这四种盐的化学式分别为A_； B_；C_；D_。 Cl

4、、SO2 4、CO2 3、NO 3 AgNO3 CuSO4 Na2CO3 BaCl2 (2)写出下列反应的离子方程式： AD：_； BD：_； CHCl 气体：_。 AgCl=AgCl SO2 4Ba2 =BaSO4 CO2 32H =CO2H2O 解析 由于这四种盐均可溶，则 Ba2 不可能与 SO2 4、CO2 3组合，Cu2 不 可能与 CO2 3组合，Ag 只能与 NO 3组合。由实验可知，B 为铜盐(Cu2 在水溶液中呈蓝色)； 由实验可知， A 为 AgNO3(与稀盐酸反应生成 AgCl 白色沉淀)，C 为碳酸盐(CO2 3与稀盐酸反应生成CO2气体)，只能是Na2CO3； 则剩余

5、阳离子为Ba2 ， 它与Cl形成BaCl2， 与盐酸不反应， 即 D为 BaCl2， 则 B 一定是 CuSO4。 例3 (2019 杭州学军中学高一月考)已知乙醇(C2H5OH)能与K2Cr2O7和 H2SO4的混合溶液在一定条件下发生反应：2K2Cr2O73C2H5OH8H2SO4 =2K2SO42Cr2(SO4)33CH3COOH11H2O。 和Cr3在溶液中分 别显橙色和绿色，回答下列问题： (1)该反应_(填“是”或“不是”)离子反应。 (2)写出Cr2(SO4)3的电离方程式：_。 (3)该反应_(填“是”或“不是”)氧化还原反应，判断的依据是_ _。 Cr2O2 7 是 Cr2(

6、SO4)3=2Cr3 3SO2 4 是 素在反应后化合价降低了，C元素的化合价升高了 Cr元 解析 反应中Cr元素的化合价降低，C元素的化合价升高，则该反应是 氧化还原反应。 (4)你认为能否用这一反应来检测司机是否酒后驾车？_(填“能”或 “不能”)，简述其原理：_ _。 解析 和Cr3在溶液中分别显橙色和绿色，可利用颜色的变化检验 乙醇。 能 该反应前后有颜色变化，K2Cr2O7在酸性条件 下遇乙醇发生反应，颜色由橙色变为绿色 Cr2O2 7 例4 某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、 Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2

7、O2。 (1)该反应中的还原剂是_。 解析 由H2O2 O2，可知氧元素的化合价升高，H2O2作还原剂。 H2O2 (2)该反应中，发生还原反应的过程是_ _。 解析 所给物质中，H2CrO4中铬元素的化合价降低，作氧化剂，发生还 原反应，则发生还原反应的过程为H2CrO4 Cr(OH)3。 H2CrO4 Cr(OH)3 (3)写出该反应的化学方程式，用双线桥法标出电子转移的方向和数目： _。 解析 根据得失电子守恒、原子守恒和质量守恒，可得该反应的化学方 程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目，可表示为： (4)已知I、Fe2、SO2、Cl、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原 性的

8、强弱顺序为：SO2IH2O2Fe2Cl，则下列反应不能发生的是 _(填字母)。 A.2Fe3SO22H2O=2Fe2 B.I2SO22H2O=H2SO42HI C.H2O2H2SO4=SO2O22H2O D.2Fe32I=2Fe2I2 SO2 44H C 解析 在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还 原剂还原产物。已知还原性：SO2IH2O2Fe2Cl；若反应2Fe3 SO22H2O=2Fe2 4H可以发生，则还原性：SO2Fe2， A项正确； 若反应I2SO22H2O=H2SO42HI可以发生，则还原性：SO2I，B 项正确； 若反应H2O2H2SO4=SO2O22H2O可以发生，则还原性： H2O2SO2，C项错误； 若反应2Fe32I=2Fe2I2可以发生，则还原性：IFe2，D项正确。 SO2 4 返回 本课结束 更多精彩内容请登录：