扬州市2021届高三化学复习资料：选择题（附详析 53页）.doc

1、1 题型名称 物质的组成与基本性质 高考题整理 判断正误，正确的打，错误的打。 （1）PM2.5 不属于空气污染物 （ ） （2）淀粉分子含有的元素是 C、H 和 O （ ） （3）化石燃料的大量使用会引起大气中 CO2含量上升 （ ） （4）SO2的过度排放将引发酸雨 （ ） （5）油脂分子中含有 C、H、O 和 N （ ） （6） 金刚石和石墨均只含碳元素，具有相同的性质 （ ） （7）某气体中只含氧元素，是纯净物 （ ） （8）水蒸气中几乎不存在氢键 （ ） （9）明矾溶于水生成胶体，吸附悬浮物从而净水 （ ） （10）Na2O 可用于呼吸面具的填充剂 （ ） （11）工业上用金属钠来制

2、取氯化钠 （ ） （12）使用工业酒精勾兑成饮用白酒 （ ） 答案： （1） （2）（3）（4）（5） （6） （7） （8）（9）（10） （11） （12） 知识回顾 （一）物质变化中的四色四解十二化 物质变化 物理变化 化学变化 四色 颜色反应 显色反应 指示剂变色反应 颜色反应 四解 潮解 分解 电解 水解 十二化 熔化 汽化 液化 氧化 水化 风化 碳化 钝化 卤化 硝化 酯化老化 （二）化学与环境保护 1、富营养化：含磷洗衣粉的使用是造成水体富营养化的重要原因。由于迅速繁殖的浮游生物的颜 色不同，使水体呈现蓝色、红色或棕色等。 2、绿色食品：指无污染、无公害、安全且有营养价值的卫生

3、食品。 3、绿色化学：指从根本上消灭污染，能彻底防止污染产生的科学。绿色化学观点：开发原子 经济反应；采用无毒、无害的原料；采用无毒、无害的催化剂；采用无毒、无害的溶剂；利 用可再生的资源合成化学品；环境友好产品。 4、白色污染：指各种塑料垃圾对环境所造成的污染。它们很难降解，破坏土壤结构。 2 5、光化学烟雾：指汽车、工厂等污染源排入大气的碳氢化合物和氮氧化合物等一次污染物，在阳 光（紫外线）作用下会发生光化学反应生成二次污染物，参与光化学反应过程的一次污染物和二次污染 物的混合物所形成的烟雾污染现象。 6、酸雨：指 pH 小于 5.6 的雨水，它是人为排放的 SO2和氮氧化合物转化而成的，

4、绝大多数是硫 酸和硝酸。 7、温室效应：指由于煤、石油、天然气等化石燃料的大量使用，排放到大气中的 CO2 气体增加， 使地表温度上升的现象。 8、臭氧空洞：家用电冰箱中使用的制冷剂氟利昂以及汽车尾气中氮氧化合物在臭氧转化为氧气 的过程中起催化作用，从而使大气平流层的臭氧含量减少而形成臭氧空洞。 9、重金属及重金属污染：如铜、锌、银、铬、镍、镉、铅、汞等。重金属的化合物（以及少数重 金属单质）对环境的污染成为重金属污染。 10、空气质量日报：主要内容包括空气污染指数 API、空气质量级别和首要污染物等，目前 计入 API 的项目有二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物。空气污染指数越小，空气质量越好

5、。 （三）常见无机物之间的相互转化关系 金属非金属 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 碱酸 盐和水 碱和盐酸和盐 盐盐 两种新盐 盐和 金属 盐和 氢气 典型例题 新冠病毒对人类的健康构成严重威胁。下列物质不能作为新冠病毒消毒剂的是 A75%酒精 B生理盐水 C84消毒液 D过氧乙酸溶液 答案：B 解析：75%酒精、84消毒液、过氧乙酸溶液均可以使病毒的蛋白质发生变性，生理盐水中氯化钠的浓 度是 0.9%，不能杀死病毒。 3 题型名称 化学用语 高考题整理 判断正误，正确的打，错误的打。 （1）中子数为 8 的氮原子：87N （ ） （2）HCl 的电子式： （ ） （3）NH3的结构式： （ ）

6、（4）氟原子的结构示意图: （ ） （5）甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2 （ ） （6）SO2 4中心原子轨道的杂化类型：sp 3 （ ） （7）NO 3的空间构型：平面正三角形 （ ） （8）Fe2+基态核外电子排布式：Ar3d6 （ ） （9）N2分子中 键与 键的数目比 n()n ()12 （ ） （10）N 的第一电离能大于 O 的第一电离能 （ ） 答案： （1） （2） （3）（4） （5） （6）（7）（8）（9）（10） 知识回顾 （一）原子结构 核外电子排布 原子 原子结构 核外电子排布 原子的构成微粒：质子、中子、电子 核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一类原子 同位

7、素：具有相同质子数和不同中子数的同一元素的不同核素 能量最低原理 泡利不相容原理 洪特规则 4 （二）化学键与物质构成 分子结构与性质 微粒间的作用力 化学键 分子间作用力 分子 构成 构成 概念 类型 离子键 共价键 键参数键长、键角、键能 单键、双键、叁键 极性键、非极性键 键、键 分子的构型 分子的性质 价层电子对互斥理论 杂化轨道理论 sp、sp2、Sp3杂化 分子的极性 极性分子 非极性分子 分子的手性 离子化合物 分类 配位键 范德华力 氢键 物质的溶解性、沸点等 典型例题 许多金属硫化物矿灼烧时生成 SO2，如 2ZnS+3O2= 高温 2ZnO+2SO2。SO2可用作干果防腐剂

8、。SO2溶于 H2O 会生成 H2SO3（Ka1=1.5 10- 2） 。下列说法正确的是 （ ） AZn2+的基态核外电子排布式：Ar3d10 BSO2分子的空间构型：直线形 C晶格能： U(ZnS)U(ZnO) DH2SO3的电离方程式：H2SO3= 2H + SO2 3 答案：A 解析：Zn 的基态核外电子排布式为Ar3d104s2。Zn2+的基态核外电子排布式为Ar3d10。SO2分子的空间 构型为 V 型。O 的简单气态氢化物的稳定性比 S 的强。H2SO3的电离方程式为 H2SO3 H + HSO 3。 题型名称 物质的性质与用途 高考题整理 判断正误，正确的打，错误的打。 （1）

9、铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品 （ ） 5 （2）氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸 （ ） （3）氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸 （ ） （4）NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 （ ） （5）SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维 （ ） （6）Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料 （ ） （7）CaO 能与水反应，可用作食品干燥剂 （ ） （8）NH4HCO3受热易分解，可用作化肥 （ ） （9）稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈 （ ） （10）Al2O3具有两性，可用作电解冶炼铝 （ ） （11）浓 H2SO4具有吸水性，可干燥氨气 （ ） （12）氢氧化

10、钠具有碱性，可用于胃酸过多 （ ） 答案： （1） （2） （3） （4） （5） （6） （7）（8） （9）（10） （11） （12） 知识回顾 （一）物质结构、物质性质与物质变化的相互关系 颜色、状态、 气味、光泽、 密度、熔点、 沸点、溶解 性、导电性、 导热性、硬度 等 表现出 物理性质 决定 表现出 物理变化 伴随液化、气 化、熔化、溶 解、凝固、升 华、变形、粉 碎、分馏等变 化 物质性质 表现出 决定 表现出 物质变化物质结构 决定 推断 没有新 物质生 成 表现出 有新物 质生成 化学变化 决定 表现出 化学性质 表现出 金属性、非金 属性、稳定 性、氧化性、 还原性、酸碱

11、 性等 伴随着物质变 化和能量变 化，实质是旧 化学键的断裂 和新化学键的 形成 （二）与人类生活、生产密切相关的物质的性质及其用途 物质 类别 具体用途 碱金属 钠钾合金：原子反应堆导热剂；金属锂：锂电池；纯碱：洗涤油污、面食加工、制玻璃 原料；小苏打：用于泡沫灭火器、治疗胃酸过多、食品膨松剂。 6 铝 及 其 化合物 金属铝：铝合金门窗；氧化铝：耐高温材料；明矾：净水剂；氢氧化铝：胃酸中和剂等。 铁 及 其 化合物 钢铁：应用最广泛的合金材料；Fe2O3：红色涂料；FeCl3：FeCl3溶液可腐蚀铜质印刷 电路板。 铜 及 其 化合物 铜单质：导线、制作青铜、黄铜、白铜等合金的原料；硫酸铜

12、：作消毒剂、制作波尔多 液的原料。 硅 及 其 化合物 晶体硅：半导体材料、 制作太阳能电池；二氧化硅：制作光导纤维、制取晶体硅的原料。 卤 素 及 化合物 氯气：自来水消毒剂、制漂白粉和漂白液的原料等；氯化钠：调味剂、食品添加剂等； 氢氟酸：腐蚀玻璃；I2：铜淀粉检验；KIO3：食盐添加的补碘剂 硫 及 其 化合物 硫磺：配制火药、农药常用原料；二氧化硫：漂白剂；浓硫酸：干燥剂。 氮 及 其 化合物 N2：保护气、工业合成氨原料气；液氨：制冷剂 典型例题 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 AMgO 具有高熔点，可用于制耐火材料 BNaHCO3受热易分解，可用于治疗胃酸过多 C金属铜具

13、有金属光泽，可用作导电材料 D浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂 答案：A 解析：NaHCO3治疗胃酸过多，是因为它与胃酸反应起作用，且碱性不是很强，与它受热分解无因果关 系；金属铜作导电材料是因为其具有导电性；浓硫酸作干燥剂是因为它具有吸水性。 题型名称 离子共存与离子方程式 高考题整理 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的打，不能大量共存的打。 （1） 1 0.1mol L氨水溶液：Na+、K+、OH、 3 NO （ ） （2） 1 0.1mol L盐酸溶液：Na+、K+、 2 4 SO 、 2 3 SiO （ ） （3） 1 0.1mol LKMnO4溶液： 4 NH、Na+、 3

14、NO、I （ ） （4） 1 0.1mol LAgNO3溶液： 4 NH、Mg2+、Cl、 2 4 SO （ ） （5）0.1 mol L1 FeCl2溶液：K+、Mg2+、 2 4 SO 、 4 MnO （ ） 7 （6）0.1 mol L1 K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl、OH （ ） （7）无色透明的溶液中： Fe3+、Mg2+、SCN 、Cl （ ） （8）c(H+)/ c(OH) = 1 10 - 12的溶液中： K+、Na +、2 3 CO 、 3 NO （ ） （9）c(Fe2+ ) =1 mol L- 1的溶液中： K+、 + 4 NH、 4 MnO、 2 4 SO （

15、 ） （10）能使甲基橙变红的溶液中：Na+、 + 4 NH、 2 4 SO 、 3 HCO （ ） （11）KClO 碱性溶液与 Fe(OH)3反应：3ClO 2Fe(OH) 3=2FeO 2 43Cl 4HH 2O （12）电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl 2H 2O= 电解 H2Cl22OH （13）室温下用稀 HNO3溶解铜：Cu2NO 32H =Cu22NO 2H2O （14）大理石与醋酸反应：CO2 32CH3COOH=2CH3COO H 2OCO2 （15）用醋酸除去水垢：2H CaCO 3=Ca 2CO 2H2O （16）向 Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO32

16、H =H 2SiO32Na （17）钠与水反应：Na2H2O=Na 2OHH 2 （18）用铝粉和 NaOH 溶液反应制取少量 H2：Al2OH =AlO 2H2 （19）(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量 NaOH 溶液反应制 Fe(OH)2：Fe2 2OH=Fe(OH) 2 答案： （1）（2） （3） （4） （5） （6） （7） （8）（9） （10） （11） （12）（13） （14） （15） （16） （17） （18） （19） 知识回顾 1、离子不能大量共存的类型 (1)复分解反应型 生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存 阳离子 不能大量共存的阴离子 Ba2 、Ca2

17、、Pb2 CO2 3、SO 2 3、SO 2 4、SiO 2 3、 Fe3 、Cu2、Fe2 OH 、CO2 3、HCO 3、SiO 2 3、AlO 2 Mg2 、Al3、Zn2 OH 、CO2 3、HCO 3、SiO 2 3、AlO 2 H SiO2 3、AlO 2 生成气体及挥发性物质的离子不能大量共存 离子 不能大量共存的离子 H S2O2 3、CO 2 3、SO 2 3、HCO 3、HSO 3、S 2、HS OH NH 4(浓溶液并加热) 生成难电离物质(水、弱酸、一水合氨等)不能大量共存 H 与 CH 3COO 、CO2 3、SO 2 3等生成弱酸不能大量共存；OH 与 NH 4(稀

18、溶液)生成弱碱不能大量共 存；H 与 OH生成水不能大量共存。 8 (2)氧化还原反应型 具有较强氧化性的离子与具有较强还原性离子，会发生氧化还原反应而不能大量共存。 强氧化性离子 还原性离子 ClO 、MnO 4(H ) Fe2 、S2、I、SO2 3、HS 、HSO 3 S2 与 SO2 3在碱性条件下可以共存，在酸性条件下发生氧化还原反应不能大量共存。 NO 3在碱性和中性环境中没有强氧化性，酸性环境中具有强氧化性。 ClO 在酸性、中性和碱性环境中均有较强的氧化性。 (3)水解相互促进型 当弱酸的酸根与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时，弱酸的酸根水解生成的氢氧根离子与弱碱的 阳离子水解

19、生成的氢离子反应生成水，从而使两种离子的水解平衡互相促进而向水解方向移动，甚至完 全反应。常见的因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的离子如下： Al3 与 CO2 3、HCO 3、AlO 2、SiO 2 3； Fe3 与 CO2 3、HCO 3、AlO 2、SiO 2 3。 (4)络合反应型 离子间因发生络合反应而不能大量共存，中学常见的反应有： Fe3 与 SCN因生成 Fe(SCN) 3而不能大量共存。 Ag 与 NH 3 H2O 因生成Ag(NH3)2 而不能大量共存。 2、离子方程式 (1)书写步骤：以 CaCO3与盐酸的反应为例。 注意：离子方程式书写的 2 点注意 (1)非水溶

20、液或反应物在固体状态时进行的反应，不能写成离子方程式 固体与固体间：铵盐与固体碱在加热条件下生成氨气的反应不能写成离子方程式。 固体与液体间：铜与浓硫酸的反应不能写成离子方程式。 气体之间：氨气与挥发性酸(不在水溶液中进行)生烟的反应不能写成离子方程式。 (2)离子方程式中物质的拆写要正确 记忆方法：记住要拆的，其余是不拆的。 强酸、强碱、易溶盐、强酸的酸式酸根离子要拆成离子形式。 弱酸、弱碱、难溶物、氧化物、气体、弱酸的酸式酸根离子不能拆成离子形式。 9 对于微溶物的处理分以下两种情况：微溶物作为生成物不拆，仍写其化学式如 Ca(OH)2、CaSO4、 Ag2SO4；微溶物作为反应物，若为悬

21、浊物或固态则写其化学式，若为澄清溶液则写成离子形式。 如果生成物是易溶于水的气体，要特别注意反应条件。如 NaOH 稀溶液和 NH4Cl 稀溶液反应时， 离子方程式为 NH 4OH =NH 3 H2O；当反应物为浓溶液时，离子方式为 NH 4OH =NH 3H2O； 无论是浓溶液还是稀溶液，只要加热，离子方程式都为 NH 4OH 加热 NH3H2O。但氨水作为反应 物时通常写成 NH3 H2O。 典型例题 1在两份相同的 Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的 H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随 滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 下列分析不正确的是（ ） A代表滴加 H2SO

22、4溶液的变化曲线 Bb 点，溶液中大量存在的离子是 Na 、OH Cc 点，两溶液中含有相同量的 OH Da、d 两点对应的溶液均显中性 答案：C 解析： 向Ba(OH)2溶液中加入 H2SO4溶液， 发生反应H2SO4Ba(OH)2=BaSO42H2O， 当加入的H2SO4 的物质的量与 Ba(OH)2的物质的量相等时，溶液中的离子浓度最低，导电能力最弱，对应中 a 点，继 续滴加 H2SO4溶液，导电能力逐渐增强，故代表滴加 H2SO4溶液的曲线，A 项正确。另一份溶液，当 加入少量 NaHSO4溶液时，发生反应 NaHSO4Ba(OH)2=BaSO4H2ONaOH，当加入的 NaHSO4

23、 的物质的量与 Ba(OH)2的物质的量相等时，反应后混合液的主要溶质为 NaOH，此时对应中 b 点，B 项正确。继续滴加 NaHSO4溶液，发生反应 NaOHNaHSO4=Na2SO4H2O，当加入的 NaHSO4的物 质的量与 Ba(OH)2的总物质的量之比为 21 时，发生反应 2NaHSO4Ba(OH)2=BaSO4Na2SO4 2H2O，溶质为 Na2SO4，对应中 d 点。c 点两溶液导电能力相同，但是中主要溶质为 H2SO4，溶液显 酸性，中主要溶质为 NaOH 和 Na2SO4，溶液显碱性，故 C 项错误。a 点溶液几乎为纯水，d 点主要溶 质为 Na2SO4，a、d 两点溶

24、液均显中性，故 D 项正确。 2探究 Na2SO3溶液的性质，某学习小组设计了一系列实验，并记录实验现象。具体如下表所示。 10 则以下说法不正确的是（ ） ANa2SO3溶液具有漂白性 BKsp(Ag2SO4)Ksp(Ag2SO3)， 故 B 错误； C 项， CuSO4 溶液中滴加 Na2SO3溶液，溶液先变绿， 产生砖红色沉淀，说明生成 Cu2O 沉淀，则 SO2 3与 Cu 2发生 了氧化还原反应，故 C 正确；D 项，Al2(SO4)3溶液中滴加 Na2SO3溶液，产生白色沉淀，并有刺激性气 味的气体生成，说明溶液中存在双水解反应，发生反应的离子方程式为 3SO 2 3 2Al3 3

25、H2O=2Al(OH)33SO2，故 D 正确。 3下列有关 CuSO4溶液的叙述正确的是（ ） A该溶液中 Na 、NH 4、NO 3、Mg 2可以大量共存 B通入 CO2气体产生蓝色沉淀 C与 H2S 反应的离子方程式：Cu2 S2=CuS D与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2 2NH 3 H2O =Cu(OH)22NH 4 答案：A 解析： A 项， CuSO4溶液显酸性， Na 、NH 4、 NO 3、Mg 2可以大量共存， A 项正确； B 项，CO 2与 CuSO4 溶液不发生反应，否则就违背了强酸制弱酸的原理，B 项错误；C 项，H2S 属于弱电解质，书写离子反 应方程式时，要

26、写化学式，C 项错误；D 项，CuSO4溶液与过量浓氨水反应生成四氨基合铜离子，D 项 错误。 11 题型名称 化实验装置与原理 高考题整理 判断正误，正确的打，错误的打。 （1）可用图 1 所示的装置制取 CO2 （ ） （2）可用图 2 所示的装置蒸发 CaCl2溶液制得 CaCl26H2O （ ） （3）可用图 3 所示的装置收集 CO2气体 （ ） （4）可用图 4 所示的装置除去溶液重 CaCO3 （ ） （5）用经水湿润的 pH 试纸测量溶液的 pH （ ） （6）将 4.0gNaOH 固体置于 100mL 容量瓶中，加水至刻度，配制 1.000mol L1NaOH 溶液 （ ）

27、（7）蒸干 AlCl3溶液制无水 AlCl3固体 （ ） （8）用装置 5 除去实验室所制乙烯中的少量 SO2 （ ） （9）在装置 6 里使用浓盐酸和 MnO2制取少量 Cl2 （ ） （10）用装置 7 吸收多余的氯气 （ ） （11）用装置 8 收集少量 CO （ ） （12）甲烷中少量乙烯可用酸性 KMnO4溶液除去 （ ） 答案： （1）（2） （3）（4）（5） （6） （7） （8）（9） （10） （11）（12） 知识回顾 图 1 图 2 图 3 图 4 图 5 图 6 图 7 图 8 NaOH 溶液 饱和食 盐水 12 （一）物质的制备 （二）物质的净化 （三）物质的收集

28、（四）物质的性质 浓硫酸 13 （五）尾气的处理 典型例题 炼油厂的废碱液含有废油、苯酚钠、碳酸钠等，实验室通过以下四个步骤处理废碱液获取氢氧化 钠固体。下列说法正确的是 废 碱 液 浓硫酸 块状 石灰石 甲乙丙丁 有机相 水相 A用装置甲制取 CO2并通入废碱液 B用装置乙从下口放出分液后上层的有机相 14 C用装置丙分离水相中加入 Ca(OH)2产生的 CaCO3 D用装置丁将滤液蒸发结晶得到 NaOH 固体 答案：C 解析：A 选项：制取 CO2气体不能使用硫酸，否则 CaSO4微溶于水，覆盖在表面。B 选项：分液操作时 下层液体从下面放出，上层液体从上面倒出。D 选项：蒸发溶液应选用蒸

29、发皿。 题型名称 物质性质 高考题整理 下列有关化学反应的叙述中正确的打，错误的打。 （1）室温下，Na 在空气中反应生成 Na2O2 （ ） （2）室温下，Al 与 4.0 mol L1NaOH 溶液反应生成 NaAlO2 （ ） （3）室温下，Cu 与浓 HNO3反应放出 NO 气体 （ ） （4）室温下，Fe 与浓 H2SO4反应生成 FeSO4 （ ） （5）Fe在稀硝酸中发生钝化 （ ） （6）MnO2和稀盐酸反应制取Cl2 （ ） （7）SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3 （ ） （8）KAl(SO4) 2 12H2O溶于水可形成 Al(OH)3胶体 （ ） （9）NH4C

30、l与Ca(OH)2混合加热可生成NH3 （ ） （10）Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2 （ ） （11）工业上电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气 （ ） （12）Al2O3和 MgO 均可与 NaOH 溶液反应 （ ） （13）在加热情况下利用氢气还原氧化铝的方法得到金属铝 （ ） （14）将 NaOH 溶液缓慢滴入 Al2(SO4)3溶液中至过量，最终观察到有沉淀生成 （ ） （15）Fe 在足量 Cl2中燃烧生成 FeCl3，在少量 Cl2中燃烧生成 FeCl2 （ ） （16）铁在潮湿的空气中生成的铁锈主要成分是 Fe2O3 （ ） （17）铁在纯氧中燃烧的产物是 Fe3O4 （

31、） （18）Fe 在高温下与水蒸气反应生成 Fe2O3 （ ） （19）NO2通入 FeSO4溶液中始终无明显现象 （ ） 答案： （1） （2）（3） （4） （5） （6） （7）（8）（9）（10） （11） （12） （13） （14） （15） （16）（17）（18） （19） 知识回顾 实验一：钠与氧气的反应 反应条件 常温 加热或点燃 15 实验装置 及仪器 实验操作 用镊子从煤油中取出一 小块金属钠， 用滤纸吸干 表面的煤油 在玻璃片上用小刀切去一端 的外皮，观察金属钠表面的 变化 把钠块放在坩埚中 加热 实验现象 钠块表面呈灰色 新切开的钠具有银白色的金 属光泽，在空气中很

32、快变暗 钠先熔化成小球， 然后剧烈燃烧，火 焰呈黄色，生成淡 黄色固体 实验分析 钠质软，能用小刀切割；钠常温下极易与氧气反应，反应的化学方程式为 4NaO2=2Na2O；钠的熔点低，受热易熔化，且与氧气剧烈反应，反应的 化学方程式为 2NaO2 加热 Na2O2 实验二：钠与水的反应 实验操作 实验现象 结论或解释 浮钠浮在水面上 钠的密度比水的小 熔钠熔化成光亮的小球 钠与水反应放出热量，钠的熔点低 游小球在水面上迅速游动 反应产生的气体推动钠球在水面上 游动 响发出嘶嘶的声响，且钠很快 消失 钠与水剧烈反应 红加入酚酞溶液颜色变红 反应生成的产物呈碱性 实验三：铝与氧气反应 实验操作 用

33、坩埚钳夹住一小块在空气中久置 的铝箔(厚度约为 0.1 mm)，在酒精 灯上加热至熔化，轻轻晃动 用坩埚钳夹住一小块用砂纸打磨过(或 在酸中处理后，用水洗净)的铝箔，再 在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动 实验现象 加热后，铝箔发红，蜷缩熔化且失去金属光泽，但熔化的铝并不滴落，好像 有一层膜兜着 现象解释 常温下，铝箔的表面形成了一层致 密的氧化膜(Al2O3)，氧化铝的熔点 用砂纸打磨过(或在酸中处理后，用水 洗净)的铝箔，在空气中加热时其表面 16 (2 050 )高于铝的熔点(660 )， 包 在铝的外面，像网兜一样兜着熔 化的铝，使其不会滴落下来 也会很快生成新的氧化膜(Al2O3)， 从

34、而 包在铝的外面， 使内部的铝熔化但不滴 落 反应的化 学方程式 4Al3O2 加热 2Al2O3 实验四：Al(OH)3的实验室制法 实验装置 实验操作 实验现象 实验结论 在试管中加入 10 mL 0.5 mol L 1 的 硫酸铝溶液，逐滴 加入氨水至过量 生成白色胶状沉 淀，当氨水过量 时，沉淀不溶解 Al(OH)3不溶于水也不溶于弱碱。 化学方程式为 Al2(SO4)3 6NH3 H2O=2Al(OH)3 3(NH4)2SO4，离子方程式是 Al3 3NH3 H2O=Al(OH)33NH 4 实验五：铁与水蒸气的反应 实验六：硅酸钠的耐火性实验 实验操作 实验现象 实验结论 17 蒸

35、馏水浸过的滤纸条， 当水分 蒸发后就能燃烧；Na2SiO3饱 和溶液浸过的滤纸条， 水分蒸 干后不能燃烧 用 Na2SiO3溶液浸泡的物 质可防火 实验七：SO2性质的实验探究 实验八：铜与浓硫酸的反应 实验步骤 实验现象 如图将仪器组装好，检查装置的气密性， 并在试管中加入2 mL浓硫酸，塞好，使下端 卷成螺旋状的铜丝与浓硫酸接触 加热前，铜丝在浓硫酸中无明显变化 点燃酒精灯， 加热 a 试管， 把放出的气体通 入品红溶液和紫色石蕊溶液中 加热后，铜丝表面有气泡逸出，b 试管中的品 红溶液逐渐变为无色， c 试管中的紫色石蕊溶 18 液逐渐变为红色 向上拉铜丝，终止反应，冷却至室温，把 a

36、试管中液体慢慢倒入盛有水的烧杯中，并不 断搅拌 将 a 试管里的溶液慢慢倒入水中， 溶液显蓝色 典型例题 1 由硫铁矿烧渣(主要成分： Fe3O4、 Fe2O3和 FeO)得到绿矾(FeSO4 7H2O)， 再通过绿矾制备铁黄FeO(OH) 的流程如下： 已知：FeS2和铁黄均难溶于水 下列说法不正确的是( ) A步骤，最好用硫酸来溶解烧渣 B步骤，涉及的离子反应为 FeS214Fe3 8H 2O=15Fe 22SO2 416H C步骤，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾 D步骤，反应条件控制不当会使铁黄中混有 Fe(OH)3 答案：C 解析：蒸干过程中，须考虑 Fe

37、2 容易被氧气氧化成 Fe3，C 选项错误。 题型名称 元素周期律 高考题整理 判断正误，正确的打，错误的打。 （1）原子半径：r(S) r(Cl) （ ） （2）离子半径：r(Na ) r(O2) （ ） （3）元素的非金属性：CNO （ ） （4）元素的金属性：Li Na （ ） （5）气态氢化物的稳定性：H2OH2S （ ） （6）酸性：H3PO4 HNO3 （ ） （7）碱性：NaOH Mg(OH)2 （ ） （8）最外层电子数为 8 的粒子一定是稀有气体元素原子 （ ） （9）核外电子排布相同的微粒，化学性质也相同 （ ） （10）除 Li 外的碱金属原子次外层都有 8 个电子 （

38、） （11）某原子 M 层上电子数为 L 层电子数的 4 倍 （ ） 19 （12）某元素的原子最外层只有一个电子，则它一定是金属元素 （ ） （13）同一元素的不同核素原子核外电子排布不同 （ ） （14）元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素 （ ） （15）第A 族全部是金属元素 （ ） （16）两短周期元素原子序数相差 8，则周期数一定相差 1 （ ） 答案： （1）（2） （3） （4） （5）（6） （7）（8） （9） （10） （11） （12） （13） （14） （15） （16） 知识回顾 （一）强化记忆元素周期表的结构 （二）理清化学键与化合物的关系

39、（三）金属性、非金属性强弱的判断方法 20 （四）建立位、构、性关系模型 这类题目往往将元素化合物知识、物质结构理论、化学基本理论等知识串联起来，综合性较强，难 度较大，解题的关键是正确推断元素，常用的主要方法有： (1)原子或离子结构示意图。 (2)元素主要化合价的特征关系。 (3)原子半径的递变规律。 (4)元素周期表中短周期的特殊结构。 典型例题 1科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中 W、X、Y、Z 为同一短周期元素，Z 核外最外层电 子数是 X 核外电子数的一半。下列叙述正确的是（ ） AWZ 的水溶液呈碱性 B元素非金属性的顺序为 XYZ CY 的最高价氧化物的水化物是中强

40、酸 D该新化合物中 Y 不满足 8 电子稳定结构 答案：C 解析：氯化钠是强酸强碱盐，其水溶液呈中性，A 项错误；元素非金属性顺序为 Z(Cl)Y(P)X(Si)，B 项错误；磷的最高价氧化物是 P2O5，其对应的水化物为 HPO3、H3PO4，它们均是中强酸，C 项正确；2 个硅原子和 1 个 P 原子形成 2 个共价键，阴离子得到 1 个电子，所以该化合物中磷原子最外层达到 8 电 子稳定结构，D 项错误。 22019 年是元素周期表发表 150 周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张 青莲教授曾主持测定了铟(49In)等 9 种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新

41、标准。铟与铷(37Rb)同 周期。下列说法不正确的是（ ） AIn 是第 5 周期第A 族元素 B.115 49In 的中子数与电子数的差值为 17 C原子半径：InAl D碱性：In(OH)3RbOH 答案：D 解析：Rb 为碱金属， 属于第 5 周期元素，故 In 亦为第 5 周期元素，In 与 Al 同主族，即为第A 族元素， A 项正确；115 49In 的中子数为 1154966，质子数为 49，质子数等于核外电子数，故中子数与电子数 之差为 17，B 项正确；同主族元素，从上到下，原子半径逐渐增大，故原子半径：InAl，C 项正确； 同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，故其最高价氧

42、化物对应水化物的碱性逐渐减弱，即碱性： In(OH)3 0、S 0 （ ） （2）该反应的平衡常数 4 2 42 (HCl) SiClH c K cc （ ） （3）高温下反应每生成 1 mol si 需消耗 2 22.4 L H2 （ ） （4）用 E 表示键能，该反应4 (SiCl)2 (HH)4 (HCl)HEEE （ ） 对于反应 2H2(g)+O2(g)2H2O(g) （5）一定温度下，该反应能自发进行，该反应的 H0 （ ） （6）该反应的 H 可通过下式估算：H=反应中形成新共价键的键能之和反应中断裂旧 共价键的键能之和 （ ） （7）常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗 11

43、.2 L H2，转移电子的数目为 6.02 1023 28 （ ） （8）反应 CaC2(s)+N2(g) = CaCN2(s)+C(s)能自发进行，其 H0 （ ） （9）H2O2分解产生标准状况下 22.4 L O2，理论上转移电子数约为 4 6.02 1023 （ ） （10）C(s) +CO2(g)2CO(g) H +172.5 kJ mol 1在任何情况下都不能自发进行 （ ） （11）在一个氯化钠晶胞中含4 个Na+和4 个Cl （ ） （12）将纯水加热至较高温度，KW变大，pH 变小，显酸性 （ ） 答案： （1） （2）（3） （4）（5） （6）（7） （8）（9） （10

44、） （11） （12） 知识回顾 （一）反应方向判断依据： 在温度、压强一定的条件下，化学反应的判读依据为： HTS 0 反应不能自发进行 注意： （1）H 为负，S 为正时，任何温度反应都能自发进行 （2）H 为正，S 为负时，任何温度反应都不能自发进行 （二）化学平衡常数 K （1）对于反应 m A(g) + n B(g)p C(g) + q D(g)，表达式：K = c p(C) cq(D) cm(A) cn(B) （2）化学平衡常数的应用： a利用化学平衡常数值判断是可逆反应进行的程度。K 值越大，反应物的转化率越大。 b可以化学平衡常数判断反应是否达到平衡或平衡移动的方向。 对于反应 m A(g) + n B(g)p C(g) + q D(g)。在一定温度下的任意时刻浓度商 Qc= cp(C) cq(D) cm(A) cn(B) QcK：反应向逆反应方向进行 （3）利用 K 值可判断反应的热效应 若温度升高，K 值增大，则正反应为吸热反应；若温度升高，K 值减小，则正反应 29 为放热反应。 （三）晶体模型 晶体 晶体结构 晶体详解 原子晶