2021届 高手化学第4讲　物质的量浓度及溶液的配制 [59张ppt].pptx

1、化学化学 第1章 从实验学化学 第第4讲讲 物质的量浓度及溶液的配制物质的量浓度及溶液的配制 第第1章章 从实验学化学从实验学化学 1 返回导航返回导航 下一页下一页 上一页上一页 01 练真题明考向 02 课后达标检测 第第1章章 从实验学化学从实验学化学 2 返回导航返回导航 下一页下一页 上一页上一页 第第1章章 从实验学化学从实验学化学 3 返回导航返回导航 下一页下一页 上一页上一页 考点一考点一 物质的量浓度、溶解度曲线及相关计算物质的量浓度、溶解度曲线及相关计算 知识梳理知识梳理 一、相关概念一、相关概念 1.物质的量浓度物质的量浓度 （1）概念：表示）概念：表示_的物质的量。的

2、物质的量。 （2）表达式：）表达式：cBnB V 。 （3）单位：）单位：_。 单位体积溶液中所含溶质单位体积溶液中所含溶质B mol L 1（或 （或mol/L） 第第1章章 从实验学化学从实验学化学 4 返回导航返回导航 下一页下一页 上一页上一页 2.溶质的质量分数溶质的质量分数 （1）概念：以溶液里）概念：以溶液里_质量与质量与_质量的比值表示溶液组成的物理量质量的比值表示溶液组成的物理量，一般用一般用 百分数表示。百分数表示。 （2）表达式：）表达式：w（B） m（B） m（aq） 100%。 溶质溶质 溶液溶液 3.固体的溶固体的溶解度解度 （1）概念：在一定温度下）概念：在一定温

3、度下，某固体物质在某固体物质在_（通常是水）里达到（通常是水）里达到_ 时所溶解的质量时所溶解的质量，叫作这种物质在该溶剂里的溶解度叫作这种物质在该溶剂里的溶解度，其单位为其单位为“_”。 100 g 溶剂溶剂 饱和状态饱和状态 g 第第1章章 从实验学化学从实验学化学 5 返回导航返回导航 下一页下一页 上一页上一页 （2）表达式：固体物质溶解度（饱和溶液）表达式：固体物质溶解度（饱和溶液）Sm 溶质溶质 m溶剂 溶剂 100 g。 （3）影响溶解度大小的因素）影响溶解度大小的因素 内因：物质本身的性质（由结构决定） 。内因：物质本身的性质（由结构决定） 。 外因外因 a.溶剂的影响（如溶剂

4、的影响（如 NaCl 易溶于水而不易溶于汽油） 。易溶于水而不易溶于汽油） 。 b.温度的影响：升温温度的影响：升温，大多数固体物质的溶解度大多数固体物质的溶解度_，少数物质却相反少数物质却相反，如如 Ca （OH）2；温度对；温度对 NaCl 溶解度的影响不大。溶解度的影响不大。 增大增大 第第1章章 从实验学化学从实验学化学 6 返回导航返回导航 下一页下一页 上一页上一页 4.溶解度曲线溶解度曲线 第第1章章 从实验学化学从实验学化学 7 返回导航返回导航 下一页下一页 上一页上一页 5.利用溶解度受温度影响不同进行除利用溶解度受温度影响不同进行除杂的方法杂的方法 （1）溶解度受温度影响

5、较小的物质采取蒸发结晶的方法）溶解度受温度影响较小的物质采取蒸发结晶的方法，如如 NaCl 中含有中含有 KNO3，应应 采取采取_的方法。的方法。 （2）溶解度受温度影响较大的物质（或带有结晶水的物质）采取加热浓缩）溶解度受温度影响较大的物质（或带有结晶水的物质）采取加热浓缩、冷却结晶、冷却结晶 的方法，如的方法，如 KNO3中含有中含有 NaCl，应采取应采取_ 的方法。的方法。 加水溶解、蒸发结晶、趁热过滤加水溶解、蒸发结晶、趁热过滤 加水溶解、加热浓缩、冷却结晶、过滤加水溶解、加热浓缩、冷却结晶、过滤 第第1章章 从实验学化学从实验学化学 8 返回导航返回导航 下一页下一页 上一页上一

6、页 6.气体的溶解度气体的溶解度 通常指该气体（其压强为通常指该气体（其压强为 101 k Pa）在一定温度时溶解于）在一定温度时溶解于 1 体积水里达到饱和状态时体积水里达到饱和状态时 气体的体积气体的体积，常记为常记为 1x。如。如 NH3、HCl、SO2、CO2等气体在常温时的溶解度分别为等气体在常温时的溶解度分别为 1700、1500、140、11。 气体溶解度的大小与温度和压强的关系：温度升高气体溶解度的大小与温度和压强的关系：温度升高，溶解度溶解度_；压强增大；压强增大，溶解溶解 度度_。 减小减小 增大增大 第第1章章 从实验学化学从实验学化学 9 返回导航返回导航 下一页下一页

7、 上一页上一页 二、有关物质的量浓度计算的四大类型二、有关物质的量浓度计算的四大类型 类型类型1 标准状况下标准状况下，气体溶于水所得溶液的溶质的气体溶于水所得溶液的溶质的 物质的量浓度的计算物质的量浓度的计算 第第1章章 从实验学化学从实验学化学 10 返回导航返回导航 下一页下一页 上一页上一页 类型类型2 溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算 （1）计算公式：）计算公式：c_（c 为溶质的物质的量浓度，单位为为溶质的物质的量浓度，单位为 mol L 1； ； 为为 溶液的密度，单位为溶液的密度，单位为 g cm 3； ；w 为溶质的

8、质量分数；为溶质的质量分数；M 为溶质的摩尔质量，单位为为溶质的摩尔质量，单位为 g mol 1） 。 ） 。 当溶液为饱和溶液时，因为当溶液为饱和溶液时，因为 w S S100，可得 ，可得 c_。 （2）公式的推导（按溶液体积为）公式的推导（按溶液体积为 VL 推导）推导） cn V 1000 V w M V 1000w M 或或 wm（溶质） （溶质） m（溶液）（溶液） V c M V 1000 cM 1000。 。 1000w M 1000S M（100S） 第第1章章 从实验学化学从实验学化学 11 返回导航返回导航 下一页下一页 上一页上一页 类型类型3 溶液稀释和同种溶溶液稀释

9、和同种溶质的溶液混合的计算质的溶液混合的计算 （1）溶液稀释）溶液稀释 溶质的质量在稀释前后保持不变溶质的质量在稀释前后保持不变，即即 m1w1m2w2。 溶质的物质的量在稀释前后保持不变溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即即 c1V1c2V2。 溶液质量守恒溶液质量守恒，即即 m（稀）（稀）m（浓）（浓）m（水） （体积一般不守恒） 。（水） （体积一般不守恒） 。 （2）同种溶质不同物质的量浓度的溶液混合）同种溶质不同物质的量浓度的溶液混合 混合前后溶质的质量保持不变混合前后溶质的质量保持不变，即即 m1w1m2w2m混 混w混混。 混合前后溶质的物质的量保持不变混合前后溶质的物质的量保持

10、不变，即即 c1V1c2V2c混 混V混混。 第第1章章 从实验学化学从实验学化学 12 返回导航返回导航 下一页下一页 上一页上一页 类型类型4 应用电荷守恒式求算未知离子的浓度应用电荷守恒式求算未知离子的浓度 溶液中所有阳离子所带正电荷总数与所有阴离子所带负电荷总数相等。溶液中所有阳离子所带正电荷总数与所有阴离子所带负电荷总数相等。 例如：例如：CH3COONa 和和 CH3COOH 的混合溶液中存在的混合溶液中存在 c（CH3COO ） ）c（OH ） ）c（Na ） ）c（H ） 。 ） 。 第第1章章 从实验学化学从实验学化学 13 返回导航返回导航 下一页下一页 上一页上一页 自主

11、检测自主检测 1.判断正误（正确的打判断正误（正确的打“”“”，错误的打错误的打“”“”）。）。 （1）0.2 mol L 1 表示表示 1 L 溶液中含有溶质的物质的量是溶液中含有溶质的物质的量是 0.2 mol。 （ ） （2）含）含 1mol 溶质的任何溶液溶质的任何溶液，物质的量浓度一定相等。物质的量浓度一定相等。 （ ） （3）配制）配制 1 L 1 mol L 1 NaCl 溶液 溶液，将将 58.5 g NaCl 溶于溶于 1 L 水中即可。水中即可。 （ ） （4）相同温度和压强下）相同温度和压强下，体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数体积相同、物质的量浓度相同

12、的同种溶液所含溶质的粒子数 一定相同。一定相同。 （ ） （5）1 L 0.5 mol L 1 CaCl 2溶液中 溶液中，Ca2 与 与 Cl 的物质的量浓度都是 的物质的量浓度都是 0.5 mol L 1。 。 （ ） 第第1章章 从实验学化学从实验学化学 14 返回导航返回导航 下一页下一页 上一页上一页 （6）从）从 1 L 0.2 mol L 1 的的 NaOH 溶液中取出溶液中取出 10 mL，这这 10 mL 溶液的物质的量浓度溶液的物质的量浓度 是是 2 mol L 1。 。 （ ） （7）1 mol L 1 NaCl 溶液指此溶液中含有 溶液指此溶液中含有 1 mol NaC

13、l。 （ ） （8）用）用 100 mL 水吸收水吸收 0.1 mol HCl 气体所得溶液的物质的量浓度恰好是气体所得溶液的物质的量浓度恰好是 1 mol L 1。 。 （ ） （9）将）将 25g CuSO45 H2O 晶体溶于晶体溶于 75 g 水中所得溶液的溶质质量分数为水中所得溶液的溶质质量分数为 25%。 （ ） （10）将）将 40 g SO3溶于溶于 60 g 水中所得溶液的溶质质量分数为水中所得溶液的溶质质量分数为 49%。 （ ） 第第1章章 从实验学化学从实验学化学 15 返回导航返回导航 下一页下一页 上一页上一页 （11） 将） 将 62 g Na2O 溶于水中溶于水

14、中，配成配成 1 L 溶液溶液，所得溶液的物质的量浓度为所得溶液的物质的量浓度为 1mol L 1。 。 （ ） （12）同浓度的三种溶液：）同浓度的三种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2（SO4）3，其体积比为其体积比为 321，则则 SO2 4 浓度之比为浓度之比为 323。 （ ） 第第1章章 从实验学化学从实验学化学 16 返回导航返回导航 下一页下一页 上一页上一页 2.填空题。填空题。 （1）将）将 32.2 g Na2SO410 H2O 溶于水配成溶于水配成 1 L 溶液。溶液。 该溶液中该溶液中 Na2SO4的物质的量浓度为的物质的量浓度为_，溶液中溶液中 Na 的物质的量

15、浓度为的物质的量浓度为 _。 向该溶液中加入一定量向该溶液中加入一定量 NaCl 固体固体，若使溶液中若使溶液中 Na 的物质的量浓度变为 的物质的量浓度变为 0.4 mol L 1（假设溶液体积不变） （假设溶液体积不变），则需加入则需加入 NaCl 的质量为的质量为_，最终溶液中最终溶液中 Cl 的物 的物 质的量浓度为质的量浓度为_。 第第1章章 从实验学化学从实验学化学 17 返回导航返回导航 下一页下一页 上一页上一页 （2）如图是）如图是 X、Y 两种固体物质的溶解度曲线。按要求回答下列问题：两种固体物质的溶解度曲线。按要求回答下列问题： 若若 X 中混有少量中混有少量 Y，怎样提

16、纯怎样提纯 X？ 若若 Y 中混有少量中混有少量 X，怎样提纯怎样提纯 Y？ 第第1章章 从实验学化学从实验学化学 18 返回导航返回导航 下一页下一页 上一页上一页 解析：解析： （1）n （Na2SO4） ） n （Na2SO410 H2O） ） 32.2g 322gmol 1 0.1 mol，c （Na2SO4） 0.1 mol L 1， ，c（Na ） ）0.2 molL 1。 。 n （Na ） ） 0.4 mol L 1 1 L0.4 mol， 则加入则加入 n （NaCl） ） 0.4 mol0.2 mol0.2 mol， m（NaCl）0.2 mol58.5 g mol 1 1

17、1.7 g； 最终溶液中最终溶液中 c（Cl ） ）c（NaCl）0.2 mol 1 L 0.2 mol L 1。 。 答案：答案： （1）0.1 mol L 1 0.2 mol L1 11.7 g 0.2 molL 1 （2）加水溶解加水溶解，加热浓缩加热浓缩，冷却结晶冷却结晶，过滤。过滤。 加水溶解加水溶解，蒸发结晶蒸发结晶，趁热过滤。趁热过滤。 第第1章章 从实验学化学从实验学化学 19 返回导航返回导航 下一页下一页 上一页上一页 1.正确判断溶液的溶质并计算其物质的量正确判断溶液的溶质并计算其物质的量 （1） 与水发生反应生成新的物质） 与水发生反应生成新的物质， 如如 Na、 Na

18、2O、 Na2O2 水水 NaOH； SO3 水水 H2SO4； NO2 水水 HNO3。 （2） 特殊物质） 特殊物质， 如如 NH3溶于水后溶质为溶于水后溶质为 NH3 H2O， 但计算浓度时仍以但计算浓度时仍以 NH3作为溶质作为溶质。 （3）含结晶水的物质：）含结晶水的物质：CuSO45H2OCuSO4；Na2CO310H2ONa2CO3。 第第1章章 从实验学化学从实验学化学 20 返回导航返回导航 下一页下一页 上一页上一页 2.准确计算溶液的体积准确计算溶液的体积 不能用水的体积代替溶液的体积，尤其是固体、气体溶于水，一般根据溶液的密度进不能用水的体积代替溶液的体积，尤其是固体、

19、气体溶于水，一般根据溶液的密度进 行计算：行计算： Vm（气体或固体） （气体或固体）m（溶剂）（溶剂） 10 3 L。 。 注意：溶液稀释或混合时，若题中注明注意：溶液稀释或混合时，若题中注明“忽略混合后溶液体积变化忽略混合后溶液体积变化”，则溶液的总体积，则溶液的总体积 一般按相加计算。一般按相加计算。 第第1章章 从实验学化学从实验学化学 21 返回导航返回导航 下一页下一页 上一页上一页 3.注意溶质的浓度与溶液中某离子浓度的关系注意溶质的浓度与溶液中某离子浓度的关系 溶质的浓度和离子浓度可能不同溶质的浓度和离子浓度可能不同，要注意根据化学式具体分析。如要注意根据化学式具体分析。如 1

20、 mol L 1 Al2 （SO4）3溶液中溶液中 c（SO2 4 ）3 mol L 1， ，c（Al3 ） ）2 mol L 1（当考虑 （当考虑 Al3 水解时 水解时， 则其浓度小于则其浓度小于 2 mol L 1） 。 ） 。 第第1章章 从实验学化学从实验学化学 22 返回导航返回导航 下一页下一页 上一页上一页 演练一演练一 物质的量浓度、溶质质量分数、溶解度的换算物质的量浓度、溶质质量分数、溶解度的换算 1.一种双氧水的质量分数为一种双氧水的质量分数为 27.5%（密度为（密度为 1.10 g/cm3） ，其浓度为其浓度为_mol/L。 解析：解析：根据物质的量浓度与根据物质的量

21、浓度与质量分数的换算公式质量分数的换算公式，得，得 c1000w M 1000 1.1027.5% 34 mol/L8.9 mol/L。 答案：答案：8.9 第第1章章 从实验学化学从实验学化学 23 返回导航返回导航 下一页下一页 上一页上一页 2.已知某饱和已知某饱和 NaCl 溶液的体积为溶液的体积为 VmL，密度为，密度为 g cm 3，溶质质量分数为 ，溶质质量分数为 w，物质的，物质的 量浓度为量浓度为 c mol L 1，溶液中含 ，溶液中含 NaCl 的质量为的质量为 mg。 （1）用）用 m、V 表示溶液的物质的量浓度：表示溶液的物质的量浓度：_。 （2）用）用 w、 表示溶

22、液的物质的量浓度：表示溶液的物质的量浓度：_。 （3）用）用 c、 表示溶质的质量分数：表示溶质的质量分数：_。 （4）用）用 w 表示该温度下表示该温度下 NaCl 的溶解度：的溶解度：_。 第第1章章 从实验学化学从实验学化学 24 返回导航返回导航 下一页下一页 上一页上一页 解析：解析： （1）c m 58.5 V 10 3 mol L 1 1000m 58.5V mol L 1。 。 （2）c1000 mL g mL 1 w 58.5 g mol 1 1 L 1000w 58.5 mol L 1。 。 （3）w58.5 g mol 1 c mol L1 V 103 L VmL g m

23、L 1 100% 58.5c 1000 100%。 。 （4）w S 100gS 100%，解得 ，解得 S100w 1w g。 。 第第1章章 从实验学化学从实验学化学 25 返回导航返回导航 下一页下一页 上一页上一页 答案：答案： （1）1000m 58.5V mol L 1 （2）1000w 58.5 mol L 1 （3） 58.5c 1000 100% （4）100w 1w g 第第1章章 从实验学化学从实验学化学 26 返回导航返回导航 下一页下一页 上一页上一页 3.标准状况下，将标准状况下，将 VLA 气体（摩尔质量为气体（摩尔质量为 M g mol 1）溶于 ）溶于 0.1

24、 L 水中，所得溶液的密水中，所得溶液的密 度为度为 g cm 3，则此溶液的物质的量浓度（ ，则此溶液的物质的量浓度（mol L 1）为（ ）为（ ） A. V MV2240 B. 1000V MV2240 C. MV 22.4（V0.1） D.1000VM（ （MV2240） 解析：解析：选选 B。气体的物质的量为。气体的物质的量为 V 22.4 mol，所得溶液的质量为 ，所得溶液的质量为 V 22.4 M 100 g，则此溶，则此溶 液的物质的量浓度为液的物质的量浓度为 V 22.4 mol V 22.4 M 100 g 1000 g L 1 1000V MV2240 mol L 1。

25、 。 第第1章章 从实验学化学从实验学化学 27 返回导航返回导航 下一页下一页 上一页上一页 演练二演练二 溶液的稀释与混合溶液的稀释与混合 4.（1）在）在 100 g 物质的量浓度为物质的量浓度为 c molL 1、密度为 、密度为 gcm 3 的硫酸溶液中加入一定的硫酸溶液中加入一定 量的水稀释成量的水稀释成c 2 mol L 1 的硫酸溶液的硫酸溶液，则加入水的体积则加入水的体积_（填（填“”“”“” 或或“”，下同）下同）100 mL。 （2）若把（）若把（1）中的）中的 H2SO4溶液改成氨水溶液改成氨水，应加入水的体积应加入水的体积_100 mL。 （3）若把（）若把（1） （

26、） （2）中的物质的量浓度均改为溶质的质量分数）中的物质的量浓度均改为溶质的质量分数，则加入水的体积则加入水的体积 _100 mL。 第第1章章 从实验学化学从实验学化学 28 返回导航返回导航 下一页下一页 上一页上一页 解析：解析： （1）设加入水的体积为）设加入水的体积为 V水 水mL， 100 c100 V水 水 c 2， ，V水 水200 100，由于，由于 ， 所以所以 V水 水，所以，所以 V水 水100。 （3）根据溶质的质量分数）根据溶质的质量分数溶质质量 溶质质量 溶液质量溶液质量 100%可知，溶质质量不变，溶质的质量分数减 可知，溶质质量不变，溶质的质量分数减 半，则溶

27、液质量加倍，所以均应加入半，则溶液质量加倍，所以均应加入 100 mL 水。水。 答案：答案： （1） （2） （3） 第第1章章 从实验学化学从实验学化学 29 返回导航返回导航 下一页下一页 上一页上一页 5.（1）将）将 3p%的硫酸与等体积的的硫酸与等体积的 p%的硫酸混合得到的硫酸混合得到 q%的稀硫酸的稀硫酸，则则 p、q 的关系正的关系正 确的是确的是_。 q2p q2p q2p q2时时，如如 H2SO4溶液、溶液、HNO3溶液溶液，w2p%；当；当 12时时，如氨水、酒精溶液如氨水、酒精溶液， w2p%。 答案：答案： （1） （2） 第第1章章 从实验学化学从实验学化学 3

28、1 返回导航返回导航 下一页下一页 上一页上一页 溶质相同、溶质质量分数不同的两溶液混合规律溶质相同、溶质质量分数不同的两溶液混合规律 同一溶质、溶质质量分数分别为同一溶质、溶质质量分数分别为 a%、b%的两溶的两溶液混合：液混合： （1）等体积混合）等体积混合 当溶液密度大于当溶液密度大于 1 g cm 3 时时，必然是溶液浓度越大必然是溶液浓度越大，密度越大（如密度越大（如 H2SO4、HNO3、 HCl、NaOH 等多数溶液）等多数溶液） ，等体积混合后等体积混合后，溶质质量分数溶质质量分数 w1 2（ （a%b%） 。） 。 当溶液密度小于当溶液密度小于 1 g cm 3 时时，必然是

29、溶液浓度越大必然是溶液浓度越大，密度越小（如酒精、氨水）密度越小（如酒精、氨水） ，等等 体积混合后体积混合后，溶质质量分数溶质质量分数 w1 2（ （a%b%） 。） 。 第第1章章 从实验学化学从实验学化学 32 返回导航返回导航 下一页下一页 上一页上一页 （2）等质量混合）等质量混合 两溶液等质量混合时（无论两溶液等质量混合时（无论 1 g cm 3 还是还是 1 g cm 3） ，混合后溶液中溶质的质量 ） ，混合后溶液中溶质的质量 分数分数 w1 2（ （a%b%） 。） 。 以上规律概括为以上规律概括为“计算推理有技巧，有大必有小，均值均在中间找，谁多向谁靠计算推理有技巧，有大必

30、有小，均值均在中间找，谁多向谁靠”。 第第1章章 从实验学化学从实验学化学 33 返回导航返回导航 下一页下一页 上一页上一页 考点二考点二 一定物质的量浓度溶液的配制一定物质的量浓度溶液的配制 知识梳理知识梳理 1.主要仪器主要仪器 天平、药匙、量筒、玻璃棒天平、药匙、量筒、玻璃棒_、_、_。 2.容量瓶的构造及使用容量瓶的构造及使用 （1） 容量瓶上标有） 容量瓶上标有_、 _和和_。 常用规格有。 常用规格有 100 mL、 250 mL、 500 mL、 1000 mL 等。等。 （2）容量瓶在使用前要）容量瓶在使用前要_，其操作顺序为装水盖塞其操作顺序为装水盖塞倒立倒立正立正立玻玻

31、璃塞旋转璃塞旋转 180 倒立。倒立。 烧杯烧杯 容量瓶容量瓶 胶头滴管胶头滴管 温度温度 规格规格 刻度线刻度线 检查是否漏水检查是否漏水 第第1章章 从实验学化学从实验学化学 34 返回导航返回导航 下一页下一页 上一页上一页 3.配制过程配制过程 以配制以配制 500 mL 1.0 mol L 1 NaCl 溶液为例： 溶液为例： 29.3 托盘天平托盘天平 烧杯烧杯 第第1章章 从实验学化学从实验学化学 35 返回导航返回导航 下一页下一页 上一页上一页 冷却冷却 500 23 注入容量瓶注入容量瓶 至室温至室温 第第1章章 从实验学化学从实验学化学 36 返回导航返回导航 下一页下一

32、页 上一页上一页 12cm 胶头滴管胶头滴管 凹液面凹液面 与刻度线相切与刻度线相切 第第1章章 从实验学化学从实验学化学 37 返回导航返回导航 下一页下一页 上一页上一页 （回顾对比）一定溶质质量分数、一定体积比浓度溶液的配制（回顾对比）一定溶质质量分数、一定体积比浓度溶液的配制 （1）配制）配制 100 g 10%的的 NaCl 溶液。用托盘天平称取溶液。用托盘天平称取 10.0 g NaCl 固体固体，放入烧杯中放入烧杯中， 再用再用 100mL 量筒量取量筒量取 90.0mL 水注入烧杯中水注入烧杯中，然后用玻璃棒搅拌使之溶解。然后用玻璃棒搅拌使之溶解。 （2） 用浓硫酸配制） 用浓

33、硫酸配制 14的稀硫酸的稀硫酸 50 mL。 用。 用 50 mL 的量筒量取的量筒量取 40.0 mL 水注入水注入 100 mL 的烧杯中的烧杯中，再用再用 10 mL 的量筒量取的量筒量取 10.0 mL 浓硫酸浓硫酸，然后沿烧杯内壁缓缓注入烧杯中然后沿烧杯内壁缓缓注入烧杯中， 并用玻璃棒不断搅拌。并用玻璃棒不断搅拌。 第第1章章 从实验学化学从实验学化学 38 返回导航返回导航 下一页下一页 上一页上一页 4.误差分析误差分析 （1）误差分析的思维流程）误差分析的思维流程 第第1章章 从实验学化学从实验学化学 39 返回导航返回导航 下一页下一页 上一页上一页 （2）视线引起误差的分析

34、）视线引起误差的分析方法方法 仰视刻度线（图仰视刻度线（图 1） ，导致溶液体积偏大导致溶液体积偏大，浓度偏低。浓度偏低。 俯视刻度线（图俯视刻度线（图 2） ，导致溶液体积偏小导致溶液体积偏小，浓度偏高。浓度偏高。 第第1章章 从实验学化学从实验学化学 40 返回导航返回导航 下一页下一页 上一页上一页 （3）请完成下表中的误差分析（填）请完成下表中的误差分析（填“偏高偏高”“”“偏低偏低”或或“无影响无影响”） ：） ： 实验操作实验操作 变量变量 c/（mol/L） n（溶质）（溶质） V（溶液）（溶液） 用滤纸称量用滤纸称量 NaOH 固固 体体 减小减小 _ 砝码与物品颠倒 （使用砝

35、码与物品颠倒 （使用 游码）游码） 减小减小 _ 移液前容移液前容量瓶内有水量瓶内有水 不变不变 _ 偏低偏低 偏低偏低 无影响无影响 第第1章章 从实验学化学从实验学化学 41 返回导航返回导航 下一页下一页 上一页上一页 实验操作实验操作 变量变量 c/（mol/L） n（溶质）（溶质） V（溶液）（溶液） 向容量瓶中移液时向容量瓶中移液时 少量溅出少量溅出 减小减小 _ 未洗涤烧杯和玻璃未洗涤烧杯和玻璃 棒棒 减小减小 _ 定容时仰视刻度线定容时仰视刻度线 增大增大 _ 偏低偏低 偏低偏低 偏低偏低 第第1章章 从实验学化学从实验学化学 42 返回导航返回导航 下一页下一页 上一页上一页

36、 实验操作实验操作 变量变量 c/（mol/L） n（溶质）（溶质） V（溶液）（溶液） 定容时俯视刻度线定容时俯视刻度线 减小减小 _ 定容摇匀后液面下定容摇匀后液面下 降再加水降再加水 增大增大 _ 未等溶液冷却就定未等溶液冷却就定 容容 减小减小 _ 偏高偏高 偏低偏低 偏高偏高 第第1章章 从实验学化学从实验学化学 43 返回导航返回导航 下一页下一页 上一页上一页 自主检测自主检测 判断正误（正确的打判断正误（正确的打“”“”，错误的打错误的打“”“”） 。） 。 （1）仪器的选用）仪器的选用 容量瓶在使用前要检查是否漏容量瓶在使用前要检查是否漏水。水。 （ ） 用固体用固体 NaC

37、l 配制配制 0.5 mol L 1 的溶液的溶液，所用的仪器只有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、所用的仪器只有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 容量瓶。容量瓶。 （ ） 配制配制 480 mL 一定物质的量浓度的溶液时一定物质的量浓度的溶液时，要选用要选用 500 mL 的容量瓶。的容量瓶。 （ ） 使用托盘天平称量药品使用托盘天平称量药品，都不能直接放在托盘中都不能直接放在托盘中，均应放在两张相同的纸片上。均应放在两张相同的纸片上。 （ ） 第第1章章 从实验学化学从实验学化学 44 返回导航返回导航 下一页下一页 上一页上一页 为了配制方便为了配制方便， 可将固体或浓溶液直接在容量瓶 （或量筒） 中进行

38、溶解或稀释。（可将固体或浓溶液直接在容量瓶 （或量筒） 中进行溶解或稀释。（ ） 若量取若量取 7.2 mL 溶液溶液， 应选用应选用 10 mL 量筒。量筒。 （ ） （2）溶液配制基本操作及注意事项）溶液配制基本操作及注意事项 如图如图 A 配制配制 0.1 mol L 1 NaOH 溶液。 溶液。 （ ） 如图如图 B 配制一定浓度的配制一定浓度的 NaCl 溶液。溶液。 （ ） 如图如图 C 配制配制一定浓度的稀盐酸一定浓度的稀盐酸。 （ ） 第第1章章 从实验学化学从实验学化学 45 返回导航返回导航 下一页下一页 上一页上一页 用容量瓶配制溶液时用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线

39、若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体。立即用滴管吸出多余液体。 （ ） NaOH 在烧杯里刚完全溶解时在烧杯里刚完全溶解时，立即将溶液转移到容量瓶。立即将溶液转移到容量瓶。 （ ） 配制配制 0.1000 mol L 1 氯化钠溶液时氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流。 （将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流。 （ ） 转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水会使所配溶液浓度偏低。转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水会使所配溶液浓度偏低。 （ ） 第第1章章 从实验学化学从实验学化学 46 返回导航返回导航 下一页下一页 上一页上一页 （1）配制）配制 NaOH 溶液时溶液时，必须用带盖的称量

40、瓶或小烧杯快速称量必须用带盖的称量瓶或小烧杯快速称量 NaOH 固体固体，不能不能 将将 NaOH 固体直接放在纸上固体直接放在纸上， 因为因为 NaOH 固体易潮解、 有腐蚀性固体易潮解、 有腐蚀性， 且易与空气中的且易与空气中的 CO2 反应。将称好的反应。将称好的 NaOH 固体放在烧杯里加少许水溶解固体放在烧杯里加少许水溶解，待冷却至室温后再将溶液转移待冷却至室温后再将溶液转移 到容量瓶中。到容量瓶中。 （2）配制一定物质的量浓度的溶液时）配制一定物质的量浓度的溶液时，所配溶液需在选定的容量瓶中定容所配溶液需在选定的容量瓶中定容，故不必计故不必计 量水的用量。量水的用量。 （3）选择容

41、量瓶时遵循）选择容量瓶时遵循“大而近大而近”的原则的原则，所需溶质的量按所选用的容量瓶的规格进所需溶质的量按所选用的容量瓶的规格进 行计算。行计算。 （4） 向容量瓶中移液用玻璃棒引流时） 向容量瓶中移液用玻璃棒引流时， 玻璃棒下端应玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下的内壁上。靠在容量瓶刻度线以下的内壁上。 第第1章章 从实验学化学从实验学化学 47 返回导航返回导航 下一页下一页 上一页上一页 演练一演练一 一定物质的量浓度溶液配制一定物质的量浓度溶液配制的规范的规范答题答题 1.实验室需要配制实验室需要配制 0.50 mol L 1 NaCl 溶液 溶液 480 mL。按下列操作步骤填写适当

42、的文字。按下列操作步骤填写适当的文字， 以使整个操作完整。以使整个操作完整。 （1） 选择仪器。完成本实验所必须用到的仪器有托盘天平 （带砝码） 选择仪器。完成本实验所必须用到的仪器有托盘天平 （带砝码，最小砝码为最小砝码为5 g） 、） 、 药匙、烧杯、药匙、烧杯、_、 _、_以及等质量的两片滤纸。以及等质量的两片滤纸。 （2）计算。配制该溶液需取）计算。配制该溶液需取 NaCl 晶体晶体_g。 第第1章章 从实验学化学从实验学化学 48 返回导航返回导航 下一页下一页 上一页上一页 （3）称量。）称量。 天平调平之后天平调平之后， 应将天平的游码调至某个位置应将天平的游码调至某个位置， 请

43、在下图中用一条竖线标出游码左边请在下图中用一条竖线标出游码左边 缘所处的位置：缘所处的位置： 称量过程中称量过程中 NaCl 晶体应放于天平的晶体应放于天平的_（填（填“左盘左盘”或或“右盘右盘”） 。） 。 称量完毕称量完毕，将药品倒入烧杯中。将药品倒入烧杯中。 （4）溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒）溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目目的是的是 。 （5）转移、洗涤。在转移时应使用玻璃棒引流）转移、洗涤。在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯和玻璃棒需要洗涤烧杯和玻璃棒 23 次次，目的目的 是是_。 第第1章章 从实验学化学从实验学化学 49 返回导航返回导航 下一页下一页 上一页上一页 （6）振荡。轻轻摇动容量瓶）振荡。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。使溶液混合均匀。 （7）定容。将蒸馏水注入容量瓶至液面接近刻度线）定容。将蒸馏水注入容量瓶至液面接近刻度线_处处，改用改用_滴加滴加， 使溶液凹液面与刻度线相切。使溶液凹液面与刻度线相切。 （8）摇匀、装瓶。）摇匀、装瓶。 解析：解析：配制配制 480 mL 0.50 mol L 1NaCl 溶液 溶液，必须用必须用 50