江苏省徐州市沛县2021届高三上学期10月第一次模拟考试化学试题 （含答案）.pdf

1、书书书 学年度第一学期高三年级第一次学情调研 化 学 试 题 可能用到的相对原子质量： ： ： ： ： ： ： ： 单项选择题： 本题包括 小题， 每小题 分， 共计 分。每小题只有一个选项符合题意。 日常生活中硫、 氮氧化物的排放可能导致“ 酸雨” 。下列活动会导致“ 酸雨” 危害加剧的是 种草植树， 建设“ 海绵” 城市 推广使用电动车 普及燃煤供暖， 减少石油依赖 开发太阳能照明 在二氯化铂的 溶液中， 通入乙烯气体， 再加入 可得 （ ） （ 蔡氏盐） ， 相关表示正确的是 中子数为 ， 质子数为 的铂原子： 氯离子的结构示意图： 乙烯的结构简式： 的电子式： 下列物质性质与应用对应关

2、系正确的是 次氯酸有酸性， 可用于漂白、 杀菌消毒 液氨汽化时要吸收大量的热， 工业上可用作制冷剂 纯碱能与酸反应， 可用作治疗胃酸过多的药物 晶体硅的熔点高、 硬度大， 可用于制作半导体材料 在 （ ） 的 （ ）溶液中， 下列各组离子能大量共存的是 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 根据侯氏制碱原理制备少量 的实验， 需经过制取 、 制取 、 分离 、 干燥 四个步骤， 下列图示装置和原理能达到实验目的的是 制取 制取 分离 干燥 下列关于 、 及其化合物结构与性质的论述正确的是 键能 ， 因此 的沸点高于 高三化学第 页共 页 相对分子质量 ， 因此 比 稳定 与 均为 形

3、结构， 因此中心原子的杂化方式相同 得电子的能力 ， 因此 的电负性强于 下列指定反应的离子方程式正确的是 与 的反应： 幑幐 用 和浓盐酸反应制 ： 醋酸溶液与水垢中的 反应： 向氨水中通入足量 ： 与 的反应分、 两步进行， 其能量曲线如下图所示， 下列有关说法错误 獉獉的是 反应、 反应均为放热反应 反应、 反应均为氧化还原反应 反应比反应的速率慢， 与相应正反应的活化能无关 反应、 反应的焓变之和为 下列关于 、 、 、 元素及其化合物的说法正确的是 的第一电离能小于 的第一电离能 的氧化性比 的弱 原子半径 ： （ ） （ ） （ ） （ ） 与 中所含化学键类型相同 给定条件下，

4、下列选项所示的物质间转化均能实现的是 （ ） 盐酸 （ ） 蒸发 无水 盐酸 （ ） （ ） （ ） （ ） 葡萄糖 催化剂 不定项选择题： 本题包括 小题， 每小题 分， 共计 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。 若正确答案只包括一个选项， 多选时， 该小题得 分； 若正确答案包括两个选项， 只选一个且正确的 得 分， 选两个且都正确的得满分， 但只要选错一个， 该小题就得 分。 微生物脱盐电池是一种高效、 经济的能源装置， 利用微生物处理有机废水获得电能， 同时可实现 海水淡化。现以 溶液模拟海水， 采用惰性电极， 用下图装置处理有机废水 （ 以含 的溶液为例） 。下列说法错误的是 高

5、三化学第 页共 页 极为负极 为了实现海水的淡化， 模拟海水中的氯离子需要移向负极， 即 极， 模拟海水中钠离子需要移向正极， 即 极 该装置内工作温度越高， 海水淡化效果越好 电池工作一段时间后， 正、 负极产生气体的物质的量之比为 合成抗凝血药物华法林的某一步反应如下。下列说法正确的是 化合物 最多能与 反应 分子中所有碳原子可能在同一平面 分子中不含手性碳原子 能发生加成、 水解、 氧化反应 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项实验操作和现象结论 向苯酚浊液中加入 溶液， 溶液变澄清 酸性： 苯酚 将少量 （ ）加水溶解后， 滴加稀硫酸酸化， 再滴加 溶液， 溶液变成血红色

6、（ ）已变质 氯乙烷与 溶液共热后， 滴加 溶液， 生成白色 沉淀 氯乙烷发生水解 向 溶液中滴加 溶 液， 溶液褪色 具有氧化性 时， 下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 （ ） （ ）溶液中： （ ） （ ） （ ） （ ） 的氨水和 的盐酸溶液等体积混合， 所得溶液中： （ ） （ ） （ ） （ ） 在 溶液中： （ ） （ ） （ ） （ ） 的醋酸钠溶液 与 盐酸 混合后溶液显酸性： （ ） （ ） （ ） （ ） 高三化学第 页共 页 硫化氢分解制取氢气和硫磺的原理为： （ 幑幐 ） （ ） （ ） ， 在 恒容密闭容器 中充入 ， 不同温度下测得 的转化率与时间的关系

7、如下图所示。下列说法正确的 是 正反应为放热反应 图中 点： （ 正） （ 逆） 时， 生成 的平均反应速率为： 时， 该反应的平衡常数的值小于 非选择题 （ 分） 碘化钡（ ） 是一种白色粉末， 常用于制取其他含碘化合物。一种制备流程如 下： （ ） 步骤制 溶液时， 提高反应速率的可行措施有 （ 填序号） 。 铁粉和碘粉用球磨机磨成细粉 增大 （ 铁粉） （ 碘） 的配料比 适当升高反应温度和搅拌速度 向反应器中加水至 全部溶解 （ ） 步骤发生反应的化学方程式为； 用 试纸测定溶液 的方法是。 （ ） 步骤小心“ 煮沸” 约 分钟， 可使 （ ） 颗粒长大， 其目的是； 步骤 中用到 的

8、玻璃仪器。 （ ） 从过滤 所得滤液中获得 （ 溶解度曲线如右图所示） 的方法是。 高三化学第 页共 页 （ 分） 盐酸赛庚啶是一类抗凝血、 抗过敏类新药， 其关键中间体 的合成路线如下： 已知：此结构不稳定易转化为 （ ） 中含氧官能团名称为和。 （ ） 的反应类型为。 （ ） 还原可得到 ， 的分子式为 ， 写出 的结构简式。 （ ） 写出同时满足下列条件的 的一种同分异构体的结构简式。 含有两个苯环且能发生银镜反应分子中只有 种不同化学环境的氢 （ ） 请以为原料制备， 写出制备的合成路线流程图（ 无机试剂任用， 合成 路线流程图示例见本题题干） 。 （ 分） 测定废干电池酸浸液中 浓度

9、的主要步骤如下： （ ） 配制硫酸亚铁铵 （ ） （ ） 溶液： 称取 （ ） （ ）溶于稀 ， ， 定容于 容量瓶。取 （ ） （ ）溶液， 经滴定， 测得其浓度为 。容量瓶在使用前需进行的操作是（ 填序号） 。 洗涤 干燥 检漏 （ ） 取 酸浸液， 适当处理后， 加适量过硫酸铵 （ ） 溶液将 完全氧化为 ， 该反应的离子方程式为。 （ ） 用（ ） 中配制的（ ） （ ）溶液滴定（ ） 中反应后的溶液至终点， 消耗（ ） （ ）溶液 ， 此时 转化为 。计算原酸浸液中 的浓度（ 用 表示） ， 写出计算过程。 （ ） 若（ ） 中定容时， 俯视刻度线， 则会使（ ） 中测得的 的浓度（

10、 填“ 偏大” “ 偏小” 或 “ 不变” ） 。 高三化学第 页共 页 （ 分） 的处理是当今环境保护的重要课题。 （ ） 氢气催化还原法。发生的主要反应有 （ ） （ ）（ ）（ ） （ ） （ ）（ ） （ ） 则 （ ） （ ）（ ） （ ） （ ） 碱液吸收法。以 作氧化剂， 用 溶液吸收时， 被氧化为 。反应中氧化 剂与还原剂物质的量之比为 ， 反应的离子方程式为。将吸收液酸化后， 所得 可与尿素 （ ） 反应， 生成两种无害气体， 反应的化学方程式为若处理 过程中产生了 （ 标准状况） 气体， 则转移电子 。 （ ） 酸液吸收法。 被氧化后， 吸收生成 和 。将 与空气混合后通入

11、 溶 液， 测得尾气中 体积分数随 （ ） （ 空气） 设 （ ） （ 空气） 及硝酸浓度的变化关系如题 图 所示。 当 较小时， 浓度增大至 以上， 尾气中 体积分数增大的原因是。 吸收液可用电解法进一步处理， 其原理如题 图 所示。阳极的电极反应式为。 （ 分） 纳米级 是一种光催化材料， 可处理甲醛、 氮氧化物等污染物， 工业上也可用其催化 乙醇脱氢制备乙醛： 。 （ ） 原子基态核外电子排布式为 。 （ ） 分子中碳原子轨道的杂化类型是， 分 子中含有 键的数目为。 （ ） 乙醇可以与水以任意比互溶， 除因为它们都是极性分子外， 还因为 。 （ ） 一种 的晶胞结构如图所示， 其中与每

12、个氧原子直接相连的钛 原子数目为。 高三化学第 页共 页 答案 选择题（共 40 分） 单选题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。 1. C 2. D 3. B 4. C 5. A 6. D 7. B 8. C 9. A 1O. C 不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有一个或两个选 项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两 个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小 题就得 0 分。 11. CD 12. BD 13. A 14. AD 15. B 非选择题

13、（共 60 分） 16. (12 分) （1）a c（2 分） （2）FeI2 + Ba(OH)2 = Fe(OH)2+BaI2（2 分） 把一小块 pH 试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸的中部，试纸 变色后，立刻与标准比色卡比较确定溶液的 pH（2 分） （3）便于（步骤）过滤分离（2 分） 漏斗、烧杯、玻璃棒（2 分） （4）蒸发浓缩、冷却结晶（2 分） 17. (14 分) （1）羟基 羧基 （共 2 分） （2）消去反应（2 分） （3） O COOH （2 分） （4） CH2OHCCHO或 C CHO CHO （3 分） （5） COOH SOCl2 COCl AlC

14、l3 O NaBH4 OH 浓硫酸 H2 Pd/C 18 （12 分） （1）ac （2 分） （2）5S2O2 8+ 2Mn2+8H2O =2MnO 4+10SO2 4+16H+（2 分） （3）（NH4）2Fe（SO4）2溶液测得其浓度为 0.02000molL-1滴定（2）中反应后的溶 液至终点，消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液 20.00mL，发生的反应为： MnO4-+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O， 1 5 n 0.02000molL-10.0200L n=810-5mol， 锰元素守恒计算 10.00mL 酸浸液中 Mn2+的浓度= =44010-3g/L=44

15、0.0mgL-1，（6 分） （4）不变（2 分） 19 （10 分） （1）664（2 分） （2）NO + MnO 4+ 2OH-= NO- 2 +MnO4 2- + H2O（2 分） （3）2HNO2+CO(NH2)2=CO2+2N2+3H2O (2 分) 0.3（2 分） （3）如果硝酸的浓度太大，硝酸本身会分解出 NOx，从而使排放的 NOx 比例升高。 （2 分） NO 2+H2O2e=NO 3+2H+（2 分） 20 （10 分） （1）Ar3d24s2 （2 分） 810 -5mol55g/mol 0.010L （5 分） （2）sp2、sp3 （2 分） 6mol 或 66.021023（2 分） （3）CH3CH2OH 与 H2O 分子之间可以形成氢键 （2 分） （4） 3（2 分）