四川省泸州市2020年中考化学试题.docx

1、四川省泸州市四川省泸州市 2020 年中考化学试题年中考化学试题 学校:_姓名：_班级：_考号：_ 1下列变化属于化学变化的是 A酒精挥发 B冰糕融化 C蔗糖溶解 D钢铁生锈 2空气是生命赖以存在的物质基确。下列属于空气的主要成分且能供给人体呼吸的是 A氮气 B氧气 C乙炔 D氩气 3下面有关“舌尖上的泸州”的说法错误的是 A“泸州老窖”含有乙醇 B“合江荔枝”含有维生素 C“泸州桂圆”含有大量塑料 D“古蔺麻辣鸡”富含蛋白质 4下列物质不能与 NaOH溶液反应的是 A二氧化碳 B硝酸 C硫酸铜 D氢氧化铁 5下列关于化肥 NH4H2PO4（磷酸二氢铵）的说法错误的是 AP 元素的化合价是+3

2、价 BN元素的化合价是-3 价 CNH4H2PO4属于复合肥料 DNH4H2PO4不能与草木灰混合使用 62019年总理的政府工作报告明确要求“加强城市垃圾分类处置”，于是各大城市分别 出台垃圾分类处理办法，“垃圾分类”成为热词。下列有关说法错误的是 A垃圾分类利用，能减少垃圾的危害 B家庭废弃餐厨物品，属于无污染垃圾 C废弃金属与废纸，属于可回收垃圾 D废弃电池含有重金属，属于有害垃圾 7下列实验或操作正确的是 A将铁丝伸入硫酸铜溶液中证明铁比铜活泼 B将水加入浓硫酸来配制稀硫酸 C用湿润的 pH试纸来精确测定溶液的 pH D用玻璃棒搅拌过滤器中的溶液以加快过滤 8下列溶液中的反应，其反应方

3、程式与对应括号内的现象都正确的是 A 243422 H SO +NaHCO =NaSO +H O+CO （冒气泡） B 332 Mg(OH) +3HCl=MgCl +3H O（白色沉淀逐渐溶解） C 432323 2 2NH NO +Ca(OH)Ca NO+2H O+2NH 加热 （产生刺激味气体） D 2324242 3 Fe O +3H SO =FeSO+3H O（固体逐渐溶解，溶液变蓝） 9中国北斗、导航未来！2020年 6 月 23日 9 时 43分，北斗系统中第 55 颗卫星搭乘长 征三号乙运载火箭，从西昌卫星发射中心成功开空，宜告北斗系统的正式完善。回答下 列问题： （1）卫星利用

4、太阳能电池板进行能量转化，其能量转化方式是将太阳能转化为_ 能。 （2） 运载火笛的第一、 第二级燃料可用偏二肼 （C2H8N2） 和四氧化二氮的“二元推进剂”， 偏甲肼属于_（选填“有机”或“无机”）物，分子中碳、氢元素的质量比为_。 （3）氧化铝陶瓷可用于火箭腹部的隔热瓦，可知氧化铝的熔点_。 10材料是人类社会物质文明进步的重要标志之一。回答下列问题： （1）商代后母戊鼎代表着我国古代高超的金属制造水平，它主要是含_元素的合金。 （2）从陶瓷、玻璃、水泥到电子芯片，硅元素的用途非常广泛。工业制取高纯硅的一 个反应的微观示意图如下： 写出该图示表示的化学方程式_，其基本反应类型是_。 从上

5、图图示看出：微观上，化学反应前后分子改变了，而_没有改变。 11中药灵芝有一定的防癌抗癌作用，现代科学研究表明是因为其中含硒等人体需要的 微量元素，如图是元素周期表中硒元素的相关信息。回答下列问题： （1）硒属于_元素（填“金属”或“非金属”） ，它的化合价与同族的硫相似，则硒化 氢的化学式是_。 （2）人体长期缺微量元素硒将不利于身体健康，那么摄入过多又是否有利于身体健康 呢？_（填“是”或“否”） 。 12NaHCO3在生产和生活中有许多重要用途，某学习小组对其性质进行了如下探究。 物质的溶解度见下表。回答下列问题： 温度 10 20 NaHCO3的溶解度（g/100g 水） 8.1 9.

6、6 Ca(HCO3)2的溶解度（g/100g 水） 16.6 （1）在 20时称取 4gNaHCO3加入 46mL蒸馏水（密度取值为 lg/mL） ，充分搅拌制得 澄清溶液。 该实验可以达到探究 NaHCO3_性的目的； 实验中不需要的仪器是_ （选 填字母编号） 。 （2）用 pH计测得溶液的 pH 为 8.2，说明溶液呈_性。 （3） 所配 NaHCO3溶液的质量分数等于_， 降温到 10时溶液_ （填“是”或“不是”） 饱和溶液 （4）取 2mL所配 NaHCO3溶液于试管中，滴加 5%的 CaCl2溶液，观察到气泡和白色 沉淀，实验证明该气体是 CO2。据此小组同学讨论认为：白色沉淀不

7、可能是 Ca(OH)2， 其理由是_，于是得出结论：白色沉淀是_。 13过氧化氢能极缓慢分解，可看成分解为水和氧原子： 222 H OHOO+，其水溶液 显弱酸性。过氧化氢是实验室中重要化学试剂，在生产生活中有重要用途。回答下列问 题: （1）过氧化氢中氧元素的化合价为_。 （2）MnO2能加快过氧化氢分解，氧原子再结合成氧分子而制得氧气，MnO2在反应中 作_，下列装置可用于制取氧气的是_（选填字母编号，下同） ，可用于收集氧气的 装置有_。 （3） 氧原子容易与许多有机物反应而破坏其结构， 所以过氧化氢溶液能杀死新冠病毒， 这个过程叫做蛋白质的_。 （4）向氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，再滴

8、加过氧化氢溶液，观察到溶液先变红后褪 色，猜想其褪色原因可能有两种： H2O2显酸性消耗了 NaOH，而使红色褪去； H2O2分解产生的氧原子与酚酞反应破坏其结构， 而使红色褪去。 究竟哪种猜想合理？ 请用本次实验用过的试剂设计实验_（补充完实验方案） 。有兴趣的同学可在后续学 习中通过实验得出结论。 14新能源页岩气，正在冲击传统能源体系。据报道，我国页岩气储量排名世界第一， 合理开采将有利于改善我国的能源结构，川南页岩气田分布在泸州等地。页岩气是藏身 于地下 3000多米的页岩层裂缝中的天然气，在此高压环境中，还有部分溶解于裂缝中 存在的少量石油里。 目前， 开采页岩气时从地表钻井到页岩层

9、， 向地下压入大量水和沙， 使页岩气所在的地层产生缝隙，因压强降低，页岩气将从其藏匿处逸岀。这些水和沙将 被抽回地面，形成返排液。 回答下列问题： （1）页岩气中主要成分的化学式是_，溶解在石油中的页岩气逸出的原因_。 （2）页岩气中还可能含有乙烷（C2H6） ，写出乙烷完全燃烧的化学方程式_。 （3）返排液是油、水溶液和沙组成的混合物。从返排液中分离出沙的实验操作名称是 _； 下表是某返排液中水溶液的主要成分及其含量， 质量分数最高的金属离子是_， 这些离子的含量远高于自然水。 离子 K+ Ca2+ Mg2+ HCO - 3 Cl- 含量（mg/L） 310 491 129 470 26.1

10、 （4）结合上文分析简答：开采时可能产生的主要环保问题是_（写一点） ，你的解决 建议是_。 15 菱镁矿中主要含 MgCO3、 FeCO3和 SiO2。 以菱镁矿为原料制取镁的工艺流程如下。 回答下列问题： （1）菱镁矿属于_（选填“纯净物”或“混合物”） 。 （2）流程中滤渣 a主要成分是_。 （3）写出菱镁矿中 MgCO3与稀 HC1反应的化学方程式_。 （4）溶液 b溶液 c 反应的化学方程式为： 232 4FeCl4HCl4_FeC_l2H_O（补充完方程式）_。 （5）溶液 c调 pH使 Fe2+完全沉淀为 Fe（OH）3从而与 Mg2+分离，则调 pH的范围应 为 2.8-_。

11、已知：物质沉淀的 pH 见下表： 物质 Mg（OH）2 Fe（OH）3 开始沉淀的 pH 8.9 1.5 完全沉淀的 pH 10.9 2.8 （6）结合流程中的数据计算。 菱铁矿中镁元素的质量分数为_（不考虑整个流程转化中的损失） 。 MgCl2通电制得的气体的质量_（写出计算过程） 。 参考答案参考答案 1D 【解析】 【分析】 【详解】 A.酒精挥发没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B. 冰糕融化没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C. 蔗糖溶解没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D. 钢铁生锈有新物质铁锈生成，属于化学变化，符合题意； 故选：D。 【点睛】 化学

12、变化是有新物质生成的变化， 物理变化是没有新物质生成的变化。 化学变化与物理变化 的本质区别：是否有新物质生成。 2B 【解析】 【分析】 【详解】 A、氮气不能供给呼吸，故不合题意； B、氧气能供给呼吸，故符合题意； C、乙炔不是空气的成分，故不合题意； D、氩气是一种稀有气体，稀有气体不能供给呼吸，故不合题意。 故选：B。 3C 【解析】 【分析】 【详解】 A、白酒是酒精的水溶液，所以“泸州老窖”含有乙醇，选项说法正确； B、水果、蔬菜中富含维生素，“合江荔枝”含有维生素，选项说法正确； C、“泸州桂圆”含有大量糖类与维生素，并不含塑料，选项说法错误； D、肉类、蛋类富含维生素，“古蔺麻

13、辣鸡”富含蛋白质，选项说法正确。 故选：C。 4D 【解析】 【分析】 【详解】 A、二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，不符合题意。 B、硝酸能与氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠和水，不符合题意。 C、硫酸铜能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不符合题意。 D、氢氧化铁不能与氢氧化钠溶液反应，符合题意。 故选：D。 5A 【解析】 【分析】 【详解】 A、铵根显+1价，氢元素显+1 价，氧元素显-2 价，设其中磷元素的化合价为 x，则： （+1） +（+1）2+x+（-2）4=0，x=+5，选项说法错误； B、铵根显+1 价，氢元素显+1价，设其中氮元素的化合价为 y，则：y+（

14、+1）4=+1，y=-3， 选项说法正确； C、NH4H2PO4中含有农作物需求量大的氮元素与磷元素，属于复合肥料，选项说法正确； D、NH4H2PO4中含有铵根离子，草木灰溶液显碱性，含有大量的氢氧根离子，铵根离子和 氢氧根离子反应能释放出氨气造成肥效降低，选项说法正确。 故选：A。 6B 【解析】 【分析】 【详解】 A垃圾分类利用，能减少垃圾的危害，且节约资源，选项说法正确，不符合题意； B家庭废弃餐厨物品，属于厨余垃圾，选项说法错误，符合题意； C废弃金属与废纸，属于可回收垃圾，选项说法正确，不符合题意； D废弃电池含有重金属，属于有害垃圾，选项说法正确，不符合题意。 故选：B。 7A

15、 【解析】 【分析】 【详解】 A、将铁丝伸入硫酸铜溶液中，铁的表面覆盖一层红色物质，说明铁可以把铜从其盐溶液中 置换出来，可证明铁比铜活泼，故选项说法正确。 B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量 及时地扩散； 切不可把水注入浓硫酸中， 这是因为浓硫酸的密度比水大， 如果添加顺序颠倒， 那么水会浮在水面上， 又由于浓硫酸溶于水放出大量的热， 能使水沸腾， 容易造成酸液飞溅， 故选项说法错误。 C、用 pH试纸测定溶液的 pH 时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的 pH 试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定 pH不能用水湿润

16、pH 试纸，若溶 液显酸性或碱性，则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，故选项说法 错误。 D、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则，不能用玻璃棒搅拌过滤器中的溶液， 以防止损坏滤纸，故选项说法错误。 故选：A。 8C 【解析】 【分析】 【详解】 A、硫酸与碳酸氢钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，正确的化学方程式为 2432422 H SO +2NaHCONa SO +2H O+2CO ，原方程式未配平，不合题意； B、反应物氢氧化镁的化学式、生成物氯化镁的化学式书写错误，镁在化合物中显+2价，正 确的化学方程式为 222 Mg(OH) +2HClMgCl +2H O，不

17、合题意； C、 在加热的条件下， 硝酸铵与氢氧化钙反应生成硝酸钙、 氨气和水， 化学方程式书写正确， 且氨气是一种有刺激性气味的气体，符合题意； D硫酸铁溶液是黄色的，而不是蓝色的，现象描述错误，不合题意。 故选：C。 【点睛】 首先分析应用的原理是否正确， 然后再根据方程式的书写规则进行判断； 化学方程式正误判 断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改 成等号。 9电 有机 3:1 高 【解析】 【分析】 【详解】 （1）卫星利用太阳能电池板进行能量转化，其能量转化方式是将太阳能转化为电能； （2） 偏二甲肼是一种含碳元素的化合物， 属于有机物， 偏二

18、甲肼中碳、 氢元素质量比 （122） ： （18）=3：1； （3）氧化铝陶瓷可用于火箭腹部的隔热瓦，可知氧化铝的熔点高。 10铜 32 SiHCl +HSi+3HCl 高温 置换 原子 【解析】 【分析】 【详解】 （1）商代后母戊鼎是已知中国古代最重的青铜器，它主要是含铜元素的合金。 （2）由分析图示可知，该反应是 SiHCl3和氢气反应生成硅和氯化氢，反应的化学方程式 为 32 SiHCl +HSi+3HCl 高温 ；该反应是一种化合物和一种单质反应生成另一种单质和另 一种化合物，故属于置换反应。 由图示可知，从微观上，化学反应前后分子改变了，而原子没有改变。 11非金属 H2Se 否

19、【解析】 【分析】 【详解】 （1）由硒的汉字名称偏旁可知，硒属于非金属元素；它的化合价与同族的硫相似，硫化氢 中硫显-2价，故硒化氢中硒显-2 价，氢显+1 价，则硒化氢的化学式是：H2Se； （2）硒是人体必需的微量元素，但若摄入过多会对人体健康造成危害。 12溶解 A 碱 8% 是 CO2和 Ca(OH)2能发生反应 CaCO3 【解析】 【分析】 【详解】 (1)20时，称一定质量的固体，量取一定体积的水，通过观察得到的混合物状态，可以探 究物质的溶解性，故填写：溶解； 由题干可知，20时，一定质量的碳酸氢钠加入一定量的水，得到澄清溶液，没有固体，不 用漏斗进行过滤，故填写：A； (2

20、)根据 pH7的溶液显碱性，pH=7的溶液显中性，pH7的溶液显酸性可知，用 pH计测得 溶液的 pH为 8.2，说明溶液呈碱性，故填写：碱； (3)46mL蒸馏水（密度取值为 lg/mL）的质量为：46mL1g/mL=46g，根据溶质质量分数等 于溶质质量与溶液质量之比可知，所配 NaHCO3溶液的质量分数： 4g 46g+4g 100%=8%，故 填写：8%； 由表可知，10时，NaHCO3的溶解度为 8.1 g/100g水，根据饱和溶液的溶质质量分数等于 溶解度与溶解度加 100g 之比可知， 8.1g 8.1g+100g 100%7.5%8%，因此，降温到 10时溶 液的溶质质量分数最

21、大于 7.5%，降温后的溶液为饱和溶液，故填写：是； (4)由题干可知，实验证明该气体是 CO2，因此，白色沉淀不可能是 Ca(OH)2，因为 CO2和 Ca(OH)2互相反应，不能共存，故填写：CO2和 Ca(OH)2要反应； 根据质量守恒定律的实质：化学反应前后，元素种类不变可知，NaHCO3溶液与 CaCl2溶液 混合产生白色沉淀， 是因为 NaHCO3与 CaCl2反应， 产生了碳酸钙白色沉淀， 故填写： CaCO3。 13-1 催化剂 B ab 变性 向褪色的溶液中滴加氢氧化钠溶液，观察是否 变红 【解析】 【分析】 【详解】 （1）因为氢元素的化合价为+1，过氧化氢的化学式为 22

22、 H O，根据化合物中正负化合价的 代数和为零，所以氧元素的化合价为-1。 （2） MnO2能加快过氧化氢分解， 能加快过氧化氢分解， 氧原子再结合成氧分子而制得氧气， MnO2在化学反应前后质量和化学性质不变，因此 MnO2在反应中作催化剂； A装置中长颈漏斗未插入液面以下，若用此装置制氧气，将不能收集到氧气，C 装置中的 MnO2加热不能生成氧气，因此可用于制取氧气的装置是 B；根据氧气的密度大于空气且氧 气难溶于水因此可以采用排水法和向上排空气法，因此选择 ab。 （3）蛋白质受到物理或化学因素的影响，分子内部的结构和性质出现了一定的改变被称为 蛋白质变性，因此过氧化氢溶液能杀死新冠病毒

23、，这个过程叫做蛋白质的变性。 （4）向褪色的溶液中滴加氢氧化钠溶液，观察是否变红，如果变红则说明 22 H O不是通过 破环酚酞来使溶液褪色的，也就是猜想H2O2显酸性消耗了 NaOH，而使红色褪去正确， 如果不变红色，则说明猜想H2O2分解产生的氧原子与酚酞反应破坏其结构，而使红色褪 去正确。因此检验的方法是：向褪色的溶液中滴加氢氧化钠溶液，观察是否变红。 14CH4 是压强降低，气体溶解度随压强减小而减小 26222 2 C H +7 O4 C O +6 H O 点燃 过滤 Ca2+ 水体污染 对返排液集中净化处 理 【解析】 【分析】 【详解】 (1)页岩气是藏身于地下 3000 多米的

24、页岩层裂缝中的天然气，天然气的主要成分是甲烷，故 填写：CH4； 根据气体溶解度影响因素：温度相同时，气体压强越大，溶解度越大可知，溶解在石油中的 页岩气逸出的原因是压强降低，气体溶解度随压强减小而减小，故填写：是压强降低，气体 溶解度随压强减小而减小； (2)乙烷（C2H6）是由碳元素和氢元素组成，根据质量守恒定律的实质可知，乙烷完全燃烧 生成二氧化碳和水，故填写： 26222 2C H +7O4CO +6H O 点燃 ； (3)返排液是油、水溶液和沙组成的混合物，油、水是液体，沙为固体，从返排液中分离出 沙，可以采用固液分离技术，即用过滤进行分离，故填写：过滤； 由表可知，返排液中 Ca2

25、+(491mg/L)的含量最高，表中溶液为同一溶液，溶液质量相等，体 积相等，根据溶液中溶质质量分数等于溶质的质量与溶液质量之比可知， 溶液中钙离子的 质量最大，质量分数最高，故填写：Ca2+； (4)由题干可知，返排液中含有石油，直接排放，会造成水体污染，故填写：水体污染； 为了避免水体污染，排放前应对返排液集中净化处理，故填写：对返排液集中净化处理。 15混合物 SiO2 3222 MgCO +2HCl=MgCl +COH O 2 O 8.9 24% 21.3t 【解析】 【分析】 【详解】 （1）菱镁矿中主要含 MgCO3、FeCO3和 SiO2，所以菱镁矿属于混合物； （2）菱镁矿中主

26、要含 MgCO3、FeCO3都能与盐酸反应，而 SiO2与稀盐酸不反应，所以流程 中滤渣 a主要成分是 SiO2； （3）菱镁矿中 MgCO3与稀 HCl反应生成氯化镁、二氧化碳和水，反应的化学方程式为： 3222 MgCO +2HCl=MgCl +COH O ； （4）由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类与数目保持不变，反应前有：4个铁 原子、12 个氯原子和 4 个氢原子；反应后有：4个铁原子、12 个氯原子、4 个氢原子和 2个 氧原子，所以空格处应填写 2 O； （5）由表格中的数据可知，溶液 c调 pH使 Fe3+完全沉淀为 Fe（OH）3从而与 Mg2+分离， 则调 pH的范围应为 2.88.9； （6）菱铁矿中镁元素的质量分数为 7.2t 100%24% 30t ； 设制得气体的质量为 x，则： 22 MgClMgCl 2471 7.2tx 通电 247.2t = 71x x=21.3t； 答：MgCl2通电制得的气体的质量为 21.3t。