湖南省株洲市2020年中考化学试题.docx

1、湖南省株洲市湖南省株洲市 2020 年中考化学试题年中考化学试题 学校:_姓名：_班级：_考号：_ 1下列过程中一定发生了化学变化的是（ ） A花香四溢 B高粱酿酒 C积雪融化 D矿石粉碎 2 存放药品时， 某化学实验员不小心将药品标签撕去了一部分 （如图） ， 根据所学知识， 你判断该药品一定不是（ ） A碱 B盐 C氧化物 D酸 3下列有关化学实验操作的图示中正确的是（ ） A 检查装置的气密性 B熄灭酒精灯 C 加入块状固体 D 闻气体气味 4人体中含量最高的金属元素是（ ） AO BFe CCa DNa 5下列不属于中华民族取得的重大化学成就的是（ ） A侯德榜发明的联合制碱法 B张青

2、莲精准测量铟的相对原子质量 C道尔顿提出的“原子论”学说 D屠呦呦乙醚冷萃提高了青蒿素的提取率 6习总书记提出“绿水青山就是金山银山”，强调了保护环境的重要性。下列措施或行 为合理的是（ ） A使用风能、太阳能等绿色能源 B废旧电池作深埋处理 C废弃塑料制品直接露天焚烧 D工业废水直接灌溉农田 7下列物质由分子构成的是（ ） A铜 B氧气 C氯化钠 D氢氧化钙 8 下列微观示意图中， 黑球代表 H原子， 白球代表C1原子， 其中代表混合物的是 （ ） A B C D 9下列反应属于置换反应的是（ ） A 232 Fe O +3CO2Fe+3CO 高温 B 4222 CH +2OCO +2H O

3、 点燃 C 22 2Na2H O=2NaOHH D 2323 Na COCaCl =CaCO2NaCl 10常温下，一些饮料或食物的近似 pH如下： 食物 柠檬汁 橙子汁 西瓜汁 鸡蛋清 pH 2.22.4 3.64.3 5.36.1 7.68.0 下列说法中正确的是（ ） A胃酸过多的人应多喝柠檬汁 B西瓜汁和鸡蛋清显碱性 C西瓜汁比柠檬汁酸性强 D柠檬汁和橙子汁显酸性 11下列说法中不正确的是（ ） A铝与氧气反应表面生成致密的氧化膜，从而阻止铝进一步氧化，因此铝制品不易腐 蚀 B熔喷布是口罩的核心材料，以聚丙烯为主要原料，其中聚丙烯属于有机高分子材料 C由玻璃纤维和有机高分子材料复合而成

4、的玻璃钢，因其质脆而不能作车船体材料 D波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，是由硫酸铜、生石灰加水配制而成 122020年 6 月 23号我国北斗导航组网最后一颗卫星成功发射，开启北斗导航的全新 时代。北斗导航卫星系统采用铷原子钟，提供精确时间，如图是铷元素在元素周期表中 的相关信息。 下列说法中正确的是（ ） A铷的元素符号为 Rb B铷的中子数为 37 C铷属于非金属元素 D铷的相对原子质量为 85.47g 13下列物质间不能发生反应的是（ ） A稀盐酸和镁条 B稀盐酸和铜丝 C稀盐酸和氢氧化镁 D稀盐酸和氢氧化铜 14化学与生产、生活息息相关，下列说法中不正确的是（ ） A洗涤剂使油污乳化

5、，可去除餐具油污 B利用干冰“升华”提升舞台效果 C合理使用无磷洗衣粉，可减少水体污染 D利用明矾对自来水进行杀菌消毒 15下列说法中正确的是（ ） A氟元素（F）是人体必需的微量元素，缺氟会引起贫血 B缺碘会引起甲状腺肿大，所以日常生活中要适量补碘 C维生素可以起到维持身体健康的重要作用，缺乏维生素 D 会引起夜盲症 D米饭在人体内经酶的催化作用，与水发生一系列反应，最终转化为氨基酸 16“绿色化学”的理念是“原子利用率为 100%”，即原料全部转化为产品。下列反应符 合此理念的是（ ） A硫与氧气反应： 22 S+O SO 点燃 B实验室制氢气： 2442 ZnH SOZnSOH C氢气还

6、原氧化铜： 22 H +CuOCu+H O D煅烧石灰石： 32 CaCO CaO+CO 点燃 17下列各组固体物质，不能用水鉴别的是（ ） AKNO3、KCl BCaCO3、CaCl2 CCuSO4、Na2SO4 DNH4NO3、CaO 18推理是学习化学时常用的思维方式。以下推理结果正确的是（ ） A碱能使无色酚酞试液变红色，能使无色酚酞试液变红色的一定是碱 B中和反应一定有盐和水生成，有盐和水生成的反应一定是中和反应 C化合物是由不同种元素组成的纯净物，则只含一种元素的物质一定不是化合物 D离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子 19下列实验操作能达到实验目的的是（ ） 实验操作 实

7、验目的 A 将带火星的木条伸入混合气体中 检验二氧化碳中混有的少量氧气 B 用 pH试纸测定肥皂水的酸碱性 验证肥皂水呈碱性 C 加入足量的稀盐酸，蒸发结晶 除去碳酸钠固体中混有的氯化钠 D 分别在放有铜和银的试管中加入稀盐酸 比较铜和银的金属活动性强弱 AA BB CC DD 20在一个密闭容器中放入 P、Q、R、W 四种物质，在一定条件下发生化学反应，一 段时间后，测得有关数据如下表。则关于此反应的认识正确的是（ ） 物质 P Q R W 反应前的质量（g） 5 2 14 18 反应后的质量（g） 20 x 4 13 A参加化学反应的 P 和 W 的质量比为 3:2 B该反应用化学方程式表

8、示为：3PQ2RW C反应后容器中 R与 Q的质量比为 1：2 DQ在反应中可能作催化剂 21请用化学用语填空： （1）2 个铵根离子：_ 。 （2）鸡蛋壳的主要成分：_。 （3）“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，写出此过程涉及的化学方程式 _。 22青少年一定要爱护自己的眼睛，在光线不足时看书、写字要用照明工具。如图是一 种照明用台灯。 （1）灯管后面的反光片为铝箔，铝块能形成铝箔是利用铝的_性。 （2）通过观察图片，发现还使用了其他材料，请指出其中的一种材料及它所体现的性 质_、_。 23下图中 A、B、C、D为四种元素原子的结构示意图。请回答下列问题： （1）A、C 两种原子相互结合形成的化

9、合物的化学式为_（任写一种） （2）D中 x= _ 。 （3）写出 B、C两种原子形成的化合物 BC2的名称_。 24如图为甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。据此回答下列问题： （1）当温度为 _ C时，甲、乙两种物质的溶解度相等。 （2）图中 c 点对应的乙溶液是_（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （3）当温度为 a2 C 时，在 100g水中加入 60g甲，溶液中溶质的质量分数为 _（结果保留三位有效数字） 。 25 2019年诺贝尔化学奖授予约翰 古迪纳夫 （ John BGoodenough， 以下简称约翰） 、 斯坦利 威廷汉（ M. StanleyWhittingham）

10、和吉野彰（ Akira Yoshino，以下简称吉野） 三人，以表彰他们在锂离子电池领域的贡献。 （1）吉野用钴酸锂（LiCoO2）作电池正极，负极使用了石油工业副产品一一石油焦， 制造了首款商业锂离子电池。锂在化合物中常显+1价，则 LiCoO2中 Co 的化合价为 _。 （2） 约翰用磷酸铁取代钴酸锂， 使电池更环保。 磷酸铁的化学式为_。 26下图为一氧化碳还原氧化铁示意图。 （1）写出试管 b中涉及的主要反应的化学方程式 _。 （2）c 处操作的目的为 _。 27读取图片信息后回答： （1）此消毒液的有效成分是什么？_；有效成分的含量为多少？ _ （2）结合化学常识，谈谈你对标签中“密

11、闭，避光保存”和“易燃，应远离火源”的理解 _。 28覆铜板是制作印刷线路板的基本材料。 覆铜板中的金属 Sn 占 2-10%，Cu占 90-98%。简易工艺流程如 （1）将废旧镀锡覆铜板粉碎后，通过步骤可将其分离为有机树脂材料（固体）和铜 锡粉。 根据化学常识回答， 此工艺利用的是 _ 的性质 （填字母代号） 。 a 溶解性不同 b 密度不同 c 沸点不同 （2）步骤中涉及的分离操作是 _（填操作名称） 。 （3）通过步骤和所得洗涤液的 pH _7（填“”、“”、“=”） 。 （4）设计步骤的主要目的是 _ 。 （5）步骤中涉及的主要化学方程式为 _ 。 29在实验室中，我们常用下图所示装置

12、制取和收集某些气体。 （1） 写出 a、 b两种仪器的名称。 a 为 _ ， b 为_。 （2）实验室若用 KMnO4制取 O2，写出其化学方程式_。相应的发生 装置为_（填字母代号） 。 （3）若选用装置 C 制备 CO2，则可以选择_ （填字母代号） 。 a 块状碳酸钙和稀盐酸 b 块状碳酸钙和稀硫酸 （4）经查阅资料，Na2O2（过氧化钠）也能与水迅速反应产生 O2。补全下列反应方程 式 2Na2O2+2H2O=_+O2。 （5）收集 O2适合选用 _ 装置（填字母代号） 。 a 仅 D b 仅 E c D 和 E 30 某化学兴趣小组做粗盐提纯实验， 并对粗盐的成分作进一步探究。 请回

13、答下列问题： 实验一：粗盐提纯 （1）提纯实验多次用到了玻璃棒，请写出该实验中使用玻璃棒的一个作用 _； （2）蒸发后所得食盐质量_（读数见下图） 。 实验一：物质检验 （提出问题）食盐中除含有 NaC1 外，可能还含有什么溶质？ （査阅资料一）食盐中可能还含有 Na2CO3、Na2SO4等。 （作出猜想）猜想一：还有溶质 Na2CO3 猜想二：还有溶质 Na2SO4； 猜想三：_。 （査阅资料二） Na2CO3溶液、 Na2SO4溶液均可以与BaCl2溶液反应生成白色沉， 且BaCO3 可以溶于盐酸，BaSO4不能溶于盐酸。 （讨论交流） 小组同学经讨论后认为： 选择BaCl2溶液和稀盐酸两

14、种试剂即可验证猜想。 若猜想二正确，则发生反应的化学方程式为 _。 （实验验证）为验证猜想，小组同学设计了如下实验方案。 .取上述食盐样品少量于试管中，加水溶解，得到澄淸透明溶液； .向溶液中滴加过量的 BaCl2溶液，生成白色沉淀，静置； .静置后弃去清液，加入足量稀盐酸，发现沉淀部分溶解，且有气泡产生。 （实验结论）根据上述实验现象判断_ 是正确的（填“猜想一”、“猜想二”或“猜 想三”） 。 （问题与交流）小组同学在实验报告中记录了如下文字：经实验验证，该食盐样品中仅 含有 NaC1、Na2CO3和 Na2SO4，你认为这个观点 _ （填“正确”或“错误”） 。请说 眀你选择的理由 _。

15、 31人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服 液来补锌。 已知葡萄糖酸锌的化学式 C12H22O14Zn。 （1）葡萄糖酸锌属 （填“有机物”或者“无机物”） ，由 种元素组 成。 （2）现有一支 20mL的葡萄糖酸锌口服液，其中含葡萄糖酸锌 45mg，那么这支口服液 中 Zn 的质量是 _ mg。 （结果保留两位有效数字） 32某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取绿矾（FeSO4 7H2O） 。 （1）绿矾中铁原子与氧原子个数比为 。 （2）现有废硫酸 4.9t（硫酸的质量分数为 20%）与足量的废铁屑反应，理论上可生产 出绿矾的质量是多少？（请写出计算过程，结

16、果保留三位有效数字，下同） （3） 若配置 100g质量分数为 20%的稀硫酸溶液， 需质量分数为 98%的浓硫酸的体积是 多少？（已知：质量分数为 98%的浓硫酸的密度为 1.84g/cm3） 。 参考答案参考答案 1B 【解析】 【分析】 【详解】 A、花香四溢过程中是分子运动，没有生成新物质，是物理变化； B、高粱酿酒是将高粱中的糖类发酵为乙醇的过程，有新物质生成，属于化学变化； C、积雪融化过程中是水的状态变化，没有生成新物质，是物理变化； D、矿石粉碎只是矿石形状变化，没有生成新物质，是物理变化。 故选：B。 2D 【解析】 【分析】 【详解】 A、碱是由金属离子与氢氧根离子组成，残

17、缺为金属符号，因此可能是碱，选项 A 不符合题 意； B、 盐可由金属离子与酸根离子组成， 残缺为金属符号， 因此可能是盐， 选项 B不符合题意； C、氧化物为金属氧化物和非金属氧化物，残缺为金属符号，因此可能是金属氧化物，选项 C不符合题意； D、酸是由 H+和酸根离子构成的，根据图片上，已经有金属阳离子了，所以不可能是酸，选 项 D 符合题意。故选 D。 3A 【解析】 【分析】 【详解】 A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气 泡冒出，装置不漏气，操作正确。 B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用嘴吹灭酒精灯，操作错误。 C、 向试

18、管中装固体时， 先将试管横放， 用镊子把固体放在试管口， 再慢慢将试管竖立起来， 操作错误； D、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子 凑到集气瓶口去闻气体的气味，操作错误； 故选：A。 4C 【解析】 【分析】 【详解】 由于人体骨骼和牙齿中主要含有金属元素钙元素， 所以钙是人体中含量最多的金属元素， 故 选 C。 5C 【解析】 【分析】 【详解】 只有 C项道尔顿是英国人， 故其“原子论”不属于中华民族取得的重大化学成就， 故选： C。 6A 【解析】 【分析】 【详解】 A、使用风能、太阳能等新能源可以更加自然环保不会造成环境污染，故正确。 B、

19、废旧电池作深埋处理会造成水体、土壤等污染，故错误； C、废弃塑料制品直接露天焚烧会污染空气，故错误； D、工业废水不能直接灌溉农田，故错误；故选 A。 7B 【解析】 【分析】 【详解】 A、铜由铜原子构成，故不符合题意； B、氧气由氧分子构成，故符合题意； C、氯化钠由钠离子和氯离子构成，故不符合题意； D、氢氧化钙由钙离子和氢氧根离子构成，故不符合题意。 故选 B。 8D 【解析】 【分析】 【详解】 混合物中有两种或两种以上的分子； A、只有氯化氢分子，是纯净物； B、只有氯分子，属于纯净物； C、只有氢分子，属于纯净物； D、有氯分子、氢分子、氯化氢分子，属于混合物； 故选：D。 9C

20、 【解析】 【分析】 【详解】 置换反应的定义是：单质和化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。只有 C 项符合。 10D 【解析】 【分析】 酸性溶液的 pH7，pH 越小酸性越强；碱性溶液的 pH7，pH 越大碱性越强。 【详解】 A、柠檬汁 pH 范围是 2.22.4，pH7，显酸性，胃酸过多的人应尽量少喝柠檬汁，否则会 加重病情，故错误。 B、 西瓜汁 pH 范围是 5.36.1， pH7， 显酸性， 鸡蛋清 pH 范围是 7.68.0， pH7， 显碱性， 故错误。 C、西瓜汁 pH 范围是 5.36.1，柠檬汁 pH 范围是 2.22.4，均小于 7，且柠檬汁的 pH小于

21、西瓜汁，则柠檬汁比西瓜汁的酸性强，故错误。 D、柠檬汁 pH 范围是 2.22.4，橙子汁 pH 范围是 3.64.3，均小于 7，则柠檬汁和橙子汁显 酸性，故正确。 故选 D。 11C 【解析】 【分析】 【详解】 A、铝与氧气反应表面生成致密的氧化膜，从而阻止铝进一步氧化，因此铝制品不易腐蚀， A正确。 B、熔喷布是口罩的核心材料，以聚丙烯为主要原料，其中聚丙烯属于有机高分子材料，B 正确。 C、玻璃钢与玻璃不同，玻璃钢的拉伸强度可超过碳素钢，耐腐蚀能力强，称为玻纤维増强 塑料能作车船体材料，C错。 D、波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，是由硫酸铜、生石灰加水配制而成，D正确。 故选：C

22、12A 【解析】 【分析】 根据图中元素周期表可以获得的信息： 左上角的数字表示原子序数； 字母表示该元素的元素 符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。 【详解】 A、铷的元素符号为 Rb，说法正确； B、铷的质子数为 37，中子数为 85-37=48，说法错误； C、铷带“金”字旁，属于金属元素，说法错误； D、铷的相对原子质量为 85.47，单位是“1”，不是“g”，说法错误； 故选：A。 13B 【解析】 【分析】 【详解】 A、稀盐酸和镁条反应生成氯化镁和氢气，不符合题意； B、稀盐酸和铜丝不能反应，因为铜为氢后金属，符合题意； C、稀盐酸和氢

23、氧化镁发生中和反应生成氯化镁和水，不符合题意； D、稀盐酸和氢氧化铜发生中和反应生成氯化铜和水，不符合题意； 故选：B。 14D 【解析】 【分析】 【详解】 A、洗涤剂使油污乳化，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，可去除餐具油污，说法 正确； B、利用干冰“升华”提升舞台效果，干冰生华吸热，使周围水蒸气凝结成“雾”，说法正 确； C、合理使用无磷洗衣粉，可减少水体污染 ，说法正确； D、明矾可以吸附水中悬浮杂质使其沉降，不能对自来水进行杀菌消毒，说法错误； 故选：D。 15B 【解析】 【分析】 【详解】 A. 氟元素（F）是人体必需的微量元素，缺氟会引起龋齿，故错误； B. 缺碘会引起

24、甲状腺肿大，所以日常生活中要适量补碘，故正确； C. 维生素可以起到维持身体健康的重要作用，缺乏维生素 A 会引起夜盲症，故错误； D. 米饭在人体内经酶的催化作用，与水发生一系列反应，最终转化为二氧化碳和水，故错 误。故选 B。 16A 【解析】 【分析】 原料全部转化为产品，只有化合反应符合。 【详解】 A、 22 S+OSO 点燃 属于化合反应，原料全部转化为产品，符合题意。 B、实验室制氢气： 2442 ZnH SOZnSOH，属于置换反应，不符合题意； C、氢气还原氧化铜： 22 H +CuOCu+H O ，属于置换反应，不符合题意； D、煅烧石灰石： 32 CaCOCaO+CO 点

25、燃 ，反应条件是煅烧，且属于分解反应，不符合 题意； 故选：A。 17A 【解析】 【分析】 【详解】 A、硝酸钾和氯化钾都溶于水，且溶于水后都无明显现象，所以无法用水鉴别，选项 A符合 题意； B、碳酸钙不溶于水，氯化钙能溶于水，可以利用水进行鉴别，选项 B 不符合题意； C、硫酸铜溶于水形成蓝色溶液，硫酸钠溶于水为无色溶液，可以利用水进行鉴别，选项 C 不符合题意； D、硝酸铵溶液水吸热，氧化钙溶于水放热，通过溶于水的热量变化能进行鉴别，选项 D不 符合题意。故选 A。 18C 【解析】 【分析】 【详解】 A、 碱能使无色酚酞试液变红色， 能使无色酚酞试液变红色的不一定是碱， 可能是盐，

26、 A错。 B、中和反应一定有盐和水生成，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，B错。 C、 化合物是由不同种元素组成的纯净物， 则只含一种元素的物质一定不是化合物， C 正确。 D、离子是带电的原子或原子团，带电的粒子不一定是离子，如质子，D错。 故选：C。 19B 【解析】 【分析】 【详解】 A、少量的氧气也不足以使带火星的木条复燃，选项 A 不符合题意； B、pH试纸可以用来测定溶液的酸碱性，由于肥皂的原料中含有氢氧化钠，所以肥皂水呈 碱性，利用 pH试纸可以测得肥皂水的酸碱性，选项 B符合题意； C、碳酸钠与盐酸反应生成了氯化钠、水和二氧化碳，消耗了碳酸钠，得到是氯化钠，选项 C不符合

27、题意； D、铜和银在金属活动顺序表中都排在氢之后，加入盐酸都不发生反应，无法验证金属活动 性的强弱，选项 D 不符合题意。 故选 B。 20D 【解析】 【分析】 【详解】 A、P 增加了 15g，W 减少了 5g，所以参与反应的质量比=15g:5g=3：1，选项 A错误； B、根据质量守恒定律， 5g+2g+14g+18g=20g+x+4g+13g，x=2g，说明 Q 反应前后质量不变， 不参与反应，选项 B错误； C、反应后 R 质量为 4g，Q质量为 2g，两者质量比=4g：2g=2:1，选项 C 错误； D、根据质量守恒定律计算，Q 的质量未发生改变，符合催化剂反应前后质量不变的特点，

28、 但是其化学性质是否发生改变，无法判断，因此只能推断可能为催化剂，选项 D 正确。故 选 D。 212NH4+ CaCO3 44 FeCuSOFeSOCu 【解析】 【分析】 【详解】 （1） 由离子的表示方法， 在表示该离子的元素符号右上角， 标出该离子所带的正负电荷数， 数字在前，正负符号在后，带 1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号 前加上相应的数字，故 2个铵根离子表示为：2NH4+； （2）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，钙离子显+2价，碳酸根离子显-2 价，故碳酸钙化学式为 CaCO3； （3）“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，即铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，此过程涉及

29、的化学方程式为 44 FeCuSOFeSOCu。 22延展性 铜质插头 导电性 【解析】 【分析】 【详解】 （1）铝具有延展性，所以铝块能形成铝箔。 （2）铜具有导电性，因此可制成图片中铜质插头。 23H2O（或 H2O2） 1 二氧化碳 【解析】 【分析】 【详解】 （1）根据 A、C 的原子结构示意图，可知 A 为氢原子，C为氧原子，两者可以组成水或者 过氧化氢，因此化学式为 H2O（或 H2O2） ； 故答案为：H2O（或 H2O2） 。 （2）原子核内质子数=核外电子数，11=2+8+x，x=1； 故答案为：1。 （3）根据 B的原子结构示意图，B为碳原子，两者形成 BC2的化合物，

30、可知为 CO2，名称 为二氧化碳； 故答案为：二氧化碳。 24a1 不饱和 33.3% 【解析】 【分析】 【详解】 （1）由溶解度曲线图可知，当温度为 a1 C 时，甲、乙两种物质的溶解度相等，故填：a1。 （2）点 c在溶解度曲线乙的下方，故属于不饱和溶液，故填不饱和。 （3）a2 C时甲物质的溶解度是 50g，故在 100g 水中加入 60g 甲，只能溶解 50g 的甲物质， 溶液中溶质的质量分数为 50g 100g+50g 100%33.3% 25+3/正三价 FePO4 【解析】 【分析】 【详解】 （1）LiCoO2中，锂元素显+1 价，氧元素显-2 价，根据化合物各元素化合价代数

31、和为 0， Co的化合价为+3； （2）磷酸铁中，磷酸根显-3 价，铁元素显+3 价，故磷酸铁的化学式为 FePO4。 26 2232 COCa(OH)CaCOH O 尾气处理，防止未反应的 CO 进入空气中 【解析】 【分析】 【详解】 （1）一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应后生成铁和二氧化碳，而二氧化碳通入澄清石灰 水中，与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，书写化学方程式注意配平及沉淀符号，所以该 反应化学方程式为 2232 COCa(OH)CaCOH O ； 故答案为： 2232 COCa(OH)CaCOH O 。 （2）由于一氧化碳具有毒性，不能直接排放，防止造成污染，其具有可燃性，因此

32、可以点 燃进行处理； 故答案为：尾气处理，防止未反应的 CO进入空气中。 27乙醇 75mL 乙醇具有挥发性，且光照下更易挥发；乙醇是可燃物，且着火点低 【解析】 【分析】 【详解】 （1）由表可知，该消毒液是 75%的乙醇溶液，故有效成分是乙醇，故填：乙醇。有效成分 的含量为：100mL 75%=75mL （2）乙醇易挥发，要密封保存，乙醇是可燃物且着火点较低，要注意远离火源，故填：乙 醇具有挥发性，且光照下更易挥发；乙醇是可燃物，且着火点低 28b 过滤 节约原料，循环利用 422 S n ( O H )S n O + 2 H O 【解析】 【分析】 【详解】 （1） 将废旧镀锡覆铜板粉碎

33、后， 通过步骤可将其分离为有机树脂材料 （固体） 和铜锡粉。 此工艺利用的是密度不同来进行分离的，有机树脂材料（固体）密度较小位于上层，铜锡粉 密度较大，位于下层，故选 b； （2）步骤中实现了滤渣与滤液的分离，所以涉及的分离操作是过滤； （3）酸溶液的 pH7，通过步骤和进行的酸洗与水洗，所以所得洗涤液的 pH7； （4）由图可知步骤是将洗涤液进行重复使用，所以此步骤的主要目的是节约原料，循环 利用； （5）步骤是焙烧氢氧化锡得到氧化锡，根据质量守恒定律，反应前后元素种类、原子数 目不变，所以可知还有一种生成物中一定含有氢元素，推测为水，所以其中涉及的主要化学 方程式为 422 Sn(OH)

34、SnO +2H O。 29分液漏斗 集气瓶 42422 2KMnOK MnOMnOO A a 4NaOH c 【解析】 【分析】 【详解】 （1）a、b 两种仪器的名称为：a 为分液漏斗，b为集气瓶。 （2）实验室若用 KMnO4制取 O2，加热高锰酸钾反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，其化 学方程式为 42422 2KMnOK MnOMnOO， 属于固体加热型， 相应的发生装置为 A。 （3）若选用装置 C 制备二氧化碳，则可以选择块状碳酸钙和稀盐酸。 故填：a。 （4）经查阅资料，Na2O2（过氧化钠）也能与水迅速反应产生 O2，反应前：4 个钠原子、6 个氧原子、4 个氢原子，反应后：2

35、个氧原子，根据质量守恒定律，空白处含 4 个钠原子、4 个氧原子、4 个氢原子，补全下列反应方程式为 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2。 （5）氧气不易溶于水、密度比空气大，可以用排水法、向上排空法收集，收集氧气适合选 用 D 和 E装置。 故填：c。 30 引流 （或填搅拌， 加速溶解； 或填防止液体飞溅） 7.6g 还有溶质 Na2CO3和 Na2SO4 2424 Na SOBaCl2NaClBaSO 猜想三 错误 该食盐样品中可能还含有 其他可溶性物质如：MgCl2 【解析】 【分析】 【详解】 （1）提纯粗盐过程中，溶解时玻璃棒作用是搅拌加速溶解，过滤时作用是引流，蒸发时作 用

36、，搅拌防止局部温度过高，液体飞溅，故填：引流（或填搅拌，加速溶解；或填防止液体 飞溅） 。 （2）由图可知食盐质量为 7.6g，故填：7.6g。 作出猜想 食盐中可能还含有 Na2CO3、Na2SO4，可能是只含有碳酸钠可能是只含硫酸钠， 可能是碳酸钠和硫酸钠，故填：还有溶质 Na2CO3和 Na2SO4。 讨论交流猜想二正确，有溶质硫酸钠，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，化 学方程式为 2424 Na SOBaCl2NaClBaSO，故填： 2424 Na SOBaCl2NaClBaSO。 实验结论 向溶液中滴加过量的 BaCl2溶液，生成白色沉淀，说明含有硫酸钠或碳酸钠，硫 酸钠

37、和氯化钡可以产生硫酸钡沉淀， 碳酸钠和氯化钡可以产生碳酸钡沉淀， 静置后弃去清液， 加入足量稀盐酸，发现沉淀部分溶解，且有气泡产生，说明沉淀既含有碳酸钡又含有硫酸钡 沉淀，故一定含有碳酸钠和硫酸钠，猜想三正确，故填：猜想三。 问题与交流经实验验证，该食盐样品中仅含有 NaC1、Na2CO3和 Na2SO4，这个观点是错 误的，该食盐样品中可能还含有其他可溶性物质如：MgCl2，故填：错误；该食盐样品中可 能还含有其他可溶性物质如：MgCl2。 31 （1）有机物；四 （2）6.43 【解析】 【分析】 【详解】 （1）葡萄糖酸锌是有机物，由化学式 C12H22O14Zn可知，它是由碳、氢、氧、

38、锌四种元素 组成。故填：有机物；四。 （2）45mg 葡萄糖酸锌中锌的质量为：45mg 12 1222 16 1 6 465 5 6.43mg 32 （1）1:11 （2）2.78t （3）11.1mL 【解析】 【分析】 【详解】 （1）绿矾化学式为 FeSO4 7H2O，其中可以看出每分子绿矾中，含有 1个铁原子和 11个氧 原子，所以铁原子与氧原子个数比=1:11； 故答案为：1:11。 （2）硫酸的质量：4.9t 20%=0.98t 根据 SO42-守恒，设绿矾的质量为 x 2442 H SOFeSO 7H O 98278 0.98tx 980.98t = 278x x=2.78t 答：理论上可生产出绿矾的质量是 2.78t。 故答案为：2.78t。 （3）设需质量分数 98%的浓硫酸的质量为 y，稀释前后溶质质量不变， 100g20%=98% y y=20.4g 根据密度公式， 3 m20.4g V11.1mL 1.84g/cm 答：需质量分数为 98%的浓硫酸的体积是 11.1mL。 故答案为：11.1mL。