2021年新课标（老高考）化学复习练习课件：专题十五　物质的检验、分离和提纯.pptx

1、考点考点1 1 物质的检验物质的检验 1.(2020课标,8,6分)某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成,进行如下 实验: 混合物溶于水,得到澄清透明溶液;做焰色反应,通过钴玻璃可观察到紫色;向溶液中加碱,产 生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为( ) A.KCl、NaCl B.KCl、MgSO4 C.KCl、CaCO3 D.MgSO4、NaCl 答案答案 B 混合物溶于水,得到澄清透明溶液,则该混合物中不含CaCO3;做焰色反应,通过钴玻 璃可观察到紫色,说明该混合物中含有K+;向溶液中加碱,产生白色沉淀,则发生反应Mg2+2OH- Mg(OH)2,综上所

2、述,该白色固体混合物的组成为KCl、MgSO4。 2.(2020天津,6,3分)检验下列物质所选用的试剂正确的是( ) 待检验物质 所用试剂 A. 海水中的碘元素 淀粉溶液 B. SO2气体 澄清石灰水 C. 溶液中的Cu2+ 氨水 D. 溶液中的N NaOH溶液,湿润的蓝色石蕊试 纸 4 H 答案答案 C 海水中的碘元素以离子形式存在,淀粉溶液只能检验碘单质,A项不正确;CO2也能使澄 清石灰水变浑浊,B项不正确;将氨水加入溶液中,先产生蓝色沉淀,氨水过量时,沉淀溶解,形成配离 子,C项正确;检验N时应加入强碱溶液,将N转化为NH3,再用湿润的红色石蕊试纸来检验NH3, 现象是试纸变蓝,D项

3、不正确。 4 H 4 H 3.(2019课标,10,6分)下列实验现象与实验操作不相匹配的是 ( ) 实验操作 实验现象 A. 向盛有高锰酸钾酸性溶液的试 管中通入足量的乙烯后静置 溶液的紫色逐渐褪去,静置后溶 液分层 B. 将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶 集气瓶中产生浓烟并有黑色颗 粒产生 C. 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸 有刺激性气味气体产生,溶液变 浑浊 D. 向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉,充分振荡后加1 滴KSCN溶液 黄色逐渐消失,加KSCN后溶液 颜色不变 答案答案 A 本题涉及的考点有乙烯的化学性质、镁单质及其化合物的性质、硫及其化合物的性 质、

4、铁及其化合物的性质与检验,考查了学生对元素及其化合物基础知识的复述、再现、辨认并 能融会贯通的能力,能从微观层面认识物质的性质和变化,并用来解决宏观的实际问题,主要体现 了宏观辨识与微观探析的学科核心素养。 A项,乙烯可被酸性KMnO4溶液氧化,生成CO2,所以实验现象为溶液紫色逐渐褪去,静置后溶液不分 层,错误;B项,发生反应的化学方程式为2Mg+CO2C+2MgO,集气瓶中产生浓烟(MgO)并有黑色 颗粒(C)产生,正确;C项,发生反应的离子方程式为S2+2H+S+SO2+H2O,有刺激性气味气 体(SO2)产生,溶液变浑浊(生成S),正确;D项,发生反应的离子方程式为2Fe3+Fe 3F

5、e2+,加入过量 铁粉,Fe3+完全反应,黄色逐渐消失,滴加KSCN溶液不变色,正确。 2- 3 O 4.(2017课标,13,6分)由下列实验及现象不能推出相应结论的是( ) 实验 现象 结论 A. 向2 mL 0.1 mol L-1的 FeCl3溶液中加足量铁 粉,振荡,加1滴KSCN溶液 黄色逐渐消失,加KSC N 溶液颜色不变 还原性:Fe Fe2+ B. 将金属钠在燃烧匙中 点燃,迅速伸入集满CO2 的集气瓶 集气瓶中产生大量白 烟,瓶内有黑色颗粒产 生 CO2具有氧化性 C. 加热盛有少量NH4HCO3固 体的试管,并在试管口放置 湿润的红色石蕊试纸 石蕊试纸变蓝 NH4HCO3显

6、碱性 D. 向2支盛有2 mL相同浓 度银氨溶液的试管中 分别加入2滴相同浓度 的NaCl和NaI溶液 一支试管中产生黄色 沉淀,另一支中无明 显 现象 Ksp(AgI)Fe2+,正确;B项,瓶内有黑色颗粒产生,说明生成 C,发生反应:4Na+CO2 2Na2O+C,CO2中C的化合价降低,因此CO2作氧化剂,被还原,正确;C项,碳 酸氢铵受热分解,NH4HCO3 NH3+CO2+H2O,氨气溶于水生成的NH3 H2O使红色石蕊试纸变 蓝,而不是碳酸氢铵,错误;D项,向相同浓度的银氨溶液中分别加入相同浓度的Cl-和I-,产生黄色沉 淀,说明生成AgI,AgI和AgCl形式相同,因此溶度积小的更

7、易沉淀,即Ksp(AgCl)Ksp(AgI),正确。 关联知识关联知识 CO2作氧化剂的反应: CO2+2Mg2MgO+C CO2+4Na2Na2O+C CO2+C2CO 5.(2016课标,12,6分)某白色粉末由两种物质组成,为鉴别其成分进行如下实验: 取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解;再加入足量稀盐酸,有气泡产生,固体全部溶解; 取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生,振荡后仍有固体存在。 该白色粉末可能为( ) A.NaHCO3、Al(OH)3 B.AgCl、NaHCO3 C.Na2SO3、BaCO3 D.Na2CO3、CuSO4 答案答案 C 本题涉及的考点有元素及其化合物的性质、

8、物质的鉴别等,主要考查考生的分析与推 测能力,体现了证据推理与模型认知的学科核心素养。 A项,样品中加入水,NaHCO3溶解,再加入稀盐酸,Al(OH)3溶解,HCl与NaHCO3反应放出气体,但样品 中加入足量稀硫酸振荡后不会有固体存在,错误;B项,样品中加入水,NaHCO3溶解,再加入稀盐酸, AgCl不溶解,错误;C项,样品中加入水,Na2SO3溶解,再加入稀盐酸,BaCO3溶解,产生气体,而加入稀 硫酸产生CO2和SO2的混合气体,且生成BaSO4沉淀,正确;D项,样品中加入稀硫酸,固体均溶解,错误。 思路分析思路分析 解答有关物质鉴别试题的顺序:实验(操作方法)现象结论原理(写离子方

9、程式或 化学方程式)。切忌操作、现象、结论不分,更不能先下结论再描述现象。 6.(2018课标,26节选)硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3 5H2O,M=248 g mol-1)可用作定影剂、还原剂。 回答下列问题: 已知:Ksp(BaSO4)=1.110-10,Ksp(BaS2O3)=4.110-5。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质,选用下列 试剂设计实验方案进行检验: 试剂:稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液 实验步骤 现象 取少量样品,加入除氧蒸馏水 固体完全溶解得无色澄清溶液 ,有刺激性气体产生 静置, 溶液 答案答案 加入过量稀盐酸 出现乳黄色浑浊 (

10、吸)取上层清液,滴入BaCl2 产生白色沉淀 解析解析 本题涉及的考点有S的检验、化学实验方案的设计等,主要通过离子的检验考查学生的 分析与推测能力,体现了证据推理与模型认知的学科核心素养。 设计离子检验实验方案时注意排除杂质离子的干扰。检验市售硫代硫酸钠中含有硫酸根时,先加 酸除去S2,再加入Ba2+观察实验现象。实验过程为取少量样品,加入除氧蒸馏水,固体完全溶解 得无色澄清溶液;向溶液中加入过量稀盐酸,澄清溶液中出现乳黄色浑浊,有刺激性气体产生;静置, 取少量上层清液于试管中,向试管中滴加BaCl2溶液,产生白色沉淀,说明样品中含有S。 2- 4 O 2- 3 O 2- 4 O 思路分析思

11、路分析 设计离子检验实验方案时,要注意排除杂质离子的干扰。 以下为教师用书专用 7.(2018天津理综,4,6分)由下列实验及现象推出的相应结论正确的是( ) 实验 现象 结论 A. 某溶液中滴加K3Fe (CN)6溶液 产生蓝色沉淀 原溶液中有Fe2+,无Fe3+ B. 向C6H5ONa溶液中通入 CO2 溶液变浑浊 酸性:H2CO3 C6H5OH C. 向含有ZnS和Na2S的悬 浊液中滴加 CuSO4溶液 生成黑色沉淀 Ksp(CuS) Ksp(ZnS) D. 某溶液中加入Ba(NO 3)2溶液 再加足量盐酸 产生白色沉淀 仍有白色沉淀 原溶液中有S 2- 4 O 答案答案 B 本题考查

12、Fe2+、S的检验,Ksp的应用等。A项,说明原溶液中有Fe2+,但不能确定是否有 Fe3+,不正确;B项,说明H2CO3制出了C6H5OH,正确;C项,S2-与Cu2+直接反应生成CuS黑色沉淀,不能说 明Ksp(CuS)I2 C 将铝片放入盐酸中 产生气泡的速率开始 时较慢,随后加快,后来 又逐渐减慢 H+的浓度是影响反应 速率的唯一因素 D 向溶液X中加入Na2O2 粉末 出现红褐色沉淀和无 色气体 X中一定含有Fe3+ 答案答案 B A项,醛基与新制氢氧化铜悬浊液发生反应的环境需要呈碱性,因此无红色沉淀生成,不 能说明淀粉没有发生水解,A错误;B项,依据题目信息可知反应的化学方程式为2

13、Cu2+4I-2CuI+I2, 即氧化性:Cu2+I2,B正确;C项,铝和盐酸反应属于放热反应,温度升高,反应速率加快,后来产生 气泡速率变慢,是因为c(H+)降低,C错误;D项,Na2O2具有强氧化性,能把Fe2+氧化成Fe3+,只能确定原X 溶液中至少有Fe2+、Fe3+中的一种,D错误。 二、非选择题（共24分） 7.(2020四川九市联考二模,27)(12分)肉桂酸()是制备感光树脂的重要 原料,某肉桂酸粗产品中含有苯甲醛及聚苯乙烯。各物质性质如下表: 实验室提纯肉桂酸的步骤及装置如下(部分装置未画出)。 2 g粗产品和30 mL热水的混合物 滤液 称重 名称 相对分 子质量 熔点()

14、 沸点() 水中溶解度(25 ) 苯甲醛 106 -26 179.62 微溶 聚苯乙烯 104n 83.1105 240.6 难溶 肉桂酸 148 135 300 微溶(热水中易溶) 试回答相关问题: (1)装置A中长玻璃导管的作用是 , 步骤使苯甲醛随水蒸气离开母液,上述装置中两处需要加热的仪器是 (用字 母A、B、C、D回答)。 (2)仪器X的名称是 ,该装置中冷凝水应从 口(填“a”或“b”)通入。 (3)步骤中,10%NaOH溶液的作用是 ,以便过滤除去聚苯 乙烯杂质。 (4)步骤中,证明洗涤干净的最佳方法是 ,若产品中还混有少量NaCl,进一步提纯获得肉桂酸晶体方法为 。 (5)若本

15、实验肉桂酸粗产品中有各种杂质50%,加碱溶解时损失肉桂酸10%,结束时称重得到产品0. 6 g,若不计操作损失,则加浓盐酸反应的产率约为 %(结果精确至0.1%)。 答案答案 (1)安全管(或平衡气压)(2分) AB(2分) (2)直形冷凝管(1分) b(1分) (3)将肉桂酸转化为易溶于水的肉桂酸钠(2分) (4)用铂丝蘸取最后一次洗涤液进行焰色反应,如果火焰无黄色,则洗涤干净(1分) 重结晶(1分) (5)66.7(2分) 解析解析 本题以肉桂酸粗产品的提纯为主线,重点考查化学实验基本操作与实验原理分析,体现科学 态度与社会责任的核心素养。(1)装置A的作用是提供水蒸气;加热装置B可防止水

16、蒸气液化,有利 于将苯甲醛带出。(3)将肉桂酸转化为易溶于水的钠盐,可实现肉桂酸与聚苯乙烯的分离。(4)利 用重结晶法可以提纯肉桂酸。(5)加浓盐酸前肉桂酸理论产量为(250%90%) g=0.9 g,故产率为 100%66.7%。 0.6 g 0.9 g 8.(2019陕西咸阳一模,18)(12分)过氧化钙溶于酸,极微溶于水,不溶于乙醇、乙醚和丙酮,通常可用 作医用杀菌剂、消毒剂、防腐剂。已知从溶液中制得的过氧化钙带有8个结晶水,在100 时会脱 水生成米黄色的无水过氧化钙,而无水过氧化钙在350 时会迅速分解生成CaO和O2。以下是一 种用纯净的碳酸钙制备过氧化钙的实验方案。请回答下列问题

17、: (1)步骤的具体操作为向碳酸钙中逐滴加入稀盐酸,至溶液中尚存有少量固体,此时溶液呈 性(填“酸”“碱”或“中”)。将溶液煮沸,趁热过滤。将溶液煮沸的作用是 。 (2)步骤中反应的化学方程式为 ,该反 应需要在冰水浴条件下进行,原因是 。 (3)过滤得到的白色晶体先用蒸馏水洗涤,再用乙醇洗涤,使用乙醇洗涤的目的是 。 (4)过氧化钙在水产养殖方面可以作为释氧剂,也可以作为观赏鱼苗空运的水中添加剂,用化学方 程式表示其作用原理: 。 (5)为测定产品中过氧化钙的质量分数,取m g样品,在温度高于350 时使之充分分解,并将产生的 气体(恢复至标准状况)通过如图所示装置收集,测得量筒中水的体积为

18、V mL,则产品中过氧化钙的 质量分数为 (列出表达式即可)。 答案答案 (1)酸(1分) 除去溶液中的CO2(1分) (2)CaCl2+2NH3 H2O+H2O2+6H2O CaO2 8H2O+2NH4Cl(2分) 防止H2O2分解和氨水挥发(2分) (3)除去过氧化钙晶体表面的水分(2分) (4)2CaO2+2H2O 2Ca(OH)2+O2(2分) (5)100%(2分) 9 1 400 V m 解析解析 (1)CaCO3与稀盐酸反应生成的CO2溶于水中,使溶液呈弱酸性。 (2)滤液中溶质为CaCl2,与氨水、双氧水反应生成CaO2 8H2O和NH4Cl。 (3)用蒸馏水除去晶体表面的杂质

19、离子,再用乙醇洗涤除去晶体表面的水分。 (4)CaO2与水缓慢反应生成Ca(OH)2和O2。 (5)2CaO2 2CaO+O2,n(O2)= mol,n(CaO2)=2n(O2)= mol,m g样品中CaO2的质 量分数为100%=100%。 1 000 22.4 V 11 200 V 72 11 200 V m 9 1 400 V m 1.(2020 5 3原创)对实验室制得的粗溴苯含溴苯(不溶于水,易溶于有机溶剂,沸点156.2 )、Br2和 苯(沸点80.1 )进行纯化,未涉及的装置是( ) 答案答案 C A项,除去粗溴苯中的Br2可以用NaOH溶液;B项,苯和溴苯的混合液与水层互不相

20、溶,分 液可得苯和溴苯的混合液;C项,苯和溴苯都是液体,不能用过滤法分离;D项,苯和溴苯是互溶的液 体,沸点相差较大,采用蒸馏法分离。 试题命制说明试题命制说明 溴苯的制备和提纯是高中化学的重要实验,本题以粗溴苯的提纯为背景,考查学生 对物质分离方法及实验装置图的识别、实验原理的理解、实验基本操作的认识等。解题时首先 要明确实验目的,再全面分析必需的试剂和仪器、合理的实验装置、规范的实验操作、科学的条 件控制,有些实验还需要从绿色环保等方面进行分析。溴苯不溶于水但溶于苯是该题的易错点,试 题侧重对学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查,较好地体现了科学探究与创新意识的学 科核心素养。 2.(

21、2020 5 3原创)实验室中海带提碘需要经过灼烧、浸泡、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操 作,利用下列所给仪器能完成的相应操作过程是(加热及夹持装置省略)( ) A.灼烧 B.过滤 C.分液 D.蒸馏 答案答案 B 灼烧海带应用坩埚,而不是蒸发皿,A错误;过滤需用烧杯、漏斗、玻璃棒,B正确;分液应 用梨形分液漏斗,而不是球形分液漏斗,C错误;蒸馏应用直形冷凝管,而不是球形冷凝管,D错误。 试题命制说明试题命制说明 本题以海带提碘为载体,考查学生动手实验的能力,题目没有直接给出组装好的仪 器,需要自己选择仪器完成实验,有一定的难度。 思路点拨思路点拨 在复习中需要区分部分仪器的作用差异,如蒸发皿和坩埚、球形分液漏斗和梨形分液 漏斗、普通漏斗和长颈漏斗、直形冷凝管和球形冷凝管、圆底烧瓶和蒸馏烧瓶等。