2021年新课标（老高考）化学复习练习课件：专题三　离子反应.pptx

1、1.(2020浙江7月选考,3,2分)下列物质在熔融状态下不导电的是( ) A.NaOH B.CaCl2 C.HCl D.K2SO4 考点一考点一 离子反应离子反应 答案答案 C NaOH、CaCl2、K2SO4都是离子化合物,在熔融状态下均能导电;HCl是共价化合物,在 熔融状态下不导电。 2.(2020江苏单科,4,2分)常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A.0.1 mol L-1氨水:Na+、K+、OH-、N B.0.1 mol L-1盐酸:Na+、K+、S、Si C.0.1 mol L-1 KMnO4溶液:N、Na+、N、I- D.0.1 mol L-1 AgNO3

2、溶液:N、Mg2+、Cl-、S - 3 O 2- 4 O 2- 3 O 4 H - 3 O 4 H 2- 4 O 答案答案 A B项,Si在酸性溶液中不能大量存在,错误;C项,I-具有还原性,KMnO4具有氧化性,二者 会发生氧化还原反应,错误;D项,Cl-与Ag+不能大量共存,S与Ag+也不能大量共存,错误。 2- 3 O 2- 4 O 3.(2019江苏单科,4,2分)室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A.0.1 mol L-1 NaOH溶液:Na+、K+、C、Al B.0.1 mol L-1 FeCl2溶液:K+、Mg2+、S、Mn C.0.1 mol L-1 K2C

3、O3溶液:Na+、Ba2+、Cl-、OH- D.0.1 mol L-1 H2SO4溶液:K+、N、N、HS 2- 3 O - 2 O 2- 4 O - 4 O 4 H - 3 O - 3 O 答案答案 A 本题涉及离子共存的知识,通过对指定溶液中离子能否共存的判断,考查了分析和解决 化学问题的能力,体现了变化观念与平衡思想的学科核心素养。 A项,在NaOH溶液中,Na+、K+、C、Al相互之间不发生化学反应,可以共存,正确;B项,Fe2+具 有还原性,Mn具有氧化性,两者之间可发生氧化还原反应,不能共存,错误;C项,C和Ba2+可以结 合成BaCO3沉淀,不能大量共存,错误;D项,在酸性条件下

4、,N可将HS氧化,不能大量共存,错 误。 2- 3 O - 2 O - 4 O 2- 3 O - 3 O - 3 O 4.(2018江苏单科,4,2分)室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A.0.1 mol L-1 KI 溶液: Na+、K+、ClO- 、OH- B.0.1 mol L-1 Fe2(SO4)3溶液: Cu2+、N 、N、S C.0.1 mol L-1 HCl 溶液: Ba2+、K+、CH3COO- 、N D.0.1 mol L-1 NaOH 溶液: Mg2+、Na+、S、HC 4 H - 3 O 2- 4 O - 3 O 2- 4 O - 3 O 答案答案 B

5、 A项,KI溶液中的I-具有强还原性,ClO-具有强氧化性,二者可以发生氧化还原反应而不 能大量共存,错误;B项,指定溶液中的离子与所给离子都不发生反应,能大量共存,正确;C项,HCl溶 液中的H+与CH3COO-形成弱电解质CH3COOH而不能大量共存,错误;D项,NaOH溶液中的OH-能与 Mg2+反应生成Mg(OH)2沉淀,且OH-能与HC反应生成H2O和C而不能大量共存,错误。 - 3 O 2- 3 O 5.(2016四川理综,3,6分)下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是( ) A.某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、Mn B.pH=2的溶液中可能大量存在Na+、N、Si C.

6、Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应:2Fe2+H2O2+2H+ 2Fe3+2H2O D.稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应:H+S+Ba2+OH- BaSO4+H2O - 4 O 4 H 2- 3 O 2- 4 O 以下为教师用书专用 答案答案 C Mn在水溶液中显紫红色,A项不正确;酸性溶液中Si不能大量存在,且N与Si 在溶液中相互促进水解,B项不正确;酸性条件下H2O2可氧化Fe2+,C项正确;稀硫酸与Ba(OH)2溶液反 应的离子方程式为2H+S+Ba2+2OH- BaSO4+2H2O,D项不正确。 - 4 O 2- 3 O 4 H 2- 3 O 2- 4 O 6.(2016江苏单科,

7、12,4分)制备(NH4)2Fe(SO4)2 6H2O的实验中,需对过滤出产品的母液(pHC6H5OHHC,因此产物中得到的应为NaHCO3,D 项不正确。 - 4 O - 3 O 5.(2019北京理综,11,6分)探究草酸(H2C2O4)性质,进行如下实验。(已知:室温下,0.1 mol L-1 H2C2O4的 pH=1.3) 由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是( ) A.H2C2O4有酸性,Ca(OH)2+H2C2O4 CaC2O4+2H2O B.酸性:H2C2O4H2CO3,NaHCO3+H2C2O4 NaHC2O4+CO2+H2O C.H2C2O4有还原性,2Mn+5C2

8、+16H+ 2Mn2+10CO2+8H2O D.H2C2O4可发生酯化反应,HOOCCOOH+2C2H5OH C2H5OOCCOOC2H5+2H2O 实验 装置 试剂a 现象 Ca(OH)2溶液(含酚酞) 溶液褪色,产生白色沉 淀 少量NaHCO3溶液 产生气泡 酸性KMnO4溶液 紫色溶液褪色 C2H5OH和浓硫酸 加热后产生有香味物 质 - 4 O 2- 4 O 答案答案 C 本题考查的知识点有中和反应、“强酸制弱酸”原理、氧化还原反应和酯化反应等, 通过实验的形式考查学生的分析能力和判断能力,体现了证据推理与模型认知的学科核心素养。 酸与碱发生中和反应,A正确;较强酸可以制较弱酸,B正确

9、;H2C2O4是弱酸,在书写相关离子方程式 时不应拆成C2和H+,C错误;1 mol H2C2O4中含2 mol羧基,D正确。 2- 4 O 6.(2019天津理综,2,6分)下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是( ) 实验现象 离子方程式 A 向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液,沉淀溶解 Mg(OH)2+2N Mg2+ 2NH3 H2O B 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体 Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+ C 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色 3SO2+2Mn+4H+ 3S+2Mn2+2H2O D 氧化亚铁溶于稀硝酸 FeO+2H+ Fe2+H2O 4 H - 4 O 2-

10、 4 O 答案答案 A 本题涉及离子方程式的书写及正误判断,通过实验现象分析发生的反应,考查分析和解 决化学问题的能力,体现证据推理与模型认知的学科核心素养。 A项,悬浊液中存在平衡:Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq),加入NH4Cl溶液后,N与OH-结合成 NH3 H2O,平衡正向移动而使沉淀逐渐溶解,正确;B项,红褐色液体是Fe(OH)3胶体,不是沉淀,错误;C 项,得失电子不守恒,电荷不守恒,错误;D项,稀硝酸具有强氧化性,可将Fe2+氧化为Fe3+,错误。 4 H 知识拓展知识拓展 书写氧化还原反应的离子方程式时,要满足三个守恒:原子守恒;电荷守恒;得失 电子守恒

11、。 7.(2019海南单科,11,4分)(双选)能正确表示下列反应的离子方程式为( ) A.向FeBr2溶液中通入过量Cl2:2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl- B.向碳酸钠溶液中通入少量CO2:C+CO2+H2O 2HC C.向碘化钾溶液中加入少量双氧水:3H2O2+I- I+3H2O D.向硫化钠溶液中通入过量SO2:2S2-+5SO2+2H2O 3S+4HS 2- 3 O - 3 O - 3 O - 3 O 答案答案 BD A项,由于Cl2过量,则FeBr2溶液中的Br-也会参加反应,故错误;B项,Na2CO3溶液吸收少 量CO2生成NaHCO3,故正确;C项,由于双氧水少量,I-只能

12、被氧化成I2,故错误;D项,Na2S溶液与过量 SO2反应生成S和HS,故正确。 - 3 O 知识拓展知识拓展 过量SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为SO2+NaOH NaHSO3。 8.(2018江苏单科,7,2分)下列指定反应的离子方程式正确的是 ( ) A.饱和Na2CO3 溶液与CaSO4 固体反应:C+CaSO4 CaCO3+S B.酸化NaIO3和NaI的混合溶液:I-+I+6H+I2+3H2O C.KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应:3ClO-+2Fe(OH)32Fe+3Cl-+4H+H2O D.电解饱和食盐水:2Cl-+2H+Cl2+H2 2- 3 O 2- 4 O -

13、3 O 2- 4 O 答案答案 A CaCO3是难溶物,CaSO4是微溶物,饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应,固体CaSO4会转化 为更难溶的CaCO3沉淀,A项正确;酸化的NaIO3和NaI的混合溶液反应的离子方程式为5I-+I+6H+ 3I2+3H2O,B项错误;因为在碱性条件下,不可能生成H+,则KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应的离子 方程式为3ClO-+2Fe(OH)3+4OH- 2Fe+3Cl-+5H2O,C项错误;电解饱和食盐水的离子方程式 为2Cl-+2H2O Cl2+H2+2OH-,D项错误。 - 3 O 2- 4 O 9.(2017江苏单科,6,2分)下列指定反应

14、的离子方程式正确的是( ) A.钠与水反应:Na+2H2O Na+2OH-+H2 B.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气:2Cl-+2H2O H2+Cl2+2OH- C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:Ba2+OH-+H+S BaSO4+H2O D.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca2+HC+OH- CaCO3+H2O 2- 4 O - 3 O 答案答案 B A项,电荷不守恒,错误;B项,电解饱和食盐水时,阳极生成Cl2,阴极生成H2和NaOH,正确; C项,不符合物质的组成比,正确的离子方程式为Ba2+2OH-+2H+S BaSO4+2H2O;D项,N 也参与反应,正确的离子方程式为N+HC+Ca2

15、+2OH- CaCO3+NH3 H2O+H2O。 2- 4 O 4 H 4 H - 3 O 规律方法规律方法 判断离子方程式正误的方法 一查是否符合反应事实; 二查“”“”“”“”是否使用恰当; 三查拆分是否正确; 四查是否漏写离子反应; 五查是否符合反应物的“量”过量、少量、足量等; 六查是否符合三个守恒(质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒)。 10.(2016课标,28,14分)以硅藻土为载体的五氧化二钒(V2O5)是接触法生产硫酸的催化剂。从废 钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为: 以下是一种废钒催化剂回收工艺路线: 回答下列问题: (1)“酸

16、浸”时V2O5转化为V,反应的离子方程式为 ,同时V2O4 转化成VO2+。“废渣1”的主要成分是 。 (2)“氧化”中欲使3 mol的VO2+变为V,则需要氧化剂KClO3至少为 mol。 (3)“中和”作用之一是使钒以V4形式存在于溶液中。“废渣2”中含有 。 物质 V2O5 V2O4 K2SO4 SiO2 Fe2O3 Al2O3 质量分数/% 2.22.9 2.83.1 2228 6065 12 1 2 O 2 O 4- 12 O (4)“离子交换”和“洗脱”可简单表示为:4ROH+V4 R4V4O12+4OH-(ROH为强碱性 阴离子交换树脂)。为了提高洗脱效率,淋洗液应该呈 性(填“

17、酸”“碱”或“中”)。 (5)“流出液”中阳离子最多的是 。 (6)“沉钒”得到偏钒酸铵(NH4VO3)沉淀,写出“煅烧”中发生反应的化学方程式 。 4- 12 O 答案答案 (1)V2O5+2H+ 2V+H2O SiO2 (2)0.5 (3)Fe(OH)3和Al(OH)3 (4)碱 (5)K+ (6)2NH4VO3 V2O5+2NH3+H2O 2 O 解析解析 (1)V2O5及V中的V均为+5价,“酸浸”时,发生非氧化还原反应,根据原子守恒及电荷守 恒不难写出离子方程式;“酸浸”时,V2O5转化成V,V2O4转化成VO2+,K2SO4可溶于水,Fe2O3及Al2O3分 别转化成Fe3+和Al

18、3+,所以“废渣1”的主要成分是SiO2。 (2)欲使3 mol VO2+变为V需转移3 mol e-,1 mol KClO3作氧化剂生成Cl-转移6 mol e-,所以需KClO3 至少0.5 mol。 (3)“中和”时加入KOH溶液,钒以V4形式存在于溶液中,K2SO4可溶,Fe3+和Al3+分别转化成Fe(OH)3和 Al(OH)3沉淀进入“废渣2”。 (4)该反应的逆反应为洗脱过程,增大c(OH-),有利于平衡向左移动,所以淋洗液应呈碱性。 (5)由流程图可以看出,H+在酸浸时损耗,中和时钒转化为V4(阴离子),Fe3+及Al3+转化为沉淀,所以 “流出液”中阳离子最多的是K+。 (6

19、)“煅烧”生成V2O5,钒元素化合价没有变化,反应为非氧化还原反应,依据原子守恒,产物还有 NH3和H2O。 2 O 2 O 2 O 4- 12 O 4- 12 O 11.(2017海南单科,6,2分)能正确表达下列反应的离子方程式为 ( ) A.用醋酸除去水垢:2H+CaCO3 Ca2+CO2+H2O B.硫化亚铁与浓硫酸混合加热:2H+FeS H2S+Fe2+ C.向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液:2Al3+3C Al2(CO3)3 D.用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2:2NO2+2OH- N+N+H2O 2- 3 O - 3 O - 2 O 以下为教师用书专用 答案答案 D 醋酸是弱酸,

20、不能拆写成离子,应是2CH3COOH+CaCO3 2CH3COO-+Ca2+CO2+H2O,故A 错误;浓硫酸具有强氧化性,能把H2S氧化成S,把Fe2+氧化成Fe3+,故B错误;Al3+与C可发生相 互促进的水解反应,应是2Al3+3C+3H2O 2Al(OH)3+3CO2,故C错误;NO2与OH-发生歧化 反应,离子方程式为2NO2+2OH- N+N+H2O,故D正确。 2- 3 O 2- 3 O - 3 O - 2 O 12.(2016海南单科,3,2分)下列反应可用离子方程式“H+OH-H2O”表示的是( ) A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B.NH4Cl溶液与Ca(OH

21、) 2溶液混合 C.HNO3溶液与KOH溶液混合 D.Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合 答案答案 C A项,NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合,除了H+与OH-反应外,还有S与Ba2+反应生成 BaSO4沉淀;B项,NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合产生NH3 H2O;C项,HNO3溶液与KOH溶液混合,为 可溶性强酸、强碱反应,可用题给离子方程式表示;D项,HP不能拆写。故选C。 2- 4 O 2- 4 O 1.(2020吉林通化五校联考,4)室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A.碱性溶液中:Ba2+、K+、CH3COO-、N B.无色透明的溶液中:Fe3+

22、、Mg2+、SCN-、Cl- C.0.1 mol L-1KI 溶液:Na+、K+、ClO-、OH- D.酸性溶液中:Na+、N、S、HC - 3 O 4 H 2- 4 O - 3 O A A组组 考点基础题组考点基础题组 考点一 离子反应 答案答案 A Fe3+在水溶液中显黄色,且与SCN-不能大量共存,B不正确;I-与ClO-可发生氧化还原反应, 不能大量共存,C不正确;酸性溶液中HC不能大量存在,D不正确。 - 3 O 2.2020安徽六安重点中学线下自测(六),5,改编室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的 是( ) A.pH=2的溶液:Na+、Fe3+、Cl-、N B.c(NaA

23、lO2)=0.1 mol L-1的溶液:K+、H+、Cl-、S C.c(OH-) mol L-1的溶液:Na+、K+、Si、ClO- D.c(Fe2+)=0.1 mol L-1的溶液:Al3+、N、Mn、SCN- - 3 O 2- 4 O W K 2- 3 O - 3 O - 4 O 答案答案 A Al与H+不能大量共存,B不正确;c(OH-) mol L-1,说明溶液中c(OH-)Fe2+,离子方程式为2Fe2+8I-+5Cl2 2Fe3+4I2+10Cl-,B正确; 酸性溶液中N的氧化性强于Fe3+,N会发生反应,C不正确;Na2SiO3在离子方程式中可拆写,D不 正确。 - 3 O -

24、3 O 5.(2020吉林长春五校联考,6)下列有关物质应用的离子方程式书写正确的是( ) A.用FeCl3溶液除去天然气中的H2S:Fe3+H2S Fe2+S+2H+ B.用NaOH溶液脱除烟气中的NO2:2NO2+2OH- 2N+H2O C.用漂白粉溶液脱除废气中的SO2:Ca2+2ClO-+SO2+H2O CaSO3+2HClO D.用FeSO4将酸性废水中的Cr2还原为Cr3+:Cr2+6Fe2+14H+ 2Cr3+6Fe3+7H2O - 3 O 2- 7 O 2- 7 O 答案答案 D 本题考查限定环境下的离子方程式的书写,同时考查学生的理解与辨析能力,体现宏观 辨识与微观探析的核心

25、素养。 A项,电荷不守恒;B项,不符合反应事实,应生成N、N及H2O;C项,CaSO3与HClO可发生氧化还 原反应,不能同时生成;故选D。 - 3 O - 2 O 6.(2020陕西榆林一模)下列离子方程式书写正确的是( ) A.用二氧化锰与浓盐酸制备氯气:MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O B.用过量的氨水吸收烟气中的二氧化硫:SO2+NH3 H2ON+HS C.向碳酸氢铵溶液中加入过量的澄清石灰水:Ca2+HC+OH-CaCO3+H2O D.钠与水反应:Na+2H2ONa+2OH-+H2 4 H - 3 O - 3 O 答案答案 A 氨水过量应生成(NH4)2SO3,B不正

26、确;N与OH-也可反应,C不正确;电荷不守恒,D不正 确。 4 H 7.(2020河南名校联盟质检,9)下列化学方程式或离子方程式中,不能正确表达反应颜色变化的是 ( ) A.Fe(OH)3胶体中加入足量盐酸,溶液变成黄色:Fe(OH)3+3HClFeCl3+3H2O B.Na2S2O3溶液中滴入稀硫酸产生淡黄色沉淀:S2+2H+S+SO2+H2O C.H2O2使酸性KMnO4溶液褪色:2Mn+3H2O2+6H+2Mn2+4O2+6H2O D.H2O2溶液滴入新制氯水中,溶液黄绿色逐渐褪去:H2O2+Cl22H+2Cl-+O2 2- 3 O - 4 O 答案答案 C 本题重点考查化学方程式或离

27、子方程式的书写,同时考查学生的理解与辨析能力,体现 宏观辨识与微观探析的核心素养。FeCl3溶液显黄色,A正确;硫单质为不溶于水的淡黄色物质,B正 确;H2O2将Mn还原为Mn2+,溶液褪色,但题给离子方程式中得失电子不守恒,C不正确;H2O2将氯水 中的Cl2还原为Cl-,溶液黄绿色褪去,D正确。 - 4 O 关联知识关联知识 H2O2使酸性KMnO4溶液褪色的离子方程式及电子转移方向和数目为 +6H+ 5O2+2Mn2+8H2O。 8.(2020黑龙江大庆实验中学复学考试,8)下列离子方程式或化学方程式正确的是( ) A.向Al2(SO4)3溶液中滴加Na2S溶液:2Al3+3S2- Al

28、2S3 B.CuSO4溶液中加入过量NaHS溶液:Cu2+HS- CuS+H+ C.向Na2S2O3溶液中加入稀HNO3:S2+2H+ SO2+S+H2O D.“侯德榜制碱法”首先需制备碳酸氢钠:NaCl(饱和)+NH3+CO2+H2O NaHCO3+NH4Cl 2- 3 O 答案答案 D 本题涉及多个知识点,考查学生的理解与辨析能力,体现宏观辨识与微观探析的核心素 养。Al3+与S2-在水溶液中发生相互促进的水解反应,生成Al(OH)3沉淀和H2S气体,A不正确;NaHS过 量,H+可与HS-继续反应生成H2S气体,故离子方程式应为Cu2+2HS- CuS+H2S,B不正确; S2 与稀HN

29、O3应发生氧化还原反应生成S、NO、H2O,C不正确;NaHCO3的溶解度较小而析出,D 正确。 2- 4 O 归纳总结归纳总结 Al3+与S2-、HS-、C、HC、Al均可发生相互促进的水解反应。 2- 3 O - 3 O - 2 O 2- 3 O 9.(2019陕西西安交大附中期中,7)下列离子方程式正确的是( ) A.稀硝酸和过量的铁屑反应:Fe+4H+N Fe3+NO+2H2O B.向硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性:2H+S+2OH-+Ba2+ BaSO4+2H2O C.氯气溶于水:Cl2+H2O 2H+Cl-+ClO- D.向NaAlO2溶液中通入过量的CO2:2Al+CO2+

30、3H2O 2Al(OH)3+C - 3 O 2- 4 O - 2 O 2- 3 O 答案答案 B A项,铁屑过量,产物为Fe2+,不正确;B项,NaHSO4与Ba(OH)2按物质的量之比21反应,所 得溶液显中性,正确;C项,HClO为弱酸,不可拆写,不正确;D项,CO2过量时应生成HC,不正确。 - 3 O 10.(2018陕西汉中一检,4,改编)下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A.向氯化钙溶液中通入CO2气体:Ca2+CO2+H2O CaCO3+2H+ B.Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应:Ca2+HC+OH- CaCO3+H2O C.稀硝酸与难溶于水的FeS固体反应:

31、FeS+2H+ Fe2+H2S D.石灰乳与Na2CO3溶液混合:Ca(OH)2+C CaCO3+2OH- - 3 O 2- 3 O 答案答案 D CO2与CaCl2溶液不反应,A不正确;Ca(HCO3)2溶液少量时,离子方程式为Ca2+2HC+2 OH- CaCO3+C+2H2O,B不正确;FeS与稀硝酸会发生氧化还原反应,C不正确;石灰乳中 Ca(OH)2不能拆开,D正确。 - 3 O 2- 3 O 1.(2020黑龙江哈三中一调,11)下列解释事实的化学用语不正确的是( ) A.闪锌矿(ZnS)经CuSO4溶液作用后,转化为铜蓝(CuS):ZnS+Cu2+ CuS+Zn2+ B.0.1

32、mol/L的醋酸溶液pH约为3:CH3COOHCH3COO-+H+ C.电解NaCl溶液,阴极区溶液pH增大:2H2O+2e- H2+2OH- D.向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀的物质的量最大:Al3+2S+2Ba2+4OH- 2BaSO4+ Al+2H2O 2- 4 O - 2 O 一、选择题（每小题6分，共36分） B B组组 专题综合题组专题综合题组 (时间：35分钟 分值：60分) 答案答案 D CuS比ZnS更难溶,A正确;CH3COOH为弱酸,B正确;电解NaCl溶液,阴极发生还原反应,2 H2O+2e- H2+2OH-,C正确;nKAl(SO4)2 12H2OnBa

33、(OH)2=23时,二者反应生成沉淀的物 质的量最大,离子方程式为2Al3+3S+3Ba2+6OH- 2Al(OH)3+3BaSO4,D不正确。 2- 4 O 2.(2020江西抚州一中3月模拟,8)下列有关溶液中离子存在和转化的表达不合理的是( ) A.中性溶液中不可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、S B.离子方程式2Ca2+3HC+3OH- 2CaCO3+C+3H2O可以表示NH4HCO3与澄清石灰水的 反应 C.由水电离出的c(H+)=110-12mol/L的溶液中一定不能大量存在K+、I-、Mg2+、N D.nNH4Al(SO4)2nBa(OH)2=25时发生的反应为N+Al3+2S

34、+2Ba2+5OH- NH3 H2O+ Al+2H2O+2BaSO4 2- 4 O - 3 O 2- 3 O - 3 O 4 H 2- 4 O - 2 O 答案答案 B 本题重点考查限定条件的离子方程式的书写,同时考查学生的理解与辨析能力,体现宏 观辨识与微观探析的核心素养。 中性溶液中Fe3+不能大量存在,Fe3+会水解生成氢氧化铁沉淀,A正确;NH4HCO3与澄清石灰水反应 生成碳酸钙沉淀、NH3 H2O和水,B错误;由水电离出的c(H+)=110-12mol/L的溶液可能显酸性或碱 性,在酸性溶液中I-、N会发生氧化还原反应,在碱性溶液中Mg2+不能大量存在,C正确;当物质的 量之比,n

35、NH4Al(SO4)2nBa(OH)2 =25时反应生成硫酸钡沉淀、Al以及NH3 H2O,反应的离 子方程式为N+Al3+2S+2Ba2+5OH- NH3 H2O+Al+2H2O+2BaSO4,D正确。 - 3 O - 2 O 4 H 2- 4 O - 2 O 3.(2020非凡吉创联盟3月调研,8)下列离子方程式不能正确表示体系颜色变化的是( ) A.向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液,有黑色难溶物生成:2AgCl(s)+S2-(aq)Ag2S(s)+2Cl-(aq) B.向酸性KMnO4溶液中加入NaHSO3固体,溶液紫色褪去:2Mn+5S+6H+2Mn2+5S+ 3H2O C.向橙色K

36、2Cr2O7溶液中加入NaOH溶液,溶液变黄色:Cr2+2OH-2Cr+H2O D.向稀硝酸中加入铜粉,溶液变蓝:3Cu+8H+2N3Cu2+2NO+4H2O - 4 O 2- 3 O 2- 4 O 2- 7 O 2- 4 O - 3 O 答案答案 B AgCl悬浊液中加入Na2S溶液,会生成溶解度更小的黑色难溶物Ag2S,A项正确;H2SO3为 弱酸,HS不能拆写,B项错误;K2Cr2O7溶液中存在Cr2+H2O2Cr+2H+,加入NaOH溶液,OH- 中和H+,平衡右移,Cr2(橙色)转化为Cr(黄色),C项正确;铜与稀硝酸反应生成Cu(NO3)2、NO和 H2O,D项正确。 - 3 O

37、2- 7 O 2- 4 O 2- 7 O 2- 4 O 4.2020安徽六安重点中学线下自测(六),6下列离子方程式的书写及评价均合理的是( ) 选项 离子方程式 评价 A 用铜电极电解饱和KCl溶液:2H2O+2Cl-H2+Cl2+2OH- 正确,Cl-的失电子能力比OH- 强 B 向CuSO4溶液中通入过量的H2S气体:Cu2+H2S CuS+2H+ 错误,H2S的酸性比H2SO4弱 C Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH 溶液反应:Ba2+HC+OH- BaCO3+H2O 错误,Ba2+与HC化学计量数 之 比应为12 D 过量SO2通入NaClO溶液中:SO2 +ClO-+H2O

38、HClO+HS 正确,H2SO3的酸性比HClO强 - 3 O - 3 O - 3 O 答案答案 C 铜电极作阳极时,阳极电极反应式为Cu-2e- Cu2+,A项不合理;CuS难溶于水和酸,故 可发生反应Cu2+H2S CuS+2H+,与酸性强弱无关,B项不合理;Ba(HCO3)2溶液与足量NaOH溶 液反应的离子方程式为Ba2+2HC+2OH- BaCO3+C+2H2O,C项合理;HClO与HS能发 生氧化还原反应,D项不合理。 - 3 O 2- 3 O - 3 O 5.(2020河南六市一联,8)类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是( ) A.1 mol晶体硅含SiSi键的数目

39、为2NA,则1 mol金刚砂含CSi键的数目也为2NA B.Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液,发生反应的化学方程式为Ca(HCO3)2+2NaOHCaCO3+ Na2CO3+2H2O,则Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液,发生反应的化学方程式为Mg(HCO3)2+ 2NaOH MgCO3+Na2CO3+2H2O C.标准状况下,22.4 L CO2中所含的分子数目为NA,则22.4 L CS2中所含的分子数目也为NA D.NaClO溶液中通入过量CO2发生了反应NaClO+CO2+H2ONaHCO3+HClO,则Ca(ClO)2溶液中 通入过量CO2发生了反应Ca(C

40、lO)2+2CO2+2H2OCa(HCO3)2+2HClO 答案答案 D 本题涉及晶体结构、气体摩尔体积、离子方程式书写等考点,重点考查学生的分析与 推测能力,体现宏观辨识与微观探析的核心素养。1 mol金刚砂(SiC)含CSi键的数目为4NA,A不 正确;Mg(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液,生成Mg(OH)2、Na2CO3、H2O,B不正确;标准状况下 CS2为液体,C不正确;Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2发生反应Ca(ClO)2+CO2+H2O CaCO3+2 HClO,通入过量CO2发生反应Ca(ClO)2+2CO2+2H2O Ca(HCO3)2+2HClO,D正确。 6

41、.(2018陕西西安中学期中,21)某溶液中只可能含有K+、N、Fe2+、Al3+、Cl-、S、C、Al 中的若干种,离子浓度均为0.1 mol L-1。某同学进行了如下实验: 下列说法正确的是( ) A.无法确定原溶液中是否含有Al3+、Cl- B.滤液X中大量存在的阳离子有N、Fe2+和Ba2+ C.无法确定沉淀C的成分 D.原溶液中存在的离子为N、Fe2+、Cl-、S 4 H 2- 4 O 2- 3 O - 2 O 4 H 4 H 2- 4 O 答案答案 D 加稀硫酸(过量)无明显现象,说明溶液中不含C、Al;再加Ba(NO3)2溶液(过量)产生 气体,说明原溶液中有Fe2+,Fe2+在

42、酸性溶液中被N氧化,生成Fe3+和NO气体;因加入过量稀硫酸,则 生成沉淀A(BaSO4)不能说明原溶液中有S;再加过量NaOH溶液,有气体产生,说明原溶液中有N ,沉淀B为Fe(OH)3;再通入少量CO2生成沉淀C,由于实验过程中Ba2+、OH-过量,所以滤液中通入 少量CO2时,可生成BaCO3沉淀,此时可知原溶液中一定存在的阳离子为N、Fe2+,一定不存在的 阴离子为C、Al;根据离子浓度均为0.1 mol L-1,结合溶液呈电中性,可知原溶液一定有S、 Cl-。综上可知,A不正确;滤液X中铁元素以Fe3+形式存在,B不正确;沉淀C为BaCO3,C不正确。 2- 3 O - 2 O -

43、3 O 2- 4 O 4 H 4 H 2- 3 O - 2 O 2- 4 O 7.(2019陕西商洛中学五检,20)(10分)化学反应方程式是能够直接形象地表示化学反应过程与特征 的一种符号,书写化学反应方程式是我们必须掌握的一项基本技能。请按照要求完成下列空白。 .生活中很多现象和原理都可以用化学反应来解释。 (1)写出泡沫灭火器反应原理的离子方程式: 。 (2)用ClO2进行饮用水处理比使用Cl2具有更高的优越性,不仅杀菌消毒效率高,不产生致癌的有机 氯化物,而且还能除去水中的Fe2+、Mn2+。请写出用ClO2除去饮用水中Mn2+的离子方程式: (已知Mn2+转变为MnO2,ClO2转变

44、为Cl)。 .根据体系中的物质及物质的性质, 我们可以推测出该体系所发生的变化,并能用方程式表示出 来。 (1)某一反应体系中有反应物和生成物共六种物质:N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3和H2O。 写出该反应的化学方程式: 。 (2)将NaClO溶液逐滴滴入含淀粉的KI溶液中,溶液变蓝,继续滴加,溶液颜色先加深,后逐渐变浅,最 终消失。经检测得知此时溶液中含有一种含正五价元素的含氧酸根离子,写出上述变化过程的两 个离子方程式: 。 - 2 O 二、非选择题（共24分） 答案答案 (除标注外,每空2分) .(1)Al3+3HC Al(OH)3+3CO2 (2)M

45、n2+2ClO2+2H2O MnO2+2Cl+4H+ .(1)24FeSO4+30HNO3 8Fe(NO3)3+8Fe2(SO4)3+3N2O+15H2O (2)2I-+ClO-+H2O I2+Cl-+2OH-、I2+5ClO-+2OH- 2I+5Cl-+H2O(各2分,共4分) - 3 O - 2 O - 3 O 解析解析 .(1)泡沫灭火器中主要成分为硫酸铝与碳酸氢钠,二者相互促进水解生成沉淀和气体,用 离子方程式表示其反应原理为Al3+3HC Al(OH)3+3CO2。 (2)ClO2氧化除去Mn2+,生成MnO2、Cl,氯元素化合价由+4降到+3,锰元素化合价由+2升高到+4, 结合得

46、失电子守恒可知该反应的离子方程式为Mn2+2ClO2+2H2O MnO2+2Cl+4H+。 .(1)六种物质中,硝酸作氧化剂被还原为N2O,FeSO4作还原剂被氧化,依据氧化还原反应中得失电 子守恒和原子守恒写出化学方程式为24FeSO4+30HNO3 8Fe(NO3)3+8Fe2(SO4)3+3N2O+15H2 O。 (2)在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液,溶液立即变蓝,说明I-和ClO-发生氧化还原反应生成I2,碘 元素化合价由-1变为0,氯元素化合价由+1变为-1,离子方程式为2I-+ClO-+H2O I2+Cl-+2OH-;继 续滴加足量的NaClO溶液,蓝色消失,说明I2和Cl

47、O-发生氧化还原反应生成I,氯元素化合价由+1 变为-1,碘元素化合价由0升高到+5,离子方程式为I2+5ClO-+2OH- 2I+5Cl-+H2O。 - 3 O - 2 O - 2 O - 3 O - 3 O 8.(2019贵州毕节适应性监测,27)(14分)废镍催化剂中主要有Ni,还有Al、Fe、SiO2及其他不溶于 酸、碱的杂质。现用废镍催化剂制备NiSO4 7H2O晶体,其流程如下图所示: 已知:KspFe(OH)3=8.010-38,KspFe(OH)2=8.010-16,KspAl(OH)3=3.210-34,KspNi(OH)2=2.010-15,lg2 =0.3。 回答下列问题: (1)“碱浸”的目的是 。 (2)“酸浸”时发生的离子方程式为Fe+2H+Fe2+H2、 。 (3)“净化除杂”需要先加入H2O2溶液,发生反应的离子方程式为 ,然后调 节pH= 时,使杂质离子恰好完全沉淀(注:离子浓度小于或等于110-5 mol/L 时沉淀完全)。 (4)“操作A”为 。 (5)Ni2+在强碱性溶液中还可被NaClO氧化为NiOOH,该反应的离子方程