2021新高考化学复习练习课件：专题七　物质结构　元素周期律.pptx

1、考点考点1 1 原子结构原子结构 化学键化学键 五五 年年 高高 考考 1.(2020浙江1月选考,1,2分)有共价键的离子化合物是( ) A.Na2O2 B.H2SO4 C.CH2Cl2 D.SiC 答案答案 A H2SO4、CH2Cl2、SiC均只含共价键,Na2O2中Na+与间以离子键结合,内存在共价 键,故选A。 2- 2 O 2- 2 O 2.(2020浙江1月选考,6,2分)下列表示不正确的是( ) A.羟基的电子式: H B.乙烯的结构简式:CH2CH2 C.氯原子的结构示意图: D.NH3分子的球棍模型: O 答案答案 B 书写结构简式时碳碳双键不能省略,乙烯的结构简式应为CH

2、2 CH2。 3.(2020江苏单科,2,2分)反应8NH3+3Cl2 6NH4Cl+N2可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微 粒的化学用语正确的是 ( ) A.中子数为9的氮原子N B.N2分子的电子式:NN C.Cl2分子的结构式:ClCl D.Cl-的结构示意图: 9 7 : 答案答案 C A项,中子数为9的氮原子表示为N,错误;B项,N2分子的电子式为 NN ,错误;C项,1 个Cl2分子中只存在一对共用电子对,其结构式为ClCl,正确;D项,Cl-的结构示意图为,错 误。 16 7 4.(2020课标,11,6分)1934年约里奥-居里夫妇在核反应中用粒子(即氦核He)轰击金属原子

3、X,得到核素Y,开创了人造放射性核素的先河: XHeYn 其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。下列叙述正确的是 ( ) A.X的相对原子质量为26 B.X、Y均可形成三氯化物 C.X的原子半径小于Y的 D.Y仅有一种含氧酸 4 2 W Z 30 2Z W Z 4 2 1 0 W Z 答案答案 B 本题重点考查原子结构、质子数、中子数、质量数的有关内容。依据质量数守恒得W +4=30+1,推出W=27。再结合X、Y的最外层电子数之和为8,X为金属元素,可推出X的核电荷数为 13,故X为Al;Y的核电荷数为15,故Y为P。A项,1个X原子的质量未知,无法求算其相对原子质量, 错误;B项,铝元素和

4、氯元素可以形成三氯化铝,磷元素可以和氯元素形成三氯化磷,正确;C项,原子 半径:AlP,错误;D项,磷元素可以形成H3PO2、H3PO3、H3PO4等含氧酸,错误。 W Z 5.(2020课标,10,6分)铑的配合物离子Rh(CO)2I2-可催化甲醇羰基化,反应过程如图所示。 下列叙述错误的是( ) A.CH3COI是反应中间体 B.甲醇羰基化反应为CH3OH+COCH3CO2H C.反应过程中Rh的成键数目保持不变 D.存在反应CH3OH+HICH3I+H2O 答案答案 C A项,由-和+H2OCH3CO2H+HI可知 CH3COI为反应中间体,正确。B项,根据图示,找出箭头和箭尾,从反应物

5、CH3OH开始,中间引入CO, 最后生成CH3CO2H,正确。C项,根据图示可以看出-与CH3I反应转化为 -,Rh成键数目发生了变化,错误。D项,由题图中的物质转化关系可知该过程中存在反应CH 3OH+HI CH3I+H2O,正确。 6.(2020课标,11,6分)据文献报道:Fe(CO)5催化某反应的一种反应机理如下图所示。下列叙述错 误的是( ) A.OH-参与了该催化循环 B.该反应可产生清洁燃料H2 C.该反应可消耗温室气体CO2 D.该催化循环中Fe的成键数目发生变化 答案答案 C 由题给反应机理图可知,Fe(CO)5和OH-为催化剂,参与了该催化循环,A项正确;该过程的 总反应方

6、程式为CO+H2O CO2+H2,B项正确,C项错误;由题图中含铁物质的结构可知Fe的 成键数目发生了变化,D项正确。 7.(2019课标,9,6分)X、Y、Z均为短周期主族元素,它们原子的最外层电子数之和为10。X与Z 同族,Y最外层电子数等于X次外层电子数,且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是( ) A.熔点:X的氧化物比Y的氧化物高 B.热稳定性:X的氢化物大于Z的氢化物 C.X与Z可形成离子化合物ZX D.Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸 答案答案 B 本题涉及元素周期律的直接应用与判断,通过元素周期表和元素周期律知识的综合应 用,考查了分析和解决化学问题的能力,从原子、分子水平认识物

7、质的组成和性质,体现了宏观辨 识与微观探析的学科核心素养。 由题意可推知,X、Y、Z分别为C、Mg、Si。A项,CO2是分子晶体,MgO是离子晶体,离子晶体的熔 点高于分子晶体,错误;B项,C的非金属性比Si强,则CH4的热稳定性大于SiH4,正确;C项,SiC是共价 化合物,错误;D项,Si单质不能溶于浓硝酸,错误。 思路分析思路分析 由Y的最外层电子数等于X的次外层电子数可知X为第二周期元素,Y最外层电子数为 2,X、Y、Z的最外层电子数之和为10,所以X、Z的最外层电子数之和为8,由X、Z同族可推知X、 Z分别为C和Si,Y原子半径大于Z,则Y为Mg。 8.(2018课标,12,6分)主

8、族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且均不大于20。W、X、Z最 外层电子数之和为10;W与Y同族;W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应,其生成物可腐蚀玻璃。下 列说法正确的是( ) A.常温常压下X的单质为气态 B.Z的氢化物为离子化合物 C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D.W与Y具有相同的最高化合价 答案答案 B 本题考查了Cl2、HF、CaCl2等相关知识,考查了分析和解决化学问题、化学实验与探 究的能力,体现了证据推理与模型认知及科学探究与创新意识的学科核心素养。 氢氟酸可腐蚀玻璃,说明W与Z形成的化合物与浓硫酸反应的生成物是氟化氢,则W是F,与其同主 族的Y是Cl;实验室中用C

9、aF2与浓H2SO4反应制取HF,故Z是Ca;W、X、Z最外层电子数之和为10,则 X是Na。钠单质在常温常压下是固体,A错误;CaH2是离子化合物,B正确;CaCl2溶液呈中性,C错误;F 没有正化合价,氯元素的最高化合价是+7,D错误。 9.(2018课标,10,6分)W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种 红棕色有刺激性气味的气体;Y的周期数是族序数的3倍;Z原子最外层的电子数与W的电子总数相 同。下列叙述正确的是( ) A.X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 B.Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C.四种元素的简单离子具有相同的

10、电子层结构 D.W的氧化物对应的水化物均为强酸 答案答案 A 本题考查原子结构、化学键。 W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体,说明W为N,X为O。Y的周期数是族序数的3倍,说 明Y是Na,Z原子的最外层电子数与W的电子总数相同,则Z是Cl。X与W可形成NO、NO2、N2O4等, 与Y可形成Na2O、Na2O2,与Z可形成ClO2、Cl2O7等,A正确;Na2O2、NaN3中均含有离子键与非极性 共价键,B不正确;N3-、O2-、Na+的电子层结构相同,Cl-与N3-、O2-、Na+的电子层结构不同,C不正确; HNO2为弱酸,D不正确。 10.(2016课标,9,6分)a、b、c、d为短

11、周期元素,a的原子中只有1个电子,b2-和c+离子的电子层结构 相同,d与b同族。下列叙述的是( ) A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1 B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C.c的原子半径是这些元素中最大的 D.d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性 错误 答案答案 A 本题涉及元素周期律的应用及H、O、Na、S元素的相关知识。考查了分析和解决问 题的能力,体现了宏观辨识与微观探析的学科核心素养。 a的原子中只有1个电子,说明a是H。b能形成-2价阴离子,说明b是O或S,c能形成+1价阳离子,说明c 为Li或Na,因为b2-和c+离子的电子层结构相同,所以b为O,c

12、为Na。d与b同族,则d为S。H与Na形成的 二元化合物NaH中,H元素的化合价为-1,A项错误;O与其他三种元素可分别形成H2O、H2O2,Na 2O、Na2O2,SO2、SO3等,B项正确;Na元素位于第三周期A族,在四种元素中原子半径最大,C项正 确;氢硫酸是一种弱酸,D项正确。 知识拓展知识拓展 元素推断两大规律 1.“序、层”规律 (1)若一种阳离子与一种阴离子电子层结构相同,则“阴前阳后”,即阴离子在前一周期,阳离子在 后一周期,阳离子对应元素的原子序数大。 (2)同周期元素的简单阳离子与阴离子相比,阴离子比阳离子多一个电子层,阴离子对应元素的原 子序数大。 2.“序、价”规律 在

13、短周期主族元素中,元素的原子序数与其主要化合价的数值在奇偶性上一般一致,“价奇序奇, 价偶序偶”。 11.(2019海南单科,13,9分)自门捷列夫发现元素周期律以来,人类对自然的认识程度逐步加深,元素 周期表中的成员数目不断增加。回答下列问题: (1)2016年IUPAC确认了四种新元素,其中一种为Mc,中文为“镆”。元素Mc可由反应AmCa 288Mc+n得到。该元素的质子数为 ,287Mc与288Mc互为 。 (2)Mc位于元素周期表中第A族,同族元素N的一种氢化物为NH2NH2,写出该化合物分子的电子 式 ,该分子内存在的共价键类型有 。 (3)该族中的另一元素P能呈现多种化合价,其中

14、+3价氧化物的分子式为 ,+5价简单含氧酸 的分子式为 。 243 95 48 20 1 0 3 答案答案 (1)115 同位素 (2)H H 极性键和非极性键 (3)P2O3(或P4O6) H3PO4 H N H N 解析解析 本题考查原子结构、化学键的类型和电子式的书写。体现了宏观辨识与微观探析的学科 核心素养。 (1)通过反应AmCaMc+n可确定元素Mc的质子数为115;287Mc与288Mc的质子数相同, 二者互为同位素。 (2)NH2NH2的电子式为H H,分子内既存在极性键又存在非极性键。 (3)+3价P的氧化物的分子式为P2O3(或P4O6),+5价P的简单含氧酸的分子式为H3

15、PO4。 243 95 48 20 1 0 3 H N H N 以下为教师用书专用（1216） 12.(2017海南单科,3,2分)下列分子中,其中子总数为24的是( ) A.18O3 B.2O2 C.14N16O2 D.14C16O2 17 2 H 答案答案 D 1 mol 18O中含有中子物质的量为(18-8)mol=10 mol,即1 mol 18O3中含有中子物质的量为 310 mol=30 mol,A项错误;1 mol 2O2中含有中子物质的量为(21+29)mol=20 mol,B项错误;1 mol 14N16O2中含有中子物质的量为(7+28)mol=23 mol,C项错误;1

16、mol 14C16O2中含有中子物质的量 为(8+82)mol=24 mol,D项正确。 17 2 H 13.(2017北京理综,7,6分)2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”,ti n),Ts的原子核外最 外层电子数是7。下列说法的是( ) A.Ts是第七周期第A族元素 B.Ts的同位素原子具有相同的电子数 C.Ts在同族元素中非金属性最弱 D.中子数为176的Ts核素符号是Ts 不正确 176 117 答案答案 D 中子数为176的Ts核素符号为Ts。 293 117 审题方法审题方法 Ts的原子核外最外层电子数是7,则该元素一定是第A族元素。 14.(2019江苏单科,

17、2,2分)反应NH4Cl+NaNO2 NaCl+N2+2H2O放热且产生气体,可用于冬天石 油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是( ) A.中子数为18的氯原子Cl B.N2的结构式:N N C.Na+的结构示意图: D.H2O的电子式:H H 18 17 : O 答案答案 D 本题涉及原子的表示、分子的结构式、离子的结构示意图、分子的电子式等知识,通 过对化学用语的正误判断,考查了分析和解决化学问题的能力,以一个化学方程式为信息引出几种 常见微粒,体现了变化观念的学科核心素养。 A项,中子数为18的氯原子应表示为Cl,错误;B项,N2的结构式为,错误;C项,Na+的结构示 意图为

18、,错误;D项,依据H、O原子的最外层电子数可知该项正确。 35 17 解题关键解题关键 熟悉各类基本化学用语的表示方法,掌握电子式和结构式的书写原则是解答本题的关 键。 15.(2018江苏单科,2,2分)用化学用语表示NH3+HCl NH4Cl 中的相关微粒,其中正确的是 ( ) A.中子数为8 的氮原子N B.HCl 的电子式:H+ - C.NH3的结构式: D.Cl-的结构示意图: 8 7 : Cl 答案答案 C A项,中子数为8的氮原子为N;B项,HCl的电子式为H ;D项,Cl-的结构示意图为 ,故A、B、D均不正确;C项,氮原子最外层有5个电子,C正确。 15 7 Cl 易错易混易

19、错易混 HCl是共价化合物,分子内不存在离子键;离子的结构示意图中不要忽略核内正电荷的 符号。 16.(2017海南单科,13,8分)X、Y、L、M为核电荷数依次增大的前20号主族元素。X2是最轻的气 体,Y、L与M三种元素的质子数均为5的倍数。回答下列问题: (1)X与L组成的最简单化合物的电子式为 。 (2)X与M组成的物质为 (填“共价”或“离子”)化合物,该物质可作为野外工作的应急燃 料,其与水反应的化学方程式为 。 (3)Y在周期表中的位置是 ,其含氧酸的化学式为 。 (4)L与M形成的化合物中L的化合价是 。 答案答案 (1)H H (2)离子 CaH2+2H2O Ca(OH)2+

20、2H2 (3)第二周期A族 H3BO3 (4)-3 H P 解析解析 X2为最轻的气体,则X为H元素,Y、L、M三种元素的质子数为5的倍数,质子数可能为5、1 0、15、20中的三个,四种元素为主族元素,因此质子数为10的元素舍去,则Y、L、M三种元素分别 为B、P、Ca元素。 (1)X与L组成的最简单化合物是PH3,其电子式为H H。 (2)X与M组成的化合物是CaH2,属于离子化合物,与水发生反应的化学方程式为CaH2+2H2O Ca (OH)2+2H2。 (3)Y为B,属于第二周期A族元素,其含氧酸为H3BO3。(4)L与M形成的化合物是Ca3P2,其中P显-3 价。 H P 考点考点2

21、 2 元素周期表及其应用元素周期表及其应用 1.(2019课标,9,6分)今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部 分,W、X、Y、Z为短周期主族元素,W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是( ) A.原子半径:WX B.常温常压下,Y单质为固态 C.气态氢化物热稳定性:ZW D.X的最高价氧化物的水化物是强碱 W X Y Z 答案答案 D 本题涉及元素周期律、元素周期表的应用,借助元素周期表片段考查考生元素推断、 分析和解决化学问题的能力。通过元素“位构性”之间的逻辑关系,体现证据推理与模型认 知的学科核心素养。 根据题给周期表片段中各种元素的相对位置可知,W与X

22、的最高化合价之差为2,设X的最高化合价 为a,则W的最高化合价为a+2,结合题意知2a+2=8,解得a=+3,从而推知X为Al、Y为Si、Z为P、W 为N。A项,同周期主族元素从左到右,原子半径逐渐减小,同主族元素从上到下,原子半径逐渐增 大,故原子半径:W(N)X(Al);B项,常温常压下,Y(Si)单质为固态;C项,非金属性:Z(P)W(N),故气态 氢化物的热稳定性:ZAl D.碱性:In(OH)3RbOH 115 49 . 答案答案 D 本题考查了原子的组成、元素周期表和元素周期律等知识,以张青莲教授主持测定的 某些元素的相对原子质量的新值为背景材料考查学生的分析推理能力,体现了证据推

23、理与模型认 知的学科核心素养。 铟和铷同属第五周期元素,铷在A族,铟在A族,铷的金属性比铟强,所以RbOH的碱性强于In (OH)3的碱性,D错误。 审题方法审题方法 该题题干中前面一段话只起铺垫作用,没有核心信息,审题时把注意点放在题干的后面 两句话上即可。 3.(2019海南单科,7,4分)(双选)今年是门捷列夫发现元素周期表150周年,联合国将2019年定为“国 际化学元素周期表年”,下列有关化学元素周期表的说法正确的是( ) A.元素周期表共有18列 B.A族元素的非金属性自上而下依次减弱 C.主族元素均呈现与其族数相同的最高化合价 D.第二周期主族元素的原子半径自左向右依次增大 答案

24、答案 AB C项,O、F非金属性很强,O无最高正价,F无正价,故错误;D项,第二周期主族元素随着 原子序数的递增,原子核吸引核外电子的能力增强,原子半径自左向右依次减小,故错误。 4.(2017课标,12,6分)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示,这四种元素原 子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是( ) A.氢化物沸点:WW C.化合物熔点:Y2X3YZ3 D.简单离子的半径:YHCl,错误;B项,Y的氧化物对应水化物为Al(OH)3,W的氧化物对应水化物为HNO3 或HNO2,酸性:Al(OH)3AlCl3,错误;D项,Al3+及O2-均为10e-微粒,根据“序大径

25、小”规律,可知离子 半径:Al3+XYZ B.原子半径:ZYXW C.元素X的含氧酸均为强酸 D.Y的氧化物水化物为强碱 答案答案 D 由化合物XW3与WZ相遇会产生白烟,可知XW3和WZ分别是NH3和HCl,即W是H元素,X 是N元素,Z是Cl元素;再根据四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z,可知Y是Na元素。A项,Na (Y)是金属元素,其非金属性不可能大于Cl(Z),错误;B项,原子半径:Na(Y)Cl(Z),错误;C项,N(X)元素 的含氧酸不全为强酸,如HNO2是弱酸,错误;D项,Na(Y)的氧化物的水化物为NaOH,是强碱,正确。 3.(2020浙江7月选考,16,2分)X、Y

26、、Z、M、Q五种短周期元素,原子序数依次增大。Y元素的最 高正价为+4价,Y元素与Z、M元素相邻,且与M元素同主族;化合物Z2X4的电子总数为18个;Q元素 的原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法不正确的是( ) A.原子半径:ZYYM C.X2ZZX2易溶于水,其水溶液呈碱性 D.X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物 答案答案 D 依据题意,结合元素周期表可以推断出X为H,Y为C,Z为N,M为Si,Q为Cl。A项,C和Si位 于同一主族,同主族元素从上到下原子半径逐渐增大,即CN,则原子半径:NCH2CO3H2SiO3,正确。C项,X2ZZX2为N 2H4,N2H4易溶于水

27、,水溶液显碱性,正确。D项,H、N、Cl三种元素可以组成NH4Cl,NH4Cl为离子化 合物,错误。 4.(2020江苏单科,9,2分)海水晒盐后精制得到NaCl,氯碱工业电解饱和NaCl溶液得到Cl2和NaOH,以 NaCl、NH3、CO2等为原料可得到NaHCO3;向海水晒盐得到的卤水中通Cl2可制溴;从海水中还能 提取镁。 下列关于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的说法正确的是( ) A.NaOH的碱性比Mg(OH)2的强 B.Cl2得到电子的能力比Br2的弱 C.原子半径r:r(Br)r(Cl)r(Mg)r(Na) D.原子的最外层电子数n:n(Na)n(Mg)n(Cl)r(Mg)

28、r(Cl),C项不正确;Na、Mg、 Cl、Br的最外层电子数分别为1、2、7、7,n(Cl)=n(Br),D项不正确。 5.(2019课标,13,6分)科学家合成出了一种新化合物(如图所示),其中W、X、Y、Z为同一短周期 元素,Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是( ) A.WZ的水溶液呈碱性 B.元素非金属性的顺序为XYZ C.Y的最高价氧化物的水化物是中强酸 D.该新化合物中Y不满足8电子稳定结构 答案答案 C 本题涉及原子结构、元素周期律、元素周期表、化学键等知识,主要考查学生对元素 “位构性”关系的分析和解决化学问题的能力,利用原子结构模型、化学键模型分析解题,

29、体 现了证据推理与模型认知的学科核心素养。 由W、X、Y、Z为同一短周期元素,结合新化合物的结构式可知,X为A族元素,Z为卤族元素,W 为碱金属元素,再由Z的核外最外层电子数是X核外电子数的一半可知,Z为Cl、X为Si,进而推知W 为Na、Y为P。A项,NaCl的水溶液呈中性,错误;B项,元素的非金属性:SiPCl,即XYZ,错误;C 项,Y(P)的最高价氧化物的水化物为H3PO4,属于中强酸,正确;D项,该新化合物中一个P原子最外层 有5个电子,得到Na原子失去的一个电子,且形成两个PSi键,满足8电子稳定结构,错误。 6.(2018课标,13,6分)W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依

30、次增大,元素X和Z同族。盐 YZW与浓盐酸反应,有黄绿色气体产生,此气体同冷烧碱溶液作用,可得到含YZW的溶液。下列说 法正确的是( ) A.原子半径大小为WXYClOF,即YZ WX,错误;B项,X的氢化物是HF,Z的氢化物是HCl,HF是弱酸,HCl是强酸,即X的氢化物水溶液酸 性弱于Z的,错误;C项,Y2W2是Na2O2,含有离子键和非极性共价键,ZW2是ClO2,含有极性共价键,不含 非极性共价键,错误;D项,W的单质有O2和O3,X的单质为F2,标准状况下均为气体,即状态相同,正 确。 7.(2017课标,12,6分)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的简单氢化物可用

31、 作制冷剂,Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶 于水后,加入稀盐酸,有黄色沉淀析出,同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是( ) A.X的简单氢化物的热稳定性比W的强 B.Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构 C.Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 D.Z与X属于同一主族,与Y属于同一周期 答案答案 C 根据W的简单氢化物可用作制冷剂可知W为N元素;短周期主族元素中原子半径最大 的为Na元素,则Y为Na元素;由X、Na、Z三种元素形成的化合物与盐酸反应生成淡黄色沉淀以及 有刺激性气味的气体,可知淡黄色沉淀为S,气体为SO2,结合原子序数的

32、大小关系可知X为O元素,Z 为S元素。O的非金属性比N强,则H2O的热稳定性比NH3的强,A项正确;Na+与O2-的电子层结构相 同,B项正确;Na2S水解使溶液显碱性,能使红色石蕊试纸变蓝,C项错误;S与O同主族,与Na同周期,D 项正确。 8.(2016课标,13,6分)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组 成的二元化合物。n是元素Z的单质,通常为黄绿色气体,q的水溶液具有漂白性,0.01 mol L-1r 溶液 的pH为2,s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是( ) A.原子半径的大小WXXY C.Y的氢化物常温常压下为液

33、态 D.X的最高价氧化物的水化物为强酸 答案答案 C 本题借助元素周期律考查了氯元素及其化合物的相关知识,体现了证据推理与模型认 知的学科核心素养。 n通常为黄绿色气体,则n为Cl2,q的水溶液具有漂白性,q为HClO,m为H2O,r为HCl,p为烃,s为一氯代 烃、二氯代烃等的混合物,从而推出W、X、Y、Z四种元素分别为H、C、O、Cl。A项,原子半径 大小:HOC(即WYClC(即YZX),错误;C项,Y的氢化物有 H2O2、H2O,二者在常温常压下均为液态,正确;D项,X的最高价氧化物的水化物为H2CO3,属于弱酸, 错误。 审题技巧审题技巧 抓住“黄绿色气体”“漂白性”“pH为2”等关

34、键词,迅速确定Cl2、HClO、HCl。 以下为教师用书专用（912） 9.(2018天津理综,2,6分)下列有关物质性质的比较,结论正确的是( ) A.溶解度:Na2CO3NaHCO3 B.热稳定性:HClPH3 C.沸点:C2H5SHC2H5OH D.碱性:LiOHNH3SiH4 B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物 C.如图所示实验可证明元素的非金属性:ClCSi D.用中文“”( o)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族 答案答案 C 气态氢化物的稳定性:H2ONH3SiH4,A正确;H2O属于共价化合物,NaH属于离子化合 物,B正确;题图所示实验可证明酸性:H

35、ClH2CO3H2SiO3,但不能据此得出元素的非金属性强弱,C 不正确;前六周期共有86种元素,第七周期可排32种元素,故118号元素在第七周期0族,D正确。 思路梳理思路梳理 依据最高价含氧酸的酸性强弱可推导元素的非金属性强弱。 11.(2019江苏单科,8,2分)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X是地壳中含量最多 的元素,Y原子的最外层有2个电子,Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料,W与X位于同一主 族。下列说法正确的是 ( ) A.原子半径:r(W)r(Z)r(Y)r(X) B.由X、Y组成的化合物是离子化合物 C.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强 D.W的简

36、单气态氢化物的热稳定性比X的强 答案答案 B 本题涉及的考点有元素周期律和元素周期表的应用、原子半径大小的比较、元素金 属性与非金属性的强弱判断与应用,通过元素推断的形式考查了学生提取、吸收、整合化学信息 的能力,体现了宏观辨识与微观探析的学科核心素养。 X是地壳中含量最多的元素,则X为O;Y的原子序数比X大且Y原子的最外层有2个电子,则Y为Mg; Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料,则Z为Si;W与X位于同一主族,则W为S。A项,同周期主 族元素从左到右原子半径逐渐减小,同主族元素从上到下原子半径逐渐增大,则原子半径:r(Mg)r (Si)r(S)r(O),即r(Y)r(Z)r(W)r(X

37、),错误;B项,由X、Y组成的化合物是MgO,为离子化合物,正 确;C项,Si的最高价氧化物对应水化物是H2SiO3,S的最高价氧化物对应水化物是H2SO4,Si的非金属 性弱于S,故H2SiO3的酸性比H2SO4弱,错误;D项,S的非金属性弱于O,H2S的热稳定性比H2O弱,错 误。 方法技巧方法技巧 元素的最高价氧化物对应水化物的酸性、气态氢化物的热稳定性与元素的非金属性 有关,元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强,气态氢化物越稳定。 12.(2018江苏单科,8,2分)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X是地壳中含量最多的 元素,Y原子的最外层只有一个电子,

38、Z位于元素周期表A族,W与X属于同一主族。下列说法正确 的是( ) A.原子半径:r(W)r(Z)r(Y) B.由X、Y组成的化合物中均不含共价键 C.Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱 D.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 答案答案 D X是地壳中含量最多的元素,则X为O;W与O同族,则W为S;Y原子的最外层只有一个电 子,且原子序数比X大,则Y为Na;Z位于周期表A族,则Z为Al。原子半径:r(Y)r(Z)r(W),A不正 确;Na2O2中含有非极性共价键,B不正确;金属性:YZ,最高价氧化物的水化物的碱性:YZ,C不正 确;非金属性:XW,简单气态氢化物的热稳定性:XW,D正确。

39、 规律总结规律总结 元素的金属性越强,最高价氧化物对应水化物的碱性越强;元素的非金属性越强,简单 气态氢化物越稳定,最高价氧化物对应水化物的酸性越强。 三三 年年 模模 拟拟 A A组组 考点基础题组考点基础题组 考点考点1 1 原子结构原子结构 化学键化学键 1.(2020北京等级考适应性测试,2)下列化学用语书写正确的是( ) A.过氧化钠的电子式是Na Na B.乙烷的结构式是 C.氯原子的结构示意图是 D.中子数为7的碳原子是 C O O 7 6 答案答案 B A项,过氧化钠是离子化合物,其电子式为Na 2-Na+,错误;B项,乙烷的结构式为 ,正确;C项,氯原子最外层电子数为7,原子

40、结构示意图为,错误;D项,元素符 号左上角数字为质量数,质量数等于质子数与中子数之和,中子数为7的碳原子的质量数为13,错 误。 O O 关联知识关联知识 化学符号中各数字的含义 2.(2020浙江十校联考,5)下列表示正确的是( ) A.乙酸乙酯的实验式:C2H4O B.甲基的电子式:H H C.Ca2+的结构示意图: D.HCl分子的球棍模型: H C 答案答案 A A项,实验式即最简式,乙酸乙酯的分子式为C4H8O2,故实验式为C2H4O,正确;B项,题给甲 基的电子式中,碳原子少了1个电子,错误;C项,题给示意图为氩原子的结构示意图,错误;D项,题图 为HCl分子的比例模型而非球棍模型

41、,错误。 3.(2020辽宁五校期末,11)前20号元素W、X、Y、Z原子序数依次增大,W原子最外层电子数是次 外层的3倍,X的简单离子半径在同周期中最小。W、Z的质子数之和等于X、Y的质子数之和,X、 Y、Z的最外层电子数之和等于W的核外电子数。设NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的 是( ) A.W与X的简单离子具有相同的电子层结构 B.1 mol Y的最高价氧化物含共价键数目为4NA C.X、Z分别与W形成的化合物都具有相同类型的化学键 D.X、Y的单质均可以和Z的最高价氧化物对应的水化物溶液反应 答案答案 C 前20号元素W、X、Y、Z原子序数依次增大,W原子最外层电子数是次外层的

42、3倍,W 为O元素。X的简单离子半径在同周期中最小,W、Z的质子数之和等于X、Y的质子数之 和,X、Y、Z的最外层电子数之和等于W的核外电子数,所以X、Y、Z分别为Al、Si、K元素。A 项,W与X的简单离子具有相同的电子层结构,正确;B项,1 mol Y的最高价氧化物(二氧化硅)含共价 键数目为4NA,正确;C项,氧化铝中只含离子键,钾可形成复杂的氧化物(如KO2),其中既有离子键又 有共价键,不正确;D项,铝和硅均可以和氢氧化钾溶液反应,正确。 4.(2020重庆一中3月检测,8)W、X、Y、Z是同周期主族元素,Y的最外层电子数是X的次外层电子 数的3倍,四种元素与锂组成的盐是一种新型电池

43、的电解质(结构如图,箭头指向表示共用电子对由 W提供)。下列说法不正确的是( ) A.W的非金属性比Y的强 B.原子半径Z比X大 C.该物质中含离子键和共价键 D.该物质中X原子满足最外层8电子稳定结构 答案答案 B 本题以一种新型电池的电解质的结构为背景,主要考查原子结构、化学键、元素周期 律等知识,体现元素“位构性”相互推断关系的证据推理与模型认知的核心素养。 W、X、Y、Z是同周期主族元素,Y的最外层电子数是X的次外层电子数的3倍,可知Y为第A族 的氧元素,结合四种元素与锂组成的盐的结构可知,Z为碳元素、X为硼元素、W为氟元素。A项, 非金属性:FO,正确;B项,原子半径:CZWX B.

44、X、Y形成的Y2X2中阴、阳离子数目比为11 C.Y、Z和W的最高价氧化物的水化物可以相互反应 D.X与W形成的化合物可使紫色石蕊溶液变红 答案答案 B X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素,X和Y能形成两种常见的离子化 合物,这两种离子化合物为Na2O2和Na2O,X为O元素,Y为Na元素;Z原子最外层电子数与其电子层数 相同,Z为Al元素;X与W同主族,W为S元素。 A项,同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小,同主族元素从上到下原子半径逐渐增大,即原子 半径:NaAlSO,正确;B项,Na2O2中阴、阳离子数目比为12,错误;C项,Al(OH)3具有两性,Y、Z 和W的最高价

45、氧化物的水化物分别为NaOH、Al(OH)3、H2SO4,可以相互反应,正确;D项,X与W形 成的化合物(SO2、SO3)溶于水,溶液呈酸性,可使紫色石蕊溶液变红,正确。 7.(2020河北保定一模,13)短周期主族元素M、X、Y、Z的原子序数依次增大,湿润的红色石蕊试 纸遇M的气态氢化物变蓝色。含X、Y和Z三种元素的化合物R有如下转化关系(已知酸性强弱: HClO3HNO3)。下列说法正确的是( ) A.简单离子半径:YZMX B.简单气态氢化物的热稳定性:MX C.加热单质甲与品红溶液反应所得的“无色溶液”,可变成红色溶液 D.常温下,向蒸馏水中加入少量R,水的电离程度可能增大 答案答案

46、D 本题以无机框图推断为背景,要求学生熟练掌握常见元素及其化合物的性质和相互转 换关系,主要考查元素“位构性”之间的关系,体现物质结构决定性质的宏观辨识与微观探析 的核心素养。 湿润的红色石蕊试纸遇M的气态氢化物变蓝色,可知M为氮元素,单质甲具有漂白性,可知甲为Cl2, 短周期主族元素中,可形成强碱的是Na元素,故强碱戊为NaOH,电解氯化钠溶液可以得到氢氧化 钠、氯气、氢气,故R可能为NaClO、NaClO3等,综上所述M为氮元素、X为氧元素、Y为钠元素、 Z为氯元素。A项,简单离子半径:Cl-N3-O2-Na+,错误;B项,简单气态氢化物的热稳定性:NH3Si,则X的简单气态氢化物的稳定性

47、强于Y的,故C正确;D项,非 金属性:ClS,则M的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强,故D正确。 考点考点3 3 元素周期律及其应用元素周期律及其应用 9.(2020海南等级考模拟,14)Se元素是人体必需的微量元素之一。下列说法不正确的是( ) A.SeO2可以被氧化 B.H2Se的分子构型为V形 C.SeO2能和碱溶液反应 D.H2Se的热稳定性强于H2S 答案答案 D 本题以人体必需的微量元素为背景,要求能运用类推思想解决化学问题,主要考查元素 周期律中同主族元素性质的相似性和递变性规律,体现结构决定性质的证据推理与模型认知的学 科核心素养。 Se属于第A族元素,与同族元素S性质相似。A项,化合物SeO2中+4价Se处于中间价态,既可以被 氧化,又可以被还原,正确;B项,H2Se的空间构型与H2O相似,均为V形,正确;C项,SeO2属于酸性氧化 物,能和碱溶液反应生成盐和水,正确;D项,S、Se同主族,同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱, 非金属性