2021新高考化学复习练习课件：专题十三　盐类水解和沉淀溶解平衡.pptx

1、考点考点1 1 盐类水解及其应用盐类水解及其应用 五五 年年 高高 考考 1.(2020浙江1月选考,19,2分)在干燥的HCl气流中加热MgCl2 6H2O,能得到无水MgCl2。下列说法不 正确的是( ) A.MgCl2 nH2O(s) MgCl2 (n-1)H2O(s)+H2O(g) H0 B.MgCl2 2H2O(s) Mg(OH)2(s)+2HCl(g),HCl气流可抑制反应进行 C.MgCl2 H2O(s) Mg(OH)Cl(s)+HCl(g),升高温度,反应更易发生 D.MgCl2 4H2O(s) MgCl2 2H2O(s)+2H2O(g),HCl气流可抑制反应进行 答案答案 D

2、 A中反应为氯化镁晶体分解失去部分结晶水的反应,为吸热反应,A正确;由反应方程式 知,HCl气流对B中反应有抑制作用,对D中反应无影响,故B正确,D错误;C中水解反应吸热,升高温 度,反应速率加快且平衡正向移动,反应更易发生,C正确。 解题点睛解题点睛 本题考查由MgCl2 6H2O制取无水MgCl2的反应控制的相关问题,分析相关四个反应的 特点,迁移外界条件对反应速率和化学平衡影响的相关知识进行分析,问题即可迎刃而解。 2.(2020山东,15,4分)(双选)25 时,某混合溶液中c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1 mol L-1,lgc(CH3 COOH)、lgc(CH3C

3、OO-)、lgc(H+)和lgc(OH-)随pH变化的关系如下图所示。Ka为CH3COOH的电离 常数,下列说法正确的是( ) a 0.1 (H ) (H ) c Kc A.O点时,c(CH3COOH)=c(CH3COO-) B.N点时,pH=-lgKa C.该体系中,c(CH3COOH)= mol L-1 D.pH由7到14的变化过程中,CH3COO-的水解程度始终增大 答案答案 BC 分析题图可知,N点为lgc(CH3COOH)与lgc(CH3COO-)随pH变化曲线的交点,此时c(CH3 COOH)=c(CH3COO-),Ka=c(H+),pH=-lgc(H+)=-lgKa,A错误,B正

4、确。c(CH3COOH) +c(CH3COO-)=0.1 mol L-1,则c(CH3COO-)=0.1 mol L-1-c(CH3COOH),Ka=,解得c(CH 3COOH)= mol L-1,C正确。pH由7到14过程中,溶液中c(OH-)逐渐增大,对CH3COO-的水解 平衡(CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-)有抑制作用,故CH3COO-的水解程度不可能始终增大,D 错误。 - 3 3 (CHO )(H ) (CH) cCOc cCOOH - 3 3 (CHO )(H ) (CH) cCOc cCOOH a 0.1 (H ) (H ) c Kc 3.(2020天津,7,3

5、分)常温下,下列有关电解质溶液的说法错误的是( ) A.相同浓度的HCOONa和NaF两溶液,前者的pH较大,则Ka(HCOOH)Ka(HF) B.相同浓度的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合后pH约为4.7,则溶液中c(CH3COO-)c (Na+)c(H+)c(OH-) C.FeS溶于稀硫酸,而CuS不溶于稀硫酸,则Ksp(FeS)Ksp(CuS) D.在1 mol L-1 Na2S溶液中,c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=1 mol L-1 答案答案 A A项,相同浓度的HCOONa溶液和NaF溶液,HCOONa溶液的pH较大说明HCOO-水解程 度大于F-,依据“

6、越弱越水解”知,HCOOH的酸性弱于HF,即Ka(HCOOH)c(Na+)c(H+)c(OH-),正确;C项,在FeS中 存在:FeS(s)Fe2+(aq)+S2-(aq),CuS中存在:CuS(s)Cu2+(aq)+S2-(aq),加入稀硫酸后FeS溶解是由 于H+与S2-结合形成H2S,使沉淀溶解平衡正向移动;CuS不溶解说明溶液中c(S2-)小,即FeS的溶解度 大于CuS,Ksp(FeS)Ksp(CuS),正确;D项,在1 mol L-1Na2S溶液中,依据物料守恒知,c(S2-)+c(HS-)+c(H2S) =1 mol L-1,正确。 4.(2020江苏单科,14,4分)(双选)室

7、温下,将两种浓度均为0.10 mol L-1的溶液等体积混合,若溶液混合 引起的体积变化可忽略,下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是( ) A.NaHCO3-Na2CO3混合溶液(pH=10.30):c(Na+)c(HC)c(C)c(OH-) B.氨水-NH4Cl混合溶液(pH=9.25):c(N)+c(H+)=c(NH3 H2O)+c(OH-) C.CH3COOH-CH3COONa混合溶液(pH=4.76):c(Na+)c(CH3COOH)c(CH3COO-)c(H+) D.H2C2O4-NaHC2O4混合溶液(pH=1.68,H2C2O4为二元弱酸):c(H+)+c(H2C2O4)

8、=c(Na+)+c(C2)+c(OH-) - 3 O 2- 3 O 4 H 2- 4 O 答案答案 AD A项,NaHCO3-Na2CO3混合溶液中,c(Na+)=0.15 mol L-1,c(HC)、c(C)均接近0.05 mol L-1,由于C的水解程度大于HC的电离程度,故c(HC)c(C),溶液pH=10.30,则c(OH-)= mol L-1=10-3.7 mol L-1,综上所述,c(Na+)c(HC)c(C)c(OH-),正确;B项,氨水-NH4Cl混合溶 液中,物料守恒关系式为c(NH3 H2O)+c(N)=2c(Cl-),电荷守恒关系式为c(N)+c(H+)=c(Cl-)+c

9、(OH -),两关系式联立得c(N )+2c(H+)=c(NH3 H2O)+2c(OH-),错误;C项,CH3COOH-CH3COONa混合溶液 的pH=4.76,故CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度,即c(CH3COO-)c(CH3COOH),错误; D项,H2C2O4-NaHC2O4混合溶液中,物料守恒关系式为c(H2C2O4)+c(HC2)+c(C2)=2c(Na+),电荷守 恒关系式为c(Na+)+c(H+)=c(HC2)+2c(C2)+c(OH-),两关系式联立可得c(Na+)+c(H+)=c(C2)+2c (Na+)-c(H2C2O4)+c(OH-),故c(H+)

10、+c(H2C2O4)=c(Na+)+c(C2)+c(OH-),正确。 - 3 O 2- 3 O 2- 3 O - 3 O - 3 O 2- 3 O -14 -10.3 10 10 - 3 O 2- 3 O 4 H 4 H 4 H - 4 O 2- 4 O - 4 O 2- 4 O 2- 4 O 2- 4 O 5.(2020浙江7月选考,23,2分)常温下,用0.1 mol L-1氨水滴定10 mL浓度均为0.1 mol L-1的HCl和CH3 COOH的混合液,下列说法不正确的是( ) A.在氨水滴定前,HCl和CH3COOH的混合液中c(Cl-)c(CH3COO-) B.当滴入氨水10 mL

11、时,c(N)+c(NH3 H2O)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) C.当滴入氨水20 mL时,c(CH3COOH)+c(H+)=c(NH3 H2O)+c(OH-) D.当溶液呈中性时,氨水滴入量大于20 mL,c(N)c(CH3COO-),正确;B项,当滴入10 mL氨水时,溶液中的溶质为NH4Cl和CH3COOH,且二 者物质的量相同,据物料守恒可知,c(N)+c(NH3 H2O)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),正确;C项,当滴 入氨水20 mL时,两种酸都恰好完全反应,溶液中的溶质为NH4Cl和CH3COONH4,且二者的物质的量 相等,由物料守恒可知,c(Cl

12、-)+c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(N)+c(NH3 H2O),由电荷守恒可知c(N )+c(H+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-),二者相加可得c(CH3COOH)+c(H+)=c(NH3 H2O)+c(OH-),正确; D项,当溶液呈中性时可写出电荷守恒:c(N)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-),因c(H+)=c(OH-), 所以c(N)=c(CH3COO-)+c(Cl-),所以c(N)c(Cl-),错误。 4 H 4 H 4 H 4 H 4 H 4 H 6.(2019课标,11,6分)NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二

13、甲酸H2A的=1.110-3,=3.910-6)溶 液,混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示,其中b点为反应终点。下列叙述错误的是 ( ) A.混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B.Na+与A2-的导电能力之和大于HA-的 C.b点的混合溶液pH=7 D.c点的混合溶液中,c(Na+)c(K+)c(OH-) 1 a K 2 a K 答案答案 C 本题涉及的考点有弱酸酸式盐与强碱反应、盐类水解、溶液导电能力和离子浓度大 小比较等。利用图像和所给数据进行定性、定量分析,考查了学生分析和解决化学问题的能力。 根据图像中溶液导电性的变化分析、推理,建立观点、结论之间的逻辑关系,体现了证据推理与

14、模 型认知的学科核心素养,以及创新思维和创新意识的观念。 KHA与NaOH反应的过程中引入了Na+,HA-转化为A2-,离子浓度和种类均发生变化,由图像可知a到 b过程中导电能力逐渐增强,说明Na+与A2-的导电能力之和大于HA-的,故A、B项正确;b点时,KHA 与NaOH恰好完全反应生成正盐,A2-水解使溶液呈碱性,C项错误;b点时,Na+、K+浓度相等,继续滴 加NaOH溶液至c点,c(Na+)增大,由图可知NaOH的加入量ab段大于bc段,c点时溶液中剩余的 OH-的浓度一定小于溶液中K+的浓度,D项正确。 疑难突破疑难突破 b点时,KHA与NaOH按物质的量之比11恰好完全反应,注意

15、ab、bc两过程中 NaOH加入量的相对大小关系,以及离子种类和离子浓度变化关系。 7.(2017课标,13,6分)常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH与离子浓度 变化的关系如图所示。下列叙述错误的是( ) A.(H2X)的数量级为10-6 B.曲线N表示pH与lg的变化关系 C.NaHX溶液中c(H+)c(OH-) D.当混合溶液呈中性时,c(Na+)c(HX-)c(X2-)c(OH-)=c(H+) 2 a K - 2 (HX ) (H) c cX 答案答案 D 己二酸是二元弱酸,=、=,当c(H+)相等时, ,lglg,故曲线M表示lg与pH的关系,曲线N表示l

16、g与pH 的关系,B项正确;由=可推知lg=lg,由图像可知,lg=0时,pH5.3 7,故=110-5.374.310-6, 数量级为10-6,A项正确;根据图像取点(0.6,5.0),=100.6 10-5.0=10-4.4,所以HX-的水解常数为=10-9.6c(OH-),C项正 确;由图像可知,溶液呈中性时,lg0,则c(X2-)c(HX-),D项错误。 1 a K - 2 (H )(HX ) (H) cc cX 2 a K 2- - (H )(X ) (HX ) cc c 1 a K 2 a K - 2 (HX ) (H) c cX 2- - (X ) (HX ) c c - 2 (

17、HX ) (H) c cX 2- - (X ) (HX ) c c 2- - (X ) (HX ) c c - 2 (HX ) (H) c cX 2 a K 2- - (H )(X ) (HX ) cc c 2- - (X ) (HX ) c c 2 a (H ) K c 2- - (X ) (HX ) c c 2 a K 1 a K - 2 (HX )(H ) (H) cc cX -14 -4.4 10 10 2 a K 2- - (X ) (HX ) c c 8.(2018北京理综,11,6分)测定0.1 mol L-1 Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH,数据如下。 实验过程中,取

18、时刻的溶液,加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验,产生白色沉淀多。 下列说法不正确的是( ) A.Na2SO3溶液中存在水解平衡:S+H2OHS+OH- B.的pH与不同,是由于S浓度减小造成的 C.的过程中,温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致 D.与的KW值相等 时刻 温度/ 25 30 40 25 pH 9.66 9.52 9.37 9.25 2- 3 O - 3 O 2- 3 O 答案答案 C 本题考查Na2SO3的还原性和温度对水解平衡的影响。由对比实验可知过程中 Na2SO3不断转化为Na2SO4,S浓度逐渐减小,使水解平衡向逆反应方向移动,而升高温度使水解 平衡向正反应方向移

19、动,故A、B正确,C不正确;温度不变,KW不变,D正确。 2- 3 O 9.(2016课标,13,6分)下列有关电解质溶液的说法正确的是( ) A.向0.1 mol L-1 CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中减小 B.将CH3COONa溶液从20 升温至30 ,溶液中增大 C.向盐酸中加入氨水至中性,溶液中1 D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3,溶液中不变 3 (H ) (CH) c cCOOH - 3 - 3 (CHO ) (CH)(OH ) cCO cCOOHc 4 - (NH ) (Cl ) c c - - (Cl ) (Br ) c c 答案答案 D A项,温度

20、不变时,CH3COOH的电离平衡常数Ka=是不变的,加水时c (CH3COO-)变小,应变大,故错误;B项,CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-的平衡常数K =,升温,K增大,=减小,故错误;C项,根据电荷守恒得c(N )+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),溶液呈中性时c(H+)=c(OH-),则c(N)=c(Cl-),=1,故错误;D项,向 AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3,=,温度不变,Ksp(AgCl)、 Ksp(AgBr)均不变,则不变,故正确。 - 3 3 (H )(CHO ) (CH) ccCO cCOOH 3 (H ) (CH) c cCOOH -

21、 3 - 3 (CH)(OH ) (CHO ) cCOOHc cCO - 3 - 3 (CHO ) (CH)(OH ) cCO cCOOHc 1 K 4 H 4 H 4 - (NH ) (Cl ) c c - - (Cl ) (Br ) c c - - (Ag )(Cl ) (Ag )(Br ) cc cc sp sp () () KAgCl KAgBr - - (Cl ) (Br ) c c 疑难突破疑难突破 在弱电解质存在的体系中,解决各粒子浓度比值的变化趋势时,一般从其自身变化的平 衡常数入手,或某一常数与其他常数组合来判断变化趋势,有时还可将浓度的比值转化为物质的量 的比值来进行判断。

22、 以下为教师用书专用（1013） 10.(2019浙江4月选考,21,2分)室温下,取20 mL 0.1 mol L-1某二元酸H2A,滴加0.2 mol L-1 NaOH溶 液。 已知:H2A H+HA-,HA- H+A2-。下列说法不正确的是( ) A.0.1 mol L-1 H2A溶液中有c(H+)-c(OH-)-c(A2-)=0.1 mol L-1 B.当滴加至中性时,溶液中c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-),用去NaOH溶液的体积小于10 mL C.当用去NaOH溶液体积10 mL时,溶液的pH7,此时溶液中有c(A2-)=c(H+)-c(OH-) D.当用去NaOH溶液体积

23、20 mL时,此时溶液中有c(Na+)=2c(HA-)+2c(A2-) 答案答案 B 选项A,电荷守恒:c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-),物料守恒:c(HA-)+c(A2-)=0.1 mol L-1 ,式+式得:c(H+)=c(OH-)+c(A2-)+0.1 mol L-1,故A正确;选项B,电荷守恒:c(H+)+c(Na+)=c(OH-) +c(HA-)+2c(A2-),中性时c(H+)=c(OH-),故有c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-),当V(NaOH溶液)=10 mL时,得到 NaHA溶液,依题意知HA-只电离不水解,NaHA溶液呈酸性,pH10 mL,

24、故B错误;选项C,NaHA溶液中,电荷守恒:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-),物料守恒:c(HA-) +c(A2-)=c(Na+),式+式得:c(H+)=c(OH-)+c(A2-),故C正确;选项D,V(NaOH溶液)=20 mL时,得 到的是0.05 mol L-1Na2A溶液,由物料守恒有c(Na+)=2c(HA-)+2c(A2-),故D正确。 解题点睛解题点睛 分析各选项中相关离子浓度的关系时,要紧扣溶液中的电荷守恒和物料守恒来考虑。 11.(2018浙江4月选考,23,2分)在常温下,向10 mL浓度均为0.1 mol L-1的NaOH和Na2CO3

25、混合溶液中 滴加0.1 mol L-1的盐酸,溶液pH随盐酸加入体积的变化如图所示。下列说法正确的是( ) A.在a点的溶液中:c(Na+)c(C)c(Cl-)c(OH-)c(H+) B.在b点的溶液中:2n(C)+n(HC)0.001 mol C.在c点的溶液pHc(C)c(OH-) c(Cl-)c(H+),故A错误;b点溶液中,根据电荷守恒可得:c(Na+)+c(H+)=2c(C)+c(HC)+c(OH-)+c (Cl-),由于pH=7,c(H+)=c(OH-),可得2c(C)+c(HC)=c(Na+)-c(Cl-),即2n(C)+n(HC)=n(Na+)-n (Cl-)=0.003 mo

26、l-n(Cl-),pH=7时加入盐酸的体积大于20 mL,则n(Cl-)0.002 mol,所以2n(C)+n(HC )0.001 mol,故B正确;在c点的溶液pH3时,加入少量的NaOH固体,(HA-)减小,故A错误。B项,根据 图像的交点可知HA-的电离平衡常数近似为10-4,A2-的水解平衡常数近似为10-10,即HA-的电离程度 远大于A2-的水解程度,故所得的溶液中(HA-)c(Na+)c(H+)c(OH-) C.pH=6时,c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.100 0 mol L-1 D.pH=7时,消耗NaOH溶液的体积小于20.00 mL 答案答案 C A项,在

27、反应过程中,一定满足电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),故A正确;B项, pH=4的溶液呈酸性,则c(H+)c(OH-),根据电荷守恒可知:c(CH3COO-)c(Na+),则溶液中离子浓度的 大小关系为:c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-),故B正确;C项,pH=6时,混合溶液的体积大于20.00 mL,则此时溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)0.100 0 mol L-1,故C错误;D项,如果消耗NaOH溶液的 体积为20.00 mL,两者恰好完全反应生成醋酸钠,溶液呈碱性,若使溶液呈中性,则消耗NaOH溶液的 体积小于2

28、0.00 mL,故D正确。 考点考点2 2 沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡 1.(2019海南单科,9,4分)(双选)一定温度下,AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)体系中,c(Ag+)和c(Cl-)关系 如图所示。下列说法正确的是( ) A.a、b、c三点对应的Ksp相等 B.AgCl在c点的溶解度比b点的大 C.AgCl溶于水形成的饱和溶液中,c(Ag+)=c(Cl-) D.b点的溶液中加入AgNO3固体,c(Ag+)沿曲线向c点方向变化 答案答案 AC 温度一定,Ksp大小不变,线上a、b、c三点对应的Ksp相等,A项正确;温度不变,由图像可 知,由b点到c点,溶液中c(Cl-)增大

29、,c(Ag+)减小,AgCl的沉淀溶解平衡一定发生移动,所以AgCl的溶解 度可能增大,也可能减小,B项不正确;AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq),AgCl固体溶于水形成的饱和溶 液中,Ag+与Cl-浓度相等,C项正确;b点的溶液中加入AgNO3固体,c(Ag+)变大,Ksp(AgCl)=c(Ag+) c(Cl-), c(Cl-)相应减小,所以沿曲线向a点方向变化,D项不正确。 2.(2019课标,12,6分)绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉 (CdS)是一种难溶于水的黄色颜料,其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 ( ) A.图中a和b

30、分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度 B.图中各点对应的Ksp的关系为:Ksp(m)=Ksp(n)Ksp(p)Ksp(q) C.向m点的溶液中加入少量Na2S固体,溶液组成由m沿mpn线向p方向移动 D.温度降低时,q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动 答案答案 B 本题涉及的知识点为难溶电解质的溶解平衡及Ksp大小的比较;通过图像考查了考生接 受、吸收、整合化学信息的能力;考查温度和浓度变化对沉淀溶解平衡的影响,体现了变化观念 与平衡思想的学科核心素养。以古代绘画和彩陶为素材,贯彻了弘扬中华民族优秀传统文化的价 值观念。 CdS在水中达到溶解平衡时Cd2+、S2-浓度相等,可求

31、出一定温度下CdS在水中的溶解度,A项正 确;m、p、n为同一温度下的CdS的溶解平衡状态,三点的Ksp相等,B项错误;向m点溶液中加入Na2S, S2-浓度增大,但Ksp不变,Cd2+浓度减小,则溶液组成由m沿T1时的平衡曲线向p方向移动,C项正确;温 度降低,Ksp减小,q沿qp线向p方向移动,D项正确。 3.(2018海南单科,6,2分)某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸,下列说法正确的 是( ) A.AgCl的溶解度、Ksp均减小 B.AgCl的溶解度、Ksp均不变 C.AgCl的溶解度减小、Ksp不变 D.AgCl的溶解度不变、Ksp减小 答案答案 C 饱和溶液

32、中存在平衡:AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq),加入稀盐酸,Cl-浓度增大,平衡逆向 移动,AgCl固体含量增多,即AgCl的溶解度减小。Ksp仅与温度有关,题中温度不变,则Ksp不变,故A、 B、D均不正确,C正确。 4.(2018课标,12,6分)用0.100 mol L-1AgNO3滴定50.0 mL 0.050 0 mol L-1Cl-溶液的滴定曲线如图所 示。下列有关描述错误的是( ) A.根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10-10 B.曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+) c(Cl-)=Ksp(AgCl) C.相同实验条件下,若改为0.040 0 mo

33、l L-1Cl-,反应终点c移到a D.相同实验条件下,若改为0.050 0 mol L-1Br-,反应终点c向b方向移动 答案答案 C 本题考查沉淀溶解平衡及溶度积常数。A项,根据滴定曲线知,当加入25 mL AgNO3溶 液时达到反应终点,此时c(Cl-)110-5mol L-1,Ag+沉淀完全,则c(Ag+)=110-5mol L-1,故Ksp(AgCl)=c (Ag+) c(Cl-),数量级为10-10,正确;B项,由溶度积常数的定义知,曲线上各点满足Ksp(AgCl)=c(Ag+) c(Cl-),正 确;C项,相同条件下,若改为0.040 0 mol L-1 Cl-,达到反应终点时c

34、(Cl-)不变,消耗V(AgNO3)=20 mL,错误;D项,相同条件下,若改为0.050 0 mol L-1 Br-,由于Ksp(AgBr)Ksp(AgCl),达到反应终点时c(Br-)-lgc(Cl-),消耗n(AgNO3)不变,反应终点c向b方向移动,正确。 5.(2017课标,13,6分)在湿法炼锌的电解循环溶液中,较高浓度的Cl-会腐蚀阳极板而增大电解能 耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4,生成CuCl沉淀从而除去Cl-。根据溶液中平衡时相关离子浓 度的关系图,下列说法错误的是( ) A.Ksp(CuCl)的数量级为10-7 B.除Cl-反应为Cu+Cu2+2Cl- 2CuCl

35、C.加入Cu越多,Cu+浓度越高,除Cl-效果越好 D.2Cu+ Cu2+Cu平衡常数很大,反应趋于完全 知识拓展知识拓展 化学平衡常数的应用 1.化学平衡常数越大,反应物的转化率越大,反应进行的程度越大。 2.Qc=K时,化学反应达平衡; QcK时,化学反应逆向进行。 答案答案 C 依据图像,选择一个坐标点(1.75,-5),则c(Cu+)=10-5 mol L-1,c(Cl-)=10-1.75 mol L-1,Ksp(CuCl)= c(Cu+) c(Cl-)=110-6.75,则Ksp(CuCl)的数量级为10-7,A正确;Cu和Cu2+发生氧化还原反应生成Cu+,Cu+ 与Cl-形成Cu

36、Cl沉淀,B正确;Cu是固体,加入Cu不会引起平衡移动,对除Cl-无影响,C错误;在题图中 取纵坐标为-6的点求算出反应2Cu+ Cu2+Cu的平衡常数K=106105,说明反应正向进 行的程度很大,反应趋于完全,D正确。 2 2 (Cu) ( u ) c c C 6.(2019课标,26,14分)高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料,工业上可由天然二氧化 锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制备,工艺如下图所示。回答下列问题: 相关金属离子c0(Mn+)=0.1 mol L-1形成氢氧化物沉淀的pH范围如下: (1)“滤渣1”含有S和 ;写出“溶浸”中二氧化锰

37、与硫化锰反应的化学方程式 。 (2)“氧化”中添加适量的MnO2的作用是 。 (3)“调pH”除铁和铝,溶液的pH范围应调节为 6之间。 金属离子 Mn2+ Fe2+ Fe3+ Al3+ Mg2+ Zn2+ Ni2+ 开始沉淀 的pH 8.1 6.3 1.5 3.4 8.9 6.2 6.9 沉淀完全 的pH 10.1 8.3 2.8 4.7 10.9 8.2 8.9 (4)“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+,“滤渣3”的主要成分是 。 (5)“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度过高,Mg2+沉淀不完全,原因是 。 (6)写出“沉锰”的离子方程式 。 (7)层状镍钴锰

38、三元材料可作为锂离子电池正极材料,其化学式为LiNixCoyMnzO2,其中Ni、Co、Mn 的化合价分别为+2、+3、+4。当x=y=时,z= 。 1 3 答案答案 (1)SiO2(不溶性硅酸盐) MnO2+MnS+2H2SO4 2MnSO4+S+2H2O (2)将Fe2+氧化为Fe3+ (3)4.7 (4)NiS和ZnS (5)F-与H+结合形成弱电解质HF,MgF2 Mg2+2F-平衡向右移动 (6)Mn2+2HC MnCO3+CO2+H2O (7) - 3 O 1 3 解析解析 本题涉及元素化合物知识的综合应用,通过工艺流程形式给出信息,考查分析和解决化学工 艺流程问题的能力,根据题给

39、信息书写相应的化学方程式和离子方程式,体现了证据推理与模型认 知的学科核心素养。 (1)由题干信息可知,滤渣有生成的S和不与H2SO4反应的SiO2(或不溶性硅酸盐);依据氧化还原反应 原理可知,MnO2作氧化剂,MnS作还原剂,由此可写出化学方程式。 (2)Fe溶于H2SO4中得到Fe2+,为了去除方便,需将Fe2+氧化为Fe3+。 (3)由相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围可知,除铁和铝时溶液pH范围应调节为4.76之 间。 (4)NiS和ZnS是难溶于水的硫化物。 (5)MgF2(s) Mg2+(aq)+2F-(aq),若增大H+浓度,F-与H+会结合成弱电解质HF而使沉淀溶解平衡正

40、 向移动,导致溶液中Mg2+沉淀不完全。 (6)由于HC H+C,C与Mn2+可形成MnCO3沉淀,使HC电离平衡正向移动,H+浓度增 大,H+与HC反应生成H2O和CO2,所以离子方程式为Mn2+2HC MnCO3+CO2+H2O。 (7)根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为0,可知+1+(+2)x+(+3)y+(+4)z+(-2)2=0,将x= y=代入计算,可得z=。 - 3 O 2- 3 O 2- 3 O - 3 O - 3 O - 3 O 1 3 1 3 以下为教师用书专用（710） 7.(2016天津理综,3,6分)下列叙述正确的是( ) A.使用催化剂能够降低化学反应的反应热

41、(H) B.金属发生吸氧腐蚀时,被腐蚀的速率与氧气浓度无关 C.原电池中发生的反应达平衡时,该电池仍有电流产生 D.在同浓度的盐酸中,ZnS可溶而CuS不溶,说明CuS的溶解度比ZnS的小 答案答案 D 催化剂可以改变反应所需的活化能,但不影响反应的反应热(H),A错误;吸氧腐蚀的实 质是O2与金属发生氧化还原反应,因此增大氧气浓度会提高腐蚀速率,B错误;原电池中发生的反应 达到平衡时,电流表示数应为零,即在外电路没有电流产生,C错误;在相同环境下,ZnS可溶而CuS不 溶,说明CuS的溶解度小于ZnS,D正确。 易混易错易混易错 催化剂不改变化学平衡,仅改变反应速率;原电池反应达平衡时,反应

42、仍在进行,但外电 路不再有电流产生。 8.(2016海南单科,5,2分)向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化),下列数值变 小的是( ) A.c(C) B.c(Mg2+) C.c(H+) D.Ksp(MgCO3) 2- 3 O 答案答案 A 含有MgCO3固体的溶液中存在溶解平衡:MgCO3(s) Mg2+(aq)+C(aq),加入少量浓 盐酸,H+可与C反应,促使溶解平衡正向移动,故溶液中c(C)减小,c(Mg2+)及c(H+)增大,Ksp(Mg CO3)只与温度有关,不变。故A正确,B、C、D均不正确。 2- 3 O 2- 3 O 2- 3 O 9.(2017海南单科,

43、14,8分)碳酸钠是一种重要的化工原料,主要采用氨碱法生产。回答下列问题: (1)碳酸钠俗称 ,可作为碱使用的原因是 (用离子方程式表示)。 (2)已知:2NaOH(s)+CO2(g) Na2CO3(s)+H2O(g) H1=-127.4 kJ mol-1 NaOH(s)+CO2(g) NaHCO3(s) H2=-131.5 kJ mol-1 反应2NaHCO3(s) Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)的H= kJ mol-1,该反应的平衡常数表 达式K= 。 (3)向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液,当有BaCO3沉淀生成时溶液中= 。 已知Ksp(BaCO3)=2

44、.610-9,Ksp(BaSO4)=1.110-10。 2- 3 2- 4 (CO ) (SO ) c c 答案答案 (1)纯碱(或苏打) C+H2O HC+OH- (2)+135.6 c(H2O)c(CO2) (3)24 2- 3 O - 3 O 解析解析 (1)碳酸钠俗称纯碱或苏打;碳酸钠属于强碱弱酸盐,C在水中发生水解反应,其水解方程 式为C+H2O HC+OH-,溶液显碱性;(2)-2得到:2NaHCO3(s) Na2CO3(s)+CO2(g)+H 2O(g) H=(-127.4+2131.5)kJ mol -1=+135.6 kJ mol-1,Na 2CO3和NaHCO3为固体,根据

45、化学平衡常数 的定义K=c(H2O)c(CO2);(3)同一溶液中,c(Ba2+)相同,则有= 24。 2- 3 O 2- 3 O - 3 O 2- 3 2- 4 (CO ) (SO ) c c 2-2 3 2-2 4 (CO )(Ba) (SO )(Ba) cc cc sp3 sp4 (O ) (O ) KBaC KBaS -9 -10 2.6 10 1.1 10 10.(2019江苏单科,19,15分)实验室以工业废渣(主要含CaSO4 2H2O,还含少量SiO2、Al2O3、Fe2O3) 为原料制取轻质CaCO3和(NH4)2SO4晶体,其实验流程如下: (1)室温下,反应CaSO4(s

46、)+C(aq)CaCO3(s)+S(aq)达到平衡,则溶液中= Ksp(CaSO4)=4.810-5,Ksp(CaCO3)=310-9。 (2)将氨水和NH4HCO3溶液混合,可制得(NH4)2CO3溶液,其离子方程式为 ;浸取废渣时,向(NH4)2CO3溶液中加入适量浓氨水的目的是 。 (3)废渣浸取在如图所示的装置中进行。控制反应温度在6070 ,搅拌,反应3小时。温度过高将 会导致CaSO4的转化率下降,其原因是 ;保持温度、反应时间、反应 物和溶剂的量不变,实验中提高CaSO4转化率的操作有 。 2- 3 O 2- 4 O 2- 4 2- 3 (SO ) (CO ) c c (4)滤渣

47、水洗后,经多步处理得到制备轻质CaCO3所需的CaCl2溶液。设计以水洗后的滤渣为原料, 制取CaCl2溶液的实验方案: 已知pH=5 时Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀完全;pH=8.5时Al(OH)3开始溶解。实验中必须使用的试剂:盐酸和Ca (OH)2。 答案答案 (15分)(1)1.6104 (2)HC+NH3 H2O N+C+H2O (或HC+NH3 H2O N+C+H2O) 增加溶液中C的浓度,促进CaSO4的转化 (3)温度过高,(NH4)2CO3分解 加快搅拌速率 (4)在搅拌下向足量稀盐酸中分批加入滤渣,待观察不到气泡产生后,过滤,向滤液中分批加入少量 Ca(OH)2,用pH试纸测量溶液pH,当pH介于58.5时,过滤 - 3 O 4 H 2- 3 O - 3 O 4 H 2- 3 O 2- 3 O 解析解析 本题涉及的考点有Ksp的应用,沉淀的转化与生成,离子方程式的书写等;考查考生分析、解 决化学问题的能力;体现了科学态度与社会责任的学科核心素养。 (1)溶液中=1.6104。 (2)(NH4)2CO3溶液中C水解,C+H2O HC+OH-,加入适量浓氨水,溶液中OH-浓度增大,抑 制C水解,从而增加溶液中C的浓度,促进CaSO4转化为CaCO3。 (3)(NH4)2CO3受热易分解,生成NH3、