2021新高考化学复习练习课件：专题三　离子反应.pptx

1、考点考点1 1 离子反应离子反应 五五 年年 高高 考考 1.(2020江苏单科,4,2分)常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A.0.1 mol L-1氨水:Na+、K+、OH-、N B.0.1 mol L-1盐酸:Na+、K+、S、Si C.0.1 mol L-1 KMnO4溶液:N、Na+、N、I- D.0.1 mol L-1 AgNO3溶液:N、Mg2+、Cl-、S - 3 O 2- 4 O 2- 3 O 4 H - 3 O 4 H 2- 4 O 答案答案 A B项,Si在酸性溶液中不能大量存在,错误;C项,I-具有还原性,KMnO4具有氧化性,二者 会发生氧化还原反

2、应,错误;D项,Cl-与Ag+不能大量共存,S与Ag+也不能大量共存,错误。 2- 3 O 2- 4 O 以下为教师用书专用（25） 2.(2019江苏单科,4,2分)室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A.0.1 mol L-1 NaOH溶液:Na+、K+、C、Al B.0.1 mol L-1 FeCl2溶液:K+、Mg2+、S、Mn C.0.1 mol L-1 K2CO3溶液:Na+、Ba2+、Cl-、OH- D.0.1 mol L-1 H2SO4溶液:K+、N、N、HS 2- 3 O - 2 O 2- 4 O - 4 O 4 H - 3 O - 3 O 答案答案 A 本

3、题涉及离子共存的知识,通过对指定条件下离子能否共存的判断,考查了分析和解决 化学问题的能力,体现了变化观念与平衡思想的学科核心素养。 A项,在NaOH溶液中,Na+、K+、C、Al相互之间不发生化学反应,可以共存,正确;B项,Fe2+具 有还原性,Mn具有氧化性,两者之间可发生氧化还原反应,不能共存,错误;C项,C和Ba2+可以结 合成BaCO3沉淀,不能大量共存,错误;D项,在酸性条件下,N可将HS氧化,不能大量共存,错误。 2- 3 O - 2 O - 4 O 2- 3 O - 3 O - 3 O 3.(2018江苏单科,4,2分)室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A.

4、0.1 mol L-1 KI 溶液:Na+、K+、ClO- 、OH- B.0.1 mol L-1 Fe2(SO4)3溶液:Cu2+、N 、N、S C.0.1 mol L-1 HCl 溶液:Ba2+、K+、CH3COO- 、N D.0.1 mol L-1 NaOH 溶液:Mg2+、Na+、S、HC 4 H - 3 O 2- 4 O - 3 O 2- 4 O - 3 O 答案答案 B A项,KI溶液中的I-具有强还原性,ClO-具有强氧化性,二者可以发生氧化还原反应而不 能大量共存,错误;B项,指定溶液中的离子与所给离子都不发生反应,能大量共存,正确;C项,HCl溶 液中的H+与CH3COO-形成

5、弱电解质CH3COOH而不能大量共存,错误;D项,NaOH溶液中的OH-能与 Mg2+反应生成Mg(OH)2沉淀,且OH-能与HC反应生成H2O和C而不能大量共存,错误。 - 3 O 2- 3 O 方法技巧方法技巧 判断离子能否大量共存应先看清题中所给的“隐含”条件,然后按照“一色、二性、 三特殊、四反应”进行判断。 4.(2016江苏单科,12,4分)制备(NH4)2Fe(SO4)2 6H2O的实验中,需对过滤出产品的母液(pHC6H5OHHC,因此产物中得到的应为NaH- CO3,D项不正确。 - 4 O - 3 O 3.(2020江苏单科,7,2分)下列指定反应的离子方程式正确的是( )

6、 A.Cl2通入水中制氯水:Cl2+H2O2H+Cl-+ClO- B.NO2通入水中制硝酸:2NO2+H2O2H+N+NO C.0.1 mol L-1 NaAlO2溶液中通入过量CO2:Al+CO2+2H2OAl(OH)3+HC D.0.1 mol L-1 AgNO3溶液中加入过量浓氨水:Ag+NH3+H2OAgOH+N - 3 O - 2 O - 3 O 4 H 答案答案 C A项,HClO是弱酸,在离子方程式中不能拆成离子形式,错误;B项,离子方程式配平错误, 正确的离子方程式为3NO2+H2O 2H+2N+NO,错误;C项,CO2过量时产物为NaHCO3,且方程 式已配平,正确;D项,A

7、gNO3溶液中加入过量氨水,最终生成Ag(NH3)2+,离子方程式为Ag+2NH3 H2O Ag(NH3)2+2H2O ,错误。 - 3 O 易错易混易错易混 注意反应物的量与离子方程式的关系 少量CO2 通入NaAlO2溶液中的离子方程式为2Al+CO2 +3H2O 2Al(OH)3+C。 - 2 O 2- 3 O 4.(2020浙江7月选考,13,2分)能正确表示下列反应的离子方程式是( ) A.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应:S+Ba2+BaSO4 B.电解MgCl2水溶液:2Cl-+2H2O2OH-+Cl2+H2 C.乙酸乙酯与NaOH溶液共热:CH3CO

8、OCH2CH3+OH-CH3COO-+CH3CH2OH D.CuSO4溶液中滴加稀氨水:Cu2+2OH- Cu(OH)2 2- 4 O 答案答案 C Ba(OH)2中的OH-还会与(NH4)2Fe(SO4)2中的Fe2+反应,正确的离子方程式为Ba2+2OH-+Fe 2+S BaSO4+Fe(OH)2,A项不正确;Mg2+会与电解生成的OH-反应,生成Mg(OH)2沉淀,B项 不正确;乙酸乙酯、乙醇为有机物,是非电解质,不可拆分,C项正确;离子方程式中NH3 H2O为弱电 解质,不能拆分,D项不正确。 2- 4 O 5.(2020浙江1月选考,13,2分)不能正确表示下列变化的离子方程式是(

9、) A.BaCO3溶于盐酸:BaCO3+2H+ Ba2+CO2+H2O B.FeCl3溶液腐蚀铜板:2Fe3+Cu 2Fe2+Cu2+ C.苯酚钠溶液中通入少量CO2:2+CO2+H2O 2+C D.醋酸钠水解:CH3COO-+H2O CH3COOH+OH- 2- 3 O 答案答案 C 因酸性:H2CO3苯酚HC,苯酚钠溶液中无论通入多少CO2,均只能生成NaHCO3,不能 生成Na2CO3,C错误。 - 3 O 6.(2019北京理综,11,6分)探究草酸(H2C2O4)性质,进行如下实验。(已知:室温下,0.1 mol L-1 H2C2O4的 pH=1.3) 由上述实验所得草酸性质所对应的

10、方程式不正确的是( ) A.H2C2O4有酸性,Ca(OH)2+H2C2O4 CaC2O4+2H2O B.酸性:H2C2O4H2CO3,NaHCO3+H2C2O4 NaHC2O4+CO2+H2O C.H2C2O4有还原性,2Mn+5C2+16H+ 2Mn2+10CO2+8H2O D.H2C2O4可发生酯化反应,HOOCCOOH+2C2H5OH C2H5OOCCOOC2H5+2H2O - 4 O 2- 4 O 答案答案 C 本题考查的知识点有中和反应、强酸制弱酸反应、氧化还原反应和酯化反应等,通过 实验的形式考查学生的分析能力和判断能力,体现了证据推理与模型认知的学科核心素养。 酸与碱发生中和反

11、应,A正确;较强酸可以制较弱酸,B正确;H2C2O4是弱酸,在书写相关离子方程式 时不应拆成C2和H+,C错误;1 mol H2C2O4中含2 mol羧基,D正确。 2- 4 O 7.(2019海南单科,11,4分)(双选)能正确表示下列反应的离子方程式为( ) A.向FeBr2溶液中通入过量Cl2:2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl- B.向碳酸钠溶液中通入少量CO2:C+CO2+H2O 2HC C.向碘化钾溶液中加入少量双氧水:3H2O2+I- I+3H2O D.向硫化钠溶液中通入过量SO2:2S2-+5SO2+2H2O 3S+4HS 2- 3 O - 3 O - 3 O - 3 O 答案

12、答案 BD 选项A,由于Cl2过量,则FeBr2溶液中的Br-也会参加反应,故错误;选项B,Na2CO3溶液吸 收少量CO2生成NaHCO3,故正确;选项C,由于双氧水少量,I-只能被氧化成I2,故错误;选项D,Na2S溶液 与过量SO2反应生成S和NaHSO3,故正确。 8.(2016课标,28,14分)以硅藻土为载体的五氧化二钒(V2O5)是接触法生产硫酸的催化剂。从废 钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为: 以下是一种废钒催化剂回收工艺路线: 回答下列问题: (1)“酸浸”时V2O5转化为V,反应的离子方程式为 ,同时V2O4 转化成VO2+。

13、“废渣1”的主要成分是 。 (2)“氧化”中欲使3 mol的VO2+变为V,则需要氧化剂KClO3至少为 mol。 (3)“中和”作用之一是使钒以V4形式存在于溶液中。“废渣2”中含有 。 物质 V2O5 V2O4 K2SO4 SiO2 Fe2O3 Al2O3 质量分数/% 2.22.9 2.83.1 2228 6065 12 1 2 O 2 O 4- 12 O (4)“离子交换”和“洗脱”可简单表示为:4ROH+V4 R4V4O12+4OH-(ROH为强碱性 阴离子交换树脂)。为了提高洗脱效率,淋洗液应该呈 性(填“酸”“碱”或“中”)。 (5)“流出液”中阳离子最多的是 。 (6)“沉钒”

14、得到偏钒酸铵(NH4VO3)沉淀,写出“煅烧”中发生反应的化学方程式 。 4- 12 O 答案答案 (1)V2O5+2H+ 2V+H2O(2分) SiO2(2分) (2)0.5(2分) (3)Fe(OH)3和Al(OH)3(2分) (4)碱(2分) (5)K+(2分) (6)2NH4VO3 V2O5+2NH3+H2O(2分) 2 O 解析解析 (1)V2O5及V中的V均为+5价,“酸浸”时,发生非氧化还原反应,根据原子守恒及电荷守 恒不难写出离子方程式;“酸浸”时,V2O5转化成V,V2O4转化成VO2+,K2SO4可溶于水,Fe2O3及Al2 O3分别转化成Fe3+和Al3+,所以“废渣1”

15、的主要成分是SiO2。 (2)欲使3 mol VO2+变为V需转移3 mol e-,1 mol KClO3作氧化剂生成Cl-转移6 mol e-,所以需KClO3 至少0.5 mol。 (3)“中和”时加入KOH溶液,钒以V4形式存在于溶液中,K2SO4可溶,Fe3+和Al3+分别转化成Fe (OH)3和Al(OH)3沉淀进入“废渣2”。 (4)该反应的逆反应为洗脱过程,增大c(OH-),有利于平衡向左移动,所以淋洗液应呈碱性。 (5)由流程图可以看出,H+在酸浸时损耗,中和时钒转化为V4(阴离子),Fe3+及Al3+转化为沉淀,所以 “流出液”中阳离子最多的是K+。 (6)“煅烧”生成V2O

16、5,钒元素化合价没有变化,反应为非氧化还原反应,依据原子守恒,产物还有 NH3和H2O。 2 O 2 O 2 O 4- 12 O 4- 12 O 以下为教师用书专用（913） 9.(2019天津理综,2,6分)下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是( ) 答案答案 A 本题涉及离子方程式的书写及正误判断,通过实验现象分析发生的反应,考查分析和解 决化学问题的能力,体现证据推理与模型认知的学科核心素养。 A项,悬浊液中存在平衡:Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq),加入NH4Cl溶液后,N与OH-结合成 NH3 H2O,平衡正向移动而使沉淀逐渐溶解,正确;B项,红褐色液体是

17、Fe(OH)3胶体,不是沉淀,错误;C 项,得失电子不守恒,电荷不守恒,错误;D项,稀硝酸具有强氧化性,可将Fe2+氧化为Fe3+,错误。 4 H 知识拓展知识拓展 书写氧化还原反应的离子方程式时,要满足三个守恒:原子守恒;电荷守恒;得失 电子守恒。 10.(2018江苏单科,7,2分)下列指定反应的离子方程式正确的是 ( ) A.饱和Na2CO3 溶液与CaSO4 固体反应:C+CaSO4CaCO3+S B.酸化NaIO3和NaI的混合溶液:I-+I+6H+I2+3H2O C.KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应:3ClO-+2Fe(OH)32Fe+3Cl-+4H+H2O D.电解饱和食盐水

18、:2Cl-+2H+Cl2+H2 2- 3 O 2- 4 O - 3 O 2- 4 O 答案答案 A CaCO3是难溶物,CaSO4是微溶物,向饱和Na2CO3溶液中加CaSO4固体,固体CaSO4会转化 为更难溶的CaCO3沉淀,A项正确;酸化的NaIO3和NaI的混合溶液反应的离子方程式为5I-+I+6H+ 3I2+3H2O,B项错误;KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应的离子方程式为3ClO-+2Fe(OH)3+4OH- 2Fe+3Cl-+5H2O,C项错误;电解饱和食盐水的离子方程式为2Cl-+2H2O Cl2+H2+2OH-,D 项错误。 - 3 O 2- 4 O 11.(2017江苏

19、单科,6,2分)下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A.钠与水反应:Na+2H2O Na+2OH-+H2 B.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气:2Cl-+2H2O H2+Cl2+2OH- C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:Ba2+OH-+H+S BaSO4+H2O D.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca2+HC+OH- CaCO3+H2O 2- 4 O - 3 O 答案答案 B A项,电荷不守恒,错误;B项,电解饱和食盐水时,阳极生成Cl2,阴极生成H2和NaOH,正确; C项,不符合物质的组成比,正确的离子方程式为Ba2+2OH-+2H+S BaSO4+2H2O;D项,N 也参与反应,正确的

20、离子方程式为N+HC+Ca2+2OH- CaCO3+NH3 H2O+H2O。 2- 4 O 4 H 4 H - 3 O 规律方法规律方法 判断离子方程式正误的方法 一查是否符合反应事实; 二查“”“”“”“”是否使用恰当; 三查拆分是否正确; 四查是否漏写离子反应; 五查是否符合反应物的“量”过量、少量、足量等; 六查是否符合三个守恒(质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒)。 12.(2017海南单科,6,2分)能正确表达下列反应的离子方程式为( ) A.用醋酸除去水垢:2H+CaCO3 Ca2+CO2+H2O B.硫化亚铁与浓硫酸混合加热:2H+FeS H2S+Fe2+ C.向硫酸铝溶液中滴加碳

21、酸钠溶液:2Al3+3C Al2(CO3)3 D.用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2:2NO2+2OH- N+N+H2O 2- 3 O - 3 O - 2 O 答案答案 D 醋酸是弱酸,不能拆写成离子,应是2CH3COOH+CaCO3 2CH3COO-+Ca2+CO2+H2 O,故A错误;浓硫酸具有强氧化性,能把H2S氧化成S,把Fe2+氧化成Fe3+,故B错误;Al3+与C可发生相 互促进的水解反应,应是2Al3+3C+3H2O 2Al(OH)3+3CO2,故C错误;NO2与OH-发生歧化 反应,离子方程式为2NO2+2OH- N+N+H2O,故D正确。 2- 3 O 2- 3 O - 3

22、 O - 2 O 13.(2016浙江4月选考,24,2分)向含a mol NaOH的溶液中通入b mol CO2,下列说法不正确的是 ( ) A.当a2b时,发生的离子反应为:2OH-+CO2 C+H2O B.当ab时,发生的离子反应为:OH-+CO2 HC C.当2a=3b时,发生的离子反应为:3OH-+2CO2 C+HC+H2O D.当b2时,NaOH过量,生成碳酸钠,则发生的离子反应为2OH-+CO2 C+H2O,当 a=2b时恰好反应生成碳酸钠,故A正确;当ab1时,NaOH不足,生成碳酸氢钠,则发生的离子反应 为OH-+CO2 HC,当a=b时恰好反应生成碳酸氢钠,故B正确;当2a

23、=3b时,ab介于11与21 之间,反应生成碳酸钠、碳酸氢钠,则发生的离子反应为3OH-+2CO2 C+HC+H2O,故C正 确;当0.5abc(S) D.如果上述6种离子都存在,则c(Cl-)c(S) 2- 4 O 2- 3 O 4 H 2- 4 O 2- 3 O 4 H 2- 4 O 2- 3 O 4 H 2- 3 O 4 H 2- 4 O 2- 4 O 答案答案 D 本题以离子推断作为背景,要求学生具备实验现象、数据的分析能力,主要考查离子推 断和化学计算,体现宏观辨识与微观探析的核心素养。 取200 mL某溶液加入足量BaCl2溶液有白色沉淀生成,再加入足量盐酸后,沉淀部分溶解,说明白

24、色 沉淀为BaCO3和BaSO4,质量一共是4.30 g,则原溶液中含有C、S。向沉淀中加入过量的盐 酸,有2.33 g沉淀不溶,则硫酸钡的质量是2.33 g,所以硫酸根离子的物质的量是0.01 mol,碳酸钡的 质量是4.30 g-2.33 g=1.97 g,碳酸根离子的物质的量是0.01 mol。向滤液中加入足量的NaOH溶液, 加热,产生的能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气,其物质的量是0.05 mol,说明原溶液中含有 N的物质的量是0.05 mol。 原溶液中一定存在S、C、N,根据电荷守恒可知,一定存在Cl-,不能确定是否存在Na+、K+, A、B错误;碳酸根离子与硫酸根离子的浓

25、度均是=0.05 mol/L,铵根离子的浓度是= 0.25 mol/L,C错误;如果题述6种离子都存在,根据电荷守恒:c(Cl-)+2c(S)+2c(C)=c(N)+c(Na+)+ c(K+),则c(Cl-)0.05 mol/L,c(Cl-) c(S),正确。 2- 3 O 2- 4 O 2- 4 O 2- 3 O 4 H 0.01mol 0.2 L 0.05mol 0.2 L 2- 4 O 2- 3 O 4 H 2- 4 O 考点考点2 2 离子方程式离子方程式 5.(2020北京等级考适应性测试,6)下列解释事实的方程式不正确的是( ) A.用食醋清洗水垢:C+2CH3COOH 2CH3C

26、OO-+H2O+CO2 B.84消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体:ClO-+Cl-+2H+ Cl2+H2O C.用氢氧化铝治疗胃酸过多:Al(OH)3+3H+ Al3+3H2O D.用硫化钠除去废水中的汞离子:Hg2+S2- HgS 2- 3 O 答案答案 A A项,水垢的主要成分碳酸钙难溶于水,应该用化学式表示,错误。 6.(2020天津等级考适应性测试,10)下列反应的离子方程式错误的是( ) A.硫代硫酸钠与稀硫酸的反应:S2+6H+2S 4SO2+3H2O B.用惰性电极电解饱和食盐水:2Cl-+2H2O 2OH-+Cl2+H2 C.醋酸钠溶液呈碱性的原因:CH3COO-+H2O CH3

27、COOH+OH- D.硫酸铜溶液遇到难溶的PbS转变为更难溶的CuS:Cu2+S+PbS CuS+PbSO4 2- 3 O 2- 4 O 2- 4 O 答案答案 A 本题考查离子方程式的正误判断,体现宏观辨识与微观探析的学科核心素养,符合基础 性的考查要求。 A项,稀硫酸是非氧化性酸,硫代硫酸钠与稀硫酸反应的离子方程式为S2+2H+ S+SO2+ H2O,错误;B项,用惰性电极电解饱和食盐水得氢氧化钠、氢气和氯气,正确;C项,醋酸钠溶液因CH3 COO-水解呈碱性,正确;D项,PbS难溶,CuS更难溶,沉淀可发生转化,PbSO4也是沉淀,离子方程式为 Cu2+S+PbS CuS+PbSO4,正

28、确。 2- 3 O 2- 4 O 易错警示易错警示 D项容易出错,对PbSO4沉淀不熟悉,会把离子方程式错写为Cu2+PbS CuS+Pb2+。 7.(2020福建泉州质检,8)下列离子方程式正确的是( ) A.钾和冷水反应:K+H2O K+OH-+H2 B.氢氧化铁溶于氢碘酸:2Fe3+2I- 2Fe2+I2 C.碳酸氢铵稀溶液中加入足量烧碱溶液:HC+N+2OH- C+NH3 H2O+H2O D.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合:3S2+2H+ 4S+2S+H2O - 3 O 4 H 2- 3 O 2- 3 O 2- 4 O 答案答案 C A项,钾和冷水反应:2K+2H2O 2K+2OH-+H2

29、,错误;B项,氢氧化铁溶于氢碘酸:2Fe (OH)3+6H+2I- 2Fe2+I2+6H2O,错误;C项,碳酸氢铵稀溶液中加入足量烧碱溶液,无氨气逸出:HC +N+2OH- C+NH3 H2O+H2O,正确;D项,硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合:S2+2H+ S+SO2+H2O,错误。 - 3 O 4 H 2- 3 O 2- 3 O 易错警示易错警示 离子方程式中单质、氧化物、气体、沉淀、弱电解质写化学式。 8.(2019湖北名师联盟一模,5)下列离子方程式正确的是( ) A.用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2:Al+2OH- Al+H2 B.过量铁粉与一定量稀硝酸反应:Fe+4H+N Fe3+

30、NO+2H2O C.澄清石灰水中加入过量NaHCO3溶液:Ca2+OH-+HC CaCO3+H2O D.向苯酚钠溶液中通入少量的CO2:C6H5O-+CO2+H2O C6H5OH+HC - 2 O - 3 O - 3 O - 3 O 答案答案 D A项,不符合电荷守恒,正确的离子方程式为2H2O+2Al+2OH- 2Al+3H2,错误;B 项,过量铁粉与稀硝酸反应无Fe3+生成,正确的离子方程式为3Fe+8H+2N 3Fe2+2NO+4H2 O,错误;C项,澄清石灰水中加入过量NaHCO3溶液,反应的离子方程式中Ca2+与OH-的化学计量数之 比为12,故离子方程式为Ca2+2OH-+2HC

31、CaCO3+H2O+C,错误;D项,向苯酚钠溶液中 通入少量的CO2:C6H5O-+CO2+H2O C6H5OH+HC,正确。 - 2 O - 3 O - 3 O 2- 3 O - 3 O B B组组 专题综合题组专题综合题组 (时间:45分钟 分值:50分) 一、选择题(每小题4分,共32分) 1.(2020海南中学七诊,3)下列实验设计对应的离子方程式正确的是( ) A.过量的铁粉溶于稀硝酸:Fe+4H+N Fe3+NO+2H2O B.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:Ca2+OH-+HC CaCO3+H2O C.用惰性电极电解MgCl2溶液:2Cl-+2H2O Cl2+H2+2OH- D.

32、室温下,氯化铵溶液pH7的原因:N+H2O NH3 H2O+H+ - 3 O - 3 O 4 H 答案答案 B A项,过量的铁粉溶于稀硝酸,反应的离子方程式为3Fe+8H+2N 3Fe2+2NO+4 H2O,错误;B项,澄清石灰水与少量小苏打溶液混合显碱性:Ca2+OH-+HC CaCO3+H2O,正 确;C项,电解氯化镁溶液类似于电解氯化钠溶液,但要进一步考虑阴极产生的OH-与溶液中的Mg2+ 形成Mg(OH)2沉淀,错误;D项,氯化铵溶液pH7的原因是铵根离子水解,水解是可逆反应,错误。 - 3 O - 3 O 2.(2020辽宁大连双基测试,9)下列离子方程式中,正确的是( ) A.Fe

33、3+的检验:Fe3+3KSCN Fe(SCN)3+3K+ B.氯气用于自来水消毒:Cl2+H2OH+Cl-+HClO C.证明H2O2具有还原性:2Mn+6H+3H2O2 2Mn2+4O2+6H2O D.用CuCl2溶液做导电性实验,灯泡发光:CuCl2 Cu2+2Cl- - 4 O 答案答案 B A项,应为Fe3+3SCN- Fe(SCN)3,错误;C项,应为2Mn+6H+5H2O2 2Mn2+5O2 +8H2O,错误;D项,应为CuCl2 Cu+Cl2,错误。 - 4 O 3.(2020海南嘉积中学段考,4)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A.能使甲基橙变红的溶液

34、中:K+、Mg2+、N、I- B.c(HC)=1 mol L-1溶液中:Na+、N、S、OH- C.无色透明的溶液中:Fe3+、Al3+、N、S D.=1012的溶液中:Ba2+、Na+、N、Al - 3 O - 3 O 4 H 2- 4 O - 3 O 2- 4 O - (OH ) (H ) c c - 3 O - 2 O 答案答案 D A项,能使甲基橙变红的溶液呈酸性,酸性环境中N与I-因发生氧化还原反应而不能大 量共存;B项,HC与OH-反应而不能大量共存;C项,无色透明的溶液中不存在Fe3+。 - 3 O - 3 O 4.(2020辽宁育才中学模拟,8)下列反应的离子方程式书写不正确的

35、是( ) A.向氯化铝溶液中加入过量的氨水:Al3+3NH3 H2O Al(OH)3+3N B.用氨水吸收过量的二氧化硫:NH3 H2O+SO2 N+HS C.向偏铝酸钠溶液中加入过量的稀盐酸:Al+H+H2O Al(OH)3 D.向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳:ClO-+CO2+H2O HClO+HC 4 H 4 H - 3 O - 2 O - 3 O 答案答案 C A项,氯化铝溶液中加入过量的氨水,反应的离子方程式为Al3+3NH3 H2O Al(OH)3 +3N,正确;B项,用氨水吸收过量的二氧化硫,反应生成亚硫酸氢铵,反应的离子方程式为NH3 H2O+SO2 N+HS,正确;C项,向

36、偏铝酸钠溶液中加入过量稀盐酸,正确的离子方程式为Al +4H+ Al3+2H2O,错误;D项,次氯酸钠溶液中通入少量的二氧化碳,反应生成碳酸氢钠和次氯 酸,反应的离子方程式为ClO-+CO2+H2O HClO+HC,正确。 4 H 4 H - 3 O - 2 O - 3 O 5.(2020湖北百校联考,12)某白色粉末由两种物质组成,取少量样品加入足量水中,固体部分溶解,再 向其中加入足量NaOH 溶液,振荡,固体全部溶解;另取少量白色粉末加入足量稀硫酸,有气泡产生 且有淡黄色不溶物生成。则该白色粉末可能为( ) A.Na2CO3、CaO B.NaI、AgNO3 C.Na2O2、Al(OH)3

37、 D.Na2S2O3、Al2O3 答案答案 D 本题以无机物推断为背景,要求学生具备分析和推断能力,主要考查离子反应发生的条 件,体现宏观辨识与微观探析的核心素养。 某白色粉末由两种物质组成,取少量样品加入足量水中,固体部分溶解,再向其中加入足量NaOH溶 液,振荡,固体全部溶解,说明含有铝的化合物;另取少量白色粉末加入足量稀硫酸,有气泡产生且有 淡黄色不溶物生成,说明混合物中含S2,故选D。 2- 3 O 方法点拨方法点拨 解答该题的简单方法代入法。即把各选项中的物质代入实验中,若出现的实验现 象与题干描述不符,则可以排除。 6.(2020河北邯郸诊断,4)关于反应过程中的先后顺序,下列评价

38、正确的是( ) A.向浓度都为0.1 mol/L的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉,溶质CuCl2首先与铁粉反应 B.向Ba(OH)2溶液中滴加少量的KAl(SO4)2溶液,开始没有白色沉淀生成 C.向浓度都为0.1 mol/L的Na2CO3和NaOH的混合溶液中通入CO2气体,NaOH首先反应 D.向浓度为0.1 mol/L的FeCl3溶液中,加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜,铜单质首先参加反应 答案答案 C 本题以离子反应顺序为背景,要求学生理解离子反应的原理,主要考查离子反应的本质, 体现电解质溶液反应现象的宏观辨识与反应原理的微观探析的核心素养。 A项,Fe3+氧化性大于Cu

39、2+,向浓度都为0.1 mol/L的FeCl3和CuCl2的混合溶液加入铁粉,溶质FeCl3首先 与铁粉反应,错误;B项,向Ba(OH)2溶液中滴加少量的KAl(SO4)2溶液,开始有白色沉淀硫酸钡生成, 错误;C项,向浓度都为0.1 mol/L 的Na2CO3和NaOH的混合溶液中通入CO2气体,NaOH首先与CO2反 应生成碳酸钠,正确;D项,铁的还原性大于铜,向浓度为0.1 mol/L的FeCl3溶液中,加入质量相同、颗 粒大小相同的铁和铜,铁单质首先参加反应,错误。 7.(2019湖北十堰调研,7)将浓度均为0.5 mol L-1的氨水和KOH溶液分别滴入到体积均为20 mL且浓 度相

40、同的AlCl3溶液中,测得溶液的导电率与加入碱的体积关系如图所示,下列说法中错误的是 ( ) A.AlCl3溶液的物质的量浓度为0.2 mol L-1 B.根据图像可以确定导电率与离子种类有关 C.cd段发生的反应是Al(OH)3+OH- Al+2H2O D.e点时溶液中的离子浓度:c(K+)=c(Cl-)+c(Al) - 2 O - 2 O 答案答案 D 本题以电解质溶液导电率变化曲线为载体,要求学生具备读图分析能力,主要考查电解 质溶液导电性强弱的影响因素、离子反应,体现宏观辨识与微观探析的核心素养。 根据图像得出为氨水滴加到氯化铝溶液中的导电率变化曲线,为KOH溶液滴加到氯化铝溶液 中的

41、导电率变化曲线,c点为恰好完全反应生成氢氧化铝沉淀的点。A项,c点处加入的氢氧化钾的 物质的量是原溶液中氯化铝的物质的量的3倍,因此AlCl3溶液的物质的量浓度为 =0.2 mol L-1,正确;B项,根据图像可以确定导电率与离子种类、离子浓度有关,正 确;C项,c点处恰好完全反应生成氢氧化铝沉淀,再加入KOH溶液,则沉淀开始溶解,cd段发生的反应 是Al(OH)3+OH- Al+2H2O,正确;D项,e点时溶液中的溶质是KOH、KAlO2、KCl,溶液中的离 子浓度:c(K+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(Al),错误。 -1 0.024 L 0.5mol L 3 0.020

42、 L - 2 O - 2 O 8.(2019河北承德期末,3)常温下,下列有关离子共存的说法中正确的是( ) A.某无色溶液中可能大量存在Al3+、N、Cl-、Si B.小苏打溶液中,可能大量存在I-、N、Ba2+、ClO- C.在水电离出的H+浓度为110-13mol L-1的澄清透明溶液中可能大量存在Mg2+、Cu2+、S、N D.使甲基橙呈红色的溶液中,可能大量存在Na+、K+、Al、Cl- 4 H 2- 3 O - 3 O 2- 4 O - 3 O - 2 O 答案答案 C Al3+、Si发生相互促进的水解反应生成氢氧化铝、硅酸沉淀,故A不符合题意;I-、 ClO-发生氧化还原反应,故

43、B不符合题意;水电离出的H+浓度为110-13 mol L-1的澄清透明溶液可能 呈酸性,酸性条件下Mg2+、Cu2+、S、N能大量存在,故C符合题意;使甲基橙呈红色的溶液显 酸性,Al与H+反应生成Al3+,故D不符合题意。 2- 3 O 2- 4 O - 3 O - 2 O 9.(2020重庆北碚一诊,11)(10分)铝热反应是铝的一个重要性质,该性质用途十分广泛。 “铝热反 应”的现象有这样的描述:“反应放出大量的热,并发出耀眼的光芒”“纸漏斗的下部被烧穿,有 熔融物落入沙中”。已知Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔点、沸点数据如下: .(1)某同学推测,铝热反应所得到的熔融物应是铁

44、铝合金。理由是:该反应放出的热量使铁熔化, 而铝的熔点比铁低,此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理? (填“合理”或“不合理”)。 (2)设计一个简单的实验方案,证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是 ,反应的离子方程式为 。 (3)实验室溶解该熔融物,在下列试剂中最适宜的试剂是 (填序号)。 A.浓硫酸 B.稀硫酸 C.稀硝酸 D.氢氧化钠溶液 物质 Al Al2O3 Fe Fe2O3 熔点/ 660 2 054 1 535 1 462 沸点/ 2 467 2 980 2 750 二、非选择题(共18分) .实验研究发现,硝酸发生氧化还原反应时,硝酸的浓度

45、越稀,对应还原产物中氮元素的化合价越 低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应,反应过程中无气体放出。在反 应结束后的溶液中,逐滴加入6 mol L-1的氢氧化钠溶液,所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉 淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题: (1)依题意,请写出熔融物中铁与该稀硝酸反应的离子方程式: 。 (2)图中OA段没有沉淀生成,此阶段发生反应的离子方程式为 。 (3)在BC段,沉淀的物质的量没有变化,则此阶段发生反应的离子方程式为 。 (4)熔融物中Al的物质的量为 mol。 (5)B点对应的沉淀的物质的量为 mol,A点对应的氢氧化钠溶液的体积为

46、 mL。 答案答案 (每空1分).(1)合理 (2)NaOH溶液 2Al+2OH-+2H2O 2Al+3H2 (3)B .(1)8Fe+30H+3N 8Fe3+3N+9H2O (2)H+OH-H2O (3)N+OH- NH3 H2O (4)0.012 (5)0.048 15 - 2 O - 3 O 4 H 4 H 解析解析 .(1)铝热反应的原理为2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe,反应过程中生成铁单质,铝粉可能有剩 余,结合题给熔点数据和信息,该反应放出的热量使铁熔化,而铝的熔点比铁低,此时液态的铁和铝 熔合形成铁铝合金,故合理。 (2)铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,铁与氢氧化

47、钠溶液不反应。证明所得的块状熔融 物中含有金属铝的实验方案为取少量熔融物于试管中,向其中滴加氢氧化钠溶液,看固体是否部分 溶解,是否有气体生成,反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O 2Al+3H2。 (3)A项,常温下,浓硫酸能使铁、铝钝化,错误;B项,铁、铝均与稀硫酸反应,生成的氢气对环境无污 染,正确;C项,稀硝酸与铁、铝反应会生成有毒气体NO,错误;D项,氢氧化钠溶液与铁不反应,错 误。 .(1)分析图像知OA段没有沉淀生成,说明硝酸过量,则熔融物中的铁与稀硝酸反应生成硝酸铁, 反应过程中无气体生成,则硝酸的还原产物为硝酸铵,利用化合价升降法结合原子守恒、电荷守恒 写出该反应的离

48、子方程式:8Fe+30H+3N 8Fe3+3N+9H2O。 (2)OA段发生酸碱中和反应,离子方程式为H+OH-H2O。 (3)BC段沉淀的量没有发生变化,NH4NO3和NaOH反应生成硝酸钠和一水合氨,反应的离子方程式 为N+OH- NH3 H2O。 (4)由图可知,CD段消耗的氢氧化钠溶液的体积为2 mL,故参加反应的氢氧化钠为0.002 L6 mol L-1 - 2 O - 3 O 4 H 4 H =0.012 mol,根据Al(OH)3+OH- Al+2H2O可知,Al(OH)3的物质的量为0.012 mol,根据铝原子守 恒知熔融物中Al的物质的量为0.012 mol。 (5)AB段发生的反应为Fe3+3O