吉林省吉林市普通高中2021届高三第一次调研测试（期中）化学试题 Word版含答案.doc

1、 高三化学试题高三化学试题 第第 1 页页 （共（共 10 页）页） 吉林市普通中学 20202021 学年度高中毕业班第一次调研测试 化化 学学 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 一、选择题（每小题只有一个正确答案，一、选择题（每小题只有一个正确答案，1 1- -1010 题每题题每题 2 2 分，分，1111- -2020 题每题题每题 3 3 分，共分，共 5050 分）分） 1. 聚焦生态文明建设，守护蓝天碧水净土。下列物质不属于空气污染物的是聚焦生态文明建设，守护蓝天碧水净土。下列物质不属于空气污染物的是 A.

2、 臭氧臭氧 B. 氮的氧化物氮的氧化物 C. PM2.5 D. 二氧化碳二氧化碳 2. 很多元素都有同素异形体，下列不属于碳元素的同素异形体的是很多元素都有同素异形体，下列不属于碳元素的同素异形体的是 AC60 B. 12C C. 金刚石金刚石 D. 石墨石墨 3化学工业是国民经济的支柱产业，下列生产过程中不涉及化学变化的是化学工业是国民经济的支柱产业，下列生产过程中不涉及化学变化的是 A氮肥厂用氢气和氮气合成氨氮肥厂用氢气和氮气合成氨 B钢铁厂用热还原法冶炼铁钢铁厂用热还原法冶炼铁 C化工厂用电解法制备氯气化工厂用电解法制备氯气 D炼油厂用分馏法生产汽油炼油厂用分馏法生产汽油 4实验室中实验

3、室中从溴水中提取溴，下列方法中最适宜的是从溴水中提取溴，下列方法中最适宜的是 A蒸馏蒸馏 B过滤过滤 C萃取萃取 D结晶结晶 5燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景，下列物质均可用作燃料电池的燃料，其燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景，下列物质均可用作燃料电池的燃料，其 中最环保的是中最环保的是 A甲醇甲醇 B氢气氢气 C液化石油气液化石油气 D天然气天然气 6我们经我们经常用各类化学用语表达着多姿多彩的化学世界，下列化学用语表示正确的是常用各类化学用语表达着多姿多彩的化学世界，下列化学用语表示正确的是 A原子核内有原子核内有 8 个中子的氧原子：个中子的氧原子： 1

4、8 10O B硫离子的结构示意图：硫离子的结构示意图： C次氯酸钠的电子式：次氯酸钠的电子式： D蔗糖分子的分子式：蔗糖分子的分子式： 6126 C H O 7下列关于胶体的叙述正确的是下列关于胶体的叙述正确的是 A胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径的大小胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径的大小 B光线透过溶液和胶体时，均可发生丁达尔效应光线透过溶液和胶体时，均可发生丁达尔效应 CFeCl3溶液和溶液和 Fe(OH)3胶体均是红褐色液体胶体均是红褐色液体 高三化学试题高三化学试题 第第 2 页页 （共（共 10 页）页） D可以通过过滤的方法分离可以通过过滤的方法分离

5、FeCl3溶液和溶液和 Fe(OH)3胶体胶体 8奎尼酸是制备治疗艾滋病新药二咖啡酰奎尼酸的原料，其结构简式如图，下列有关奎尼酸的说法奎尼酸是制备治疗艾滋病新药二咖啡酰奎尼酸的原料，其结构简式如图，下列有关奎尼酸的说法 中正确的是中正确的是 A奎尼酸的分子式是奎尼酸的分子式是 C7H9O6 B奎尼酸遇奎尼酸遇 FeCl3溶液显紫色溶液显紫色 C奎尼酸可以与钠反应但是不能与奎尼酸可以与钠反应但是不能与 NaOH 反应反应 D奎尼酸能发生消去反应、氧化反应、取代反应奎尼酸能发生消去反应、氧化反应、取代反应 9. 2018 年第年第 26 届国际计量大会新修订了阿伏届国际计量大会新修订了阿伏加加德罗

6、常数，规定德罗常数，规定 1mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏任何粒子的粒子数叫做阿伏 加加德罗常数，通常用德罗常数，通常用 6.02 1023mol1表示。设表示。设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A标准状况下，标准状况下，5.6L SO3分子中含有的电子总数为分子中含有的电子总数为 10NA B在含在含 Al3+总数为总数为 NA的的 AlCl3溶液中，溶液中，Cl总数为总数为 3NA C7.8g Na2O2中所含的阴离子数目为中所含的阴离子数目为 0.1NA D4.6g C2H6O 中含有中含有 CH 键的数目一定为键的数目一定为 0.6

7、NA 10已知反应：已知反应：As2S3+HNO3+XH3AsO4+H2SO4+NO，下列关于该反应的说法不正确的是 ，下列关于该反应的说法不正确的是 AX 为为 H2O B生成生成 1mol H3AsO4转移转移 2mol e C氧化产物为氧化产物为 H2SO4和和 H3AsO4 D参加反应的参加反应的 HNO3全部被还原全部被还原 11中华优秀传中华优秀传统文化涉及到很多的化学知识，下列有关说法不正确的是统文化涉及到很多的化学知识，下列有关说法不正确的是 A“自古书契多编以竹简，其用缣帛者（丝质织品）谓之为纸自古书契多编以竹简，其用缣帛者（丝质织品）谓之为纸”，这里的 ，这里的“纸纸”主要

8、成分为纤维素。主要成分为纤维素。 B宋代王希孟千里江山图中的绿色颜料铜绿，主要成分是碱式碳酸铜。宋代王希孟千里江山图中的绿色颜料铜绿，主要成分是碱式碳酸铜。 C中国蓝是古代人工合成的蓝色化合物，其化学式为中国蓝是古代人工合成的蓝色化合物，其化学式为 BaCuSi4O10，可改写成，可改写成 BaO CuO 4SiO2。 D战国时期的战国时期的 “曾侯乙编钟曾侯乙编钟”属于青铜制品，青铜是一种铜锡合金。属于青铜制品，青铜是一种铜锡合金。 12X、Y、Z、W 是短周期主族元素，是短周期主族元素，X 原子最外层电子数是其内层电子数的原子最外层电子数是其内层电子数的 2 倍； 倍；Y 原子半径最原子半

9、径最 大；大；Z 的单质多出现在火山口附近，且的单质多出现在火山口附近，且为淡黄色晶体；为淡黄色晶体；W 的单质常温下为黄绿色气体。下列叙的单质常温下为黄绿色气体。下列叙 述正确的是述正确的是 A简单离子半径的大小：简单离子半径的大小：WZY BX 的单质只有两种同素异形体的单质只有两种同素异形体 高三化学试题高三化学试题 第第 3 页页 （共（共 10 页）页） CY 的最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期中最强的最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期中最强 DZ 的氢化物的稳定性比的氢化物的稳定性比 W 的氢化物的稳定性强的氢化物的稳定性强 13常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存

10、的是常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 APH=12 的溶液中：的溶液中： +- 2 KNaBrAlO、 Bc(OH )/c(H+) 10 12的溶液中： 的溶液中：NH4+、Cu2+、CO32、SO42 C滴加滴加 KSCN 溶液显红色的溶液中：溶液显红色的溶液中：NH+4、K+、Cl 、 、I D水电离的水电离的 c(OH)1 1013mol L 1的溶液中： 的溶液中：K+、Cl、CH3COO、Cu2+ 14研究表明，通过碘循环系统（如图）可以吸收工业废气中的研究表明，通过碘循环系统（如图）可以吸收工业废气中的 SO2制备一种重要的化工原料制备一种重要的化工原料 A， 同

11、时完成氢能源再生。同时完成氢能源再生。 下列说法正确的是下列说法正确的是 AA 为亚硫酸为亚硫酸 BI2在整个循环系统中做中间产物在整个循环系统中做中间产物 C不断分离出不断分离出 H2，有利于完成氢能源再生，有利于完成氢能源再生 D氢气燃烧热值高、无污染、储存、运输方便，属于一次能源和新能源氢气燃烧热值高、无污染、储存、运输方便，属于一次能源和新能源 15下列解释事实的化学用语错误的是下列解释事实的化学用语错误的是 AKClO 溶液显碱性：溶液显碱性：ClO+ H2O HClO +OH B0.1mol/L 的醋酸溶液的醋酸溶液 pH 约为约为 3：CH3COOH CH3COO+H+ C钢铁发

12、生吸氧腐蚀，负极反应为：钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应为：Fe-3eFe3+ D闪锌矿闪锌矿(ZnS)经经 CuSO4溶液作用后，转化为铜蓝溶液作用后，转化为铜蓝(CuS)：ZnS+Cu2+CuS+Zn2+ 16下列关于非金属元素和金属元素特征的叙述不正确的是下列关于非金属元素和金属元素特征的叙述不正确的是 非金属元素可能有还原性，也可能有氧化性；非金属元素可能有还原性，也可能有氧化性；非金属元素只能形成共价化合物；非金属元素只能形成共价化合物；金属阳金属阳 离子被还原不一定得到金属单质；离子被还原不一定得到金属单质；金属元素不可能存在于阴离子中；金属元素不可能存在于阴离子中； 金属元素与非金属元

13、素形成的化金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物合物一定是离子化合物 A B C D 17下列有关说法不正确的是下列有关说法不正确的是 高三化学试题高三化学试题 第第 4 页页 （共（共 10 页）页） A灼烧灼烧 NH4I 固体一定得到两种气体固体一定得到两种气体 B反应反应 Hg(1)+H2SO4(aq)=HgSO4(aq)+H2(g)在常温下不能自发进行，则在常温下不能自发进行，则 H0 CAlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是 Al2O3 D在自然界共生在一起的稀土元素是指镧系元素及钪和钇，共在自然界共生在一起的稀土元素是指镧系元素

14、及钪和钇，共 17 种元素种元素 18研究表明研究表明 N2O 与与 CO 在在 Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，下列说法错误的作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，下列说法错误的 是是 A此反应中此反应中 1molN2O 和和 1mol CO 的总能量高于的总能量高于 1mol N2和和 1mol CO2的总能量的总能量 BFe+在反应过程中改变了反应历程在反应过程中改变了反应历程 CFe+N2OFeO+N2、FeO+COFe +CO 2两步反应均为放热反应 两步反应均为放热反应 D若反应在恒容密闭容器中进行，温度越高，反应速率一定越快若反应在恒容密闭容器中进行，温度

15、越高，反应速率一定越快 19下列各项中操作或现象能达到预期实验目的的是下列各项中操作或现象能达到预期实验目的的是 实验目的实验目的 操作或现象操作或现象 A 分离分离 Fe2O3、Al2O3 将混合物置于足量将混合物置于足量 NaOH 溶液中，然后依次溶液中，然后依次 进行过滤、洗涤、蒸发、灼烧四项操作进行过滤、洗涤、蒸发、灼烧四项操作 B 验证验证 FeCl3与与 KI 的反的反 应是可逆反应应是可逆反应 向向 1ml 0.1mol/L FeCl3溶液中滴加溶液中滴加 5mL 0.1 mol/L KI 溶液，充分反应后，取少许混合液溶液，充分反应后，取少许混合液 滴加滴加 KSCN 溶液溶液

16、 C 确定确定 FeCl2是否完全变质是否完全变质 取少量的取少量的 FeCl2样品于试管中，逐滴加入酸性高样品于试管中，逐滴加入酸性高 锰酸钾溶液锰酸钾溶液 D 除去除去 Fe 粉中的粉中的 I2 加热使加热使 I2升华升华 20由硫铁矿烧渣由硫铁矿烧渣(主要成分：主要成分：Fe3O4、Fe2O3和和 FeO)得到绿矾得到绿矾(FeSO4 7H2O)，再通过绿矾制备铁黄，再通过绿矾制备铁黄 高三化学试题高三化学试题 第第 5 页页 （共（共 10 页）页） FeO(OH)的流程如下：烧渣的流程如下：烧渣 酸酸溶溶 2 2 FeSFeS 溶液溶液 绿矾绿矾 氨氨气气/ /空空气气 铁黄。已知：

17、铁黄。已知：FeS2 和铁黄均难溶于水。下列说法正确的是和铁黄均难溶于水。下列说法正确的是 A步骤步骤可用盐酸来溶解烧渣可用盐酸来溶解烧渣 B步骤步骤涉及的离子反应为涉及的离子反应为 S2-+8Fe3+4H2O=8Fe2+SO24+8H+ C步骤步骤将溶液加热到有少量晶膜出现时停止加热，再冷却结晶析出绿矾将溶液加热到有少量晶膜出现时停止加热，再冷却结晶析出绿矾 D步骤步骤反应条件控制时要让氨气过量，控制强碱性环境，可以提高产品纯度反应条件控制时要让氨气过量，控制强碱性环境，可以提高产品纯度 二、填空题（二、填空题（4 4 道大题，共道大题，共 5050 分）分） 21（12 分）铁制物件最早发

18、现于分）铁制物件最早发现于公元前公元前 3500 年的古埃及，约公元前年的古埃及，约公元前 1500 年人类进入铁器时代， 年人类进入铁器时代， 直至今日，铁及其各类化合物仍然在工业生产中占有非常重要的地位。直至今日，铁及其各类化合物仍然在工业生产中占有非常重要的地位。 . FeCl3 （1）FeCl3可以用来制备可以用来制备 Fe(OH)3胶体，向沸水中滴加饱和胶体，向沸水中滴加饱和 FeCl3溶液，继续加热至液体呈透明溶液，继续加热至液体呈透明 的红褐色，用红色激光笔照射该液体，可以看到一条光亮的通路，此现象叫做的红褐色，用红色激光笔照射该液体，可以看到一条光亮的通路，此现象叫做_ _ 。

19、 （2）FeCl3具有净水作用，但易腐蚀钢铁设备，腐蚀过程除了具有净水作用，但易腐蚀钢铁设备，腐蚀过程除了 H+作用外，另一主要原因是作用外，另一主要原因是 _。（用离子方程式表示）。（用离子方程式表示） （3）在干燥的）在干燥的 HCl 气流中加热气流中加热 FeCl36H2O 时，能得到无水时，能得到无水 FeCl3，其原因是，其原因是_。 . FeSO4 （4） 向） 向FeSO4溶液溶液中加入足量中加入足量NH4HCO3发生的离子反应方程式为发生的离子反应方程式为_ _ _； 此反应温度一般需控制在此反应温度一般需控制在 35以下，其目的是以下，其目的是_ _ _。 （5）工业上经常利

20、用硫酸亚铁处理含铬废水，向含有）工业上经常利用硫酸亚铁处理含铬废水，向含有 Cr2O72的废水加入硫酸亚铁并调节的废水加入硫酸亚铁并调节 pH 使其转使其转 化为化为 Cr(OH)3和和 Fe(OH)3除去，若处理后的废水中残留的除去，若处理后的废水中残留的 c(Fe3+)=2.0 1013 molL1，则残留的，则残留的 Cr3+的浓度为的浓度为_。(已知：已知：KspFe(OH)3=4.0 1038，KspCr(OH)3=6.0 1031) 22（12 分）为研究废旧电池的再利用，实验室利用旧电池的铜帽（主要成分为分）为研究废旧电池的再利用，实验室利用旧电池的铜帽（主要成分为 Zn 和 和

21、 Cu）回收）回收 Cu 并制备并制备 ZnO 的部分实验过程如图所示。的部分实验过程如图所示。 请回答下面的问题：请回答下面的问题： （1）“溶解溶解”操作中可以适当升温，目的是操作中可以适当升温，目的是 高三化学试题高三化学试题 第第 6 页页 （共（共 10 页）页） 但是加热温度不宜过高，原因是但是加热温度不宜过高，原因是 （2）写出铜被溶解的化学反应方程式）写出铜被溶解的化学反应方程式 （3）铜帽溶解后，将溶液加热至沸腾以除去溶液中的铜帽溶解后，将溶液加热至沸腾以除去溶液中的 （4）“过滤过滤”后，将滤液蒸干使之完全失水，能否得到纯净的后，将滤液蒸干使之完全失水，能否得到纯净的 Zn

22、SO4， （填（填“能能”或或“不不 能能”），原因是），原因是 23（12分分）氰化钠是一种剧毒物质，工业上常用硫代硫酸钠溶液处理废水中的氰化钠。硫代硫酸钠的氰化钠是一种剧毒物质，工业上常用硫代硫酸钠溶液处理废水中的氰化钠。硫代硫酸钠的 工业制备原理为：工业制备原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。某化学兴趣小组拟用该原理在实验室。某化学兴趣小组拟用该原理在实验室 制备硫代硫酸钠，并使用硫代硫酸钠溶液对氰化钠溶液进行统一解毒销毁。制备硫代硫酸钠，并使用硫代硫酸钠溶液对氰化钠溶液进行统一解毒销毁。 实验实验I. 实验室通过如图所示装置制备实验室通过如图所示装置制

23、备Na2S2O3 晶体 晶体 （1）盛装浓硫酸的仪器名称是）盛装浓硫酸的仪器名称是 （2）a装装置中发生置中发生的化学反应方程式为的化学反应方程式为 。 （3）反）反应应开开始始后，后，c中中先先有淡有淡黄黄色色浑浑浊浊产产生生，后后又又变为变为澄澄清清，此此浑浑浊浊物物可可能能是是 （填化学式）。（填化学式）。 （4）实）实验验结结束束后后，在在e处处最好最好连连接接盛盛 （填（填“NaOH溶溶液液”“水水”“CCl4”中中的一种）的一种）的的注注射射器。器。 实验实验.产品纯度的检测产品纯度的检测 （5）已）已知：知：Na2S2O3 5H2O的摩的摩尔尔质质量量为为248g mol-1；2

24、Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。取取晶晶体样品体样品 0.1000g，加加水水溶溶解解后后，滴滴入几入几滴滴淀淀粉粉溶溶液液，用，用0.01000mol L-1碘水滴定碘水滴定到到终终点时点时，消耗碘水，消耗碘水溶液溶液 15.00mL，则该，则该样品样品的纯的纯度度是是 。（保留三位有效数字）。（保留三位有效数字） （6）滴）滴定定过过程程中中可可能能造成造成实验实验结结果果偏偏高高的的是是 （填（填字字母母）。 A. 锥形瓶未用锥形瓶未用Na2S2O3溶液润洗溶液润洗 B. 锥形瓶中溶液变蓝后立刻停止滴定，进行读数锥形瓶中溶液变蓝后立刻停止滴定，进行读数 高三化学试题高三化

25、学试题 第第 7 页页 （共（共 10 页）页） C. 滴定到终点时仰视读数滴定到终点时仰视读数 D. 滴定管尖嘴内滴定前无气泡，滴定到终点出现气泡滴定管尖嘴内滴定前无气泡，滴定到终点出现气泡 24（14 分分）1773 年瑞典化学家舍勒发现氮气，随着科学和技术的发展进步，氮及其化合物在生产生活年瑞典化学家舍勒发现氮气，随着科学和技术的发展进步，氮及其化合物在生产生活 中应用广泛。中应用广泛。 （1）肼肼(N2H4)、N2O4常用于航天火箭的发射。已知下列反应：常用于航天火箭的发射。已知下列反应： N2(g)O2(g)=2NO(g) H180 kJ mol 1 2NO(g)O2(g)2NO2(

26、g) H112 kJ mol 1 2NO2(g)N2O4(g) H57 kJ mol 1 2N2H4(g)N2O4(g)=3N2(g)4H2O(g) H1136 kJ mol 1 则则 N2H4与与 O2反应生成氮气与水蒸气的热化学方程式为反应生成氮气与水蒸气的热化学方程式为_。 （2）NOx主要来源于汽车尾气，可以利用化学方法将二者转化为无毒无害的物质。已知：主要来源于汽车尾气，可以利用化学方法将二者转化为无毒无害的物质。已知：2NO(g) 2CO(g) 2CO2(g)N2(g) H0 ，T 时，时，将等物质的量的将等物质的量的 NO 和和 CO 充入容积为充入容积为 2 L 的密闭容器中，

27、保持温度和体积不变，反应过程的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程(015 min)中中 NO 的物质的量随时间变化如图的物质的量随时间变化如图 所示。所示。 已知：平衡时气体的分压气体的体积分数已知：平衡时气体的分压气体的体积分数 体系的总压强，体系的总压强，T 时达到平衡，此时体系的总时达到平衡，此时体系的总 压强为压强为 p20 MPa，则，则 T 时该反应的压力平衡常数时该反应的压力平衡常数 Kp_； 15 min 时，若改变外界反应条件，导致时，若改变外界反应条件，导致 n(NO)发生如图所示的变化，则改变的条件可能是发生如图所示的变化，则改变的条件可能是 _(选填字母选填字母)

28、。 A增大增大 CO 的浓度的浓度 B升温升温 C减小容器体积减小容器体积 D加入催化剂加入催化剂 （3）氮的氮的+4 价价氧化物可以发生可逆反应：氧化物可以发生可逆反应：2NO2(g)N2O4(g)，100时，若将时，若将 0.100mol N2O4气气 体放入体放入 1L 密闭容器中，密闭容器中，c（N2O4）随时间的变化如表所示回答下列问题：）随时间的变化如表所示回答下列问题： 时间时间/s 0 20 40 60 80 100 c（N2O4）/（molL 1） ） 0.100 0.070 0.050 0.040 0.040 0.040 在在 040s 时段，化学反应速率时段，化学反应速率

29、 v（NO2）为）为 ； 100时，若将时，若将 9.2gNO2和和 N2O4气体放入气体放入 1L 密闭容器中，密闭容器中，某时刻测得容器内气体的平均某时刻测得容器内气体的平均 相对分子质量为相对分子质量为 50，则此时，则此时 v正 正（N2O4） v逆逆（N2O4） 。 （填） 。 （填“”、“=”或或“”） 高三化学试题高三化学试题 第第 8 页页 （共（共 10 页）页） 在一定温度下，在一定温度下，v正正k正正c2(NO2)，v逆逆k逆逆c(N2O4)(k正正、k逆逆只是温度的函数只是温度的函数)。升高温度，。升高温度，k正正增增 大的倍数大的倍数_（填（填“”、“=”或或“”）k

30、逆逆增大的倍数。增大的倍数。 （4）肼肼(N2H4)暴露在空气中容易爆炸，但是以其为燃料的燃料电池是一种理想的电池，具有容量暴露在空气中容易爆炸，但是以其为燃料的燃料电池是一种理想的电池，具有容量 大、能量转化率高、产物无污染等特点，其工作原理如图所示：大、能量转化率高、产物无污染等特点，其工作原理如图所示： 若反应前甲乙两槽中溶液质若反应前甲乙两槽中溶液质量相等，当电池中有量相等，当电池中有 1mole 发生转移时乙槽与甲槽溶液的质量之差为 发生转移时乙槽与甲槽溶液的质量之差为 _g(假设反应物耗尽，忽略气体的溶解假设反应物耗尽，忽略气体的溶解)。 命题、校对：高三化学核心组命题、校对：高三

31、化学核心组 吉林市吉林市普通中学普通中学2020202020202 21 1学年度高中毕业班第学年度高中毕业班第一一次调研测试次调研测试 化学答案和评分标准化学答案和评分标准 一、选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 高三化学试题高三化学试题 第第 9 页页 （共（共 10 页）页） D B D C B C A D C B 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 A C A C C D A D B C 二、填空题 21. (12 分) （1）丁达尔效应（2 分） （2）2Fe 3+Fe=3Fe2+（2 分） （3）干燥的 HCl 气流能抑制 FeCl3水解，能得

32、到无水 FeCl3（2 分） （4）Fe 2+2HCO 3 -=FeCO 3+H2O+CO2 （2 分，方程式不配平扣 1 分，写化学方程式不给分） 避免温度过高碳酸氢铵分解，减少 Fe 2+的水解或氧化（2 分，两个知识点各 1 分） （5）3.010 -6 molL-1（2 分，写 310-6也可以，不写单位或单位写错扣 1 分） 22. (12 分) （1）加快溶解速率（2 分）；H2O2受热易分解（2 分）。 （2）Cu+ H2SO4+ H2O2= CuSO4+2H2O（2 分） （3）过量的过氧化氢（2 分） （4）不能（2 分），滤液中含有硫酸锌和硫酸钠，蒸干完全失水后得到二者混合

33、物（2 分，只要答 出有硫酸钠就可以）。 23.（12 分） （1）分液漏斗（2 分） （2）H2SO4（浓）+ Na2SO3 = Na2SO4 + SO2+ H2O（2 分，浓字可以不写） （3）S（2 分，写名称不给分） （4）NaOH 溶液（2 分，不写溶液扣 1 分） （5）74.4%（2 分） （6）C（2 分） 24.（14 分） （1）N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g) H562.5 kJmol 1 （2 分，方程式和计算结果各 1 分， 方程式写可逆号也可以） （2）0.0875(或 7 80)(MPa) -1 （2 分,不写单位或单位写错扣 1 分） AC（2 分，写小写字母不给分，只答对一个选项给 1 分，有错误选项不给分） （3）0.0025 molL 1s1（2 分，不写单位或单位写错扣 1 分）； 高三化学试题高三化学试题 第第 10 页页 （共（共 10 页）页） （2 分，写汉字不给分） （2 分，写汉字不给分） （4）53（2 分）