南师附中2020—2021学年高一上学期化学期中考试卷及答案.docx

1、1 2020-2021学年南京师大附中第一学期高一年级期中考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N14 O 16 Ne 20 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ba 137 一、单项选择题：每小题只有一个选项符合题意 1. K2FeO4 是一种高效水处理剂，它属于（ ） A. 氧化物 B.酸 C.碱 D.盐 2. 下列各种直径的粒子属于胶体的是（ ） A. 1 nm B. 110-6 m C. 110-8 m D. 110-10 m 3. 下列物质中所含原子数最多的是（ ） A. 4时 5.4 mL 的水 B.

2、3.011022 个 CO2 分子 C. 0.4 molO2 D. 10g 氖 4. 在标准状况下，1 升某气体的质量为 1.25g，则该气体可能是（ ） A. H2 B. CO2 C. CH4 D. CO 5. 98%的 H2SO4（密度为 1.84 g/cm3）与 18.4 mol/L H2SO4 的浓度相比（ ） A. 是同一浓度的不同表示方法 B. 所含 H2SO4 的物质的量相同 C. 不同浓度的两种硫酸溶液 D. 无法比较其浓度大小 6. 实验室用镁带和稀硫酸反应产生氢气，来测定氢气的气体摩尔体积，所涉及到的步骤有 读数：冷却至室温；调节使水准管和量气管液面相平。正确的顺序是（ ）

3、 A. B. C. D. 7. 用 NA 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A. 28 g N2 含有的原子数是 NA， B. 48 g S6 与 S8 所含的硫原子数为 1.5NA 2 3 3 3 4 C. 化学反应中 1mol Fe 参加反应， 失去的电子数一定 3 NA D. 1 mol H2 在 O2 中完全燃烧转移的电子数目为 NA 8. 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A. 三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3OH-=Fe(OH)3+3Cl- B. 氧化钙固体与盐酸反应：O2-+2H+=H2O C. 铁粉与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2

4、 D. 氢氧化铜与盐酸反应：Cu(OH)2+2H+=2H2O+Cu2+ 9. 苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有 Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色 变为棕黄色， 若榨汁时加入维生素 C， 可有效防止这种现象发生。 这说明维生素 C 具有 （ ） A. 氧化性 B. 还原性 C. 碱性 D. 酸性 10. 下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是（ ） A. 2H2O 通 电 2H2+O2 B. 2H2O+2Na=2NaOH+H2 C. 2H2O+2F2=4HF+O2 D. H2O+3NO2=2HNO3+NO 11. VmL Al2(SO4)3 溶液中含 Al3+

5、a g，取 V/4mL 溶液稀释到 4V mL，则稀释后该溶液中 SO42-的物质的量浓度是（ ） A. 125a molL-1 9V C. 125a molL-1 36V B. 125a molL-1 18V D. 12 5a molL-1 54V 12. 在一定条件下，RO n-和 F 2可发生如下反应：RO n-+ F 2+2OH-= RO -+2F-+H 2 O 从而可知在 RO n-中，元素 R 的化合价是（ ） A.+4 B.+5 C.+6 D. +7 二.不定项选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。 3 3 4 3 4 3 4 13. 配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时，

6、造成所配溶液浓度偏高的原因是（ ） A. 向容量瓶中转移溶液时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤过 B. 称量时 NaOH 已经潮解 C. 定容时俯视容量瓶的标线 D. 摇匀后发现液面低于标线，滴加蒸馏水至标线再摇匀 14. 某溶液中大量存在以下五种离子：NO -、SO 2-、Fe3+、H+、M，它们的微粒数比为 N(NO -) ：N(SO 2-)：N(Fe3+)：N(H+)：N(M) =2：3：1：3：1， 则 M 可能为（ ） A. Mg2+ B. Na+ C. CO 2- D. Ba2+ 15. 在下列化学方程式中， 能够用离子方程式 Ba2+ SO 2-=BaSO4表示的是（ ） A. BaCl

7、2+K2SO4=BaSO4+2KCl B. BaCO3+H2SO4= BaSO4+CO2+H2 O C. Ba(NO3)2+ H2SO4= BaSO4+2HNO3 D. Ba(OH)2+2KHSO4= BaSO4+ K2SO4+2H2 O 16. 元素铬（Cr）的几种化合物存在下列转化关系： 下列判断不正确的是（ ） A. 反应中铬元素的化合价均发生了变化 B. 反应表明 Cr2O3 有酸性氧化物的性质 C. 反应利用了 H2O2 的氧化性 D. K2Cr2O7 可作为氧化剂 17. 一瓶不纯的 K2CO3 粉末，所含杂质可能是 KNO3、Ca(NO3)2、KCl、CuCl2、Na2SO4 中

8、 4 的一种或几种。为确定其成分，进行如下实验： 5 （1） 取少量该粉末于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液 （2） 在上述无色溶液中加入足量的 BaCl2 溶液，有白色沉淀生成，过滤，得无色溶液。 （3） 取少许（2）中过滤后的无色溶液于试管中， 漓加 AgNO3 溶液有白色沉淀生成。 下列说法正确的是（ ） A. 杂质中肯定不含有 Ca(NO3)2、CuCl2 B. 杂质中肯定含有 KCl、Na2SO4 C. 杂质中可能含有 KNO3、KCl、Na2SO4 D. 杂质中肯定含有KCl，可能含有 KNO3、Na2SO4 18. 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应 10NaN3

9、+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2 若氧化产物比还原产物多 1.75 mol，则下列判断正确的是（ ） A. 生成 40.0 L N2（标准状况） B. 有 0.250 mol KNO3 被氧化 C. 转移电子的物质的量为 1.25mol D. 被氧化的 N 原子的物质的量为 3.75mol 三、填空题 19. 下列物质中属于电解质的是 ， 属于非电解质的是 （填写序号） 。 铜 稀硫酸 氯化氢 氨气 空气 二氧化碳 氯化银 氯化钠 乙醇 蔗糖 20. 实验室进行以下相关实验。请回答下列问题： （ 1 ） 准确称量 1.06 gNa2CO3，溶于 80 mL 水中，向其中滴加稀盐酸至恰

10、好完全反应生成 正盐，共用去盐酸 20.00 mL，该稀盐酸的物质的量浓度为 molL-1； （ 2 ） 实验室配制上述稀盐酸 240 mL，需要量取 10 mol/L 的浓盐酸 mL， 配制过程中需用的玻璃仪器有量筒、烧杯、 。 （ 3 ） 某 NaHCO3 样品中含有少量 NaCl，称取一定量该样品，恰好可以和 20.00 mL 上述 6 配制的稀盐酸完全反应，若改用 0.4mol/L 稀硫酸与之反应，需用稀硫酸 mL； （ 4 ） 现有 9.3g 已变质的 NaOH 固体（其中含有 Na2CO3），恰好可以和 200 mL 上述配制 的稀盐酸完全反应（生成正盐，得到气体），则该混合物中

11、NaOH 的质量分数为 ； （ 5 ） 将（4）中所生成的气体通入 200 mL 某 KOH 溶液中，气体被完全吸收，KOH 无剩 余，则该 KOH 溶液的浓度为 。 21. 写出下列反应的离子方程式： （1） 铜与硝酸银溶液反应 （2） 醋酸与氢氧化钾溶液反应 （3） 铁锈（主要成分氧化铁）与稀盐酸反应 （4） 足量二氧化碳通入氢氧化钠溶液反应 （5） 少量的 NaHCO3 溶液与 Ba(OH) 2 溶液反应 （6） 向 NaHSO4 溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至溶液呈中性 22. 某反应体系有反应物和生成物共 7 种：O2、KMnO4、MnSO4、H2SO4、H2O、H2O2、K

12、2SO 4。已知该反应中 H2O2 只发生如下过程：H2O2 O2，试回答下列问题： （1） 该反应中的还原剂是 （2） 该反应中，发生还原反应的过程是 （3） 写出该反应的化学方程式并配平 （4） 如反应转移了 1mol 电子，则产生的气体在标准状况下体积为 L。 23. 一定条件下，有 A、B 两组气体物质（如右图所示），A 组内的任一物质都能和 B 组 内的任一物质反应。反应的产物均为可以参与大气循环的物质。请根据这些物质间的反应， 回答下列问题： A 组 B 组 H2 O2 NH3 NO 7 （1） 从氧化还原反应的角度分析，在 A 组物质与 B 组物质反应的过程中，A 组物质一般 作

13、（选填“氧化剂”或“还原剂”）。 （2） 若在相同条件下，有 4 LA 和 3 L B 恰好反应完全，写出这两种物质反应的化学方程 式： 若生成了标况下体积为 3.136L 的气体，则反应中转移了 mol 电子。 四、计算题 24. 硝酸工业生产中的尾气（主要成分为 NO2 和 NO）可用纯碱溶液吸收，相关的化学反 应如下： 2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2 NO+ NO2+Na2CO3=2NaNO2 +CO2 （1） 写出反应中电子转移的方向的数目（单线桥法），并指出反应中的氧化剂、还原 剂、 氧化产物和还原产物。 2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2

14、 氧化剂 ；还原剂 氧化产物 ；还原产物 （2） 配制 1000 g 质量分数为 21.2%的纯碱吸收液，需 Na2CO310H2O 多少克？ （3） 现有上述纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生 22.4L（标准状况）CO2 时，吸收 液质量增加了 44g。计算吸收液中NaNO2 和 NaNO3 的物质的量之比。（写出计算过程） NO2 N2H4 8 3 3 3 2 4 4 2 2020-2021 学年南师附中高一化学期中试卷参考答案学年南师附中高一化学期中试卷参考答案 一、单选题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 D C A D A D B D B D C B 二、不定

15、项选择题 13 14 15 16 17 18 C A AC A AC CD 三、非选择题 19 、 ； 20、（1）1 （2）25.00；250ml 容量瓶；玻璃棒；胶头滴管 （3）25 （4）43% （5）0.25mol/L-0.5mol/L 21、（1）Cu+2Ag+=Cu2+2Ag （2）CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O （3）Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O （4） CO2+OH-=HCO - （5） Ba2+OH-+HCO -=BaCO +H O （6）Ba2+2OH-+2H+SO 2-=BaSO +2H O 22、（1）H2O2 （2）KMnO4MnSO4 （3

16、）2KMnO4+3H2SO4+5H2O2=K2SO4+MnSO4+5O2+8H2 O （4）11.2L 23、（1）还原性 （2）4NH3+3O2=2N2+6H2O；0.84mole- 24、（1）NO2；NO2；NaNO3；NaNO2 9 （2）n（Na2CO3 10H2O）=2mol m （Na2CO3 10H2O）=2mol*286g/mol=572g （3）2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2 m 1mol 48g 0.75 0.75 x 48xg NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2 m 1mol 32g 0.25*2 y 32yg x+y=1 x=0.75 48x+32y=44 y=0.25 n(NaNO2):n(NaNO3)=(0.75+0.5):0.75=5:3