1、 化学竞赛各省预赛题精选（四） 化学竞赛各省预赛题精选（四） 一、选择题 5下列各组物质融化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是 ANa2O 和 SiO2融化 BMg 和 S 融化 C碘和干冰升华 D氯化钠和蔗糖融化 6能说明 BF3分子的四个原子在同一平面的理由是 AB-F 键间键角为 120 BB-F 键是非极性键 C三个 B-F 键的键能相同 D三个 B-F 键的键长相同 7下列化合韧中，碱性最弱的是 8下列化合物与 NaHCO3溶液一起加热，最易进行反应的是 9下列化合物中，羰基活性最弱的是 二、配平下列反应方程式 +KMnO4K2CO3+Mn2O3+CO2+H2O 三、写出中
2、存在的离域的形式为_。 四、在 100.00mL0.1000molL-1的二元弱酸 H2A 溶液中滴入 50.00mL0.1000 molL-1NaOH 溶 液时，其 pH 值为 4.00；滴入 150.00mL0.1000 molL-1NaOH 溶液时，其 pH 值为 8.00。计 算：0.1000molL-1二元弱酸 H2A 溶液的 pH 值为 ；滴人 100.00mL0.1000 molL-1NaOH 溶液后，溶液的 pH 值为 。 五、 Pd2(N3)62-中 Pd 是四配位，画出它的结构式。 六、(12 分)镍是一种具有广泛应用的重要金属材料。金属 Ni 的晶格为面心立 方，晶胞参数
3、 a=352.4pm。则 Ni 原子半径为 pm；每个晶胞中有 个 Ni 原 子；晶体密度为 g/cm。 ，写出 Ni 原子的分数坐标 。 七、完成下列反应式 八、对于反应 (1)写出反应条件；(2)用系统命名法命名所得产物；(3)写出此反应的名称 九、化合物 A 的分子式为 C7H14具有光学活性。它与 HBr 作用生成主要产物 B，B 的构造 式为，试推导 A 的构造式，用“*”标出手性碳原子，并用系统命 名法命名。 十、绿色化学的核心是原子经济化学反应，采用高选择的配位催化过程是实现原子经济化 学反应的重要手段之一。如烯烃的氢甲酰化生产醛等工业的配位催化过程是绿色化学工业 的代表。用 R
4、hCl(Pph3)3(A)作催化剂实现下面反应： ，其可能的机理如右： (C)中 Rh 的氧化态比(A)中 Rh 的氧化态大 2。 (1)试指出(A)、(C)、(D)、(E)、(F)中 Rh 的氧化态。 (2)试指出(A)、(C)、(D)、(E)、(F)中 Rh 原子的杂化类型。 (3)试画出与杂化类型相一致的(A)、(C)、(D)、(E)、(F)的结构式。 (4)指出(C)和(E)显顺磁性还是抗磁性，给出理由。 十一、将电解铜阳极泥与浓硫酸混合，于 443573K 焙烧数小时，使其中硒、碲转变为二 氧化物，其它物质转化为硫酸盐。然后升温至 773873K 使二氧化硒挥发(碲化合物不挥 发)进
5、入吸收塔被水吸收，与同被吸收的其它气体在溶液中发生反应，于 363K 加热 1h。得 到硒单质。 (1)写出硒、碲、铜、硒化亚铜、硒化银与浓硫酸反应的化学方程式； (2)写出二氧化硒气体进入吸收塔被水吸收和生成硒的反应方程式； (3)称取 6.0000g 电解钢阳极泥样品以合适方法溶解，配成 250.00mL 硫磷混酸溶液。 移 取上述溶液 25.00mL 于锥形瓶中，加入 20.00mL0.005000molL-1K2Cr2O7标准溶液(此 时只有 Te()反应生成 Te()。待反应完全后，滴入 23 滴二苯胺作指示剂，以 0.05000 molL-1Fe2+标准溶液滴到终点，耗去 10.00mL。另取一份上述样品溶液 25.00mL 于锥形瓶 中，加入 25.00mL0.01000 molL-1KMnO4标准溶液(此时 Se()、Te()反应生成 Se()和 Te()。反应完全后，用 0.05000 molL-1Fe2+标准溶液滴至终点，消耗 15.00mL。请计算电 解铜阳极泥中 Se和 Te。
