人教版（2019）高二化学选择性必修2最新同步练习（附答案+详解）：原子结构与元素周期表.doc

1、 - 1 - 高二化学人教版（高二化学人教版（2019）选择性必修）选择性必修 2 同步课时作业同步课时作业 （4） 原子结构与元素周期表原子结构与元素周期表 1.由下列微粒的最外层电子排布式能确定形成该微粒的元素在周期表中的位置的是( ) A. 2 1s B. 24 3s 3p C. 26 2s 2p D. 23 spn n 2.下列说法正确的是( ) A.元素周期表的 d 区全部是副族元素 B.元素周期表的 d 区包含所有的过渡元素 C.过渡元素包括 d 区、f 区、ds 区的元素 D.ds 区元素不都是副族元素 3.下列各组元素属于 p 区的是( ) A.原子序数为 1、6、7 的元素

2、B.S、O、P C.Fe、Ar、Cl D.Na、Li、Mg 4.下表给出了某几种元素原子的原子结构示意图、核外电子排布式、轨道表示式或价电子排布 式，分别判断其元素符号、原子序数并指出其在周期表中的位置。 元素 元素符号 原子序数 区 周期 族 A 2261 1s 2s 2p 3s B C 101 3d 4s D 24 Ne3s 3p E 5.下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述正确的是( ) A.原子的价电子排布式为 21 6 spn n 的元素一定是主族元素 - 2 - B.基态原子的 p 能级上有 5 个电子的元素一定是第A 族元素 C.原子的价电子排布式为 6 82

3、(1)dsnn 的元素一定位于第B第B 族 D.基态原子的 N 能层上只有 1 个电子的元素一定是主族元素 6.已知某元素+2 价离子的核外电子排布式为 226269 1s 2s 2p 3s 3p 3d，则该元素在元素周期表中的 位置及所属分区是( ) A.第四周期族，p 区 B.第六周期B 族，d 区 C.第四周期B 族，ds 区 D.第四周期B 族，f 区 7.具有下列电子层结构的原子或离子，其对应元素一定位于同一周期的是( ) A.两原子 N 能层上都只有 1 个 s 电子，一个原子有 d 电子，另一个原子无 d 电子 B.最外层电子排布式为 26 2s 2p的原子和最外层电子排布式为

4、26 2s 2p的离子 C.原子核外 M 能层上的 s、p 能级上都充满电子，而 d 能级上没有电子的两种原子 D.两原子核外全部都是 s 电子 8.含 R 元素的微粒可发生如下反应： 322 RO5R6H3R3H O ，下列说法正确的是( ) A.R 元素位于周期表中第A 族 B. 3 RO 只能被还原 C. 2 R在常温常压下一定是气体 D.R 元素一定位于周期表中的 p 区 9.元素X、 Y、 Z在周期表中的相对位置如图所示。 已知Y元素原子的价电子排布式为 11 sp nn nn ， 则下列说法不正确的是( ) A.Y 元素原子的价电子排布式为 24 4s 4p B.Y 元素在元素周期

5、表的第三周期第A 族 C.X 元素所在周期所含非金属元素最多 D.Z 元素原子的核外电子排布式为 226261023 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 10.按下列要求完成填空。 （1）某元素的激发态原子的电子排布式为 226231 1s 2s 2p 3s 3p 4s，则该元素基态原子的电子排布 - 3 - 式为_ _，元素符号为 _，其最高价氧化物对应的水化物的化学式是_。 （2）某元素原子的电子排布式为 21 Ne3s 3p，则其元素符号为_，最高正价为_， 该元素位于元素周期表第_周期第_族，位于元素周期表_区。 （3）某元素位于元素周期表第三周期第A 族，则其原子序数为_

6、，位于元素周期表 _区，其基态原子的电子排布式为_。 答案以及解析答案以及解析 1.答案：B - 4 - 解析：A 项，最外层电子排布式为 2 1s的微粒可能为 He、H、Li等，不能确定形成该微粒 的元素在周期表中的位置；B 项，最外层电子排布式为 24 3s 3p的微粒为 S，位于第三周期A 族；C 项，最外层电子排布式为 26 2s 2p的微粒可能为 Ne、Na、F等，不能确定形成该微粒 的元素在周期表中的位置；D 项，最外层电子排布式为 23 spn n的微粒，因n不确定，故不能 确定形成该微粒的元素在周期表中的位置。 2.答案：C 解析： d 区包括BB 族元素（镧系和锕系除外）和族

7、元素，ds 区包括B 族和B 族 元素，过渡元素包括所有的副族元素和族元素，即包括 d 区、f 区、ds 区的元素，故 C 项正 确。 3.答案：B 解析：A 项中原子序数为 1、6、7 的元素分别为氢、碳、氮，所在区分别是 s 区、p 区、p 区； C 项中 Fe 在 d 区，Ar、Cl 均在 p 区；D 项中元素均在 s 区。 4.答案：Na 11 s 三 A Fe 2 6d 四 Cu 29 ds 四 B S 16 p 三 A Cl 17 p 三 A 解析：由电子排布式判断 A 为 11 号元素 Na；由原子结构示意图可知26x ，B 为 26 号元素 Fe；由价电子排布式判断 C 为 2

8、9 号元素 Cu；由原子的轨道表示式判断 D 为 16 号元素 S；由 原子的轨道表示式判断 E 为 17 号元素 Cl。 5.答案：B 解析：0 族元素原子的价电子排布式为 2 1s（氦）或 26 spn n，故 A 项错误；原子的价电子排布 式为682 ()ds1nn 的元素位于第族，故 C 项错误；基态原子的 N 能层上只有 1 个电子的元 素除了主族元素外，还有部分副族元素，如 Cu、Cr，故 D 项错误。 6.答案：C 解析：由题意可知，该元素+2 价离子的核外有 27 个电子，则该元素原子核外有 29 个电子， 即该元素是 Cu，位于第四周期B 族，属于 ds 区。 7.答案：A

9、- 5 - 解析：原子 N 能层上都只有 1 个 s 电子，无 d 电子的原子为 K 原子，有 d 电子的原子的核外 电子排布式可为 2262651 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s（Cr 原子），也可为 22626101 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s（Cu 原子） ， 其对应的元素都位于第四周期，故 A 项正确；最外层电子排布式为 26 2s 2p的原子为氖原子， 最外层电子排布式为 26 2s 2p的离子可能是阴离子也可能是阳离子，如 2 O 、Na等，其对应的 元素不一定位于同一周期，故 B 项错误；原子核外 M 能层上的 s、p 能级上都充满电子，而 d 能级上没有

10、电子，符合条件的原子的核外电子排布式有 22626 1s 2s 2p 3s 3p（氩原子）、 226261 1s 2s 2p 3s 3p 4s（钾原子）、 226262 1s 2s 2p 3s 3p 4s（钙原子），其对应的元素不一定位于同 一周期，故 C 项错误；两原子核外全部都是 s 电子，原子具有 1s 能级或具有 1s、2s 能级，其 对应的元素不一定属于同一周期元素，如氢元素与锂元素，故 D 项错误。 8.答案：D 解析： 根据题给反应知 R 元素可形成R， 可知 R 元素原子最外层有 7 个电子， 位于第A 族， A 项错误； 3 RO中 R 元素的化合价为+5， R 元素为第A

11、族元素， 其最高正化合价为+7， 如 3 ClO 既能被还原又能被氧化，B 项错误； 2 R可以是溴单质或碘单质，而溴单质在常温常压下为液 体， 碘单质在常温常压下为固体， C 项错误； 第A 族元素都位于周期表中的 p 区， D 项正确。 9.答案：A 解析：因为 Y 元素原子的价电子排布式中出现了 pn 能级，故其 sn 能级已经填满且只能为 2 个 电子，则12n ，3n ，即 Y 元素原子的价电子排布式为 24 3s 3p，A 项错误，B 项正确。Y 为 S 元素，X 为 F 元素，第二周期所含非金属元素最多，项正确。Z 为 As 元素，核外电子排 布式为 226261023 1s 2

12、s 2p 3s 3p 3d 4s 4p，D 项正确。 10.答案： （1） 22624 1s 2s 2p 3s 3p S 24 H SO （2）Al +3 三A p （3）11 s 2261 1s 2s 2p 3s 解析：（1）某元素的激发态原子的电子排布式为 226231 1s 2s 2p 3s 3p 4s，其电子总数为 16，可知 其为硫元素，故该元素基态原子的电子排布式为 22624 1s 2s 2p 3s 3p，元素符号为 S，其最高价氧 化物对应的水化物是 24 H SO。 - 6 - （2）某元素原子的电子排布式为 21 Ne3s 3p，其核外电子数为 13，可知其为铝元素，则其元 素符号为 Al，最高正价为+3，该元素位于元素周期表第三周期第A 族，属于 p 区元素。 （3）某元素位于元素周期表第三周期第A 族，则该元素为钠元素，原子序数为 11，位于元 素周期表 s 区，原子的电子排布式为 2261 1s 2s 2p 3s。