与“量”有关的疑难离子方程式汇总.docx

1、与“量”有关的疑难离子方程式汇总 一、一、FeBr2 、FeI2溶液与氯气反应的问题溶液与氯气反应的问题 例例 1、FeBr2溶液与氯气反应的问题，有下列三种情况，分别讨论如下： a、Cl2不足时,n(FeBr2):n(Cl2)=1:0.5 时，只有 Fe2+被 Cl2氧化， 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl b、当 n(FeBr2):n(Cl2)=1:1 时，Fe2+全部被 Cl2 氧化，Br 部分被氧化， 2Fe2+2Br +2Cl 2=2Fe3+4Cl +Br 2 c、Cl2过量时即当 n(FeBr2):n(Cl2)= 1:1.5 时，Fe2+ 、Br 均被 Cl 2氧化， 2Fe2+

2、4Br +3Cl 2=2Fe3+6Cl +2Br 2 例例 2、FeI2溶液与氯气反应的问题，有下列三种情况，分别讨论如下： a、Cl2不足时即当 n(FeI2):n(Cl2)=1:1 时，只有 I 被 Cl 2氧化， 2I +CI 2=2Cl +I 2 b、当 n(FeI2):n(Cl2)=4:5 时，I 全部被 Cl 2 氧化，Fe2+部分被氧化， 2Fe2+8I +5Cl 2=2Fe3+10Cl +4I 2 c、Cl2过量时即当 n(FeI2):n(Cl2)=1:1.5 时，I 、Fe2+均被 Cl 2氧化， 2Fe2+4I +3Cl 2=2Fe3+6Cl +2I 2 二、二、SO2通入

3、某些盐溶液中通入某些盐溶液中 （一）SO2通入 NaClO 溶液中 1、少量 SO2气体通入 NaClO 溶液中： 3ClO +SO 2+H2OSO42 +Cl+2 HClO 2、过量 SO2气体通入 NaClO 溶液中： ClO +SO 2+H2OSO42 +Cl+2 H （二）SO2通入 Ca（ClO）2溶液中 1、少量 SO2气体通入 Ca（ClO）2溶液中： Ca2+2ClO +SO 2+H2OCaSO4+ H +Cl+ HClO 2、过量 SO2气体通入 Ca（ClO）2溶液中： Ca2+2ClO +2SO 2+2H2OCaSO4+ 4H +2Cl+ SO 42 （三）SO2通入到

4、Na2CO3溶液中可以有以下几种情况： 1、若 SO2是少量的，那么可以认为酸是不足的，H2SO3中的 H 都应失去，而 Na2CO3 得到不足的 H 生 成 NaHCO3，所以产物应是 Na2SO3 和 NaHCO3 ， 化学方程式为：SO2 + 2Na2CO3 + H2O = Na2SO3 + 2NaHCO3 2、若 SO2是足量的，那么 Na2CO3 得到足量的 H 生成 CO2，所以产物就应该是 NaHSO3 和 CO2， 化学方程式为：2SO2 + Na2CO3 + H2O = 2NaHSO3 + CO2 3、当 SO2的通入的物质的量与 Na2CO3的物质的量比值 1:1 时，我们

5、应如何表示其方程式呢？ 当我们查阅资料就会发现 H2CO3的电离平衡常数： K1=4.410-7 ， K2=4.710-11； H2SO3的电离平衡常数： K1=1.310-2 ， K2=5.610-8 。 我们要比较 H2CO3 的 K1和 H2SO3 的 K2的相对大小， （即 H2CO3 与 NaHSO3酸性的相对强弱） ，明显 H2CO3 的 K1大于 H2SO3 的 K2（即 H2CO3 的酸性强于 NaHSO3酸性） ， 所以在这种情况时，SO2应先与 Na2SO3反应。 此时的化学方程式为：SO2 + Na2CO3 + H2O = NaHSO3 + NaHCO3。 三、三、Cl2

6、通入到通入到 Na2CO3溶液溶液 1、Cl2少量： Cl2+H2O=HCl+HClO CO32 + HHCO 3 CO32 +HClOHCO 3 +ClO 总反应：2CO32 +Cl 2+H2O2HCO3 +ClO+Cl 2、Cl2与 Na2CO3为 1：1： Cl2+H2O=HCl+HClO CO32 + HHCO 3 总反应：CO32 +Cl 2+H2OHCO3 +HClO+Cl 3、Cl2过量： Cl2+H2O=HCl+HClO CO32 +2 HCO 2+H2O 总反应： CO32 +2Cl 2+H2OCO2+2HClO+2Cl 四、四、FeSO4溶液与溶液与 NaClO 溶液反应：

7、溶液反应： 1、 酸性： 2Fe2+ClO +2H+ =2Fe3+C1+H 2O； 2、 中性： 6Fe2+3ClO +3H 2O=2Fe(OH)3+3C1 +4Fe3+ 3、 碱性： 2Fe2+ClO +4OH+H 2O=2Fe(OH)3+C1 ； 五、明矾溶液与五、明矾溶液与 Ba(OH)2溶液溶液 1、明矾溶液中滴入 Ba(OH)2溶液， 恰好使 Al3 恰好完全沉淀； 明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液； 产生沉淀的物质的量最大。 2Ba2 3OHAl32SO 42 =2BaSO 4Al(OH)3 2、明矾溶液中滴入 Ba(OH)2溶液， 恰好使 SO42 沉淀完全； 明矾溶液中加入足量氢

8、氧化钡溶液； 产生沉淀的质量最大。 Al3 SO 42 2Ba24OH=AlO22H 2O2BaSO4 3、高频出现的方程式 硫酸铝钾过量： 2KAl(SO4)2 + 3Ba(OH)2 = 2Al(OH)3 + K2SO4 + 3BaSO4 硫酸铝钾少量： KAl(SO4)2 + 2Ba(OH)2 = KAlO2 + 2BaSO4 + 2H2O 反应物 1:1 时： 6KAl(SO4)2 + 6Ba(OH)2 = 4Al(OH)3 + Al2(SO4)3 + 6BaSO4 + 3K2SO4 注：反应物 1:1 时，即 K2SO4Al2(SO4)324H2O 与氢氧化钡 1:2， 可知 Al3+

9、仅部分生成 Al(OH)3，可知 SO42-仅部分生成仅部分生成， 也就是产物有 Al(OH)3、 Al2(SO4)3 、BaSO4、K2SO4，即 4/3molAl(OH)3, 有 1/3molAl2(SO4)3 ,2mol BaSO4、1mol K2SO4， 六、其它特殊方程式六、其它特殊方程式 1、在标准状况下 1.68L CO2通入 1mol/L 100mLNaOH 溶液中： 3CO2 + 4 OH = 2HCO 3 + CO 32 + H 2O 2、足量的 CO2通入碳酸钠饱和溶液中： 2Na +CO 32 + CO 2 +H2O2NaHCO3 3、少量的 CO2通入苯酚钠溶液中：

10、C6H5O CO 2H2OC6H5OHHCO3 4、少量 CO2气体通入 NaClO 溶液中： ClO +CO 2+H2OHClO +HCO3 5、少量的 SO2通入苯酚钠溶液中： 2C6H5O SO 2H2O2C6H5OHSO32 6、少量（或过量）氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合： Ca2 HCO 3 OHCaCO 3+H2O 7、碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水： Mg2 2HCO 3 2Ca24OHMg（OH） 22CaCO3+ 2H2O 8、 （1）硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应呈中性： 2H SO 42 + Ba22OHBaSO 4 + 2H2O （2）硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应使 SO 沉淀完全： H SO 42 + Ba2OHBaSO 4 + H2O 9、氧化铁加入氢碘酸中： Fe2O32I +6H+2Fe 2+ I 2 + 3H2O 10、过氧化钠和硫酸亚铁溶液按物质的量之比 1:2 反应 3Na2O2+ 6 Fe2 + 6 H 2O 6Na 2Fe34Fe(OH) 3 11、NH4HCO3溶液与过量的 NaOH 溶液反应： NH4 HCO 3 2OHCO 32 2H 2ONH3 注： NH4HCO3溶液与少量的 NaOH 溶液反应时，两种离子会同时与 OH 反应。 高考只考查 NH4HCO3溶液与过量的 NaOH 溶液