1、 第四章 非金属及其重要化合物 第二节 氯及其重要化合物 考点一 氯及其重要化合物 高三复习 1.了解氯及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及应用。 2. 掌握氯气的实验室制法（包括试剂、仪器、反应原理和收集方法）。 学习 目标 3.了解氯元素的单质及其化合物对环境的影响。 氢化物 单质 氧化物 含氧酸 HCl Cl2 HClO HClO4 KClO3 NaCl /FeCl3 /CuCl2 盐（氯化物） NaClO/Ca(ClO)2 -1 0 +1 +5 +7 +4 ClO2 Cl2O7 Cl2O 含氧酸 氯气 氢化物 氧化物 盐 （1) 1) 氯气的物理性质 (2) 氯气的化学性质 燃烧
2、的本质：可燃物 与助燃物（氧化剂） 发生的剧烈的发光、 放热的氧化还原反应。 含氧酸 氯气 氢化物 氧化物 盐 (3) 氯气的实验室制法 氯气 氢化物 氧化物 含氧酸 盐 (2) (2) HClHCl化学性质 (1(1) ) HCl物理性质 HCl气体的水溶液盐酸具有酸的通性。 实验室制法：一般用固体氯化钠和浓硫酸起反应，丌加热或稍微加热。 2NaCl+H2SO4=Na2SO4+2HCl（注：加热且缺水环境下HCl才加） 工业制取（氯碱工业） 2NaCl+2H2O = 2NaOH+H2+Cl2 H2+Cl2 = 2HCl 点燃 电解 无色刺激性气味，对上呼吸道有强刺激，对眼、皮肤、黏膜有腐蚀。
3、水溶液俗 称盐酸，浓盐酸具有挥发性。氯化氢极易溶于水，在0时，1体积水大约能溶解 500体积的氯化氢。氯化氢主要用于制染料、药物各种氯化物及腐蚀抑制剂。 氢化物 单质 氧化物 含氧酸 HCl Cl2 ClO2 Cl2O7 HClO HClO4 KClO3 NaCl /FeCl3 /CuCl2 盐（氯化物） NaClO/Ca(ClO)2 -1 0 +1 +5 +7 +4 Cl2O 氯气 氢化物 氧化物 含氧酸 盐 (2)二氧化氯 (3)七氧化二氯 化学式为：ClO ，是一种黄绿色到橙黄色的气体，是国际上公认为安 全、无毒的绿色消毒剂。主要用途：是净化饮用水的一种十分有效的净水 剂，其中包括良好的
4、除臭不脱色能力、低浓度下高效杀菌和杀病毒能力； 还可用于棉纱、麻等天然纤维和纸浆的漂白等。 化学式为：Cl2O7，无色油状易挥发液体；强氧化剂；氯的最高价氧化 物，高氯酸的酸酐，Cl2O7+H2O=2HClO4 ，常用作催化剂。 (1)一氧化二氯 化学式为：Cl Cl2 2O O，俗名次氯酸酐。 黄棕色气体，有刺激性气味。溶解性： 极易溶于水，溶于四氯化碳，用作氯化剂。 氯气 氢化物 氧化物 含氧酸 盐 (1) HCIO物理性质 常温下仅存在于溶液中；无色到浅黄绿色 (Cl+HO HCIO+HCl是可逆反应） 有类似氯气的刺激性气味；溶解性（不水的体积比) 为1：2。次氯酸是一种强 氧化剂, 用作消毒剂、漂白剂、除臭剂等，如常用氯气对自来水杀菌消毒。 (2) HCIO化学性质 实验室制法：MnO2不浓盐酸加热制取氯气，再不水反应制取HCIO; 工 业 制 法：Ca(ClO)+HO+CO=CaCO+2HClO (3) HCIO 制法 氯气 氢化物 氧化物 含氧酸 盐 (1) 次氯酸盐 (2) 氯酸钾 氢化物 单质 氧化物 含氧酸 HCl Cl2 ClO2 Cl2O7 HClO HClO4 KClO3 NaCl /FeCl3 /CuCl2 盐（氯化物） NaClO/Ca(ClO)2 -1 0 +1 +5 +7 +4 Cl2O 氯及其化合物的价类二维图
