2021年新高考化学二轮复习：选择题专项练(四).docx

1、选择题专项练选择题专项练(四四) 一、选择题:本题共 10 小题,每小题 2 分,共 20 分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.(2020 山东新高考全真模拟)化学与日常生活密切相关。下列说法错误的是( ) A.乙烯可作水果的催熟剂 B.蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质 C.“84”消毒液的有效成分是 NaClO D.“血液透析”利用了胶体的性质 2.实验是化学研究的基础,下图关于各实验装置(夹持装置已略去)的叙述,正确的是( ) 3.(2020 山东聊城二模)下列说法正确的是( ) A.元素 J 的基态原子核外有 2个未成对电子,则该基态原子的价电子排布式可能为 3d64s2

2、B.元素 K的基态原子 4s轨道上有 2个电子,则该基态原子的价电子排布式可能为 3d94s2 C.元素 L、M 的基态原子的最外层电子排布式分别为 3s2、4s2,则 L、M 一定为同一族的元素 D.下列四种分子:乙炔、甲烷、甲醛、水,键角由大到小的顺序是 4.(2019 山东潍坊高三二模)有机化合物甲与乙在一定条件下可反应生成丙: 下列说法正确的是( ) A.甲与乙生成丙的反应属于取代反应 B.甲分子中所有原子共平面 C.乙的一氯代物有 2种 D.丙在酸性条件下水解生成和 C OH 5.(2020 山东莱西一中、高密一中、枣庄三中第一次联考)下列关于物质结构与性质的说法,不正确的 是( )

3、 A.I3AsF6晶体中存在 的空间构型为 V形 B.C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为 HCSeO2HNO3 13.(2020 山东威海一模)已知丙烯与 HCl 发生加成反应有两种可能,如图 1 所示;其中丙烯加 H+的位 能曲线图如图 2 所示。下列说法错误的是( ) CH3CHCH2 图 1 图 2 A.过渡态()比过渡态()稳定 B.生成的过程所需活化能较低,速率快 C.中碳原子的杂化方式相同 D.丙烯与 HCl发生加成反应,主要生成产物 14.(2020 山东淄博一模)高铁酸钾(K2FeO4)是一种优良的水处理剂。25 时,其水溶液中加酸或碱改 变溶液的 pH时,含铁粒子的物

4、质的量分数 (X)随 pH的变化如图所示已知 (X)= 。下列说法正 确的是( ) A.K2FeO4、H2FeO4都属于强电解质 B.由 B点数据可知,H2FeO4的第一步电离常数 Ka1=4.0 10-4 C.25 ,H2FeO4(aq)+H+H3Fe (aq)的平衡常数 K100 D.A、C两点对应溶液中水的电离程度不相等 15.(2020 山东实验中学线上诊断)工业上主要采用甲醇与 CO的羰基化反应来制备乙酸,发生反应如 下:CH3OH(g)+CO(g)CH3COOH(l)。在恒压密闭容器中通入 0.20 mol的 CH3OH(g)和 0.22 mol的 CO,测得甲醇的转化率随温度变化

5、如图所示。已知在 T2温度下,达到平衡时容器的体积为 2 L。下列 说法正确的是( ) A.该反应的 H0 B.缩小容器容积,既能加快反应速率,又能提高乙酸的产率 C.温度为 T1时,该反应的正反应速率:B 点大于 A点 D.温度为 T2时,向上述已达到平衡的恒压容器中再通入 0.12 mol CH3OH和 0.06 mol CO 的混合气体, 平衡不移动 参考答案 选择题专练(四) 1.B 解析 乙烯具有催熟作用,可作水果的催熟剂,A正确;油脂水解产生羧酸,羧酸属于 电解质,蔗糖、淀粉水解生成单糖,糖类属于非电解质,B错误;氯气与氢氧化钠溶液反应 可得“84”消毒液,其有效成分为 NaClO

6、,C 正确;“血液透析”利用了胶体不能透过半透膜的 性质,D正确。 2.A 解析 HCl 极易溶于水,不易溶于四氯化碳,将 HCl 通入四氯化碳中,避免与水直接接 触,四氯化碳有缓冲作用,能防止倒吸,A正确;重铬酸钾具有强氧化性,能氧化橡胶,因此不 能用碱式滴定管,应该用酸式滴定管,B错误;二氧化碳气体应长导管进入,图中气体的进 入方向不正确,C 错误;从 FeCl3的溶液中获得无水 FeCl3的操作方法是在不断通入 HCl 气体的条件下将 FeCl3溶液蒸干可以获得无水 FeCl3,用题给装置蒸干氯化铁溶液,氯化 铁水解生成的氯化氢挥发会导致水解趋于完全,最后得到氢氧化铁,故 D错误。 3.

7、D 解析 若基态原子的价电子排布式为 3d64s2,则其 3d能级有 4 个未成对电子,A错误; 能级全空、半满、全满时能量更低,所以基态原子的价电子排布式不可能为 3d94s2,此时 应为 3d104s1,B错误;L的最外层电子排布式为 3s2,则为镁元素,M 的最外层电子排布式为 4s2,其可能为钙元素,但也可能为某些过渡元素,如 Fe(3d64s2),不一定为同族元素,C 错误; 乙炔分子为直线形,键角为 180;甲烷分子为正四面体形分子,键角为 10928;甲醛分 子为平面三角形,键角略小于 120;水分子为 V形,键角为 104.5,所以键角由大到小的 顺序是,D 正确。 4.D 解

8、析 甲分子中两个碳碳双键间隔一个碳碳单键,类似 1,3-丁二烯。乙分子中碳碳 双键断其中一个键,与甲进行 1,4-加成反应生成丙,A项错误;甲分子中有一个亚甲基( CH2),它与直接相连的四个原子构成四面体,故不可能所有原子共面,B项错误;乙的结 构简式为 CH2CHCO18OCH3,分子中有 3种氢原子,其一氯代物有 3 种,C 项错误;丙在酸 性条件下水解,酯基中的碳氧单键断裂,生成和 C OH,D项正确。 5.C 解析 的价层电子对数为 2+ - - =4,含有 - - =2对孤电子对,故空间构型为 V形,A项正确;非金属性:HCO,则 C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为 HCS

9、eO2,同种还原剂与氧化性强的氧化剂先反应,反应中 SeO2为 氧化剂,硝酸既不是氧化剂也不是还原剂,说明氧化性 SeO2HNO3,则氧化性由强到弱的 顺序是 H2SO4(浓)SeO2HNO3,D正确。 13.C 解析 根据图像可知过渡态()比过渡态()能量更低,所以更稳定,A正确;活化能 越小反应速率越快,由图像可知生成的过程所需活化能较低,反应速率较快,B正确; 中均有一个碳原子为 sp2杂化,其他碳原子均为 sp3杂化,C 错误;生成的过程所需活 化能较低,反应更容易进行,选择性更强,所以主要产物为,D正确。 14.BD 解析 溶液中存在 HFe - 、H2FeO4,所以 H2FeO4属

10、于弱电解质,A 错误;由 B点数 据可知,H2FeO4的第一步电离常数 Ka1= - - . . =4.0 10-4,B正 确;H2FeO4(aq)和 H3Fe (aq)相等时 pH约等于 1.5,25 ,H2FeO4(aq)+H+ H3Fe (aq)的 平衡常数 K= =10 1.5100,C 错误;A点的溶液呈酸性,说明 H2FeO4电 离大于 HFe - 水解,抑制水电离,C 点溶液呈碱性,说明 HFe - 电离小于 Fe -水解,促进水 电离,对应溶液中水的电离程度不相等,D正确。 15.BD 解析 根据图像可知,随着温度的升高甲醇的平衡转化率降低,平衡向逆反应方向 进行,根据勒夏特列

11、原理,该反应的正反应为放热反应,即 H0,A错误;缩小容器的体积, 相当于增大体系压强,反应速率加快,且平衡正向移动,乙酸的产率提高,B正确;根据图像 可知,T1温度下 A点未达到平衡,反应向正反应方向进行,则该反应的正反应速率:A点大 于 B点,C 错误;T2下,甲醇的平衡转化率为 60%,根据三段式分析如下: CH3OH(g)+CO(g)CH3COOH(l) n(始)/mol 0.20 0.22 n(转)/mol 0.12 0.12 n(平)/mol 0.08 0.10 达到平衡,此时容器的体积为 2 L,c(CH3OH)=0.04 mol L-1,c(CO)=0.05 mol L-1,化学平 衡常数 K= . . =500,再充入 0.12 mol CH3OH和 0.06 mol CO,此时气体总物质的量 是原平衡时气体总物质的量的 2倍,则容器的体积为 4 L,此时 c(CH3OH)= . . =0.05 mol L-1,c(CO)= . . =0.04 mol L-1,Qc= . . =K, 说明平衡不移动,D正确。