2021中考物理专题练习10　溶液.docx

1、课时作业课时作业 10 溶液溶液 夯实基础 1.(2020 湖南衡阳中考)溶液与人们的生活息息相关。下列有关溶液说法正确的是( ) A.溶质可以是固体,也可以是液体或气体 B.将汽油与水充分混合,得到的是溶液 C.将 10%的某溶液倒出一半,剩余溶液中溶质的质量分数为 20% D.某饱和溶液降温到 t 析出晶体后,得到的溶液是 t 时的不饱和溶液 2.(2020 浙江金华中考)现有编号为、的三个烧杯中均分别盛有 100克水,20 时向三个烧 杯中分别加入 36 克、56克、76 克的同种物质,充分溶解,实验结果如图所示,下列判断正确的是( ) A.中所得溶液一定是不饱和溶液 B.中所得溶液溶质

2、的质量分数相等 C.若中溶液升温到 30 ,溶液的质量一定不变 D.若中溶液恒温蒸发,溶质的质量分数一定变大 3.(2020 山东泰安中考)农业上常用溶质质量分数为 16%的 NaCl 溶液选种。实验室配制 100 g 该溶 液的过程如下图所示。下列说法不正确的是( ) A.实验操作顺序为 B.中需称量 NaCl的质量为 16.0 g C.选用 100 mL量筒量取所需水的体积 D.用量筒量取水时仰视读数所得溶液的溶质质量分数偏大 4.(2020 山西中考)小明自制了一杯蔗糖水(无固体剩余),用于缓解运动后出现的低血糖症状,之后他结 合下表蔗糖的溶解度数据,归纳出以下问题,其中正确的是( )

3、温度 / 0 10 20 40 60 80 100 溶解 度/g 182 191 204 238 287 362 487 A.配制的蔗糖溶液下层比上层甜 B.降温,糖水中一定有晶体析出 C.20 时,蔗糖饱和溶液质量一定为 304 g D.升温,糖水中蔗糖的质量分数不变 5.(2020 湖北荆门中考)甲、乙两种物质溶解度曲线如图所示。下列叙述不正确的是( ) A.t3 时,在 100 g 水中加入 20 g 甲,形成不饱和溶液 B.t2 时甲、乙溶解度相同 C.甲、乙饱和溶液由 t3 降至 t1 ,甲质量分数下降,乙质量分数升高 D.乙溶解度随温度的升高而降低 6.(2020 贵州黔南州中考)

4、化学与人类生活、生产活动息息相关,根据所学化学知识回答下列问题: (1)用洗涤剂洗去餐具上的油污会产生 现象。 (2)打开汽水瓶盖时,汽水会自动喷出来,这说明气体在水中的溶解度与 有关。 提高能力 1.(2020 江苏苏州中考)K2CO3、KNO3在不同温度时的溶解度及溶解度曲线如图。下列说法正确的 是( ) 温度/ 20 40 50 60 80 溶解 度/g K2CO3 110 117 121 126 139 KNO3 31.6 63.9 85.5 110 169 A.K2CO3的溶解度大于 KNO3 B.乙代表 K2CO3的溶解度曲线 C.t应在 5060 之间 D.40 时,100 g

5、KNO3饱和溶液中含 63.9 g KNO3 2.(2020 安徽合肥包河区二模)如图是三种物质的溶解度曲线,则以下说法正确的是( ) A.a 浓溶液中混有少量 c,可通过降温结晶的方式提纯 c B.c物质的不饱和溶液变为饱和可采取加溶质或降温的方式 C.t2 时,将 75 g a 的饱和溶液稀释成质量分数为一半的溶液,需加水 50 g D.将 t2 时三种物质的饱和溶液降温到 t1 ,得到溶液的溶质质量分数为 bac 3.(2020 贵州遵义中考)水是一种重要的物质。 (1)用水可以获得氢气。请写出一个由水生成氢气的化学方程 式: 。 (2)水还可以用于鉴别物质。水鉴别氯化钠和硝酸铵依据的

6、是 。 (3)水是最常见的溶剂。 下列溶液用水作溶剂的是 (填字母序号); A.生理盐水 B.碘酒 C.葡萄糖溶液 将 100 g 溶质质量分数为 98%的浓硫酸稀释为溶质质量分数为 10%的稀硫酸,需加水的质量为 g; 如图为某物质在水中的溶解度曲线,欲使 a点所示溶液变为 b 点,可采取的措施 是 ; 20 时,用精密仪器称量 5.85 g NaCl 和 7.90 g NH4HCO3,放入盛有 50.00 g水的烧杯中,充分搅拌, 静置,有晶体析出。请结合下表分析,理论上析出的晶体及晶体的质量分别 为 。 20 时,五种物质在水中的溶解度: 物 质 NaCl NH4HCO3 NH4Cl N

7、aHCO3 Na2CO3 溶 解 度/g 36.0 21.0 37.2 9.6 21.5 创新拓展 (2020 江苏南京中考)溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。某学习小组的同学对溶液的性质 进行探究。 【引发思考】 生理盐水是医疗上常用的一种溶液,100 mL生理盐水(其密度可近似为 1 g cm-3)中含有 0.9 g医用氯 化钠,该溶液中溶质的质量分数为 。一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后,不会出现浑 浊现象,原因是 。 【提出问题】 溶液的某些性质是否可以通过定量实验进行验证? 【查阅资料】 电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱:一定条件下,电导率的大小能反映离子浓度的大小。 【

8、实验探究 1】 氯化钠溶于水形成溶液的过程中氯离子浓度电导率的测定。 第一步:读取室温为 26 ,取 100 mL蒸馏水,加入烧杯中,放入磁力搅拌器磁珠; 第二步:校准传感器,组装仪器,设定搅拌挡位; 第三步:用氯离子传感器和电导率传感器同时采集数据,迅速将一定质量的氯化钠加入烧杯中。实验 数据如图 1 所示。 图 1 分析图 1实验数据: (1)ab段曲线呈这种形态的原因 是 。 (2)请说明实验过程中液体的电导率变化的原 因 。 【交流反思 1】 如何通过实验验证氯化钠溶液是均一的?请简要说 明。 。 【实验探究 2】 用氯离子传感器和电导率传感器同时采集数据,向一定体积、一定浓度的氯化钠

9、溶液中慢慢加入等 体积、一定浓度的硝酸银溶液,恰好完全反应。部分实验数据如图 2 所示。 图 2 【交流反思 2】 推测 c 点时溶液的电导率是否为零,并说明理 由。 。 课时作业 10 溶液 夯实基础 1.A 2.B 3.D 4.D 5.C 6.答案 (1)乳化 (2)压强 提高能力 1.B 解析 A项,不指明温度,不能比较两种物质的溶解度大小,不正确;B项,由表中信息可知,碳酸 钾溶解度受温度变化影响较小,硝酸钾溶解度受温度变化影响较大,乙代表 K2CO3的溶解度曲线, 正确;C项,5060 之间,硝酸钾和碳酸钾的溶解度不可能相等,不正确;D项,40 时,100 g水中 溶解 63.9 g

10、硝酸钾恰好饱和,因此 100 g KNO3饱和溶液中含硝酸钾的质量小于 63.9 g,不正确。 2.D 解析 A项,a浓溶液中混有少量 c,可通过蒸发结晶的方式提纯 c,不正确;B项,c物质的不饱 和溶液变为饱和可采取加溶质或升高温度的方式,是因为 c的溶解度随着温度升高而减小,不正 确;C项,t2 时,将 75 g a的饱和溶液稀释成质量分数为一半的溶液,需加水 75 g,是因为溶液质量 增大一倍,质量分数减小一半,不正确;D项,将 t2 时三种物质的饱和溶液降温到 t1 ,a、b都是 饱和溶液,由于 b的溶解度在 t1 时大于 a的溶解度,因此 b的质量分数大于 a,由于 c在 t2 时

11、的溶解度小于 a在 t1 时的溶解度,因此 a的质量分数大于 c,得到溶液的溶质质量分数为 bac, 正确。 3.答案 (1)2H2O2H2+O2 (2)氯化钠溶于水温度无明显变化,硝酸铵溶于水吸热,导致温度降 低 (3)AC 880 升高温度加入溶质,升高温度恒温蒸发溶剂 碳酸氢钠、3.6 g 解析 (1)电解水生成氢气和氧气,反应的化学方程式为 2H2O2H2+O2。(2)水还可以用于鉴 别物质。水鉴别氯化钠和硝酸铵依据的是氯化钠溶于水温度无明显变化,硝酸铵溶于水吸热,导 致温度降低。(3)A.生理盐水中溶剂是水;B.碘酒中溶剂是酒精;C.葡萄糖溶液中溶剂是水。 将 100 g溶质质量分数

12、为 98%的浓硫酸稀释为溶质质量分数为 10%的稀硫酸,需加水的质量为 100 g 98%10%-100 g=880 g。如图为某物质在水中的溶解度曲线,欲使 a点所示溶液变为 b 点,即变成较高温度下的饱和溶液,可采取的措施是升高温度加入溶质,升高温度恒温蒸发溶剂。 氯化钠和碳酸氢铵反应生成氯化铵和碳酸氢钠,反应的化学方程式及其质量关系: NaCl+NH4HCO3NH4Cl+NaHCO3 58.5 79 84 5.85 g 7.90 g 8.4 g 50.00 g水中能够溶解 4.8 g碳酸氢钠,析出碳酸氢钠质量:8.4 g-4.8 g=3.6 g, 理论上析出的晶体及晶体的质量分别为碳酸氢

13、钠、3.6 g。 创新拓展 答案 【引发思考】0.9% 溶液是均一、稳定的 【实验探究 1】(1)氯化钠在水中逐渐溶解,氯 离子浓度不断增大 (2)在氯化钠未溶解时,蒸馏水几乎不导电,当氯化钠溶解后,离子浓度增加,电导率增大,当氯化钠 全部溶解完毕后,离子浓度不再改变,电导率也不再变化 【交流反思 1】测定氯化钠溶液不同 位置的氯离子浓度,数值相同,则说明氯化钠溶液为均一的 【交流反思 2】不为零,因为溶液中 存在钠离子和硝酸根离子 解析 【引发思考】溶质质量分数= - 100%=0.9%,溶液具有均一、稳定的性质,所以 不会产生沉淀; 【实验探究 1】(1)根据图像可知,ab段氯离子浓度在增

14、多,说明氯化钠在水中溶解,电离后产 生氯离子;(2)对照图 1中两图,可以看出氯离子浓度增大,溶液电导率增大,当氯离子浓度达到一 定浓度后不再发生浓度变化,电导率也不再变化,说明电导率随离子浓度发生变化,未溶解氯化钠 时,电导率几乎为零,随着氯化钠的溶解,氯离子浓度增大,电导率增大,当达到饱和溶液,氯离子浓 度不再改变,电导率不再发生变化。 【交流反思 1】在不同位置取溶液,测定溶液的氯离子浓度,根据数值判断溶液是否均一,数 值一样说明各个点都相同。 【交流反思 2】c点时虽然氯化钠与硝酸银反应生成了氯化银和硝酸钠,此时氯离子转变为 沉淀,但是还有硝酸钠存在,可以电离出钠离子和硝酸根离子,溶液可以导电。