山东省2021届高三上学期12月百校联考化学试题 Word版含答案.docx

1、山东省山东省 2021 届高三上学期届高三上学期 12 月百校联考月百校联考 化化 学学 考生注意：考生注意： 1. 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共 100 分。考试时间分。考试时间 90 分钟。分钟。 2. 请将各题答案填写在答题卡上。请将各题答案填写在答题卡上。 3. 本试卷主要考试内容：必修本试卷主要考试内容：必修 1、必修、必修 2、选修、选修 3、选修、选修 4。 4. 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H1 C 12 O 16 S 32 V 51 Cu 64 Y 89 Sb 122 第卷（选择题第卷

2、（选择题 共共 40 分）分） 一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 由中国科学院大连化学物理研究所研发的液态太阳燃料（ 3 CH OH为代表的液态燃料）的合成全流程工 艺装置、整体技术处于国际领先水平。下列说法错误的是（ ） A. 图中能量转化形式超过 2 种 B. 开发液态太阳燃料有利于环境保护 C. 由天然气直接催化制取的甲醇也属于液态太阳燃料 D. 该合成全流程工艺中用于还原 2 CO的 2 H由电解水产生 2. 最近我国科研人员发现了一种安全、高效的点击化学试剂 23 FSO N，下列有关元素F、S、O、N的说 法正确的

3、是（ ） A. 电负性：FONS B. 第一电离能：FSON C. 最高正价：FSON D. S原子的基态原子核外未成对电子数最多 3. 本草图经记载： “绿矾石五两，形色似朴硝而绿色，取此一物，置于铁板上，聚炭封之，囊袋吹令火 炽，其矾即沸，流出色赤如融金汁者是真也。 ”其中“朴硝”的主要成分为 242 Na SO 10H O。下列有关叙 述正确的是（ ） A. 绿矾的化学式为 42 CuSO5H O B. 绿矾需密封保存 C. 朴硝的水溶液显酸性 D. “吹令火炽”发生了非氧化还原反应 4. 设 A N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A. 2 1molCOCl分子中含有的共用

4、电子对数目为 A 4N B. 常温下，1L pH4的 24 NaH PO溶液中含有的Na 数目为 4 A 1 10N C. 700 C时，2.24L丁烷完全裂解生成的乙烯和丙烯分子数之和为 A 0.1N D. 4 1.6g CH与 2 0.2molCl在光源下充分反应，断裂C H键的数目为 A 0.4N 5. 用下列图示装置进行实验，操作正确且能达到实验目的的是（ ） A. 配制一定物质的量浓度的溶液时，按图甲所示定容 B. 排出碱式滴定管中的气泡，用图乙所示操作 C. 制备少量乙酸乙酯时，用图丙所示装置 D. 观察钾的焰色时，用图丁所示方法 6. 二十世纪六十年代，加拿大河茨拜格天体物理研究

5、所的学者们在金牛座的星际云中发现了一种含九个原 子的有机分子，分子式为 7 HC N（该分子中不含双键，且不含环状结构） 。下列有关该分子的推测错误的是 （ ） A. 分子内存在配位键 B. 9 个原子处于同一直线上 C. 碳原子的杂化方式均为sp杂化 D. 该有机物的同分异构体中不可能同时含有苯基和氰基（CN） 7. Paecilospirone 的结构简式如图，下列有关该物质的说法错误的是（ ） A. 分子中含有 13 个碳原子 B. 所有碳原子不可能处于同一平面 C. 能使酸性 4 KMnO溶液颜色发生改变 D. 与NaOH溶液反应生成的有机物有 2 种 8. NO催化 3 O生成 2

6、O的过程由三步基元反应构成： 第一步： 322 O (g)NO(g)O (g)NO (g) 1 H； 第二步： 2 NO (g)NO(g)O(g) 2 H； 第三步： 32 O(g)O (g)2O (g) 3 H。 下列说法错误的是（ ） A. 该反应的中间体只有两种 B. 第二步、第三步反应均为放热反应 C. NO不改变总反应的焓变 D. 总反应 32 2O (g)3O (g)的 123 HHHH 9. 已知硼砂的构成为 24542 NaB O (OH)8H O，其阴离子的结构如图所示。下列说法错误的是（ ） A. 硼砂中含有氢键 B. 硼砂中B原子均采用 2 sp杂化 C. 硼砂中存在离子

7、键和共价键 D. 硼砂中存在配位键 10. 下列实验设计能达到预期实验目的的是（ ） 实验目的 实验设计 A 制取 3 2 Fe NO溶液 将FeO加入盛有稀硝酸的试管中，振荡使其充分溶解 B 验证 22 Na O与 2 CO反 应放热 将撒有 22 Na O的脱脂棉放在石棉网上，然后向其中通入 2 CO，观察现 象 C 探究 22 H O的氧化性 向盛有 23 Na SO溶液的试管中滴入 22 H O溶液，观察现象 D 除去 2 CO中少量 2 SO 将气体依次通过足量饱和 23 Na CO溶液、浓硫酸 二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题只有一个或两个选项符合

8、题目要求，全部选对 得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。 11. 钙钛矿是以俄罗斯矿物学家 Perovski 的名字命名的，最初单指钛酸钙这种矿物如图（a），此后，把结 构与之类似的晶体（化学式与钛酸钙相同）统称为钙钛矿物质。某钙钛矿型太阳能光伏电池的有机半导材 料的结构如图（b）所示，其中A为 33 CH NH，另两种离子为I和 2 Pb 。 下列说法错误的是（ ） A. 钛酸钙的化学式为 3 CaTiO B. 图（b）中，X为 2 Pb C. 33 CH NH中含有配位健 D. 晶胞中与每个 2 Ca 紧邻的 2 O 有 6 个 12. 寿山石主要由酸性火山凝灰岩经热液

9、蚀变而成，化学式为 24102 X Y Z (ZW)，短周期元素Y、X、Z、 W的原子序数依次减小，基态Y原子的s轨道上的电子总数比p轨道上的电子总数少 2 个，X、Y的单质 均能与强碱反应生成 2 W， 4 YW与 22 W Z含有相同的电子数。下列说法错误的是（ ） A. 原子半径：XYZW B. X的氧化物可作光导纤维的材料 C. 最简单氢化物的沸点：YZ D. 常温常压下，Z和W形成的常见化合物均为液体 13. 含锌黄铜矿（ 2 CuFeS、ZnS、 2 FeS及 2 SiO等）硫酸化焙烧制海绵铜和锌矾（ 42 ZnSO7H O）的工 艺流程如下： 注： 24 Na SO能破坏CuO、

10、ZnO表面的硫酸盐膜，也能加快 2 SO氧化等。 下列说法错误的是（ ） A. “焙烧”过程中产生的尾气需用碱液吸收处理 B. “浸取”时，适当增大硫酸用量有利于提高铜、锌的浸取率 C. 漂白粉可用 2 CaCl代替 D. “滤渣 3”的主要成分为3Fe OH和 4 CaSO 14. 一种废水净化及卤水脱盐装置如图所示，装置工作时，下列说法错误的是（ ） A. Na 向正极室迁移 B. X膜为阳离子交换膜 C. 微生物能加快电极上电子的转移速率 D. 负极的电极反应式为 3 22 CH COO2H O 8e2CO7H 15. 常温时， 1 0 . 1 m o lL 的 34 H AsO溶液用N

11、 a O H调节p H得到一组 231 342444 H AsOH AsOHAsOAsO0.1mol Lcccc 的溶液，各含砷微粒的物质的量的分 布分数如图所示，下列说法错误的是（ ） A. M点时， a1 pHlgK B. 1 0.1mol L的 24 NaH AsO溶液中： 2 24434 H AsOHAsOH AsOccc C. N点时， 12 434 Na0.3mol L3HAsO3H AsOccc D. P点时， 3 244 NaH AsO5AsOccc 第卷（非选择题第卷（非选择题 共共 60 分）分） 三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。 16.（12 分）2020

12、年地球日的主题为“珍爱地球，人与自然和谐共生” 。研究和开发清洁能源与治理环境污 染是未来发展的重要任务。 （1）氢气是清洁能源，高温下用天然气和水蒸气制取氢气和一氧化碳的化学方程式为_。 （2）铁酸锰（ 24 MnFe O）可以用于热化学循环分解水制氢， 24 MnFe O的制备流程如下： 已知：整个过程中未发生氧化还原反应。 3 Fe NO n中n_。 “共沉淀”时，参与反应的 3 Fe NO n和 3 2 Mn NO的物质的量之比为_。 步骤三中沉淀洗涤干净的标准是_。 24 MnFe O热化学循环制氢的反应为 24242 MnFe OMnFe OO 2 x x ， 242242 MnF

13、e OH OMnFe OH x xx 。该热化学循环制氢的优点为_ （答一点即可） 。 （3）高铁酸钾常用于工业废水与城市生活污水的处理，工业上通过电解KOH浓溶液制备 24 K FeO。 阳极生成 2 4 FeO 的电极反应式为_。 室左侧出口流出的是_，形成原因为_。 17.（12 分）钒酸钇（ 4 YVO）广泛应用于光纤通信领域，一种用废钒催化剂（含 25 V O、 2 K O、 2 SiO、 少量 23 Fe O和 23 Al O）制取 4 YVO的工艺流程如下： 已知： 224 V O (OH)既能与强酸反应，又能与强碱反应。 回答下列问题： （1） “还原酸浸”时，钒以 2 VO

14、浸出。 若用8%硫酸溶液浸取， 23 K SO用量一定， 则为提高钒及钾的浸取率， 可采取的措施是_ （列 举 1 条即可） 。 “滤渣”的主要成分是_（填化学式） 。 25 V O被还原的离子方程式为_，同时被还原的还有_（填离子符 号） 。 （2）常温下， “钒、钾分离”时，pH对钒的沉淀率的影响如图所示： pH7时，随pH增大钒的沉淀率降低的原因可能是_。 （3） “碱溶”时发生反应的化学方程式为_。 （4） “焙烧”时，尾气必须吸收处理，实验室吸收处理的装置为_（填标号） 。 （5）某废钒催化剂中 25 V O的含量为45.5%，某工厂用 1 吨该废钒催化剂且用该工艺流程生产 25 V

15、 O，若 整个流程中V的损耗率为20%，则最终得到 4 YVO_kg。 18.（12 分）含铜材料用途非常广泛，用超临界 23 CO /CH CN及水作电解质，使用碳作载体的铜基催化剂 可高效将 2 CO还原为HCOOH。回答下列问题： （1）基态 2 Cu 核外价电子排布式为_。 （2）铜的熔点比同周期的钾的熔点高，这是由于_。 （3） 2 CO的空间结构为_形， 3 CH CN中碳原子的杂化方式为_。 （4）HCOOH通常以二聚体（含八元环）存在，画出该二聚体的结构：_。 （5） 一种热电材料的晶胞结构如图所示， 底部边长为pma， 高为pmc， 该晶体的化学式为_， 紧邻Sb与Cu间的距

16、离为_pm， 设 A N为阿伏加德罗常数的值， 晶体的密度为_ 3 g cm。 19.（12 分）乙烷裂解制乙烯具有成本低.收率高、投资少、污染小等优点。目前裂解方法有电催 化、光催化裂解、直接裂解、氧气或二氧化碳氧化乙烷裂解等。回答下列问题： （1）乙烷直接裂解时温度、压强及平衡转化率的关系如图所示： 反应的H_（填“”或“” ，下同）0， 1 p_ 2 p。 CT时，将乙烷与氦气的混合气体（乙烷的物质的量分数为%m）通入一密闭容器中发生反应 26242 C H (g)C H (g)H (g)。平衡时容器压强为Pap，此时乙烷的平衡转化率为，则乙烯的平衡分 压为_，反应的平衡常数 P K _

17、（用分压表示，分压总压物质的量分数） 。 （2）已知乙烷直接裂解、 2 CO氧化裂解和 2 O氧化裂解反应如下： （） 26242 C H (g)C H (g)H (g) 1 H （） 226242 CO (g)C H (g)C H (g)CO(g)H O(g) 2 H （） 262242 2C H (g)O (g)2C H (g)2H O(g) 3 H 反应 22 2CO(g)O (g)2CO (g)的H_（用含 2 H和 3 H的代数式表示） 。 反应（） 、 （）的平衡常数分别为 1 K、 2 K，则反应 222 CO (g)H (g)CO(g)H O(g)的平衡常数 为K _（用含 1

18、 K、 2 K的代数式表示） 。 在800 C时发生反应（） ，乙烷的转化率、乙烯的选择性和收率随投料比 26 2 C H O n n 的变化关系如图所 示： 控制 26 2 C H 2 O n n ， 而不采用选择性更高的 26 2 C H 3.5 O n n ， 除可防止积碳外， 另一原因是_； 26 2 C H 2 O n n 时， 26 2 C H O n n 越小， 乙烷的转化率越大， 乙烯的选择性和收率越小的原因是_。 20. （12 分） 某校同学设计用 3 NaClO， 氧化 2 I法制备 3 NaIO， 再由碱性条件下 2 Cl氧化 3 NaIO法制备 56 H IO （弱酸

19、） 。回答下列问题： （1）甲组同学依据反应 23232 2 6I11NaClO3H O6NaH IO5NaCl3Cl，并用如图所示实验 装置（夹持及加热装置已略）制备 3 NaIO。 （ 2 Cl需及时逸出，否则会对实验产生干扰） 起始时，三颈烧瓶中的反应液需调至pH为 12 的目的是_。 反应开始阶段直至 2 I消失，控制温度不超过50 C，其原因是_；若反应一段时间后三颈烧瓶 中仍有少量 2 I， 应采取的措施是_； 当 2 I完全消失后， 煮沸并加强热搅拌的目的是_。 三颈烧瓶冷却析出 3 2 NaH IO（碘酸氢钠） ， 得到后续原料 3 NaIO溶液还需经过的操作是_。 （2）乙组

20、同学利用甲组制得的 3 NaIO溶液和漂白粉并用下列装置制备 56 H IO。 已知： （） 32236 NaIOCl3NaOHNa H IO2NaCl （） 23635632 Na H IO5AgNO3NaOHAg IO()5NaNO3H O橙黄色 （） 5622562 4Ag IO10Cl10H O4H IO20AgCl5O A中制取 2 Cl的化学方程式为_。 B中反应完全后，加入适量 3 AgNO溶液和NaOH溶液，过滤并洗涤，得到含 56 Ag IO的滤渣。将滤渣 放回B装置， 加入适量的水， 继续缓慢通 2 Cl， 能说明 56 Ag IO完全转化为 56 H IO的依据是_。 （

21、3）丙组同学取乙组制得的 56 H IO溶液少许，滴入 4 MnSO溶液，溶液变紫色，该反应的离子方程式为 _（ 56 H IO被还原为 3 HIO， 3 HIO为弱酸， 4 HMnO为强酸） 。 第二次质量监测联考第二次质量监测联考 化学参考答案化学参考答案 1. C 【解析】本题主要考查化学与科技之间的关系，侧重考查学生对基础知识的认知能力。天然气是化石 能源，C 项错误。 2. A 【解析】 本题主要考查元素的性质， 侧重考查学生对基础知识的认知能力。 第一电离能：FNOS， B 项错误；在化合物中F没有正价，O一般情况下也没有正价，C 项错误；基态原子核外未成对电子数：F 原子只有 1

22、 个，S原子和O原子均有 2 个，N原子有 3 个，D 项错误。 3. B 【解析】本题主要考查化学与中华传统文化之间的关系，侧重考查学生对化学知识的理解能力。绿矾 的化学式为 42 FeSO7H O，A 项错误；+2 价的Fe容易被氧气氧化，B 项正确； 242 Na SO 10H O溶于水 后 不 水 解 ， 溶 液 呈 中 性 ， C项 错 误 ； 42 FeSO7H O受 热 分 解 的 化 学 方 程 式 为 4223322 2FeSO7H OFe OSOSO14H O ，该反应属于氧化还原反应，D 项错误。 4. A 【解析】本题主要考查阿伏加德罗常数及其计算，侧重考查学生整合化学

23、知识的能力。 2 COCl的结构 为，A 项正确； 24 H PO只能部分电离出H，Na 数目远大于 4 A 1 10N ，B 项错误；700 C 时，2.24L丁烷的物质的量不是0.1mol，另丁烷除可裂解生成乙烯和丙烯外，还可脱氢生成丁烯，C 项错 误；断裂C H键的数目为 A 0.2N，D 项错误。 5. D 【解析】本题主要考查化学实验操作及目的，侧重考查学生的实验操作能力和分析能力。胶头滴管不 应伸入容量瓶中，且加蒸馏水至液面离容量瓶颈刻度线下12cm时，才改用胶头滴管加蒸馏水，A 项不符 合题意；图示方法不能排出气泡，B 项不符合题意；制乙酸乙酯时，右侧导管不能插入饱和碳酸钠溶液中

24、， C 项不符合题意。 6. A 【解析】本题主要考查分子的结构，侧重考查学生对基础知识的认知能力。该分子的结构式为 H CC CC CC CN，分子内不存在配位键，A 项错误。 7. D 【解析】本题主要考查有机物的结构简式，侧重考查学生对基础知识的综合运用能力。水解得到的有 机物只有 1 种，D 项错误。 8. D 【 解 析 】 本 题 主 要 考 查 化 学 反 应 历 程 ， 侧 重 考 查 学 生 对 基 础 知 识 的 综 合 运 用 能 力 。 123 HHHH ，D 项错误。 9. B 【解析】本题主要考查分子的结构，侧重考查学生对基础知识的认知能力。由阴离子的结构可知，有

25、2 个B原子与O原子以四根单键相连（O提供电子对，B提供空轨道） ，这两个B原子均采用 3 sp杂化，B 项错误。 10. B 【解析】 本题主要考查化学实验设计及目的， 侧重考查学生的实验操作能力和分析能力。 硝酸可将 2 Fe 氧化为 3 Fe ， A 项不符合题意； 反应无明显现象， C 项不符合题意； 2 SO和 2 CO均能与 23 Na CO溶液反应， D 项不符合题意。 11. BD 【解析】本题主要考查晶胞的结构，侧重考查学生对基础知识的综合运用能力。图（b）中，有一个 33 CH NH，1 个 2 Pb 和 3 个I，故X为I，B 项错误；图（a）中与每个 2 Ca 紧邻的

26、2 O 有 12 个，D 项 错误。 12. BC 【解析】本题主要考查元素推断的知识，侧重考查学生元素推断和知识迁移能力。短周期元素Y、 X、Z、W的原子序数依次减小，Y的单质能与强碱反应生成 2 H，且基态Y原子的s轨道上的电子总数 比p轨道上的电子总数少 2 个，Y为Si元素； 4 YW与 22 W Z含有相同的电子数，Z为O，W为H；X的 单质能与强碱反应生成 2 H， 再根据化学式中化合价代数和为零， 则X为Al。X的最高价氧化物为 23 Al O， 不可作光导纤维的材料，B 项错误；沸点： 42 SiHH O，C 项错误。 13. C 【解析】本题主要考查制海绵铜和锌矾的工艺流程，

27、侧重考查学生对元素化合物的理解和综合运用能 力。 “焙烧”过程中硫化物氧化会释放大量 2 SO，需用碱液吸收防止大气污染，A 项正确；适当增大硫酸用 量可使金属氧化物充分反应转化为硫酸盐，B 项正确；由于锌屑会将 3 Fe 还原为 2 Fe ，故用漂白粉将 2 Fe 氧化为 3 Fe ， 便于形成沉淀除去， C 项错误； 加石灰乳调pH时， 由于 4 CaSO微溶， 故 “滤渣 3” 为3F e O H 和 4 CaSO，D 项正确。 14. BD 【解析】本题主要考查原电池的工作原理，侧重考查学生分析图像和解决电化学问题的能力。该装 置中阳离子向正极室迁移，阴离子向负极室迁移，故X膜为阴离子

28、交换膜，B 项错误；负极的电极反应式 为 3 22 CH COO2H O 8e2CO7H ，D 项错误。 15. C 【解析】本题主要考查酸碱中和反应，侧重考查学生分析和解决化学问题的能力。M点时， 3424 H AsOH AsOcc a1 K等于M点的Hc ，A 项正确： 1 24 0.1mol LNaH AsO 溶液的pH约为 4.5， 24 H AsO主要发生电离，B 项正确；N点时， 2 244 H AsOHAsOcc ， 根据电荷守恒： 23 2444 NaHH AsO2HAsO3AsOOHcccccc ， 则 2 244 NaH3H AsO3HAsOcccc 32 434434 3

29、AsO3H AsOOH3HAsO3H AsOccccc ， 可以转化为 12 434 Na0.3mol L3HAsO3H AsOOHHccccc ， 此时HOHcc ，C 项错误；P点时， 32 44 AsOHAsOcc ，再根据电荷守恒， 3 244 NaHH AsO5AsOOHccccc ，此时溶液显碱性， 则有 3 244 NaH AsO5AsOccc ，D 项正确。 16.（1） 422 CHH OCO3H 高温 （2 分） （2）3（1 分） 2:1（1 分） 最后一次的洗涤液呈中性（或其他合理答案，1 分） 过程简单，能耗小（或氧气和氢气在不同步骤生成，因此不需分离气体；或无污染；

30、或原料廉价且可循 环使用，2 分） （3） 2 42 Fe 8OH6eFeO4H O （2 分） KOH浓溶液（写KOH也给分，1 分） ；与电源负极相接的室电极是阴极，室发生反应 22 2H O2e2OHH ，室中的K通过阳离子交换膜移向阴极（2 分） 【解析】 本题主要考查化学与环境和能源之间的关系， 考查学生对元素化合物的理解能力和综合运用能力。 （1）根据反应物和生成物即可写出。 （2）由于未发生氧化还原反应，铁元素的化合价始终为+3 价，3n。 由原子守恒可知参与反应的 3 3 Fe NO和 3 2 Mn NO的物质的量之比为2:1。 “共沉淀”后的溶液中含有较多的K、 3 NO和O

31、H，检验OH的操作相对简单点。 略。 （3）与电源正极相接的Fe电极是阳极，电极反应式为 2 42 Fe 8OH6eFeO4H O 。 与电源负极相接的Cu电极是阴极，发生反应 22 2H O2e2OHH ，室中的K通过阳离子交 换膜移向阴极。 17.（1）适当延长浸取时间（或适当增大液固比或适当提高浸取的温度，2 分） 2 SiO（1 分） 222 2 5342 VOSO4H2VOSO2H O （2 分） ； 3 Fe （1 分） （2） 22 4 VOOH能与OH发生反应，碱性越强， 22 4 VOOH损耗率越大（或其他合理答案，1 分） （3） 224332 3VO (OH)NaClO6

32、NaOH6NaVONaCl9H O（2 分） （4）C（1 分） （5）816（2 分） 【解析】本题主要考查制备 4 YVO的工艺流程，考查学生对元素化合物的理解能力和综合运用能力。 （1） “还原酸浸”时， 25 V O、 2 K O、 23 Fe O和 23 Al O均发生溶解， 25 V O和 3 Fe 同时被 2 3 SO 还原， 2 SiO 不发生反应。 （5）设得到 4 YVOkgm。 根据关系式： 25 V O 4 2YVO 182 2 204 45.5% 1000kg1 20% m 解得816m。 18.（1） 9 3d（1 分） （2）铜的原子半径比钾的小，价电子数比钾的多

33、，金属键比钾的强（2 分） （3）直线（1 分） ； 3 sp、sp（2 分） （4）（1 分） （5） 34 Cu SbS（1 分） ； 2 2 a（2 分） ； 30 2 A 884 10 N a c （2 分） 【解析】本题主要考查物质结构与性质，考查学生对物质结构的理解能力和综合运用能力。 （4） 甲酸分子中羰基吸引另一个甲酸分子中羟基上的H：。 （5）分子中有铜原子： 111 4826 422 个；锑原子： 1 812 8 个，硫原子：8 个，故化学式为 34 Cu SbS。 紧邻Sb与Cu间的距离为底边对角线的一半， 故为 2 pm 2 a； 晶胞质量为 628 A Cu Sb ?

34、 S g M N ， 体积为 2 10103 1010cmac 。 19.（1）（1 分） ；（1 分） 100 m p m （2 分） ； 2 (1)(100) mp m （2 分） （2） 32 2HH （1 分） 2 1 K K （1 分） 26 2 C H O n n 为 23.5 时，乙烯的收率几乎不变（或转化率减小等合理答案，2 分） ；氧气过量，乙烷发生了 深度氧化，生成CO等其他物质（2 分） 【解析】本题主要考查化学反应原理，考查学生对化学反应原理的理解能力和综合运用能力。 （1）设总物质的量为100mol，则乙烷为molm： 26242 C H (g)C H (g)H (g

35、) 起始/moln m 0 0 转化/moln m m m 平衡/moln m m m m 物质的量分数 100 mm m 100 m m 100 m m 乙烯的分压为 100 m p m ；平衡常数 2 2 242 p 26 C HH 100 C H(1)(100) 100 m p ppmp m K mm pm p m 。 （2）乙烷高温氧化除生成乙烯外，还会生成CO、 2 CO、C及 4 CH等。由图知，在投料比 26 2 C H 23.5 O n n 时，随着投料比增大，转化率减小，选择性增大，但收率几乎不变； 26 2 C H 2 O n n 也 刚好符合反应的化学计量数之比， 26

36、2 C H O n n 减小，氧气增多，生成的乙烯还可能进一步被氧化。 20.（1）减小 2 Cl的溶解度（1 分） 防止 2 I升华（1 分） ；冷却至室温后补加 3 NaClO（1 分） ；将生成的 2 Cl逐出（1 分） 过滤、洗涤，滤渣溶于热水，用NaOH溶液中和（2 分） （2） 222 2 Ca ClO4HClCaCl2Cl2H O浓（2 分） 沉淀完全变为白色，液体呈浅黄绿色（2 分） （3） 2 563 42 2Mn5H IO5HIO2MnO6H7H O （2 分） 【解析】本题主要考查化学实验原理、实验操作的探究，考查学生对实验的理解和综合运用的能力。 （1）由 22 ClH

37、 OHClHClO 可知，酸性条件下 2 Cl溶解度小。 温度高， 2 I易升华损失，若溶液仍显黄色或有固态碘未溶解，说明氧化剂 3 NaClO不足； 2 I完全反应后 可煮沸并搅拌，有利于三颈烧瓶中 2 Cl逐出。 冷 却 结 晶 得 到 的 3 2 NaH IO， 经 过 滤 和 洗 涤 ， 再 溶 于 热 水 ， 用NaOH溶 液 中 和 ： 332 2 NaH IONaOH2NaIOH O。 （2）B中的溶液加入硝酸银，Cl同时沉淀，滤渣为 56 Ag IO和AgCl，继续用该装置，发生反应， 由已知信息 56 Ag IO为橙黄色，当完全变白，溶于溶液中的 2 Cl不再被还原（溶液呈淡黄绿色） ，说明已反 应完全。 （ 3 ） 溶 液 变 紫 色 ， 说 明 生 成 4 MnO， 56 H IO是 弱 酸 ， 3 H I O为 弱 酸 ， 故 离 子 方 程 式 为 2 563 42 2Mn5H IO5HIO2MnO6H7H O 。