四川省南充市2021届高三上学期第一次高考适应性考试（12月）理科综合化学试卷 Word版含答案.docx

1、南充市高南充市高 2021 届第一次高考适应性考试届第一次高考适应性考试 理科综合能力理科综合能力化学化学测试测试 注意事项：注意事项： 1. 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己 的姓名、考生号填写在答题卡上。的姓名、考生号填写在答题卡上。 2. 回答第卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如回答第卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在试卷上无效。需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标

2、号。写在试卷上无效。 3. 回答第卷时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。回答第卷时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 4. 考试结束，将答题卡交回。考试结束，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 V51 Fe56 第卷（选择题第卷（选择题 共共 126 分）分） 一、选择题（本题共 13 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 7. 化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列叙述错误的是（ ） A. 高纯单质硅可用于制作光导纤维 B. 废弃的秸秆可用于生产生物质燃料乙醇

3、 C. 2 SO是形成酸雨的气体之一 D. 钙、锶、钡、铜和碱金属等金属化合物可用于制作烟花 8. 2-苯基丙烯（下图）常用于树脂改性，下列说法正确的是（ ） A .不能使溴水褪色 B. 易溶于水 C. 分子中所有原子一定共平面 D. 能发生氧化反应 9. 下列叙述正确的是（ ） A. 含有极性键的分子一定是极性分子 B. 235 92 U和 238 92 U是中子数不同，质子数相同的同种核素 C. 离子化合物中一定含有离子键 D. 原子半径：AsClP 10. 设 A N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A. 标准状况下， 4 44.8L CCl含有的分子数为 A N B. 常温

4、下， 4 4g CH含有 A N个C H共价键 C. 2 1mol Cl发生反应时，转移的电子数一定是 A 2N D. 22 34g H O中含有的阴离子数为 A N 11. 用下图装置（夹持、加热装置略）进行实验，有乙中现象，不能证实甲中发生反应的是（ ） 选项 甲中实验 乙中现象 A 铁粉与水蒸气加热 肥皂水冒泡 B 加热 4 NH Cl和2Ca OH混合物 湿润的红色石蕊试纸变蓝 C 4 KMnO固体受热分解 带火星木条复燃 D 石蜡油（高级烷烃混合物）在碎瓷片上受热分解 2 Br的 4 CCl溶液褪色 A. A B. B C. C D. D 12. 对于下列实验，能正确描述其反应的离子

5、方程式是（ ） A. 过氧化钠固体与水反应： 2 222 2O2H O4OHO B. 2 Cl通入水中： 22 ClH O2HClClO C. 浓烧碱溶液中加入铝片： 22 Al2OHAlOH D. 用 3 FeCl溶液腐蚀铜线路板： 322 Cu2FeCu2Fe 13. 电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。下图 是利用手持技术数字化实验测量的KOH溶液分别滴定HCl溶液和 3 CH COOH溶液的滴定曲线。 下列示意 图中，能正确表示用KOH溶液滴定HCl和 3 CH COOH混合溶液的滴定曲线的是（ ） A. B. C. D. 第卷（非选择

6、题，共第卷（非选择题，共 174 分）分） 三、非选择题（本卷包括必考题和选考题两部分，第 2232 为必考题，每个试题考生都必须做答。第 33 38 题为选考题，考生根据要求做答） （一）必考题（共 129 分） 26.（14 分）莫尔盐 442 22 NHFe SO6H O（相对分子质量为 392）能溶于水，难溶于乙醇，较硫酸亚 铁不易被氧气氧化，是实验中代替硫酸亚铁使用的重要试剂。某兴趣小组欲制备莫尔盐并测定其纯度。采 用的方法是先在封闭体系中利用铁和稀硫酸制备硫酸亚铁溶液，再用制得的硫酸亚铁溶液和硫酸铵饱和溶 液反应制得。实验装置如图所示，回答下列问题： （1）仪器a的名称为_。配制本

7、实验所需溶液的蒸馏水，均需经煮沸并迅速冷却后再使用， 目的是_。 （2）按图连好装置，检验气密性后，将过量铁屑和少量碳粉加入c中，加入其它试剂，打开仪器a的塞子， 然后旋开 2 K，为保证硫酸顺利滴入c中，还应采取的操作是_。 （3）c中加入少量碳粉的作用是_。 （4）为加快反应速率，需将c中试剂温度保持在8095 C，一般采取的加热方式是_。 （5） 充分反应一段时间后， 打开 3 K， 关闭 1 K、 2 K。c中液体会自动流入d中， 利用的原理是_， 此时，d中发生的主要反应的化学方程式为_。 （6）制备结束后，将d中固液混合物过滤，所得莫尔盐可用_（填试剂名称）进行洗涤， 洗涤后用烘箱

8、进行烘干。 （7） 实验小组对样品进行纯度检测， 取9.000g样品配成溶液， 用0.1000mol/L的酸性 227 K Cr O溶液滴定。 消耗酸性 227 K Cr O溶液30.00mL，该样品的纯度为_%（保留至0.1%） 。 27.（14 分）催化氧化二氧化硫是 工业制硫酸的主要反应。 ： 223 2SOgOg2SOg 1 1 1 9 7 . 7 k J m o lH 1 K（浓度平衡常数） 为研究该反应，某同学设计了以下三种已装固体 25 V O催化剂的密闭容器装置。 （1）在初始体积与温度相同的条件下，甲、乙、丙中均按 2 2molSO、 2 1mol O投料，达平衡时，三个容

9、器中 2 SO的转化率从大到小的顺序为_（用“甲、乙、丙”表示） 。 （2）在容器丙中，0.1MPa下，在不同温度或不同投料方式下研究上述反应得到数据如下表。 实验序号 A 组 B 组 C 组 反应温度 451 C 451 C 551 C 反应物投入量 2 4molSO、 2 2mol O 3 2molSO 2 2molSO、 2 1mol O 含硫化合物的转化率 60% b c 反应的能量变化 放出kJa 吸收79.08kJ 放出kJd 压强平衡常数（ P K） P1 K P1 K P2 K 表中：a_；b_。 已知用平衡分压 （分压总压物质的量分数） 代替平衡浓度计算，得到的平衡常数即为压

10、强平衡常数， 则 P1 K_； P1 K_ P2 K（填“” 、 “”或“” ） 。 若按 2 0.4molSO、 2 0.4molO、 3 0.4molSO进行投料， 则反应开始时 2 SOv正_ 2 SOv逆 （填“” 、 “”或“” ） 。 （3）将上述固体催化剂 25 V O换成 2 NO气体，同样可以起到催化作用，此催化过程如下： ： 223 SOgNOgSOgNO g 2 H 2 K（浓度平衡常数） ： 22 2NO gOg2NOg 1 3 114.1kJ molH 3 K（浓度平衡常数） 则 2 H_， 3 K _（用含有 1 K、 2 K的表达式表示） 。 28.（15 分）我

11、国是少数几个拥有石煤资源的国家之一， 工业上以伴生钒的石煤（主要成分为 23 V O，含少 量 25 P O、 2 SiO等杂质）为原料制备钒的主要流程如下： 已知： 43 NH VO难溶于水。 5 sp3 MgSiO2.4 10K ， 27 sp34 2 MgPO2.7 10K 。 请问答下列问题： （1） 焙烧。 通入空气的条件下， 向石煤中加纯碱焙烧， 将 23 V O转化为 3 NaVO的化学方程式为_。 为加快焙烧反应的化学反应速率，可采取的措施为_（任写一条） 。 （2）除硅、磷。用 4 MgSO溶液除硅、磷时，Si、P会形成 3 MgSiO、 34 2 MgPO沉淀。若沉淀后溶液

12、 中 381 4 PO1.0 10 mol Lc ，则 2 3 SiOc _ 1 mol L。随着温度升高，除磷率会显著下 降，其原因一是温度升高， 34 2 MgPO溶解度增大，二是_。 （3）沉钒。该操作产生的滤液中，两种主要的溶质阴离子是_；用实验方法判断此过程中沉钒 完全的操作是_。 （4）灼烧。在灼烧 43 NH VO的过程中，固体残留率随温度变化的曲线如图所示，则210 C时，剩余固体 物质的化学式为_。 （5） 还原。 在高温真空条件下， 用焦炭还原 25 V O可以生成钒单质， 该反应的化学方程式为_。 （二）选考题：共 45 分。请考生从 2 道物理题、2 道化学题、2 道生

13、物题中每科任选一题作答，并用 2B 铅 笔在答题卡把所有题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域 指定位置答题。如多做，则每学科按所做的第一题计分。 35. 化学物质结构与性质（15 分） 工业废水中的亚硝酸盐常常需要处理。回答下列问题： （1）尿素（）可将 2 NO还原为 2 N。在尿素分子所含的原子中，第一电离能最大的是 _，其中原子半径最大者的电子排布式为_。 （2） 2 NO离子的空间构型为_，写出一个 2 NO离子的等电子体_。从分子结 构角度， 2 HNO酸性弱于 3 HNO的原因是_。 （3）尿素中所有原子共平面，据此推断其中N原子的杂化轨道类

14、型为_。尿素晶体的熔点为 132.7 C，比相同摩尔质量的乙酸熔点（16.7 C）高116 C，这主要是因为尿素分子之间存在更多的 _。 （4）氨基磺酸（ 33 H NSO）也可将 2 NO还原为 2 N。氨基磺酸结构中接受孤对电子的是_ （填“N”或“S” ） 。 （5） 亚硝酸钠晶胞结构如图所示， 假设 A N为阿伏加德罗常数的值， 已知晶胞参数acb（单位为cm） ， 则晶体密度d为_ 3 g cm。图示晶胞中 2 NO呈体心正交堆积，Na 的原子坐标除 11 , , 22 u 外还有_。 36. 化学有机化学基础（15 分） 以化合物A为原料合成内酯F的路线如下。回答下列问题： （1）

15、化合物A的名称为_，B的分子式为_。 （2）化合物中含氧官能团的名称为_，1mol该物质最多消耗_ mol NaOH。 （3）化合物D具有手性碳（连有四个不同原子或基团的碳）的数量为_，酯E的结构简式为 _。 （4）写出酯E转变为化合物F时，伴随产生的副产物为_。 （5）化合物F的一种异构体H，同时满足条件：只有三种环境的H；能发生银镜反应；含六元环结 构。则异构体H的结构简式为_。 （6）芳香卤代烃与NaOH反应常常有自身特点。研究发现：有两种主要机理（ 苯炔机理和 N S Ar机理） ， 如下所示。若高温下，用 14 1C（黑点标记）氯苯与NaOH反应，则得到两种苯酚（钠盐）14C在 1-

16、 位上的苯酚占58%，14C在 2-位上的苯酚占42%。则此时按苯炔和 N S Ar机理反应的氯苯，其物质的量之 比为_：_。 南充市高中南充市高中 2021 届高三一诊考试届高三一诊考试 理科综合化学理科综合化学 参考答案参考答案 第卷（选择题第卷（选择题 共共 42 分）分） 7. A 8. D 9. C 10. B 11. A 12. D 13. A 第卷（非选择题第卷（非选择题 共共 58 分）分） 26.（共 14 分） （1）分液漏斗（1 分） 降低水中的溶解氧（2 分） （2）旋开 1 K（1 分） （3）与铁屑组成原电池加快反应速率（1 分） （4）水浴加热（2 分） （5）c

17、中产生氢气使压强大于大气压（2 分） 4442442 222 FeSONHSO6H ONHFe SO6H O （2 分） （6）酒精（乙醇） （1 分） （7）78.4（2 分） 27.（共 14 分） （1）丙甲乙（2 分） （2）237.24（2 分） 40%（2 分） 1 1 135MPa（2 分） （1 分） （1 分） （3） 1 41.8kJ mol（2 分） 1 2 2 K K （2 分） 28.（共 15 分） （1） 2322332 Na COOV O2NaVOCO （2 分） 将石煤粉碎、升高反应温度、增大氧气的浓度（答案合理均可） （2 分） （2）0.08（2 分） 温

18、度升高，促进 2 Mg 水解生成2Mg OH（2 分） （3） 2 4 SO 、Cl（2 分） 取少量滤液于试管，加入 4 NH Cl溶液，若无沉淀生成，则沉钒完全，反之则没有（2 分） （4） 3 HVO（1 分） （5） 252 5C2V O4V5CO 高温 真空 （答案合理均可） （2 分） 35.（共 15 分） （1）N（1 分） 222 1s 2s 2p（1 分） （2）V形（1 分） 3 O（或 2 SO） （1 分） 2 HNO比 3 HNO少一个非羟基氧， 2 HNO的OH键极性更弱（答案合理均可） （2 分） （3） 2 sp（2 分） 氢键（2 分） （4）S（2 分） （5） 2 A 138 N a b （ 2 A 138 N c b 或 A 138 N abc ） （2 分） 1 0 , 0 2 u （1 分） 36.（共 15 分） （1）环已酮（1 分） 49 C H N（1 分） （2）酯基（2 分） 2（2 分） （3）1（1 分） （2 分） （4）乙醇或 25 C H OH（2 分） （5）（2 分） （6）21:4（或84:16） （2 分） 注：本答案为参考答案，其他合理答案酌情给分。