2021届新高考化学二轮专题复习课件：题型6　元素周期律（表）的应用 .ppt

1、题型6 元素周期律(表)的应用 真题 考情 全国卷全国卷 12020 全国卷1934年约里奥- 居里夫妇在核反应中用粒子(即氦核 4 2 He)轰击金属原子W ZX，得到核素 30 Z2Y，开创了人造放射性核素的先河： W ZX 4 2He 30 Z2Y 1 0n 其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。下列叙述正确的是( ) A.W ZX的相对原子质量为26 BX、Y均可形成三氯化物 CX的原子半径小于Y的 DY仅有一种含氧酸 解析：本题重点考查原子结构、质子数、中子数、质量数的有关内容。依据 质量数守恒得 W4301，推出 W27。再结合 X、Y 的最外层电子数之和为 8，X 为金属元素，可

2、推出 X 的核电荷数为 13，故 X 为 Al；Y 的核电荷数为 15， 故 Y 为 P。A 项，1 个W ZX 原子的质量未知，无法求算其相对原子质量，错误；B 项，铝元素和氯元素可以形成三氯化铝，磷元素可以和氯元素形成三氯化磷，正 确；C 项，原子半径：AlP，错误；D 项，磷元素可以形成 H3PO2、H3PO3、H3PO4 等含氧酸，错误。 答案：B 22020 全国卷一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)， 具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和 为24。下列有关叙述错误的是( ) A该化合物中，W、X、Y之间均为共价键 BZ的单质既能与水反应，也可

3、与甲醇反应 CY的最高化合价氧化物的水化物为强酸 DX的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构 解析：W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素且原子序数总和 为 24，结合题给化合物的结构式可知，W 为 H、X 为 B、Y 为 N、Z 为 Na。A 项，中 H、B、N 之间均为共价键，正确；B 项，Na 既可与水反应， 也可与甲醇反应，正确；C 项，Y(N)的最高价氧化物的水化物为 HNO3，属于强 酸，正确；D 项，BF3中，1 个 B 原子与 3 个 F 原子形成 3 个共价键，B 外围只 有 6 个电子，不满足 8 电子稳定结构，错误。 答案：D 32020 全国卷W、X、Y、Z

4、为原子序数依次增大的短周期元素， 四种元素的核外电子总数满足XYWZ；化合物XW3与WZ相遇会产生 白烟。下列叙述正确的是( ) A非金属性：WXYZ B原子半径：ZYXW C元素X的含氧酸均为强酸 DY的氧化物水化物为强碱 解析：由化合物 XW3与 WZ 相遇会产生白烟，可知 XW3和 WZ 分别是 NH3 和 HCl，即 W 是 H 元素，X 是 N 元素，Z 是 Cl 元素；再根据四种元素的核外电 子总数满足 XYWZ，可知 Y 是 Na 元素。A 项，Na(Y)是金属元素，其非 金属性不可能大于 Cl(Z)，错误；B 项，原子半径：Na(Y)Cl(Z)，错误；C 项， N(X)元素的含

5、氧酸不全为强酸，如 HNO2是弱酸，错误；D 项，Na(Y)的氧化物 的水化物为 NaOH，是强碱，正确。 答案：D 42019 全国卷科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、 X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。 下列叙述正确的是( ) AWZ的水溶液呈碱性 B元素非金属性的顺序为XYZ CY的最高价氧化物的水化物是中强酸 D该新化合物中Y不满足8电子稳定结构 解析：本题涉及原子结构、元素周期律、元素周期表、化学键等知识，主要 考查学生对元素“位构性”关系的分析和解决化学问题的能力，利用原子结 构模型、化学键模型分析解题，体现了证据推理与模型认知的学科

6、核心素养。 由 W、X、Y、Z 为同一短周期元素，结合新化合物的结构式可知，X 为A 族元素，Z 为卤族元素，W 为碱金属元素，再由 Z 的核外最外层电子数是 X 核 外电子数的一半可知，Z 为 Cl、X 为 Si，进而推知 W 为 Na、Y 为 P。A 项，NaCl 的水溶液呈中性，错误；B 项，元素的非金属性：SiPCl，即 XYZ，错误； C 项，Y(P)的最高价氧化物的水化物为 H3PO4，属于中强酸，正确；D 项，2 个 硅原子和 1 个 P 原子形成 2 个共价键，阴离子得到 1 个电子，所以该化合物中磷 原子最外层满足 8 电子稳定结构，错误。 答案：C 52019 全国卷今年是

7、门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元 素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价 之和为8。下列说法错误的是( ) A.原子半径：WX B常温常压下，Y单质为固态 C气态氢化物热稳定性：ZW DX的最高价氧化物的水化物是强碱 解析：本题涉及元素周期律、元素周期表的应用，借助元素周期表片段考查 考生元素推断、分析和解决化学问题的能力。通过元素“位构性”之间的逻 辑关系，体现证据推理与模型认知的学科核心素养。 根据题给周期表片段中各种元素的相对位置可知，W 与 X 的最高化合价之 差为 2，设 X 的最高化合价为 a，则 W 的最高化合价为 a2，结合题意知 2a2

8、 8，解得 a3，从而推知 X 为 Al、Y 为 Si、Z 为 P、W 为 N。A 项，同周期 主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增 大，故原子半径：W(N)X(Al)；B 项，常温常压下，Y(Si)单质为固态；C 项，非 金属性：Z(P)W(N)，故气态氢化物的热稳定性：ZXYZ B简单离子的还原性：YXW C简单离子的半径：WXYZ D氢化物水溶液的酸性：YW 解析：根据 Z 与 X 可形成淡黄色化合物 Z2X2，即该化合物为 Na2O2，结合原 子序数关系可知，X 为 O 元素，Z 为 Na 元素；基态 O 原子核外有 8 个电子，是 最高能级 2p 上

9、排布的电子数的 2 倍；由原子序数关系可知 Y 为 F 元素，则与其 同主族的 W 为 Cl 元素。根据第一电离能递变规律，可知其相对大小顺序为： FOClNa，A 项错误；根据非金属性：F OCl，可知简单离子的还原性：Cl O2F，B 项错误；根据离子半径的变化规律，可知简单离子半径：ClO2 F Na，C 项正确；氢化物水溶液的酸性：HF HCl，D 项错误。 答案：C 22020 浙江7月X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增 大。Y元素的最高正价为4价，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主 族；化合物Z2X4的电子总数为18个；Q元素的原子最外层电子数比次外层少 一个电子

10、。下列说法不正确的是( ) A原子半径：ZYYM CX2Z- ZX2易溶于水，其水溶液呈碱性 DX、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物 解析：本题考查元素周期律，考查的化学学科核心素养是证据推理与模型认 知。根据同一周期主族元素从左到右原子半径依次减小，同一主族元素从上到下 原子半径依次增大，可得原子半径：Z(N)Y(C)Y(H2CO3)M(H2SiO3)，B 项正确；H2NNH2为联氨，是一种极性较强 的化合物，能与水、醇等形成分子间氢键，根据相似相溶原理，联氨能溶于水、 醇等极性溶剂中，又 H2NNH2H2OH2NNH 3OH ，其水溶液呈碱性，C 项 正确；X(H)、Z(N)、Q

11、(Cl)三种元素可形成 NH4Cl，NH4Cl 是离子化合物，D 项错 误。 答案：D 32019 北京卷2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善 周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In) 等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷(37Rb)同周 期。下列说法不正确的是( ) AIn是第五周期第A族元素 B.115 49In的中子数与电子数的差值为17 C原子半径：InAl D碱性：In(OH)3RbOH 解析：本题考查了原子的组成、元素周期表和元素周期律等知识，以张青莲 教授主持测定的某些元素的相对原子质量的新值为背景材料考查学生

12、的分析推 理能力，体现了证据推理与模型认知的学科核心素养和爱国主义情怀的价值观 念。 铟和铷同属第五周期元素，铷在A 族，铟在A 族，铷的金属性比铟强， 所以 RbOH 的碱性强于 In(OH)3的碱性，D 错误。 答案：D 42019 江苏卷短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大， X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应 用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是( ) A原子半径：r(W)r(Z)r(Y)r(X) B由X、Y组成的化合物是离子化合物 CZ的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强 DW的简单气态氢化物的热稳定性比X的强 解析

13、：本题涉及的考点有元素周期律和元素周期表的应用、原子半径大小的 比较、元素金属性与非金属性的强弱判断与应用，通过元素推断的形式考查了学 生提取、吸收、整合化学信息的能力，体现了宏观辨识与微观探析的学科核心素 养。 X 是地壳中含量最多的元素，则 X 为 O；Y 的原子序数比 X 大且 Y 原子的 最外层有 2 个电子，则 Y 为 Mg；Z 的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，则 Z 为 Si；W 与 X 位于同一主族，则 W 为 S。A 项，同周期主族元素从左到右原 子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径： r(Mg)r(Si)r(S)r(O)，即 r(Y)r(Z)r(

14、W)r(X)，错误；B 项，由 X、Y 组成的 化合物是 MgO，为离子化合物，正确；C 项，Si 的最高价氧化物对应水化物是 H2SiO3， S 的最高价氧化物对应水化物是 H2SO4， Si 的非金属性弱于 S， 故 H2SiO3 的酸性比 H2SO4弱，错误；D 项，S 的非金属性弱于 O，H2S 的热稳定性比 H2O 弱，错误。 答案：B 52019 浙江卷2019 年是门捷列夫提出元素周期表 150 周年。根据元 素周期律和元素周期表，下列推断不合理的是( ) A第 35 号元素的单质在常温常压下是液体 B位于第四周期第A 族的元素为非金属元素 C第 84 号元素的最高化合价是7 D

15、第七周期 0 族元素的原子序数为 118 解析：第 35 号元素为溴，溴单质在常温常压下是液体，A 项正确；位于第 四周期第A 族的元素为砷，砷为非金属元素，B 项正确；第 84 号元素位于第 六周期第A 族，最高化合价不可能是7，C 项错误；第七周期 0 族元素的原 子序数为 118，D 项正确，故选 C。 答案：C 62019 浙江卷下列说法不正确的是( ) A纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同 B加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏 CCO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变 D石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的 破坏 解析：Na2CO3和 Na

16、OH 都是离子化合物，熔化时破坏的都是离子键，A 项 正确；蒸发氯化钾水溶液的过程中，水从液态变成气态，破坏了分子间作用力， B 项正确；CO2溶于水，一部分 CO2与水反应生成 H2CO3，有共价键的断裂和生 成，C 项错误；在石墨晶体结构中，层与层之间存在分子间作用力，层内存在共 价键， 故石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成， 也有分子间作用力的破坏， D 项正确，故选 C。 答案：C 72018 天津卷下列有关物质性质的比较，结论正确的是( ) A溶解度：Na2CO3NaHCO3 B热稳定性：HClPH3 C沸点：C2H5SHC2H5OH D碱性：LiOHP， 故气态氢化物的热稳定性

17、：HClPH3，B 项错误；C2H5SH、C2H5OH 均为分子晶 体，但 C2H5OH 能够形成分子间氢键，故沸点：C2H5SHBe，故最高价氧化物对应的水化物的碱性：LiOHBe(OH)2，D 项错误。 答案：C 考情分析 考向 考点 原子结构与元素性质的关系 元素性质的周期性变化 考情1 元素周期律 相应性质的强弱及大小的比较 元素周期表结构分析 元素周期表中元素性质的规律性变化 考情2 元素周期表 元素及其综合判断 化学键基础性判断 考情3 化学键 微粒间的作用与物质性质 题型 详解 题型角度 1 原子结构与化学键 1.元素294 118Og 中文名为( )，是一种人工合成的稀有气体元

18、素，下列正确 的是( ) A核外电子数是 118 B中子数是 294 C质量数是 117 D第六周期 0 族元素 解析：根据原子的表示方法，左下角数字表示质子数 118，对于中性原子， 核外电子数等于质子数等于 118。 答案：A 22016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”，ti n)，Ts的原子核 外最外层电子数是7。下列说法不正确的是( ) ATs是第七周期第A族元素 BTs的同位素原子具有相同的电子数 CTs在同族元素中非金属性最弱 D中子数为176的Ts核素符号是176 117Ts 解析：A 对：Ts 的原子序数为 117，其原子核外最外层电子数是 7，则 Ts 元 素处

19、于周期表的第七周期第A 族。B 对：Ts 元素的同位素原子具有相同的电子 数和不同的中子数(或质量数)。C 对：Ts 元素与 F、Cl、Br、I、At 元素同处于第 A 族，从上到下，原子半径逐渐增大，则元素的非金属性逐渐减弱，故 Ts 在 同族元素中非金属性最弱。D 错：核电荷数为 117、中子数为 176 的 Ts 核素，其 质量数为 117176293，该核素应表示为293 117Ts。 答案：D 3下列说法正确的是( ) A干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需克服微粒间的作用 力类型也相同 B化学变化发生时，需要断开反应物中的化学键，并形成生成物中的 化学键 CCH4和CCl4中

20、，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 DNaHSO4晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响 解析：干冰是分子晶体，而石英晶体是原子晶体，熔化时需克服微粒间的作 用力分别是分子间作用力和共价键，故 A 项错误；化学反应的实质是断开旧化学 键，形成新的化学键，所以化学变化发生时，需要断开反应物中的化学键，并形 成生成物中的化学键，故 B 项正确；CH4分子中氢原子最外层达 2 电子的稳定结 构，不是 8 电子稳定结构，故 C 项错误；NaHSO4晶体溶于水时，电离产生钠离 子、氢离子和硫酸根离子，所以 NaHSO4晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键 也被破坏，故 D 项错误。 答案：B 题型

21、角度2 元素周期律原子结构与元素性质递变 1.a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2 和c离子的电 子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是( ) Aa与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为1 Bb与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 Cc的原子半径是这些元素中最大的 Dd与a形成的化合物的溶液呈弱酸性 解析：由“a 的原子中只有 1 个电子”知，a 为氢元素；由“b、c 为短周期 元素且 b2 和 c的电子层结构相同”知，b 为氧元素、c 为钠元素；又由“d 为短 周期元素且 d 与 b 同族”知 d 为硫元素。A 项，氢与氧、硫形成的化合物 H2O、 H2O2

22、、 H2S 中氢的化合价均为1， 氢与钠形成的化合物 NaH 中氢的化合价为1 价，错误；B 项，氧与氢可形成 H2O、H2O2，氧与钠可形成 Na2O、Na2O2，氧与 硫可形成 SO2、SO3，正确；C 项，根据同主族、同周期原子半径递变规律知，H、 O、Na、S 的原子半径大小为 NaSOH，正确；D 项，硫和氢形成的化合物 H2S 的溶液，由于 H2S 的电离 H2SH HS，使溶液呈弱酸性，正确。 答案：A 2短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化 物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y 和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，

23、有黄色沉淀析出，同时 有刺激性气体产生。下列说法不正确的是( ) AX的简单氢化物的热稳定性比W的强 BY的简单离子与X的具有相同的电子层结构 CY与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 DZ与X属于同一主族，与Y属于同一周期 解析：四种主族元素都在短周期，W 的简单氢化物可用作制冷剂，则 W 为 N 元素。Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，则 Y 为 Na 元素。一种 盐与稀盐酸反应既有黄色沉淀生成也有刺激性气体产生，则该盐为硫代硫酸钠， X 为 O 元素，Z 为 S 元素。A 对：非金属性 O 强于 N，所以水的热稳定性强于氨 气。B 对：Y 的简单离子为 Na ，X 的简单

24、离子为 O2，Na与 O2具有相同的电 子层结构。C 错：硫化钠溶液水解显碱性，不能使蓝色石蕊试纸变红。D 对：O 元素与 S 元素属于同一主族(第A 族)，S 元素与 Na 元素都在第三周期。 答案：C 3a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子 总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族。下 列叙述正确的是( ) A原子半径：dcba B4种元素中b的金属性最强 Cc的氧化物的水化物是强碱 Dd单质的氧化性比a单质的氧化性强 解析：a 原子核外电子总数与 b 原子次外层的电子数相同，b 原子次外层的 电子数为 2 或 8，若 b 原子次外层的

25、电子数为 2，则 a 为 He，不是主族元素，不 符合题意；则 b 原子次外层的电子数为 8，则 b 为第三周期元素，a 为 O；d 与 a 同族，则 d 为 S；c 所在周期数与族数相同，则 c 为 Al，b 为 Na 或 Mg。A 错： 原子半径：adcb。B 对：b 为 Na 或 Mg,4 种元素中 b 的金属性最强。C 错：c 的氧化物的水化物是 Al(OH)3，属于两性氢氧化物，不是强碱。D 错：a、d 同主 族，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，氧化性逐渐 减弱。 答案：B 题型角度3 元素周期表元素判断 1.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所

26、示，这四种元 素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是( ) A氢化物沸点：WW C化合物熔点：Y2X3YZ3 D简单离子的半径：YDAC 解析：根据 A、B、C 三种元素在周期表中的相对位置可知，如果设 A 的原 子序数是 x，则 B 是 x9，C 是 x2，则 xx9x232，解得 x7，即 A 是 N，B 是 S，C 是 F。D 元素原子的最外层电子数为次外层电子数的 2 倍，因 此 D 是碳元素。非金属性越强，氢化物的稳定性越强，F 是最活泼的非金属，HF 的稳定性最高，选项 A 不正确；碳元素的氢化物乙烯是平面型结构，选项 B 不 正确；氨气和硝酸反应是化合反应，且不是氧化还

27、原反应；H2S 和浓硫酸反应是 氧化还原反应，反应类型不同，选项 C 不正确；同周期元素从左到右原子半径依 次减小，同主族元素原子从上而下原子半径依次增大，故四种元素的原子半径： BDAC，选项 D 正确。 答案：D 题型角度4 物质转化关系中的元素推断 1.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元 素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具 有漂白性，0.01 mol L 1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物 质的转化关系如图所示。下列说法正确的是( ) A原子半径的大小WXXY CY的氢化物常温常压下为液态 DX的最高价氧化

28、物的水化物为强酸 解析：n 是元素 Z 的单质，通常为黄绿色气体，则 n 为 Cl2，Z 为 Cl 元素。 Cl2 (n)与二元化合物p在光照条件下反应生成r和s,0.01 mol L1r溶液的pH为2， s 通常是难溶于水的混合物，则 p 为 CH4，r 为 HCl，s 为 CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3 和 CCl4的混合物。二元化合物 m 与 n 反应生成 q 和 r，q 的水溶液具有漂白性， 其中 n 为 Cl2，r 为 HCl，从而推知 m 为 H2O，q 为 HClO。结合四种短周期元素 的原子序数关系及形成的二元化合物之间的转化推知，W、X、Y、Z 元素分别为 H、C、O、

29、Cl。 A 项同周期主族元素的原子半径，随原子序数的递增而逐渐减小，则原子半 径的大小关系为 HOC；B 项由 ClO2、CCl4可以得出元素的非金属性：O Cl， ClC， 则元素的非金属性强弱关系为 OClC； C 项 Y(O)的氢化物有 H2O、 H2O2，常温常压下均为液态；D 项 X(C)的最高价氧化物的水化物为 H2CO3，是 一种二元弱酸。 答案：C 2短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。K、L、M均是 由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见 的固体，乙是常见的气体。K是无色气体，是主要的大气污染物之一。0.05 mol L 1丙溶液的pH

30、为1，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是 ( ) A丙也可由W、Y组成的某种化合物与K直接反应制得 BK、L、M中沸点最高的是M C原子半径：WXYX 解析：本题的突破口是“0.05 mol L 1 丙溶液的 pH 为 1”，据此推出丙为二 元强酸，因为 W、X、Y、Z 为短周期元素，所以丙为 H2SO4，再结合题给条件 及转化关系图，推出 W、X、Y、Z 分别为 H、C、O、S，K、L、M 分别为 SO2、 H2O、CO2，甲、乙分别为 C 和 O2。SO2与 H2O2反应可以得到 H2SO4，A 项正确； 常温下，SO2、CO2是气体，H2O 是液体，H2O 的沸点最高，B 项错

31、误；同周期 主族元素，原子半径从左到右逐渐减小，故原子半径：HOSC，D 项错误。 答案：A 3短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，由这些元素组 成的物质之间的转化关系如图所示，其中，c、d为单质，a、b、g为二元化 合物。b、g分别是10电子分子、18电子分子。下列说法正确的是( ) A简单离子半径：YZX Be和f含化学键类型相同 C0.1 mol L 1的e和f溶液，后者pH较大 D含X、R、Z三种元素的化合物只有一种 解析：依题意知，g 为 18 电子分子，且在点燃条件下由两种单质生成，且这 两种单质是在电解条件下产生的，故可推知 g 应为 HCl，c、d 分别为 H2、C

32、l2中 的一种，且是由电解饱和食盐水产生的，因 b 为 10 电子分子，故 a 为 NaCl，b 为 H2O，e 为 NaOH，因 d 与 e 能发生反应，故 d 为 Cl2，c 为 H2，f 为 NaClO， 则 R 为 H，X 为 O，Y 为 Na，Z 为 Cl。A 项，半径大小：r(Cl )r(O2)r(Na)， 错误；B 项，NaOH、NaClO 都含有离子键和共价键，正确；C 项，相同浓度的 氢氧化钠溶液碱性比次氯酸钠的强，错误；D 项，由 H、O、Cl 组成的化合物有 HClO、HClO2、HClO3、HClO4，错误。 答案：B 高考必备基础 一、元素周期表 1元素周期表的结构

33、2.元素分布特点 3元素的位置关系和原子序数关系的应用 (1)同一周期中相邻元素的原子序数一般比左边元素原子序数大1，比右 边元素的原子序数小1。 (2)同主族上下周期元素的原子序数关系的应用。 二、元素性质的规律性变化 性 质 规律变化 元素金属性、非金属性强弱的本质 原子越易失去电子，金属性就越强；原子越易得电子，非金属性就越 强；即元素非金属性和金属性的强弱，取决于其原子得失电子的难易 程度 金 属 性 与 非 金 属 性 判断元素金属性、非金属性强弱的事实依据： (1)置换反应：强的置换弱的，适合金属也适合非金属。 (2)与水或酸反应越剧烈，或最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则 金属

34、性越强。 (3)与氢气反应越容易，生成的气态氢化物的稳定性越强，或最高价氧 化物对应水化物的酸性越强，则非金属性越强 原子或 离子半 径比较 三、常见元素的结构与性质特征 元素 结构特征 性质特征 H 最外层只有一个电子 族序数等于周期数 无中子 半径最小 密度最小的单质 宇宙含量最多的元素 Li 周期数是族序数2倍的元素 最外层电子数是内层电子数的 一半 电极材料 C 族序数等于周期数2倍的元素 最高正价与最低负价代数和为 零的短周期元素 形成化合物种类最多的元素 单质是自然界中硬度最大的物质 元素或气态氢化物中氢的质量分 数最高的元素 N 空气中含量最多的元素 气态氢化物的水溶液呈碱性的元

35、 素 元素的气态氢化物和它的最高价 氧化物对应的水化物能起化合反应 某一氢化物可做液态燃料 常见氢化物可做制冷剂 O 族序数等于周期数3倍的元素 最外层电子数是最内层电子数 的3倍 最外层电子数是电子层数的3 倍 最高正化合价不等于族序数的 元素 地壳中含量最多的元素 氢化物在通常情况下呈液态的元 素 某一单质可杀菌、消毒、漂白 Na 周期数是族序数3倍的元素 原子半径最大的短周期元素 L层电子数为8，与H同主族的 元素 短周期中金属性最强的元素 元素的单质在常温下能与水反应 放出气体的短周期金属元素 两种最常见氧化物的水化物皆呈 碱性的短周期元素 Al 族序数等于周期数的元素 最高价氧化物及

36、其对应的水化物 既能与强酸反应，又能与强碱反应 的元素 氧化物可做耐火材料 地壳中含量最多的金属元素 Si 最高正价与最低负价代数和为 零的短周期元素 最外层电子数是次外层电子数 的一半 单质是重要的半导体材料 氧化物可用作光导纤维 最高价非金属氧化物对应的水化 物难溶于水 P 最外层电子数是内层电子数的一 半 组成骨骼和牙齿的必要元素 某一单质和其氢化物都能自燃 S 族序数等于周期数2倍的元素 与氧同主族的短周期元素 最外层电子数是电子层数的2 倍 某一氧化物可做漂白剂和防腐剂 最高价氧化物的水化物是常见的 干燥剂 元素的氢化物和它的最高价氧化 物对应的水化物可发生氧化还原反 应 Cl 第三

37、周期主族元素原子半径最小 最高价氧化物对应的水化物酸性 最强 单质可用作自来水的杀菌消毒 与同周期半径最大的金属组成的 化合物溶液呈中性 归纳提升 元素“位构性”关系的“六大误区” 四、原子结构及化学键 1微粒间“四个”数量关系 (1)质子数核电荷数核外电子数原子序数。 (2)质量数质子数中子数。 (3)质子数阳离子的核外电子数阳离子所带正电荷数。 (4)质子数阴离子的核外电子数阴离子所带负电荷数。 210电子微粒和18电子微粒 (1)10电子微粒 若10电子微粒满足关系：，则一定是NH 4 OH NH3H2O。 (2)18电子微粒 3化学键与物质类别的关系 模考 精练 1根据元素周期表和元素

38、周期律，判断下列叙述不正确的是( ) A气态氢化物的稳定性：H2ONH3SiH4 B氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物 C下图所示实验可证明元素的非金属性：ClCSi D用中文“”( o)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族 解析：A 对：元素的非金属性越强，其对应的气态氢化物的稳定性越强。B 对：氢元素可与 O、S 等形成共价化合物，又可与 Na、Ca 等形成离子化合物。C 错：该实验只能证明酸性：HClH2CO3H2SiO3，与元素非金属性无关。D 对： 根据元素周期表可知，118 号元素位于第七周期 0 族。 答案：C 2有四种短周期主族元素z、e、g、h，其最高价氧

39、化物对应水化物溶 液(物质的量浓度均为0.01 mol L 1)的pH与原子序数的关系如图所示。下列 说法正确的是( ) Ag位于第三周期A族 B简单离子半径大小：egh Ce2g2中既含有离子键又含有非极性共价键 D同浓度简单氢化物水溶液的pH：hgz 解析：根据题图并结合 z、e、g、h 的最高价氧化物对应水化物的溶液浓度 均为 0.01 mol L 1 可知，z 为 N 元素，e 是 Na 元素，g 为 S 元素，h 为 Cl 元素。 S 位于第三周期A 族，A 项错误；电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子 半径越小，离子电子层数越多离子半径越大，则离子半径：S2 ClNa，B 项 错

40、误；Na2S2的电子式为 Na S S 2Na，其既含有离子键又含有非极性共 价键，C 项正确；NH3的水溶液显碱性，其 pH 最大，D 项错误。 答案：C 3W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核 外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下 列说法正确的是( ) A单质的沸点：WX B阴离子的还原性：WZ C氧化物的水化物的酸性：YZ DX与Y不能存在于同一离子化合物中 解析：由题干中信息可推知元素 W、X、Y、Z 分别为 H、N、P、Cl。结构 相似的分子，相对分子质量越大，沸点越高，即单质沸点：H2Cl，B 正 确；元素非金属性越强，其

41、最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，因此无法比 较 P、Cl 的氧化物的水化物的酸性强弱，只能比较二者的最高价氧化物对应的水 化物的酸性强弱，C 错误；(NH4)3PO4是离子化合物，可见 P、N 可存在于同一离 子化合物中，D 错误。 答案：B 4W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性质如下表： W 单质是淡黄色固体 X 在地壳中的含量居第二位 Y 原子最外层电子数是电子总数的2 3 Z 第三周期原子半径最小的金属 下列说法正确的是( ) AZ的氧化物属于碱性氧化物 B最高价氧化物对应水化物的酸性：YX C简单离子半径：ZW D气态氢化物的热稳定性：XW 解析：根据表中性质可知 W 是硫，X

42、是硅，Y 是碳，Z 是铝。Al2O3是两性 氧化物，A 项错误；碳的非金属性比硅强，所以酸性：H2CO3H2SiO3，B 项正确； S2 比 Al3多 1 个电子层，离子半径较大，C 项错误；硫的非金属性比硅强，则 硫的气态氢化物较稳定，D 项错误。 答案：B 5短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所 示。下列说法不正确的是( ) A离子半径的大小顺序为r(W2 )r(Q)r(Y2)r(Z3) B若存在简单阴离子R2 ，则R不一定与Y、W同主族 C元素X的氢化物与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键 DX、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应的水化物均能与强碱反 应

43、解析：根据元素在周期表中的位置可知该五种元素分别为 N、O、Al、S、 Cl，离子半径大小顺序为 r(S2 )r(Cl)r(O2)r(Al3)，A 项正确；若存在简单阴 离子 R2 ，则该元素的最外层一定有 6 个电子，属于周期表中第A 族元素，必 定与 O、S 同主族，B 项错误；NH3与 HCl 反应生成的 NH4Cl 中既含有离子键又 含有共价键，C 项正确；HNO3、Al(OH)3、H2SO4、HClO4都能与强碱反应生成 相应的盐，D 项正确。 答案：B 6R、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，a、b、c、d分别是 这4种元素的单质。已知：Y是地壳中含量最高的金属元素。向甲的

44、溶液中 通入丙气体，产生白色沉淀，它们之间的转化关系如图所示。 下列说法正确的是( ) A元素对应的简单离子的半径：YZX B元素非金属性：ZRX CY的最高价氧化物的水化物是强碱 D元素最高化合价：ZXYR 解析：Y 是地壳中含量最高的金属元素，则 Y 是铝元素，c 是金属 Al，甲是 含铝化合物。向甲的溶液中通入丙气体，产生白色沉淀，白色沉淀是氢氧化铝。 丙气体溶于水溶液呈碱性，则丙为氨气。两种气体相遇产生白烟的有氨气与氯化 氢、氨气与硝酸蒸气等。结合 R、X、Y、Z 是短周期元素及框图信息可知，丁为 氯化铵，乙为氯化氢。则 R 为 H，X 为 N，Y 为 Al，Z 为 Cl。A 项，电子层数不 同时，离子的电子层数越多，离子半径越大；电子层数相同时，核电荷数越大， 半径越小，所以，离子半径 r(Cl )r(N3)r(Al3)，错误。B 项，NH 3、N2H4中 N 为负化合价，H 为正化合价，说明 N 吸引电子的能力比 H 的强，即 N 的非金属 性比 H 的强，错误。C 项，氢氧化铝是两性氢氧化物，错误。D 项，Cl、N、Al、 H 的最高化合价分别为7、5、3、1，正确。 答案：D