2021届新高考化学二轮专题复习课件：题型2　阿伏加德罗常数判断应用 .ppt

1、题型2 阿伏加德罗常数判断应用 真题 考情 全国卷全国卷 12020 全国卷NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A22.4 L(标准状况)氮气中含有 7NA个中子 B1 mol 重水比 1 mol 水多 NA个质子 C12 g 石墨烯和 12 g 金刚石均含有 NA个碳原子 D1 L 1 mol L 1 NaCl 溶液含有 28N A个电子 解析：A 项，1 个氮原子中含有 7 个中子，22.4 L(标准状况)氮气中含氮原子 数为 2NA，所含中子数应为 14NA，错误；B 项，1 个重水分子与 1 个水分子中所 含的质子数相同，故 1 mol 重水与 1 mol 水中含有的质子

2、数相同，错误；C 项， 石墨烯与金刚石都是碳的单质，二者质量相同时所含的原子数也相同，正确；D 项，1 L 1 mol L 1 NaCl 溶液中的 NaCl 含有的电子数为 28N A，但溶液中的水分子 中也含有电子，所以 1 L 1 mol L 1 NaCl 溶液含有的电子数大于 28N A，错误。 答案：C 22019 全国卷已知 NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 ( ) A3 g 3He 含有的中子数为 1NA B1 L 0.1 mol L 1 磷酸钠溶液含有的 PO3 4 数目为 0.1 NA C1 mol K2Cr2O7被还原为 Cr3 转移的电子数为 6N A D48 g

3、 正丁烷和 10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为 13NA 解析：本题涉及阿伏加德罗常数的应用，从原子结构、盐的水解、氧化还原 反应中电子转移、化学键角度考查考生分析和解决化学问题的能力，体现了宏观 辨识与微观探析的学科核心素养。 A 项，3 g 3He 的物质的量为 1 mol，其中含有 1 mol 中子，即 NA个中子；B 项，由于 PO3 4 在溶液中发生水解反应，故 1 L 0.1 mol L 1 的 Na3PO4溶液中含有 的 PO3 4 的物质的量小于 0.1 mol，即 PO3 4 数目小于 0.1 NA；C 项，据关系式 K2Cr 6 2O72Cr3 6e可知 1 mol K

4、 2Cr2O7被还原为 Cr3 转移的电子数目为 6N A；D 项， 正丁烷和异丁烷互为同分异构体，每个正丁烷或异丁烷分子中含有 13 个共价键， 58 g 正丁烷和异丁烷的混合物的物质的量为 58 g 58 g mol 11 mol，则含有共价键的 物质的量为 13 mol，即含有 13 NA个共价键。 答案：B 32018 全国卷NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A16.25 g FeCl3水解形成的 Fe(OH)3胶体粒子数为 0.1NA B22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为 18NA C92.0 g 甘油(丙三醇)中含有羟基数为 1.0NA D1.0 mol C

5、H4与 Cl2在光照下反应生成的 CH3Cl 分子数为 1.0NA 解析：16.25 g FeCl3的物质的量 n(FeCl3)0.1 mol，如果氯化铁完全水解， 则生成 0.1 mol Fe(OH)3，而氢氧化铁胶体粒子由许多氢氧化铁聚集而成，故氢氧 化铁胶体粒子数远小于 0.1NA，A 项错误；氩气是单原子分子，1 mol Ar 含 18 mol 质子， B 项正确； 甘油(丙三醇)的分子式为 C3H8O3， 相对分子质量为 92,1 mol(92.0 g)甘油含 3 mol 羟基，C 项错误；甲烷与氯气在光照下反应会生成四种有机产物， 即 1.0 mol 甲烷反应后生成的 CH3Cl、

6、CH2Cl2、CHCl3、CCl4共为 1 mol，D 项错 误。 答案：B 42018 全国卷NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( ) A常温常压下，124 g P4中所含 PP 键数目为 4NA B100 mL 1 mol L 1FeCl 3溶液中所含 Fe 3的数目为 0.1N A C标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为 2NA D密闭容器中，2 mol SO2和 1 mol O2催化反应后分子总数为 2NA 解析： 每个 P4分子中含 6 个 PP 键， 124 g P4的物质的量为 1 mol， 含 6 mol PP 键，A 项错误；该溶液中虽然含

7、0.1 mol FeCl3，但由于 Fe3 部分水解，即溶 液中 Fe3 数目小于 0.1N A，B 项错误；标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯的混合气 体为 0.5 mol，根据 1 mol CH4和 1 mol C2H4均含 4 mol H 原子可知，0.5 mol 混合 气体中含 2 mol H 原子，C 项正确；SO2和 O2的反应为可逆反应，即反应后容器 中同时含有 SO2、O2和 SO3，分子总数大于 2NA，D 项错误。 答案：C 52018 全国卷下列叙述正确的是( ) A24 g 镁与 27 g 铝中，含有相同的质子数 B同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 C1 mol 重

8、水与 1 mol 水中，中子数比为 2:1 D1 mol 乙烷和 1 mol 乙烯中，化学键数相同 解析：24 g 镁与 27 g 铝的物质的量均为 1 mol，但 Mg、Al 的质子数分别 为 12、13，A 项错误；1 mol O2含有 16 mol 电子，1 mol O3含有 24 mol 电子， 质量相同(设为 m g)的 O2、O3含有的电子的物质的量分别为 m 3216 mol m 2 mol、m 4824 mol m 2 mol，B 项正确；1 mol D2O 含有 10 mol 中子，1 mol H2O 含有 8 mol 中子，C 项错误；1 mol CH3CH3含有 7 mo

9、l 共价键，1 mol CH2=CH2含有 6 mol 共价键，D 项错误。 答案：B 省市卷省市卷 12020 浙江 1 月设aXbY为 a 个 X 微粒和 b 个 Y 微粒组成的一个 微粒集合体，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( ) A H2(g) 1 2 O2(g)=H2O(l) H 286 kJ mol 1 ， 则 每 1 mol H2g1 2O2g 生成 1 mol H2O(l)放热 286 kJ BCr2O2 7 ne 14H=2Cr37H 2O，则每生成 1 mol Cr 3转移电子 数为 3NA CAl3 4OH=Al(OH) 4 ，说明 1 mol Al(OH)

10、 3电离出 H 数为 N A D 1 mol CO2与 NaOH 溶液完全反应， 则 n(CO2 3 )n(HCO 3)n(H2CO3) 1 mol 解析：本题考查阿伏加德罗常数的运用。依据题意知，Al(OH)3 H2O=Al(OH)4 H，说明是水电离出 H，而非 Al(OH) 3，C 错误；根据氢气 燃烧的热化学方程式可知，A 正确；Cr2O2 7 6e 14H=2Cr37H 2O，铬元 素化合价从6 降到3，则每生成 1 mol Cr3 转移电子数为 3N A，B 正确；根据 物料守恒可知，C 的总物质的量为 1 mol，D 正确。 答案：C 22020 浙江 7 月NA为阿伏加德罗常数

11、的值。下列说法正确的是( ) A4MnO 45HCHO12H =4Mn25CO 211H2O,1 mol4MnO 4 5HCHO完全反应转移的电子数为 20NA B用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为 NA时，阳极应 有 32 g Cu 转化为 Cu2 C常温下，pH 9 的 CH3COONa 溶液中，水电离出的 H 数为 105N A D1 L 浓度为 0.100 mol L 1 的 Na2CO3溶液中，阴离子数为 0.100NA 解析：本题考查阿伏加德罗常数，考查的化学学科核心素养是宏观辨识与微 观探析。MnO 4中 Mn 为7 价，MnO 4Mn2 转移 5 个电子，4 mol

12、 MnO 4完全转 化为 Mn2 转移 20 mol 电子，A 项正确；粗铜中含有 Zn、Fe、Ag 等杂质，电解 时比铜活泼的金属先放电，Cu 可能没有反应，B 项错误；不知道溶液的体积，H 数无法求出，C 项错误；碳酸根离子水解，阴离子数大于 0.100N A，D 项错误。 答案：A 32019 浙江卷设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 ( ) A1 mol CH2=CH2分子中含有的共价键数为 6NA B500 mL 0.5 mol L 1 的 NaCl 溶液中微粒数大于 0.5NA C30 g HCHO 与 CH3COOH 混合物中含 C 原子数为 NA D2.3 g N

13、a 与 O2完全反应，反应中转移的电子数介于 0.1NA和 0.2NA之 间 解析：1 个 CH2=CH2分子中包含 4 个单键和 1 个双键，而 1 个双键中有 2 个共价键，故 1 mol CH2=CH2分子中含有的共价键数为 6NA，A 项正确； 500 mL 0.5 mol L 1 的 NaCl 溶液中含有的微粒包括 Na 、Cl、H 2O、H 、OH， 故微粒数大于 0.5NA，B 项正确；HCHO 和 CH3COOH 的最简式均为 CH2O，故 30 g HCHO 和 CH3COOH 混合物中含“CH2O”的物质的量为 1 mol， 含 C 原子 数为 NA，C 项正确；2.3 g

14、 Na 与 O2完全反应，不论生成 Na2O 还是 Na2O2，转 移的电子数均为 0.1NA，D 项不正确，故选 D。 答案：D 42018 浙江 11 月选考设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确 的是( ) A32 g S8(分子结构：)中的共价键数目为 NA B2 g 由 H18 2 O 和 2H 2O 组成的物质中含有的质子数为 NA C8 g CuO 与足量 H2充分反应生成 Cu，该反应转移的电子数为 0.2NA D标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中 Cl 、ClO和 HClO 的微粒 数之和为 NA 解析：A 项，在一个 S8分子中含有 8 个共价键，所以 3

15、2 g S8中含有共价键 数目为 NA；B 项，H18 2O、2H2O 的摩尔质量均为 20 g mol 1，所以 2 g 由 H18 2O、 2H2O 组成的物质中含有的质子数为 NA；C 项，8 g CuO 被 H2 还原生成 Cu 转移 电子数为 8 g 80 g mol 12NA mol 10.2N A；D 项，Cl2溶于水，含氯元素的微粒有 Cl2、Cl 、ClO和 HClO，Cl、ClO与 HClO 的微粒数之和应小于 N A。 答案：D 考情分 析 考向 考点 分子、原子的组成 考情 1 微粒的结构 最简式或摩尔质量相等的物质的原子、 分 子或离子数 给出已知量的可逆反应，产物量

16、的判断 由于浓度的改变，反应无法进行到底，导 致产物量的变化 盐类的水解导致微粒数目的变化 考情 2 物质的量浓度溶液中反应 进行的程度 弱电解质的电离导致微粒数目的变化 教材基本氧化还原反应分析 考情 3 转移电子数目 与量相关的氧化还原反应转移电子数 目判断 物质状态和所处外界条件(是否为标况) 考情 4 气体摩尔体积和阿伏加德罗 定律 阿伏加德罗定律推论的应用 题型 详解 题型角度 1 微粒结构与微粒数目 1.用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( ) A1 mol F2和 Ar 所含质子数均为 18NA B标准状况下，2.24 L 甲烷和氨气的混合气体，所含电子数是 NA

17、 C14 g CnH2n中含有的碳原子数目为 NA D标准状况下，22.4 L 空气中含有 NA个单质分子 解析：甲烷、氨气都是 10 电子化合物，空气中还含有二氧化碳等气体化合 物。 答案：D 题型 详解 题型角度 1 微粒结构与微粒数目 1.用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( ) A1 mol F2和 Ar 所含质子数均为 18NA B标准状况下，2.24 L 甲烷和氨气的混合气体，所含电子数是 NA C14 g CnH2n中含有的碳原子数目为 NA D标准状况下，22.4 L 空气中含有 NA个单质分子 解析：OH 为 10 电子微粒，A 错误；石墨和 C 60均是由碳

18、原子构成，12 g 混合物碳的物质的量为 1 mol，则混合物中质子总数为 6NA，B 正确；碳酸氢 钠晶体中不含 CO2 3 ，C 错误；1 个己烷中含有 5 个碳碳键，14 个碳氢键，则 0.1 mol 己烷中共价键数目为 1.9NA，D 错误。 答案：B 3设 NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A1 mol 甲苯含碳碳双键的数目为 3NA B56 g 纯铁粉与稀硝酸反应生成 NO 的分子数为 NA C25 ，1 L pH13 的氢氧化钡溶液中含 OH 的数目为 0.2N A D标准状况下，11.2 L 一氯甲烷含共价键的数目为 2NA 解析：甲苯中不含碳碳双键，A 项错

19、误。铁粉与稀硝酸反应，可能生成 Fe2 、Fe3，故2 3 moln(NO)1 mol，B 项错误。c(H )11013 mol L1，c(OH) 0.1 mol L 1， n(OH)0.1 mol， C 项错误； 一氯甲烷在标准状况下呈气态， 1 mol 一氯甲烷分子中含 4 mol 共价键， n(CH3Cl) 11.2 L 22.4 L mol 10.5 mol， 故 D 项正确。 答案：D 题型角度 2 气体及反应中体积与微粒数目 1.设 NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是( ) A14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 2NA B1 mol N2与 4 mol H2反应生

20、成的 NH3分子数为 2NA C1 mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为 2NA D标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为 0.4NA 解析：A 项：乙烯和丙烯的分子式分别为 C2H4、C3H6，二者的最简式均为 CH2,14 g 乙烯和丙烯混合气体中含有“CH2”的物质的量为 14 g 14 g/mol1 mol，故 所含氢原子数为 2NA。B 项：N2和 H2合成氨的反应为 N23H2高温、高压 催化剂 2NH3， 该反应为可逆反应，1 mol N2与 4 mol H2反应生成的 NH3小于 2 mol，故生成的 NH3分子数小于 2NA。C 项：Fe 与过量的硝酸反应生成

21、 Fe(NO3)3，故 1 mol Fe 参 加反应时转移电子数为 3NA。D 项：标准状况下，CCl4为液体，2.24 L CCl4的物 质的量远大于 0.1 mol，故含有的共价键数远大于 0.4NA。 答案：A 2NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A17 g NH3和 18 g H2O 中含有的电子数均为 10NA B2 L 1.5 mol L 1 乙酸钠溶液中含有的 CH3COO 为 3N A C标准状况下，5.6 L NO2溶于足量水中，完全反应后转移的电子数为 0.75NA D向恒压密闭容器中充入 2 mol NO 与 1 mol NO2，容器中的分子总数 为 3

22、NA 解析：17 g NH3和 18 g H2O 均为 1 mol，且二者均为 10 电子分子，故其中含 有的电子数均为 10NA，A 项正确；乙酸为弱酸，CH3COO 水解，故 2 L 1.5 mol L 1 乙酸钠溶液中含有的 CH3COO 少于 3 mol，B 项错误；3NO 2H2O=2HNO3 NO，故 5.6 L(0.25 mol)NO2转移 1/6 mol 电子，C 项错误；NO2可转化为 N2O4， 且为可逆反应，故向恒压密闭容器中充入 2 mol NO 与 1 mol NO2，容器中的分子 总数少于 3NA，D 项错误。 答案：A 题型角度 3 化学反应与电子转移及微粒变化

23、1.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A2.4 g Mg 在足量 O2中燃烧，转移的电子数为 0.1NA B标准状况下，5.6 L CO2气体中含有的氧原子数为 0.5NA C氢原子数为 0.4NA的 CH3OH 分子中含有的 键数为 0.4NA D0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH 溶液中含有的 H 数为 0.05N A 解析：2.4 g Mg 在足量 O2中燃烧，转移的电子数为 0.2NA，A 项错误；标准 状况下，5.6 L CO2的物质的量为 0.25 mol，所含的氧原子数为 0.5NA，B 项正确； 含 0.4NA个氢原子的甲醇分子为 0.1 mol，1

24、 个甲醇分子含有 5 个 键，0.1 mol 甲醇含有的 键数为 0.5NA，C 项错误；CH3COOH 为弱电解质，0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH 溶液中含有的 H 数小于 0.05N A，D 项错误。 答案：B 2NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A60 g 丙醇中存在的共价键总数为 10NA B 1 L 0.1 mol L 1 的NaHCO3溶液中HCO 3和CO 2 3 的离子数之和为0.1NA C钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g 钠充分燃烧时转移电子数 为 1NA D235 g 核素235 92U 发生裂变反应： 235 92U 1 0n 裂

25、变 90 38Sr 136 54Xe10 1 0n，净产生的中子( 1 0n)数为 10NA 解析：60 g 丙醇的物质的量是 1 mol，分子中存在的共价键总数为 11NA，A 错误；根据物料守恒可知 1 L 0.1 mol L 1 的 NaHCO3溶液中 H2CO3、HCO 3和 CO2 3 离子数之和为 0.1NA，B 错误；钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g 钠 即 1 mol 钠充分燃烧时转移电子数为 1NA，C 正确；235 g 核素 235 92U 即 1 mol 发生 裂变反应： 235 92U10n 裂变 90 38Sr136 54Xe1010n， 净产生的中子(10n

26、)数为 9NA， D 错误。 答案：C 3NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A1 mol I 被氧化为 I 2时失去电子数为 2NA B2 L 0.5 mol L 1 亚硫酸溶液中含有的 H 的数目为 2N A C过氧化钠与水反应时，生成 0.1 mol 氧气转移的电子数为 0.2NA D密闭容器中 2 mol NO 与 1 mol O2充分反应，产物的分子数为 2NA 解析：A 项，1 mol I 只能失去 1 mol e，生成 0.5 mol I 2；B 项，H2SO3是弱 酸，不可能完全电离；C 项，Na2O2与水反应时，生成氧气的变化是 2O 1 O0 2， 因而生成

27、1 mol O2转移 2 mol e ，故 C 项正确；D 项，在通常情况下，生成的 NO2还存在平衡 2NO2N2O4。 答案：C 高考必备基础 一、微粒组成结构分析中的微粒数目 举例 判断 正误 注意事项 18 g H2O、D2O组成的物质中含有的质 子数为10NA 0.1 mol的11B中，含有0.6NA个中子 1 mol OD 中含有的质子、中子数均为 9NA 1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含 电子数均为9NA 原 子 结 构 1 mol F2和Ar所含质子数均为18NA 应注意整体与部分 的关系；是离子还 是官能团；是等质 量还是等物质的 量；如D2O与H2O 结构的差别

28、 0.1 mol CaC2中含碳碳三键数为0.2NA 1 mol苯中含有碳碳双键数为3NA 0.1 mol CCl4中含有的共价键数为0.4NA 1 mol白磷中含有的PP键的数目为 4NA 化 学 键 数 1 mol甲烷中含有的CH键的数目为 4NA 有机物如丙醇等应 写出结构式，苯环 中不含有碳碳双 键；1 mol Na2O2、 CaC2中含O2 2 、 C2 2 均是1 mol；1 mol白磷(P4)中含有 的PP键的数目为 6NA；1 mol S8含 8NA SS键 28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中 含有的碳原子数为2NA 常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合 气体

29、中含有的原子数为6NA 16 g O2和O3的混合气体中含有的O原 子数为NA 78 g Na2O2和Na2S的混合物中含有的离 子总数为3NA(二者不反应) 特 定 组 成 1 mol CO2和SO2的混合气体中含有的 氧原子数为2NA 看物质的最简式 是否相同(如乙烯 与丙烯)； 看物质的相对分 子质量是否相同 (如N2、CO)； 看A、B是否由 同一种元素组成 (如O2、O3)； 看A、B中相同 元素的质量分数是 否相同(如CuO、 Cu2S) 二、化学反应中转移电子数 举例 判断 正误 注意事项 过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子 数为0.4NA 铁与硫的反应中，1

30、mol铁失去的电子数为3NA 3 mol铁在足量的氧气中燃烧，转移电子数为9NA 标准状况下，6.72 L NO2溶于足量的水中，转移的 电子数为0.3NA 1 mol铁在1 mol氯气中燃烧，转移的电子数为3NA 常 规 反 应 KIO36HI=KI3H2O3I2中，生成1 mol I2转移 电子的总数为2NA 要注意特 殊物质， 如由过氧 化钠、过 氧化氢制 取1 mol氧 气转移2 mol电子 5.6 g铁与硝酸完全反应时转移的电子数为0.3NA 向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1 mol Fe2 被氧化时，该反应转移电子的数目至少为3NA 50 mL 12 mol L 1盐酸与

31、足量MnO 2共热，转移的电 子数为0.3NA 含2 mol硫酸的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子 数为2NA 0.1 mol Cl2全部溶于水后转移电子的数目为0.1NA 非 常 规 反 应 1 mol Fe(NO3)3与足量HI溶液反应时转移的电子数 为3NA 铁与硫、 碘、非氧 化性酸反 应，1 mol 铁转移2 mol电子； 1 mol铁与 足量的氯 气、稀硝 酸反应， 转移3 mol 电子 三、化学反应中微粒数目的变化 举例 判断 正误 注意事项 2 mol NO2置于密闭容器中，最终生成的 N2O4分子数为NA 密闭容器中1 mol N2与3 mol H2充分反应，生 成2 mol

32、NH3 密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应， 产物的分子数为2NA 1 L 0.1 mol L 1 CH 3COOH溶液中所含H 的 数目为0.1NA 可 逆 反 应 2 L 1 mol L 1 FeCl 3溶液中所含Fe 3的数目为 2NA 盐的水解、弱 电解质的电离是 可逆的； Cl2与H2O、N2 与H2、SO2与 O2、酯化反应等 均是可逆反应， 反应物不可能消 耗完 常温下，1 mol浓硝酸与足量Al反应， 转移电子数为3NA 50 mL 12 mol L 1盐酸与足量MnO 2共 热，转移的电子数为0.3NA 浓 度 变 化 含2 mol硫酸的浓硫酸与足量铜共热，

33、 转移的电子数为2NA 浓盐酸与MnO2、浓 硫酸与金属活动性顺 序中氢后边的金属反 应，酸不可能消耗 完； 浓硝酸与足量金属 (NO2NO)、浓硫酸 与金属活动性顺序中 氢前边的金属反应 (SO2H2) 四、涉及气体体积和溶液浓度的微粒数目 举例 判断 正误 注意事项 常温常压下，22.4 L 氯气与足量的镁 粉充分反应，转移的电子数为 2NA 锌与足量的稀硫酸反应生成 22.4 L H2，转移电子数为 2NA 标准状况下，2.24 L SO3中含有 0.3NA 个氧原子 标准状况下， 22.4 L CCl4中含有 NA个 分子 气 体 摩 尔 体 积 在标准状况下， 11.2 L H2和

34、D2的混合 气体中含质子数为 NA 气体若在非标准状 况下，气体摩尔体积不 能用 22.4 L mol 1 计 算； 标准状况下为非气 体的物质：水、乙醇、 硫酸、三氧化硫、四氯 化碳、苯、甲醇等 在 pH13 的 NaOH 溶液中 OH 的数目为 0.16.021023 0.1 mol L 1 NaF 溶液中所含 F的 数目小于 0.1NA 0.1 mol L 1 CH 3COOH 溶液中所 含 H 的数目为 0.1N A 溶 液 浓 度 0.1 mol L 1 FeCl 3溶液中所含Fe 3 的数目小于 0.1NA 溶液的体积未知， 溶质的物 质的量无法计算， 所含微粒 数也无法计算 提升

35、总结 “N”判断中的“四类”模糊题设 举例 判断 正误 注意事项 在pH13的NaOH溶液中OH 的数目为 0.16.021023 0.1 mol L 1 NaF溶液中所含F的数目小 于0.1NA 0.1 mol L 1 CH 3COOH溶液中所含H 的 数目为0.1NA (1)溶液 体积未 知 0.1 mol L 1 FeCl 3溶液中所含Fe 3的数目 小于0.1NA 溶液的体积 未知，溶质 的物质的量 无法计算， 所含微粒数 也无法计算 常温常压下，22.4 L氯气与足量的镁粉充 分反应，转移的电子数为2NA 锌与足量的稀硫酸反应生成22.4 L H2， 转移电子数为2NA 标准状况下，

36、2.24 L SO3中含有0.3NA个 氧原子 (2)未标 明标准 状况与 非标准 状况 标准状况下，22.4 L CCl4中含有NA个分 子 气体若在非 标准状况 下，气体摩 尔体积不能 用22.4 L mol 1计算；标准 状况下为非 气体的物 质：水、乙 醇、硫酸、 三氧化硫、 四氯化碳、 苯、甲醇等 2 mol NO2置于密闭容器中， 最终生 成的 N2O4分子数为 NA 密闭容器中 1 mol N2与 3 mol H2充 分反应，生成 2 mol NH3 50 mL 12 mol L 1 盐酸与足量MnO2 共热，转移的电子数为 0.3NA 可逆反应进 行不到底；一 定量的浓盐 酸(

37、浓硫酸) 含 2 mol 硫酸的浓硫酸与足量铜共 热，转移的电子数为 2NA (3)不能完全反应 密闭容器中 2 mol NO 与 1 mol O2 充分反应，产物的分子数为 2NA 与足量的二 氧化锰(金属 铜)不能反应 完全 1 L 0.1 mol L 1 CH 3COOH溶液中 所含H 的数目为0.1N A 弱电解质仅 部分电离； 注意盐类水 解进行不彻 底 1 L 0.1 mol L 1 NH 3 H2O溶液中所 含OH 的数目为0.1N A (4)盐类水解、弱 电解质的电离程 度 2 L 1 mol L 1 FeCl 3溶液中所含Fe 3 的数目为2NA 模考 精练 1NA为阿伏加德

38、罗常数的值。下列说法正确的是( ) A0.1 mol 的 11B 中，含有 0.6N A个中子 BpH1 的 H3PO4溶液中，含有 0.1NA个 H C2.24 L(标准状况)苯在 O2中完全燃烧，得到 0.6NA个 CO2分子 D 密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g)， 增加2NA个PCl 键 解析：A 对：11B 中含有 6 个中子，0.1 mol 11B 中含有 0.6NA个中子。B 错： 溶液体积未知，无法计算氢离子个数。C 错：标准状况下苯是液体，不能用气体 摩尔体积计算2.24 L苯完全燃烧产生的CO2分子数。 D错： PCl3与Cl2生成PC

39、l5(g) 的反应是可逆反应， 所以 1 mol PCl3与 1 mol Cl2反应制备 PCl5(g)， 增加的 PCl 键的数目小于 2NA。 答案：A 2NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是( ) A1 mol 乙烯分子中含有的碳氢键数为 4NA B1 mol 甲烷完全燃烧转移的电子数为 8NA C1 L 0.1 mol L 1 的乙酸溶液中含 H 的数量为 0.1N A D1 mol 的 CO 和 N2混合气体中含有的质子数为 14NA 解析：乙烯中含 4 条碳氢键，故 1 mol 乙烯中含 4NA条碳氢键，故 A 正确； 甲烷燃烧时，碳元素由4 价变为4 价，故 1 mol 甲

40、烷燃烧转移 8 mol 即 8NA 个电子，故 B 正确；乙酸为弱酸，不能完全电离，故溶液中的氢离子个数小于 0.1NA个，故 C 错误；CO 和氮气中均含 14 个质子，故 1 mol CO 和氮气的混合 物中含有的质子数为 14NA个，故 D 正确。 答案：C 3NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为 2NA B2 L 0.5 mol L 1 硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为 NA C1 mol Na2O2固体中含离子总数为 4NA D丙烯和环丙烷组成的 42 g 混合气体中氢原子的个数为 6NA 解析： A 项， Fe2 和

41、 I都能被 Cl 2氧化， 其氧化产物分别为 Fe3 和 I 2， 则 1 mol FeI2与足量 Cl2反应时转移电子数应为 3NA，错误；B 项，2 L 0.5 mol L 1 K 2SO4 溶液中 SO2 4 的物质的量为 1 mol， 其所带电荷数为 2NA， 溶液中的阴离子还有 OH ， 故阴离子所带电荷数大于 2N A， 错误； C 项， Na2O2由 Na 和 O2 2 构成， 则 1 mol Na2O2含离子总数为 3NA， 错误； D 项， 丙烯与环丙烷互为同分异构体， 故 42 g(即 1 mol)混合气体中氢原子的个数为 6NA，正确。 答案：D 4NA表示阿伏加德罗常数

42、的值。下列说法不正确的是( ) A0.1 mol Fe 和 0.1 mol Cu 分别与 0.1 mol Cl2完全反应，转移电子数均 为 0.2NA BNa2O2和 KMnO4分别制得 1 mol O2转移的电子数分别为 2NA和 4NA C64 g 铜与一定浓度的硝酸完全反应时，转移的电子数为 2NA D常温常压下，锌与稀 H2SO4反应生成 11.2 L H2，反应中转移的电子 数为 6.021023 解析：A 项，0.1 mol Fe 与 0.1 mol Cl2反应，Cl2不足，0.1 mol Cu 与 0.1 mol Cl2恰好完全反应，转移的电子数均为 0.2NA，正确；B 项，N

43、a2O2和 KMnO4制得 1 mol O2转移的电子数分别是 2NA和 4NA，正确；C 项，1 mol 铜与硝酸反应时， 不论生成 NO 还是 NO2转移电子都是 2NA，正确；D 项，常温常压下，11.2 L 的 H2物质的量小于 0.5 mol，错误。 答案：D 5设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A34 g 质量分数为 4%的 H2O2水溶液中含氧原子数目为 0.08NA B反应 3H2(g)N2(g)2NH3(g) H92 kJ mol 1，若放出热量 4.6 kJ，则转移电子的数目为 0.3NA C常温常压下，28 g 乙烯与丙烯的混合气体中含有的碳原子数目无

44、法 计算 D6.4 g Cu 与 40 mL 10 mol L 1 浓硝酸作用生成 NO2的分子数为 0.2NA 解析：A 项，溶剂 H2O 中含有氧；B 项，依据放出的热量 4.6 kJ 可计算参加 反应的 N2或 H2，即可计算转移电子数，B 项正确；C 项，乙烯和丙烯的最简式 相同，均为“CH2”，可以计算混合气体中含有的碳原子数目；D 项，反应过程 中浓硝酸变为稀硝酸，产物中有 NO。 答案：B 6设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A1 mol 甲醇中含有 CH 键的数目为 4NA B25，pH13 的 NaOH 溶液中含有 OH 的数目为 0.1N A C标准状况下，2.24 L 水中含有分子的数目为 0.1NA D常温常压下，Na2O2与足量 H2O 反应，共生成 0.2 mol O2，转移电子 的数目为 0.4NA 解析：甲醇的结构简式为 CH3OH,1 mol 甲醇中含有 CH 键的数目为 3NA， A 错误；NaOH 溶液的体积未知，无法确定其中 OH 的数目，B 错误；标准状况 下，水为液态，2.24 L 水中含有分子的数目远大于 0.1NA，C 错误；常温常压下， Na2O2与足量 H2O 反应的化学方程式为 2Na2O22H2O=4NaOHO2， 当生成 0.2 mol O2时，转移的电子数为 0.4NA，D 正确。 答案：D