2020届高三化学知识点强化训练-摩尔质量.docx

1、第 1 页，共 11 页 2020 届高三化学知识点强化训练届高三化学知识点强化训练-摩尔质量摩尔质量 1. 已知HNO3的相对分子质量为 63，则HNO3的摩尔质量是( ) A. 63 B. 63g mol1 C. 63g D. 63mol1 2. 已知3.01 1023个 X 气体分子的质量为 32g，则 X气体的摩尔质量是( ) A. 16g B. 32g C. 64g/mol D. 32g/mol 3. 设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( ) A. 1mol Na 与乙醇完全反应，失去2nA电子 B. 常温常压下，8gCH4含有5nA个电子 C. 1L 0.1mol L1

2、的醋酸溶液中含有0.1nA个H+ D. 标准状况下，22.4L苯含有nA个C6H6分子 4. 下列说法中正确的是( ) A. 摩尔是用来表示物质所含微粒数目多少的一个基本物理量 B. 等质量的 FeO 和FeSO4与足量稀硝酸反应，FeSO4放出的 NO多 C. 10mL质量分数为98%的H2SO4， 用水稀释至 100mL， H2SO4的质量分数大于9.8% D. 一个 NO、NO2分子的质量分别是 a g、b g，则氧原子的摩尔质量是(b a)g mol1 5. 据图中所示硫酸试剂瓶标签上的内容，下列说法正确的 是( ) A. 将该硫酸加水配成质量分数49%的溶液时浓度为 9.2mol/L

3、 B. 1mol Al与足量的该硫酸反应产生 3g 氢气 C. 硫酸的摩尔质量为 98g D. 配制 500mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸 125mL 6. 据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N 4的说法正确的是( ) A. N4是N2的同素异形体 B. N4是N2的同位素 C. 相同质量的N4和N2所含原子个数比为1:2 D. N4的摩尔质量是 56g 7. 10gA 物质和 7gB物质完全反应，生成4.4gC物质，1.8gD物质和0.1molE物质，则 E 物质的摩尔质量为( ) A. 108 g B. 54 g mol1 C. 108 g mol1 D. 54 8. 用

4、NA表示阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是( ) A. 氨气的摩尔质量是 17g B. NA个氢分子和NA个氧分子的质量比为 1：16 C. 标准状况下，22.4 L水中含有的分子数目为NA D. 100 mL1mol/L MgCl2溶液中含有 0.1 mol Cl 9. 下列说法中不正确的是( ) A. 金属与电解质溶液的导电微粒不相同 B. 在水溶液中和熔融状态下均不导电的物质属于非电解质 第 2 页，共 11 页 C. 摩尔质量是物质的基本属性，不因为物质质量的多少而改变 D. 已知钠的摩尔质量和密度，可以粗略求出钠原子的半径 10. 取0.2mol两种气态烃组成的混合气，其质量为3.5

5、g，则下列说法正确的是 ( ) A. 一定有乙烯 B. 一定有甲烷 C. 一定没有甲烷 D. 一定有乙烷 11. 下列叙述错误的是( ) A. 水的摩尔质量是 18 g mol1 B. 硫离子的结构示意图： C. 8 个质子、10 个中子的原子：8 18O D. 四氯化硅中 Si的化合价为4 12. 下列数量的物质中含原子数最多的是 A. 4时5.4mL水 B. 标准状况下5.6L二氧化碳 C. 0.4mol氧气 D. 10g 氖 13. 同温、同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是( ) A. 密度之比为 11：16 B. 体积之比为 11：16 C. 分子数之比为 1：1

6、 D. 摩尔质量之比为 11：16 14. 1LNaOH 溶液中溶有 40g NaOH，则此溶液的物质的量浓度为( ) A. 2 mol L1 B. 1 mol L1 C. 0.5 mol L1 D. 0.05 mol L1 15. 下列说法中正确的是( ) A. 镁的原子质量就是镁的相对原子质量 B. 一个氧原子的实际质量约等于 16 6.021023g C. 水的相对分子质量等于 18g D. 二氧化硫的摩尔质量是 64g 16. 标准状况下， 32 g某气体的分子数目为0.5NA个，则该气体的摩尔质量为 A. 32 B. 32 g mol1 C. 64 g mol1 D. 64 17.

7、下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是( ) A. 2 mol水的摩尔质量和 1 mol水的摩尔质量 B. 200 mL 1 mol/L氯化钙溶液中c(Cl)和 100 mL 2 mol/L氯化钾溶液中c(Cl) C. 64 g 二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数 D. 20%NaOH溶液中 NaOH 的物质的量浓度和10%NaOH溶液中 NaOH 的物质的量 浓度 18. 下列叙述中正确的是( ) A. 标准状况下，22.4LH2SO4中含有6.02 1023个硫原子 B. 常温常压下，O2和O3的混合物 16g 中含有6.02 1023个氧原子 C. 500mL0

8、.5mol L1的Fe2(SO4)3溶液中SO4 2浓度为0.75mol L1 D. 0.5molOH中含有3.01 1023个电子 19. 下列四幅图中，小白球代表的是氢原子，大灰球代表的是氦原子最适合表示同温 同压下，等质量的氢气与氦气的混合气体的图示是( ) A. B. C. D. 20. 在标准状况下0.88g某气体的体积为 448mL，则该气体的摩尔质量为( ) A. 0.044g B. 44g C. 44g/mol D. 22g/mol 21. 下列叙述正确的是( ) A. 1 mol H2O的质量为 18 g/mol B. CH4的摩尔质量为 16 g C. 3.01 1023个

9、SO2分子的质量为 32 g D. 2mol NaOH 溶于 1 L水中配成溶液的浓度为 2 mol L1 第 3 页，共 11 页 22. 下列说法正确的是( ) A. 1molO 的质量是16g/mol B. 12g 镁原子的个数为NA C. CO2气体的摩尔质量为44g/mol D. 氢的摩尔质量为2g/mol 23. 标准状况下，11g气体 A分子数和5.6LH2分子数相同，则 A的摩尔质量为( ) A. 11 B. 44 C. 11g/mol D. 44g/mol 24. 4.48L某气体在标准状况下的质量为6.4g，该气体的摩尔质量约为 A. 71 B. 32 C. 32g/mol

10、 D. 71g/mol 25. 由空气中的自由电子附着在分子或原子上形成的空气负离子被称为“空气维生 素”，O2 就是一种空气负离子，则O2的摩尔质量为( ) A. 32 g B. 32 g/mol C. 34 g D. 34 g/mol 26. 下列说法正确的是( ) A. 1mol N2 的质量是 14g B. H2SO4的摩尔质量是 98 g C. H2O的摩尔质量是 18 g/mol D. 1mol HCl 的质量是36.5 g/mol 27. 下列各物质中含氢原子数最多的是( ) A. 1mol NH4C1 B. 1.5mol NH4NO3 C. 1.204 1024CO(NH2)2

11、 D. 1mol NH3 第 4 页，共 11 页 答案和解析答案和解析 1.【答案】B 【解析】解：摩尔质量的单位为g mol1，数值上和相对分子质量相等，硝酸的相对分 子质量为 63，故硝酸得摩尔质量为63g mol1，故选 B 摩尔质量的单位为g mol1，数值上和相对分子质量相等，依此分析 本题考查了摩尔质量的单位及和相对分子质量的关系，理解摩尔质量概念即可解答 2.【答案】C 【解析】解：3.01 1023个 X 气体分子的物质的量= 3.011023 6.021023/mol = 0.5mol，其质量为 32g，则 X气体的摩尔质量是 32g 0.5mol = 64g/mol，故选

12、 C 根据n = N NA计算 X气体的物质的量，再根据M = m n计算 X 气体的摩尔质量 本题考查物质的量、摩尔质量有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用 3.【答案】B 【解析】解：A、钠原子最外层一个电子，1mol Na与乙醇完全反应，失去nA电子，故 A错误； B、 计算8gCH4物质的量n = m M = 8g 16g/mol = 0.5mol， 含有0.5mol 10 nA= 5nA个电子， 故 B 正确； C、醋酸是弱酸，1L 0.1mol L1的醋酸溶液中含有H+小于0.1nA个，故 C错误； D、苯标准状况不是气体，22.4L苯物质的量不是 1mol，故 D 错误

13、； 故选：B。 A、钠全部反应失去电子数，依据钠物质的量和原子结构计算； B、依据n = m M计算物质的量，结合分子式计算电子数； C、醋酸是弱酸存在电离平衡； D、苯标准状况不是气体 本题考查阿伏伽德罗常数，主要是气体摩尔体积的条件应用分析，弱电解质存在电离平 衡是解题关键，题目较简单 4.【答案】C 【解析】解：A.摩尔是物质的量的单位，物质的量是用来表示物质所含微粒数目多少的 一个基本物理量，故 A 错误； B.等质量的 FeO 和FeSO4与足量稀硝酸反应，Fe 元素化合价相同，则 FeO 和FeSO4哪种 物质的物质的量越多， 生成的 NO越多， 相同质量的 FeO 和FeSO4，

14、 FeO 的物质的量多， 则 FeO 和足量稀硝酸反应生成的 NO多，故 B错误； C.由于稀释以后，硫酸溶液的密度变小，m(100ml硫酸) 10 m(10ml硫酸)，而溶质 硫酸的质量不变，故质量分数大于9.8%，故 C正确； D.一个 NO、NO2分子的质量分别是 a g、b g，则一个 O原子的质量为(b a)g，O原子 摩尔质量等于NA个 O 原子含有的质量，为(b a)NAg/mol，故 D错误； 故选：C。 A.摩尔是物质的量的单位； B.等质量的 FeO 和FeSO4与足量稀硝酸反应，Fe 元素化合价相同，则 FeO 和FeSO4哪种 第 5 页，共 11 页 物质的物质的量越

15、多，生成的 NO越多； C.稀释以后，硫酸溶液的密度变小，m(100ml硫酸) 10 m(10ml硫酸)，而溶质硫酸 的质量不变； D.一个 NO、NO2分子的质量分别是 a g、b g，则一个 O原子的质量为(b a)g，O原子 摩尔质量等于NA个 O 原子含有的质量。 本题考查物质的量有关知识，明确物质的量含义及其单位、物质之间的反应等知识点是 解本题关键，注意 D 中摩尔质量计算方法，题目难度不大。 5.【答案】D 【解析】解：A.原硫酸物质的量浓度为，要配 制质量分数为49%的硫酸溶液需要将浓硫酸与等质量的水混合， 混合后溶液的质量为原 硫酸的2倍， 稀释后溶液的密度减小， 故稀释后所

16、得溶液的体积大于原硫酸体积的2倍， 则稀释后所得溶液的浓度小于9.2mol/L，故 A错误； B.铝与浓硫酸常温下发生钝化，不能生成氢气，故 B错误； C.1mol硫酸的质量为 98g，硫酸的摩尔质量为98g/mol，故 C错误； D.根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为 xmL，则： 500mL 4.6mol/L = xmL 18.4mol/L，解得x = 125，所以应量取的浓硫酸的体积为 125mL，故 D 正确。 故选：D。 本题考查物质的量浓度有关计算，注意对物质的量浓度定义式的理解与灵活运用，理解 物质的量浓度与质量分数之间的关系，B选项为易错点，学生容易忽略

17、钝化问题。 6.【答案】A 【解析】【分析】 本题考查学生常见的基本概念知识，可以根据所学知识进行回答，较简单。 【解答】 A、N4和N2是 N 元素组成的性质不同的两种单质，互为同素异形体，故 A 正确； B、N4和N2分子式不同，结构不同，互为同素异形体，不是同位素，故 B错误； C、相同质量的N4和N2所含原子个数比为( 1 144 4)：( 1 142 2) = 1：1，故 C错误； D、N4的摩尔质量是56g/mol，故 D错误。 故选：A。 本题考查学生常见的基本概念知识，可以根据所学知识进行回答，较简单。 7.【答案】C 【解析】 解： 化学方程式遵循质量守恒定律， 10gA物质

18、和7gB物质完全反应， 生成4.4gC物 质，1.8gD物质和0.1molE物质，则生成 E的质量为10g + 7g 1.8g 4.4g = 10.8g，E 物质的摩尔质量为 10.8g 0.1mol = 108g/mol， 故选 C。 由质量守恒定律计算 E 的质量，再结合M = m n计算。 本题考查化学方程式的计算，为高频考点，把握质量守恒定律、物质的量相关计算为解 答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意守恒法应用，题目难度不大。 8.【答案】B 第 6 页，共 11 页 【解析】解：A.氨气的摩尔质量为17g/mol，故 A 错误； B.根据N = nNA可知NA个氢分子和NA个氧分

19、子具有相同的物质的量， 则二者的质量比等 于其摩尔质量之比= 2g/mol：21g/mol = 1：16，故 B正确； C.标准状况下水不是气态，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量，故 C错 误； D.100 mL1mol/L MgCl2溶液含有0.1mol氯化镁，含有氯离子的物质的量为0.2mol，故 D 错误； 故选 B A.摩尔质量的单位为g/mol； B.分子数相同时含有相同的物质的量，根据m = nM可知物质的量相等时二者质量之比 等于其摩尔质量之比； C.标况下水不是气态，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算； D.根据n = cV计算出氯化镁的物质的量，然后根据N =

20、nNA计算出含有氯离子的数目 本题考查物质的量的计算与判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化 学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，试题有利于培养 学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力 9.【答案】B 【解析】解：A.金属导电是存在自由移动的电子；电解质溶液的导电是存在自由移动的 离子，故 A正确； B.在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物属于非电解质，如蔗糖溶液，既不是电解 质也不是非电解质，故 B错误； C.摩尔质量是物质的基本属性，与物质质量的多少无关，故 C正确； D.根据质量=密度体积，可求出1cm3Na的质量，再根据

21、公式n = m M求出1cm 3Na所含原 子数，依此求出钠原子的半径，故 D正确， 故选 B A.金属导电是存在自由移动的电子；电解质溶液的导电是存在自由移动的离子； B.非电解质：在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物； C.摩尔质量是物质的基本属性，与物质质量的多少无关； D.根据质量=密度体积，可求出1cm3Na的质量，再根据公式n = m M求出1cm 3Na所含原 子数，依此求出钠原子的半径 本题考查金属与电解质溶液的导电微粒区别、非电解质的判断、摩尔质量等，难度不 大要注意非电解质必须是化合物，且在水溶液中和熔融状态下均不导电 10.【答案】B 【解析】 试题分析： 混合气体的平

22、均摩尔质量为M(平均) = 3.5g 0.2mol = 17. 5g/mol. 说明一种气体的相等分子质量比17. 5大，一种气体的相等分子质量比17. 5小。而相对 分子质量比17. 5小的只有CH4的 16，故选项为 B。 考点：考查平均相对分子质量在混合物成分确定中的应用的知识。 11.【答案】D 【解析】解：A.摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于粒子的相对原子质量或相对 分子质量，所以水的摩尔质量为18g/mol，故 A 正确； B.硫离子核外存在 18个电子，核内有 16个质子，最外层达到 8 电子稳定结构，其离子 结构示意图为：，故 B 正确； 第 7 页，共 11 页 C

23、.质子数=原子序数，质子数决定元素种类，所以含有 8个质子的元素是 O，并且质子 数+中子数=质量数，所以该元素的质量数是 18，表示为8 180，故 C 正确； D.四氯化硅(SiCl4)中，氯元素显1价，设硅元素的化合价是 x，根据在化合物中正负化 合价代数和为零，可得：x + (1) 4 = 0，则x = +4，故 D错误； 故选 D A.摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，以g/mol为单位时，在数值上等于粒 子的相对原子质量或相对分子质量； B.硫离子的核电荷数为 16，核外电子总数为 18，最外层含有 8 个电子，据此画出硫离 子的离子结构示意图； C.质子数=原子序数，质子

24、数+中子数=质量数，元素符号左上角数字为质量数，左下角 数字为质子数； D.根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合四氯化硅的化学式进行解答 本题考查摩尔质量、离子的结构示意图、原子符号、化合价计算等化学用语，为高频考 点，题目难度不大把握化学用语的规范应用是解答的关键 12.【答案】A 【解析】试题分析：A、原子物质的量为：5.4ml 1g/ml 18g/mol 3 = 0.9mol；B、 原子物质的量为： 5.6L 22.4L/mol 3 = 0.75mol；C、原子物质的量为：0.4mol 2 = 0.8mol；D、原子物质的量为：10g 20g/mol = 0.5mol，故 A项正确。

25、 考点：本题考查原子数目的计算。 13.【答案】B 【解析】解：等质量的SO2和CO2，设质量均为 m，物质的量之比= m 64： m 44 = 11：16， A.同温同压下，SO2和CO2的密度之比等于其相对分子质量之比= 64：44 = 16：11，故 A错误； B.同温同压下，SO2和CO2的体积之比等于其物质的量之比= 11：16，故 B正确； C.分子数目之比等于物质的量之比，等质量的SO2和CO2含有分子数目之比= 11：16， 故 C 错误； D.摩尔质量之比等于其相对分子质量之比，SO2和CO2的摩尔质量之比= 64：44 = 16： 11，故 D 错误， 故选 B 根据n =

26、 m M计算等质量的SO2和CO2的物质的量之比 A.同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比； B.同温同压下，体积之比等于物质的量之比； C.分子数目之比等于物质的量之比； D.摩尔质量之比等于其相对分子质量之比 本题考查物质的量的有关计算， 比较基础， 注意理解有关公式及阿伏伽德罗定律的推论， 难度不大 14.【答案】B 【解析】【分析】 本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，注意掌握物质的量浓度的概念及计算 方法，明确物质的量与摩尔质量、物质的量浓度之间的关系。 【解答】 40g氢氧化钠的物质的量为：n(NaOH) = 40g 40g/mol = 1mol， 第 8 页，共 11

27、 页 该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为：c(NaOH) = 1mol 1L = 1mol/L， 故选 B。 15.【答案】B 【解析】解：A、相对原子质量是比值，不是原子的实际质量，故 A 错误； B、1mol氧原子中含有阿伏加德罗常数个氧原子，而 1mol氧原子的质量是 16g，因此， 1mol氧原子的质量约等于16/6.02 1023 g，B 正确； C、水的相对分子质量是 18 而不是 18g，1molH2O的质量才是 18g，故 C错误； D、SO2的相对分子质量为 64，SO2的摩尔质量是64g mol1，而不是 64g，故 D 错误 故选 B A、相对原子质量是比值，不是原子的实际质

28、量； B、氧原子摩尔质量以g/mol为单位数值上等于其相对原子质量，据此计算； C、相对分子质量单位为 1，省略不写； D、摩尔质量的单位为g/mol 本题考查常用化学计量及有关计算，难度不大，注意基础知识的掌握 16.【答案】C 【解析】 某气体的分子数目为0.5NA个， 其物质的量为0.5mol， M = m/n = 32g/0.5mol = 64g/mol，C 项正确； 故选择 C。 17.【答案】C 【解析】解：A.2mol水的摩尔质量和 1 mol水的摩尔质量的摩尔质量都是18g/mol，故 A错误； B.1 mol/L氯化钙溶液中c(Cl) = 2mol/L，100 mL 2 mo

29、l/L氯化钾溶液中c(Cl) = 2mol/L，两溶液中氯离子浓度相等，故 B 错误； C.64g 二氧化硫的物质的量为 1mol， 1mol二氧化硫中含有 2mol氧原子， 标况下22.4LCO 的物质的量为 1mol，1molCO 含有 1mol氧原子，前者刚好是后者两倍，故 C正确； D.20%NaOH溶液中 NaOH的物质的量浓度为：c1= 1000120% 40 mol/L，10%NaOH溶液 中 NaOH的物质的量浓度：c1= 1000210% 40 mol/L，由于两溶液的质量分数不同，所以 前者不是后者两倍，故 D错误； 故选：C。 A.水的摩尔质量为18g/mol，与水的物质

30、的量大小无关； B.1 mol/L氯化钙溶液中c(Cl) = 2mol/L，2 mol/L氯化钾溶液中c(Cl) = 2mol/L； C.64g 二氧化硫的物质的量为 1mol，含有 2mol氧原子；标况下22.4L一氧化碳的物质的 量为 1mol，含有 1mol 氧原子； D.根据c = 1000 M 可知，物质的量浓度与溶液的质量分数、密度应该，由于两溶液的密 度、质量分数进行讨论 本题考查了摩尔质量的判断、 物质的量浓度及与溶质的质量分数的计算， 题目难度中等， 注意掌握摩尔质量、物质的量浓度概念及计算方法，明确物质的量浓度与溶质质量分数 的计算表达式 第 9 页，共 11 页 18.【

31、答案】B 【解析】【分析】 本题考查了阿伏加德罗常数有关的计算，题目在注重对计算关系的考查的同时，又隐含 对物质状态、物质结构、氧化还原反应、电离、水解知识的考查。 【解答】 A.H2SO4不是气体，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，所以22.4LH2SO4的物质的量不 是 1mol，故 A错误； B.O2和O3是同素异形体，分子都是由氧原子构成，O2和O3的混合物只含有氧原子，氧 原子的摩尔质量是16g/mol，所以，16gO2和O3的混合物含有氧原子数为N = 16g 16g/mol 6.02 1023mol1= 6.02 1023，故 B正确； C.根据Fe2(SO4)3组成可知，

32、SO4 2浓度是Fe2(SO4)3浓度的 3倍，所以SO42浓度为 1.5mol L1，故 C错误； D.一个OH含有 10 个电子，0.5molOH中含有3.01 1023个OH，电子数为 N = 0.5mol 10 6.02 1023mol1= 3.01 1024，故 D错误。 故选 B。 19.【答案】C 【解析】解：氦气的摩尔质量为4g/mol。氢气的摩尔质量为2g/mol， 设质量为 4g，则氦气的物质的量为： 4g 4g/mol = 1mol， 氢气的物质的量为： 4g 2g/mol = 2mol， 所以氢气分子与氦气分子的分子数之比为：2mol：1mol = 2：1， 稀有气体为

33、单原子分子，故 B、D错误； A中氢气与氦气的物质的量之比为 1：1，C 中为 2：1， 故选：C。 如图表示氦分子与氢气分子的数量关系，分子数之比等于该物质的物质的量之比，根据 n = m M判断等质量的氢气与氦气的物质的量之比，注意稀有气体是单原子分子 本题考查学生对信息的提取以及阿伏伽德罗定律的利用，题目难度不大，明确气体为单 原子为分子为解答关键，注意掌握阿伏伽德罗定律及其推论的内容 20.【答案】C 【解析】 解： 标况下， 0.88g某气体的体积为 448mL， 其物质的量= 0.448L 22.4L/mol = 0.02mol， 故 该气体的摩尔质量= 0.88g 0.02mol

34、 = 44g/mol，故选 C 根据n = V Vm计算气体的物质的量，再根据M = m n计算气体的摩尔质量，摩尔质量的单位 为g/mol等 本题考查物质的量有关计算，难度不大，也可以先计算气体的密度，再根据标况下气体 摩尔质量M = Vm计算 21.【答案】C 【解析】解：A.水的摩尔质量为g/mol，1mol水的质量为 18g，故 A错误； B.g为质量的单位，摩尔质量的单位为g/mol，甲烷的摩尔质量为16g/mol，故 B 错误； 第 10 页，共 11 页 C.3.01 1023个SO2分子的物质的量为：n = 3.011023 6.021023 = 0.5mol，0.5mol二氧

35、化硫的质量 为：64g/mol 0.5mol = 32g，故 C正确； D.氢氧化钠溶于 1L水中，所带溶液的体积不是 1L，则溶液的浓度不是2mol/L，故 D 错误； 故选 C A.质量的单位为 g，g/mol为摩尔质量的单位； B.摩尔质量的单位为g/mol，甲烷的摩尔质量为16g/mol； C.根据N = nNA计算出二氧化硫的物质的量，再根据m = nM计算出其质量； D.2mol氢氧化钠溶于 1L水中，所带溶液的体积不是 1L 本题考查了有关物质的量的计算， 题目难度中等， 注意掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、 物质的量浓度、气体摩尔体积之间的关系，选项 D为易错点，注意溶液体积不是

36、 1L 22.【答案】C 【解析】解：A.氧原子的摩尔质量为16g/mol，1mol O的质量是 16g，故 A 错误； B.Mg 的摩尔质量为24g/mol，由n = m M、N = nNA可知，12g镁原子的个数为0.5NA，故 B错误； C.摩尔质量以g/mol作单位，数值上等于其相对式量或相对原子质量，CO2气体的摩尔 质量为44g/mol，故 C 正确； D.H2的摩尔质量为2g/mol，不能说氢的摩尔质量，故 D错误 故选 C A.质量的单位为克； B.根据根据n = m M、N = nNA计算； C.摩尔质量以g/mol作单位，数值上等于其相对式量或相对原子质量，； D.H2的摩

37、尔质量为2g/mol 本题考查了摩尔质量、物质的量的计算，题目难度不大，注意单位的运用，侧重于考查 学生对基础知识的应用能力 23.【答案】D 【解析】【分析】 本题考查了摩尔质量的简单计算，题目难度不大，解题关键是熟练掌握物质的量与气体 摩尔体积、摩尔质量、阿伏伽德罗常数之间的转化关系 【解答】 标准状况下，5.6L H2的物质的量为：n(H2) = 5.6L 22.4L/mol = 0.25mol， 11g气体 A分子数和5.6LH2分子数相同，N = n NA，可知该 11g气体 A 的物质的量为 0.25mol， 所以该气体的摩尔质量为M = m n = 11g 0.25mol = 4

38、4g/mol， 故选 D 24.【答案】C 【解析】【分析】 本题考查了气体摩尔体积的计算，摩尔质量概念的计算应用，理解概念和应用条件是解 题关键，题目较简单。 【解答】 第 11 页，共 11 页 448mL某气体在标准状况下物质的量= 0.448L 22.4L/mol = 0.02mol，气体的质量为6.4g，该气 体的摩尔质量= 质量(m) 物质的量(n) = 6.4g 0.02mol = 32g/mol，故 C正确。 故选 C。 25.【答案】B 【解析】 解： 一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量， 单位为g/mol， 故O2 2的摩尔质量为32g/mol，故选 B 一

39、种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量，单位为g/mol 本题主要考查的是摩尔质量的概念， 掌握摩尔质量的单位以及其计算方法是解决本题的 关键，难度不大 26.【答案】C 【解析】解：A.1mol氮气质量= 1mol 28g/mol = 28g，故 A 错误； B.摩尔质量单位是g/mol，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，硫酸的摩尔质量是 98g/mol，故 B错误； C.摩尔质量单位是g/mol，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，水的摩尔质量是 18g/mol，故 C正确； D.质量的单位是 g，m(HCl) = nM = 1mol 36.5g/mol = 36.5g，故 D

40、错误； 故选：C。 A.根据m = nM计算氮气质量； B.摩尔质量单位是g/mol，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量； C.摩尔质量单位是g/mol，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量； D.质量的单位是 g，根据m = nM计算质量 本题考查物质的量计算及摩尔质量，为高频考点，明确各个物理量关系及摩尔质量与相 对分子质量关系是解本题关键，熟练掌握物质的量有关公式，题目难度不大 27.【答案】C 【解析】解：A.1molNH4C1含有 4molH原子； B.1.5molNH4NO3含有 6molH原子； C.n(CO(NH2)2) = 1.2041024 6.021023 mol = 2mol，含有 8molH 原子； D.1molNH3含有 3molH 原子， 则 H 原子物质的量最多的为 C，则氢原子个数应最多， 故选：C。 根据n = N NA结合物质的分子构成计算 H原子的物质的量，物质的量越多，氢原子数目越 多，由此解答 本题考查物质的量的相关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握物 质的量与原子个数的关系以及物质的构成，难度不大