2021届高化学知识点强化训练—化学反应速率.docx

1、第 1 页，共 17 页 2021 1 届高化学知识点强化训练届高化学知识点强化训练化学反应速率化学反应速率 1. T时， A气体与B气体反应生成C气体。 反应过程中A、 B、 C浓度变化如图()所示， 若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图 ()所示，则下列结论正确的是( ) A. 该平衡体系的化学反应方程式为：3A(g) + B(g)4 C(g) B. 在t1时间内用 B 表示该反应的平均速率为0.6/ t1mol L;1 min;1 C. 其他条件不变，升高温度，正反应速率减小、逆反应速率增大，A的转化率减 小 D. 维持温度和容器体积不变，往平衡体系中

2、充惰性气体，C的百分含量增大 2. 加热N2O5依次发生的分解反应为： N2O5(g) N2O3(g) + O2(g) N2O3(g) N2O(g) + O2(g) 在容积为2L的密闭容器中充入8mol N2O5， 加热到t， 达到平衡状态后O2为9mol， N2O3为3.4mol.则t时反应的平衡常数为( ) A. 10.7 B. 8.5 C. 9.6 D. 10.2 3. 如图所示与对应叙述相符的是( ) A. 用硝酸银溶液滴定等浓度的A;、B;、C;的混合溶液(均可 以与Ag:反应生成沉淀)，由图可确定首先沉淀的是C; B. 图表示反应中某反应物的正、逆反应速率随温度变化情况， 由图可知

3、该反应的正反应是吸热反应 第 2 页，共 17 页 C. 一定条件下， X和 Y 反应生成 Z，由图 1推出该反应的方 程式可表示为：X + 3Y Z D. 图表示溶液中反应：I2+ I; I3 ; 平衡c(I3;)随温度变化，反 应速度V(正)M (逆)N 4. 下列说法正确的是( ) A. 将AlCl3溶液加热蒸干得到纯净的氯化铝晶体 B. 在一定条件下，反应N2+ 3H2 2NH3，在 2L密闭容器中进行，5min 内氨的物 质的量增加了 1mol，则该反应的速率可表示为v(NH3) = 0.2mol L;1 min;1 C. 强酸溶液一定比弱酸溶液导电性强 D. 钢铁在表层海水中的腐蚀

4、速率大于在潮湿空气中的腐蚀速率 5. 利用硅胶作吸附工具有利于将雾霾中的 NO 转变为NO 2.下列有关转化反应 2NO + O2 2NO2的说法错误的是 () A. 若增加反应体系的压强，c(NO)将减小 B. v正(NO) = 2v正(O2) C. 该反应的进行是有一定限度的 D. 可将吸附后的硅胶置于水中，通足量空气进行后续处理 6. 900 时，向2.0 L恒容密闭容器中充入0.40 mol乙苯，发生反应： H = a kJ mol;1。经一段时间 后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表： 时间/min 0 10 20 30 40 n(乙苯)/mol 0.40 0.30 0.24

5、n2 n3 n(苯乙烯)/mol 0.00 0.10 n1 0.20 0.20 下列说法正确的是( )。 A.反应在前20 min的平均速率为v(H2) = 0.008 mol L;1 min;1 B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(乙苯) = 0.08 mol L;1，则a v逆 A. A B. B C. C D. D 第 3 页，共 17 页 7. 在一定条件下的恒容密闭容器中发生反应：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)，图 1 表示反应过程中能量的变化，图 2 表示反应过程中物质浓度的变化。 下列有关说法正确的是( ) A. 该反应的焓变和熵变：H

6、 0，S 0 B. 温度降低，该反应的平衡常数 K增大 C. 升高温度，n(CH3OH)/n(CO2)增大 D. 从反应开始到平衡，用氢气表示的平均反应速率为2.25 mol/(L min) 8. 在恒温、恒容的容器中进行反应A B + C，若 A 的浓度由0.1mol L ;1降到 0.06mol L;1需要 20s，那么由0.06mol L;1降到0.03mol L;1所需时间为( ) A. 等于 10 s B. 等于 15 s C. 大于 15 s D. 小于 15 s 9. 在一定温度下，将气体 X和气体 Y 各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应 X(g) + Y(g

7、)2Z(g) H (正) C.该温度下此反应的平衡常数K = 1.44 D.其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时 X的体积分数增大 A. A B. B C. C D. D 10. 一定温度下，1mol X和 n mol Y 在体积为 2L的密闭容器中发生如下反应： X(g) + Y(g) 2Z(g) + M(s)，5min 后达到平衡，此时生成 2a mol Z.下列说法正确 的是( ) A. 当混合气体的平均摩尔质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态 B. 用 X表示 5min 内此反应的反应速率是(0.1 0.2a)mol (L min);1 C. 向平衡后的体系中加入1 mo

8、l M，v(逆)增大，v(正)减小，平衡逆向移动 D. 若平衡后再充入 1 mol X和(n + 1)mol Y，再次达平衡时 X的物质的量大于 (2 2a)mol 11. 一定温度下，在 2L的密闭容器中，X、Y、Z三种 气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示下列 描述正确的是( ) A. 反应开始到 10 s，用 X表示的反应速率为 0.158 mol L;1 s;1 B. 反应开始到 10 s，Y的物质的量浓度减少了 0.79 mol L;1 C. 反应 10s时达到化学平衡状态，Z的平衡浓度为0.79 mol L;1 D. 反应的化学方程式为2X(g) + 2Y(g) Z(g) 第 4

9、 页，共 17 页 12. 一定温度下，体积为 10L的密闭容器中发生反应 2A(g) B(g) + C(g)，起始时加入 2molA，其中 c(C) c(A)与时 间图象如图所示，下列说法正确的是( ) A. 用 B表示化学反应速率为0.016mol (L min);1 B. 达到平衡时 A的转化率为80% C. 若升高温度 c(C) c(A)减小，则正反应方向为吸热反应 D. 向平衡体系中再加入一定量 A，可以使平衡时 c(C) c(A)变为1.7 13. 反应4A(g) + 3B(g) = 2C(g) + D(g)，2min 后，B的浓度减小了0.6mol/L，下列反 应速率的表示不正确

10、的是( ) A. 用 B表示的反应速率是0.3mol/(L min) B. 用 A表示的反应速率是0.4mol/(L min) C. 0.3mol/(L min)是 B在 2min 末的瞬时速率 D. 用 D 表示的反应速率是0.1 mol/(L min) 14. 利用催化技术可将汽车尾气中的 NO和 CO 转变成CO2和N2，化学方程式如下： 2NO + 2CO 催化剂 2CO2+ N2.某温度下，在容积不变的密闭容器中通入 NO 和 CO， 测得不同时间的 NO和 CO的浓度如下表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 c(NO)/ 10;3 mol L;1 1.00 0.45 0.25 0

11、.15 0.10 0.10 c(CO)/ 10;3 mol L;1 3.60 3.05 2.85 2.75 2.70 2.70 下列说法中，不正确的是( ) A. 2s 内的平均反应速率(N2) = 1.875 10;4mol L;1 s;1 B. 在该温度下，反应的平衡常数K = 5 C. 若将容积缩小为原来的一半，NO转化率大于90% D. 使用催化剂可以提高单位时间 CO和 NO 的处理量 15. 在密闭容器中进行反应CH4(g) + H2O(g)CO(g) + 3H2(g) H 0，测得 c(CH4)随反应时间(t)的变化如下图所示下列判断正确的是( ) A. 05 min内，v(H2

12、) = 0.1 mol(Lmin);1 B. 反应进行到 12min 时，CH4的转化率为25% C. 恒温下，缩小容器体积，平衡后H2浓度减小 D. 10 min时，改变的外界条件可能是升高温度 16. 2SO2(g) + O2(g) V2O5 2SO3(g)是制备硫酸的重要反应，下列叙述正确的是( ) A. 催化剂V2O5不改变该反应的反应速率 B. 增大反应体系的压强、反应速率一定减小 第 5 页，共 17 页 C. 降低温度反应速率增大 D. 在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1t2内，生成SO3(g)的 平均速率为v = c2;c1 t2;t1 17.

13、 在一定条件下，对于A2(g) + 3B2(g)2AB3(g)反应来说，以下化学反应速率的 表示中，化学反应速率最快的是 A. v(A2) = 0.8 mol L;1 s;1 B. v(A2) = 30 mol L;1 min;1 C. v(AB3) = 1.0 mol L;1 s;1 D. v(B2) = 1.2 mol L;1 s;1 18. 2mol A 与 2mol B混合于 2L的密闭容器中，发生反应：2A(g) + 3B(g) 2C(g) + zD(g)，若 2s后，A的转化率为50%，测得v(D) = 0.25mol L;1 S;1，下列推断正 确的是( ) A. v(C) =

14、0.2 mol L;1 s;1 B. z = 3 C. B的转化率为25% D. 2s 后 C的浓度为0.5mol L;1 19. 在一定条件下，反应N2+ 3H2 2NH3，在 2L密闭容器中进行，5min内氨的物质 的量增加了 1mol，则反应速率为( ) A. (H2) = 0.3 mol/(L min) B. (N2) = 0.2mol/(L min) C. (NH3) = 0.2 mol/(L min) D. (NH3) = 0.1mol/(L min) 20. 在一密闭容器中充入一定量的H2和N2发生反应N2+ 3H2 2NH3， 经测定 3秒末的 氢气的反应速率为0.3mol L

15、;1 s;1，则 6秒末NH3的浓度为( ) A. 1.2mol/L B. 大于1.2mol/L C. 小于1.2mol/L D. 不能确定 21. 在一定温度下， 将气体 X和 Y 各1.6mol充入 10L恒容密闭容器中， 发生如下反应： X(g) + Y(g)2Z(g) H，在反应过程中，X的物质的量与时间的关系如下表 所示：下列说法不正确的是 t/min 0 2 4 6 8 16 18 n(X) /mol 1.600 1.200 1.100 1.075 1.000 1.000 A. 4 6min时间段内 Z的平均反应速率为2.5 10;3mol/(L min) B. 此温度下该反应的平

16、衡常数K = 1.44 C. 达平衡后，升高温度， c(Z) c(X)c(Y)减小，则正反应H 0 D. 若保持其他条件不变，再充入1.6 molZ，达新平衡后 Z的体积分数不变 22. 已知可逆反应A(g) + 3B(g) 2C(g) + 2D(g)，在不同情况下测其反应速率，其中 反应速率最快的是( ) A. (D) = 0.4 mol/(L s) B. (C) = 0.5 mol/(L s) C. (B) = 0.6 mol/(L s) D. (A) = 0.15 mol/(L s) 23. T 时在2 L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中 X、Y、Z的 物质

17、的量变化如图 1 所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的百分 含量与时间的关系如图 2所示。则下列结论正确的是( ) 第 6 页，共 17 页 A. 反应进行的前3 min内，用 X表示的反应速率v(X) = 0.3 mol L;1 min;1 B. 容器中发生的反应可表示为：3X(g) + Y(g) = 2Z(g) C. 保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数 K增大 D. 若改变反应条件，使反应进程如图 3所示，则改变的条件是增大压强 24. 一定温度时，向2.0L恒容密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生反应： 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(

18、g)。经过一段时间后达到平衡反应过程中测定的部分数 据见下表： t/s 0 t1 t2 t3 t4 n(SO3)/mol 0 0.8 1.4 1.8 1.8 下列说法正确的是( ) A. 反应在前t1s的平均速率v(O2) = 0.4/t1mol L;1 s;1 B. 保持其他条件不变，体积压缩到1.0L，平衡常数将增大 C. 保持温度不变，向该容器中再充入0.3 molSO2、0.1molO2和0.2molSO3，则此时 V正 V逆 D. 相同温度下，起始时向容器中充入4mol SO3，达到平衡时，SO3的转化率大于 10% 25. 某一反应物的浓度是1.0mol/L，经过 20s 后，它的

19、浓度变成了0.2mol/L，在这 20s 内它的反应速率为( ) A. 0.04 B. 0.04mol/(L s) C. 0.08mol/(L s) D. 0.04mol/L 26. 在 2L的密闭容器中，发生3A(g) + B (g) 2C(g)的反应，若最初加入 A 和 B都是 4mol，10s 后，测得v(A) = 0.12mol L;1 s;1，则此时容器中 B的物质的量是( ) A. 1.6 mol B. 2.8 mol C. 3.0 mol D. 3.2 mol 27. 一定温度下，在三个恒容体积均为2.0L的容器中发生反应：PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)，下列说

20、法正确的是( ) 编号 温度() 起始/mol 平衡/mol 达到平衡 所需时间/s PCl5(g) PCl3(g) Cl2(g) 320 0.40 0.10 0.10 t1 320 0.80 t2 410 0.40 0.15 0.15 t3 A. 平衡常数 K：容器容器 B. 反应到达平衡时，PCl5的转化率：容器容器 C. 反应到达平衡时，容器 I中的平均速率为v(PCl5) = 0.1/t1 mol L;1 s;1 D. 容器中平衡后，等温条件下充入一定量 He，平衡不发生移动 第 7 页，共 17 页 答案和解析答案和解析 1.【答案】B 【解析】【分析】本题考查化学平衡移动以及平衡图

21、象题，做题时注意分析图象中曲线 的变化规律，结合外界条件对平衡移动的影响进行分析，题目难度中等。 【解答】 该反应达到平衡状态时，A浓度的变化量= (0.5 0.3)mol/L = 0.2mol/L，B 浓度的变 化量= (0.7 0.1)mol/L = 0.6mol/L，C 浓度的变化量= (0.4 0)mol/L = 0.4mol/L， 同一化学反应同一时间段内，各物质浓度的变化量之比等于其计量数之比，所以该反应 方程式为：A(g) + 3B(g) 2C(g)， 根据“先拐先平数值大”结合图 II知，T1 T2，升高温度，B的体积分数增大，则该反 应的正反应是放热反应； A.由上面分析可知

22、， 该平衡体系的化学反应方程式为A(g) + 3B(g) 2C(g)， 故 A 错误； B.在t1时间内 B 浓度的变化量= (0.7 0.1)mol/L = 0.6mol/L，则v(B) = 0.6mol/L t1min = 0.6 t1 mol L;1 min;1，故 B正确； C.其它条件不变，升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向吸热反应方向移动，正反应 是放热反应，所以平衡向逆反应方向移动，A的转化率降低，故 C错误； D.维持温度和容器体积不变，往平衡体系中充惰性气体，反应体系各组分的浓度保持不 变，所以平衡不移动，C的百分含量不变，故 D 错误。 故选 B。 2.【答案】B 【解析

23、】 解： 设分解的N2O3物质的量为 x， 反应过程中共生成N2O3(x+ 3.4)mol， 在反 应中N2O5分解了(x + 3.4)mol，同时生成O2(x+ 3.4)mol.在反应中生成氧气 xmol。 则(x + 3.4) + x = 9， 求得x = 2.8 所以平衡后N2O5、N2O3、O2浓度依次为 c(N2O5) = (8 2.8 3.4) 2 = 0.9molL;1 c(N2O3) = 3.4 2 = 1.7molL;1 c(O2) = 9 2 = 4.5molL;1 反应的平衡常数 K = 1.74.5 0.9 = 8.5， 故选：B。 利用化学平衡常数公式可知，需要求N2

24、O5、N2O3、O2浓度，N2O3、O2浓度好求，关键 求N2O5的浓度，设分解的N2O3物质的量为 x，反应过程中共生成N2O3(x + 3.4)mol，则 N2O5分解了(x + 3.4)mol，再利用氧气总量 9mol，求出 x进一步求算 本题是一个求算化学平衡常数的题目， 注意化学平衡常数的计算难点在于利用氧气求算 时在第一个方程式中有一部分氧气被漏掉从而错误 3.【答案】D 【解析】解：A.从图象分析可知，lg越大，则c(X;)越小，越先生成沉淀，则首先生成 沉淀是A;，故 A 错误； B.当正逆反应速率相等时， 反应到平衡， 但随着温度升高， 逆反应速率大于正反应速率， 第 8 页

25、，共 17 页 则反应向逆向移动，说明正反应为放热反应，故 B错误； C.当反应物的起始物质的量比等于化学计量数比是，物质的转化率相同，从图分析，当 X的物质的量与 Y的物质的量比为 3 时，转化率相同，则二者化学计量数比为 3：1， 则方程式为3X + YZ，故 C错误； D.从图分析，随温度升高，c(I3 ;)逐渐减小，说明反应逆向移动，则逆反应速率大于正反 应速率，故 D 正确 故选 D A.lg越大，则c(X;)越小，越先生成沉淀； B.当正逆反应速率相等时， 反应到平衡， 但随着温度升高， 逆反应速率大于正反应速率； C.当反应物的起始物质的量比等于化学计量数比是，物质的转化率相同；

26、 D.从图分析，随温度升高，c(I3 ;)逐渐减小，说明反应逆向移动 本题考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化、化学平衡的移动等知识，把握反应原理为 解答的关键，注意从实验的评价性及物质性质分析解答，题目难度不大 4.【答案】D 【解析】【分析】 本题考查较为综合，为高考常见题型，涉及盐类的水解、化学反应速率，电解质的电离 以及金属的腐蚀等问题， 综合考查化学反应原理问题， 注意相关知识的学习， 难度不大。 【解答】 解：A.加热条件下，AlCl3易水解，可生成氢氧化铝，如灼烧，则生成氧化铝，故 A错 误； B.c = c t = 1mol 2L 5min = 0.1mol L;1 min;1，

27、故 B 错误； C.导电性与溶液中离子浓度大小有关，强电解质的浓度如较小，则导电能力也许比弱电 解质弱，故 C 错误； D.表层海水离子浓度较大，导电性强，形成原电池反应，故 D正确。 故选：D。 5.【答案】A 【解析】解：A.若增加反应体系的压强，平衡正向进行，但体积减小c(NO)将增大，故 A错误； B.速率之比等于化学方程式计量数之比为正反应速率之比，v正(NO) = 2v正(O2)，故 B 正确； C.2NO + O2 2NO2反应为可逆反应不能进行彻底，该反应的进行是有一定限度的，最 后达到化学平衡状态，故 C正确； D.可将吸附后的硅胶置于水中，通足量空气进行后续处理，一氧化氮、

28、二氧化氮和氧气 按照 4：3 和 4：1 反应充分吸收生成硝酸，故 D 正确； 故选：A。 A.反应前后气体体积减小，增大压强平衡向气体体积减小的方向进行； B.速率之比等于化学方程式计量数之比为正反应速率之比； C.反应为可逆反应； D.利用硅胶作吸附工具有利于将雾霾中的NO转变为NO2.一氧化氮二氧化氮溶于水通入 氧气可以全部转化生成硝酸； 本题考查了氮氧化物的性质分析、反应速率的概念理解、化学平衡状态的分析判断等知 识点，掌握基础是解题关键，题目难度中等。 6.【答案】C 第 9 页，共 17 页 【解析】根据题意 起始：0.40 mol 0 mol 0 mol 变化：0.16 mol

29、0.16 mol 0.16 mol 20 min：0.24 mol 0.16 mol 0.16 mol 则反应在前20 min的平均速率为v(H2) = 0.004 mol L;1 min;1，A 错误； 根据题意，该反应，30 min已达到平衡 起始：0.40 mol 0 mol 0 mol 变化：0.20 mol 0.20 mol 0.20 mol 30 min：0.20 mol 0.20 mol 0.20 mol 保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(乙苯) = 0.08 mol L;1 0， B错误； 由于反应是在2.0 L恒 容密闭容器中进行，则保持其他条件不变，向容器中充入不参与

30、反应的水蒸气作为稀释 剂，平衡不发生移动，则平衡时乙苯的转化率= 100% = 50%，C正确；相同温 度下，平衡常数 K不变，则平衡常数为：K = 0.1，起始时向容器 中充入0.10 mol乙苯、0.10 mol苯乙烯和0.30 mol H2，则Qc= = 0.15 ，平衡逆移，则达到平衡前v正 v逆，D错误。 7.【答案】B 【解析】【分析】 本题考查了根据图像判断反应吸放热以及温度的改变对平衡常数 K的影响， 应注意的是 平衡常数 K只受温度的影响，其他因素的改变所引起的平衡的移动，K值不变，难度一 般。 【解答】 A.反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应是放热反应，即 H 0；正

31、反应方向 的气体分子数减少，气体分子数减少的反应为熵减的反应，即 S 0，故 A 错误； B.此反应为放热反应，降低温度，平衡正移，K值增大，故 B正确； C.升温，平衡逆移，n(CH3OH)变小，n(CO2)变大，故n(CH3OH)/n(CO2)减小，故 C 错 误； D.从反应开始到平衡，用CH3OH表示的平均反应速率V(CH3OH) = C/ t = 0.75mol/L 10min = 0.075mol/(L min)，而化学反应速率之比等于计量数之比，故V(H2) = 3V(CH3OH) = 0.225mol/(L min)，故 D错误。 故选 B。 8.【答案】C 【解析】解：反应物

32、的浓度由0.1mol L;1降到0.06mol L;1需 20s，即反应物的浓度变 化为0.1 0.06 = 0.04mol L;1， 反应物的浓度由0.06mol L;1降到0.03mol L;，即反应物的浓度变化为0.06 0.03 = 第 10 页，共 17 页 0.03mol L;1，若反应速率不变，则所需时间为0.03 0.04 20s = 15s，但随着浓度的减小， 反应速率逐渐减小，故所需时间大于 15s， 故选：C。 随着反应物浓度的减小，化学反应速率减慢，反应所需时间增多，依此解答 本题考查难度对化学反应速率的影响，注意化学反应速率概念的计算应用，难度不大 9.【答案】C 【

33、解析】试题分析：A、Y的反应速率为v(Y) = (0.16 0.12)mol/(10L 2mim) = 2.0 10;3mol/L，v(Z) = 2v(Y) = 4.0 10;3mol/L。；B. H (逆)；C、列出三行式，由平衡常数公式可 得K =；D.反应前后计量数不变，达到等效平衡，X体积分数不变。 考点：化学反应速率及化学平衡移动 10.【答案】A 【解析】解：A.M为固体，随反应进行，反应混合气体的质量减小，混合气体的总质量 不变，则混合气体的平均摩尔质量不变，可说明到达平衡，故 A 正确； B.5min 后达到平衡，此时生成 2a mol Z，则消耗 amolX，用 X表示 5

34、min 内此反应的反 应速率是 amol 2L 5min = 0.1amol (L min);1，故 B错误； C.M为固体，对反应速率基本没有影响，故 C错误； D.对于反应X(g) + Y(g) 2Z(g) + M(s)，前后气体的物质的量不变，在温度不变的情况 下， 加入 X、 Y按 1： n投入， 则达到相同平衡状态， 但再充入 1 mol X和(n + 1)mol Y， 则不能达到相同平衡状态，促进平衡正向移动，再次达平衡时 X 的物质的量小于 (2 2a)mol，故 D错误 故选 A 本题主要考查了化学反应速率、化学平衡移动、化学平衡状态判断等，为高考常见题型 和高频考点，侧重于学

35、生的分析、计算能力的考查，难度不大，注意对基础知识的理解 掌握 11.【答案】C 【解析】 解： A.反应开始到 10 s， 用 X 表示的反应速率为 1.20mol0.41mol 2L 10s = 0.0395mol L;1 s;1，故 A错误； B.反应开始到10 s， Y的物质的量浓度减少了1.0mol;0.21mol 2L = 0.395 mol L;1， 故B错误； C.平衡时 Z的物质的量为1.58mol，则 Z的平衡浓度为0.79 mol L;1，故 C正确； D.X：Y：Z = (1.20mol 0.41mol)：(1.0mol 0.21mol)：1.58mol = 1：1：2

36、，则反应 的化学方程式为X + Y 2Z，故 D 错误。 故选：C。 由图象可以看出，反应中 x、Y 的物质的量减少，应为反应物，z的物质的量增多，应 为生成物，则有 X：Y：Z = (1.20mol 0.41mol)：(1.0mol 0.21mol)：1.58mol = 1： 1：2，则反应的化学方程式为X + Y 2Z，以此解答该题 本题考查物质的量随时间的变化曲线，以及化学平衡的计算，侧重于学生的分析能力和 计算能力的考查，题目难度中等，注意把握化学方程式的判断方法 12.【答案】B 第 11 页，共 17 页 【解析】解：起始时加入 2molA，设转化的 A 为 x，则 2A(g) B

37、(g) + C(g) 开始 2 0 0 转化 x 0.5x 0.5x 平衡 2 x 0.5x 0.5x c(C) c(A) = 0.5x 2;x = 2，解得x = 1.6mol， A.用 B 表示化学反应速率为 0.51.6mol 10L 10min = 0.006mol (L min);1，故 A 错误； B.达到平衡时 A的转化率为1.6 2 100% = 80%，故 B 正确； C.若升高温度 c(C) c(A)减小， 可知升高温度平衡逆向移动， 则正反应为放热反应， 故 C错误； D.向平衡体系中再加入一定量 A，与原平衡为等效平衡，平衡时各组分浓度与原平衡相 比不变，则 c(C)

38、c(A)仍为 2，故 D错误； 故选：B。 起始时加入 2molA，设转化的 A为 x，则 2A(g) B(g) + C(g) 开始 2 0 0 转化 x 0.5x 0.5x 平衡 2 x 0.5x 0.5x c(C) c(A) = 0.5x 2;x = 2，解得x = 1.6mol， A.结合v = c t计算； B.转化率= 转化的量 开始的量 100%； C.若升高温度 c(C) c(A)减小，可知升高温度平衡逆向移动； D.向平衡体系中再加入一定量 A，与原平衡为等效平衡，平衡时各组分浓度与原平衡相 比不变 本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握平衡三段法、速率及转化率计算、平衡移

39、动为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意选项 D 为解答的难点，题目难度不 大 13.【答案】C 【解析】【分析】 本题考查化学反应速率，难度不大，常用定义法与速率规律进行计算，根据情况选择合 适的计算方法，注意反应速率表示的是一段时间内的平均速率，不是某一时刻的瞬间速 率。根据v = c t计算v(B)，再根据速率之比等于化学计量数之比计算v(A)、v(D)。 【解答】 A.2min 后，B 的浓度减小了0.6mol/L，则v(B) = 0.6mol/L 2min = 0.3mol/(L min)，故 A 正确 B.速率之比等于化学计量数之比， 故v(A) = 4 3v(B) = 4

40、3 0.3mol/(L min) = 0.4mol/(L min)，故 B正确； 第 12 页，共 17 页 C.反应速率表示的是一段时间内的平均速率，不是某一时刻的瞬间速率，故 C错误； D.v(D) = 1 3v(B) = 1 3 0.3mol/(L min) = 0.1mol/(L min)，故 D正确； 故选 C。 14.【答案】B 【解析】解：A.2s内 c(NO) = (1 0.25) 10;3mol L;1= 7.5 10;4mol L;1，则 c(N2) = 1 2 c(NO) = 3.75 10;4mol L;1，则v(N2) = 3.75104mol/L 2s = 1.87

41、5 10;4mol L;1 s;1，故 A正确； B.4s时处于平衡状态，平衡时 NO为1.0 10;3mol L;1，则： 2NO(g) + 2CO(g) 2CO2(g) + N2(g) 起始量( 10;3mol L;1)：1 3.6 0 0 变化量( 10;3mol L;1)：0.9 0.9 0.9 0.45 平衡量( 10;3mol L;1)：0.1 2.7 0.9 0.45 则平衡常数K = c2(CO2)c(N2) c2(NO)c2(CO) = (09103)20.45103 (0.1103)2(2.7103)2 = 5000，故 B 错误； C.原平衡时 NO 转化率为(1;0.1

42、)10 3mol/L 1103mol/L = 90%，若将容积缩小为原来的一半，增大压 强，平衡正向移动，NO转化率增大，故新平衡时 NO转化率大于90%，故 C 正确； D.使用催化剂加快反应速率，可以提高单位时间 CO和 NO 的处理量，故 D 正确， 故选：B A.2s 内 c(NO) = (1 0.25) 10;3mol L;1= 7.5 10;4mol L;1，则 c(N2) = 1 2 c(NO) = 3.75 10;4mol L;1，再根据v = c t计算v(N2)； B.4s时处于平衡状态，计算平衡常二氧化碳、氮气浓度，再根据K = c2(CO2)c(N2) c2(NO)c2

43、(CO)计算平 衡常数； C.原平衡时 NO 转化率为(1;0.1)10 3mol/L 1103mol/L = 90%，若将容积缩小为原来的一半，增大压 强，平衡正向移动，NO转化率增大； D.使用催化剂加快反应速率 本题考查化学平衡计算与影响因素、 反应速率计算与含义、 化学平衡常数等， 难度不大， 注意三段式在化学平衡计算中应用 15.【答案】D 【解析】本题考查化学反应速率和化学平衡的综合计算。 A.根据图可知，前 5min 内甲烷的浓度由1.00mol/L减小为0.50mol/L，故v(CH4) = = 0.1mol/(L min)，由化学计量数之比等于反应速率之比，则 v(H2) =

44、 3 0.1mol/(L min) = 0.3mol/(L min)，故 A错误； B.进行到 12min 时，CH4的转化率为 100% = 75%，故 B 错误； C.恒温下，缩小容器体积导致氢气浓度增大，虽然压强增大，平衡向逆反应方向移动， 移动的结果减小氢气浓度的增大，但根据勒夏特列原理，不会消除浓度增大，平衡后 c(H2)增大，故 C错误； 第 13 页，共 17 页 D.由图可知，10min 时甲烷的浓度继续减小，该反应向正反应方向移动，该反应正反应 是吸热反应，可能是升高温度，故 D正确。 16.【答案】D 【解析】A、催化剂的作用就是改变反应速率，故错误； B、增大反应体系的压

45、强，反应速率不一定增大，如恒容条件下，充入稀有气体，压强 增大，但反应速率不变，故错误； C、降低温度，反应速率减慢，故错误； D、反应速率是在单位时间内物质浓度的改变量，所以时间间隔t1t2内，SO3(g)生成 的平均反应速率为v = c2;c1 t2;t1，故正确。 17.【答案】A 【解析】试题分析：解此类题的思路是：先把单位统一成相同单位，再除以每种物质的 化学计量数，转化该反应的反应速率进行比较；A、V(A2) =，A2的化学计量数为 1， V = V(A2) =；B、 v(A2) = 30mol L;1 min;1=， A2的化学计量数为 1， V = V(A2) =； C、v(A

46、B3) =，AB3的化学计量数为 2，V = 1/2V(A2) =；D、v(B2) =；B2的化学计量 数为 3，V = 1/3V(B2) = 0.4mol L;1 s;1；所以最快的选 A。 考点：考查化学反应速率的比较 18.【答案】D 【解析】解：2s 后 A 的转化率为50%，则反应的 A为2mol 50% = 1mol，则 2A(g) + 3B(g) 2C(g) + zD(g)， 开始 2 2 0 0 转化 1 1.5 1 0.5z 2s 后 1 0.5 1 0.5z A.v(C) = 1mol 2L 2s = 0.25mol L;1 s;1，故 A错误； B.因反应速率之比等于化学

47、计量数之比，由 A可知，z = 2，故 B 错误； C.B 的转化率为1.5mol 2mol 100% = 75%，故 C错误； D.C的浓度= 1mol 2L = 0.5mol/L，故 D 正确； 故选 D。 本题考查化学平衡的计算，明确化学平衡的三段法计算是解答本题的关键，题目难度中 等。 19.【答案】D 【解析】解：在 2L密闭容器中进行，5min 内氨的物质的量增加了 1mol，则 v(NH3) = 1mol 2L 5min = 0.1mol/(L min)， A.(H2) = 1.5v(NH3) = 1.5 0.1mol/(L.min) = 0.15 mol/(L min)，故 A

48、错误； 第 14 页，共 17 页 B.(N2) = 1 2v(NH3) = 1 2 0.1mol/(L.min) = 0.05mol/(L min)，故 B 错误； C.v(NH3) = 0.1mol/(L.min)，故 C 错误； D.v(NH3) = 0.1mol/(L.min)，故 D正确， 故选：D。 根据v = n V t计算v(NH3)，再利用不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比计算。 本题考查化学反应速率有关计算，比较基础，常用定义法与化学计量数法计算，根据情 况选择合适的计算方法。 20.【答案】C 【解析】解：前 3s内氢气的反应速率为0.3mol L;1 s;1， 速率之比等于化学计量数之比，故氨气的速率= 2 3 0.3mol L;1 s;1= 0.2mol L;1 S;1， 故