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1、2021 届高三化学届高三化学实验部分实验部分规范答题模板规范答题模板 一一、实验题分析、实验题分析漫漫谈谈 (一一)实验小题浅析实验小题浅析 选择题策略： 课本原有实验的直接再现和考查。 教材实验本身以及要注意之处加以理解， 以破之。 结合元素化合物性质创编实验进行考查。比如强酸制弱酸，过氧化物制氧气，你还想 不记化合物知识？ 结合基本概念、反应原理创编实验进行考查。 比如沉淀转化证明： 核心思想是溶解度小的沉淀必须是从溶解度大一些的沉淀身上抢得 离子，方可证明，溶解度大小或 Ksp大小，谨防被抢离子本身有剩余的。比如过量硝酸银溶 液与少量氯化钠溶液反应，再滴加几滴 NaI 溶液，产生黄色沉

2、淀，但是不能证明 Ksp(AgI)Ksp(AgCl)。 考查的都是特别基础的主干知识。 涉猎广泛，难度不大，强化实验。 (二二)实验大题浅析实验大题浅析 工艺流程题，也可以理解为实验题，不过侧重考查元素化合物知识罢了，实验题侧重仪仪 器和原理、操作的分析器和原理、操作的分析。实验题若是有反应，列举反应和产物，尤其是制备类。 1、制备类：、制备类：熟悉物质的制备(靠自己的基础了)，陌生物质的制备(立马要看陌生物质的 相关性质) (1)无机制备类：无机制备类： 次要发生装置 . . 主要发生装置 . 收集装置 . . 尾气处理装置 ( 一般 无 机制备类有气体参与反应 ) 次要发生装置与主要发生装

3、置之间往往是除杂装置(若是固体易升华的物质，往往还 需要防止后续装置的堵塞或有防止因堵塞等情况造成的压强过大的平衡压强的装置、 或一般 若是多个气体反应物主导的话， 需要一个可以观察气泡快慢控制反应速率的气体混合装置 一般是三个导气管的洗气瓶) 次要发生装置往往是一个制气装置：固液不加热型、固液加热型、固固加热型等基本常 见气体的制备需要记忆。比如 SO2、H2、CO2、O2、NH3、Cl2等气体的制备是重要基础。若 是气体原料来自空气，要注意除掉空气中的其它干扰气体杂质。 往往是防倒吸、防水等装置 对于易水解的物质：对于易水解的物质：主要发生装置前是干燥剂，装置后也必须要有干燥剂。 对于有气

4、体参与的反应，往往要主要反应发生时要进行赶气：对于有气体参与的反应，往往要主要反应发生时要进行赶气：赶走装置内空气，防止 某某气体与主要反应物质反应。 对于氧气杂质的除去：对于氧气杂质的除去：还原性物质试剂除去(还原性铁粉、铜粉、硫酸亚铁溶液等还原 性试剂) 对于选择接连装置的习题对于选择接连装置的习题：把握实验目的，找到主要发生装置，剩下便是反应物之间 的“艰难”相会了，中间必然展开“除杂” ，最后必然涉及产物收集不收集问题、防倒吸不 防倒吸、尾气处理不处理问题的思考。 (2)有机制备类：有机制备类： 往往一个发生装置中反应试剂“一锅炖” ，然后要加一个球形冷凝管冷凝回流反应物或 产物，待反

5、应差不多了，需要进行一系列有机制备特色的操作：第一次水洗(洗去大部分溶 于水的某某杂质)、 盐(或碱溶液或酸溶液)溶液洗(洗去能够反应的物质)、 第二次水洗(洗去前 一个步骤的物质及其产物)，加入干燥剂(无水 MgSO4、CaCl2、CaO)，然后一般进行蒸馏(若 熔沸点较高可能是减压、还可能采取空气冷凝管以防冷却水造成冷凝管炸裂)。 2、性质验证探究类实验、性质验证探究类实验 一般是发生某个化学反应，对反应产物进行性质验证：一般是发生某个化学反应，对反应产物进行性质验证： 反应剩余反应剩余固体的验证或测定：固体的验证或测定：往往题目会给予方案，考查的是金属阳离子的检验，故 基础当牢固。比如亚

6、铁离子或铁离子的检验。 气体产物的检验：气体产物的检验：水蒸气、CO2、SO2、SO3(盐酸酸化的氯化钡溶液)、Cl2、CO、H2 等气体的检验方案需要熟记。若是多个气体，一定要注意检验的顺序，一般水蒸气优先，其 它的只要相互不干扰即可，故干扰是此类习题的关键 。干扰的理解，需要自己假设斟酌，方 能确定方案，干扰物质是需要先除掉的，甚至要检验是否除干净没有比如 CO2、SO2混合气 体的检验、CO、CO2混合气体中 CO 的检验。 可能结合定性，推导物质分解的反应方程式书写：可能结合定性，推导物质分解的反应方程式书写：比如 FeSO4某温度下分解可能 产生 Fe2O3，SO2，SO3。 3、定

7、量实验（滴定分析定量实验（滴定分析测定某物质或元素的含量或纯度、沉淀质量、气体体积测定某物质或元素的含量或纯度、沉淀质量、气体体积等等、测、测 定化学式定化学式） (1)气体定量分析：气体定量分析： 将气体转化为沉淀，通过沉淀的质量得知气体的物质的量 通过直接测定气体的体积(如量气管、或排水法量筒) 若是将气体转化为沉淀质量或装置变化质量的话： 往往需要反应前后赶气， 作用且不 一样。反应前是赶杂质干扰气体，反应后是赶待测气体让残留在装置的待测气体吸收完全。 反应中赶气，可能是搅拌溶液或者将能溶于水的气体吹出(比如海水提溴工艺中用热空气吹 出溴单质)。 特殊物质的测定：不方便直接测定，需要转化

8、为某个物质的方可测定。比如尿素中氮 元素不方便直接测定，可以将其转化为氨气，通过测定氨气以测定尿素。再比如 17 年全国 I 卷考查凯氏定氮法也是想将蛋白质的氮元素测定，但不好直接测定，故想办法转化为氨气 以测定。 (2)通过固体质量的变化，对物质含量进行测定，一般要对化学反应原理进行理解。通过固体质量的变化，对物质含量进行测定，一般要对化学反应原理进行理解。 (3)滴定实验：滴定实验：沉淀滴定(利用沉淀先后顺序问题，达到沉淀滴定和指示剂现象，若是出 现有机物覆盖沉淀是为了防止沉淀发生转化以出现误差)、络合物的滴定(可能涉及到杂质金 属阳离子的掩蔽即反应掉以排除干扰)、间接滴定(题目一般先会出

9、现一个物质的量，且会出 现过量的字眼或一定量的溶液，再用标准溶液滴定，要么滴定剩余的物质，要么是滴定前一 个反应的产物) (4)测定化学式：测定化学式：根据原子守恒，通过物质性质的检验与定量测定，计算微粒个数比， 以定分子式。比如 Mgx(OH)yClz，可以通过测定剩余固体 MgO 的质量以定镁元素的量，通 过测定 H2O 的量，以定 OH 的量，通过测定 AgCl 沉淀的质量，以定氯元素的量，从而求得 x、y、z 的比值关系。 (5)可能结合定量计算，书写物质分解的方程式：可能结合定量计算，书写物质分解的方程式：比如 CoC2O4加热分解，产物可能 生成 Co3O4的计算。 4、猜想猜想-

10、探究型实验（含控制变量思想）探究型实验（含控制变量思想） 这类习题难度较大， 一手抓住已学知识(探究学过的某反应的原理)， 二手抓住题给信息， 习题往往层层递进，最终给出结论。但若是要让自己设计实验来证明方案较为麻烦，故需要 掌握教材实验的一些设计理念比如单一变量原则实验、 比如性质检验的探究、 比如弱酸弱碱 相关实验的探究。 二二、实验操作类规范语言表述、实验操作类规范语言表述 1 测定溶液测定溶液 pH 的操作的操作 答题模板答题模板 将一小块 pH 试纸 放在表面皿上，用 玻璃棒蘸取少量待测液 ，点在 pH 试纸 上，待试纸变色后，再与 标准比色卡对照 。 2 2、从溶液中结晶实验操作、

11、从溶液中结晶实验操作 答题模板答题模板 溶解度受温度影响小的： 蒸发结晶过滤洗涤干燥 。 溶解度受温度影响较大或带结晶水的： 加热(蒸发)浓缩冷却结晶过滤洗涤干 燥 。 结晶结晶(怎么结晶？怎么结晶？)过滤过滤(怎么过滤怎么过滤？)洗涤洗涤(用什么洗用什么洗？)干燥干燥(怎么干燥怎么干燥？) (1)涉及趁热过滤，解释原因要根据题目所要的物质的溶解度特点，分析该物质经过滤 后进入溶液还是作为沉淀过滤出来。若该进入溶液，过滤除去的是杂质，那目的就是减少所 要的物质的损失；若该物质作为沉淀过滤出来，那目的就是让杂质尽量留在溶液中，提高产 品的纯度。 如含有少量杂质 NaCl 的 KNO3溶液分离方法

12、：蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干 燥即可得到纯净的 KNO3固体(蒸发浓缩，温度高了，水少了但又还有蛮多，NaCl 因为量少 水还有那么多不析出，温度降低时，NaCl 溶解度几乎不变，KNO3降低程度大而析出) 。 含有少量杂质 KNO3的 NaCl 溶液分离方法：蒸发结晶，趁热过滤，洗涤，干燥即可得 到纯净的 NaCl 固体(蒸发浓缩，温度高了，水少了但又还有蛮多，NaCl 因为量多溶解度变 化不大，水又少了而析出，趁热是为了防止冷却时，KNO3析出) 。 等量的 NaCl 和 KNO3混合溶液时采用： 先蒸发浓缩， 趁热过滤得到 NaCl， 再冷却结晶， 得到 KNO3 。 故总结为：

13、故总结为： 从溶液中提取溶解度受温度影响较小或随温度升高而减小的晶体的方法： 蒸 发浓缩、趁热过滤 (如果温度下降，杂质也会以晶体的形式析出来，需要的物质在晶体中)、 洗涤、干燥 。 从溶液中提取一般晶体(溶解度随温度升高而增大的晶体且溶解度随温度变化影响较大) 的方法：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤(冰水洗、热水洗、乙醇洗)、干燥。 (4)在实验室常用减压的方法进行过滤，俗称抽滤抽滤的优点是： 快速过滤 。 (5)调节pH值使某些金属离子以氢氧化物的形式沉淀(调节pH所用试剂为主要元素对应 的氧化物、碳酸盐、碱，以避免引入新的杂质；pH 分离时的范围确定、范围过小的后果或过大的后果) (6)蒸

14、发时的气体氛围：蒸发时的气体氛围： 抑制某离子的水解，如加热蒸发 AlCl3溶液时为获得 AlCl3在 HCl 气流中加热蒸干 ，如加热 MgCl2溶液制取 MgCl2 6H2O 的方法是： 边加盐酸边蒸发浓 缩，冷却结晶，过滤，洗涤、干燥 。得到结晶水合物晶体的方法是： 蒸发浓缩，冷却结晶， 过滤，洗涤、干燥 。 (7)加热除去加热除去结晶水合物中的结晶水时确定水除尽的方法：结晶水合物中的结晶水时确定水除尽的方法：加热，冷却，称重；再加热， 冷却，称重，重复此操作，若连续两次的质量差少于 0.1 克，则说明结晶水已全部逸出。 但同样要注意易水解的物质除去结晶水的方法，如 MgCl2 6H2O

15、 制取无水 MgCl2： 在 氯化氢气流中加热(不要说蒸干哒，别个已经是含结晶水的固体了) 。 (8)蒸发结晶停止加热的判断：蒸发结晶停止加热的判断： 液体表面有晶膜出现为止 （家里稀饭冷的时候那个样子） 。 减压蒸馏减压蒸馏(减压蒸发减压蒸发)的原因：的原因：减小压强，使液体沸点降低，防止某些物质受热分解或氧 化(如醛类物质的制备时，需要控制温度以防氧化)。 减压烘干：减压烘干： 降低挥发性物质(如水)的沸点，以降低烘干温度，防止某某物质受热分解 或氧化(醛类物质的制备) 。 2沉淀洗涤沉淀洗涤 答题模板答题模板 (1)沉淀洗涤的目的：除去沉淀表面附着或沉淀中包夹的可溶性离子。 (2)洗涤方

16、法：向漏斗内加 (蒸馏水) 至浸没沉淀，待水自然流出后，重复操作 2 3 次。 (3)凡是涉及凡是涉及冰水冰水(或冷水或冷水)洗涤的目的：洗涤的目的： 洗去晶体表面的杂质离子并降低被洗涤物质的 溶解度，减少其在洗涤过程中的溶解损耗，最终提高产品产率。 若用特殊溶剂洗涤，例如若用特殊溶剂洗涤，例如乙醇乙醇(丙酮丙酮)洗涤的目的：洗涤的目的：a、降低被洗涤物质的溶解度，减 少其在洗涤过程中的溶解损耗；b、除去固体表面吸附的杂质；c、乙醇挥发带出水分，使固 体易干燥 。 再如用再如用沉淀的饱和溶液沉淀的饱和溶液洗涤：洗涤：减小沉淀的溶解。 乙酸乙酯制备中精除杂时饱和碳酸钠溶液的作用：乙酸乙酯制备中精

17、除杂时饱和碳酸钠溶液的作用：a、溶解乙醇；b、反应乙酸；c、 减小乙酸乙酯在水中的溶解度。 (4)误差分析：若沉淀不洗涤或洗涤不干净，则使沉淀的质量偏高偏高。若沉淀洗涤次数过 多，则会使部分沉淀溶解而使其质量偏低偏低。 (5)沉淀剂是否过量的判断方法 答题模板答题模板 (1)加沉淀剂：静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀 剂已过量。 (2)加入与沉淀剂反应的试剂：静置，取适量上层清液于另一洁净试管中，向其中加入 少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂，若产生沉淀，证明沉淀剂已过量 。 注意：若需称量沉淀的质量而进行有关定量计算时则只能选用方法(1)。 （6）判断沉淀是否洗净的

18、操作 答题模板答题模板 取最后一次洗涤液，滴加（试剂） ，若没有现象，证明沉淀已洗净 (一般是现象明显的优先检验比如一般是现象明显的优先检验比如 Fe3+、Cl-、SO42-等等) 3容量瓶捡漏操作容量瓶捡漏操作 答题模板答题模板 加入一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，倒立观察。然后再将容量瓶正立，并将 瓶塞旋转 180 后塞紧，再倒立。若均无水渗出，则容量瓶不漏水 。 4滴定管检查是否漏水的操作滴定管检查是否漏水的操作 答题模板答题模板 酸式滴定管： 关闭活塞，向其中加入一定量的水，用滴定管夹将其固定铁架台上，观 察是否漏水。若 2 分钟内不漏水，将活塞塞旋转 180 后，重复上述操作

19、。 碱式滴定管： 向其中加入一定量的水，用滴定管夹将其固定铁架台上，观察是否漏水。 若 2 分钟内不漏水，轻轻挤压玻璃球，放出少量液体，再次观察滴定管是否漏水 。 5滴定管赶气泡的操作滴定管赶气泡的操作 答题模板答题模板 酸式滴定管： 右手将滴定管倾斜 30 左右，左手迅速打开活塞使溶液冲出，从而使溶 液充满尖嘴。碱式滴定管：将胶管弯曲使玻璃尖嘴向上倾斜，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻 璃球，是溶液从尖嘴流出，即可赶出气泡 。 6滴定管润洗的操作滴定管润洗的操作 答题模板答题模板 向滴定管注入少量标准液(若是装待测液则用待测液润洗)， 倾斜转动滴定管 润洗全部内壁后从尖嘴放出液体，重复操作 23

20、次 。 7装置的气密性检查装置的气密性检查 答题模板答题模板 形成封闭体系形成封闭体系操作(微热、手捂、热毛巾捂、加水等)描述现象得出结论。 微热法微热法关键词是：封闭封闭（将导管一端放入水中） 、微热微热、气泡、水柱气泡、水柱； 液差液差(封封)法法关键词是：封闭封闭（用止水夹关闭右侧导气管，向 漏斗中加水） 、液差液差 （ 漏斗中形成一段水柱，停止注水后，水柱不变化） 。 整套装置气密性检查：为使其产生明显的现象，用酒精灯对装置中某个可加热容器微热， 观察插入水中导管口是否有气泡冒出，也可对整套装置适当分割，分段检查气密性。 8萃取分液操作萃取分液操作 答题模板答题模板分液漏斗的检漏操作：

21、关闭分液漏斗的旋塞，向分液漏斗中注入少量水，观 察旋塞周围是否渗水，如不渗水，再将旋塞旋转 180 度，如不渗水，证明旋塞部位不漏液良 好(这也是酸式滴定管的检漏方法)。 塞好上口瓶塞， 用食指摁住瓶塞， 另一只手扶住旋塞处， 把分液漏斗倒立过来，观察瓶塞处是否渗水，如不渗水，将分液漏斗正立后并将瓶塞旋转 180 度塞紧，如不渗水，证明瓶塞部位不漏水(这也是容量瓶的检漏方法) 萃取：萃取：关闭分液漏斗的旋塞，打开上口的玻璃塞，将混合物倒入分液漏斗中，充分振荡 并不时打开旋塞放气，放在铁架台上静置。 萃取现象描述：溶液分层，上层 色，下层 色 。 分液操作：分液操作：将分液漏斗上口的玻璃塞打开或

22、使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔， 再将分液漏斗下面的活塞打开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下，当下层液体恰好流尽时，迅 速关闭活塞。上层液体从分液漏斗上口倒出。 9 焰色反应的操作焰色反应的操作 先将铂丝沾盐酸溶液在酒精灯火焰上灼烧， 反复几次， 直到与酒精灯火焰颜色接近为止。 然后用铂丝沾取少量待测液，到酒精灯火焰上灼烧，观察火焰颜色，如为黄色，则说明溶液 中含 Na ；若透过蓝色钴玻璃呈紫色，则说明溶液中含 K。 用盐酸洗的原因： 金属氯化物的沸点较低，灼烧时挥发除去 。 10氢氧化铁胶体的制备氢氧化铁胶体的制备 往煮沸的蒸馏水中逐滴滴加饱和的 FeCl3溶液，当溶液变红褐色时，立即停

23、止加热。 11量气管的使用：量气管的使用： 排水量气读取体积的要求： (1)恢复室温；(2)量气管两端液面相平；(3)视线与量气管 凹液面最低点相切(平) 。 液面相平的理由是： 如果烧瓶中的压强和外界大气压不一致， 就不能准确地求出气体体 积。误差分析： 未恢复室温，气体膨胀，气体体积偏大。未调平：气体体积偏小 。 12实验中棉花的作用：实验中棉花的作用： (1)收集 NH3： 防止氨气与空气对流，以缩短收集 NH3的时间。 (2)加热 KMnO4制氧气： 防止 KMnO4粉末进入导管堵塞导管。 （易升华的固体，可能 也会用到棉花） 。 (3)制乙炔： 防止实验中产生的泡沫涌入导管 。 13

24、配制配制 FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。配制和 保存 Fe2+，Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时；先把蒸馏水煮沸赶走 O2，再溶解，并 加入少量的相应金属粉末和相应酸。 14 检验蔗糖、 淀粉、 纤维素是否水解时， 先在水解后的溶液中加 NaOH 溶液中和H 2 SO 4 ， 再加银氨溶液或 Cu(OH)2悬浊液 。 15浓硫酸稀释（或与其它液体混合浓硫酸稀释（或与其它液体混合)操作：操作： 答题模板答题模板将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水(无水乙醇、浓硝酸、乙酸等） ，并不断搅拌。 16引发铝热反应的操作：引发铝热反应的操作：加入

25、少量 KClO3，插上镁条并将其点燃。 17烧杯中使用倒置的漏斗可防止液体倒吸的原理：烧杯中使用倒置的漏斗可防止液体倒吸的原理：当气体被吸收时，液体上升到漏 斗中，由于漏斗容积较大，导致烧杯中液面下降，使漏斗口脱离液面，漏斗中的液体又流回 烧杯中，以防止倒吸。 18在一个分液漏斗中，有水和苯的混合物，静置后，液体明显分为两层，用实验说在一个分液漏斗中，有水和苯的混合物，静置后，液体明显分为两层，用实验说 明哪一层是水，哪一层是苯：明哪一层是水，哪一层是苯：将分液漏斗中下层溶液放入试管少量，然后用滴管加入少量水 (苯)，若试管内液体分层，则分液漏斗下液体为苯(水)，若试管内液体不分层，则分液漏斗

26、 下层液体为水(或苯)。 三三、实验规范语言表述、实验规范语言表述 1性质实验设计性质实验设计 从实验原理出发（含性质） ，按操作过程（或方法） 、实验现象、实验结论顺序来表述答 案 答题答题模板模板 液体：液体：取少量液体试剂于试管中滴入某某试剂描述现象得出结论 固体固体：取少量固体试剂于试管中，加水(酸或某溶液)配成溶液(说成溶解也行)滴入某 某试剂描述现象得出结论。 气体气体：将气体通入某某溶液中描述现象得出结论 (1)水蒸气最先检验； (2)有干扰的气体先检验：例如，气体甲对气体乙检验有干扰，检验思路：检验气体甲 除去气体甲确定气体甲除尽 ( 比如 SO 2 和CO 2 混合、 CO

27、和CO 2 混合 ) 检验气体乙。 核心思想是不能有干扰物质的出现，出现即除之。核心思想是不能有干扰物质的出现，出现即除之。 例 1 （2011 山东 10（4） ）设计合理实验验证 H2SO3酸性强于 H2CO3 答案：以下方案任选一个。 方案一：配制相同物质的量浓度的 NaHCO3和 NaHSO3溶液，用酸度计(或 pH 试纸)测 两种溶液的 pH。前者的 pH 小于后者，证明 H2SO3的酸性比 H2CO3强。 方案二：将 SO2气体依次通过 NaHCO3（或 Na2CO3）溶液、酸性 KMnO4溶液、品红溶 液、澄清石灰水。品红溶液不褪色，且澄清石灰水变浑浊，证明 H2SO3酸性强于

28、H2CO3。 方案三：将 CO2气体依次通过 NaHSO3（或 Na2SO3）溶液、品红溶液。品红溶液不褪色， 证明 H2SO3酸性强于 H2CO3。 2定量实验误差分析定量实验误差分析 对于定量实验，要采用措施减小误差。减小误差从以下角度考虑： (1)装置气密性良好；(2)排除装置中原有干扰气体；(3)减少副反应；(4)避免气体带杂质 (如测定水的质量，气体必须干燥)；(5)防止空气中二氧化碳和水进入装置等。(6)反应后需要 赶气，将需要吸收的气体赶至吸收装置吸收。 燃烧法定量测定实验一般设计思路：燃烧法定量测定实验一般设计思路：气体发生装置气体干燥装置主反应装置吸 收产物(1)吸收产物(2

29、)干燥装置尾气处理装置。 例 2： （2012 全国大纲卷，28（5） ）某混有 CuO 粉末的金属铜样品，从浓硫酸、浓硝酸、 蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂，设计一个测定样品中金属铜质量分数的方案。 设计方案的主要步骤是（不必描述操作过程的细节） 。 写出有关反应的化学方程式 。 答案：要测定铜的质量分数，可以把浓硫酸稀释，铜和稀硫酸不反应，氧化铜和稀硫酸 反应，即可求出铜的质量分数。设计方案的主要步骤是将浓硫酸用蒸馏水稀释，将样品与 稀硫酸充分反应后，过滤，干燥，称量剩余固体铜的质量即可。CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 3实验现象描述实验现象描述 答题模板答题模板 例 1(溶液)海

30、 （1）颜色由变成（2）液面上升或下降(形成液面差)（3）溶液变浑浊 （4）生成(产生)沉淀（5）溶液发生倒吸（6）产生大量气泡 （7）有气体从溶液中逸出（8）有液体溢出。 例 2(固体)陆 （1）固体表面产生大量气泡（2）固体逐渐溶解 （3）固体体积逐渐变小(变细)（4）颜色由变成 例 3(气体)空 （1）生成色(味)气体（2）气体由色变成色 （3）先变后(加深、变浅、褪色) （4）色、味。 4仪器或装置作用仪器或装置作用 答题模板答题模板 有利于（这样做的好处） ，以防止（这样做的坏处） 尾气吸收：吸收气体，防止污染空气 例如：有机实验中玻璃长导管的作用是：冷凝回流提高反应物的利用率。 (

31、利用氯气制备 TiCl4实验装置图)已知 TiCl4遇水剧烈水解。 如上图可知： A 处分液漏斗上方的胶皮管的作用是 平衡气压， 有利于某某液体顺利流 下(若是定量分析，需要测定气体体积，则还可以消除滴下某液体的体积对气体体积测定的 影响) ， B 装置中 a 的作用 用作平衡气压的安全装置 (a 的导气管还可以换成长颈漏斗) 。 E 装置上的球形冷凝管的作用： 冷凝回流(反应物回来继续反应、产物回流回来以便 收集分离) 所有习题所有习题空瓶子可能的作用：a、作安全瓶，防止中的液体倒吸进入中或作安 全瓶，防倒吸 b、收集(固体或气体)装置 c、缓冲气流(鼓空气装置) 所有习题所有习题尾部装置可

32、能的作用： a、 此图 F 的作用避免空气中的水蒸气或二氧化碳等进 入某装置中(需要防水的实验、需要定量测定质量变化的实验等) b、 (某某试剂)吸收尾气(有毒气体) c、防倒吸装置(倒扣漏斗、安全瓶、倒扣干燥管) 所有习题所有习题中实验题的不足之处：未防倒吸、未处理尾气、未处理残留在装置中的有毒气 体、未将装置中残留气体赶至某装置中吸收(定量分析)等 。 所有习题所有习题中含有冰水浴或液态氮气或冰盐水等低温物质的装置： 冷凝收集易挥发的液态 产物或易升华的固体产物或作为需要低温发生的反应装置(故反应方程式是有必要落实的)。 所有习题所有习题中含有热水浴或直接加热等非低温物质的装置： 使液体挥

33、发为液体、 制取水蒸 气(乙醇气发生催化氧化)等。 所有习题所有习题中已知信息的运用：遇到易水解物质(前防水后防水，比如金属氢化物 CaH2、 SiCl4、SiHCl3、金属氮化物 Mg3N2、Ca3N2、某某其它物质)、遇到给熔沸点的物质(创造低 温环境冷凝收集或蒸馏分离提纯)，已知信息必考。 温度计的位置：温度计的位置：a、蒸馏时，水银球与支管口处相平 b、反应液以下(比如乙醇的消去反 应) c、水浴温度，温度计放置在反应装置外。 玻璃液封管的作用玻璃液封管的作用：吸收残留的或剩余的尾气 5某试剂的作用某试剂的作用 得分点及关键词：得分点及关键词： (1)作用类：作用类：“除去除去”、“防

34、止防止”、“抑制抑制”、“使使”等，回答要准确。等，回答要准确。 (2)作用作用目的类：作用目的目的类：作用目的 “作用作用”是是“”，“目的目的”是是“”。 如如调节容液的调节容液的 pH: 目的： 使溶液中的金属阳离子形成氢氧化物完全沉淀下来而除去 需要的物质：含主要阳离子的难溶性氧化物或氢氧化物或碳酸盐，即能与 H+反应， 是PH 增大的物质 如用 MgO、Mg(OH)2等等。 原理： 加入的物质能与溶液中的 H+反应，降低了 H+的浓度，增大 pH，促使某某水 解沉淀 。 pH 控制的范围：大于除去离子的完全沉淀值，小于主要离子的开始沉淀的 pH 如作氧化剂或还原剂：如作氧化剂或还原剂

35、：H2O2：氧化剂、还原剂、复分解类型(制备过氧化钡等提供过氧 键而已) 还原性试剂还原性试剂：除去：除去(反应反应)氧化性物质氧化性物质 玻璃纤维：玻璃纤维：固定固体，防止粉末被气 流带走 玻璃液封管的作用：吸收残留的或剩余的尾气 做题中积累之。做题中积累之。 6原因、理由类原因、理由类 答题模板答题模板 “有理”化学原理，“有据”事实依据 可采取以下两种方式： （1）“正说”“直接原因+根本目的” （2）“反说”“如果就” 某反应温度不高于某反应温度不高于 (或在某个反应温度范围内、或在此温度下转化率最大等或在某个反应温度范围内、或在此温度下转化率最大等)的原的原 因：因：(1)(低温速率较慢)适当加快反应速率；(2)若有催化剂则考虑催化剂的催化活性；(3)但 温度过高会造成反应物(如浓硝酸)挥发或分解(如 H2O2、NH4HCO3、NH3H2O 等)；还要考虑 温度过高，平衡移动的问题。(4)成本问题。某条件下，转化率已经很高，若再改变条件， 转化率提高不大，生产成本增加，得不偿失。 7理论型简答题理论型简答题答题模板答题模板 存在(书写可逆反应)平衡，（条件）使平衡向（方向）移动，（结 论）比如为何电解时，阴极的碱性增大了，从平衡移动角度解析：溶液中存在 平衡，氢离子阴极放电，氢离子浓度降低，促使平衡向右移动，氢氧根浓度增大，故碱性增 强。