2021年高考化学三轮复习专题：化学综合实验.docx

1、化学综合实验 1根据下列实验操作及现象能得出相应结论的是( ) 选项 实验操作 现象 结论 A 向淀粉KI 溶液中滴入无色溶液 X 溶液变蓝色 X 一定为 H2O2溶液 B 向过氧化钠样品中滴加过量的盐 酸，将生成的气体通入 CaCl2溶液 无白色沉淀产生 样品未变质 C 将 3 体积 SO2与 1 体积 O2混合并通 过灼热的催化剂充分反应， 产物依 次通过 BaCl2溶液和品红溶液 前者溶液中产生 白色沉淀， 后者溶 液褪色 SO2与O2的反应为可 逆反应 D 向 NaBr 溶液中加入少量苯，通入 适量 Cl2后，充分振荡、静置 有机层变为橙色 Cl2的氧化性强于 Br2 AA BB CC

2、 DD 【答案】D 【解析】A由现象可知 X 具有氧化性，则 X 可以为氯水、过氧化氢、溴水等，故 A 不符合 题意；B过氧化钠变质会生成碳酸钠，与盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳与氯化钙不反 应，则现象不能说明是否变质，故 B 不符合题意；C根据 2SO2O2 催化剂 加热 2SO3，相 同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，2 体积 SO2与 1 体积 O2完全反应，3 体积 SO2 与 1 体积 O2混合并通过灼热的催化剂充分反应，生成三氧化硫，且二氧化硫有剩余，前者 溶液中产生白色沉淀，后者溶液褪色，不能说明 SO2与 O2的反应为可逆反应，故 C 不符合题 意；D有机层变为橙色，氯

3、气与 NaBr 反应生成溴，溴易溶于苯，由现象可知氧化性：Cl2 的氧化性强于 Br2，故 D 符合题意；答案选 D。 2根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向淀粉溶液中加适量 20%H2SO4溶液，加热，冷却后加 NaOH 溶液至中 性，再滴加少量碘水，溶液变蓝 淀粉未水解 B 室温下，向 1 0.1mol LHCl 溶液中加入少量镁粉，产生大量气泡，测镁与盐酸反应放热 得溶液温度上升 C 室温下，向浓度均为 1 0.1mol L的 BaCl2和 CaCl2混合溶液中加入 Na2CO3溶液，出现白色沉淀 白色沉淀是 BaCO3 D 向 1 0.1mol

4、 LH2O2溶液中滴加 1 0.1mol LKMnO4溶液，溶液褪色 H2O2具有氧化性 AA BB CC DD 【答案】B 【解析】A .加入碘水后，溶液呈蓝色，只能说明溶液中含有淀粉，并不能说明淀粉是否发 生了水解反应，故 A 错误；B.加入盐酸后，产生大量气泡，说明镁与盐酸发生化学反应，此 时溶液温度上升， 可证明镁与盐酸反应放热， 故 B 正确； C.BaCl2、 CaCl2均能与 Na2CO3反应， 反应产生了白色沉淀，沉淀可能为 BaCO3或 CaCO3或二者混合物，故 C 错误；D.向 H2O2溶液 中加入高锰酸钾后，发生化学反应 2KMnO4+3H2O2=2MnO2+2KOH+

5、2H2O+3O2等(中性条件)，该反 应中 H2O2被氧化，体现出还原性，故 D 错误；综上所述，故答案为：B。 3由下列实验及现象不能推出相应结论的是（ ） 选项 实验 现象 结论 A 向2mL0.1mol/L的FeCl3溶液中加足 量铁粉，振荡，加 1 滴 KSCN 溶液 黄色逐渐消失，加 KSCN 溶液颜色不变 还原性：FeFe 2+ B 将金属镁点燃，迅速伸入集满 CO2 的集气瓶 集气瓶中产生大量 白烟， 瓶内有黑色颗 粒产生 CO2具有氧化性 C 加热盛有少量 NH4HCO3固体的试管， 并在试管口放置湿润的红色石蕊试 纸 石蕊试纸变蓝 NH4HCO3显碱性 D 将湿润的淀粉碘化钾

6、试纸放在盛满 某有色气体的集气瓶口 试纸变蓝色 该气体可能为氯气 AA BB CC DD 【答案】C 【解析】A向 FeCl3溶液中加入足量铁粉后，Fe 3完全转化为 Fe2，滴入 KSCN 溶液，溶液 不变色，可证明还原性 FeFe 2，A 正确；B燃着的金属镁能在装有 CO 2的集气瓶中反应生 成 Mg2CO3和 C，说明 CO2具有氧化性，B 正确；CNH4HCO3受热分解生成的 NH3能使湿润的红 色石蕊试纸变蓝，只能说明 NH3为碱性气体，不能确定 NH4HCO3的酸碱性，C 错误；D将湿 润的淀粉碘化钾试纸放在盛满某有色气体的集气瓶口，试纸变蓝色，证明气体具有氧化性， 把碘离子氧化

7、为碘单质，淀粉遇碘变蓝，该气体可能为氯气，因为氯气具有强氧化性，D 正 确；故答案选：C。 4 某学习小组设计实验探究 NO 与铜粉的反应并检验 NO， 实验装置如图所示(夹持装置略)。 实验开始前，向装置中通入一段时间的 N2，排尽装置内的空气。 已知：在溶液中 FeSO4+NOFe(NO)SO4(棕色)，该反应可用于检验 NO。下列说法不正确 的是 A装置 F、I 中的试剂依次为水、硫酸亚铁溶液 B若观察到装置 H 中红色粉末变黑色，则 NO 与 Cu 发生了反应 C实验结束后，先熄灭酒精灯，再关闭分液漏斗的活塞 D装置 J 收集的气体中一定不含 NO 【答案】D 【解析】稀硝酸与铜反应生

8、成一氧化氮，能够被氧气氧化，因此实验前需要通入氮气，排除 装置中的空气，硝酸具有挥发性，生成的一氧化氮中混有少量硝酸蒸气，可以通过水吸收后 再干燥，在探究干燥的一氧化氮在加热时与铜的反应，未反应的 NO 可以利用硫酸亚铁溶液 检验。A.根据上述分析，装置 F、I 中的试剂依次为水、硫酸亚铁溶液，故 A 正确；B. 若观 察到装置 H 中红色粉末变黑色，说明 NO 与 Cu 发生了反应，故 B 正确；C. 实验结束后，为 了防止倒吸，需要先熄灭酒精灯，再关闭分液漏斗的活塞，停止通入 NO，故 C 正确；D. 由 于 FeSO4+NOFe(NO)SO4(棕色)为可逆反应，装置 J 收集的气体中可能

9、含有 NO，故 D 错误；故选 D。 5用下图装置制备氯气并进行相关实验(夹持设备已略)。下列说法正确的是 A装置甲烧瓶内的试剂是 MnO2 B装置乙具有除杂和贮存气体的作用 C实验结束后，振荡丙中锥形瓶，液体分层且下层呈紫红色 D该实验能证明溴、碘的非金属性强弱 【答案】B 【解析】A. MnO2与浓盐酸的反应需要加热，图中没有加热装置，故甲烧瓶内的试剂不可能 是 MnO2，故 A 错误；B. 装置乙中饱和食盐水可以除去氯气中的 HCl 气体，还能利用排饱和 食盐水的办法收集气体，故 B 正确；C.丙中 KI 被氧化为 I2经苯萃取后苯层在上层，则上层 呈紫红色， 故 C 错误；D.丙中可能

10、氯气过量，与 KI 反应，无法验证溴、 碘的非金属性强弱， 故 D 错误。故答案选：B。 6由下列实验及现象不能推出相应结论的是 实验 现象 结论 A 向 3 2mL0.1mol/LFeCl的溶液中加足量铁粉，振 荡，加 1 滴 KSCN 溶液 黄色逐渐消失， 加 KSCN 溶 液颜色不变 还原性： 2 FeFe B 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满 2 CO的 集气瓶 集气瓶中产生大量白烟， 瓶内有黑色颗粒产生 2 CO具有氧化性 C 加热盛有少量 43 NH HCO固体的试管，并在试管 口放置湿润的红色石蕊试纸 石蕊试纸变蓝 43 NH HCO显碱性 D 向 KI-淀粉溶液中滴加氯水

11、溶液变成蓝色 氧化性：Cl2I2 AA BB CC DD 【答案】C 【解析】 A. 向 2mL0.1FeCl3的溶液中加足量铁粉， 发生 2Fe 3+Fe=3Fe2+， 反应中 Fe 为还原剂， Fe 2+为还原产物，还原性：FeFe2+，可观察到黄色逐渐消失，加 KSCN 溶液颜色不变，故 A 正确； B. 瓶内有黑色颗粒产生， 说明二氧化碳被还原生成碳， 反应中二氧化碳表现氧化性， 故 B 正确；C. 加热碳酸氢铵，分解生成氨气，可使石蕊试纸变蓝色，且为固体的反应，与 盐类的水解无关，故 C 错误；D. 向 KI-淀粉溶液中滴加氯水: - 22 Cl +2I =I +2Cl，I2遇淀粉

12、变蓝，Cl2为氧化剂，I2为氧化产物，则氧化性：Cl2I2，故 D 正确。故答案选 C。 7某实验兴趣小组利用如图实验装置探究氯气与过量氨气反应的实验，下列有关说法不正 确的是 A打开 K1，关闭 K2，将注射器的活塞往外拉一段，然后松开，活塞复原，说明装置气密性 良好 B打开 K1，推动注射器的活塞使过量的氨气与氯气混合时，产生大量的白雾 C充分反应后，关闭 K1，打开 K2，可观察到烧杯中的溶液会倒吸至试管内 D实验室制备氨气和氯气可以用同一套发生装置 【答案】B 【解析】A打开 K1，关闭 K2，将注射器的活塞往外拉一段，然后松开，活塞复原，说明装 置气密性良好，A 正确；B氨气与氯气反

13、应生成氯化铵固体，所以看到产生大量白烟，B 错误；C充分反应后，关闭 K1，打开 K2，装置内气体反应后压强减小，打开 K2，在外界大 气压作用下，烧杯中的溶液会倒吸至试管内，C 正确；D气体发生装置的选择是依据反应 物聚集状态和反应条件， 实验室制备氨气可以用加热浓氨水方法， 实验室制备氯气用加热二 氧化锰和浓盐酸，所以二者可以用同一套发生装置，D 正确；答案选 B。 8文献指出，苯与液溴在加入铁粉发生反应的反应历程如下：2Fe3Br22FeBr3，FeBr3 Br2FeBr4 Br， 。关于 该反应下列说法不正确的是（ ） A该反应起催化作用的是 FeBr3 B有水存在时，液溴与苯依然可以

14、发生反应得到溴苯 C苯与溴发生有机反应的类型为取代反应 D产物溴苯中会含有一定量的溴，可加入氢氧化钠溶液，再通过分液的方法除去溴苯中的 溴 【答案】B 【解析】A. 液溴中加入铁粉反应生成溴化铁，在反应中溴化铁被消耗后又重新生成，故该 反应起催化作用的是 FeBr3，A 正确；B. 有水存在时，溴化铁溶于水中，无法与溴分子反应 产生阴阳离子， 后续反应无法发生， B 不正确； C. 苯与溴发生有机反应生成溴苯和溴化氢， 故反应类型为取代反应，C 正确；D. 产物溴苯中会含有一定量的溴，加入的氢氧化钠溶液 和溴单质反应得到可溶性钠盐，再通过分液，放出下层液体即为溴苯，D 正确；答案选 B。 9氯

15、化亚铜(CuCl)是白色粉末，微溶于水，酸性条件下不稳定，易生成金属 Cu 和 Cu 2+，广 泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解 CuCl22H2O 制备 CuCl，并进行相 关探 究。下列说法不正确的是（ ） A途径 1 中产生的 Cl2可以回收循环利用 B途径 2 中 200时反应的化学方程式为：Cu2(OH)2Cl22CuO+2HCl CX 气体是 HCl，目的是抑制 CuCl22H2O 加热过程可能的水解 DCuCl 与稀硫酸反应的离子方程式为：2Cu +4H+SO 4 2-2Cu+SO 2+2H2O 【答案】D 【解析】A. 途径 1 中产生的 Cl2能转化为 HC

16、l，可以回收循环利用，A 正确；B. 从途径 2 中可以看出，Cu2(OH)2Cl2CuO，配平可得反应式 Cu2(OH)2Cl22CuO+2HCl，B 正确； C. CuCl22H2O 加热时会挥发出 HCl，在 HCl 气流中加热，可抑制其水解，C 正确；D. 2Cu +4H+SO 4 2-2Cu+SO 2+2H2O 反应中，只有价态降低元素，没有价态升高元素，D 错误。 故选 D。 10探究金属与过量浓硫酸反应的装置（固定装置已略去）如下图所示。关于实验操作或叙 述错误的是 A上下抽动铜丝,可控制反应随时发生或停止 Be 中可以选用 NaOH 溶液或酸性 KMnO4溶液 C其他条件不变,

17、用铁丝代替铜丝，c、d 中两次实验现象相同 D为确定 a 中白色固体是否是硫酸铜,可向冷却后的试管中注入水,振荡后观察现象 【答案】D 【解析】 由实验装置， a 装置中铜丝与浓硫酸加热， 发生反应 Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O， 装置 b 中的浓硫酸可除去水蒸气，c 装置中黑色的 CuO 固体颜色无明显变化，说明没有 H2 产生，SO2能使品红溶液褪色，所以 d 装置中品红溶液红色褪去，e 为尾气处理装置。A上 下抽动铜丝， 可控制浓硫酸与铜丝接触与否， 从而控制反应的发生与停止， A 选项正确； B e 为尾气处理装置，用于吸收 SO2，SO2是酸性气体，具有还原

18、性，可用 NaOH 溶液或酸性 KMnO4 溶液吸收，B 选项正确； C用铁丝代替铜丝，其他条件不变，铁丝与浓硫酸加热仍然产生 SO2，不产生氢气，则 c、 d 中两次实验现象相同，C 选项正确；D装置 a 中反应后的溶液中含有浓硫酸，所以确定 a 中白色固体是否是硫酸铜时， 应将 a 装置中试管内冷却的混合物沿杯壁缓缓倒入盛有水的烧 杯中，并不断搅拌，观察溶液是否变蓝，D 选项错误；答案选 D。 11由下列实验及现象推出的相应结论正确的是 实验 现象 结论 A 向填有硫酸处理的 K2Cr2O7硅胶导管 中吹入乙醇蒸气 管中固体逐渐 由橙色变为绿 色 乙醇具有还原性 B 向盐酸酸化的 Cu(

19、NO3)2溶液中通少产生白色沉淀 Cu 2+氧化性大于 H 2SO4 量 SO2，然后滴入 BaCl2溶液 C 打磨后的铝片放入 Hg(N03)2溶液中片 刻，用滤纸吸干后置空气中 铝片发烫并逐 渐长出白色针 状固体 汞与氧气反应放热，白色物质 为 HgO D 向 2 支分别盛有相同浓度的 K4Fe( CN)6和 CuSO4溶液中分別滴入 2 滴 H2S 饱和溶液 前者无明显现 象， 后者产生黑 色沉淀 Ksp(FeS) Ksp (CuS) AA BB CC DD 【答案】A 【解析】AK2Cr2O7可氧化乙醇，则固体逐渐由橙色变为绿色，可知乙醇具有还原性，故 A 正确；B酸性条件下硝酸根离子

20、可氧化二氧化硫，生成硫酸根离子与钡离子结合生成硫酸 钡沉淀，结论不合理，故 B 错误；C打磨后的铝片放入 Hg（NO3）2溶液中片刻，发生置换 反应，铝表面为铝汞合金，且铝被空气氧化为氧化铝并放热，故 C 错误； DK4Fe（CN）6中电离产生的 Fe 2+浓度极低，导致 c（Fe2+）比 c（Cu2+）小得多，则分别滴入 2 滴 H2S 饱和溶液，现象不能说明结论，故 D 错误；故选：A。 12 实验室可利用SO2与Cl2在活性炭的催化下制取一种重要的有机合成试剂磺酰氯(SO2Cl2)。 所用的反应装置如图所示(部分夹持装置省略)。 已知SO2Cl2的熔点为-54.1， 沸点为69.1， 遇

21、水能发生剧烈的水解反应，遇潮湿空气会产生白雾。 (1)化合物 SO2Cl2中 S 元素的化合价为_。 (2)仪器 D 的名称是_。 (3)乙、丙装置制取原料气 Cl2与 SO2。 乙装置 F 中充满 Cl2，则 E 中所盛放的溶液为_(填溶液的名称)。 丙装置中试剂 X、Y 的组合最好是_。 A98%浓硫酸+Cu B70%H2SO4+Na2SO3 C浓 HNO3+Na2SO3 (4)上述装置的正确连接顺序为_、_、丁、_、_(用甲、乙、丙表示，可重复使用)。 (5)B 装置中从 a 口通入冷水的作用是_；C 装置的作用是_。 (6)SO2Cl2遇水能发生剧烈的水解反应，会产生白雾，则 SO2C

22、l2发生水解反应的化学方程式 为_。 (7)若反应中消耗氯气的体积为 1.12L(已转化为标准状况，SO2足量)，最后通过蒸馏得到纯 净的磺酰氯 5.13g，则磺酰氯的产率为_(保留三位有效数字)。 【答案】(1)+6 (2)三颈烧瓶(或三口烧瓶) (3)饱和食盐水或饱和氯化钠溶液 B (4)丙甲甲乙(或乙甲甲丙) (5) 冷凝回流 防止空气中的水蒸气进入装置 D 中， 同时吸收 SO2与 Cl2，防止污染空气 (6)SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl (7)76.0% 【解析】本实验目的是利用 SO2与 Cl2在活性炭的催化下制取磺酰氯(SO2Cl2)，需要将氯气和 二氧化硫通入装

23、置丁中进行反应，而 SO2Cl2遇水能发生剧烈的水解反应，遇潮湿空气会产生 白雾， 所以气体通入装置丁之前需要先进行干燥， 同时装置 C 可以防止空气中的水蒸气进入 反应装置，同时可以吸收尾气；SO2Cl2熔沸点较低，为减少其挥发损耗，加装球形冷管冷凝 回流；乙装置 F 中充满氯气，实验时需要将集气瓶内的氯气排出，可在装置 E 中盛放饱和食 盐水；装置丙制备二氧化硫，实验室常用浓硫酸和亚硫酸钠反应制备二氧化硫。 (1)SO2Cl2中氧元素-2 价，氯元素-1 价，故硫元素+6 价； (2)根据仪器 D 的结构特点可知其为三颈烧瓶； (3)E 中溶液需要将集气瓶中的氯气排出， 则对氯气的溶解度应

24、很小， 应选用饱和食盐水； 丙为制取二氧化硫的装置，选用浓硫酸和亚硫酸钠，但硫酸浓度不能太大，否则不易电离 出氢离子， 不利于二氧化硫的生成， 70% H2SO4和 Na2SO3即可； 铜与浓硫酸的反应需要加热， 浓硝酸具有强氧化性会将亚硫酸根氧化成硫酸根，得不到二氧化硫，所以选 B； (4)由丙制备二氧化硫，经过甲干燥，由乙提供氯气，经过甲干燥，在丁中反应得到产品， 则连接顺序为丙、甲、丁、甲、乙或乙、甲、丁、甲、丙； (5)SO2Cl2沸点较低，冷凝管可使挥发的产物 SO2Cl2冷凝回流；SO2Cl2遇水反应，应注意隔离 水分，同时参与反应的气体均为有毒气体，不能直接排放，故装置 c 的作

25、用是防止空气中的 水蒸气进入装置 D 中，同时吸收二氧化硫和氯气，防止污染空气； (6)SO2Cl2发生水解反应得到硫酸和盐酸，化学方程式为：SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl； (7)反应中消耗氯气的体积为 1.12L，则反应氯气的物质的量为 0.05mol，根据氯元素守恒， 理论上得到的磺酰氯(SO2Cl2)也为 0.05mol，则磺酰氯的产率为 5.13g 100% 0.05mol 135g/mol =76.0%。 13亚硝酰硫酸(NOSO4H)纯品为棱形结晶，溶于硫酸，遇水易分解，常用于制染料。SO2和 浓硝酸在浓硫酸存在时可制备 NOSO4H， 反应原理为： SO2+HNO

26、3SO3+HNO2、 SO3+HNO2NOSO4H。 (1)亚硝酰硫酸(NOSO4H)的制备。 打开分液漏斗 I 中的旋塞后发现液体不下滴，可能的原因是_。 按气流从左到右的顺序，上述仪器的连接顺序为_ (填仪器接口字母，部分仪器可 重复使用)。 A 中反应的方程式为_。 B 中“冷水”的温度一般控制在 20C，温度不易过高或过低的原因为_。 (2)亚硝酰硫酸(NOSO4H)纯度的测定。称取 1.500g 产品放入 250 mL 的碘量瓶中，并加入 100.00 mL 浓度为 0.1000 molL 1的 KMnO 4标准溶液和 10 mL25%的 H2SO4，摇匀；用 0.5000 molL

27、 1 Na 2C2O4标准溶液滴定，滴定前读数 1.02 mL，到达滴定终点时读数为 31.02 mL。 已知： i._KMnO4_NOSO4H_K2SO4_MnSO4_HNO3_H2SO4 ii.2KMnO45Na2C2O48H2SO42MnSO410CO28H2O 完成反应 i 的化学方程式：_KMnO4+_NOSO4H+_ _K2SO4+_MnSO4+_HNO3+_H2SO4 滴定终点的现象为_。 产品的纯度为_。 （保留 3 位有效数字） 【答案】(1)分液漏斗上口的塞子未打开或漏斗未与大气相通或漏斗塞子的凹槽未与颈部 的通气孔对准adecbdefNa2SO3+H2SO4=Na2SO4

28、+H2O+SO2或Na2SO3+2H2SO4=2NaHSO4+ SO2温度太低， 反应速率太慢； 温度太高， 硝酸易分解， SO2逸出(2)2 5 2H2O 1 2 5 2滴入最后一滴 Na2C2O4溶液后,溶液由浅紫色变为无色且半分钟颜色不恢复 84.7% 【解析】(1)分液漏斗上口塞子未打开或漏斗未与大气相通或漏斗塞子的凹槽未与颈部的 通气孔对准， 均可导致液体不下滴； 答案为分液漏斗上口塞子未打开或漏斗未与大气相通或 漏斗塞子的凹槽未与颈部的通气孔对准； A 装置的目的为制备 SO2气体，产生的 SO2需与 HNO3反应制备 NOSO4H，但 NOSO4H 易水解， 所以 SO2需先干燥

29、，且 SO2会污染空气，制备完成需进行尾气处理，故装置连接顺序为 AC BCD，即 adecbdef；故答案为 adecbdef。 A装置的目的为制备SO2气体， 方程式为： Na2SO3+H2SO4（浓） =Na2SO4+H2O+SO2或Na2SO3+2H2SO4 （浓）=2NaHSO4+H2O+SO2；故答案为 Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+H2O+SO2或 Na2SO3+2H2SO4 （浓）=2NaHSO4+H2O+SO2。 B 中“冷水”的温度一般控制在 20，温度不宜过高或过低的原因为温度过高，HNO3易分 解，SO2逸出，温度过低，反应速率太慢；故答案为温度过高，H

30、NO3易分解，SO2逸出，温度 过低，反应速率太慢。 (2)根据氧化还原电子转移配平得方程式2KMnO4+5NOSO4H+2H2OK2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4， 故答案为 2；5；2；H2O；1；2；5；2； 根据滴定试剂的加入顺序可知滴定终点时 Na2C2O4恰好将 KMnO4标准溶液反应完， 则滴定终 点的现象为滴入最后一滴Na2C2O4标准溶液， 溶液由浅紫色变为无色且半分钟内颜色不恢复； 故答案为最后一滴 Na2C2O4标准溶液，溶液由浅紫色变为无色且半分钟内颜色不恢复。 根据题目数据，滴定过程中 Na2C2O4标准溶液的耗量为 31.02mL-1.02mL=30

31、mL，根据电子转 移守恒有关系式：2KMnO45Na2C2O4，则 n（KMnO4）= 2 5 30mL0.5000molL -1 10 -3L/mL=0.006mol，则与亚硝酰硫酸（NOSO 4H）反应的 KMnO4有 0.1L0.1000mol L -1-0.006mol=0.004mol，由得关系式：2KMnO45NOSO 4H，n（NOSO4H）= 5 2 0.004mol=0.01mol，亚硝酰硫酸（NOSO4H）产品的纯度为 0.01mol 127g/mol 100% 1.500g 84.7%，故答案为 84.7%。 14某化学兴趣小组对绿矾(FeSO4xH2O)的性质进行探究，

32、进行以下实验： （1） 绿矾溶液的性质： 取少量绿矾样品， 在试管中加水溶解， 滴加 KSCN 溶液， 无明显现象。 用力震荡后静置，溶液逐渐变红。所以实验室在保存绿矾溶液时，需要加入铁粉。用离子方 程式解释加入铁粉的原因_。 （2）测定绿矾中结晶水的含量：称量两端带开关 K1和 K2的石英玻璃管(装置 A)的质量，记 为 m1g。向石英玻璃管中装入一定量的样品，再次称量装置 A 的质量，记为 m2g。按如图连接 好装置进行实验(夹持仪器已略去)。 仪器 B 的名称是_； 实验时下列操作步骤次序正确的是：da_e(填标号)；重复上述操作步骤，直至 A 恒重，记为 m3g。 a.点燃酒精灯，加热

33、 b.熄灭酒精灯 c.关闭 K1和 K2 d.打开 K1和 K2，缓缓通入 N2 e.称量 A f.冷却至室温 根据实验记录数据，绿矾化学式中 x=_。 实验时，如果按 ad.的次序操作，则 x 的测定结果_(填“偏大” 、 “偏小”或“无影 响”)。 （3）探究硫酸亚铁的分解产物：将实验（2）中已恒重的装置 A 接入如图所示的装置中，打 开 K1和 K2，缓缓通入 N2，加热。实验结束后，反应管中残留固体为红色粉末。 C 中的溶液为_(填标号)，D 中可观察到的现象：有气泡冒出、_。 a.品红 b.NaOH c.BaCl2 d.Ba(NO3)2 e.浓 H2SO4 写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_。 【答案】（1） 2Fe 3+Fe=3Fe2+ （2） 干燥管 bfc 23 31 76(m -m ) 9(m -m ) 偏小 （3） c 品红褪色 2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3